浙江省浙南名校联盟2022-2023学年高一化学上学期11月期中考试试题（Word版附答案）

绝密★考试结束前

2022学年第一学期浙南名校联盟期中联考

高一年级化学学科试题

命题：苍南中学 审题：乐清中学

考生须知：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，在答题郑指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，写在本试题卷上无效。

5．考试结束后，只需上交答题纸。

6．可能用到的相对原子质量：H-1，He-4，C-12，O-16，N-14，Na-23，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Ba-137

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于碱的是

A．纯碱     B．生石灰    C．烧碱     D．小苏打

2．下列仪器与名称对应且书写正确的是

A．三脚架  B．钳锅    C．长颈漏斗   D．容量瓶

3．下列物质属于同素异形体的是

A．金刚石   B．和  C．水和冰    D．生石灰和熟石灰

4．下列物质能导电且属于电解质的是

A．    B．石墨     C．固体   D．熔融的

5．下列物质或试剂加入到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是

A．新制氯水    B．久置氯水    C．过氧化钠    D．漂白粉

6．下列氯化物不能由金属和氯气直接反应得到的是

A．    B．NaCl     C．    D．

7．氢化锂（LiH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。其化学反应原理为：。下列关于该反应的说法中，正确的是

A．中的氢元素被氧化      B．LiH是还原剂

C．该反应属于复分解反应       D．该反应属于置换反应

8．下列有关说法中，不正确的是

A．可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒

B．纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸

C．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存

D．氯气制备工厂若发生泄漏时，可用溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离

9．微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是

A．纳米量级碳酸钙是一种胶体

B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸

C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生

D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应

10．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

A．      B．

C．       D．

11．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol 完全反应制取漂白粉转移电子数目为2

B．1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数目为2

C．常温常压下，由CO和组成的混合气体56g含有的分子数为2

D．常温常压下，0.5mol/L的溶液中含有的硝酸根离子为

12．下列说法正确的是

A．的摩尔质量是180g

B．标准状况下，22.4L 和28gCO所含氧原子数目相等

C．80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中物质的量浓度为2mol/L

D．25℃、101kPa下，1mol 的体积大于22.4L

13．下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是

A．遇石蕊变红的溶液：、、、

B．无色溶液：、、、

C．遇酚酞变红的溶液：、、、

D．在pH＝1的溶液中：、、、

14．下列有关实验的操作不正确的是

A．做钠的实验时，多余的钠要放回原试剂瓶

B．加热或固体时试管口要略向上倾斜

C．每次做完焰色试验的铂丝需用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同

D．实验室制取氯气时可以用排饱和食盐水方法收集

15．下列关于容量瓶的说法不正确的是

A．容量瓶在使用前要检查是否漏水     B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线

C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸     D．容量瓶洗净后（刻度线以上无水）无需烘干

16．下列说法或做法正确的是

A．可用溶液鉴别和两种溶液

B．溶液比溶液的碱性强

C．分别往和固体中滴加水，放热的是

D．取等浓度的和溶液于两支试管中，分别滴加盐酸，开始就有气体和出的是

17．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．     B．

C．  D．

18．同温同压下，下列关于相同质量的氢气和氦气说法正确的是

A．体积之比为4∶1  B．密度之比为1∶4  C．物质的量之比为2∶1 D．分子数之比为1∶2

19．下列离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：

B．与反应：

C．石灰乳中滴加碳酸钠溶液：

D．钠和冷水反应：

20．将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．溶液中

B．原KOH溶液中，

C．反应中转移电子的物质的量是0.42mol

D．依据图像，总的离子反应方程式为

21．V mL 溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀释至4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为

A．mol/L   B．mol/L   C．mol/L   D．mol/L

22．某离子反应体系中涉及六种粒子：、、、、、。已知水是生成物。下列判断正确的是

A．消耗2mol还原剂，转移6mol电子

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

C．该反应的氧化产物是

D．该离子方程式为

23．某混合物溶液只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaOH浓溶液，加热，收集到气体896mL（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；

②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀6.72g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测错误的是

A．一定不存在        B．一定存在、

C．一定存在、      D．可能存在

24．溴（Br）与氯（Cl）同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在不中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是

A．溴单质只具有氧化性       B．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr

C．还原性比弱       D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO

25．向物质的量均为a mol的NaOH、混合溶液中通入b mol 气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是

