广西贵港市名校2023-2024学年高二上学期入学联考化学试题

2023年秋季高二年级入学检测卷

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   N 14   O 16

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．广西壮族自治区风景优美，物产丰富。下列说法中错误的是（    ）

A．荔浦芋头富含淀粉，淀粉属于糖类

B．桂林三花酒香气扑鼻，与分子的运动有关

C．武鸣柠檬鸭富含蛋白质，蛋白质是人体必需的营养物质

D．钦州猪脚粉富含油脂，油脂属于天然高分子化合物

2．充分利用二氧化碳已成为研究的热点，其途径之一是将选择性加氢生成甲醇，总反应为，下列说法正确的是（    ）

A．分子的结构式为

B．甲醇分子的球棍模型为

C．该反应的反应物总能量低于生成物总能量

D．水分子的电子式为

3．科教兴国，科技是第一生产力，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列相关叙述正确的是（    ）

A．成都大运会上的焰火表演璀㻧夺目，所有的金属元素灼烧时会呈现不同的特征颜色

B．“蛟龙二号”船体所使用的钛合金比纯钛的硬度大

C．长征四号丙运载火箭使用和作推进剂，和互为同素异形体

D．“新舟”60灭火机所使用的硬铝有很高的熔点，硬铅属于新型无机非金属材料

4．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．反应过程中的能量转化形式为化学能转化为电能

B．工业上利用氮气在催化剂存在的情况下与氧气的一步反应来制备二氧化氮

C．含有的电子总数为

D．每消耗，转移的电子数为

5．科研人员在重离子加速器中进行熔合反应，利用钛－50束流轰击铊－203靶，通过熔合反应合成了目标核素铹－251，反应过程为，下列说法正确的是（    ）

A．Ti、Tl和Lr是同周期元素 B．的质子数和中子数之差为45

C．与互为同素异形体 D．上述熔合反应涉及四种核素

6．下列图示操作或装置能达到实验目的的是（    ）

7．有机物常用作有机合成中间体，其结构如图所示。下列有关的说法中错误的是（    ）

A．分子式为  B．能与钠反应产生氢气

C．分子中所有碳原子在同一平面上 D．能发生取代、氧化反应

8．将化石燃料进行综合利用，可以减少化石燃料燃烧所造成的环境污染。下列有关说法中正确的是（    ）

A．石油分馏是利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程

B．裂化是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程

C．干馏主要是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

D．天然气的主要成分为甲烷，天然气属于可再生能源

9．常用作肥料，易溶于水。下列说法错误的是（    ）

A．是离子化合物

B．既含有离子键又含有共价键

C．与晶体装入烧杯后用玻璃棒迅速搅拌，烧杯内的温度会迅速上升

D．作肥料时，不宜同草木灰混合使用

10．某同学设计以下实验探究外界条件对化学反应速率的影响，已知

，下列说法正确的是（    ）

A．，，

B．

C．实验①④可用于探究浓度对化学反应速率的影响

D．实验①③可用于探究温度对化学反应速率的影响

11．目前世界上的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如图，下列说法正确的是（    ）

A．在实际工业生产中，常用氢氧化钠代替石灰乳

B．图示流程涉及化合、分解、置换和复分解反应

C．自然界中存在游离态的镁

D．设备A、B中的操作和反应对海水中的镁元素起到了富集、提纯的作用

12．是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，的最高价氧化物对应的水化物能与的最简单氢化物反应生成盐，和在同一主族，五种元素形成的一种化合物的结构如图。下列说法错误的是（    ）

A．原子半径： B．最简单氢化物的稳定性：

C．原子的失电子能力： D．与两种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

13．与的催化重整有利于减少空气中的，实现碳中和。

已知：①

②

③

则的为（    ）

A． B．

C． D．

14．水系锌离子电池具有能量密度高、功率密度高、放电过程高效安全等优点，我国科学家用和锌片作电极，用溶液作电解质溶液，制备了水系二次电池。下列说法错误的是（    ）

A．放电时，锌片发生氧化反应

B．放电时，作正极

C．放电时，电子由锌片流出，经过电解质溶液流向

D．放电时，电池总反应为

15．将甲烷直接氧化为液态甲醇已被认为是将甲烷转化为清洁燃料和增值化学品的有前途的技之一，铁氧簇上甲烷到甲醇转化的催化循环过程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．总反应方程式为

B．过程II铁元素发生了还原反应

C．催化剂能降低总反应的焓变，从而加快反应速率

D．包含了的形成和催化剂的再生

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）具有较强的氧化性，常用于医药、印染、漂白等领域及用作分析试剂等。某化学兴趣小组探究与反应的产物成分。

