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沪科技版（2020）选择性必修1水解平衡的移动课时训练
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这是一份沪科技版（2020）选择性必修1水解平衡的移动课时训练，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.3酸碱中和与盐类水解同步练习-沪科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分别含等物质的量的和的溶液中，所含的数目均为
B．室温下，仅溶解了的水中，所含的总数可能大于
C．仅含的溶液中，所含的阴离子总数可能大于
D．在某密闭容器中充入和，充分反应后，生成分子的数目为
2．已知：某温度时，KW=1．0×10－12。在该温度下，测得0．1mol·L－1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A＝H++HA-，HA－H++A2-
B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－)
C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等
D．0．0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2
3．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作及现象
A
比较CH3COOH和H2CO3的酸性
用pH计分别测定0.1000mol/LCH3COONH4溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者
B
检验铁锈中含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
C
探究氢离子浓度对相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察到溶液由黄色变为橙红色
D
证明Cl2、Br2、I2的氧化性
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色
A．A B．B C．C D．D
4．靐同学根据下列说法书写相关方程式，说法及书写均正确的是
A．水溶液显碱性：
B．泡沫灭火器的原理：
C．氨水呈碱性：
D．在水溶液中可以制备大量：
5．实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．时，的电离平衡常数约为
B．后，溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是的挥发
C．升高温度，溶液中减小，增大，pH减小
D．溶液中存在：
6．室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。
实验2：将0.1mol·L-1NaHSO3溶液放置一段时间，测得pH约为3。
实验3：往溴水中加入Na2SO3溶液，溴水颜色褪去。
实验4：向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加HCl至pH=7。
下列说法不正确的是
A．从实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw
B．实验2所得的溶液中存在SO
C．实验3的离子方程式：
D．实验4所得溶液中存在：
7．室温下取Na2CO3、NaHCO3进行如下实验。
实验1：测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2：将0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，有白色沉淀生及气泡生成。
实验3：向0.05 mol·L-1 Na2CO3溶液中通CO2，pH从12降至约为9。
实验4：向Na2CO3溶液中滴加氯水，氯水颜色褪去。
下列说法正确的是
A．NaHCO3溶液中存在Ka2(H2CO3)>
B．实验2中反应生成的气体是HCl
C．实验3中pH=9的溶液中：c(Na+)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．实验4中 c反应前(CO)＜c反应后(CO)
8．下列关于盐类水解应用的说法正确的是
A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓硫酸中，然后稀释至所需浓度
B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2O3固体
C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效
D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生双水解生成氨会逸出而降低肥效
9．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法不正确的是
A．曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系
B．Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2
C．已知NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D．向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大
10．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
Na+、K+、AlO、Cl-
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因AlO和HCO之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
B
NH、Ca2+、Cl-、NO
足量CO2
能大量共存，微粒间不发生化学反应
C
Na+、Mg2+、SO、HCO
足量NaOH溶液
不能大量共存，会发生下列反应： Mg2++HCO+OH-= MgCO3↓+ H2O
D
Na+、K+、ClO-、Cl-
少量SO2
不能大量共存，会发生下列反应：2ClO-+ H2O+ SO2 = 2HClO+SO
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．某化学学习小组探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗 (填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验到达滴定终点的标志可以是 。
(3)通过上述数据，求得x= 。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法 。
12．某学生用0.2000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)下图中甲为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(2)以上步骤有错误的是 (填序号，下同)。若测定结果偏高，其原因可能是 。
