浙江省台州市八校联盟2022-2023学年高一化学上学期11月期中联考试题（Word版附解析）

2022学年第一学期台州八校联盟期中联考

高一年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：　　　　

选择题部分

一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 氢硫酸的分子式是

A.  B.  C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．为氢硫酸的分子式，故A符合题意；

B．为硫酸的分子式，故B不符合题意；   

C．为亚硫酸的分子式，故C不符合题意；   

D．为硫氢化钠的化学式，故D不符合题意；

故选A

2. 按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

【答案】D

【解析】

【详解】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。

3. 下列属于酸性氧化物的是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【分析】能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，据此解答。

【详解】A．属于碱性氧化物，A不选；

B．属于不成盐氧化物，B不选；

C．属于酸性氧化物，C选；

D．属于氧化物呈中性，不是酸性氧化物，D不选；

答案选C。

4. 下列实验仪器的名称正确的是

A. 酒精灯   B. 铁三角 

C. 三角架   D. 坩锅 

【答案】A

【解析】

【详解】A．  的名称是酒精灯，A正确；

B．  的名称是泥三角，B错误；

C．  的名称是三脚架，C错误；

D．  的名称是坩埚，D错误；

答案选A。

5. 下列物质中属于电解质的是

A. 铜 B. 氯化钠固体 C. 氯水 D. 蔗糖

【答案】B

【解析】

【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此定义解题：

A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；

B．氯化钠固体的水溶液和熔融状态下均能导电，其属于电解质，B符合题意；

C．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；

D．蔗糖的水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D不合题意；

故答案为：B。

6. 下列反应属于氧化还原反应的是

A. SO3+H2O=H2SO4 B. NH4ClNH3↑+HCl↑

C. 3NaClO2NaCl+NaClO3 D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

【答案】C

【解析】

【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。

【详解】A．该反应中没有元素的化合价的变化，不是氧化还原反应；

B．该反应中没有元素的化合价的变化，不是氧化还原反应；

C．该反应中Cl元素的化合价从反应前的+1价变为反应后的-1价和+5价，有元素化合价的变化，是氧化还原反应；

D．该反应中没有元素的化合价的变化，不是氧化还原反应；

故选C。

7. 下列分散系的分散质粒子直径最小的是

A. 雾霾 B. 胶体 C. 溶液 D. 泥沙水

【答案】C

【解析】

【详解】雾霾属于胶体，泥沙水属于浊液，溶液属于溶液，Fe(OH)3胶体属于胶体，由于分散系按照分散质微粒直径的大小分为浊液、胶体、溶液，因此分散质粒子直径最小的是溶液，选项C合理。

8. 下列说法中不正确的是

A. 波义耳于1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生

B. 拉瓦锡于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

C. 阿伏伽德罗于1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

D. 门捷列夫于1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

【答案】B

【解析】

【详解】A．1661年，英国化学家波义尔提出元素的概念，认为元素是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物，标志着近代化学的诞生，A正确；

B．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，B错误；

C．意大利阿伏伽德罗在1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段, C正确；

D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，D正确；

故选B。

9. 下列物质互为同素异形体的一组是

A. 和 B. 金刚石和石墨 C. 和 D. 干冰和

【答案】B

【解析】

【详解】A．和为同种物质，故A不符合题意；   

B．金刚石和石墨为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B符合题意；

C．和为同种Na元素的不同原子或离子，不是同素异形体，故C不符合题意   

D．干冰和为同种物质，故D不符合题意；

故选B。

10. 下列叙述正确的是

A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B. 的摩尔质量等于分子的质量

C. 影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离

D. 只有在标准状况下，任何气体的体积才约为

【答案】C

【解析】

【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；

B．以g/mol为单位时，摩尔质量的数值等于相对原子质量，故B错误；

C．气体体积主要受粒子间隔和粒子数的影响，1mol任何气体的数目都是相同的，都是NA个，故影响气态物质体积的主要因素是微粒之间的距离，故C正确；

D．在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，但1mol任何气体的体积约为22.4L时不一定是标准状况，故D错误；

