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2022-2023学年广东省深圳市高一（下）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年广东省深圳市高一（下）期末化学试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年广东省深圳市高一（下）期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1. 随着时代的发展，盛装食物的餐盒发生了系列演变。下列餐盒的主要材料属于硅酸盐的是( )
A. 青铜四龙纹餐盒 B. 彩陶餐盒
C. 紫竹餐盒 D. 塑料餐盒
2. 从海洋中获取物质与能量具有广阔的前景。下列说法正确的是( )
A. 利用蒸馏法进行海水淡化主要发生化学变化
B. 海底石油经分馏得到的汽油属于纯净物
C. 海水中存在的 12H、 13H互为同素异形体
D. 潮汐能属于新能源
3. HClO在一定条件下能将H2O2、C2H4、HCl等物质氧化。下列化学用语表述正确的是( )
A. HClO的结构式：H−O−Cl B. H2O2的电子式：
C. C2H4的空间填充模型： D. Cl−的离子结构示意图：
4. 下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是( )
A. 制备Cl2
B. 除去Cl2中HCl气体
C. 干燥Cl2
D. 尾气处理
5. 抗坏血酸(维生素C)可用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物
B. 脱氢抗坏血酸中所有原子共平面
C. 上述过程中抗坏血酸表现氧化性
D. 抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用
6. 下列所述化学知识正确，且与物质的用途有关联的是 ( )
选项
物质用途
化学知识
A
铝罐车可用于运输浓硝酸
常温时，铝与浓硝酸不反应
B
油脂可用于制肥皂
油脂在碱性条件下发生水解反应
C
液氨可用作制冷剂
氨气极易溶于水
D
SO2可用于漂白纸浆
SO2是酸性氧化物
A. A B. B C. C D. D
7. 化学是以实验为基础的科学。下列说法不正确的是( )
A. 相同条件下，钠与水的反应比钠与乙醇的反应更剧烈
B. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl
C. 向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，产生红色沉淀
D. 可用新制的氢氧化铜或银氨溶液检验淀粉水解产物
8. 下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 ( )
选项
实践活动
化学知识
A
用NH4NO3对农作物施肥
NH4NO3属于氮肥
B
用白醋清除水垢(主要成分是CaCO3)
乙酸可与CaCO3发生反应
C
用75%的乙醇溶液消毒
蛋白质在乙醇作用下会发生变性
D
蒸馒头时加入小苏打
NaHCO3是白色晶体
A. A B. B C. C D. D
9. 将Na2O2投入足量水中发生反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是( )
A. 1molNa2O2中所含阴离子数目为NA
B. 1molO2的体积为22.4L
C. 1mol⋅L−1NaOH溶液中所含Na+的数目为NA
D. 每消耗1molNa2O2，转移的电子数为2NA
10. 硝酸是一种重要的化工原料。如图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 ( )
A. 延长反应时间可实现合成塔中原料的完全转化
B. 氧化炉中主要发生的反应为4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O
C. 吸收塔中通入空气是为了氧化NO
D. 尾气处理可有效防止酸雨的形成
11. 下列实验操作或方案能达到相应应验目的的是 ( )
选项
实验操作或方案
实验目的
A
向溶液中滴加适量浓NaOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
检验溶液中是否存在NH4+
B
向淀粉−KI溶液中滴加少量氯水
证明氧化性：Cl2>I2
C
向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
制备Fe(OH)3胶体
D
将粗盐溶解后，依次加入足量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−，得到精盐
A. A B. B C. C D. D
12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：W
13. 我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将CH4转化为CH3Br，其过程主要包括如图所示两个反应，下列有关该过程的说法不正确的是( )
A. HBr可循环使用
B. 反应②的化学方程式为CH4+Br2→催化剂CH3Br+HBr
C. 除Br元素之外，其他元素化合价均未发生变化
D. 有极性键和非极性键的断裂
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 用强碱溶解铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O
B. 将Cl2通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
D. 向稀硝酸中加入足量铁粉：Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
15. 恒温条件下，将1mL0.005mol⋅L−1酸性KMnO4溶液和3mL0.5mol⋅L−1H2C2O4溶液混合，发生反应：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。用MnO4−浓度的变化表示的反应速率v(MnO4−)随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. t1～t2时间段消耗的n(KMnO4)比t3～t4时间段消耗的少
B. t2与t5时刻的c(KMnO4)相等
C. 反应速率逐渐增大的原因可能是生成的Mn2+起催化作用
D. 随着反应进行，溶液中c(H+)减小
16. 我国科学家构建了一种稳定高效的K−CO2电池，其工作原理如图所示，该电池工作时的总反应为4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn(已知：K2CO3不溶于有机电解质)。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A. KSn合金为该电池的正极
B. K+向KSn合金电极迁移
C. 复合碳电极上的反应为4K++3CO2+4e−=2K2CO3+C
D. 可用KOH溶液代替含K+有机电解质
二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）
17. 一种以含铁废渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量CuO、Al2O3、SiO2和C等)为原料生产(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O中铁元素的化合价为 ______ 。
(2)“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为 ______ (任写一种)。
(3)“滤渣1”的主要成分为 ______ 。
(4)“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成，该气体为 ______ ；另外两个反应的离子方程式分别为： ______ 、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
(5)工业上，(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O可用于快速测定铬铁合金中铬元素含量。将0.1000g铬铁合金样品处理后，铬全部转化为Cr2O72−存在于溶液中，该溶液与18.00mL0.2000mol⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O溶液恰好完全反应，Cr2O72−中铬元素全部转化为Cr3+，同时，有Fe3+生成。
①Cr2O72−转化为Cr3+发生反应的离子方程式为 ______ 。
②合金中铬的质量分数为 ______ %(结果精确到0.1%)。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
18. 某实验小组探究SO2与AgNO3溶液反应的产物。
Ⅰ.配制100mL0.10mol⋅L−1AgNO3溶液
(1)所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 ______ 。
(2)转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度 ______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.利用如图所示装置制备SO2，并探究其相关性质。
(3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______
(4)装置B中可观察到的现象为 ______ ，说明SO2具有 ______ 性。
(5)装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。
提出假设假设1：白色沉淀为Ag2SO3
假设2：白色沉淀为Ag2SO4
假设3：白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
查阅资料Ag2SO3+4NH3⋅H2O=2[Ag(NH3)2]++SO32−+4H2O
Ag2SO4+4NH3⋅H2O=2[Ag(NH3)2]++SO42−+4H2O
实验探究步骤ⅰ：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液；
步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得滤液中加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸；