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．所配的NaOH标准溶液物质的量浓度偏大
(3)判断滴定终点的现象是 。
(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，则未知盐酸的浓度为 mol/L。
13．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填序号)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00mL应选用 仪器(填字母)。
(3)滴定过程中，眼睛应注视 ，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是 。
(4)根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是 。
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果 。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。
14．六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
(1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为 g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
(2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
15．回答下列问题：
(1)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。写出该反应的逆反应化学平衡常数表达式 ；经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则这个时间段O2的平均反应速率为 。
(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (选填编号)。
a. 移出氧气 b. 降低温度 c. 减小压强 d. 再充入0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)
(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图 。
常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH-离子浓度(c)的关系如图所示。
(4)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是： 。a点溶液中由水电离产生的c(H+)= 。b点溶液中c(H+) 1×10-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)。
(5)写出c点到d点化学反应方程式 。
16．汽车安全气囊常用叠氮化钠(NaN3)作产气剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，NaN3会迅速分解产生N2和Na，安全气囊迅速打开，起到保护作用。
(1)Na、Na+、O2-的半径由大到小顺序为 ；
(2)NaHCO3作冷却剂的原理是 (结合化学反应方程式解释)。
(3)NaN3中存在的化学键为 ；若NaN3分解产生6.72LN2(标准状况)，转移电子 个。
(4)可以用NaClO溶液销毁含NaN3的溶液，原理如下。补充完整化学方程式： 。
_______NaClO+_______NaN3+_______→_______NaCl+_______NaOH+_______N2↑
(5)常温下向20mL0.1mol·L-1HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
①NaN3溶液呈 性；
②等物质的量的NaN3和HN3混合溶液中含氮微粒的物质的量浓度大小关系为 ；结合图中信息写出判断理由 。
17．I、.现有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用①②③的大小关系填空：
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的关系是 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的关系是 。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的关系为 。
(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积由大到小的关系为 。
(5)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH由大到小的关系为 。
II、0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。
(6)该溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“=”或“＜”)，其理由是(用离子方程式和必要的文字说明表示)：
。
(7)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。
18．1887年，阿伦尼乌斯在他的《关于溶质在水中的离解》一文中阐述了电离学说的基本观点，他提出“由于溶剂的作用，电解质在水中自动离解成带相反电荷的正、负离子”。
(1)下列属于含有非极性键的强电解质的是_________
A．HBr B．Na2O2 C．KOH D．NH4Cl
(2)下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是_________
A． B． C． D．1s22s22p63s1
(3)有关叙述正确的是_________
A．加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO、ClO-可能大量共存
B．在[OH-]=10-2mol/L的溶液中，NO、K+、Cl-、SO能大量共存
C．0.1mol/L NaHCO3溶液中：[CO]+[OH-]=[H2CO3]+[H+]
D．0.1mol/L NaHSO3溶液中：[Na+]>[SO]>[OH-]>[HSO]>[H+]
(4)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 (结合离子方程式说明)。
(5)等体积混合浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(6)现有常温下0.1mol/L的纯碱溶液。同学甲就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 。
a． [Na+]=2[] b． []>[OH-]>[]>[H2CO3]
c． []+[]=0.1mol/L d． [OH-]=[H+]+[]+2[H2CO3]
(7)现有常温下0.1mol/L的纯碱溶液。同学乙向该溶液中滴几滴酚酞并充分振荡后，再向该溶液中滴入CaCl2溶液，观察到的现象是 ，原因是 。
19．I.完成下列问题
(1)已知在室温的条件下，pH均为5的溶液和溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是 溶液：取5 mL溶液，加水稀释至50mL， (填“>”、“＜”或“=”)。
