福建省泉州市第六中学2022-2023学年高一下学期期中模块考试化学试题

泉州六中2022-2023学年下学期高一年级化学科期中模块测试

可能用到的相对原子质量：Na:23  O:16  H:1   Fe：56  N:14  S:32  

一、单选题（20题，共40分）

1.煤油可作为燃料。煤油属于

A.单质        B.氧化物        C.纯净物        D.混合物

2.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.H2O       B.Na2O        C. NaOH        D. NaCl

3.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.碳酸钡用作医疗上的钡餐            B．SO2用作食品添加剂

C.用铁罐贮运浓硝酸                  D.用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维

4.下列物质的保存方法不正确的是

A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中            B.少量金属钠保存在煤油中

C.NH4HCO3固体密封存放在阴凉处       D.NaOH溶液盛放在玻璃塞的试剂瓶中

5.下列化学用语表示不正确的是

A．S2-的结构示意图     B．氯化铵的电子式：

C．乙烯分子的球棍模型：     D．中子数为6的氮原子：N

6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NO

C．Fe2+、K+、NO、CH3COO- D．Na+、K+、Cl-、SO

7.下列实验过程,观察不到颜色变化的是

A.氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸            B.氨水中滴加石蕊试液

C.一氧化氮暴露在空气中                D.二氧化硫通入品红溶液中

8.下列有机化学反应方程式书写正确且属于取代反应的是

9.只用一种试剂即可区别K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4三种溶液,该试剂是

A.Ba(OH)2溶液      B.BaCl2溶液       C.NaOH溶液      D.AgNO3溶液

A．乙物质为甲醇   B． 甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色

  C．该反应为取代反应    D．甲和乙都能与金属钠反应产生氢气

11.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法正确的是

A．固体1的成分为、      

B．X可以是空气

C．捕获剂所捕获的气体主要是

D．处理含废水时，发生的反应为

12.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

13.表示下列物质间反应的离子方程式错误的是

  A、氢氧化钡溶液与稀硫酸     Ba2+ ＋ 2OH- ＋ 2H+ ＋ SO42- = BaSO4↓＋ 2H2O

B、稀盐酸与碳酸钠溶液反应    CO32- + 2H+  = CO2↑+ H2O

 C、铁粉加热稀盐酸          Fe＋6H+  = Fe3+ + 3H2↑

  D、氨水和氯化铝溶液反应    Al3+ ＋3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+

14.科学家创造了由18个碳原子构成的环碳(C18)，碳原子由单键和叁键交替连接在一起，结构如图所示。下列说法正确的是

A．C18与C60互为同系物

B．12C18和14C18互为同位素，化学性质几乎相同

C．C18和金刚石互为同分异构体

D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构

15.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.昌平冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料

B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

C．“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素

D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色

16.2021年5月，我国“祝融号”火星车成功采集到火星土壤。火星土壤中含有短周期元素X、Y、Z、W，且原子序数依次增大。X的主族数是周期数的2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是

A．氢化物的热稳定性：X>Y                   B．简单离子半径：Y>Z

C．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸        D．可用于自来水消毒

17.通过以下流程制备硫酸铜晶体，下列说法不正确的是

1. 将废铜片粉碎，可以提高反应速率
2. 可以把步骤中的“加热”“溶解”改为直接用浓硫酸溶解废铜片
3. “结晶”步骤用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶
4. 用无水乙醇代替水“洗涤”的目的之一是减少晶体的溶解损失

18.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

A.A              B.B            C.C              D.D

19.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.3g钠中含有的质子数为NA

B.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

C.18g水中含有的共用电子对数为2NA

D.1molFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NA

 20.镁与氮气在加热条件下反应生成氮化镁，已知氮化镁遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化镁。下列说法正确的是

