高中化学沪科技版（2020）必修第一册氧化还原反应巩固练习

2.2.1氧化还原反应同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．漂白粉用于环境消毒

B．小苏打用作食品膨松剂

C．用酒精灯加热用砂纸打磨过的铝箔，铝箔熔化但不滴下

D．神舟飞船返回舱发动机点火

2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是

A．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

C．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

D．依据反应前后元素化合价是否变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3．下列属于酯化反应的是

A．

B．

C．

D．

4．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．氯化氢分子的电子式：

B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应

C．形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量

D．图中所示物质中最稳定性的是Cl2

5．化学概念在逻辑上存在如图关系：

对下列概念的说法正确的是

A．碳酸盐与钠盐属于包含关系

B．混合物和胶体属于包含关系

C．单质和化合物属于交叉关系

D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

6．下列颜色变化中，与氧化还原反应无关的是

A．黑色的氧化铜溶于稀硫酸，溶液变蓝色

B．高温下，红色的氧化铁与焦炭充分反应转化为黑色固体

C．长时间使用的铜制水龙头上有铜绿[]产生

D．强光照射下，胶片中的淡黄色AgBr分解产生黑色固体银单质

7．下列表示电子转移方向的数目均正确的是

A． B．

C． D．

8．下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．食物的腐败 B．铁的生锈

C．将海水晒干获得粗盐 D．燃料的燃烧

9．下列不符合化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应类型的反应是

A．CaO＋H2O=Ca(OH)2

B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2H2O+2NH3↑

10．下列化学反应中属于氧化还原反应的是

A． B．

C． D．

二、填空题

11．(对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。回答下列问题：

I．现有物质：①、②Cu、③、④胶体、⑤、⑥、⑦稀硫酸。

(1)以上物质中属于混合物的是      (填序号，下同)，属于电解质的是      。

(2)向①中加入足量的⑦，观察到的主要实验现象是      。

II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是      (填标号)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点      (用离子方程式表示)。

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是(已配平)，X的化学式是      ，在该反应中      (填标号)。

A．是氧化剂    B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂又不是还原剂

12．有关物质间转化关系如图，试回答：

（1）转化②的离子方程式为                                  ；转化③的化学方程式为                                   。

（2）用单线桥法标出反应④电子转移的方向和数目                             。

（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择                   （填名称）。

（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为                         mL。

13．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：

(1)配平下列反应：      

_______Na2Cr2O7+_______HCl=_______NaCl+_______CrCl3+_______Cl2↑+_______

氧化剂是       ；氧化产物是       。

(2)在碱性条件下加入NaClO3，可实现⑥的转化，ClO被还原为Cl-，其离子方程式为       。还原性：CrO       Cl-(填“>”“＜”或“=”)。

(3)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，还需用氧化剂的步骤是       (填序号)。

14．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。

(1)CO2属于    氧化物。(填“酸性”或“碱性”)

(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质    (填选项)。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：    。

(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2•CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于    。

A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．离子反应

(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：

反应Ⅰ：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，反应Ⅱ：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑

请回答下列问题：

①反应Ⅰ中，氧化产物是    ，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目    。

②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是    。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)

15．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

(1)根据上图可知，氯化钠的水溶液通电后发生的化学反应方程式为：         。

(2)工业用氢气在氯气中燃烧的方法制备HCl，氢气在氯气中燃烧的现象是         。

(3)下列说法正确的是_________。

A．25℃，在水中的溶解度比的大

B．石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的能用钢瓶贮运

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

(4)反应②③是侯氏制碱法的原理，反应③的化学方程式为：         。

(5)请你设计一实验鉴别溶液和溶液         。

16．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应   ；理由是        

17．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

(1)反应Ⅰ属于       。

A．置换反应    B．复分解反应    C．氧化还原反应

(2)反应Ⅱ在450℃时发生，写出反应Ⅱ的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目       ，当生成标况下33.6升氯气时，消耗的还原剂为       g。