(2)SOCl2是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8-10滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。
①SOCl2和水反应的化学方程式为： 。
②若将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水，用SOCl2与FeCl3•6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是 。(用简要的文字回答)
(3)已知某温度下，0.1 mol/L的盐酸中水电离出的，该温度下将的NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
II.25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COOH溶液 ④NaHCO3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10mol/L
Ka1=4×10-7mol/L
Ka2=5.6×10-11mol/L
Ka=1.7×10-5mol/L
(4)这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为 。
(6)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为 (保留1位有效数字)。
(7)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol/L(填精确值)。
20．黄铜矿的主要成分为其中含少量脉石，为了测定该黄铜矿的纯度，现称取研细的黄铜矿样品0.230g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、和气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.010mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。请回答下列问题：
(1)滴定终点时，标准碘溶液所耗体积为 mL。判断达终点的现象是 。
(2)用化学方程式表示其滴定原理 。计算该黄铜矿的纯度为 。
三、实验题
21．己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室中可利用环己醇与硝酸制备己二酸，反应原理为((环己醇)+HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平，为强烈放热反应)，制备装置如图所示(夹持、加热装置省略)。
实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入16mL50%的硝酸，加入少量偏钒酸铵作催化剂，向滴液漏斗a内加入环己醇5.2mL(5.0g)。
②将三颈烧瓶水浴加热至约60℃，撤去水浴，搅拌，慢慢滴入环己醇；边搅拌边严格控制滴加速度，保持三颈烧瓶内温度在50～60℃。
③滴加完环己醇(约需30min)后，再用80～90℃的热水浴保持2h。
④冷却至室温后，在冰水浴中冷却、抽滤(减压过滤)、洗涤、重结晶、干燥，获得产品。
回答下列问题：
(1)图中仪器b的名称是 ，图中实验装置的不足之处为 。
(2)步骤②中标志着反应已经开始的现象是 ；边搅拌边严格控制滴加速度的目的是 。
(3)抽滤后，洗涤所得固体的操作是 。
(4)己二酸的浓度与温度的关系曲线如图所示。
介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于 状态。重结晶时，实验室常根据直线EHI从溶液中获取己二酸晶体，对应的实验操作为 、过滤。
(5)称取实验所得产品0.292g于锥形瓶中，用煮沸的50.00mL热水溶解，滴加2滴指示剂，用0.150mol•L-1NaOH标准溶液滴定，进行三次平行实验，平均消耗NaOH标准溶液的体积为20.00mL。滴定时所选用的指示剂为 ，己二酸的纯度为 。
22．近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯(ClO2)是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量。
查阅资料：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图1装置所示。
(1)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式 。
(2)装置A必须添加温度控制装置，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是 。装置B也必须添加温度控制装置，应该是 (填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。
实验Ⅱ：测定ClO2质量，如图2装置所示。过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液(已知：)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是 。
(4)滴定终点的现象是 。
(5)测得通入ClO2的质量 g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
23．酒石酸氢钾(2，3-二羟基丁二酸氢钾，化学式为)是酿葡萄酒时的副产品，广泛用于食品、医药、化工、轻工等行业。易溶于热水、酸及碱溶液，难溶于冷水，不溶于乙醇。实验室模拟工业制备酒石酸氢钾方法如下：
Ⅰ.将酒石酸(即2，3-二羟基丁二酸，化学式为)加入水中，加热煮沸至全部溶解，趁热过滤。
Ⅱ.另取无水碳酸钾溶于热水中，溶解后也趁热过滤。
Ⅲ.将步骤Ⅱ所得滤液慢慢加入到步骤Ⅰ所得酒石酸溶液中，直至溶液pH约为2为止，反应过程中析出大量白色沉淀，冷却，吸滤出结晶物，用少量冷水洗涤，干燥即得产品酒石酸氢钾。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ进行溶解时为保证充分溶解采取的措施为 。
(2)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ，将步骤Ⅱ所得滤液“慢慢”加入到步骤Ⅰ所得酒石酸溶液中的原因是 。
(3)步骤Ⅲ吸滤(也叫抽滤)操作所用到的仪器如图所示：
①进行吸滤操作时，将析出的酒石酸氢钾晶体转移至上图所示吸滤装置中，转移时，在烧杯杯壁上往往还沾有少量晶体，需要用液体将烧杯杯壁上的晶体冲洗下来转移到吸滤装置中，下列最合适的液体是 (填标号)。
A．氢氧化钾溶液 B．滤液 C．无水乙醇 D．热水
②利用该装置进行吸滤操作与普通过滤对比，其优点是 。
(4)步骤Ⅲ用少量冷水洗涤的目的是 。
(5)称取酒石酸氢钾试样(假设杂质不参与反应)，加入的氢氧化钠溶液与其充分反应，过量的氢氧化钠再用硫酸滴定，应选用 做指示剂，若最后测得消耗硫酸，则试样中酒石酸氢钾的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．C
6．D
7．C
8．D
9．B
10．B
11．(1) 否 甲
(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点
(3) 2 偏大 重复步骤②③增加平行实验
12．(1)酸式
(2) ① ABC
(3)当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并且半分钟内不恢复原来的颜色
