2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氮族元素及其化合物，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习—氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023·湖北·统考高考真题）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
  
下列操作错误的是

A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
2．（2023·全国·高三统考专题练习）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．熔点高，可用于做耐高温材料 B．显碱性，可用作制冷剂
C．受热易分解，可用作氮肥 D．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
3．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考期中）研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

A．雾霾的形成与燃料燃烧有关
B．涉及氧化还原反应
C．雾霾中含有和
D．是形成无机颗粒物的催化剂
4．（2023春·陕西西安·高三西安市第八十五中学校考阶段练习）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内
②Na保存在CCl4中(Na与CCl4不反应、不互溶，且CCl4的密度大于Na)
③HF溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤
5．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）下列实验现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
Na2SO3溶液变质了
B
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中有Fe3+
C
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液
有白色沉淀生成
证明非金属性Cl > C > Si
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·全国·高三期末）化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应
B．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用
C．硅是制作光导纤维的主要材料
D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料
7．（2023春·广东汕头·高三金山中学校考期中）如图所示，干燥烧瓶内有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，与实验事实不相符的是

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
8．（2023·全国·高三统考专题练习）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．工业上利用二氧化氮与水反应生产硝酸
B．将通入冷的溶液中，制得以为有效成分的漂白粉
C．工业上用98.3％的浓硫酸吸收制备硫酸
D．和氢氧化钠溶液反应可生成
9．（2023春·山西朔州·高三朔州市朔城区第一中学校校联考阶段练习）氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素的化合物的价-二维图如图所示。下列有关说法错误的是
  
A．用溶液可鉴别c和d
B．常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓
C．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验f
D．a与氧气反应可以一步转化为c
10．（2023春·黑龙江七台河·高三勃利县高级中学校考期中）化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是
A．是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用
B．燃煤中加入石灰石，可以减少、等污染环境的气体排放
C．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定
D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料
11．（2023春·广东深圳·高三深圳市光明区高级中学校联考期中）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．具有抗氧化的作用，是一种重要的食品添加剂
B．豆科植物的根瘤菌可以将转化成，从而实现自然固氮
C．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸，因为浓硝酸不与铁反应
D．难溶于水且不容易被X射线透过，可用作“钡餐”
12．（2023春·广东深圳·高三深圳中学校考期中）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是
  
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰
B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明氨气已经充满
C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈
D．若实验是在标准状态下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为
13．（2023秋·江苏泰州·高三校联考期末）某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNO3。

已知反应；ΔH<0。下列说法正确的是
A．图示过程属于氮的固定
B．高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4
C．R在O2中水洗，可制得HNO3同时实现MOFs再生
D．该MOFs材料也可用于储存H2
14．（2023·全国·高三统考专题练习）为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水可吸附，形成)。下列说法错误的是

A．装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱
B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化
C．实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生
D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染
15．（2023春·山东聊城·高三山东聊城一中校考期中）图中实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
    
A．装置甲可用于验证反应是否有生成 B．装置乙可以完成“喷泉”实验
C．装置丙可用于收集气体 D．操作丁可将浓硫酸稀释

二、非选择题
16．（2023·全国·高三专题练习）硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示。

滤渣2的主要成分是___________，滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这样做的目的是___________。
17．（2023春·湖北武汉·高三华中师大一附中校考期中）氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_______。
A．酸雨    B．光化学烟雾    C．臭氧层空洞    D．白色污染    E.温室效应
②在含有a g 的稀硝酸中，加入b    g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g 被还原，则可能为_______。
A．2：1    B．3：1    C．4：1    D．9：2
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸()，称为超强酸。氟锑酸可由与HF混合得到。
①制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)
②1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出。已知碳正离子稳定性：，写出等物质的量的异丁烷( )与发生反应的化学方程式：_______。
18．（2023春·河北承德·高三承德县第一中学校联考期中）“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题：

(1)N2的电子式为______。
(2)若物质B为NO2，实验室制备NO2不能用排水法收集的原因是______。
(3)A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：______。
(4)实验室中，检验D溶液中含有阳离子的实验操作和现象是______。
(5)铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为______mol；反应中C表现的性质为______(填字母)。
A．只有还原性     B．还原性和酸性     C．只有氧化性      D．氧化性和酸性
(6)把盛有48mL由NO和NO2组成的混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中NO的体积是______mL。
19．（2023春·湖南邵阳·高三湖南省邵东市第一中学校考期中）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用疏元素的基本途径，回答下列问题：
I．某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：
①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片
实验序号
预期转化
选择试剂
证明实现转化的现象
ⅰ



