苏教版 (2019)选择性必修1第三单元盐类的水解一等奖ppt课件

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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元盐类的水解一等奖ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了核心素养发展目标，学习目标，课前导入，盐溶液的酸碱性，NH4Cl，习题研究，课堂总结等内容，欢迎下载使用。

1.能根据电离平衡、化学平衡移动的观点分析盐类水解的本质
1.认识盐类水解的原理
2、从组成上看是哪类物质?
实验回顾：向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？
结论：Na2CO3溶液呈碱性
【谁强显谁性，同强显中性】
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
当分别加入CH3COONa 、NH4Cl、 NaCl形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
c(H+) c(OH-)
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
NH4Cl = Cl- + NH4+
结论：强酸强碱盐对水的电离平衡无影响溶液显中性
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O、 CH3COOH
规律：有弱才水解；无弱不水解。越弱越水解；都弱双水解。谁强显谁性；都强显中性
在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应（中和反应的逆反应）
4．结果 :生成弱酸或弱碱，_______了水的电离。
①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子(有弱才水解)
弱离子发生水解，导致c (H+) ≠ c (OH–)
可逆、吸热（△H〉0）、一般很微弱、动态平衡
在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
三、盐类水解离子方程式的书写
CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、AlO2－等。
NH4＋、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。
找“弱”离子。不生成沉淀或气体，也不会发生分解。用“ ”不写 “↑”“↓”注意：NH3·H2O、H2CO3写化学式3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
弱离子 + 水弱酸(或弱碱) + OH– ( 或 H+ )
“阴生阴，阳生阳”阴离子水解生成OH–，阳离子水解生成H+
CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
2.多元弱酸强碱盐
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
一步加一氢，一水，生成一氢氧根
NH4Cl、CuSO4、AlCl3
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
(多元弱碱盐的水解，视为一步完成)
(a)部分双水解NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“ ”表示
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
例：将氯化铵溶液与醋酸钠溶液混合
NH4++H2O ⇌ NH3·H2O +H+
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH +OH-
(b) 完全双水解：若两种离子水解趋于完全水解（彻底双水解/强烈双水解），生成气体或沉淀，书写时用“═”表示
Al3++3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
例：将氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3↓+ 3H+
HCO3 –+H2O ⇌ H2CO3 + OH –
(1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律
(2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
Al3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO3-、HS-、S2-、ClO-
Fe3+与HCO3-、 CO32-、AlO2-、SiO3-、 ClO-
因水解相互促进而不能大量共存的离子组合
NH4+与AlO2-、SiO3-
①NaHCO3水解的离子方程式: ②FeCl3水解的离子方程式:
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
2.写出下列物质的水解的离子方程式
5.多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
∴溶液呈性
5.弱酸的酸式盐溶液酸碱性判断
弱酸的酸式酸根既能水解又能电离，其钠盐所形成的水溶液酸碱性，取决于其水解和电离程度的相对大小
NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等，电离程度＞水解程度，溶液呈酸性
NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等，电离程度＜水解程度，溶液呈碱性
3.下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)
(1)盐类水解的实质：盐电离出来的阴、阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
(2)水解方程式的书写：多元弱酸阴离子以第一步水解为主，多元弱碱阳离子的水解复杂，可一步写出。
(3)盐类的水解规律：有弱即水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。

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