2022年高二化学快乐暑假每日一题：第05天 元素周期律 Word版含解析

第05天 元素周期律

高考频度：★★★★☆   难易程度：★★★☆☆

下列有关碱金属单质的化学性质的说法中正确的是

A．K与H2O反应最剧烈

B．Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na

C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

【参考答案】D

1．元素周期律的实质

元素原子核外电子排布的周期性变化。

2．元素周期表中主族元素性质的递变规律

1．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。则下列说法正确的是

A．原子半径：A>B>C>D    B．最外层电子数：A>B>C>D

C．单质氧化性：C>D     D．非金属性：A>B>C>D

2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

D．X的原子半径小于Y

3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体

D．铍(Be)是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

4．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W<X<Z

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W<Y

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

6．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：______。

7．下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

1．【答案】C

【解析】A、同周期随着核电荷数的增大，半径减小，同主族随着核电荷数的增大，半径增大，错误；B、最外层电子数：A<B<C=D，错误；C、同主族元素随着核电荷数的增大单质的氧化性减弱，正确；D、非金属性：同周期非金属性增强，错误，所以选C。

2．【答案】B

【解析】根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。

3．【答案】A

4．【答案】A

【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2−和c+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A．H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为−1价，A项错误；B．氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。

5．【答案】B

【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，

故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。

6．【答案】（1）第三周期ⅢA族  （2）O2−  Na+   HClO4>H2SO4

（3）（或等其他合理答案）

【解析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。（1）f是Al，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族。（2）O2−和Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故O2−>Na+；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4。（3）八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为：、 、等。

7．【答案】（1）第三周期ⅦA族  （2）Si   （3）ac