(4)22.60
13．(1)A
(2)B
(3) 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复为黄色
(4) 0.4000 97.56%
(5) 偏低 偏高
14．(1)( m3+m1-2m2)
(2) 不变 偏大
15．(1) 0.005mol/(L·min)
(2)bd
(3)
(4) c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) 1×10-10 mol/L 小于
(5)Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3、CO2+H2OH2CO3
16．(1)Na>O2-> Na+
(2)NaHCO3分解反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，分解吸收热量，从而使环境温度降低，可作冷却剂
(3) 离子键、共价键 0.2NA
(4)2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH
(5) 碱 c(N)>c(HN3) 图中b点为等物质的量的NaN3和HN3，pH<7，溶液呈酸性，HN3电离程度大于N水解程度，则c(N)>c(HN3)
17．(1)①>②>③
(2)①>②>③
(3)①=②>③
(4)①>②=③
(5)②=③>①
(6) > 因为 c(SO)>c(H2SO3)，故 HSO的电离(HSOH++SO)程度比HSO的水解(HSO+H2OH2SO3+OH-)程度大，故 c(H+)>c(OH-)
(7) 红色褪去 OH-+HSO=H2O+SO
18．(1)B
(2)C
(3)BC
(4)Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时应加入盐酸抑制FeCl3水解，防止水解生成Fe(OH)3而使溶液变浑浊
(5)c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
(6)bd
(7) 滴加酚酞溶液变红，滴入CaCl2溶液，溶液褪色并有白色沉淀生成； CO水解：CO+H2OOH-+HCO，溶液呈碱性，滴加CaCl2溶液，Ca2++CO=CaCO3↓，降低了CO浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失
19．(1) NH4Cl >
(2) 能够吸收中的水，或与水反应生成HCl，抑制水解
(3)1∶9
(4)②①④③
(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO
(6)0.02
(7)9.9×10-7
20．(1) 20.00 溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色
(2) 80%
21．(1) 球形冷凝管 缺少尾气吸收装置
(2) 有红棕色气体放出 防止反应混合液温度过高造成硝酸分解
(3)向过滤器中加冰(冷)水直至没过固体，待水流下后，重复操作2～3次
(4) 不饱和 恒温蒸发结晶
(5) 酚酞试液 75%
22．(1)
(2) 使反应正常进行且防止温度过高引起爆炸 冰水浴
(3)吸收残余的ClO2并使锥形瓶内外压强相等
(4)当最后一滴标准溶液滴入时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色
(5)
23．(1)加热煮沸、热水溶解
(2) 2C4H6O6+K2CO3=2C4H5O6K+CO2↑+H2O 该反应产生大量二氧化碳气体，产生大量泡沫，易导致液体溢出
(3) B 可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥
(4)降低酒石酸氢钾的溶解度，减少溶解损失
(5) 酚酞 86.6
3.3酸碱中和与盐类水解同步练习-沪科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分别含等物质的量的和的溶液中，所含的数目均为
B．室温下，仅溶解了的水中，所含的总数可能大于
C．仅含的溶液中，所含的阴离子总数可能大于
D．在某密闭容器中充入和，充分反应后，生成分子的数目为
2．已知：某温度时，KW=1．0×10－12。在该温度下，测得0．1mol·L－1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A＝H++HA-，HA－H++A2-
B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－)
C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等
D．0．0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2
3．下列实验操作可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作及现象
A
比较CH3COOH和H2CO3的酸性
用pH计分别测定0.1000mol/LCH3COONH4溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者
B
检验铁锈中含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
C
探究氢离子浓度对相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察到溶液由黄色变为橙红色
D
证明Cl2、Br2、I2的氧化性
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色
A．A B．B C．C D．D
4．靐同学根据下列说法书写相关方程式，说法及书写均正确的是
A．水溶液显碱性：
B．泡沫灭火器的原理：
C．氨水呈碱性：
D．在水溶液中可以制备大量：
5．实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．时，的电离平衡常数约为
B．后，溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是的挥发
C．升高温度，溶液中减小，增大，pH减小
D．溶液中存在：
6．室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。
实验2：将0.1mol·L-1NaHSO3溶液放置一段时间，测得pH约为3。
实验3：往溴水中加入Na2SO3溶液，溴水颜色褪去。
实验4：向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加HCl至pH=7。
下列说法不正确的是
A．从实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw
B．实验2所得的溶液中存在SO
C．实验3的离子方程式：
D．实验4所得溶液中存在：
7．室温下取Na2CO3、NaHCO3进行如下实验。
实验1：测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8。
实验2：将0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，有白色沉淀生及气泡生成。
实验3：向0.05 mol·L-1 Na2CO3溶液中通CO2，pH从12降至约为9。
实验4：向Na2CO3溶液中滴加氯水，氯水颜色褪去。
下列说法正确的是
A．NaHCO3溶液中存在Ka2(H2CO3)>