故选C。

11. 下列离子方程式中正确的是

A. 向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸：

B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：

C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：

D. 钠与水反应：

【答案】B

【解析】

【详解】A．碳酸钠中加入少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，故离子方程式为，故A错误；

B．氧化铁粉末溶于稀盐酸生成氯化铁和水，故离子方程式为，故B正确；

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故离子方程式为，故C错误；

D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为，故D错误；

故选B。

12. 在澄清透明且显强碱性的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】A

【解析】

【详解】A．、、、碱性溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A符合；

B．在碱性溶液中转化为氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合；

C．在碱性溶液中转化为碳酸根，不能大量共存，C不符合；

D．、在碱性溶液中均不能大量共存，D不符合；

答案选A。

13. 下列叙述中不正确的是

A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾

D. 氯气能使鲜花褪色，说明氯气有漂白性

【答案】D

【解析】

【详解】A．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，故A正确；

B．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确；

C．在中燃烧，生成氯化氢，氯化氢易吸收空气中的水形成盐酸小液滴，所以观察到安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，故C正确；

D．干燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，即氯气能使鲜花褪色，故D错误；

故选D。

14. 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是

A. FeCl2 B. CuCl2  C. AlCl3 D. AgCl

【答案】A

【解析】

【详解】A．当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，A符合题意；

B．因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属Cu反应时将金属氧化成氯化成高价Cu即CuCl，能用氯气与单质直接化合制取，B不合题意；

C．能用氯气与单质直接化合制取AlCl3，C不合题意；

D．能用氯气与单质直接化合制取AgCl，D不合题意。

故选A。

15. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示，下列说法正确的是

A. 铂丝也可用稀硫酸来清洗

B. 某溶液进行焰色试验火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+，可能含有K+

C. 焰色试验是化学变化

D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

【答案】B

【解析】

【详解】A．铂丝要用盐酸来洗涤，因为HCl沸点低，易挥发，故A不符合题意；

B．钠元素的焰色试验火焰呈黄色，钾元素焰色试验的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故B符合题意；

C．焰色试验，没有新物质生成，是物理变化，故C不符合题意；

D．并非所有金属元素都有焰色，如铂、铁等灼烧无焰色，故D不符合题意；

答案选B。

二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

16. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是

A. KMnO4→MnO2 B. Fe→FeCl2

C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．KMnO4→MnO2可以通过高锰酸钾分解生成二氧化锰和氧气，不需再加入还原剂，A错误；

B．Fe→FeCl2中Fe的化合价升高被氧化，必须加氧化剂，B正确；

C．CaCO3→CO2中元素的化合价均不变化，不属于氧化还原反应，C错误；

D．CuO→Cu中Cu元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂，D错误；

故选D。

17. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A  B.

C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为 ，选项A错误；

B．反应中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；

C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；

D．该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为 ，选项D错误；

答案选C。

18. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是：

A. NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)

B. 氯水呈浅黄绿色(Cl2)

C. AgNO3溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀 (Cl－)

D. 新制氯水使红色布条褪色(HCl)

【答案】D

【解析】

【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答。

【详解】A．氯水显酸性，能与碳酸钠反应生成CO2气体，与氢离子有关，故A正确；

B．氯水中含氯气，所以氯水呈浅黄绿色，故B正确；

C．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故C正确；

D．氯水中含HClO，具有漂白性，使红色布条褪色，而不是HCl，故D错误；

故答案为D。

【点睛】明确氯水的成分和性质是解题关键，在氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，特别注意氯气本身没有漂白性，有漂白作用的是HClO。

19. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法错误的是

A. 两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠

B. 两者均和稀盐酸反应产生，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈

C. 取和的混合物充分加热，质量减少，可由、求得混合物中的质量分数

D. 两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠与澄清石灰水反应时无明显现象

【答案】D

【解析】

【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都属于钠盐，均可溶于水，常温下碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，故A正确；

B．碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸作用碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠后再和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠比碳酸钠反应速率快，故B正确；

C．取a g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少b g，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量质量分数，故C正确；

D．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根与澄清石灰水电离出的氢氧根先反应生成碳酸根，再结合钙离子生成碳酸钙沉淀，故D错误；

