高考化学一轮复习检测：第8章 水溶液中的离子平衡8-1a Word版含解析

板块三  限时规范特训

　　时间：45分钟　　　满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分)

1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

答案　C

解析　一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH－)都减小，即c(NH)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10 mol·L－1，D错误。

2．[2017·上海六校联考]在室温下，100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为(　　)

A．加入少量CH3COONa固体

B．通入少量HCl气体

C．升高温度

D．加入少量NaOH固体

答案　B

解析　醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，pH增大，A错误；通入少量HCl气体，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确；升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH减小，C错误；加入少量NaOH固体，OH－与H＋结合生成H2O，溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D错误。

3．[2017·西安模拟]在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列叙述中正确的是(　　)

A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动

B．加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小

D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大

答案　C

解析　A项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。

4．[2017·山西五校联考]下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L－1的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol·L－1

B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子

C．10 mL pH＝1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)

D．10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和

答案　D

解析　1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)约为10－3 mol·L－1，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质，A正确；醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明CH3COOH未完全发生电离，则CH3COOH是弱电解质，B正确；Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑，标准状况下112 mL H2的物质的量为0.005 mol，则参与反应的n(CH3COOH)＝0.01 mol；10 mL pH＝1的醋酸溶液中，CH3COOH电离产生的n(H＋)＝0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.001 mol，则有n(H＋)<n(CH3COOH)，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质，C正确；10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.001 mol，二者能恰好完全反应，只能说明CH3COOH为一元酸，不能证明CH3COOH是弱电解质，D错误。

5．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系图所示，下列说法正确的是(　　)

A．若10<a<12，则X、Y都是弱碱

B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)

D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

答案　A

解析　若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10<a<12，则X、Y均为弱碱，A正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B错误；当pH相同时，c(X)<c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)<V(Y)，C错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D错误。

6．[2017·天津五区县期末]根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是(　　)

A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

B．室温时，NaR溶液的pH大于7

C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D．室温时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝4

答案　A

解析　HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR是酸，但不能证明一元酸HR为弱酸，A符合题意；室温时，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，R－发生了水解反应，故一元酸HR为弱酸，B不符合题意；HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明溶液中c(H＋)减小，HR的电离平衡逆向移动，从而证明一元酸HR为弱酸，C不符合题意；室温时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝4，说明HR部分电离，则HR为一元弱酸，D不符合题意。

7．25 ℃时，向0.2 mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示(　　)

①电离程度　②c(NH3·H2O)

③c(NH)　④c(H＋)　⑤溶液的导电能力　⑥pH　⑦　⑧c(H＋)·c(OH－)

A．①②③⑤  B．②③⑤⑥

C．②③⑥⑦  D．①②⑤⑥

答案　B

解析　加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NH)、c(OH－)均减小，c(H＋)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；c(OH－)减小，pH减小，⑥正确；NH3·H2O的电离常数Kb＝只与温度有关，温度不变，Kb不变，⑦错误；c(H＋)·c(OH－)＝Kw，只受温度影响，温度不变，c(H＋)·c(OH－)保持不变，⑧错误；综上分析，B正确。

8．[2017·河南郑州质检]将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是(　　)

①c(H＋)　②c(F－)　③c(OH－)　④Ka(HF)

⑤　⑥

A．①⑤  B．②③  C．③⑥  D．④⑥

答案　C

解析　HF溶液存在电离平衡：HFF－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(F－)、n(H＋)的增大程度，则溶液中c(F－)、c(H＋)均减小，①②错误；由于溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，④错误；由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)减小，且Kw不变，则c(OH－)增大，③正确；HF电离产生的n(F－)、n(H＋)相等，因此加水稀释过程中几乎不变，⑤错误；HF的电离常数Ka(HF)＝，则有＝，Ka(HF)不变，c(F－)减小，故的值增大，⑥正确。

9．[2017·衡水模拟]25 ℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是(　　)

A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，也增大

B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小

C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变

D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大

答案　C

解析　CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，促进CH3COOH的电离，但由于溶液体积增大，c(H＋)减小，＝Ka，温度不变，Ka不变，A错误；通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，B错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变，C正确；升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，D错误。

10．[2017·北京东城区期末]25 ℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．Ⅰ溶液中和NaOH的能力强于Ⅱ溶液

