高中化学沪科技版（2020）必修第一册固氮精品综合训练题

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3.2.1 固氮和氨气
学习聚焦


知识精讲

知识点01 氮的固定
1．定义：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。
2．氮的固定的途径
（1）天然固氮，包括生物固氮、大气固氮。
生物固氮：豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。
大气固氮：闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。
N2+O22NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）工业固氮：氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨(NH3)。
N2+3H22NH3
【即学即练1】下列属于氮的固定的是
A．植物从土壤中吸收氮肥
B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C．将空气中的氮气转变为含氮化合物
D．NO和反应生成
【答案】C

知识点02 氮的氧化物
1．不同价态的氮的氧化物：
类别
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
价态
+1
+2
+3
+4
+4
+5
2．一氧化氮和二氧化氮
（1）物理性质
物质
颜色
状态
气味
毒性
水溶性
NO
无色
气态
无味
有毒
难溶于水
NO2
红棕色
气态
刺激性
有毒
易溶于水
（2）相互转化
①NO→NO2：2NO+O22NO2。
②NO2→NO：3NO2+H2O2HNO3+NO。
【即学即练2】下列对于二氧化氮的说法正确的是
A．NO2能与水反应生成硝酸，但NO2是酸性氧化物
B．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通入水中，将NO2溶解
C．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气
D．NO2是大气污染物之一
【答案】D

知识点03 氨气的性质
1．物理性质
氨气是一种无色有刺激性气味的气体。密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨可作制冷剂。
2．化学性质
（1）与水反应：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-
氨水具有弱碱性、不稳定性。
（2）与酸反应
NH3+HCl = NH4Cl(生成白烟)
2NH3+H2SO4 = (NH4)2HSO4(俗称硫铵)
NH3+HNO3 = NH4NO3（俗称硝铵）
NH3+CO2+H2O = NH4HCO3（俗称碳铵）
（3）与Cl2、O2、CuO等氧化剂反应
8NH3+Cl2 = N2+NH4Cl
4NH3+5O24NO+6H2O
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
【即学即练3】有关氨的性质的叙述正确的是
A．氨不能在空气中燃烧 B．液氨是混合物
C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D．在反应NH3+H+= NH4+中，氨失去电子被氧化
【答案】A

常见考法
常见考法一 氮的固定
【例1】起氮的固定作用的化学反应是
A．N2与H2在一定条件下合成NH3 B．NO和O2反应生成NO2
C．NH3被O2氧化成NO和H2O D．由NH3制备化肥NH4HCO3
【答案】A
必杀技

【同步练习1-1】下列不属于氮的固定的是
A．根瘤菌把氮气转化为氨
B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C．氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮
D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素
【答案】D
【同步练习1-2】下列反应属于氮的固定的是
A．2NO + O2 = 2NO2 B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．NH3 + HCl = NH4Cl D．N2 + 3H22NH3
【答案】D

常见考法二 氮的氧化物
【例2】现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是
A．1.3 mL B．2.4 mL C．3 mL D．4 mL或1.2 mL
【答案】D
【解析】(总反应式法)根据有关的反应：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是O2，也可能是NO。
①若剩余O2，则V剩＝V(O2)－[12 mL－V(O2)]＝2 mL。
解得V(O2)＝4 mL。
②若剩余NO，则V剩＝[12 mL－V(O2)－4V(O2)]＝2 mL。
解得V(O2)＝1.2 mL。
必杀技
氮氧化物
氮元素化合价
俗称
颜色、状态
主要性质
N2O
+1
笑气
无色气体
具有麻醉作用
NO
+2
/
无色气体
难溶于水，易被氧化成NO2（2NO+O2 = 2NO2）
N2O3
+3
亚硝酐
蓝色气体
N2O3 + H2O = 2HNO2
NO2
+4
/
红棕色气体
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
有强氧化性
N2O5
+5
硝酐
白色固体
N2O5 + H2O = 2HNO3
【同步练习2-1】Br2(g)和NO2的都是红棕色气体，怎么用实验区分开来？
【答案】方法一：加有机溶剂(如汽油，苯，四氯化碳等)
有机层变橙红色的是溴蒸气，无变化的是二氧化氮。
方法二：加水
能使水变黄的是溴蒸气，水溶液无色的是二氧化氮。
方法三：加硝酸银溶液
产生淡黄色沉淀的是溴蒸气，无明显现象的是NO2。
【同步练习2-2】图中试管内盛装的是红棕色气体，将其倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是

