2023年山东省济宁市中考化学真题（含解析）

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试卷类型：A

济宁市二O二三年初中学业水平考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Mg-24    Ca-40

一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。

1. 古代诗词谚语富载化学知识，下列词语涉及化学变化的是

A. 花香四溢 B. 滴水成冰

C. 木已成舟 D. 火上浇油

【答案】D

【解析】

【详解】A、花香四溢是分子运动的结果，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；

B、滴水成冰只是水的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；

C、木已成舟只是木材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；

D、火上浇油后，油燃烧生成新物质，属于化学变化，选项正确，故选D。

2. 下列试剂实验室保存方法错误的是

A. 双氧水保存在细口瓶中 B. 浓硫酸保存在细口瓶中

C. 氢氧化钠溶液保存在广口瓶中 D. 胆矾保存在广口瓶中

【答案】C

【解析】

【详解】A、双氧水常温下为液体，应保存在细口瓶中，故A选项不符合题意；

B、浓硫酸常温下为液体，应保存在细口瓶中，故B选项不符合题意；

C、氢氧化钠溶液常温下为液体，应保存在细口瓶中，不能保存在广口瓶中，故C选项符合题意；

D、胆矾常温下固体，应保存在广口瓶中，故D选项不符合题意。

故选C。

【点睛】在化学实验室中固体药品应保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶或滴瓶中。

3. 下列物质用途说法错误的是

A. 亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B. 生石灰可用作食品干燥剂

C. 小苏打可用于治疗胃酸过多 D. 干冰可用于人工降雨

【答案】A

【解析】

【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能用作食品防腐剂，故A选项说法错误；

B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，可用作食品干燥剂。故B选项说法正确；

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C选项说法正确；

D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D选项说法正确。

故选A。

4. 下列物质中氯元素的化合价为+5价的是

A. KClO B. KClO2 C. KClO3 D. KClO4

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，不符合题意；

B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO2中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素化合价为y，则有（+1）+y+（-2）×2=0，解得y=+3，不符合题意；

C、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO3中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为z，则有（+1）+z+（-2）×3=0，解得z=+5，符合题意；

D、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO4中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为w，则有（+1）+w+（-2）×4=0，解得z=+7，不符合题意；

故选C。

5. 下列反应的化学方程式，书写正确的是

A. 铜与硝酸银溶液的反应：

B. 高锰酸钾分解制取氧气：

C. 铁粉与稀硫酸的反应：

D. 制取氨气的反应：

【答案】A

【解析】

【详解】A.铜活性大于银，所以铜与硝酸银溶液的反应：，正确；

B.高锰酸钾分解制取氧气：，错误；

C.铁粉与稀硫酸的反应：，错误；

D.制取氨气的反应：，错误。

故选：A。

6. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是

A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾

B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液

C. 将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g

D. t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

【答案】D

【解析】

【详解】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确；

B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正确；

C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为，稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，，，需加水150g，说法正确；

D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误；

答案：D。

7. 常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是

A. 该反应的基本反应类型为置换反应

B. 1个X分子中含有3个原子

C. 4种物质中，属于化合物的有3种

D. 该反应化学方程式为

【答案】A

【解析】

【详解】由微观示意图可知：该反应化学方程式：。

A、一种单质和一种化学反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的基本反应类型为置换反应，说法正确；

B、由微观示意图可知：X的化学式为NH3，1个X分子中含有4个原子，说法错误；

C、由两种或者两种以上元素组成纯净物叫做化合物，4种物质中，属于化合物的有2种，说法错误；

D、由微观示意图可知：该反应化学方程式：，说法错误；

答案：A。

8. 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是

A. Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2

B. CuO→Cu(OH)2→CuSO4

C. H2→H2O→O2

D. NaOH→Na2SO4→NaC1

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与水、二氧化碳继续反应生成碳酸氢钙，该选项不符合题意；

B、氧化铜不能转化为氢氧化铜，该选项符合题意；

C、氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，该选项不符合题意；

D、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项不符合题意

故选B。

9. 甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是

A. a处废水中含有K+、OH-、Cl-

B. b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、

C. b处废水显蓝色

D. c处废水中溶解的溶质可用作肥料

【答案】B

【解析】

【分析】甲、乙两工厂排出的废水，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH-、、Cl-六种离子，若将两厂的污水按一定比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀。已知甲厂废水明显呈碱性，则甲厂废水中含有OH-，Ag+、Cu2+与OH-不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag+与Cl-不能共存，则氯离子在甲厂；则甲厂：含有OH-、Cl-、K+，乙厂：含有Ag+、Cu2+、。

