质量守恒定律-中考化学一轮复习课件PPT

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1、质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
注意： ①反应物和生成物均指参加化学反应的物质,如果某种反应物 过量,未参加反应部分不能算反应物。 ②只适用于化学变化 ③只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数。
2、质量守恒定律的原因
微观：质量守恒的根本原因 化学反应的实质是反应物的分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
1、化学方程式及书写的原则
（1）用化学式表示化学反应的式子（2）原则：符合客观事实 遵守质量守恒定律
（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的数量关系；（3）表明各个反应物、生成物的质量关系（相对分子质量×计量数）
物质化学式正确： 即符合客观事实； 反应条件正确： 即符合客观事实 配平正确 ： 即符合质量守恒定律；箭头使用正确： 即符合生成物状态标注使用规范。
三、利用化学方程式的计算
1、解设未知数2、写出正确的反应方程式3、列出相关量4、列比例式5、得出结果6、答
考点1 对质量守恒定律的理解
考点2 推断物质的组成或可能的生成物
考点3 确定物质的化学式
考点4 推算反应中物质的质量、质量比或相对分子质量之比
考点5 对质量守恒定律的探究
考点6 运用质量守恒定律综合考查化学反应中的有关问题
考点7 运用质量守恒定律进行化学反应的计算
考点8 运用质量守恒定律推算反应中涉及的溶液的质量
考点1 对质量守恒定律的理解
1．【2022广西来宾】下列关于化学反应的说法，错误的是（　　）A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
2、（2022年安徽）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是（ ）A. 催化剂提高了合成效率B. X的化学式为CH2OC. CO2合成的过程中伴随能量变化D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
3、（2021·安徽） 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ） A. 反应最终生成两种分子 B. 该过程实现了能量的转化 C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该设计为缓解温室效应提供了新途径
1、（2021年天津市中考题）16 g纯净物R在足量的氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是（ ）。A.R只含碳、氢两种元素B.消耗氧气32gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%
考点2 推断物质的组成或可能的生成物
2、（2021年怀化）已知2.3 g某纯净物在足量氧气中充分燃烧后生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。下列关于该纯净物的组成的说法正确的是（ ）。A.只含有碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
3、（2020年郴州）一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2 g氧气，生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误的是（ ）。A.该化合物的质量为3.0gB.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素C.该化合物中碳、氢、氧原子的个数比为2∶4∶1D.该化合物中碳元素的质量分数是40%
1、【2022江苏扬州】北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为 。推断X的化学式是（ ）A. C3H8 B. C3H6 C. C2H6O2 D. C3H8O3
2、【2022北京】载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为（ ） A、Li B、 Li2O C、 Li2CO3 D、 LiOH
1、（2020广西）在反应X+3Y＝2Z+2R中，28 g X与一定质量的Y恰好完全反应，生成88 g Z。若Z、R的相对分子质量之比为22∶9，则X与Y的相对分子质量之比为（ ）。A.7∶8B.8∶7C.7∶24D.24∶7
2、【2022湖南湘西】在反应2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定条件下 充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质 量是（　　） A．26 B．28 C．30 D．32
图2 图3 某校兴趣小组进行以下两组实验验证质量守恒定律，请回答以下问题：(1)如图2，小组某同学将装有硫酸铜溶液的锥形瓶和氢氧化钠溶液放在天平左盘，调节至天平平衡。挤压胶头滴管，天平左盘中观察到的现象是__________________，该实验______(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。(2)如图3，小明称量实验药品混合前后质量关系为m前＝m后，认为实验成功，小柯认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是_____________________________________。
这是物理变化，不符合质量守恒定律
1、如图，是某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）A. 充分反应后，乙+丙=甲的质量B. 丙一定是化合物，甲一定是单质C. 此化学反应中，不遵守质量守恒定律D. 此化学反应是分解反应
2、（2022广西河池）甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如下表。下列说法正确的是（ ）。
A.x＝5B.该反应可能是化合反应C.丁一定是化合物D.丙可能是催化剂
3、（2022衡阳改编）甲、乙、丙丁四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的是（ 　）A.丁一定是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1 D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
4、（2022辽宁朝阳）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（　　）A．x的数值为8B．反应前后元素的化合价可能改变C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1D．该反应是复分解反应
1、（2022广西柳州市）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86 g。某实验小组的同学将此样品加入水中使其完全溶解，配成100 g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，测得相关数据如下表。
请回答下列问题：（1）氢氧化钠（NaOH）由____________种元素组成。（2）Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为______。（3）第______次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m=______。（4）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到1%）。
（4）计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到1%）。
（1）反应后剩余固体的质量是_______g。（2）水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（2）由图和质量守恒定律可知，水垢样品中的碳酸钙在高温下分解放出二氧化碳的质量为24 g-15.2 g＝8.8 g解：设水垢样品中的碳酸钙的质量为x，剩余固体中氧化钙的质量为y。
（2022年）某固体混合物由16.8 g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该固体中加入100 g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2 g二氧化碳。试计算（写出必要的计算过程）：（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）该固体与100 g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
解：设HCl与NaHCO3反应生成CO2的质量为x，NaCl的质量为y。
Na2CO3与HCl反应生成CO2的质量为：13.2g-8.8g=4.4g
（2）该固体与100 g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
解：设碳酸钠与盐酸反应生成CO2的质量为m