I．实验室用的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备，该反应的化学方程式为______，最适宜的发生装置是______（填标号）。

II．（1）甲同学认为与的反应类似与的反应，按照甲同学的猜想，与反应的化学方程式为______。

（2）具有较强的还原性，具有较强的氧化性。乙同学认为与反应会生成，按照乙同学的猜想，该反应的化学方程式为______。

（3）丙同学按照如下实验步骤探究与的反应：

i．将粉末包裹在脱脂棉中，然后投入装满气体的集气瓶中，观察到一段时间后脱脂棉剧烈燃烧；

ii．将电脑、数据采集器、氧气传感器依次相连（如图1），用铜粉与浓硫酸反应制取并用三颈烧瓶收集，将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量从右端加人三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量的数据如图2所示。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

①在加热条件下，铜粉与浓硫酸反应制取的离子方程式为______，该反应体现了浓硫酸的______（填化学性质）；通过实验i、ii，______（填“能”或“不能”）说明与反应有产生。

②请设计实验，证明实验ii中反应后的三颈烧瓶中有生成：______．

17．（14分）我国有丰富的芒硝矿（主要成分为），以、氨水和为原料制备纯碱对实现碳达峰、碳中和具有重大意义，制备流程如图所示。回答下列问题：

（1）氨气的结构式为______，纯碱的化学式为______。下列关于纯碱的说法中，正确的是______（填标号）。

a．可以用焰色试验鉴别纯碱和烧碱

b．相同条件下，的纯碱溶液的碱性强于的碳酸氢钠溶液的碱性

c．纯碱受热易分解

d．纯碱常用于制肥皂和造纸工业

（2）“反应器1”中得到碳酸氢铵溶液，发生反应的化学方程式为______，“反应器2”中发生复分解反应，反应的离子方程式为______。

（3）实验室进行过滤操作时使用到的硅酸盐材质的仪器有玻璃棒、______，“滤液”的一种成分常用作肥料，该物质为______（填名称）。

（4）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式______；流程中除水外，还可以循环使用的物质为______（填化学式）。

18．（14分）氢气是一种理想的清洁能源，工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。已知：

反应1：

反应2：

反应3：

回答下列问题：

（1）______；保持其他条件不变，升高温度，反应2的速率会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在下，在恒容密闭容器中，投入和，只发生反应3，反应过程中容器内的两种物质的物质的量的变化如图所示。

①曲线L代表的物质为______（填化学式），0～15min内，用表示反应的平均反应速率为______。

②该条件下，能够说明该反应达到平衡的是______（填标号）。

A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的总压强不再改变

C．混合气体中，氢原子的质量分数不再改变 D．

③平衡时，的转化率为______%；时，该反应的平衡常数为______。

（3）一种甲醇燃料电池的基本结构如图所示。电池工作时，外电路中电流的流向为______（填“A到B”或“B到A”），电极A上的电极反应式为______。

19．（13分）某同学从基础化工原料出发，设计了如图合成路线合成高分子化合物F：

已知：的产量是一个国家石油化工产业发展水平的标志。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，D中官能团的名称为______。

（2）的反应类型为______；与溴蒸气在光照条件下也能发生反应生成，与图示流程相比，该方法的缺点是______。

（3）的化学方程式为______。

（4）D的同分异构体有多种，其中官能团与D相同的有______种（不包含D本身），分子结构中含有3个甲基的有机物的结构简式为______（填一种即可）。

2023年秋季高二年级入学检测卷

化学参考答案

1．D　2．B　3．B　4．C　5．B　6．A　7．C　8．A　9．C　10．D　11．D　12．B　13．A　14．C　15．C

16．I．（2分）；（1分）

II．（1）（2分）

（2）（2分）

（3）①（2分）；（强）氧化性和酸性（2分）；能（1分）

②取适量反应后三颈烧瓶内的固体于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，然后加入溶液，试管内有白色固体产生，说明实验ii中反应后的三颈烧瓶中有生成（2分）

17．（1）（1分）；Na2CO3（1分）；bd（2分）

（2）（或（2分）；（2分）

（3）漏斗、烧杯（1个1分，2分）；硫酸铵（1分）

（4）（2分）；（1分）

18．（1）－41（1分）；增大（1分）

（2）①（1分）；0.02（2分）

②BD（2分）

③50（2分）；0.75（2分）

（3）B到（1分）；（2分）

19．（1）（2分）；羟基（1分）

（2）加成反应（2分）；副产物多，原子利用率低（2分）

（3）n  

（4）7；