2022-2023学年江苏省常州市教育学会九年级上学期期末化学试题

常州市教育学会学业水平监测

九年级化学试题

可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1        Ar（C）=12    Ar（O）=16    Ar（N）=14    Ar（S）=32    Ar（Cl）=35.5        Ar（Na）=23     Ar（Ca）=40    Ar（Fe）=56    Ar（Cu）=64

第I卷 选择题   

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 以下春节传统民间风俗中，主要涉及物理变化的是

A. 酿米酒 B. 扫尘埃 C. 烧年菜 D. 放爆竹

2. 中老年人适当喝牛奶可以预防骨质疏松，因为牛奶中富含

A. 钙元素 B. 铁元素 C. 锌元素 D. 碘元素

3. 为践行低碳理念，北京冬奥会火炬中使用的燃料氢气属于

A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物

4. 实验室用浓盐酸加水稀释成稀盐酸过程中，不需要使用的仪器是

A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 量筒

5. 因生产过程中不易接触易燃物，所以一般不需备有防爆器材场所是

A. 面粉工厂 B. 煤矿矿并 C. 湿地公园 D. 棉纺工厂

6. 我国古代制糖中有“墙塌压糖（红糖），去土而糖白”的记载。墙土的作用可能是

A. 吸附 B. 过滤 C. 乳化 D. 蒸发

7. 氢原子核发生聚变时会释放一种不带电的微观粒子，这种微观粒子是

A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核

8. 国产大飞机C919的机翼采用合金，其选材考虑的因素是

A. 易导电 B. 密度大 C. 易腐蚀 D. 强度大

9. 著名画家刘海粟擅长山水画中运用的颜料石绿，其主要成分可能是

A. 氧化铁 B. 碳酸钙 C. 碱式碳酸铜 D. 高锰酸钾

10. 下列餐桌上的饮品属于溶液的是

A 牛奶 B. 冰水 C. 米糊 D. 雪碧

11. 下列实验操作错误的是

A. 取 B. 闻 C. 量 D. 滴

12. 以下化学方程式书写完全正确的是

A. 加热高锰酸钾制取氧气：

B. 铝在空气中表面易氧化：

C. 铁丝与稀盐酸发生反应：

D. 二氧化碳高温下与焦炭化合：

13. 某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果，打造无电力冷却系统，他们选择的这种物质可能是

A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. MnO2

14. 以下关于质量守恒定律的认识正确的是

A. 波义耳通过实验发现并总结出质量守恒定律

B. 可以利用如图所示实验装置验证质量守恒定律

C. 图中化学反应前后原子种类、数目和质量不变

D. 用1g碳酸钙和盐酸反应将生成0.5g二氧化碳

15. 氮化镁（Mg3N2）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是

A. N2 B. NH3 C. H2 D. SO2

16. 我国具有完全知识产权的“甲烷（CH4）和二氧化碳自热重整合成气”工艺，其反应中反应物和生成物的微观示意如图2所示（其中相同的小球代表同种原子），以下从图中获得的信息错误的是

A. 图中共涉及到了两种氧化物

B. 合理利用该反应有助于缓解温室效应

C. 反应中和的质量比=2:7

D. 图中所示的反应属于置换反应

17. 以下化学知识的比较正确的是

A. 冶炼金属的年代：钢铁早于青铜 B. 空气中体积分数：氧气高于氮气

C. 固体硬度：金刚石大于石墨 D. 地壳中元素含量：铁元素大于氧元素

18. 下列实验设计无法达到实验目的的是

A. 用点燃的方式除去CO2中的少量CO

B. 用燃着的木条可以区分氧气和氮气

C. 用酒精和水混合验证微粒之间有空隙

D 用紫色石蕊试液检验汽水中含有CO2

19. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）

A. 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌

B. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌

C. 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

D. 量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌

20. 为实现“碳达峰”“碳中和”目标，科研人员利用太阳能发电进行电解水制氢，将制得的氢气与捕获的二氧化碳反应合成甲醇，甲醇与水重整制氢可以实现氢气的即产即用，再结合氢燃料电池发电，将实现氢能汽车的二氧化碳零排放，其工艺流程如下图，（已知：汽油中含碳量约为84%，1kg氢气对汽车提供的能量效果等同于燃烧11.5kg的汽油）下列说法正确的是

