河南省创新发展联盟2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题

2023~2024年度上学年河南名校高二年级第一次联考

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  K39  Fe 56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A.谷氨酸钠常用作食品的膨松剂

B.亚硝酸钠有毒，不可用于食品加工

C.“远上寒山石径斜，白云生处有人家”，云属于胶体

D.“雨过天青云破处，这般颜色做将来”，瓷器青色来自氧化铁

2.化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是

3.下列说法中正确的是

A.常温下能发生的反应一定是放热反应

B.、，△H1>△H2

C.CH4（g）的燃烧热△H=一890.3kJ·mol-1，则101kPa时，8gCH4（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（I）时所放出的热量为445.15kJ

D.同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变不同

4.下列关于活化分子的说法中，错误的是

A.活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞

B.当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加

C.当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变

D.加人催化剂，活化分子百分数增加

5.工业合成氨的反应为，下列说法错误的是

A.该反应属于固氮反应

B.反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量

C.温度升高，该反应的反应速率会减小

D.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

6.CO2与CH4的催化重整有利于减少空气中的CO2，实现碳中和。

已知：①  △H1=akJ·mol-1

②  △H2=bkJ·mol-1

③  △H3=ckJ·mol-1

则的△H4为

A.（-a-b+c）kJ·mol-1      B.（a+b-c）kJ·mol-1

C.（-a+b-c）kJ·mol-1      D.（a-b-c）kJ·mol-1

7.实验室制取乙酸乙酯时，下列操作能达到相应实验目的的是

A.混合反应物：将乙醇和乙酸的混合溶液缓慢加入浓硫酸中，边加边搅拌

B.生成乙酸乙酯：在试管中加入沸石，小火加热

C.收集乙酸乙酯：将导管伸到饱和碳酸钠溶液的液面下，冷凝，收集乙酸乙酯

D.分离出乙酸乙酯：用蒸馏的方法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个氧原子

B.17g一OH所含电子数为10NA

C.1L18mol·L-1浓硫酸与足量铜粉充分反应，转移的电子数为18NA

D.常温常压下，11g乙烯和17g丙烯的混合气体中所含原子总数为6NA

9.开封西瓜是河南省开封市特产，是全国农产品地理标志。下列说法正确的是

A.西瓜富含葡萄糖，葡萄糖和果糖互为同系物

B.西瓜中含有的瓜氨酸（C6H13N3O3）属于天然高分子化合物

C.西瓜中含有的乙二醇（）能被催化氧化为乙二醛（）

D.西瓜藤中含有的纤维素属于多糖，与淀粉互为同分异构体

10.以硫铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的主要设备和流程如图所示，下列说法错误的是

A.沸腾炉产生的炉渣的主要成分为铁的氧化物

B.沸腾炉中产生的SO2通入酸性KMnO4溶液中使KMnO4溶液褪色体现了SO2的漂白性

C.接触室生成的三氧化硫为酸性氧化物

D.为避免直接用水吸收三氧化硫时大量放热并产生酸雾，吸收塔内常用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫

11.水系锌离子电池具有能量密度高、功率密度高、放电过程高效安全等优点，我国科学家用V2O5和锌片作电极，用Zn（CF3SO3）2溶液作电解质溶液，制备了水系Zn一V2O5二次电池。下列说法错误的是

A.放电时，锌片发生氧化反应

B.放电时，V2O5作正极

C.放电时，Zn2+移向锌片

D.放电时，电池总反应为

12.某教师设计的乙醇氧化一体化实验装置如图（夹持装置省略），下列说法错误的是

已知：希夫试剂可用于检验醛类物质，常温下，无色的希夫试剂与醛类发生显紫色的显色反应。

A反应一段时间后，铜粉会出现红黑交替的现象，无水CuSO4变蓝，希夫试剂变紫

B.乙中黑色变红时发生的反应为

C.铜粉为该反应的催化剂，能降低反应的活化能和焓变

D.该实验的不足之处为使用的玻璃仪器实验室一般较难获得且加料也存在诸多不便

13.有机物M常用作有机合成中间体及仪表电镀用的材料，其结构如图所示，下列说法错误的是

A.分子中所有原子在同一平面上    B.能发生氧化、加成和取代反应

C.能与金属钠反应产生H2     D.分子中含有两种官能团

14.证据推理与模型认知是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系中，正确的是

15.某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示。溶液密度近似为1g·Ml-1，溶液比热容为4.18kJ·kg-1·℃-1。下列说法中，错误的是

盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况

A.隔一段时间需打开止水夹，放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失

B.50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应

C.相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的△H偏大

D.该实验测得生成1molH2O时放出的热量约为56.3kJ

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）氢氧化镁是塑料、橡胶制品的优良阻燃剂，在环保方面可作烟道气脱硫剂，一种利用海水、氨气等制备氢氧化镁的工业流程如图：

已知：氢氧化镁在350℃左右分解成氧化镁和水。

回答下列问题：

（1）实验室进行过滤操作时使用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、________、_________。

（2）“沉镁”时生成氢氧化镁反应的离子方程式为_______________，“滤液2”与生石灰反应生成气体a的化学方程式为_______________（不考虑NH3·H2O参与反应）。

（3）操作①为_______________；氢氧化镁常用作阻燃剂的原因是_______________（答一点即可）。

（4）石灰乳也能用于沉镁，相较于石灰乳沉镁，用氨气沉镁的优点有_______________（答一点即可）。

（5）镁锰碱性干电池曾广泛应用于军事无线电收发报机，其结构如图所示，电池的总反应为，该电池正极的电极反应式为_______________。

17.（14分）氨气催化氧化是高中化学教学中的一个重要实验，对于氨气性质和硝酸工业生产过程的教学有着非常重要的作用。某化学兴趣小组设计如下实验装置（部分装置省略）探究氨气的催化氧化。

已知：氧化铬（Cr2O3）为催化剂；P2O5为酸性氧化物。

回答下列问题：

（1）在组装好装置，装入药品前，需要进行的操作是__________________；氨气的电子式为________________。

（2）一段时间后无水硫酸铜变蓝，此时硬质玻璃管内氨气与氧气发生反应生成两种氧化物的化学方程式为________________，熄灭酒精灯，继续通入空气，此时可看到Cr2O3会持续红热，说明该反应为________________（填“吸”或“放”）热反应。

（3）无水硫酸铜变蓝一段时间后，硬质玻璃管内会有红棕色气体产生。E装置的作用是________________；F装置用于吸收红棕色气体，吸收过程中生成等物质的量的两种可溶性盐，该反应的离子方程式为________________；若缺少F装置，排放的尾气可能造成的环境危害为________________（填一种）。

（4）实验室也可以利用氯化铵和消石灰为原料制备氨气，该反应的化学方程式为________________，可以用_______________（填标号）检验有氨气生成。

a.无色酚酞溶液   b.湿润的蓝色石蕊试纸   c.浓盐酸    d.浓硫酸

18.（13分）氮氧化物对环境有着巨大的危害，一种利用尿素【CO（NH2）2】脱硝的反应原理为  △H<0，回答下列问题：

（1）T℃时，往2L的恒容密闭容器中加入5molCO（NH2）2（s）和3 mol NO（g），容器内混合气体总物质的量随时间的变化如图所示。

①20min末，容器内N2的物质的量为_______________mol；0~20min内，NO的平均反应速率为_______________mol·L-l·min-l。

②a点时v正_______________（填“>”、“<”或“=”）v逆，此时NO的转化率为_______________%；平衡时与初始时容器内的压强比为_______________。

（2）向恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的CO（NH2）2（s）和NO（g），能够说明该反应达到平衡的是_______________（填标号）。

A.混合气体的密度不再改变         B.不再改变

C.混合气体中，H2O的物质的量分数不再改变     D.3v正（NO）=v逆（CO2）

（3）汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，每生成14gN2，反应放出373kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________。

19.（15分）正丁酸乙酯（G）是我国规定允许使用的食用香料，常用于调制苹果、香蕉、菠萝等果香型食用香精和威士忌酒香精，以有机物A为原料制备正丁酸乙酯（G）的一种合成路线如图所示，有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。回答下列问题：

（1）A的名称为_______________，E中官能团的名称为_______________。

（2）A→B反应的化学方程式为_______________，反应类型为_______________；F→G反应的化学方程式为_______________，反应类型为_______________。

（3）E可以发生加聚反应生成高分子化合物H，H的结构简式为_______________。

（4）G的同分异构体有多种，其中能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2的有_______________种，其中分子中含有3个甲基的结构简式为_______________（任写一种）。

