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2023年山东省济南市中考化学试卷【附答案】
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这是一份2023年山东省济南市中考化学试卷【附答案】，共12页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济南市中考化学试卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．（2分）物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．光合作用 B．火箭发射
C．钢铁冶炼 D．冰块融化
2．（2分）具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是（ ）
A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
D．用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱
3．（2分）我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是（ ）
A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶
B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C．外出露营时，提倡使用一次性木筷
D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
4．（2分）化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．不吃霉变或超过保质期的食物
B．用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C．预防骨质疏松可适量补充钙元素
D．摄入过量的重金属离子会引起中毒
5．（2分）人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火
B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C．控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的
D．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧
6．（2分）形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．质子数相同的一类原子属于同种元素
B．利用化学反应可以改变原子的种类和数目
C．在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化
D．自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
7．（2分）如图分别为某微观粒子的结构示意图（图1）和元素周期表部分内容（图2），结合图示信息判断，合理的是（ ）
A．该粒子是阳离子
B．该粒子最外层有8个电子
C．该粒子的相对原子质量为16.00
D．该粒子在化学反应中易失去电子
8．（2分）下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着
金属活动性：铜＞银
B
某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水
该物质由碳、氢、氧三种元素组成
C
向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色
碳酸钠溶液显碱性
D
50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL
分子之间存在间隔
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）下列说法中，合理的是（ ）
A．催化剂一定都能加快化学反应速率
B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．溶液一定是均一、稳定的混合物
D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应
10．（2分）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中（ ）
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
无明显现象
A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液
C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
（多选）11．（4分）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。如图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中（ ）
A．该反应前后分子的数目保持不变
B．该反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3：14
（多选）12．（4分）分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的少量CaCO3
加适量水溶解，过滤
B
除去Cu粉中混有的少量CuO
加过量稀硫酸，过滤，洗涤
C
除去CO2中混有的少量CO
向其中通入过量氧气，点燃
D
除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH
滴加稀盐酸至溶液pH＝7
A．A B．B C．C D．D
（多选）13．（4分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
（多选）14．（4分）向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和），分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中（ ）
A．滤液的颜色为浅绿色
B．滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
C．滤渣质量一定大于ag
D．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
（多选）15．（4分）化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中（ ）
A．该混合物样品的质量为5.6g
B．该混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为5：2
C．该混合物样品中氧元素的质量为1.28g
D．实验过程②中生成沉淀的总质量为7.4g
三、非选择题：本题共6小题，共60分。
16．（10分）（1）按要求从二氧化硫、氧气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体 ；
②一种非金属氧化物 ；
③一种可溶于水的盐 ；
④一种可溶于水的碱 。
（2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是 （填选项序号之一）。
A.维生素C
B.纤维素
C.淀粉
D.蛋白质
②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 （填选项序号之一）。
A.食用油
B.食醋
C.食盐
D.料酒
③我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。
④化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比），硝酸钾中KNO3氮元素的化合价显 价。
17．（12分）人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。
（1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。
①煤、石油和天然气等化石燃料都属于 （选填“可再生”“不可再生”之一）能源。
②结合如图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是 （填物质名称）。
③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 （填选项序号之一）。
A.倡导绿色低碳出行
B.增加花草绿植面积
C.大力发展燃煤发电
D.资源回收再利用
（2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。
①氢能源公交车早已亮相泉城济南。氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成 能的装置。
②写出氢能源的优点（两点即可）： 。
（3）氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。
①现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，请写出该反应的化学方程式： 。
②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水 kg。
（4）安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯[（C2H4）n]、聚对苯二甲酸丁二醇酯[（C12H12O4）n]等材料作内衬。
①聚乙烯[（C2H4）n）属于 （选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。
②在聚对苯二甲酸丁二醇酯[（C12H12O4）n]中质量分数最大的元素为 （填元素名称）。
18．（13分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色
（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶C的作用为
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，其中应该先进行的是 （填选项序号之一）。
a.用酒精灯加热
b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 （计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。
19．（6分）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质
【探究与结论】
①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解 （填化学式），而另一种固体表面无明显变化。
②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 （填一种物质的化学式）溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中加入的固体是氯化钠。
【交流与反思】
③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 （选填“升高”“降低”之一）。
20．（6分）已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、（NH4）2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为 （填化学式）；白色沉淀F为 （填化学式）。
②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式： 。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH4）2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 。
21．（13分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水
下列有关说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C.加热过程中水分子的体积和能量都变大
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示：
从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
（3）为测定某NaCl固体样品（杂质为MgSO4）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g。（只填计算结果，精确至0.1g）
③求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）
1．D。
2．A。
3．A。
4．B。
5．B。
6．B。
7．C。
8．B。
9．C。
10．A。
11．BCD。
12．ACD。
13．AC。
14．AC。
15．AD。
16．（1）①O2；
②SO2；
③ZnCl2；
④Ba（OH）2；
（2）①D；
②B；
③Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；
④13：16；+5。
17．（1）不可再生；②氢气；③C；
（2）①电；②燃烧产物是水，无污染；原料来源广（合理即可）；
（3）①CH4+CO22CO+2H2；②81；
（4）①有机高分子；②碳。
18．（1）①BECF；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；
（2）①除去CO气体中的水蒸气；
②b；
③66.7%；4：1；
④在装置的末端加一个燃着的酒精灯。
19．①NaOH；
②CuSO4（合理即可）；
③升高。
20．①NH3；AgCl
②Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；
③H+、Na+、Ba2+、；
④一定不存在；固体混合物A中 Ba（NO3）2 一定存在，若 （NH4）2SO4 存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以 （NH4）2SO4 一定不存在（合理即可）。
21．（1）C；
（2）蒸发结晶；饱和；
（3）①、Cl﹣；