A. 以上生产甲醇的过程不利于节约燃料资源

B. 甲醇制氢反应前后的元素种类发生了改变

C. 通过元素分析仪测得甲醇中，，则甲醇的化学式为CH2O

D. 若汽油中的碳元素能充分燃烧生成二氧化碳，则使用100吨氢气代替汽油可以减排二氧化碳3542吨

第II卷 非选择题

二、填空题（本题包括4小题，共20分）

21. 化学使生活更美好，请选择合适的物质填空（填序号）。

①酒精            ②氧气                ③不锈钢            ④镁粉

（1）可供给呼吸的气体是_______。

（2）可制作烟花的金属是_______。

（3）可用作燃料液体是_______。

（4）可制造餐具的合金是_______。

22. 常州博物馆的国宝——南宋时期的朱漆戗金莲瓣式人物花卉纹奁（如图）是古代仕女化妆盒。

（1）该漆奁周身纹饰均采用戗金技法，盖面上更是以漆为纸，以刀为笔，金箔为墨，勾描出一幅庭院仕女消夏图。

①制作过程中工匠们利用了金的_______性将金块打造成金箔。

②历经几百年后，该漆奁出土时戗金纹饰仍呈现出金光闪烁的效果，说明金的化学性质_______。

（2）该漆奁分为盖、盘、中、底四层，合口处镶银扣。出土时，盘内盛棱边形铜镜，中层盛木梳、竹篦、竹剔签、银扣镶口的圆筒形粉盒，底层内放小锡罐、小瓷盒。铜镜出土时表面部分存在绿色锈蚀，该锈蚀的主要成分Cu2（OH）2CO3，这是铜与环境中的氧气、水和_______（填化学式）共同作用的结果。主要成分Cu2（OH）2CO3，可用棉签蘸取_______擦涂去除。

（3）博物馆保存文物时除了要恒温恒湿，有时一些文物还需在充满_______（填化学式）的氛围中进行展示。

23. 煤化工废水进行氧化、软化、过滤等预处理后，得到的溶液中有氯化钠、硫酸钠和硝酸钠三种溶质，三种物质在不同温度下的溶解度如图所示。试回答下列问题：

（1）预处理中“软化”目的是除去废水中的Ca2+和______（填化学符号）。

（2）40℃时饱和硫酸钠溶液的质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）80℃时饱和硫酸钠溶液的质量分数。

（3）从预处理后的溶液中得到氯化钠晶体可采用______结晶方法：接着采用______结晶方法可以得到硝酸钠晶体，过滤后的溶液中______（填“含有”或“不含有”）硝酸钠。

24. 常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究方向，并取得高水平研究成果。

（1）硫化钠（Na2S）溶液通电时，在二氧化钛（TiO2）催化下，会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如下表所示：

①在化学反应前后，二氧化钛的______和化学性质均未改变。

②冲击波轰击后，二氧化钛催化活性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

③硫化钠溶液通电生成氢氧化钠、单质硫和氢气的过程中发生的化学反应方程式为______。

（2）纳米金刚石粉主要应用于复合涂层、润滑油添加剂等方面。TNT（C7H5N3O6）炸药爆炸时，在爆轰区高温高压下，没有被氧化的碳原子经过聚集、晶化等一系列过程，形成纳米尺度的金刚石、石墨等，其微观示意如图所示。模型______（填“a”或“b”）可以表示金刚石微观结构，生成的金刚石和石墨的______（填“物理性质”或“化学性质”）有明显的差异。

三、探究题（本题包括4小题，共40分）

25. 兴趣小组同学设计以下实验探究某种储氢合金的性质。

（1）如图1所示装置模拟储氢合金吸收氢气。

①仪器a名称是_______。

②减压阀在装置内气压达到一定值时能向外排出气体，其在实验安全方面的主要作用是_______________________________。

③需要暂时停止产生氢气，可以________________（填操作）。

（2）图2所示装置模拟储氢合金释放氢气。

①该装置收集氢气的方法体现了氢气具有_______的物理性质；为提高收集氢气的纯度，需要待观察到____________________________开始收集氢气。

