中考化学复习专题突破五计算题分层作业课件

这是一份中考化学复习专题突破五计算题分层作业课件，共53页。PPT课件主要包含了类型二表格数据类，类型三坐标图像类，类型四综合类，CO2或二氧化碳，N或钾和氮，降温结晶，NH4Cl，标准比色卡等内容，欢迎下载使用。

类型一 文字叙述类
1. (2022荆州)CuSO4对H2O2的分解有催化作用。取8.5%的H2O2溶液40 g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的CuSO4溶液6.6 g，使H2O2完全分解，若产生的气体全部逸出。(1)H2O2的相对分子质量为________。(2)生成O2的质量(写出计算过程)。(3)反应后所得CuSO4溶液中溶质的质量分数为________。
2. (2022梧州)实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0 g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。(1)配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g。(2)废液中Ba(OH)2的质量分数。
1. (2022牡丹江)某化学兴趣小组测定假黄金(铜锌合金)的组成，称取25 g假黄金置于烧杯中，用80 g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下表所示。
(1)25 g 假黄金中锌的质量是________g。(2)当加入________g 稀硫酸时，25 g 假黄金中的锌恰好完全反应。(3)求第二次实验后所得溶液的溶质质量分数(精确到 0.01%)。
2. (2022自贡)计算下列小题。(1)用100 g溶质质量分数为30%的H2O2溶液配制成溶质质量分数为5%的H2O2溶液，需加水________g。
(2)取75 g某H2O2溶液放入锥形瓶中并加入一定量的MnO2，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如下表所示。试计算该H2O2溶液的溶质质量分数(不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%)。
1. (2022营口)某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40 g放入烧杯中，加入113.6 g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2↓+Na2SO4，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图F6-5-1所示。
(1)m的值为________。(2)当滴加NaOH溶液质量为________g时，恰好完全反应。(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少(请写出计算过程)？
(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图F6-5-2乙所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于________℃。(2)若加热到300～900 ℃时，Mn的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为________(填化学式)。(3)试根据化学方程式求46.0 g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少(请写出计算过程)？(4)若把反应温度控制在900 ℃，充分反应后管内剩余固体的质量为________g。
1. (2022眉山)小红在实验时发现，向Na2CO3溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生的反应是NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。她设计如图F6-5-3所示的装置进行实验：在广口瓶中加入20 g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，用注射器向瓶中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
(1)向一定量Na2CO3溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生CO2质量________(填“相等”或“不等”)。(2)上述实验中，加入多少质量的稀盐酸后才开始产生CO2(写出计算过程)？
2. (2022绍兴)举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种，兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2 g MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中(如图F6-5-4)，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如下表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
(1)烧杯③中产生的气体是_____________________。(2)“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是______________________________________________。
等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等
(3)表格中m的值为多少(请写出计算过程)？(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2 g，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952 mL和1 120 mL。由此可知该种“镁粉”的成分是________________________________________。
MgCO3和Mg(OH)2
3. (2022广州改编)二甲基亚砜(DMSO)工业废液含NaNO3及少量有毒的NaNO2。以该废液为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如图F6-5-5所示。
(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有______________________。(2)步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为________。
(3)结合图F6-5-6所示的溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是____________________________________________。
NaCl的溶解度受温度变化影响较小
(4)步骤4的操作是________________、过滤。(5)KCl用量的估算依据是________(填字母)。A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1∶1B. KCl与NaNO3的质量比为1∶1C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1∶1
(6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25 g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35 g，求样品中杂质NaCl的质量和样品中KNO3的质量分数。
4. (2022扬州)电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米CaCO3，制备方案如图F6-5-7所示。
已知：①NH4Cl溶液显酸性；②“浸取”时的主要反应为Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3·H2O；③“碳化”时的主要反应为CaCl2+2NH3·H2O+CO2===CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。(1)电石渣久置在空气中会生成一定量的碱式碳酸钙[Ca3(OH)2(CO3)n]，化学式中的n为________。
(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图F6-5-8甲所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是________。
(3)浸取时，向浸取液滴加氨水调节pH，将Mg元素全部沉淀，则操作1为________(填操作名称)。(4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图F6-5-8乙所示，CO2从________(填“A”或“B”)处通入，其目的是____________________________________________。
能使CO2和碱化液充分接触，反应更快、更充分
(5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表。(其他条件相同)
实际碳化反应的温度采用了60 ℃，温度不宜过高的原因可能是______________________________________________________________________(写一条)。
(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备CaCO3的总反应化学方程式：_______________________________。结合制备方案判断可循环利用的物质为_____________。(7)用电石渣[Ca(OH)2质量分数92.5%]制备1 t CaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
5. (2022温州)实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400 g溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图F6-5-9所示，算得盐酸利用率如下表所示(盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。
(1)小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图F6-5-9中的C组在第5～10 min时反应快速变慢的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)小明用400 g盐酸进行A组实验，请计算可收集到约多少升二氧化碳气体？(盐酸与石灰石反应的化学方程式为2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2 g/L)(3)实验中，小明想在10 min内制取10 L二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，请说明理由：_____________________________________________________________________。
6. (2022苏州)市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量NaCl等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。已知：①部分银盐的溶解性如表所示；②AgCl不溶于稀硝酸。
(1)验证样品中含有NaCl实验Ⅰ. 取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH 约为12。实验Ⅱ. 取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ. 向实验Ⅱ后所得溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有NaCl。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与_________________相比较；②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用________(填字母)；a. 稀盐酸b. 稀硝酸c. NaOH溶液d. CaCl2溶液③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有__________________(填离子符号)。
(2)测定样品中Na2CO3含量准确称取2.0 g干燥的纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2)，消耗稀盐酸体积为37.0 mL。(该盐酸的密度近似等于1 g/mL，杂质不与稀盐酸反应)
①通过计算判断该纯碱样品的等级(写出计算过程)；纯碱等级规定如下表所示：
②实验发现，当滴入稀盐酸体积略少于37.00 mL时，溶液pH就降至7以下 (约为5)，溶液pH小于7的原因是______________________________________________________________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是____________________________________。
生成的CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3呈酸性，使溶液pH小于7
H2CO3受热分解生成H2O和CO2