D．将a、b两点溶液加热至30 ℃，变小

答案　C

解析　1 mL pH＝2的盐酸加水稀释至1000 mL，溶液的pH＝5；1 mL pH＝2的醋酸加水稀释至1000 mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pH<5，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，A正确；盐酸加水稀释时，溶液中c(Cl－)、c(H＋)减小，溶液的导电能力减弱，故a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B正确；pH＝2的盐酸和醋酸相比，则有c(CH3COOH)>c(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故Ⅱ溶液中和NaOH的能力强于Ⅰ溶液，C错误；升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不变，故变小，D正确。

11．[2017·河南百校联考]25 ℃时，有pH＝2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)

B．a、b两点对应的溶液中：c(X－)>c(Y－)

C．等物质的量浓度的HX和HY的混合溶液中：c(Y－)<c(X－)

D．分别向10 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 HY溶液中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，恰好完全中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积较大的是HX

答案　C

解析　分析图像可知，HX是强酸，不存在电离平衡，A错误；由题图可知，1 mL溶液稀释至1000 mL时，pH(HX)＝5，pH(HY)<5，即ca(H＋)<cb(H＋)，由电荷守恒得溶液中酸根离子浓度等于c(H＋)－c(OH－)，故a、b两点对应溶液中c(X－)<c(Y－)，B错误；分析题图可知，HX是强酸，完全电离，HY是弱酸，部分电离，则等物质的量浓度的HX、HY混合液中：c(Y－)<c(X－)，C正确；由于c(HY)＝c(HX)，等体积、等浓度的HX和HY溶液，n(HY)＝n(HX)，故与等浓度NaOH溶液发生中和反应时，消耗NaOH溶液的体积相等，D错误。

12．常温下，浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0 L的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至V L，溶液pH随lg 的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．与等浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：a点>b点

B．溶液中a点和b点导电离子的数目相等

C．两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加

D．lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则减小

答案　C

解析　a、b两点都在ROH溶液加水稀释曲线上，加水稀释过程中n(ROH)不变，则与等浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积相等，A错误。相同浓度的一元碱，其pH越大，则对应碱的碱性越强；由题图可知，未加水稀释时，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，则MOH的碱性强于ROH，故ROH为一元弱碱；加水稀释时，ROH的电离平衡正向移动，电离产生R＋和OH－的数目增加，故b点溶液中导电离子的数目大于a点，B错误。MOH和ROH溶液分别加水稀释，溶液中c(OH－)减小，由于温度不变，则Kw不变，故两溶液中c(H＋)逐渐增大，C正确。常温下，浓度为0.10 mol·L－1 MOH溶液的pH＝13，说明MOH完全电离，则MOH是一元强碱；升高温度时，MOH溶液中c(M＋)不变，而ROH溶液中ROH的电离平衡正向移动，溶液中c(R＋)增大，故增大，D错误。

二、非选择题(共28分)

13．(14分)(1)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H＋)   B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－)   D．c(OH－)/c(H＋)

E.

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。

(2)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

答案　(1)A　ABCE　(2)小于

解析　(1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度却都减小，c(OH－)是增大的，且CH3COOH的浓度减小的程度最大，由于温度不变，Kw、Ka均不变。升温促进电离，Kw、Ka均增大，c(H＋)增大，c(H＋)/c(CH3COOH)增大，c(OH－)/c(H＋)减小。

(2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中电离程度比0.01 mol·L－1的醋酸溶液电离程度小，则二者c(H＋)之比小于10。

14．(14分)25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________。

(2)该温度下，0.10 mol·L－1 HNO2溶液中的c(H＋)＝________ mol·L－1。

(3)25 ℃时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为____________________________。

(4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。

A．升高温度   B．加水稀释

C．加少量CH3COONa固体   D．加入少量冰醋酸

E．加入少量NaOH固体(温度不变)

答案　(1)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN

(2)7×10－3

(3)CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO

(4)BE

解析　(1)电离平衡常数的大小反应了酸的强弱，数值越大，酸性越强。

(2)由HNO2H＋＋NO，K＝≈＝＝4.9×10－4，c(H＋)＝＝7×10－3 mol·L－1。

(3)碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数，故酸性HClO>HCO，离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO。

(4)电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数就不变。醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡常数增大，A项不符合题意；加水稀释，电离程度增大，电离常数不变，B项符合题意；加少量CH3COONa固体，其电离出的CH3COO－抑制CH3COOH的电离，C项不符合题意；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D项不符合题意；加入NaOH固体，c(H＋)减小，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，E项符合题意。