步骤ⅲ：将步骤ⅰ所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。
实验结论①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明 ______ (填“假设1”“假设2”或“假设3”)成立。
②推测灰黑色固体为 ______ ，查阅资料得知生成该物质的原因是SO2具有较强的还原性，与AgNO3溶液发生反应，该反应的离子方程式为 ______ 。
四、简答题（本大题共2小题，共16.0分）
19. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，主要反应为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)。850℃时，在恒容密闭容器中通入CH4(g)+和H2O(g)，测定浓度随时间变化如下表：
t/min
0
2
3
4
c(CH4)/(mol⋅L−1)
0.10
⋅⋅⋅⋅⋅⋅
0.04
⋅⋅⋅⋅⋅⋅
c(H2O)/(mol⋅L−1)
0.20
0.10
⋅⋅⋅⋅⋅⋅
0.08
回答下列问题：
(1)0～2min，CH4的平均反应速率为 ______ mol⋅L−l⋅min−l。
(2)3min时，消耗H2O的速率 ______ 生成H2O的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)4min时，CH4转化率为 ______ 。
(4)保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有 ______ (填标号)。
A.充入少量氩气
B.降低温度
C.将容器容积减小一半
D.再充入1molH2O(g)
(5)反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有 ______ (填标号)。
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.消耗H2O的速率是消耗H2速率的2倍
C.容器内的压强保持不变
D.容器内气体的密度保持不变
(6)已知断裂1mol相应化学键所需能量如下表：
化学键
C−H
O−H
H−H
C=O
能量/kJ
413
498
435
800
若反应生成1molCO2(g)，则 ______ (填“吸收”或“放出”) ______ kJ能量。
20. 化合物F是一种酯类物质，以化合物A和肉桂醛()为原料合成F的路线如图所示：
回答下列问题：
(1)反应①是原子利用率100%的反应，且1molA与1molH2、1molCO反应得到1molB，则化合物A的名称为 ______ 。
(2)化合物C中官能团的名称为 ______ 。
(3)下列有关肉桂醛的说法正确的是 ______ (填标号)。
A.肉桂醛属于不饱和烃
B.肉桂醛的分子式为C9H9O
C.肉桂醛能使溴水褪色
D.肉桂醛能发生加聚反应
(4)反应③的化学方程式为 ______ ；该反应的反应类型为 ______ 。
(5)化合物X为化合物D的同系物，且相对分子质量比D大14，则化合物X的同分异构体有 ______ 种；其中，仅含有两个甲基且连在同一个碳原子上的结构简式为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.青铜四龙纹餐盒属于金属材料，故A错误；
B.彩陶餐盒属于硅酸盐材料，故B正确；
C.紫竹餐盒主要成分为纤维素，属于高分子材料，故C错误；
D.塑料餐盒属于高分子材料，故D错误；
故选：B。
在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析判断。
本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A.蒸馏法没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
B.汽油由不同种烃混合而成，属于混合物，故B错误；
C.同种元素组成的不同单质是同素异形体， 12H、 13H是质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C错误；
D.潮汐能属于新能源，故D正确；
故选：D。
A.蒸馏法没有新物质生成；
B.汽油由不同种烃混合而成；
C.同种元素组成的不同单质是同素异形体；
D.潮汐能属于新能源。
本题考查物理变化和化学变化、同素异形体及新能源，会运用化学知识解决实际问题。
3.【答案】A
【解析】解：A.HClO中，氧原子和氢原子形成一对共用电子对，和氯原子形成一对共用电子对，O、Cl都达到了8电子稳定结构，所以其结构式为H−O−Cl，故A正确；
B.H2O2是共价化合物，电子式为，故B错误；
C.表示C2H4球棍模型，不是空间填充模型，故C错误；
D.Cl−的核外有18个电子，最外层为8个电子，核内17个质子，正确离子结构示意图为：，故D错误；
故选：A。
A.HClO中，氧原子和氢原子形成一对共用电子对，和氯原子形成一对共用电子对；
B.H2O2是共价化合物；
C.表示球棍模型；
D.Cl−的核外有18个电子，最外层为8个电子，核内17个质子。
本题考查了物质的结构和性质，明确基本概念和原子结构示意图、空间填充模型是解题关键，注意掌握基本的化学用语是解题的关键，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.常温下，浓盐酸和MnO2不反应，图中缺少加热装置，故A错误；
B.氯气、HCl都能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且引进新的杂质，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B错误；
C.硫酸具有吸水性且和氯气不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，故C正确；
D.氯气的尾气需要用碱液吸收，不能用水吸收，故D错误；
故选：C。
A.常温下，浓盐酸和MnO2不反应；
B.氯气、HCl都能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2；
C.硫酸具有吸水性且和氯气不反应；
D.氯气的尾气需要用碱液吸收。
本题考查氯气的制备装置分析评价，侧重氯气制备要点和性质特点的考查，注意日常学习的积累，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：A.二者碳原子数相同，H原子数不同，结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B.脱氢抗坏血酸分子中饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以脱氢抗坏血酸分子中所有原子一定不共平面，故B错误；
C.反应中抗坏血酸脱氢，被氧化，发生氧化反应，体现还原性，故C错误；
D.在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，所以抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用，故D正确；
故选：D。
A.结构相似，在分子组成上相差1个或n个CH2原子团的有机物互为同系物；
B.饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转；
C.抗坏血酸发生氧化反应生成脱氢抗坏血酸；
D.在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.铝与浓硝酸在常温下发生钝化，铝制品生成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了反应的继续进行，铝制品可用于储存浓硝酸，钝化属于化学变化，故A错误；
B.脂属于酯类，在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠可用于制造肥皂，故B正确；
C.液氨汽化时吸收大量热，具有制冷作用，可作制冷剂，与氨气极易溶于水的性质无关，故C错误；
D.SO2能与有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可用于漂白纸浆，与SO2是酸性氧化物无关，故D错误；
故选：B。
A.常温下，浓硝酸能使铁、铝金属发生钝化；
B.油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠；
C.液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低；
D.SO2具有漂白性，可作漂白剂。
本题考查了物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途对应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.乙醇中−OH中的H原子不如水中的H原子活泼，故钠和乙醇反应时钠在乙醇溶液底部，且不如和水反应剧烈，故A正确；
B.钠的焰色试验为黄色，钾的焰色试验是隔着钴玻璃为紫色，用焰色试验鉴别NaCl和KCl，故B正确；
C.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，反应生成配合物，得到的是红色溶液，故C错误；
D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含醛基，可用新制的氢氧化铜或银氨溶液检验淀粉水解产物，故D正确；
故选：C。
A.钠的密度比乙醇大，且乙醇中−OH中的H原子不如水中的H原子活泼；
B.钠的焰色试验为黄色，钾的焰色试验是隔着钴玻璃为紫色；
C.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，得到的是红色溶液；
D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含醛基。
本题考查了物质性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.NH4NO3中含有植物需要的营养元素N元素，因而NH4NO3属于氮肥，故A正确；
B.乙酸能电离出氢离子，表现出酸性，可与CaCO3发生反应，因而可用于清洗水壶中的水垢，故B正确；
C.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇通过渗透、凝聚作用破坏病毒组织，使蛋白质变性，并且75%的乙醇溶液杀菌效果最好，常用于医疗上杀菌消毒，二者有关联，故C正确；
D.NaHCO3俗名小苏打，对热不稳定，受热时发生分解反应生成CO2，能使面团疏松多孔，常用于食品的膨松剂，与NaHCO3是白色晶体无关，故D错误，
故选：D。
A.NH4NO3中含有植物需要的营养元素；
B.乙酸具有酸性，可与水垢反应；
