安徽省定远中学2023-2024学年高一化学上学期第一次月考试题（Word版附解析）

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2023-2024学年高一上学期第一次月考
相对原子量：Mn:55 Cl:35.5
一、单选题（每题3分，共45分，每题只有一个最佳答案）
1．下列诗文中隐含化学变化的是
A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．掬水月在手，弄花香满衣
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．举头望明月，低头思故乡
2．下列关于氧化物的叙述正确的是
A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
3．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、
二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

下列说法不正确的是
A．单质①为铁 B．氧化物③为CaO
C．①与②反应为置换反应 D．②与④反应为复分解反应
4．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓
B．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)
C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3HSO+Na+
5．某溶液中大量存在以下五种离子： 、、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N()∶N()∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C． D．Ba2＋
6．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是

A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠
C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小
D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
7．下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++CO B．HF=H++F-
C. D．H2S的水溶液：H2S2H++S2-
8．某无色透明的溶液a中可能含有和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是  
A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有
B．加入时会发生反应
C．“溶液a”中可能存在和
D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有
9．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B．该反应中碳元素的化合价发生了变化
C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子
10．常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2 ；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是
A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强
B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱
C．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生
D．还原性：X－>Y－
11．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A． 该反应消耗1个氧气分子转移4个电子
B． 反应Ⅱ的氧化剂是
C．反应Ⅲ是氧化还原反应
D．反应Ⅰ的离子方程式为
12．复分解反应不能生成的物质是
①单质　②氧化物　③酸　④碱　⑤盐
A．①② B．②④ C．③⑤ D．①
13．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．B．
C．D．
14．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e-
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-
C．2H2O2=2H2O+O2↑：2e-
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-
15．下列说法中正确的有
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②离子方程式H++OH-=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应
③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
⑤两种盐反应一定生成两种新盐
⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
A．2个 B．4个 C．5个 D．6个
二、填空题
16．（每空3分，共15分）
已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，请回答下列问题。
(1)溶液中能够大量共存的离子组是___________(填字母)。
A．Fe3＋、Na＋、I－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、、Cl－
C．Na＋、H＋、、 D．Al3＋、Ca2＋、Cl－、
(2)试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式： 。
(3)请结合题目信息判断离子方程式2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正确？
(填“正确”或“错误”)。
写出下列反应的离子方程式：
(4)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱不足： 。
(5)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ca(HCO3)2少量： 。
17．（每空3分，共15分）
铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。
A．Cl2　　B．O2　　C．FeCl3　　D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为
个。
18． （16分）
回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是 (填元素符号)（2分），还原产物是 (填化学式)（2分）。
(2)反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是 ，（2分）氧化产物是 。（2分）
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
Ⅰ、反应②的离子方程式为 。（2分）
II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为 。（2分）
III、已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为 。（2分）
IV、配平③______KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O（2分）

19． （9分）
央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价（1分）。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 （2分）(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 （2分） (填序号)。
A．都不稳定，密封放置会产生沉淀
B．二者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 （2分）(填序号)。
A、   B、  C、  