②将装置中收集满气体的试管移至酒精灯火焰处，现象是_________________。

（3）用图1装置制备0.2g氢气，至少需要溶质质量分数为10%的盐酸溶液多少克？

26. 兴趣小组同学设计图8实验探究铁钉锈蚀的条件。

（1）一周后观察铁钉锈蚀最严重的试管是_______（填试管编号），铁锈的成分主要是_______。

（2）生产生活中为防止汽车的铁制外壳锈蚀，可以采用的防锈方法是_______。

（3）铁钉生锈过程中，铁会与氧气、水共同作用，化合生成羟基氧化铁（FeOOH），该反应的化学方程式为_______。

（4）为了研究溶液中的不同离子对铁钉锈蚀速率的影响，同学们又设计如图1实验，用传感器测定的试管内氧气的体积分数变化如图2所示。

①依据图2的实验结果，要证明铁在空气中锈蚀需要氧气和水共同作用，可省略图8中的_______（填实验编号）实验。

②由以上实验数据推知，溶液中NO3-加快铁钉锈蚀的能力_______（填“强”或“弱）于C1-。

27. 湿法冶铜工艺在铜资源提炼中应用广泛。

（1）中国是最早提出用湿法冶铜工艺的国家，两宋时期采用的“胆水浸铜”已成规模化生产，其主要流程如下图所示。

①流程中将生铁粉碎的目的是_______。

②工艺中的“茅席”类似过滤操作中的_______（填化学实验用品）。

③“沟槽”中发生主要反应的化学反应方程式是_______。

④收集“粗铜”中含有的碳主要来源于_______。

（2）现代湿法冶铜不再局限于铁与硫酸铜的反应，技术有很大发展，其中一种工艺流程简要概括如下图所示。

①废矿石中的Cu2S与稀硫酸溶液在某种细菌催化下与氧气作用生成硫酸铜溶液的化学方程式为_______。

②流程中“萃取和反萃取”工艺目的是_______。

③上述流程中，可以回收再利用的物质是_______。

④与古代相比，现代湿法冶铜在产品上的优点是_______。

28. 兴趣小组同学对铁及其氧化物的性质进行探究。

I.图1是实验室模拟铁冶炼原理的装置图。

（1）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_______。

（2）实验中可观察到澄清石灰水_______。

（3）尾气中因含有有毒的_______所以需处理；玻璃管内铜丝可以防止处理尾气时发生爆炸，其原理是_______。

II.图2是探究铁粉在加热时氧化产物的装置图。

利用图2装置，先通入一会儿氢气，再用温控热源将2.1g铁粉升温至800℃，恒温下通入空气进行实验，然后停止加热并持续通氢气至固体冷却，利用X射线衍射仪（通过图谱可以判断测定样品中某物质是否存在）测定不同加热时间固体的成分，实验结果如图3所示。

（4）升温至800℃，未通入空气时少量铁粉已氧化成Fe1-xO的原因可能是_______。

（5）写出上述实验中，通入空气1.5min~3.5min发生反应的化学方程式_______。

（6）上述实验中，通入空气3.5min时，剩余固体的质量是_______。

参考答案   

一、选择题

1—5BAABC  6—10ABDCD  11—15DBACB  16—20DCAAD 

二、填空题

21. （1）②    （2）④    （3）①    （4）③

22.（1）延展    稳定   

（2）CO2    稀盐酸   

（3）N2

23.（1）Mg2+    （2）大于   

（3）蒸发    降温    含有

24.（1）质量    增强   
   

（2）a    物理性质

三、探究题

25.（1）长颈漏斗    平衡气压    关闭活塞K   

（2）不溶于水    有连续均匀的气泡冒出    发出微弱的声音，产生淡蓝色火焰   

（3）设该10%的盐酸溶液中溶质的质量为x

    解得x=7.3g

则溶液的质量=7.3g÷10%=73g。

答：至少需要该10%的盐酸溶液中溶质的质量为73 g。

26.（1）D    Fe2O3    （2）喷漆   

（3）
   

（4）①D    ②弱

27.（1）①增大反应物之间的接触面积，加快反应速率    ②滤纸    ③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4    ④生铁中的碳   

（2）①2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O    ②提高电解液中硫酸铜的含量    ③CuSO4    ④现代湿法冶铜的纯度可达99.95%，比古代冶炼铜的纯度高得多

28.（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2   

（2）变浑浊    （3）一氧化碳（或CO）    铜与尾气中的氧气反应生成氧化铜，消耗了氧气   

（4）铁粉与装置中残留的氧气反应   

（5）4Fe+3O22Fe2O3   

（6）3g