C.乙醇破坏了病菌的蛋白质使之变性，可用于杀菌消毒；
D.NaHCO3对热不稳定，受热分解生成CO2，能使面团疏松多孔。
本题考查物质的组成、性质和用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重考查学生的分析、理解能力及灵活运用基础知识的能力，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
9.【答案】A
【解析】解：A.1molNa2O2中所含阴离子O22−数目为NA，故A正确；
B.温度压强不知，1molO2的体积不一定为22.4L，故B错误；
C.1mol⋅L−1NaOH溶液体积不知，不能甲酸溶液中所含Na+的数目，故C错误；
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素化合价−1价升高到0价，降低到−2价，2molNa2O2反应电子转移2mol，每消耗1molNa2O2，转移的电子数为NA，故D错误；
故选：A。
A.1个Na2O2中含2个钠离子和1个过氧根离子；
B.温度压强不知，气体体积不能确定；
C.溶液体积不知，不能确定微粒数目；
D.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，是氧元素的歧化反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
10.【答案】A
【解析】解：A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，延长反应时间，不可实现合成塔中原料的完全转化，故A错误；
B.氧化炉中主要发生的反应为氨气的催化氧化，生成一氧化氮和水，反应的化学方程式：4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O，故B正确；
C.吸收塔中通入空气是为了氧化NO生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故C正确；
D.尾气含NO、NO2，处理尾气可有效防止酸雨的形成，故D正确；
故选：A。
氮气和氢气在合成塔中合成氨气，进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气混合吸收得到硝酸，最后尾气处理，
A.反应为可逆反应；
B.氧化炉中主要发生的反应为氨气的催化氧化生成一氧化氮和水；
C.吸收塔中通入空气使NO转化为硝酸；
D.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，排放到空气中易形成硝酸型酸雨。
本题主要考查硝酸的工业制法，属于基本知识，基础题型，掌握NH3、NO、NO2的有关性质以及化学平衡移动的原理是解决本题的关键，题目难度不大，需要细心。
11.【答案】B
【解析】解：A.铵盐与碱加热生成氨气，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中存在NH4+，试纸选择不合理，故A错误；
B.氯水可氧化KI生成碘，遇淀粉变蓝，则氧化性：Cl2>I2，故B正确；
C.氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制备胶体，故C错误；
D.碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去钙离子及过量的钡离子，试剂的顺序不合理，故D错误；
故选：B。
A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B.氯水可氧化KI生成碘；
C.氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀；
D.碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去钙离子及过量的钡离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、胶体制备、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】D
【解析】解：根据分析可知，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素，
A.氧离子和钠离子具有相同的核外电子层结构结构，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：O2−>Na+，故A错误；
B.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S，则简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，故B错误；
C.常温下硫单质为固态，Cl2为气态，则单质沸点：S>Cl2，故C错误；
D.Y、Z的单质分别为硫、氯气，X的单质为活泼金属钠，则硫、氯气分别与金属钠反应生成离子化合物硫化钠、氯化钠，故D正确；
故选：D。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则W为O元素；X在短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na元素；Y的最高正价与最低负价代数和为4，Y位于ⅥA族，其原子序数大于Na元素，则Y为S元素；Z的原子序数大于S元素，则Z为Cl元素，
A.氧离子和钠离子具有相同的核外电子层结构结构，核电荷数越大离子半径越小；
B.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；
C.常温下硫单质为固态，Cl2为气态，固态单质的沸点大于气态；
D.硫、氯气分别与活泼金属钠反应生的硫化钠、氯化钠均为离子化合物。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】解：A.由图可知，HBr在反应①参与反应，在反应②中生成，可循环使用，故A正确；
B.由图可知，反应②中，CH4和Br2生成CH3Br和HBr，化学方程式为：CH4+Br2→催化剂CH3Br+HBr，故B正确；
C.由图可知，反应①中O2转化为H2O，O元素化合价发生变化，故C错误；
D.由图可知，O2存在非极性键，HBr中存在极性键，反应①中有极性键和非极性键的断裂，故D正确；
故选：C。
A.由图可知，HBr在反应①参与反应，在反应②中生成；
B.由图可知，反应②中，CH4和Br2生成CH3Br和HBr；
C.由图可知，反应①中O2转化为H2O；
D.由图可知，O2存在非极性键，HBr中存在极性键。
本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理和分子结构的掌握情况，试题难度不大。
14.【答案】A
【解析】解：A.用强碱溶解铝表面氧化膜的离子方程式为：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O，故A正确；
B.将Cl2通入冷的石灰乳中的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO−+Cl−+H2O，故B错误；
C.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.向稀硝酸中加入足量铁粉的离子方程式为：3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：A。
A.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
B.石灰乳中的氢氧化钙不能拆开；
C.氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
D.铁粉足量，铁与稀硝酸反应生成亚铁离子。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A.由图示可知，t3∼t4时间段内v(MnO4−)大于t1～t2时间段，则t1～t2时间段消耗的n(KMnO4)比t3～t4时间段消耗的少，故A 正确；
B.t2与t3时刻的v(MnO4−)相等，随着时间的推移，反应不断消耗高锰酸钾，则t3时刻剩余的c(KMnO4)要小，故B错误；
C.随着反应不断消耗高锰酸钾，反应速率应该是逐渐减慢的，但图示表示t4时刻之前，反应速率逐渐加快，则反应速率逐渐增大的原因可能是生成的Mn2+起催化作用，故C正确；
D.H+是反应物，随着反应进行，溶液中c(H+)逐渐减小，故D正确，
故选：B。
A.t3∼t4时间段内v(MnO4−)大于t1～t2时间段，则t1～t2时间段消耗的n(KMnO4)比t3～t4时间段消耗的少；
B.随着时间的推移，反应不断消耗高锰酸钾；
C.随着反应不断消耗高锰酸钾，反应速率应该是逐渐减慢的，但图示表示t4时刻之前，反应速率逐渐加快，则反应速率逐渐增大的原因可能是生成的Mn2+起催化作用；
D.H+是反应物，随着反应进行，溶液中c(H+)逐渐减小。
本题主要考查了化学反应速率，侧重分析与实验、识图能力的考查，题目难度不大，分析题给图像，结合所学知识是解答的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A.由电池工作时的总反应可知，KSn合金发生失电子的反应生成K+、为负极，复合碳电极为正极，故A错误；
B.该原电池工作时，KSn合金为负极，复合碳电极为正极，阳离子移向正极，即K+向复合碳电极迁移，故B错误；
C.复合碳电极为正极，正极上CO2得电子生成K2CO3和C，正极反应式为4K++3CO2+4e−=2K2CO3+C，故C正确；
D.金属K是活泼金属，能与水反应，则不能用KOH溶液代替含K+有机电解质，故D错误；
故选：C。
稳定高效的K−CO2电池放电总反应4KSn+3CO2⇌2K2CO3+C+4Sn，其中K元素由0价升高+1价，则KSn合金为负极，复合碳电极为正极，负极反应为KSn−e−=Sn+K+，正极反应式为4K++3CO2+4e−=2K2CO3+C，原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。
本题考查化学电源新型电池工作原理和电解原理，为高频考点，侧重考查分析推断能力和灵活运用能力，把握电极的判断、电极反应和题给信息的应用为解答关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。
17.【答案】+2 升温、搅拌 SiO2、C H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 62.4
【解析】解：(1)在(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O 中，铵根离子带1个正电荷，硫酸根离子带2个负电荷，根据化合物中各元素化合价代数和等于0可知，铁元素的化合价为+2，