B．实验2中反应生成的气体是HCl
C．实验3中pH=9的溶液中：c(Na+)>c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．实验4中 c反应前(CO)＜c反应后(CO)
8．下列关于盐类水解应用的说法正确的是
A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓硫酸中，然后稀释至所需浓度
B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2O3固体
C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效
D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生双水解生成氨会逸出而降低肥效
9．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法不正确的是
A．曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系
B．Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2
C．已知NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D．向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大
10．下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
Na+、K+、AlO、Cl-
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因AlO和HCO之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
B
NH、Ca2+、Cl-、NO
足量CO2
能大量共存，微粒间不发生化学反应
C
Na+、Mg2+、SO、HCO
足量NaOH溶液
不能大量共存，会发生下列反应： Mg2++HCO+OH-= MgCO3↓+ H2O
D
Na+、K+、ClO-、Cl-
少量SO2
不能大量共存，会发生下列反应：2ClO-+ H2O+ SO2 = 2HClO+SO
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．某化学学习小组探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol•L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗 (填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验到达滴定终点的标志可以是 。
(3)通过上述数据，求得x= 。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法 。
12．某学生用0.2000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)下图中甲为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(2)以上步骤有错误的是 (填序号，下同)。若测定结果偏高，其原因可能是 。
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．所配的NaOH标准溶液物质的量浓度偏大
(3)判断滴定终点的现象是 。
(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，则未知盐酸的浓度为 mol/L。
13．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填序号)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00mL应选用 仪器(填字母)。
(3)滴定过程中，眼睛应注视 ，以甲基橙做指示剂，正确判断滴定终点的现象是 。
(4)根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是 。
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果 。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。
14．六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
(1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为 g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
(2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WO+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
15．回答下列问题：
(1)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。写出该反应的逆反应化学平衡常数表达式 ；经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则这个时间段O2的平均反应速率为 。
(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (选填编号)。
a. 移出氧气 b. 降低温度 c. 减小压强 d. 再充入0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)
(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图 。
常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH-离子浓度(c)的关系如图所示。
(4)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是： 。a点溶液中由水电离产生的c(H+)= 。b点溶液中c(H+) 1×10-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)。
(5)写出c点到d点化学反应方程式 。
16．汽车安全气囊常用叠氮化钠(NaN3)作产气剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，NaN3会迅速分解产生N2和Na，安全气囊迅速打开，起到保护作用。
(1)Na、Na+、O2-的半径由大到小顺序为 ；
(2)NaHCO3作冷却剂的原理是 (结合化学反应方程式解释)。
(3)NaN3中存在的化学键为 ；若NaN3分解产生6.72LN2(标准状况)，转移电子 个。
(4)可以用NaClO溶液销毁含NaN3的溶液，原理如下。补充完整化学方程式： 。
_______NaClO+_______NaN3+_______→_______NaCl+_______NaOH+_______N2↑
(5)常温下向20mL0.1mol·L-1HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
①NaN3溶液呈 性；
②等物质的量的NaN3和HN3混合溶液中含氮微粒的物质的量浓度大小关系为 ；结合图中信息写出判断理由 。