A．肯定是NO2气体 B．肯定是O2与NO2的混合气体
C．肯定是NO气体 D．可能是NO与NO2的混合气体
【答案】D
【解析】由气体“红棕色”推测气体中肯定含有NO2，NO2与水反应后生成了NO，由“向试管内鼓入氧气多次后，试管被水充满”，说明试管内液面上升后剩余的气体都是NO，则试管中原来的气体中可能还含有NO或少量O2。

常见考法三 氨气的性质
【例3】(双选)实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法不正确的是

A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝
B．装置丙中，产生大量白烟
C．装置丁中，试剂不能为水
D．装置丁具有防止倒吸的作用
【答案】AC
【解析】由于NH3的密度比空气的小，故装置乙中，a先变蓝，b后变蓝，A错误；浓盐酸具有挥发性，NH3＋HCl===NH4Cl，产生NH4Cl小颗粒，即装置丙中，产生大量白烟，B正确；NH3极易溶于水，装置丁中的干燥管能够起到防止倒吸的作用，可以用水来吸收多余的NH3，C错误、D正确。
必杀技
1．氨气与水反应，生成NH3·H2O。
2．氨气与酸反应，生成铵盐。
3．氨气能被氧气、氯气、氧化铜等氧化剂氧化。
【同步练习3-1】下列反应中，不能表现氨气还原性的是
A．8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
B．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
C．4NH3+5O24NO+6H2O
D．2NH3+H2SO4(NH4)2SO4
【答案】D
【同步练习3-2】某同学在实验室制备氨气，下列说法正确的是

A．可以用NH4Cl制备氨气
B．试管口放一小团棉花的目的是防止氨气与空气形成对流
C．氨气可使湿润的石蕊试纸变红
D．氨气收集满后可将导管直接通入水中进行尾气处理
【答案】D

常见考法四 氨气的喷泉实验
【例4】关于如图进行的实验的说法中正确的是

A．若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性
B．若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉
C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D．若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
【答案】B
【解析】因氨气极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，A错误；通过捂热赶出烧瓶中二氧化碳而使NaOH与CO2反应，导致烧瓶压强减小，引发喷泉，B正确；NH3＋HCl===NH4Cl，产生的是白烟而非白雾，C错误；发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl，气体体积减小，烧瓶内可能产生喷泉，D错误。
必杀技
1．氨气的喷头泉实验能够证明氨气极易溶于水。
2．容器内气体的压强明显低于外界时，即可形成喷泉。
【同步练习4-1】喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是

A．HCl和H2O　 B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
【答案】B
【解析】若能形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或与液体反应，使烧瓶中压强减小。O2在H2O中不易溶，也不发生反应，不可能形成喷泉。
【同步练习4-2】物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图所示装置仪器，打开止水夹，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

(1)A的化学式是________。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是______________________。
收集气体B的方法是______________________________________________。
(3)溶液显蓝色的原因是_________________________________________(用化学用语表示)。
(4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
【答案】(1)NH4Cl
(2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨气反应的干燥剂)　向下排空气法
(3)NH3·H2ONH＋OH－
(4)有刺激性气味气体产生，溶液由蓝色又变为紫色
【解析】(1)由溶液变蓝可知溶液显碱性，B为NH3，由白色沉淀可知A中含有Cl－，所以A为NH4Cl。(2)NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨气反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3)氨水中NH3·H2O部分电离得到NH、OH－，故溶液显碱性。(4)氨水不稳定，在加热条件下NH3·H2O分解生成氨气和水，碱性逐渐减弱，溶液由蓝色又变为紫色。

分层提分


题组A 基础过关练
 1．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A. 氮的固定一定是有氮气参加的化学反应
B. N2化学性质稳定，故液氮常用于医疗手术
C. NO和NO2均可以用向上排空气法收集
D. 无水CaCl2或碱石灰均可以用于干燥氨气
【答案】A
2．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
【答案】D
3．下列对NO、NO2的描述，不正确的是
A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物
B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到
C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是形成光化学烟雾的大气污染物
D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
【答案】B
4．可用来干燥氨气的有
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙 D．五氧化二磷
【答案】B
5．在1 L 1 mol·L－1的氨水中
A．含1 mol NH3分子 B．含NH3和NH之和为1 mol
C．含NH3、NH、NH3·H2O之和为1 mol D．含NH3·H2O为1 mol
【答案】C
【解析】从N元素的守恒考虑。
6．下列叙述正确的是
A. 工业上合成氨的反应，可看成是氮的固定
B. 制取NH3时，用浓硫酸做干燥剂
C. N2在O2中燃烧生成NO
D. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
【答案】A
7．俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是
A．N2+O22NO B．2NO+O2 = 2NO2
C．3NO2+H2O = 2HNO3+NO D．4NH3+5O24NO+6H2O
【答案】D
8．除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过下列试剂中的
A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．H2O D．浓H2SO4
【答案】C
【解析】3NO2+H2O = 2HNO3+NO
9．在元旦联欢会上，某同学给同学们表演了一段魔术：首先收集一集气瓶红棕色的气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，振荡，又变为无色……
(1)集气瓶中红棕色的气体是什么？