故答案为：+2；
(2)“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为适当升温、搅拌，
故答案为：升温、搅拌；
(3)浸取时，含铁废渣中的金属氧化物均能和稀硫酸反应，但SiO2、C不和稀硫酸反应，则“滤渣1“的主要成分为SiO2、C，
故答案为：SiO2、C；
(4)“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，则该气体为H2；另外两个反应的离子方程式分别为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案为：H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(5)将0.1000g铬铁合金样品处理后，铬全部转化为Cr2O72−存在于溶液中，该溶液与(NH4)2Fe(SO4)2 溶液恰好完全反应，Cr2O72−中铬元素全部转化为Cr3+，同时有Fe3+生成，其反应的离子方程式为：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，由化合价升降总数相等可得关系式：Cr2O72−～6Fe2+，则铬铁合金中铬元素含量为：18×10−3L×0.2000mol⋅L−1×16×2×52g⋅mol−10.1000g×100%=62.4%，
故答案为：62.4%。
原料中加入过量稀硫酸浸取时铁、铜和铝的氧化物均与硫酸反应生成对应的硫酸盐和水，SiO2、C和硫酸不反应是滤渣1的主要成分，转化1中发生的反应有铁与过量硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与三价铁离子的反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子，调pH值的过程中铝离子转化为沉淀，同时滤渣2中还有生成的铜和过量的铁，转化2中加入硫酸铵溶液最终得到目标产物，以此解题。
本题主要考查了物质的分离和提纯有关知识，是高频考点，解题时要看框内外，边分析，边思考，理解制备流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
18.【答案】100mL容量瓶 偏低 Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O 酸性高锰酸钾溶液褪色 还原 假设3 Ag2S 8Ag++4SO2+4H2O=Ag2S↓+3Ag2SO4↓+8H+
【解析】解：(1)配制100mL0.10mol/LAgNO3溶液所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
(2)转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，溶液体积不变，则将导致所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
(3)装置A的圆底烧瓶中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)装置B中可观察到的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，主要是二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根和锰离子，则说明SO2具有还原性，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；还原；
(5)①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明白色固体是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物，由此得到白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物，则说明假设3成立，
故答案为：假设3；
②根据题中信息生成该物质的原因是SO2具有较强的还原性，二氧化硫与AgNO3溶液发生氧化还原反应得到，该反应的离子方程式为：8Ag++4SO2+4H2O=Ag2S↓+3Ag2SO4↓+8H+，则推测灰黑色固体为Ag2S，
故答案为：Ag2S；8Ag++4SO2+4H2O=Ag2S↓+3Ag2SO4↓+8H+。
铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，二氧化硫通入到硝酸银溶液中得到亚硫酸银、硫酸银沉淀。
本题主要考查了性质实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，正确理解每个装置的作用是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
19.【答案】0.025 等于 60% CD AC 吸收 304
【解析】解：(1)0～2min内v(H2O)=△c△t=0.2mol/L−0.1mol/L2min=0.05mol/(L⋅min)，反应为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，则v(CH4)=12v(H2O)=0.025mol/(L⋅min)，
故答案为：0.025；
(2)0～3min内Δc(H2O)：Δc(CH4)=2：1，即Δc(H2O)：0.06mol/L=2：1，Δc(H2O)=0.12mol/L，3min时c(H2O)=0.20mol/L−0.12mol/L=0.08mol/L，和4min时c(H2O)相等，说明3min时反应达到平衡状态，消耗H2O的速率等于生成H2O的速率，
故答案为：等于；
(3)起始时c(CH4)：c(H2O)=1：2，与化学反应的反应物计量数之比相等，则CH4的转化率和H2O的转化率相等，即4min时，CH4转化率为0.20−0.080.20×60%=60%，
故答案为：60%；
(4)A.恒温恒容条件下充入少量氩气，反应物、生成物的浓度均不变，则反应速率不变，故A错误；
B.降低温度，活化分子数减少，反应速率降低，故B错误；
C.将容器容积减小一半，反应物、生成物的浓度均增大，则反应速率增大，故C正确；
D.再充入1molH2O(g)，反应物水的浓度增大，反应速率增大，故D正确；
故答案为：CD；
(5)A.反应是气体分子数增大的反应，气体的质量不变，由M=mn可知容器内气体的平均摩尔质量保持不变的状态是平衡状态，故A正确；
B.2v正(H2O)=v逆(H2)的状态是平衡状态，即消耗H2的速率是消耗H2O速率的2倍的状态是平衡状态，所以消耗H2O的速率是消耗H2速率的2倍的状态不是平衡状态，故B错误；
C.反应是气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下容器内的压强保持不变的状态是平衡状态，故C正确；
D.反应体系中各物质均为气体，即气体的总质量不变，恒容条件下容器内气体的密度始终不变，所以容器内气体的密度保持不变的状态不一定是平衡状态，故D错误；
故答案为：AC；
(6)反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)的ΔH=反应物总键能−生成物总键能=4×413kJ/mol+4×498kJ/mol−2×800kJ/mol−4×435kJ/mol=+304kJ/mol，热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH=+304kJ/mol，所以生成1molCO2(g)时吸收热量304kJ，
故答案为：吸收；304。
(1)根据v=△c△t计算0～2min内v(H2O)，结合化学方程式的计量数关系计算v(CH4)；
(2)0～3min内Δc(H2O)：Δc(CH4)=2：1，即Δc(H2O)：0.06mol/L=2：1，Δc(H2O)=0.12mol/L，3min时c(H2O)=0.20mol/L−0.12mol/L=0.08mol/L，和4min时c(H2O)相等；
(3)起始时c(CH4)：c(H2O)=1：2，与化学反应的反应物计量数之比相等，则CH4的转化率和H2O的转化率相等；
(4)一般来说，升高温度、增大压强、浓度或加入催化剂等，可增大反应速率；
(5)反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
(6)反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)的ΔH=反应物总键能−生成物总键能=4×413kJ/mol+4×498kJ/mol−2×800kJ/mol−4×435kJ/mol=+304kJ/mol，热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH=+304kJ/mol。
本题考查化学反应速率及其影响因素、化学平衡的计算、反应热计算，考查了学生的分析判断能力及化学计算能力，把握反应热与键能的计算关系、化学反应速率的计算及影响因素和化学平衡状态的判断是解题关键，注意掌握反应速率与化学计量数关系的应用，难度难度中等。
20.【答案】乙烯 碳碳双键、醛基 CD CH3CH(CH3)CH2OH++H2O 酯化反应或取代反应 8 (CH3)2CHCH2CH2OH
【解析】解：(1)A为CH2=CH2，化合物A的名称为乙烯，
故答案为：乙烯；
(2)化合物C中官能团的名称为碳碳双键、醛基，
故答案为：碳碳双键、醛基；
(3)A.肉桂醛中除了C、H元素外还含有O元素，所以不属于不饱和烃，属于烃的含氧衍生物，故A错误；
B.肉桂醛的分子式为C9H8O，故B错误；
C.肉桂醛能和溴水发生氧化反应、加成反应，所以能使溴水褪色，故C正确；
D.肉桂醛中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，故D正确；
故答案为：CD；
(4)反应③的化学方程式为CH3CH(CH3)CH2OH++H2O；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应，
故答案为：CH3CH(CH3)CH2OH++H2O；酯化反应或取代反应；
(5)化合物X为化合物D的同系物，且相对分子质量比D大14，说明X比D多一个CH2，X的结构相当于戊烷中的1个氢原子被−OH取代，戊烷中含有几种氢原子，该醇就有几种结构，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷有3种氢原子、异戊烷有4种氢原子、新戊烷有1种氢原子，所以该醇的种类为3+4+1=8；其中，仅含有两个甲基且连在同一个碳原子上的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2OH，
故答案为：8；(CH3)2CHCH2CH2OH。