17．I、.现有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用①②③的大小关系填空：
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的关系是 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的关系是 。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的关系为 。
(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积由大到小的关系为 。
(5)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH由大到小的关系为 。
II、0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。
(6)该溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“=”或“＜”)，其理由是(用离子方程式和必要的文字说明表示)：
。
(7)现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。
18．1887年，阿伦尼乌斯在他的《关于溶质在水中的离解》一文中阐述了电离学说的基本观点，他提出“由于溶剂的作用，电解质在水中自动离解成带相反电荷的正、负离子”。
(1)下列属于含有非极性键的强电解质的是_________
A．HBr B．Na2O2 C．KOH D．NH4Cl
(2)下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是_________
A． B． C． D．1s22s22p63s1
(3)有关叙述正确的是_________
A．加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO、ClO-可能大量共存
B．在[OH-]=10-2mol/L的溶液中，NO、K+、Cl-、SO能大量共存
C．0.1mol/L NaHCO3溶液中：[CO]+[OH-]=[H2CO3]+[H+]
D．0.1mol/L NaHSO3溶液中：[Na+]>[SO]>[OH-]>[HSO]>[H+]
(4)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是 (结合离子方程式说明)。
(5)等体积混合浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(6)现有常温下0.1mol/L的纯碱溶液。同学甲就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 。
a． [Na+]=2[] b． []>[OH-]>[]>[H2CO3]
c． []+[]=0.1mol/L d． [OH-]=[H+]+[]+2[H2CO3]
(7)现有常温下0.1mol/L的纯碱溶液。同学乙向该溶液中滴几滴酚酞并充分振荡后，再向该溶液中滴入CaCl2溶液，观察到的现象是 ，原因是 。
19．I.完成下列问题
(1)已知在室温的条件下，pH均为5的溶液和溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是 溶液：取5 mL溶液，加水稀释至50mL， (填“>”、“＜”或“=”)。
(2)SOCl2是一种液态化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8-10滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。
①SOCl2和水反应的化学方程式为： 。
②若将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水，用SOCl2与FeCl3•6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是 。(用简要的文字回答)
(3)已知某温度下，0.1 mol/L的盐酸中水电离出的，该温度下将的NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
II.25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COOH溶液 ④NaHCO3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10mol/L
Ka1=4×10-7mol/L
Ka2=5.6×10-11mol/L
Ka=1.7×10-5mol/L
(4)这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为 。
(6)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为 (保留1位有效数字)。
(7)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol/L(填精确值)。
20．黄铜矿的主要成分为其中含少量脉石，为了测定该黄铜矿的纯度，现称取研细的黄铜矿样品0.230g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、和气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.010mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。请回答下列问题：
(1)滴定终点时，标准碘溶液所耗体积为 mL。判断达终点的现象是 。
(2)用化学方程式表示其滴定原理 。计算该黄铜矿的纯度为 。
三、实验题
21．己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室中可利用环己醇与硝酸制备己二酸，反应原理为((环己醇)+HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平，为强烈放热反应)，制备装置如图所示(夹持、加热装置省略)。
实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入16mL50%的硝酸，加入少量偏钒酸铵作催化剂，向滴液漏斗a内加入环己醇5.2mL(5.0g)。
②将三颈烧瓶水浴加热至约60℃，撤去水浴，搅拌，慢慢滴入环己醇；边搅拌边严格控制滴加速度，保持三颈烧瓶内温度在50～60℃。
③滴加完环己醇(约需30min)后，再用80～90℃的热水浴保持2h。
④冷却至室温后，在冰水浴中冷却、抽滤(减压过滤)、洗涤、重结晶、干燥，获得产品。
回答下列问题：
(1)图中仪器b的名称是 ，图中实验装置的不足之处为 。
(2)步骤②中标志着反应已经开始的现象是 ；边搅拌边严格控制滴加速度的目的是 。
(3)抽滤后，洗涤所得固体的操作是 。
(4)己二酸的浓度与温度的关系曲线如图所示。
介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于 状态。重结晶时，实验室常根据直线EHI从溶液中获取己二酸晶体，对应的实验操作为 、过滤。
(5)称取实验所得产品0.292g于锥形瓶中，用煮沸的50.00mL热水溶解，滴加2滴指示剂，用0.150mol•L-1NaOH标准溶液滴定，进行三次平行实验，平均消耗NaOH标准溶液的体积为20.00mL。滴定时所选用的指示剂为 ，己二酸的纯度为 。