故选D。

20. 下列物质中与含有相同数量的是

A.  B.  C.  D.

【答案】A

【解析】

【分析】含有2NA个。

【详解】A．含有2NA个，符合题意；

B．不含有，不符合题意；

C．含有1NA个，不符合题意；

D．含有4NA个，不符合题意；

故选A。

21. 关于的反应，下列说法正确的是

A. 发生氧化反应

B. 氧化性：

C. 实验室可用该反应制备氯气，多余的氯气可用澄清石灰水吸收

D. 被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5：1

【答案】D

【解析】

【分析】中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，5molHCl作还原剂，对应氧化产物；中Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物。

【详解】A．中Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，发生还原反应，故A错误；

B．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性，故B错误；

C．氯气应该使用氢氧化钠溶液吸收，故C错误；

D．反应中Cl元素化合价分别由+5价降低到0价、-1价升高到0价，由得失电子守恒可知，Cl原子守恒可知，被氧化与被还原的氯原子的数目比为5：1，故D正确；

故选D。

22. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A. 常温下，含原子总数为

B. 固体中含离子总数为

C. 中含有的分子数为

D. 与足量氧气反应生成和的混合物，钠失去个电子

【答案】C

【解析】

【详解】A．22g的物质的量为0.5mol，故含有原子总数为，故A正确；

B．1个中含有2个Na+和1个O，故固体中含离子总数为，故B正确；

C．没有指明温度和压强，故无法计算的物质的量，故C错误；

D．1mol钠完全反应失电子1mol，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA，故D正确；

故选C。

23. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，其中，电导率指物体传导电流的能力。下列图示正确的是

A.    B.  

C.    D.  

【答案】C

【解析】

【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；

B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；

C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；

D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误；

故选C。

24. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是

A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异

B. 流程图中可循环使用的物质有NH3和CO2

C. 饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2

D. 副产物NH4Cl可用于化肥工业

【答案】B

【解析】

【详解】A．碳酸氢钠溶解度小于氯化铵、碳酸氢铵、氯化钠，所以首先析出碳酸氢钠沉淀，故A正确；

B．该流程中可循环使用的物质有CO2、NaCl，该流程中不放出氨气，故B错误；

C．饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故C正确；

D．副产物NH4Cl可用于化肥工业，故D正确；

选B。

25. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．某钠盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体是二氧化碳，则钠盐可能是碳酸钠或是碳酸氢钠，故A错误；

B．投入水中会熔成光亮的小球说明与水反应放热且钠的熔点低，故B正确；

C．向某溶液中滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定只有Cl－，故C错误；

D．向沸水中滴加5-6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热生成了胶体，不是沉淀，故D错误；

答案选B。

非选择题部分

三、非选择题(本大题共5小题，共40分)

26. 按要求回答问题：

（1）漂粉精主要成分：_____(填化学式)；苏打的化学式：_____。

（2）氢化钠中氢的化合价_____；的电离方程式_____。

（3）常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为_____。

（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。

（5）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为_____。

【答案】（1）    ①.     ②.    

（2）    ①.     ②.    

（3）   

（4）   

（5）1：2

【解析】

【小问1详解】

漂粉精的主要成分为，苏打的化学式为。

【小问2详解】

氢化钠中钠元素为+1价，故氢元素为-1价；为强电解质，电离方程式为。

【小问3详解】

氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，故离子方程式为。

【小问4详解】

过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。

【小问5详解】

，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以甲烷与氧气的体积比为。

27. 下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。

回答下列问题：

（1）G的化学式：_____；气体A的颜色为_____。

（2）工业上采用电解饱和D溶液制取氯气，同时产生了一种气体和一种强碱，请写出相应的化学方程式：_____。

（3）C溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，两者混用会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式：_____。

【答案】（1）    ①.     ②. 黄绿色   

（2）   

（3）

【解析】

【分析】A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，则A为氯气，B为氢氧化钠溶液，C为次氯酸钠，D为氯化钠，E为水，F为淡黄色固体，F为过氧化钠，G为氧气，据此分析。

【小问1详解】

G的化学式为；气体A为氯气，为黄绿色。

【小问2详解】

电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，故化学方程式为。

【小问3详解】

次氯酸钠溶液和盐酸反应生成有毒的氯气，故离子方程式为。

28. 某校化学实验兴趣小组为了探究和浓盐酸反应制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。已知：氯气、溴单质、碘单质都易溶于有机溶剂。