反应①是原子利用率100%的反应，且1molA与1molH2、1molCO反应得到1molB，根据原子守恒知，A的分子式为C2H4，为CH2=CH2；B和HCHO先发生加成反应然后发生消去反应生成C，C和氢气发生加成反应或还原反应生成D，肉桂醛发生催化氧化生成E，F属于酯类物质，则D和E发生酯化反应生成F为。
本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，注意(5)题同分异构体种类的判断方法，题目难度中等。
2022-2023学年广东省深圳市高一（下）期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1. 随着时代的发展，盛装食物的餐盒发生了系列演变。下列餐盒的主要材料属于硅酸盐的是( )
A. 青铜四龙纹餐盒 B. 彩陶餐盒
C. 紫竹餐盒 D. 塑料餐盒
2. 从海洋中获取物质与能量具有广阔的前景。下列说法正确的是( )
A. 利用蒸馏法进行海水淡化主要发生化学变化
B. 海底石油经分馏得到的汽油属于纯净物
C. 海水中存在的 12H、 13H互为同素异形体
D. 潮汐能属于新能源
3. HClO在一定条件下能将H2O2、C2H4、HCl等物质氧化。下列化学用语表述正确的是( )
A. HClO的结构式：H−O−Cl B. H2O2的电子式：
C. C2H4的空间填充模型： D. Cl−的离子结构示意图：
4. 下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是( )
A. 制备Cl2
B. 除去Cl2中HCl气体
C. 干燥Cl2
D. 尾气处理
5. 抗坏血酸(维生素C)可用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物
B. 脱氢抗坏血酸中所有原子共平面
C. 上述过程中抗坏血酸表现氧化性
D. 抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用
6. 下列所述化学知识正确，且与物质的用途有关联的是 ( )
选项
物质用途
化学知识
A
铝罐车可用于运输浓硝酸
常温时，铝与浓硝酸不反应
B
油脂可用于制肥皂
油脂在碱性条件下发生水解反应
C
液氨可用作制冷剂
氨气极易溶于水
D
SO2可用于漂白纸浆
SO2是酸性氧化物
A. A B. B C. C D. D
7. 化学是以实验为基础的科学。下列说法不正确的是( )
A. 相同条件下，钠与水的反应比钠与乙醇的反应更剧烈
B. 可用焰色试验鉴别NaCl和KCl
C. 向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，产生红色沉淀
D. 可用新制的氢氧化铜或银氨溶液检验淀粉水解产物
8. 下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 ( )
选项
实践活动
化学知识
A
用NH4NO3对农作物施肥
NH4NO3属于氮肥
B
用白醋清除水垢(主要成分是CaCO3)
乙酸可与CaCO3发生反应
C
用75%的乙醇溶液消毒
蛋白质在乙醇作用下会发生变性
D
蒸馒头时加入小苏打
NaHCO3是白色晶体
A. A B. B C. C D. D
9. 将Na2O2投入足量水中发生反应。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是( )
A. 1molNa2O2中所含阴离子数目为NA
B. 1molO2的体积为22.4L
C. 1mol⋅L−1NaOH溶液中所含Na+的数目为NA
D. 每消耗1molNa2O2，转移的电子数为2NA
10. 硝酸是一种重要的化工原料。如图为工业制备硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 ( )
A. 延长反应时间可实现合成塔中原料的完全转化
B. 氧化炉中主要发生的反应为4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O
C. 吸收塔中通入空气是为了氧化NO
D. 尾气处理可有效防止酸雨的形成
11. 下列实验操作或方案能达到相应应验目的的是 ( )
选项
实验操作或方案
实验目的
A
向溶液中滴加适量浓NaOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
检验溶液中是否存在NH4+
B
向淀粉−KI溶液中滴加少量氯水
证明氧化性：Cl2>I2
C
向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
制备Fe(OH)3胶体
D
将粗盐溶解后，依次加入足量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−，得到精盐
A. A B. B C. C D. D
12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：W
13. 我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将CH4转化为CH3Br，其过程主要包括如图所示两个反应，下列有关该过程的说法不正确的是( )
A. HBr可循环使用
B. 反应②的化学方程式为CH4+Br2→催化剂CH3Br+HBr
C. 除Br元素之外，其他元素化合价均未发生变化
D. 有极性键和非极性键的断裂
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 用强碱溶解铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O
B. 将Cl2通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
D. 向稀硝酸中加入足量铁粉：Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
15. 恒温条件下，将1mL0.005mol⋅L−1酸性KMnO4溶液和3mL0.5mol⋅L−1H2C2O4溶液混合，发生反应：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。用MnO4−浓度的变化表示的反应速率v(MnO4−)随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. t1～t2时间段消耗的n(KMnO4)比t3～t4时间段消耗的少
B. t2与t5时刻的c(KMnO4)相等
C. 反应速率逐渐增大的原因可能是生成的Mn2+起催化作用
D. 随着反应进行，溶液中c(H+)减小
16. 我国科学家构建了一种稳定高效的K−CO2电池，其工作原理如图所示，该电池工作时的总反应为4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn(已知：K2CO3不溶于有机电解质)。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A. KSn合金为该电池的正极
B. K+向KSn合金电极迁移
C. 复合碳电极上的反应为4K++3CO2+4e−=2K2CO3+C
D. 可用KOH溶液代替含K+有机电解质
二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）
17. 一种以含铁废渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量CuO、Al2O3、SiO2和C等)为原料生产(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O中铁元素的化合价为 ______ 。
(2)“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为 ______ (任写一种)。
(3)“滤渣1”的主要成分为 ______ 。
(4)“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成，该气体为 ______ ；另外两个反应的离子方程式分别为： ______ 、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
(5)工业上，(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O可用于快速测定铬铁合金中铬元素含量。将0.1000g铬铁合金样品处理后，铬全部转化为Cr2O72−存在于溶液中，该溶液与18.00mL0.2000mol⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O溶液恰好完全反应，Cr2O72−中铬元素全部转化为Cr3+，同时，有Fe3+生成。
①Cr2O72−转化为Cr3+发生反应的离子方程式为 ______ 。
②合金中铬的质量分数为 ______ %(结果精确到0.1%)。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
18. 某实验小组探究SO2与AgNO3溶液反应的产物。
Ⅰ.配制100mL0.10mol⋅L−1AgNO3溶液
(1)所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 ______ 。
(2)转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度 ______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.利用如图所示装置制备SO2，并探究其相关性质。
(3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______
(4)装置B中可观察到的现象为 ______ ，说明SO2具有 ______ 性。
(5)装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。
提出假设假设1：白色沉淀为Ag2SO3
假设2：白色沉淀为Ag2SO4
假设3：白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
查阅资料Ag2SO3+4NH3⋅H2O=2[Ag(NH3)2]++SO32−+4H2O
Ag2SO4+4NH3⋅H2O=2[Ag(NH3)2]++SO42−+4H2O
实验探究步骤ⅰ：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液；
步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得滤液中加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸；