A．时，

B．时，

C．时，

D．时，

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（10分）

（1）写出实验室制备氯气的化学方程式                                                       。

（2）常温下，通入NaOH溶液中，可以制备漂白液，写出此反应离子方程式：                   

                                                                                           。

（3）请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：

（4）现有下列七种物质：

①固体 ② ③氯化铁溶液 ④固体 ⑤稀硫酸 ⑥熔融 ⑦Na

在上述物质中，能导电的是           ；属于电解质的是           。

27．（6分）

利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及基转化关第，请完成下列问题。

（1）下列物质中的铁元素只有还原性的是           （填字母）。

A．Fe     B．    C．    D．

（2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。

①以上事实说明具有           性。下列不能实现上述转化的物质是           （填字母）。

A．     B．     C．    D．（）

②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有           性。

（3）高铁酸盐可用于饮用于水的消毒，工业上制备高铁酸钠（）有多种方法，其中一种制备方法以、NaOH、为原料，请配平下列离子方程式：

28．（10分）

某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下：

该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：

（1）用“84消毒液”原液配制450mL 的溶液。

①配置过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、           。

②稀释时，需要取用           mL“84消毒液”原液。

③配制过程中的正确操作顺序是：b、d、           、e（填“字母”）。

a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。

c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。

g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

④下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是           。

A．取用的“84消毒液”原液是久置的    B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数

C．定容操作时，俯视刻度线      D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

（2）利用如图装置探究“84消毒液”（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是                

                      ，棉花团（蘸有某溶液）的其作用是                                        。

（3）资料查得：“84消毒液”（主要成分是NaClO）与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式                                                       。

29．（10分）

过氧化钙（）是一种白色固体，常用作制氧剂、杀菌剂、防腐剂。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择必要的装置（可重复使用），按气流方向连接顺序为           （填仪器接口的字母编号）

②连接好装置进行实验，步骤如下：

Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品；

Ⅱ．打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气；

Ⅲ．点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞；

Ⅳ．拆除装置，取出产物。

a．简述检验该装置气密性的方法                      。

b．步骤Ⅱ的作用为                                                                  。

c．过氧化钙（）常用作制氧剂，请写出过氧化钙（）与反应的化学方程式            

                                                                                             。

（2）在碱性环境中制取的装置如图所示，装置A中固体和在加热条件可产生，然后通入装置B发生以下反应：。（已知氨气极易溶于水，1体积水可溶解约700体积氨气；过氧化氢易受热分解；在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水。）

①装置B中仪器X的作用是                                                       。

②反应在冰浴中进行的原因                                                       。

30．（8分）

某盐X含有三种元素，其摩尔质量为134g/mol，常用于焰火的黄色发光剂。气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系：

请回答：

（1）盐X所含元素为           （请填写元素符号），盐X的化学式为           。

（2）写出B转化为C的离子方程式                                                             。

（3）盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为                                           。

31．（6分）

将21.8g 和的固体混合物溶于水得到1000mL溶液，所得溶液用100mL 3.0稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：

（1）固体混合物中的物质的量为           mol

（2）固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度          

（3）所得NaOH溶液如果通入0.45mol 气体完全反应后，和的物质的量之比为           。

2022学年第一学期浙南名校联盟期中联考

高一年级化学学科参考答案

一、选择题

二、非选择题

26．（10分）

（1）（2分，未配平扣1分，加热和浓不写扣1分）

（2）（2分，未配平扣1分，）

（3）（电子转移2分，双线桥也给分）

（4）③⑤⑥⑦，①④⑥

27．（6分）

（1）A

（2）氧化性 C 还原性

（3）

28．（10分）

（1）①500mL容量瓶  ②7.5 ③f、a、g、c  ④BC

（2）①pH试纸先变红后褪色 ②吸收多余的氯气，防止外逸污染环境

（3）（反应物和产物错不得分，配平错误扣1分）

29．

（1）①aedbce（d）或aedcbe（d）

a．在装置C中装中蒸馏水至没过长导管，关闭分液漏斗旋塞，对A中圆底烧瓶微热，待产生一定量气泡后停止加热，冷却后C中导管中产生稳定液柱，则气密性良好

b．排出空气，防止空气干扰实验

c．

（2）①导气、防止倒吸

②防止温度过高分解，有利于晶体的析出（漏写一点扣1分，有利于提高产率或防止晶体的分解都给分）

30．（8分）

（1）Na、C、O（漏写一个扣1分，多写不给分） 

（2）（反应物和产物错不得分，配平错误扣1分）

（3）（反应物和产物错不得分，配平错误扣1分，条件不写扣1分）

31．

（1）0.20

（2）0.6

（3）1∶2