（1）A中制备氯气的化学反应方程式为：_____。

（2）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积总是小于理论值的原因是_____。

（3）①装置B中盛放的药品为_____。

②装置D和E中出现的不同现象说明_____。

③装置F的作用是_____。

（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在F与G之间加一个检验装置，装置中应放_____。

A．溶液    B．湿润的淀粉试纸    C．浓硫酸

【答案】（1）   

（2）随着反应进行，浓盐酸受热挥发，不断被消耗，导致浓盐酸变为不与反应的稀盐酸   

（3）    ①. 无水硫酸铜    ②. 不具有漂白性，和反应产生了有漂白性的物质    ③. 吸收多余的，防止干扰后续实验   

（4）B

【解析】

【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置B中盛有的无水硫酸铜用于检验水蒸气的生成，装置C中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，装置D中盛有的干燥布条不褪色、装置E中盛有的湿润的有色布条用于证明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，装置F中盛有的四氯化碳用于吸收氯气，防止氯气干扰氯化氢的检验，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于验证挥发出的氯化氢。

【小问1详解】

由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为，故答案为：；

【小问2详解】

浓盐酸与足量的二氧化锰共热反应时，随着反应进行，浓盐酸受热挥发和氯化氢因反应消耗导致浓盐酸变为与二氧化锰共热不反应的稀盐酸，所以反应制得的氯气总体积小于理论值，故答案为：随着反应进行，浓盐酸受热挥发，不断被消耗，导致浓盐酸变为不与反应的稀盐酸；

【小问3详解】

①由分析可知，装置B中盛有的无水硫酸铜用于检验水蒸气的生成，故答案为：无水硫酸铜；

②由分析可知，装置D中盛有的干燥布条不褪色、装置E中盛有的湿润的有色布条用于证明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故答案为：不具有漂白性，和反应产生了有漂白性的物质；

③由分析可知，装置F中盛有的四氯化碳用于吸收氯气，防止氯气干扰氯化氢的检验，故答案为：吸收多余的，防止干扰后续实验；

【小问4详解】

由分析可知，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于验证挥发出的氯化氢，氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生氯化银白色沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个盛有湿润的淀粉—碘化钾试纸的广口瓶用于验证氯气被完全吸收，故选B。

29. 已知钠在较高温度下能与二氧化碳反应，该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是，丙认为是，丁认为是和，戊认为是，为确定该反应的含碳产物，五位同学用下图装置进行实验探究。

已知：能与产生黑色的，可利用该反应检测是否存在。请回答下列问题：

（1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，判断理由是_____。

（2）实验时，在加热硬质玻璃管之前需要进行的实验操作是_____。

（3）实验开始后，观察到溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此请写出钠在较高温度下与二氧化碳反应的化学方程式_____。

【答案】（1）反应物中没有元素，不符合质量守恒定律   

（2）向硬质玻璃管中通入一段时间的   

（3）

【解析】

【分析】该反应的反应物是金属钠和二氧化碳气体，在高温下反应生成碳酸钠和一氧化碳，其中澄清石灰水检验剩余的二氧化碳，PdCl2溶液检验一氧化碳，结合质量守恒定律和物质的性质特点分析解答。

【小问1详解】

由于反应物是钠和二氧化碳，元素种类在化学反应前后不变，因此不可能会有含有氢元素的物质生成，所以该猜想违背了质量守恒定律；

【小问2详解】

实验时，在加热硬质玻璃管之前需要进行的实验操作是向硬质玻璃管中通入一段时间的CO2，以排尽空气，防止干扰实验。

【小问3详解】

由于观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，说明有一氧化碳生成；由于充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象，说明有碳酸钠生成，故产物是CO和Na2CO3，反应的方程式为。

30. 一定量的和的固体均匀混合物与足量盐酸反应，放出(数据已折算为标准状况下且假设产生的已全部释放出来)，另对反应后的溶液进行充分蒸干、烧至恒重后，得到固体。

（1）的物质的量为_____。

（2）混合物中和的物质的量之比为_____。

【答案】（1）   

（2）1：2

【解析】

【小问1详解】

标况下0.672L二氧化碳的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。

【小问2详解】