步骤ⅲ：将步骤ⅰ所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体。
实验结论①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明 ______ (填“假设1”“假设2”或“假设3”)成立。
②推测灰黑色固体为 ______ ，查阅资料得知生成该物质的原因是SO2具有较强的还原性，与AgNO3溶液发生反应，该反应的离子方程式为 ______ 。
四、简答题（本大题共2小题，共16.0分）
19. 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，主要反应为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)。850℃时，在恒容密闭容器中通入CH4(g)+和H2O(g)，测定浓度随时间变化如下表：
t/min
0
2
3
4
c(CH4)/(mol⋅L−1)
0.10
⋅⋅⋅⋅⋅⋅
0.04
⋅⋅⋅⋅⋅⋅
c(H2O)/(mol⋅L−1)
0.20
0.10
⋅⋅⋅⋅⋅⋅
0.08
回答下列问题：
(1)0～2min，CH4的平均反应速率为 ______ mol⋅L−l⋅min−l。
(2)3min时，消耗H2O的速率 ______ 生成H2O的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)4min时，CH4转化率为 ______ 。
(4)保持其他条件不变，只改变一个条件，下列可增大该反应速率的措施有 ______ (填标号)。
A.充入少量氩气
B.降低温度
C.将容器容积减小一半
D.再充入1molH2O(g)
(5)反应一段时间后，下列各情况中能说明该反应已达到化学平衡状态的有 ______ (填标号)。
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.消耗H2O的速率是消耗H2速率的2倍
C.容器内的压强保持不变
D.容器内气体的密度保持不变
(6)已知断裂1mol相应化学键所需能量如下表：
化学键
C−H
O−H
H−H
C=O
能量/kJ
413
498
435
800
若反应生成1molCO2(g)，则 ______ (填“吸收”或“放出”) ______ kJ能量。
20. 化合物F是一种酯类物质，以化合物A和肉桂醛()为原料合成F的路线如图所示：
回答下列问题：
(1)反应①是原子利用率100%的反应，且1molA与1molH2、1molCO反应得到1molB，则化合物A的名称为 ______ 。
(2)化合物C中官能团的名称为 ______ 。
(3)下列有关肉桂醛的说法正确的是 ______ (填标号)。
A.肉桂醛属于不饱和烃
B.肉桂醛的分子式为C9H9O
C.肉桂醛能使溴水褪色
D.肉桂醛能发生加聚反应
(4)反应③的化学方程式为 ______ ；该反应的反应类型为 ______ 。
(5)化合物X为化合物D的同系物，且相对分子质量比D大14，则化合物X的同分异构体有 ______ 种；其中，仅含有两个甲基且连在同一个碳原子上的结构简式为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.青铜四龙纹餐盒属于金属材料，故A错误；
B.彩陶餐盒属于硅酸盐材料，故B正确；
C.紫竹餐盒主要成分为纤维素，属于高分子材料，故C错误；
D.塑料餐盒属于高分子材料，故D错误；
故选：B。
在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析判断。
本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A.蒸馏法没有新物质生成，是物理变化，故A错误；
B.汽油由不同种烃混合而成，属于混合物，故B错误；
C.同种元素组成的不同单质是同素异形体， 12H、 13H是质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C错误；
D.潮汐能属于新能源，故D正确；
故选：D。
A.蒸馏法没有新物质生成；
B.汽油由不同种烃混合而成；
C.同种元素组成的不同单质是同素异形体；
D.潮汐能属于新能源。
本题考查物理变化和化学变化、同素异形体及新能源，会运用化学知识解决实际问题。
3.【答案】A
【解析】解：A.HClO中，氧原子和氢原子形成一对共用电子对，和氯原子形成一对共用电子对，O、Cl都达到了8电子稳定结构，所以其结构式为H−O−Cl，故A正确；
B.H2O2是共价化合物，电子式为，故B错误；
C.表示C2H4球棍模型，不是空间填充模型，故C错误；
D.Cl−的核外有18个电子，最外层为8个电子，核内17个质子，正确离子结构示意图为：，故D错误；
故选：A。
A.HClO中，氧原子和氢原子形成一对共用电子对，和氯原子形成一对共用电子对；
B.H2O2是共价化合物；
C.表示球棍模型；
D.Cl−的核外有18个电子，最外层为8个电子，核内17个质子。
本题考查了物质的结构和性质，明确基本概念和原子结构示意图、空间填充模型是解题关键，注意掌握基本的化学用语是解题的关键，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.常温下，浓盐酸和MnO2不反应，图中缺少加热装置，故A错误；
B.氯气、HCl都能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且引进新的杂质，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B错误；
C.硫酸具有吸水性且和氯气不反应，所以可以用浓硫酸干燥氯气，故C正确；
D.氯气的尾气需要用碱液吸收，不能用水吸收，故D错误；
故选：C。
A.常温下，浓盐酸和MnO2不反应；
B.氯气、HCl都能和饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2；
C.硫酸具有吸水性且和氯气不反应；
D.氯气的尾气需要用碱液吸收。
本题考查氯气的制备装置分析评价，侧重氯气制备要点和性质特点的考查，注意日常学习的积累，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：A.二者碳原子数相同，H原子数不同，结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B.脱氢抗坏血酸分子中饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以脱氢抗坏血酸分子中所有原子一定不共平面，故B错误；
C.反应中抗坏血酸脱氢，被氧化，发生氧化反应，体现还原性，故C错误；
D.在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，所以抗坏血酸作食品添加剂时应在规定范围内合理使用，故D正确；
故选：D。
A.结构相似，在分子组成上相差1个或n个CH2原子团的有机物互为同系物；
B.饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转；
C.抗坏血酸发生氧化反应生成脱氢抗坏血酸；
D.在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.铝与浓硝酸在常温下发生钝化，铝制品生成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了反应的继续进行，铝制品可用于储存浓硝酸，钝化属于化学变化，故A错误；
B.脂属于酯类，在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠可用于制造肥皂，故B正确；
C.液氨汽化时吸收大量热，具有制冷作用，可作制冷剂，与氨气极易溶于水的性质无关，故C错误；
D.SO2能与有色物质反应生成无色物质，表现出漂白性，可用于漂白纸浆，与SO2是酸性氧化物无关，故D错误；
故选：B。
A.常温下，浓硝酸能使铁、铝金属发生钝化；
B.油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠；
C.液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低；
D.SO2具有漂白性，可作漂白剂。
本题考查了物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途对应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.乙醇中−OH中的H原子不如水中的H原子活泼，故钠和乙醇反应时钠在乙醇溶液底部，且不如和水反应剧烈，故A正确；
B.钠的焰色试验为黄色，钾的焰色试验是隔着钴玻璃为紫色，用焰色试验鉴别NaCl和KCl，故B正确；
C.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，反应生成配合物，得到的是红色溶液，故C错误；
D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含醛基，可用新制的氢氧化铜或银氨溶液检验淀粉水解产物，故D正确；
故选：C。
A.钠的密度比乙醇大，且乙醇中−OH中的H原子不如水中的H原子活泼；
B.钠的焰色试验为黄色，钾的焰色试验是隔着钴玻璃为紫色；
C.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，得到的是红色溶液；
D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含醛基。
本题考查了物质性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A.NH4NO3中含有植物需要的营养元素N元素，因而NH4NO3属于氮肥，故A正确；
B.乙酸能电离出氢离子，表现出酸性，可与CaCO3发生反应，因而可用于清洗水壶中的水垢，故B正确；
C.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇通过渗透、凝聚作用破坏病毒组织，使蛋白质变性，并且75%的乙醇溶液杀菌效果最好，常用于医疗上杀菌消毒，二者有关联，故C正确；
D.NaHCO3俗名小苏打，对热不稳定，受热时发生分解反应生成CO2，能使面团疏松多孔，常用于食品的膨松剂，与NaHCO3是白色晶体无关，故D错误，
故选：D。
A.NH4NO3中含有植物需要的营养元素；
B.乙酸具有酸性，可与水垢反应；
C.乙醇破坏了病菌的蛋白质使之变性，可用于杀菌消毒；
D.NaHCO3对热不稳定，受热分解生成CO2，能使面团疏松多孔。
本题考查物质的组成、性质和用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重考查学生的分析、理解能力及灵活运用基础知识的能力，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