22．近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯(ClO2)是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量。
查阅资料：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图1装置所示。
(1)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式 。
(2)装置A必须添加温度控制装置，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是 。装置B也必须添加温度控制装置，应该是 (填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。
实验Ⅱ：测定ClO2质量，如图2装置所示。过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液(已知：)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是 。
(4)滴定终点的现象是 。
(5)测得通入ClO2的质量 g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
23．酒石酸氢钾(2，3-二羟基丁二酸氢钾，化学式为)是酿葡萄酒时的副产品，广泛用于食品、医药、化工、轻工等行业。易溶于热水、酸及碱溶液，难溶于冷水，不溶于乙醇。实验室模拟工业制备酒石酸氢钾方法如下：
Ⅰ.将酒石酸(即2，3-二羟基丁二酸，化学式为)加入水中，加热煮沸至全部溶解，趁热过滤。
Ⅱ.另取无水碳酸钾溶于热水中，溶解后也趁热过滤。
Ⅲ.将步骤Ⅱ所得滤液慢慢加入到步骤Ⅰ所得酒石酸溶液中，直至溶液pH约为2为止，反应过程中析出大量白色沉淀，冷却，吸滤出结晶物，用少量冷水洗涤，干燥即得产品酒石酸氢钾。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ进行溶解时为保证充分溶解采取的措施为 。
(2)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ，将步骤Ⅱ所得滤液“慢慢”加入到步骤Ⅰ所得酒石酸溶液中的原因是 。
(3)步骤Ⅲ吸滤(也叫抽滤)操作所用到的仪器如图所示：
①进行吸滤操作时，将析出的酒石酸氢钾晶体转移至上图所示吸滤装置中，转移时，在烧杯杯壁上往往还沾有少量晶体，需要用液体将烧杯杯壁上的晶体冲洗下来转移到吸滤装置中，下列最合适的液体是 (填标号)。
A．氢氧化钾溶液 B．滤液 C．无水乙醇 D．热水
②利用该装置进行吸滤操作与普通过滤对比，其优点是 。
(4)步骤Ⅲ用少量冷水洗涤的目的是 。
(5)称取酒石酸氢钾试样(假设杂质不参与反应)，加入的氢氧化钠溶液与其充分反应，过量的氢氧化钠再用硫酸滴定，应选用 做指示剂，若最后测得消耗硫酸，则试样中酒石酸氢钾的质量分数为 %(保留三位有效数字)。
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．C
6．D
7．C
8．D
9．B
10．B
11．(1) 否 甲
(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点
(3) 2 偏大 重复步骤②③增加平行实验
12．(1)酸式
(2) ① ABC
(3)当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并且半分钟内不恢复原来的颜色
(4)22.60
13．(1)A
(2)B
(3) 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复为黄色
(4) 0.4000 97.56%
(5) 偏低 偏高
14．(1)( m3+m1-2m2)
(2) 不变 偏大
15．(1) 0.005mol/(L·min)
(2)bd
(3)
(4) c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) 1×10-10 mol/L 小于
(5)Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3、CO2+H2OH2CO3
16．(1)Na>O2-> Na+
(2)NaHCO3分解反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，分解吸收热量，从而使环境温度降低，可作冷却剂
(3) 离子键、共价键 0.2NA
(4)2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH
(5) 碱 c(N)>c(HN3) 图中b点为等物质的量的NaN3和HN3，pH<7，溶液呈酸性，HN3电离程度大于N水解程度，则c(N)>c(HN3)
17．(1)①>②>③
(2)①>②>③
(3)①=②>③
(4)①>②=③
(5)②=③>①
(6) > 因为 c(SO)>c(H2SO3)，故 HSO的电离(HSOH++SO)程度比HSO的水解(HSO+H2OH2SO3+OH-)程度大，故 c(H+)>c(OH-)
(7) 红色褪去 OH-+HSO=H2O+SO
18．(1)B
(2)C
(3)BC
(4)Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，配制FeCl3溶液时应加入盐酸抑制FeCl3水解，防止水解生成Fe(OH)3而使溶液变浑浊
(5)c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
(6)bd
(7) 滴加酚酞溶液变红，滴入CaCl2溶液，溶液褪色并有白色沉淀生成； CO水解：CO+H2OOH-+HCO，溶液呈碱性，滴加CaCl2溶液，Ca2++CO=CaCO3↓，降低了CO浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱直到消失
19．(1) NH4Cl >
(2) 能够吸收中的水，或与水反应生成HCl，抑制水解
(3)1∶9
(4)②①④③
(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO
(6)0.02
(7)9.9×10-7
20．(1) 20.00 溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色
(2) 80%
21．(1) 球形冷凝管 缺少尾气吸收装置
(2) 有红棕色气体放出 防止反应混合液温度过高造成硝酸分解
(3)向过滤器中加冰(冷)水直至没过固体，待水流下后，重复操作2～3次
(4) 不饱和 恒温蒸发结晶
(5) 酚酞试液 75%
22．(1)
(2) 使反应正常进行且防止温度过高引起爆炸 冰水浴
(3)吸收残余的ClO2并使锥形瓶内外压强相等
(4)当最后一滴标准溶液滴入时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色
(5)
23．(1)加热煮沸、热水溶解
(2) 2C4H6O6+K2CO3=2C4H5O6K+CO2↑+H2O 该反应产生大量二氧化碳气体，产生大量泡沫，易导致液体溢出
(3) B 可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥
(4)降低酒石酸氢钾的溶解度，减少溶解损失
(5) 酚酞 86.6
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