四川省绵阳市南山中学2023-2024学年高一化学上学期开学考试试题（Word版附答案）
展开绵阳南山中学2023年高一新生入学考试化学试题
本试题满分 60分。考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题，共27分）
一、选择题（本题包括9小题，共27分，每小题3分，每小题只有一个选项最符合要求）
1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A．甘蔗榨汁 B.棉纱织物 C.白土烧瓷 D.楠木造船
2．下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是
A. 上述反应能使有害气体转化为无害物质
B. 反应前后原子的种类、数目不变
C. 化学反应方程式为：2CO + 2NO N2 + 2CO2
D. 反应前后丙和丁的质量之比为7:11
3. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A.探究物质燃烧条件 B. 加热固体 C.收集一瓶氧气 D.将水缓慢加入浓硫酸中
4. 已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 |
NH4HCO3溶解度（g/100g水） | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 |
A. 用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解
B. NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用
C. 20℃时，50.0g蒸馏水就能使12.0g NH4HCO3晶体完全溶解
D. 127.0g NH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体
5．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质 | 测定溶液pH是否大于7 |
B | 分离：铁粉和铜粉的固体混合物 | 加入足量的硝酸银溶液，过滤 |
C | 除杂：KNO3溶液混有少量K2SO4 | 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 |
D | 鉴别：NH4HCO3固体和NH4Cl固体 | 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 |
6. 下面四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A | B | C | D |
向一定量氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 | 镁在氧气中燃烧 | 等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 | 两份相同的H2O2溶液在有无MnO2的条件下完全分解 |
7. 下列描述涉及反应的化学方程式正确且属于氧化还原反应的是
A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
B. 用过氧化氢溶液制氧气：2H2O2 O2↑+ 2H2O
C. 将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe +6HCl = 2FeCl3 +3H2↑
D. 用食醋清洗水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
8．甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是
A. 甲的活动性强于乙 B. 乙不能与酸反应
C. 若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D. 转化中的基本反应类型一定有置换反应
9．某化学质检员在分析醋酸（CH3COOH）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是（ ）
A. 9.8% B. 18.5% C. 25% D. 75%
第II卷（非选择题， 共33分）
二、（本题包括2小题，共11分）
10.（6分）化学与我们的生产、生活和社会密切相关，请回答下列问题
（1）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号______。
（2）古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素，纤维素属于_______（填标号）
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
（3）“保障粮食安全，端牢手中饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。NH4H2PO4属于 （填“钾肥”、“碳肥”或“复合肥”）。
（4）铬镍合金可用于制作保险丝，它的熔点比组成它的纯金属 （填“高”或“低”）。写出金属镍（Ni）与稀硫酸反应生成NiSO4的化学方程式__________________________。
（5）如图为铝的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是____________。
A. x＝8
B. 铝的原子序数是13
C. 铝原子在反应中易得到电子，形成Al3+
D. 铝的相对原子质量是26.98g
11.（5分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还含有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1：Fe3O4 + 4H2SO4 ＝Fe2(SO4)3 +FeSO4 + 4H2O Fe + Fe2(SO4)3 ＝3FeSO4
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_________（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
（2）固体C中的化合物成分是______________（填化学式）。
（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是__________（填数字序号）。
（4）步骤3发生反应的化学方程式为______________________。
（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是________________________。
三、（本题包括2小题，共17分）
12.（8分）氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是____________。
（2）实验室利用装置A，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为______________________，实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，有下列操作步骤；①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是_______________（填数字编号）。为检验二氧化锰是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中，滴加 溶液（写试剂化学式），观察现象即可。
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为____________，小试管的作用是_______________________。
（4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为________mL。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
13．(9分) 小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图） ，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。
【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
【理论推测】 兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
【实验验证】 同学们选择下列实验装置开展验证实验。
（1）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择___________作为发生装置（ 选填“A”或“B”）。
（2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为____________________，证明小组同学的推测正确。
【深入探究】 为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（ 提示：氯化钙溶液呈中性）
（3）请完善下面的表格。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。 | 烧杯外壁发烫 | 疏通剂加入水中会________（填“放热”或“吸热”） |
②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象。 | ____________ | 溶液中溶质含有Na2CO3 |
③____________________________ | 溶液变红 | 溶液中溶质含有NaOH |
讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是___________________。
【交流反思】
（4）下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是_____________。
A．氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应。
B．氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通。
C．管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物。
（5）经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为____________________________________。
四、（本题包括1小题，共5分）
14．（5分）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液249.8 g，向其中加入10%的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）产生的沉淀化学式是____________。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（结果保留一位小数）
绵阳南山中学2023年高一新生入学考试化学答案
一、选择题（每小题3 分，共27分）
1~5 CDADC 6~9 CBBC
二、（本题包括2小题，共11分）
10.（6分，每空1分）
（1）Si或O （2）B
（3）复合肥 （4）低 Ni + H2SO4＝NiSO4 + H2↑
（5）AB（答全才得分）
11.（5分，每空1分）
（1）Fe2+ （2）SiO2 （3）②
（4）FeSO4 + Na2CO3＝FeCO3↓ + Na2SO4
（5）过滤
三、（本题包括2小题，共17分）
12.（8分，每空1分）
（1）锥形瓶
（2）2KClO3 2KCl + 3O2↑ ③①②④ AgNO3
（3）氧气/O2 形成液封，节约药品
（4）180 偏小
13. （9分，除标注外每空1分）
（1）A
（2）带火星的木条复燃
（3） ①放热 ②有白色沉淀产生 ③ 取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠
（4）ABC（2分）
（5）2H2O22H2O+O2↑
四、（本题包括1小题，共5分）
14.（5分）
（1）Cu(OH)2（1分）
（2）解：设氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为x
， x=14.2g
设硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为y
， y=14.2g
故恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数为7.1%
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