2022年高二化学快乐暑假每日一题：第16天 热化学方程式的书写 Word版含解析

第16天 热化学方程式的书写

高考频度：★★★★☆   难易程度：★★★☆☆

下列说法正确的是

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示ΔH为在标准状况下测得的数据

C．书写热化学方程式时，不仅要写明ΔH的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

【参考答案】C

2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑是放热反应(此反应用于航天飞机供能)。注意绝大部分分解反应为吸热反应。

1．定义及表示意义

定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫作热化学方程式。

意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质的量的变化，也表明了化学反应中的反应热的变化。

H2(g)+O2(g)H2O(1)  ΔH=−285.8 kJ·mol−1

表示在25℃，101 kPa下，1 mol H2与 mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285. 8 kJ。/网

2．书写

热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子（数），因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH不同。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，ΔH也不同。

1．对热化学方程式CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)  ΔH=+Q kJ · mol−1的理解正确的是

A．反应热ΔH不变可以作为该反应已达平衡的标志

B．ΔH的值为以1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物，反应达平衡时放出或吸收的热量

C．ΔH随反应温度的改变而改变

D．ΔH的值为以CO2 (g)和H2 (g)作起始反应物，生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量

2．将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量。

(1)该反应的热化学方程式为                                。

(2)又已知：H2O(g)H2O(l)  ΔH=−44.0 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是      kJ。

3．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，此反应的热化学方程式为                                      。

(2)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                      。

1．【答案】D

2．【答案】(1)B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(1)  ΔH=−2165 kJ/mol。（其他合理答案也可）(2)1016.5

【解析】0.3 mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5 kJ热量，则1 mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为649.5 kJ÷0.3 mol=2165 kJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)  ΔH=−2165 kJ/mol。由于1 mol水汽化需吸热44 kJ，则3 mol液态水全部汽化应吸热：3 mol×44 kJ·mol−1=132 kJ，所以1 mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热2165 kJ−132 kJ=2033 kJ，则标准状况11.2 L乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5 mol×2033 kJ/mol=1016.5 kJ。

3．【答案】(1)N2(g)+2O2(g)2NO2(g)  ΔH=+67.8 kJ·mol−1

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=−92 kJ·mol−1

【解析】热化学方程式的书写要注意反应物的物质的量、状态均会影响ΔH的数值。ΔH=反应物的键能−生成物的键能。

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，抱紧电子难失去；我是硼，有点红，论起电子我很穷；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足。