A．实验时先点燃C处酒精灯，一段时间后，再点燃B处酒精灯

B．干燥管A的作用主要是防止空气中的二氧化碳进入硬质玻璃管

C．氮化镁与水反应生成的气体，能使紫色石蕊试液变红

D．蒸馏烧瓶中反应的方程式是NH4Cl +NaNO2NaCl + N2↑+ 2H2O

二．填空题（5题，共60分）

21．(7分）根据所学内容填空

（1）H、H互为______。

（2）10Be和9Be的中子数之比为____________。

（3）常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法、电解法等。

     铁的冶炼属于_____________（选填序号）

（4）正丁烷的同分异构体的结构简式为                    ；

(5)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是________。

a．水          b．四氯化碳         c．酸性KMnO4溶液

（6）乙烯与溴水发生反应的化学方程式为________________________________________。

22.(9分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的 8 种元素 按要求作答。

( 1) 镁元素位于元素周期表中第       周期       族；

( 2 ) 空气组成中体积分数最大的气体是                  (填物质名称）；  

( 3 )③与 ⑧ 相比，原子半径较小的是             （填元素符号）；  

( 4 ) 由①构成的最硬矿物之一是                    （填物质名称）；

( 5 ) 单质的化学性质最不活泼的元素是               （填元素符号）；

( 6 ) 元素⑤最高价氧化物的水化物与元素⑥最高价氧化物的水化物相比，碱性较强的是___________（填物质化学式）

( 7 )其中一种元素最高价氧化物是两性氧化物，写出这种两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                                           。

23.(14分)A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：

（1）A和B中官能团名称分别是_____________和______________。

（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为________________。

（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应________。

（4）反应①﹣⑦属取代反应的有___________。

（5）反应④的化学方程式为______________________，其中浓硫酸的作用是___________。

24. （14分）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中发生反应的离子方程式是_________________________________。

（4）步骤⑤的具体实验操作有____________________________,过滤、洗涤，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

25．（16分）Ⅰ某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)    下列各组试剂可以用于实验室制取NH3的是________（选填序号）

   A.浓氨水和生石灰         B.NH4Cl固体        C.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体

(2)    球形干燥管A中的试剂是__________，NaOH溶液的作用是____________________。

(3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不恰当时，C中有红棕色气体出现，并有白烟。红棕色气体的化学式是______________，白烟的化学式是____________。

Ⅱ．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

(1)SCR (选择性催化还原)工作原理：

已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2。

①SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________。

②当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：___________

(2)NSR (NOx储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

③在储存过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为_____________

④还原过程中，Ba(NO3)2转化为______________

⑤还原过程中，若还原性气体为H2 ，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是______

参考答案：

1. D     2.C     3.A     4.D     5.B

6.D      7.A     8.D     9.A     10.B

11.B     12.A    13.C    14.D    15.B

16.A     17.B    18.C    19.C    20.D

21.（7分）

（1）同位素（1分）

(2)5:4（1分）

(3)②（1分）

(4)略（1分）

（5）C（1分）

(6)略（2分）

22.（9分）

（1）3，ⅡA（各1分）

（2）氮气（1分）

(3)O（1分）

(4)金刚石（1分）

(5)Ne（1分）

（6）NaOH（1分）

（7）Al2O3 + 2OH__ = AlO2__ + H2O（2分）

23.（14分）

（1）碳碳双键   羟基（各2分）

    （2）正四面体（2分）

   （3）⑦（2分）

   （4）④⑥（2分）

   （5）略   （2分），催化剂  吸水剂（各1分）

24.（14分）

（1）热的纯碱溶液洗涤（2分）

   （2）加快反应速率     热水浴      C（各2分）

   （3） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）

   （4）加热浓缩、冷却结晶（2分）

   （5）NH4Fe（SO4）2·12H2O（2分）

25.（16分）

Ⅰ.

（1）A C（2分）

(2)碱石灰   吸收尾气（各1分）

（3）NO2    NH4NO3（各1分）

Ⅱ.

①8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O（2分）

②2NH3+SO2+O2=(NH4)2SO4（2分）

③4:3（2分）

④BaO  N2（各1分）

⑤5:1（2分）