ⅱ

②⑥⑦

(1)实验i选择的试剂是①和_______(填序号)，证明实现转化的现象是_______。
(2)实验ii中发生反应的化学方程式是________，证明实现转化的现象是________。
II．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(3)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为___________。
(4)在100mL浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。
①生成的气体在标准状况下的实际体积为___________(填序号)。
a．等于20.61L            b．大于20.61L            c．小于20.61L
②若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如溶液)，则该反应的离子方程式为___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；
B．真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；
C．若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管，C错误；
D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；
故答案选B。
2．A
【详解】A．Al2O3是离子化合物，熔点高耐高温，可用于做耐高温材料，性质与用途具有对应关系， A符合题意；
B．NH3加压易液化，气化时吸收大量的热使环境温度降低，可用作制冷剂，性质与用途不具有对应关系，B不符合题意；
C．NH4HCO3作氮肥，是利用其溶解后的铵根离子可被植物吸收，性质与用途不具有对应关系，C不符合题意；
D．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有毒性且也不能用于自来水的杀菌消毒，性质与用途不具有对应关系，D不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】A．氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾，雾霾的形成与燃料燃烧有关，故A正确；
B．二氧化硫到三氧化硫，化合价升高，氮氧化物到五氧化二氮，化合价升高，因此涉及氧化还原反应，故B正确；
C．根据图中信息雾霾中含有和，故C正确；
D．氨气与硝酸或硫酸生成硝酸铵或硫酸铵颗粒，氨气参与反应且量减少，因此不是形成无机颗粒物的催化剂，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．D
【详解】①浓硝酸见光易分解，但是液态需保存在细口瓶中，则需保存在棕色细口瓶内避光保存，①不合题意；②Na的密度大于煤油小于CCl4，故金属钠不保存在CCl4中，而应该保存在煤油中，②不合题意；③HF能与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，故HF溶液不能保存在玻璃瓶中，而应该保存在塑料瓶中，③符合题意；④已知AgNO3见光易分解，故AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内避光保存，④符合题意；⑤白磷易自燃，不能与空气接触，故白磷保存在冷水中，⑤符合题意；
综上分析可知，③④⑤符合题意，故答案为D。
5．B
【详解】A．向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO3，也可能是BaSO4，不能说明Na2SO3溶液变质了，故A错误；
B．Fe3+和KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，根据实验现象知，原溶液中含有Fe3+，故B正确；
C．盐酸具有挥发性，生成的CO2中含有HCl，HCl和硅酸钠溶液反应生成硅酸，干扰CO2和硅酸钠溶液反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，根据实验现象不能判断非金属性强弱，故C错误；
D．加入稀NaoH溶液生成NH3· H2O，没有NH3生成，所以试纸不变蓝，要想得到NH3，需要加热，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．纳米银本质也为银单质，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银和氮的氧化物，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化变质；同时二氧化硫还能起到杀菌作用，B正确；
C．硅是制作计算机芯片的主要材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．“超轻海绵”使用的石墨烯是碳单质，为无机非金属材料，D错误；
故答案选B。
7．A
【详解】A．二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，不能形成喷泉，故A错误；
B．氨气极易溶于水，氨水显碱性，遇酚酞变红，可形成红色喷泉，故B正确；
C．SO2与氢氧化钠溶液能够反应，可形成无色喷泉，故C正确；
D．HCl与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀，可形成白色喷泉，故D正确；
故选：A。
8．B
【详解】A．工业制硝酸利用二氧化氮与水反应，即；A正确；
B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉，不是溶液，B错误；
C．为了防止产生酸雾，用工业上用98.3％的浓硫酸吸收，C正确；
D．化学方程式为：，D正确；
故答案选B。
9．C
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。
【详解】A．c为SO2不与BaCl2反应，d为SO3，可以与BaCl2反应生成BaSO4，可以鉴别c和d，A正确；
B．e为H2SO4和i为HNO3，二者的浓溶液会使铝钝化，故可以用铝制品盛装，B正确；
C．NH3为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；
D．a为H2S，可以与过量的氧气反应生成SO2，D正确；
故答案选C。
10．D
【详解】A．具有还原性，可作食品抗氧化剂，因此能作为食品添加剂使用，A错误；
B．燃煤中加入石灰石，可以减少等污染环境的气体排放，不能减少，因为高温下碳酸钙分解产生二氧化碳，B错误；
C．游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程属于氮的固定，泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，不属于氮的固定，C错误；
D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，均属于新型无机非金属材料，D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．具有抗氧化的作用，适量可以杀菌，是一种重要的食品添加剂，A正确；
B．豆科植物的根瘤菌可以将转化成氨，从而实现自然固氮，B错误；
C．常温下可用铁制容器或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为浓硝酸或浓硫酸能使铁、铝的表面形成一层致密的氧化膜，C错误；
D．可用作“钡餐”的是，D错误；
故答案为：A。
12．C
【详解】A．CaO能与水反应，使c(OH-)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，氢氧化钠也可以抑制NH3·H2O的电离，从而促进氨气的生成，A正确；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收集满，B正确；
C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈，C错误；
D．E点烧瓶中充满溶液，设烧瓶体积为V，，，D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．氮的固定是指游离态的氮气转化为氮的化合物，是两种含氮化合物的相互转化，不属于氮的固定，A错误；
B．该反应的放热反应，高温下平衡逆向移动，不利于从烟气中分离出，B错误；
C．由图可知，R在中水洗，发生反应：，可制得HNO3同时实现再生，C正确
D．材料可以于储存，但是不一定能储存，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．T形三通管，只要检测两端的气密性，轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则乳胶管处不漏气，装置气密性良好，故A正确；
B．点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使两端湿润的pH试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使两端湿润的pH试纸变蓝，故B正确；
C．根据B中分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合，生成氯化铵白色颗粒，故C错误；
D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染，故D正确；
故答案选C。
15．A
【详解】A．浓硫酸与碳在加热条件下生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫通入石灰水中出现浑浊，A错误；
B．二氧化硫与水反应，圆底烧瓶中气体减少，压强减小，将烧杯中的溶液倒吸，B正确；
C．二氧化硫气体密度大于空气，故用向上排空气发收集，C正确；
D．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒进行搅拌，D正确；
故答案为：A。
16． Cu 将生成的NO、NO2氧化为硝酸，提高硝酸利用率，可以减少污染气体NO、NO2的产生
【详解】由于前面加入了适当过量的铁粉，铁置换出铜，因此滤渣2的主要成分是Cu，还有少量的Fe。滤渣2与稀硝酸反应时，金属与硝酸反应生成NO、NO2，向装置内通入适量空气，可以将NO氧化成NO2，最终转化为硝酸，提高硝酸利用率，并且可以减少污染气体NO、NO2的产生。
17．(1)用于保护气
(2) CDE BCD
(3) 2NO+2CON2+2CO2 2：1
(4) SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O (CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2