9.【答案】A
【解析】解：A.1molNa2O2中所含阴离子O22−数目为NA，故A正确；
B.温度压强不知，1molO2的体积不一定为22.4L，故B错误；
C.1mol⋅L−1NaOH溶液体积不知，不能甲酸溶液中所含Na+的数目，故C错误；
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素化合价−1价升高到0价，降低到−2价，2molNa2O2反应电子转移2mol，每消耗1molNa2O2，转移的电子数为NA，故D错误；
故选：A。
A.1个Na2O2中含2个钠离子和1个过氧根离子；
B.温度压强不知，气体体积不能确定；
C.溶液体积不知，不能确定微粒数目；
D.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，是氧元素的歧化反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
10.【答案】A
【解析】解：A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，延长反应时间，不可实现合成塔中原料的完全转化，故A错误；
B.氧化炉中主要发生的反应为氨气的催化氧化，生成一氧化氮和水，反应的化学方程式：4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O，故B正确；
C.吸收塔中通入空气是为了氧化NO生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故C正确；
D.尾气含NO、NO2，处理尾气可有效防止酸雨的形成，故D正确；
故选：A。
氮气和氢气在合成塔中合成氨气，进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气混合吸收得到硝酸，最后尾气处理，
A.反应为可逆反应；
B.氧化炉中主要发生的反应为氨气的催化氧化生成一氧化氮和水；
C.吸收塔中通入空气使NO转化为硝酸；
D.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，排放到空气中易形成硝酸型酸雨。
本题主要考查硝酸的工业制法，属于基本知识，基础题型，掌握NH3、NO、NO2的有关性质以及化学平衡移动的原理是解决本题的关键，题目难度不大，需要细心。
11.【答案】B
【解析】解：A.铵盐与碱加热生成氨气，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中存在NH4+，试纸选择不合理，故A错误；
B.氯水可氧化KI生成碘，遇淀粉变蓝，则氧化性：Cl2>I2，故B正确；
C.氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制备胶体，故C错误；
D.碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去钙离子及过量的钡离子，试剂的顺序不合理，故D错误；
故选：B。
A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B.氯水可氧化KI生成碘；
C.氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀；
D.碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去钙离子及过量的钡离子。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、胶体制备、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】D
【解析】解：根据分析可知，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素，
A.氧离子和钠离子具有相同的核外电子层结构结构，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：O2−>Na+，故A错误；
B.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S，则简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，故B错误；
C.常温下硫单质为固态，Cl2为气态，则单质沸点：S>Cl2，故C错误；
D.Y、Z的单质分别为硫、氯气，X的单质为活泼金属钠，则硫、氯气分别与金属钠反应生成离子化合物硫化钠、氯化钠，故D正确；
故选：D。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则W为O元素；X在短周期主族元素中原子半径最大，则X为Na元素；Y的最高正价与最低负价代数和为4，Y位于ⅥA族，其原子序数大于Na元素，则Y为S元素；Z的原子序数大于S元素，则Z为Cl元素，
A.氧离子和钠离子具有相同的核外电子层结构结构，核电荷数越大离子半径越小；
B.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；
C.常温下硫单质为固态，Cl2为气态，固态单质的沸点大于气态；
D.硫、氯气分别与活泼金属钠反应生的硫化钠、氯化钠均为离子化合物。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】解：A.由图可知，HBr在反应①参与反应，在反应②中生成，可循环使用，故A正确；
B.由图可知，反应②中，CH4和Br2生成CH3Br和HBr，化学方程式为：CH4+Br2→催化剂CH3Br+HBr，故B正确；
C.由图可知，反应①中O2转化为H2O，O元素化合价发生变化，故C错误；
D.由图可知，O2存在非极性键，HBr中存在极性键，反应①中有极性键和非极性键的断裂，故D正确；
故选：C。
A.由图可知，HBr在反应①参与反应，在反应②中生成；
B.由图可知，反应②中，CH4和Br2生成CH3Br和HBr；
C.由图可知，反应①中O2转化为H2O；
D.由图可知，O2存在非极性键，HBr中存在极性键。
本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理和分子结构的掌握情况，试题难度不大。
14.【答案】A
【解析】解：A.用强碱溶解铝表面氧化膜的离子方程式为：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O，故A正确；
B.将Cl2通入冷的石灰乳中的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO−+Cl−+H2O，故B错误；
C.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D.向稀硝酸中加入足量铁粉的离子方程式为：3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：A。
A.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
B.石灰乳中的氢氧化钙不能拆开；
C.氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
D.铁粉足量，铁与稀硝酸反应生成亚铁离子。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A.由图示可知，t3∼t4时间段内v(MnO4−)大于t1～t2时间段，则t1～t2时间段消耗的n(KMnO4)比t3～t4时间段消耗的少，故A 正确；
B.t2与t3时刻的v(MnO4−)相等，随着时间的推移，反应不断消耗高锰酸钾，则t3时刻剩余的c(KMnO4)要小，故B错误；
C.随着反应不断消耗高锰酸钾，反应速率应该是逐渐减慢的，但图示表示t4时刻之前，反应速率逐渐加快，则反应速率逐渐增大的原因可能是生成的Mn2+起催化作用，故C正确；
D.H+是反应物，随着反应进行，溶液中c(H+)逐渐减小，故D正确，
故选：B。
A.t3∼t4时间段内v(MnO4−)大于t1～t2时间段，则t1～t2时间段消耗的n(KMnO4)比t3～t4时间段消耗的少；
B.随着时间的推移，反应不断消耗高锰酸钾；
C.随着反应不断消耗高锰酸钾，反应速率应该是逐渐减慢的，但图示表示t4时刻之前，反应速率逐渐加快，则反应速率逐渐增大的原因可能是生成的Mn2+起催化作用；
D.H+是反应物，随着反应进行，溶液中c(H+)逐渐减小。
本题主要考查了化学反应速率，侧重分析与实验、识图能力的考查，题目难度不大，分析题给图像，结合所学知识是解答的关键。
16.【答案】C
【解析】解：A.由电池工作时的总反应可知，KSn合金发生失电子的反应生成K+、为负极，复合碳电极为正极，故A错误；
B.该原电池工作时，KSn合金为负极，复合碳电极为正极，阳离子移向正极，即K+向复合碳电极迁移，故B错误；
C.复合碳电极为正极，正极上CO2得电子生成K2CO3和C，正极反应式为4K++3CO2+4e−=2K2CO3+C，故C正确；
D.金属K是活泼金属，能与水反应，则不能用KOH溶液代替含K+有机电解质，故D错误；
故选：C。
稳定高效的K−CO2电池放电总反应4KSn+3CO2⇌2K2CO3+C+4Sn，其中K元素由0价升高+1价，则KSn合金为负极，复合碳电极为正极，负极反应为KSn−e−=Sn+K+，正极反应式为4K++3CO2+4e−=2K2CO3+C，原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。
本题考查化学电源新型电池工作原理和电解原理，为高频考点，侧重考查分析推断能力和灵活运用能力，把握电极的判断、电极反应和题给信息的应用为解答关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。
17.【答案】+2 升温、搅拌 SiO2、C H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 62.4
【解析】解：(1)在(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O 中，铵根离子带1个正电荷，硫酸根离子带2个负电荷，根据化合物中各元素化合价代数和等于0可知，铁元素的化合价为+2，
故答案为：+2；
(2)“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为适当升温、搅拌，
故答案为：升温、搅拌；
(3)浸取时，含铁废渣中的金属氧化物均能和稀硫酸反应，但SiO2、C不和稀硫酸反应，则“滤渣1“的主要成分为SiO2、C，
故答案为：SiO2、C；
(4)“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，则该气体为H2；另外两个反应的离子方程式分别为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