参考答案：
1．A
【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；
B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意；
C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意；
D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意；
答案选A。
2．A
【详解】A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应生成盐和水，A正确；
B．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，但不一定能与水反应生成对应的酸，B错误；
C．金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，C错误；
D．不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，D错误；
故选A。
3．B
【分析】据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3，以此解答该题。
【详解】A．由题意单质①能和酸②发生化学反应，可推知①应为活泼金属单质即铁，而酸只有H2SO4，A正确；
B．酸②能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与盐⑤反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为CO2，B错误；
C．①和②反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，为置换反应，C正确；
D．②和④反应的化学方程式为H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2O，为复分解反应，D正确；
故答案为：B。
4．C
【详解】A．反应中不满足物质的定组成和漏掉氢氧化铁的沉淀符号，离子方程式应为，A错误；
B．漏反应条件，离子方程式应为，B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应，只消耗一个氢氧根离子生成水和碳酸钙沉淀，另一个氢氧根离子未参加反应，C正确；
D．是弱酸的酸式盐，在水中的电离应为，D错误；
答案选C。
5．A
【详解】此时溶液中负电荷总数为N()＋2N()＝2＋2×3＝8，正电荷总数为3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M为带两个电荷的阳离子，又因Fe2＋在酸性条件下与发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2＋与反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2＋；
答案选A。
6．B
【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确；
B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；
C．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；
D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确；
答案选B。
7．C
【详解】A．NaHCO3的水溶液：不能拆，改为，A错误；                                                 
B．是弱酸只能部分电离，改为，B错误；
C．，C正确；   
D．H2S是二元弱酸，分步电离，　，D错误；
故选C。
8．B
【分析】由实验流程可知，a与Ba (OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定含BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含SO、HCO，则不含Fe3+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。
【详解】A．加入足量时有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀盐酸后有“白色沉淀2”剩余，说明“白色沉淀2”含、不含碳酸钡；“白色沉淀1”溶解并生成“气体1”，说明“白色沉淀1”中含有沉淀，则A项错误，
B．由上述分析可知溶液a中存在HCO，加入时会发生反应，B项正确；
C．“溶液a”无色透明说明其不含，C项错误；
D．加入稀后得到“溶液2”，该溶液中含有稀中的，则原“溶液a”中是否含有不能确定，D项错误；
故选：B。
9．D
【分析】在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化；
【详解】A．该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，故B错误；
C．该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，故D正确；
选D。
10．C
【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－；②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为Y－>W－>X－>Z－。
【详解】A．由分析知，Y－的还原性最强，A错误；
B．由分析知，Z2的氧化性最强，B错误；
C．氧化性强弱顺序为Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确；
D．由分析知，还原性强弱顺序为Y－>X－，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．由图可知，O元素由0价下降到-2价，该反应消耗转移电子，故A正确；
B．反应Ⅱ的 Fe3+由+3 价变成+2 价，所以反应Ⅱ的氧化剂是，故B正确；
C．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故 C错误；
D．由图可知： Fe(NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成−2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选C。
12．D
【详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应；复分解反应的反应产物，可以是盐和水、酸和盐、碱和盐、盐和盐，其中易分解的酸又可以分解成氧化物和水，如H2CO3可分解成CO2和H2O等；故复分解反应不能生成单质；答案选D。
13．D
【详解】A．所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，选项A错误；
B．失电子的元素为S元素，且方程式两边硫原子数目不相等，无法正确表示电子转移数目，选项B错误；
C．所有钠元素共失去2mol的电子，所有氢元素共得到2mol的电子，故转移电子是应为2mol，不是1mol，选项C错误；
D．铜失去2电子，硫得到2电子，转移电子数为2，电子转移的方向和数目都正确，选项D正确；
答案选D。
14．A
【详解】A．硫酸中S的化合价由+6价降低为+4价，降低2，故生成SO2转移电子数为2e-，A错误；
B．氯气中氯的化合价由0价升高为+5价，升高5，故生成KClO3转移电子数为5e-，B正确；
C．H2O2中O的化合价由-1价升高为0价，升高1，故生成O2转移电子数为2e-，C正确；
D．SO2中硫的化合价由+4价降低为0价，降低4，故生成S转移电子数为4e-，D正确；
故选：A。
15．A
【详解】①根据酸性氧化物的通性可知在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，两者反应生成H2O和可溶性的盐，②错误；
③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；
④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误；
⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应、而不是复分解反应，⑤错误；
⑥Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，⑥错误；
⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确；
正确的只有①⑦共2个；故选A。
16．(1)D
(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
(3)正确

【详解】（1）A．根据氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2可知，Fe3＋能够把I－氧化为I2，所以Fe3＋和I－在同一溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．Ba2＋能够与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．H＋能够与反应生成CO2气体，不能大量共存，C不符合题意；
D．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
（2）氯气少量时，只有Fe2＋被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；
（3）在通入氯气的过程中，Fe2＋和Br－先后被氧化，Fe2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。
(4) CO2＋OH-=HCO
(5) Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O
【详解】（4）CO2通入NaOH溶液中， 碱过量生成碳酸钠，碱不足生成碳酸氢钠，离子方程式分别是：CO2＋2OH-=CO＋H2O，CO2＋OH-=HCO；
（5）酸式盐和碱的反应，把不足设为1mol，过量的按需取用，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式，Ca(HCO3)2少量时：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O，Ca(HCO3)2足量时：OH-＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O。
17．(1)B
(2) 氧化 C
(3)还原
(4) 1

【详解】（1）元素处于最低价时只有还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性；处于最高价时只有氧化性；铁元素的最高价是+3、最低价是0，Fe、Fe2+、Fe3+中Fe元素的化合价依次为0、+2、+3，则既有氧化性又有还原性的是Fe2+；
（2）NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；具有氧化性的物质有：Cl2、O2、浓硫酸，它们均能将Fe2+氧化成Fe3+，FeCl3虽具有氧化性，但不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现转化的是FeCl3，答案选C；
（3）中毒时NaNO2体现氧化性，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性；
（4）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3中部分N元素化合价由+5价降至NO中的+2价，硝酸表现氧化性，部分HNO3生成Fe(NO3)3，硝酸表现了酸性，所以在该反应中硝酸表现了氧化性和酸性；Fe元素的化合价由0价升至+3价，每有1个Fe参加反应失去3个电子，根据得失电子守恒，被还原的HNO3为1个，转移电子数3个；用单线桥法标出该反应电子转移为：。
18．(1) O K2MnO4、MnO2
(2) HCl Cl2
(3) ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O 71：126 KMnO4＞MnO2＞O2 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

【解析】（1）反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合价升高，生成O2，KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，还原产物是K2MnO4、MnO2，故答案为：O；K2MnO4、MnO2；
（2）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，故还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：HCl；Cl2；
（3）I：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的强电解质，拆分为离子，其它写成分子，改写为离子方程式为ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；Ⅱ：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1，所以氧化产物与还原产物的质量比为71：126，故答案为：71：126；Ⅲ：根据反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)、④4HCl+O22Cl2+2H2O(g)可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为KMnO4＞MnO2＞O2，故答案为：氧化剂；KMnO4＞MnO2＞O2。Ⅳ：反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
19．1．(1) +2 盐
(2)C
(3)C