【详解】 A、根据分析，a处即甲厂，废水中含有K+、OH-、Cl-，正确；

B、根据分析，b处废水中一定含有Cu2+、硝酸根离子、银离子，错误；

C、根据分析，b处废水含有铜离子，溶液显蓝色，正确；

D、根据分析，将两厂的污水按一定比例混合，氢氧根离子和铜离子产生氢氧化铜沉淀，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，则溶液中只有硝酸钾，硝酸钾含有钾、氮元素，能作复合肥，正确；

故选B。

10. 某同学按图示装置进行试验(所需的夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A.碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳选用固液常温型发生装置，但是二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法收集，错误；

B.过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气选用固液常温型发生装置，但是氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集，错误；

C.锌和稀硫酸反应制取氢气选用固液常温型发生装置，氢气密度比空气小，所以采用向下排空气法收集，正确；

D.高锰酸钾加热分解即可制取氧气，采用固固加热型发生装置，氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集，错误

故选：C。

二、填空与简答：共17分。

11. 按要求用化学符号回答下面问题：

（1）写出两个碳原子_____。

（2）写出因摄入量不足而导致骨质疏松症的金属元素_____；

（3）写出空气中含量最高气体的分子式_____；

（4）写出硝酸铵溶液中的阳离子_____。

【答案】（1）2C    （2）Ca
   

（3）N2    （4）
 

【解析】

【小问1详解】

根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个碳原子表示为2C；

【小问2详解】

根据书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。摄入钙不足会导致骨质疏松症，钙的元素符号表示为Ca；

【小问3详解】

空气中含量最高气体为氮气，氮气是由氮分子构成的，氮分子是双原子分子，则表示为N2；

【小问4详解】

硝酸铵是由铵根离子与硝酸根离子构成的，硝酸铵溶液中的阳离子为铵根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子表示为。

12. 身边处处有化学，请运用所学知识回答：

（1）新房装修后总会有些气味存在，可以采用活性炭去除异味，这是利用了活性炭的_____。

（2）厨房所用的燃料多是天然气，写出天然气燃烧的化学方程式_____。

（3）每天食用的蔬菜、鸡蛋、大米、植物油中，富含糖类的是_____。

【答案】（1）吸附性    （2）CH4+2O2CO2+2H2O   

（3）大米

【解析】

【小问1详解】

活性炭具有吸附性，能够吸附异味，故填吸附性。

【小问2详解】

天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。

【小问3详解】

蔬菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质，大米中富含糖类，植物油中富含油脂，即富含糖类的是大米，故填大米。

13. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着技术的不断进步，锂电池应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在周期表中的信息如图所示。请回答：

（1）锂原子核中有_____个质子；

（2）锂金属活动性与镁相近，在化学反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。写出锂与稀盐酸反应的化学方程式_____。

【答案】（1）3##三   

（2）    ①. 失去    ②.

【解析】

【小问1详解】

从原子结构示意图可知，圆圈内数字表示质子数，所以锂原子核中有3个质子.

【小问2详解】

锂金属活动性与镁相近，所以在化学反应中容易失去最外层的1个电子变成稳定结构。锂与稀盐酸反应生成氯化锂和氢气，对应的化学方程式为。

14. 某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。

请回答：

（1）滤液A的溶质为_____。(写化学式)

（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式_____；

（3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。

（4）往滤液B中加入的物质X是_____。

【答案】（1）FeSO4   

（2）   

（3）漏斗    （4）铁##Fe

【解析】

【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。

【小问1详解】

滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式：FeSO4；

【小问2详解】

固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：；

【小问3详解】

操作1和操作2为过滤，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；

【小问4详解】

往滤液B中加入的物质X是硫酸。

15. 有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：

①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；

②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；

③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。

综合上述实验现象，回答下列问题：

（1）由①得原固体粉末中一定不含_____(写化学式)；

（2）由②③得原固体粉末中一定不含_____(写化学式)；

（3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有_____种物质的混合。

【答案】（1）FeCl3
   

（2）Na2SO4    （3）2##两

【解析】

【分析】有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，FeCl3在溶液中呈黄色，形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，碳酸钙难溶于水，可溶于硝酸，钡离子与硫酸根离子会结合生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀。

【小问1详解】

①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化铁在溶液中呈黄色，铁离子形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，所以该固体粉末中一定不含有氯化铁（FeCl3），白色沉淀B中可能含有碳酸钙、硫酸钡中的一种或两种；