2023~2024年度上学年河南名校高二年级第一次联考

化学参考答案

1.C【解析】谷氨酸钠是一种常见的增味剂，A项错误；在规定范围内使用亚硝酸钠加工食品，对人体健康不会产生不良影响，B项错误；氧化铁的颜色为红棕色，D项错误。

2.B【解析】将铁片换成铁屑，反应接触面积增大，反应速率加快，A项不符合题意；大理石与稀盐酸反应过程中加入NaCl溶液，导致c（H+）减小，反应速率减慢，B项符合题意；MnO2能催化H2O2分解，反应速率加快，C项不符合题意；压缩容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，D项不符合题意。

3.C【解析】反应是否放热与反应是否需要加热无关，A项错误；△H1<0、△H2>0，B项错误；焓变与反应条件无关，D项错误。

4.A【解析】活化分子发生碰撞时有合适的取向才是有效碰撞，A项错误。

5.C【解析】温度升高，化学反应速率加快，C项错误。

6.A【解析】根据盖斯定律可知，③-①-②得，则，A项符合题意。

7.B【解析】将浓硫酸和乙酸依次缓慢加入乙醇中，边加边搅拌，A项不符合题意；导管不能伸到液面下，会引起倒吸，C项不符合题意；用分液的方法分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，D项不符合题意。

8.D【解析】11.2 L CH3CH2OH的物质的量未知，A项错误；17g-OH所含电子数为9NA，B项错误；随着反应进行，浓硫酸变稀，反应会停止，转移的电子数小于18NA，C项错误。

9.C【解析】葡萄糖和果糖互为同分异构体，A项错误；瓜氨酸属于小分子化合物，B项错误；纤维素与淀粉分子式中的n不同，不互为同分异构体，D项错误。

10.B【解析】SO2通入酸性KMnO4溶液中使KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性，B项错误。

11.C【解析】放电时阳离子向正极迁移，即Zn2+移向V2O5，C项错误。

12.C【解析】催化剂不能改变反应的焓变，C项错误。

13.A【解析】分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，A项错误。

14.C【解析SiO2是酸性氧化物，A项错误；铝粉与氧化铁的反应属于放热反应，B项错误；CuO、Fe2O3等碱性氧化物不能与水反应生成相应的碱，D项错误。

15.B【解析】NaOH溶液需要快速一次性注入以减少热量损失，减小实验误差，B项错误。

16.（1）漏斗（1分）；玻璃棒（1分）（此两空不分先后）

（2）（写同样给分，2分）；（2分）

（3）洗涤（1分）；氢氧化镁受热分解会吸收热量（或氢氧化镁分解产生的氧化镁会覆盖在可燃物表面隔绝空气或氢氧化镁分解生成的水会稀释空气，2分）

（4）产品纯度高，不会有Ca（OH）2杂质（或从沉镁后的滤液中可回收氨，氨可重复利用，有利于降低生产成本，2分）

（5）（2分）

【解析】（4）石灰乳沉镁会导致氢氧化镁中混有Ca（OH）2杂质，导致产品不纯。

（5）镁失电子，为电池负极；MnO2得电子生成Mn2O3，为电池正极。

17.（1）检查装置气密性（1分）：（1分）

（2）（催化剂写成Cr2O3同样给分，2分）；放（1分）

（3）吸收多余的NH3（或防止F中水蒸气进入D装置，干扰实验，1分）；（2分）；形成酸雨（或其他合理答案，2分）

（4）（2分）；ac（2分）

【解析】（3）NH3是碱性气体，P2O5是酸性氧化物，二者会发生反应；NO2会与NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，可用NaOH溶液吸收NO2气体。

（4）无色酚酞溶液遇到氨气变红，浓盐酸靠近氨气会产生白烟。

18.（1）①2（1分）；0.06（2分）

②>（2分）；60（2分）；5:3（2分）

（2）AC（2分）

（3）   △H=-746kJ·mol-1（或其他合理答案，2分）

【解析】（1）设0~20min内，vO被消耗的物质的量为6a mol，列出三段式：

根据图像中20min时数据可知，得a=0.4，据此解题。

（3）每生成14gN2，反应放出373kJ热量，则生成1molN2时放出的热量为746kJ。

19.（1）乙烯（1分）；碳碳双键、羧基（2分）

（2）（写H2O同样给分，2分）；加成反应（1分）；（2分）；取代反应或酯化反应（1分）

（3）（2分）

（4）8（2分）；（答案合理即可，2分）

【解析】（4）能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2，说明含有一COOH，则可表示为C5H11COOH，有以下8种结构（碳骨架上的数字表示羧基的位置）。、、。