故答案为：H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(5)将0.1000g铬铁合金样品处理后，铬全部转化为Cr2O72−存在于溶液中，该溶液与(NH4)2Fe(SO4)2 溶液恰好完全反应，Cr2O72−中铬元素全部转化为Cr3+，同时有Fe3+生成，其反应的离子方程式为：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，由化合价升降总数相等可得关系式：Cr2O72−～6Fe2+，则铬铁合金中铬元素含量为：18×10−3L×0.2000mol⋅L−1×16×2×52g⋅mol−10.1000g×100%=62.4%，
故答案为：62.4%。
原料中加入过量稀硫酸浸取时铁、铜和铝的氧化物均与硫酸反应生成对应的硫酸盐和水，SiO2、C和硫酸不反应是滤渣1的主要成分，转化1中发生的反应有铁与过量硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与三价铁离子的反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子，调pH值的过程中铝离子转化为沉淀，同时滤渣2中还有生成的铜和过量的铁，转化2中加入硫酸铵溶液最终得到目标产物，以此解题。
本题主要考查了物质的分离和提纯有关知识，是高频考点，解题时要看框内外，边分析，边思考，理解制备流程是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
18.【答案】100mL容量瓶 偏低 Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O 酸性高锰酸钾溶液褪色 还原 假设3 Ag2S 8Ag++4SO2+4H2O=Ag2S↓+3Ag2SO4↓+8H+
【解析】解：(1)配制100mL0.10mol/LAgNO3溶液所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
(2)转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，溶液体积不变，则将导致所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
(3)装置A的圆底烧瓶中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4(浓)=△CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)装置B中可观察到的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，主要是二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根和锰离子，则说明SO2具有还原性，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；还原；
(5)①步骤ⅱ中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明白色固体是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物，由此得到白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物，则说明假设3成立，
故答案为：假设3；
②根据题中信息生成该物质的原因是SO2具有较强的还原性，二氧化硫与AgNO3溶液发生氧化还原反应得到，该反应的离子方程式为：8Ag++4SO2+4H2O=Ag2S↓+3Ag2SO4↓+8H+，则推测灰黑色固体为Ag2S，
故答案为：Ag2S；8Ag++4SO2+4H2O=Ag2S↓+3Ag2SO4↓+8H+。
铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，二氧化硫通入到硝酸银溶液中得到亚硫酸银、硫酸银沉淀。
本题主要考查了性质实验方案的设计，属于高频考点，需要边思考、边分析，正确理解每个装置的作用是解题关键，侧重考查分析能力，题目难度一般。
19.【答案】0.025 等于 60% CD AC 吸收 304
【解析】解：(1)0～2min内v(H2O)=△c△t=0.2mol/L−0.1mol/L2min=0.05mol/(L⋅min)，反应为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，则v(CH4)=12v(H2O)=0.025mol/(L⋅min)，
故答案为：0.025；
(2)0～3min内Δc(H2O)：Δc(CH4)=2：1，即Δc(H2O)：0.06mol/L=2：1，Δc(H2O)=0.12mol/L，3min时c(H2O)=0.20mol/L−0.12mol/L=0.08mol/L，和4min时c(H2O)相等，说明3min时反应达到平衡状态，消耗H2O的速率等于生成H2O的速率，
故答案为：等于；
(3)起始时c(CH4)：c(H2O)=1：2，与化学反应的反应物计量数之比相等，则CH4的转化率和H2O的转化率相等，即4min时，CH4转化率为0.20−0.080.20×60%=60%，
故答案为：60%；
(4)A.恒温恒容条件下充入少量氩气，反应物、生成物的浓度均不变，则反应速率不变，故A错误；
B.降低温度，活化分子数减少，反应速率降低，故B错误；
C.将容器容积减小一半，反应物、生成物的浓度均增大，则反应速率增大，故C正确；
D.再充入1molH2O(g)，反应物水的浓度增大，反应速率增大，故D正确；
故答案为：CD；
(5)A.反应是气体分子数增大的反应，气体的质量不变，由M=mn可知容器内气体的平均摩尔质量保持不变的状态是平衡状态，故A正确；
B.2v正(H2O)=v逆(H2)的状态是平衡状态，即消耗H2的速率是消耗H2O速率的2倍的状态是平衡状态，所以消耗H2O的速率是消耗H2速率的2倍的状态不是平衡状态，故B错误；
C.反应是气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下容器内的压强保持不变的状态是平衡状态，故C正确；
D.反应体系中各物质均为气体，即气体的总质量不变，恒容条件下容器内气体的密度始终不变，所以容器内气体的密度保持不变的状态不一定是平衡状态，故D错误；
故答案为：AC；
(6)反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)的ΔH=反应物总键能−生成物总键能=4×413kJ/mol+4×498kJ/mol−2×800kJ/mol−4×435kJ/mol=+304kJ/mol，热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH=+304kJ/mol，所以生成1molCO2(g)时吸收热量304kJ，
故答案为：吸收；304。
(1)根据v=△c△t计算0～2min内v(H2O)，结合化学方程式的计量数关系计算v(CH4)；
(2)0～3min内Δc(H2O)：Δc(CH4)=2：1，即Δc(H2O)：0.06mol/L=2：1，Δc(H2O)=0.12mol/L，3min时c(H2O)=0.20mol/L−0.12mol/L=0.08mol/L，和4min时c(H2O)相等；
(3)起始时c(CH4)：c(H2O)=1：2，与化学反应的反应物计量数之比相等，则CH4的转化率和H2O的转化率相等；
(4)一般来说，升高温度、增大压强、浓度或加入催化剂等，可增大反应速率；
(5)反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
(6)反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)的ΔH=反应物总键能−生成物总键能=4×413kJ/mol+4×498kJ/mol−2×800kJ/mol−4×435kJ/mol=+304kJ/mol，热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH=+304kJ/mol。
本题考查化学反应速率及其影响因素、化学平衡的计算、反应热计算，考查了学生的分析判断能力及化学计算能力，把握反应热与键能的计算关系、化学反应速率的计算及影响因素和化学平衡状态的判断是解题关键，注意掌握反应速率与化学计量数关系的应用，难度难度中等。
20.【答案】乙烯 碳碳双键、醛基 CD CH3CH(CH3)CH2OH++H2O 酯化反应或取代反应 8 (CH3)2CHCH2CH2OH
【解析】解：(1)A为CH2=CH2，化合物A的名称为乙烯，
故答案为：乙烯；
(2)化合物C中官能团的名称为碳碳双键、醛基，
故答案为：碳碳双键、醛基；
(3)A.肉桂醛中除了C、H元素外还含有O元素，所以不属于不饱和烃，属于烃的含氧衍生物，故A错误；
B.肉桂醛的分子式为C9H8O，故B错误；
C.肉桂醛能和溴水发生氧化反应、加成反应，所以能使溴水褪色，故C正确；
D.肉桂醛中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，故D正确；
故答案为：CD；
(4)反应③的化学方程式为CH3CH(CH3)CH2OH++H2O；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应，
故答案为：CH3CH(CH3)CH2OH++H2O；酯化反应或取代反应；
(5)化合物X为化合物D的同系物，且相对分子质量比D大14，说明X比D多一个CH2，X的结构相当于戊烷中的1个氢原子被−OH取代，戊烷中含有几种氢原子，该醇就有几种结构，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷有3种氢原子、异戊烷有4种氢原子、新戊烷有1种氢原子，所以该醇的种类为3+4+1=8；其中，仅含有两个甲基且连在同一个碳原子上的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2OH，
故答案为：8；(CH3)2CHCH2CH2OH。
反应①是原子利用率100%的反应，且1molA与1molH2、1molCO反应得到1molB，根据原子守恒知，A的分子式为C2H4，为CH2=CH2；B和HCHO先发生加成反应然后发生消去反应生成C，C和氢气发生加成反应或还原反应生成D，肉桂醛发生催化氧化生成E，F属于酯类物质，则D和E发生酯化反应生成F为。
本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，注意(5)题同分异构体种类的判断方法，题目难度中等。
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