高中化学常用的气体实验室制法总结
展开一：氯气
1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热）
收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法
净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。
2．工业制法：原理：电解食盐水
2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电）
二：二氧化碳
1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
收集方法：向上排空气法
净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl
2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温）
三：氧气
实验室方法：
KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）
KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热）
工业制法：空气液化分离
四：氨气
实验室方法：
Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O
收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3
净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分
工业制法：
N2+3H2=====2NH3 （条件：高温、高压、催化剂 且此反应为可逆反应
（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）
五：氮气
实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl
工业方法：液态空气分馏法
六：二氧化氮
实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)
工业方法：
4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热)
2NO + O2= 2NO2
七：一氧化碳
实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)
工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)
八：二氧化硫
实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
九：氢气
实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑
2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑
收集方法：向下排空气法
工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温)
有机中常见气体的制取方法
一：乙炔
实验室方法：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
收集方法：排水集气法或向下排空气法
净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
二：乙烯
CH3CH2OH→CH2＝CH2↑+H2O(条件：浓硫酸 170℃)
收集方法：排水法
净化方法：因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。