【小问2详解】

②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应也会生成碳酸钡沉淀，所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则白色粉末中含有氢氧化钡、或氢氧化钠和氯化钡、或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡；

③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，故可判断白色粉末中一定不含硫酸钠（Na2SO4）；

【小问3详解】

由上可知，白色粉末中一定不含有氯化铁和硫酸钠，则固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质（CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2）的混合，最少是含有碳酸钙和氢氧化钡两种物质的混合。

三、实验与探究：共11分，

16. 某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用下图所示装置进行实验。

查询资料】

I．用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为。

II．HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。

【实验装置】

请回答：

（1）仪器a的名称是_____，仪器b的名称是_____。

（2）该兴趣小组方框A中需选择_____(填“A1”、“A2”或“A3”)装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；

（3）写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____。

（4）B装置硬质玻璃管中的现象是_____，从C装置中出现_____现象同样可以证明CO具有还原性；

（5）该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是_____。

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. 锥形瓶   

（2）A2    （3）
   

（4）    ①. 黑色固体变红    ②. 石灰水变浑浊   

（5）没有进行尾气处理
 

【解析】

【小问1详解】

仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶；

【小问2详解】

HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃，反应时，甲酸变成液体，则需要液体加热型发生装置，则选A2；

【小问3详解】

B装置中CO和氧化铜在加热的条件下反应产生铜和二氧化碳，方程式是；

【小问4详解】

在加热时CO将氧化铜还原成铜，同时产生二氧化碳，体现了CO的还原性；氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，则B装置中的现象是黑色固体变红；二氧化碳能和石灰水中的溶质氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，则C装置中石灰水变浑浊；

【小问5详解】

CO有毒，装置后没有进行尾气处理。

17. 某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：

（1）通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒_____(填“A”或“B”)量取；

（2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是_____，浓硫酸稀释时应将_____中(填“a”或“b”)；

a．水注入浓硫酸        b．浓硫酸注入水

（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。

【答案】（1）A    （2）    ①. 玻璃棒
    ②. b   

（3）小于
 

【解析】

【小问1详解】

量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需量取5.4mL的浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A；

【小问2详解】

用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取（量筒和胶头滴管）、稀释（烧杯、漏玻璃棒）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；

稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选b；

【小问3详解】

若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。

四、分析与计算：共6分。

18. 有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上是用甲基丙烯酸甲酯(分子式为C5H8O2)来合成有机玻璃。请回答：

（1）甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为_____。

（2）甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为_____。

【答案】（1）5:8:2   

（2）15:2:8

【解析】

【小问1详解】

根据甲基丙烯酸甲酯分子式C5H8O2可知：分子中C、H、O三种原子的个数比为5:8:2。

【小问2详解】

甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为。

19. 某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2.某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。

请回答：

（1）装置B中浓硫酸的作用是_____。

（2）每片抗酸药中含CaCO3的质量为_____g，其中Mg(OH)2的质量分数为_____(不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)；

（3）若撤除装置D，对Mg(OH)2质量的测量产生_____(填“偏大“、“偏小”或“不变”)的影响。

【答案】（1）吸收二氧化碳中的水蒸气
   

（2）    ①. 0.5
    ②. 19.4%    （3）偏小

【解析】

【分析】碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，生成的二氧化碳可以被C装置的氢氧化钡吸收，二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故装置C增加的质量为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，通过方程式的计算就可以求出碳酸钙的质量，从而确定氢氧化镁的质量。

【小问1详解】

由分析可知，为了让装置C增加的质量为生成的二氧化碳的质量，故在二氧化碳气体进入到装置C之前要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，故装置B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气。

【小问2详解】

由分析可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，故设：10片抗酸药中碳酸钙的质量为x，

x=5g，故10片抗酸药中有5g碳酸钙，则每片抗酸药中含CaCO3的质量为5÷10=0.5g；

由题意可知，10片抗酸药共6.2g，故每片抗酸药的质量为6.2÷10=0.62g，其中碳酸钙为0.5g，故氢氧化镁的质量为0.62g-0.5g=0.12g，故Mg(OH)2的质量分数为。

【小问3详解】

装置D为碱石灰，可以吸收水和二氧化碳，故装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，对实验结果产生影响，故若撤除装置D，会使空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，使生成的二氧化碳的质量偏大，则计算出来的碳酸钙的质量偏大，故对Mg(OH)2质量的测量产生偏小的影响。