(2)气体颜色变化的原因是什么？在该过程中发生了什么反应？

(3)表演魔术时操作者要注意什么问题？为什么？

【答案】（1）该红棕色气体为NO2。
（2）NO2与H2O反应生成无色气体NO，无色气体NO遇到空气，与空气中的O2反应又生成红棕色的NO2。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2。
（3）表演魔术时要做好防护，因为NO、NO2都有毒。
10．以下是氮循环的一部分：

(1)通常状况下，NO2的颜色是__________________；
(2)反应①的化学方程式是_____________________________；
(3)NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是________；
(4)化合物A的化学式是________。
【答案】(1)红棕色　(2)N2＋O22NO　(3)NO2　(4)HNO3

题组B 能力提升练
11．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂
C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 人工固氮
【答案】B
【解析】A. 谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，故 A 不选。
B. 小苏打用作食品膨松剂，是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，不是氧化还原反应，故 B 选；
C. 含氯消毒剂用于环境消毒，是因为含氯消毒剂有强氧化性，涉及氧化还原反应，故 C 不选；
D. 固氮是指将游离态的氮气转化为化合态氮的化合物，涉及氧化还原反应，故 D 不选。   
12．物质的量相等的下列各组气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器内压强降低最多的是
A．NH3和HCl B．N2和O2 C．SO2和O2 D．NO和O2
【答案】A
【解析】常温下N2和O2、SO2和O2都不反应，容器内压强不变。2NO+O2 = 2NO2，物质的量相等时反应后容器内气体物质的量减少，剩余气体是原气体物质的量的3/4。NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，无气体剩余，气体压强降低最多，故选 A。
13．下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是
A. 漂白粉使某些有色染料褪色
B. 一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色
C. 往黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变浅
D. 往红墨水中投入活性炭，红色褪去
【答案】D
14．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________________________。
其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是_______(填序号)。
A．不变　　　B．仅升高
C．仅降低 D．既有升高又有降低
(2)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：________________________________________________________________。
②根据上述反应，若反应掉1.5 mol的NO，转移电子的物质的量为________mol。
【答案】(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　D
(2)①2NO＋2CON2＋2CO2　②3

【解析】(1)NO2与H2O反应生成HNO3与NO。由于NO2中的氮元素的化合价为＋4价，而生成物NO中的氮元素的化合价是＋2价，而硝酸中的氮元素的化合价是＋5价，所以NO2中氮元素的化合价既有升高又有降低。(2)①NO被CO还原成N2，可知CO被氧化为CO2；②根据化学方程式2NO＋2CON2＋2CO2可知，反应中氮元素的化合价由＋2价变成0价，所以1 mol NO转移2 mol电子，所以1.5 mol NO转移电子的物质的量是3 mol。
15．为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：_______________________________________，产生此现象的化学方程式为___________________。
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为
①__________________________________；
②_______________________________，产生此现象的化学方程式为_____________________。
【答案】(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色 2NO＋O2===2NO2
(2)①烧瓶中红棕色气体又变为无色
②烧杯中水倒吸入烧瓶中(或烧瓶中液面上升) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

题组C 培优拔尖练
16．已知氯气可以与氨气发生反应：3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl。假设该反应在如图装置中发生，下列说法不正确的是
A. 实验室可选用浓氨水和生石灰制备氨气
B. 根据该反应可知，可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
C. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕8
D. 为了使氯气与氨气充分反应，装置a处充入氯气、b处充入氨气
【答案】C
【解析】A. 生石灰与水反应放出大量的热，能使氨水快速产生氨气，A项正确；
B. 若氯气的管道泄漏，遇到氨气时将有白烟产生，故可以用氨水检验氯气的管道是否漏气，B项正确；
C. 该反应中每8个NH3只有2个作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕2，C项不正确；
D. a处通入氯气、b处通入氨气，可以使氨气与氯气充分反应，D项正确。  
17．根据图中信息，判断下列说法中错误的是( )