②197.1；
③70%。
2023年山东省济南市中考化学试卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．（2分）物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．光合作用 B．火箭发射
C．钢铁冶炼 D．冰块融化
2．（2分）具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是（ ）
A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
C．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
D．用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱
3．（2分）我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是（ ）
A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶
B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C．外出露营时，提倡使用一次性木筷
D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
4．（2分）化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．不吃霉变或超过保质期的食物
B．用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C．预防骨质疏松可适量补充钙元素
D．摄入过量的重金属离子会引起中毒
5．（2分）人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火
B．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
C．控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的
D．增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧
6．（2分）形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．质子数相同的一类原子属于同种元素
B．利用化学反应可以改变原子的种类和数目
C．在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化
D．自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义
7．（2分）如图分别为某微观粒子的结构示意图（图1）和元素周期表部分内容（图2），结合图示信息判断，合理的是（ ）
A．该粒子是阳离子
B．该粒子最外层有8个电子
C．该粒子的相对原子质量为16.00
D．该粒子在化学反应中易失去电子
8．（2分）下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着
金属活动性：铜＞银
B
某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水
该物质由碳、氢、氧三种元素组成
C
向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色
碳酸钠溶液显碱性
D
50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL
分子之间存在间隔
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）下列说法中，合理的是（ ）
A．催化剂一定都能加快化学反应速率
B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．溶液一定是均一、稳定的混合物
D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应
10．（2分）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中（ ）
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
无明显现象
A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液
C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
（多选）11．（4分）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。如图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中（ ）
A．该反应前后分子的数目保持不变
B．该反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3：14
（多选）12．（4分）分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的少量CaCO3
加适量水溶解，过滤
B
除去Cu粉中混有的少量CuO
加过量稀硫酸，过滤，洗涤
C
除去CO2中混有的少量CO
向其中通入过量氧气，点燃
D
除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH
滴加稀盐酸至溶液pH＝7
A．A B．B C．C D．D
（多选）13．（4分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
（多选）14．（4分）向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和），分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中（ ）
A．滤液的颜色为浅绿色
B．滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
C．滤渣质量一定大于ag
D．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
（多选）15．（4分）化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中（ ）
A．该混合物样品的质量为5.6g
B．该混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为5：2
C．该混合物样品中氧元素的质量为1.28g
D．实验过程②中生成沉淀的总质量为7.4g
三、非选择题：本题共6小题，共60分。
16．（10分）（1）按要求从二氧化硫、氧气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体 ；
②一种非金属氧化物 ；
③一种可溶于水的盐 ；
④一种可溶于水的碱 。
（2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是 （填选项序号之一）。
A.维生素C
B.纤维素
C.淀粉
D.蛋白质
②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 （填选项序号之一）。
A.食用油
B.食醋
C.食盐
D.料酒
③我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式： 。
④化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比），硝酸钾中KNO3氮元素的化合价显 价。
17．（12分）人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。
（1）科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。
①煤、石油和天然气等化石燃料都属于 （选填“可再生”“不可再生”之一）能源。
②结合如图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是 （填物质名称）。
③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 （填选项序号之一）。
A.倡导绿色低碳出行
B.增加花草绿植面积
C.大力发展燃煤发电
D.资源回收再利用
（2）开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。
①氢能源公交车早已亮相泉城济南。氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成 能的装置。
②写出氢能源的优点（两点即可）： 。
（3）氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。
①现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，请写出该反应的化学方程式： 。
②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水 kg。
（4）安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯[（C2H4）n]、聚对苯二甲酸丁二醇酯[（C12H12O4）n]等材料作内衬。
①聚乙烯[（C2H4）n）属于 （选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。
②在聚对苯二甲酸丁二醇酯[（C12H12O4）n]中质量分数最大的元素为 （填元素名称）。
18．（13分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色
（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶C的作用为
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，其中应该先进行的是 （填选项序号之一）。
a.用酒精灯加热
b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 （计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。
19．（6分）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质
【探究与结论】
①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解 （填化学式），而另一种固体表面无明显变化。
②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 （填一种物质的化学式）溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中加入的固体是氯化钠。
【交流与反思】
③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 （选填“升高”“降低”之一）。
20．（6分）已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、（NH4）2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为 （填化学式）；白色沉淀F为 （填化学式）。
②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式： 。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH4）2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 。
21．（13分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水
下列有关说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C.加热过程中水分子的体积和能量都变大
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示：
从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 （选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。
（3）为测定某NaCl固体样品（杂质为MgSO4）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g。（只填计算结果，精确至0.1g）
③求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）
1．D。
2．A。
3．A。
4．B。
5．B。
6．B。
7．C。
8．B。
9．C。
10．A。
11．BCD。
12．ACD。
13．AC。
14．AC。
15．AD。
16．（1）①O2；
②SO2；
③ZnCl2；
④Ba（OH）2；
（2）①D；
②B；
③Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；
④13：16；+5。
17．（1）不可再生；②氢气；③C；
（2）①电；②燃烧产物是水，无污染；原料来源广（合理即可）；
（3）①CH4+CO22CO+2H2；②81；
（4）①有机高分子；②碳。
18．（1）①BECF；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；
（2）①除去CO气体中的水蒸气；
②b；
③66.7%；4：1；
④在装置的末端加一个燃着的酒精灯。
19．①NaOH；
②CuSO4（合理即可）；
③升高。
20．①NH3；AgCl
②Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；
③H+、Na+、Ba2+、；
④一定不存在；固体混合物A中 Ba（NO3）2 一定存在，若 （NH4）2SO4 存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以 （NH4）2SO4 一定不存在（合理即可）。
21．（1）C；
（2）蒸发结晶；饱和；
（3）①、Cl﹣；
②197.1；
③70%。
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