【详解】（1）氮气在常温下稳定：比如用于保护气；
（2）臭氧层空洞主要是氟氯烃引起的，白色污染主要是塑料引起的，温室效应是二氧化碳气体过量排放引起的，故选答案：CDE；
Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。
(1)若Fe过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
则有=3∶8，解得：a：b=3:1
此为a∶b的最小值。
(2)若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
则有=1：1，解得：a：b=9：2
此为a：b的最大值。
所以a：b的取值范围为3：1≤a：b≤9：2，即a：b的比值在此范围内均合理，故选BCD。
（3）NO与CO在催化剂和加热的作用下发生反应，生成N2和CO2，反应的化学方程式2NO+2CON2+2CO2，其中一氧化碳失去电子发生氧化反应，为还原剂，CO2为氧化产物，一氧化氮得到电子，发生还原反应，被还原，N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
（4）玻璃仪器中含有SiO2与HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O。
答案为SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O；
由已知信息知，异丁烷可以提供碳正离子与F-结合形成卤化物，同时(CH3)3C+稳定反应中易形成。所以反应为：(CH3)3CH + HSbF6 =(CH3)3CSbF6 + H2。答案为(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2。
18．(1)
(2)NO2易溶于水，且会与水反应生成NO
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)取少量D溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
(5) 1.5 D
(6)12

【详解】（1）N2中两个N原子间形成三键，其电子式为，故答案为：；
（2）NO2易溶于水，且会与水反应生成NO，因此不能用排水法收集NO2，故答案为：NO2易溶于水，且会与水反应生成NO；
（3）由上述分析可知，A为NH3，可以合成硝酸，工业上以NH3为原料制取硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验D溶液中含有的实验操作和现象为：取少量D溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则含有，故答案为：取少量D溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则含有；
（5）①C为硝酸，铜与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成2molNO转移6mol电子，11.2L NO(标准状况)物质的量为，生成0.5mol转移的电子的物质的量为1.5mol；②反应时硝酸中氮元素部分化合价降低，部分化合价不变，所以硝酸既表现氧化性，又表现酸性，故答案为：①1.5；②D；
（6）一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水能反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设二氧化氮的体积为x，则二氧化氮与水反应生成一氧化氮的体积为，最后容器内的气体为反应生成的一氧化氮和未反应的一氧化氮的总和，即：+（48-x）=24，解得x=36，则混合气体中二氧化氮的体积为36mL，则混合气体中的一氧化氮体积=(48-36)mL=12mL，故答案为：12。
19．(1) ⑤ 酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅
(2) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 生成的刺激性气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
(3)
(4) c

【详解】（1）预实现+4硫元素转化为+6价硫元素，即硫元素被氧化，必须加入强氧化剂，所给试剂中，酸性KMnO4溶液符合题意，高锰酸钾被还原，溶液褪色，故答案为：⑤；酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅；
（2）实验ⅱ中发生的反应为Cu和浓H2SO4反应生成了CuSO4、SO2、H2O，根据原子守恒和化合价升降相等，可得反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，证明实现该转化的现象是将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；生成的刺激性气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；
（3）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色，该反应的离子反应方程式为，故答案为：；
（4）①在浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，生成硫酸铜、SO2、水，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.1L×18.4mol•L-1=1.84mol，根据关系式：2H2SO4（浓）～SO2，理论上生成的气体在标准状况下的实际体积为=20.16L，但实际反应中，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，硫酸不能完全反应，生成的气体实际小于20.61L，故答案为：c；
②若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，该反应的离子方程式为，故答案为。