(3)“地康法”曾经广泛用于制备氯气，但在经济效益上较电解法制氯气大为逊色，后来逐渐被电解法制氯气所取代，请分析可能的原因(写出一条即可)。       。

18．钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。

(1)“价—类”二维图中缺失的类别A为       ，B的化学式为       。

(2)反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是       (填标号)。

(3)反应④的离子方程式为       ，反应⑤的化学方程式为       。

(4)中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，则：

①需要用托盘天平称取       g 碳酸钠晶体；

②配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、       、       和       ；

③配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是       (填标号)。

A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B．定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

C．容量瓶中原残留少量蒸馏水

D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

19．阅读下列短文并填空：

纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是           、           (选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是           ，属于酸式盐的是           ，可用于人工增雨的是           。

(2)“加热NaHCO3晶体即可获得Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生      反应。

(3)在上述短文中，涉及有氧化还原反应。请找出并写出反应的化学方程式：           。

20．填空。

(1)在的离子方程式中，下列判断正确的是 。

A．m=2y，R2+被氧化 B．m=y，R2+被还原

C．m=2，R2+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂

(2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目       ，生成的氯气分子数与转移电子数目之比为       。

(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：

其中I为化合反应，IV是       反应。

(4)下面三个方法都可以用来制氯气：

①

②

③(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

I、反应②的离子方程式为       。

II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为       。

III、已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单，反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为       。

三、实验题

21．兴趣小组同学设计如图实验装置制取少量漂白液。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称    。

(2)写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目    。

(3)氯气与NaOH反应的化学方程式为    。

(4)充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有：

①    。(用文字简述)。

②氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaCl、NaClO3和水，该反应方程式为：    。

22．Ⅰ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为           。

(2)图中制氯气的化学方程式           。

(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示，如A→B→…)           。

Ⅱ．漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。

②

(4)写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目           。

(5)兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)           。

(6)为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)           。

(7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，其在水中释放HClO的途径如下。

①           +           (把反应补充完整)

②游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢(H2O2)消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？试写出反应的化学方程式：           。

23．亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂。实验室用与制取气体，再由在强碱性条件下与过量的反应制，装置如下图所示。

已知装置A中反应化学方程式为：

(1)用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目       。

(2)装置A中每生成标准状况下11.2L，转移电子的数目为       。

(3)与Cl2性质相似，均具有强氧化性和漂白性。任意写出一种检验气体的方法：       。

(4)为了测定所得样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：，杂质不参与反应。

①配制100mL0.4000mol·L-1的KI溶液所用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有       、       。

②通过计算确定样品中质量分数，写出计算过程       。

参考答案：

1．B

2．D

3．D

4．B

5．B

6．A

7．B

8．C

9．C

10．D

11．(1)     ④⑦     ①③

(2)有气泡产生

(3)C

(4)

(5)     Ag2S     D

12．     2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O          氨水     150或550

13．(1)     Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O     Na2Cr2O7     Cl2

(2)     ClO+2CrO+2OH-=Cl-+2CrO+H2O     >

(3)④

14．(1)酸性

(2)C

(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑

(4)AC

(5)     SO2          氧化剂

15．(1)

(2)安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾

(3)BC

(4)

(5)取少量固体于试管中，加热试管，若能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为NaHCO3，反之为Na2CO3

16．     正确     有单质参加的反应一定有化合价的变化

17．(1)B

(2)          202.5

(3)地康法生产氯气的经济效益逊色于电解法

18．(1)     碱     Na2O

(2)①②④

(3)          Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

(4)     2.9     100mL容量瓶     胶头滴管     量筒     AD

19．(1)     ⑥               ⑦     ①     ④     ①

(2)分解

(3)N2+3H22NH3

20．(1)D

(2)          1:1

(3)置换

(4)          71：126     KMnO4>MnO2>O2

21．(1)分液漏斗

(2)

(3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

(4)     盐酸具有挥发性，HCl和NaOH会发生中和反应，导致碱不足     6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O

22．(1)分液漏斗

(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)B→F→E→D→C

(4)

(5)发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]

(6)用冰水或冷水冷却

(7)     CaCO3↓     2HClO     HClO具有强氧化性，能将氧化，HClO +H2O2=HCl+O2↑+H2O

23．(1)

(2)0.5NA

(3)气体通入红色湿润布条，布条褪色，说明为

(4)     100mL容量瓶     胶头滴管     90.5%