A．该转化可实现N2O、CO的无害化处理
B．转化过程中，Pt2O+发生氧化反应
C．当有1 mol CO2生成时，消耗1 mol N2O
D．转化过程中，氧化产物有N2、Pt2O+
【答案】D
【解析】由题中图示可知，N2O+Pt2O+ = N2+Pt2O2+，CO+Pt2O2+ = CO2+Pt2O+，则总反应的化学方程式为N2O＋CON2＋CO2。由有毒的N2O 、CO转化为无毒的N2和CO2，实现N2O、CO的无害化处理，故A正确；由N2O+Pt2O+ = N2+Pt2O2+可知，Pt2O+失电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确；由总反应可知，有1 mol CO2生成时，消耗1 mol N2O，故C正确；由N2O+Pt2O+ = N2+Pt2O2+可知，N2O中N元素的化合价由+1价降低到0价，被还原，得到还原产物，即N2是还原产物，由CO+Pt2O2+ = CO2+Pt2O+可知，Pt2O+是还原产物，故D错误。
18． 如图是喷泉实验的装置。

（1）喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。你认为下列组合中能形成喷泉的选项是 _____
A. HCl和H2O                    B. NO和H2O      
C. NH3和稀盐酸                 D. CO2和NaOH溶液
(2)若用NO和O2的混合气体做喷泉实验，使图Ⅰ装置中的烧瓶充满液体，则NO和O2的物质的量之比为______
(3)若要利用图Ⅱ装置产生喷泉，则在图Ⅱ的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
A. Cu与稀硫酸                  B. 碳酸氢钠与稀盐酸      
C. 碳酸钙与稀硫酸            D. Al与浓硝酸
(4)现有6.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.62 g，则原混合物中碳酸钠的质量为________g。
(5)工业生产硝酸过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理办法是在400℃左右且有催化剂存在时，用氨把一氧化氮气体还原成无色无毒气体直接排入空气中，请你写出这一过程的化学方程式 。
(6)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，发现有棕黄色溶液产生，则发生反应的离子方程式为_____________________________。
【答案】(1)ACD；(2)4﹕3；(3)B；(4)4.32；(5) 4NH3+6NO5N2+6H2O；
(6)H2O2+2Fe2++2H+ = 2Fe3++2H2O。
【解析】（1）想要形成喷泉就要形成很大的压力差，使图I烧瓶压强迅速减小，可以通过反应或气体积易溶于水制得，所以可以选用的有HCl 和H2O、NH3和稀盐酸、CO2和NaOH溶液 ，故答案为：ACD；
(2)若用NO和O2的混合气体做喷泉实验，使图 Ⅰ 装置中的烧瓶充满液体，所以反应应为 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3，所以NO和O2的物质的量之比为4﹕3；
(3)图II装置产生喷泉，应使锥形瓶内产生很大的压强，把溶液压上去，所以在图 Ⅱ 的锥形瓶中分别加入碳酸氢钠与稀盐酸，故答案为：B ；
(6)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子。
19．某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验（如图所示）。

(1)图甲两集气瓶中_______（填“上”或“下”）瓶颜色深。
(2)图乙中反应的现象是_______。
(3)图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有_______，说明NO2在该反应中显_______性。
(4)由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）①下；②两气体混合后，颜色由红棕色变为无色；
③NO；氧化；④NO2+SO2 = NO+SO3

20．某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg+CO22MgO+C。
(1)该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：_______。
(2)设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）。

资料信息：2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O。
Ⅰ.装置A中的试剂是_____。
Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是_____、_____。
Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤顺序是_____（填序号）。
a.通入NO2 b.打开弹簧夹 c.点燃酒精灯 d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
【答案】（1）4Mg+2NO24MgO+N2；
(2)Ⅰ.NaOH溶液； Ⅱ.吸收NO2，避免污染环境；收集N2； Ⅲ.badc

21．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是___________________________________________________________________________；
滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__________________________________；
若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致___________________________________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________________________________。
【答案】(1)NO＋NO2N2O3
(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收
Ca(OH)2
(3)排放气体中NO含量升高
产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
【解析】(1)若NO与NO2反应生成新的氧化物，必然是NO中N的化合价升高被氧化，NO2中N的化合价降低被还原，生成的新的氧化物中N的化合价应该介于＋2和＋4之间，为＋3价，据此写出反应方程式：NO＋NO2N2O3。
(2)气体上升液体下降，这样气液接触充分，使尾气被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，所以滤渣的主要成分为Ca(OH)2。
(3)当n(NO)＞n(NO2)时，NO过剩；当n(NO)＜n(NO2)时，NO2过剩，剩余NO2会与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。
(4)依据化合价升降守恒，NO2-生成NO时氮元素化合价降低，则反应中一部分NO2-中氮元素的化合价一定升高，可能生成NO3-或NO2，但在水溶液中NO2会与水反应生成NO3-，所以最终产物为NO3-，据此写出离子方程式：3NO2-＋2H＋===NO3-＋2NO↑＋H2O。