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2022年高中化学必修二质量检测试题（含答案）：有机化合物 化学与自然资源的开发利用
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这是一份2022年高中化学必修二质量检测试题（含答案）：有机化合物 化学与自然资源的开发利用，共7页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
有机化合物 化学与自然资源的开发利用
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题，每题只有一个正确答案，每题3分
1．下列化学用语表达不正确的是 （ ）
A．甲烷的结构式： B．乙烯分子的比例模型：
C．丙烯的结构简式CH3CHCH2 D．丙烷的分子球棍模型图：
2．“惠更斯号”探测器从登陆土星的最大卫星——土卫六后发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ）
A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2
B．甲烷、四氯甲烷是正四面体，二氯甲烷、三氯甲烷则不是
C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
D．碳氢化合物中的化学键都是极性键
3．对丁烷进行裂解，不能得到的物质是 （ ）
A．乙烷 B．丙烷 C．甲烷 D．丙烯
4．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是 （ ）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
……
A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14
5．儿时的我们，可能会与小伙伴们将饭碗中的少量菜扔到水中，通过观察水面上产生的向四周扩散的油珠的多少来确定谁家菜中的油多，由此现象对油脂性质进行的推断中不合理的是 （ ）
A．油不溶于水 B．油的密度小于水的密度
C．油有香味 D．分子在不停地运动着
6．人剧烈运动中，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化产生大量酸性物质（C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是 （ ）
A．羟基 B．甲基 C．乙基 D．羧基
7．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构（右图），解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，如它不能解释 （ ）
①苯不能使溴的CCl4溶液褪色； ②苯能与H2发生加成反应
③溴苯没有同分异构体 ④邻二溴苯只有一种
A．①④ B．④ C．②③ D．②
8．医生在给病人注射前，往往要用蘸有酒精的棉球在皮肤的相应部位进行擦抹，擦抹结束后患者往往感到相应部位有一种清凉的感觉，下面有关说法中不正确的是 （ ）
A．酒精可用于消毒杀菌 B．可用于给高烧病人进行体外物理降温
C．棉球上所蘸的是纯酒精 D．不宜用碘酒代替此种酒精用于此类操作
9．2009年诺贝尔化学奖研究成果与核糖有关，研究表明核糖［CH2OH（CHOH）3CHO］在保护心脏功能方面的独特作用，下面对核糖的有关认识中，正确的是 （ ）
A．有甜味且能水解
B．1mol核糖与4mol乙酸混合充分反应后可生成4molH2O和1mol有机产物
C．1mol核糖与足量新制Cu（OH）2反应可得到1molCu2O
D．核糖的还原产物与催化氧化（指醛基）产物分子组成上相差一个“H2O”
10．下列物质中不能发生水解反应的是 （ ）
A．乙醇乙酯 B．淀粉 C．蛋白质 D．果糖
11．若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 （ ）
A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
12．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应符合绿色化学概念的是（ ）
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H20
B．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2S04（稀）==CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 。
D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
13．下列对废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是 （ ）
A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
B．将废弃物焚烧
C．将废弃物倾倒在海洋中
D．将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油
14．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）
A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2 B．MgO＋H2 Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2
15．在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃ ，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH 溶液充分吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是 （ ）
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C3H4
二、填空题
16．（8分） 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③和
④
⑤Br－C－Br和Br－C－H
H
H
H
Br
⑥甲烷与丙烷
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
（1）互为同位素的是 ；
（2）互为同分异构体的是 ；
（3）互为同系物的是 ；
（4）同一种物质的是 。
（1）② （2）④ （3）⑥ （4）⑤
17．（9分）乙烯、苯是重要的化工原料，请写出下列化学方程式及反应类型。
（1）一定条件下，乙烯与水反应的化学方程式
反应类型为
（2）在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应方程式为 ，反应类型为
（3）向溴的苯溶液中加入适量的FeBr3_______________________，反应类型_________
18．（10分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：_______________________________________ ；反应中浓硫酸的作用是___________________写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________；
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。
A．中和乙酸和乙醇。
B．中和乙酸并吸收部分乙醇。
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。
D．加速酯的生成，提高其产率。
（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有 __________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器 ________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。
19．（8分）古代的炼金术士们认为通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金，并在实际操作中得到了貌似黄金的“药金”。操作方法是将炉甘石（含ZnCO3）、赤铜（含Cu2O）和木炭混合加热。已知多数碳酸盐受热分解为两种氧化物。
（1）写出上述制取“药金”过程的有关化学方程式：________________________________________________________________
（2）“药金”的主要成分是_______________，根据现代化学观点，你认为“通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金”的想法可以实现吗？___________，理由是__________________________________________
（3）现代社会中还不时有人被用“药金”制成的“金元宝”、“金首饰”等欺骗而造成巨大损失，如果是你面对这种情况，如何用较简单的方法来确定它是假的“金元宝”、“金首饰”_______________________________________________________
20．（8分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有 （填代号，限填2项）。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架
E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是 。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 （填代号）。
A．浓硫酸 B．新制氯水
C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是
（4）第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
21．（10分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：
（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为 。
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
B ，C ，D ， E
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为 。当观察到 现象时，则无法测定燃煤中硫元素的质量分数。
参考答案
1C。在结构简式中碳碳不饱和键要表示出来
2B。碳氢化合物包括烷烃、烯烃、炔烃及芳香烃等多种类物质，其中只有烷烃的组成满足CnH2n＋2，A错；二氯甲烷中C-Cl与C-H键长度不同，它们不是正四面体，B正确；分子式为C10H8的萘中含碳量高于乙炔，C错；碳氢化合物中碳碳键是非极性键，D错，
3B。丁烷均裂时得到乙烷与乙烯；若是异裂，得到分子中碳原子数目不同的烷烃与烯烃，因烯烃分子中至少有两个碳原子，故无法得到丙烷。
4B。表中物质以碳原子数为依据，三个一组，3n位置上的物质是烷烃，应是己烷。
5C。油浮在水面上扩散，说明油脂不溶于水且密度比水的小及分子在不停地运动着
6D
7A。若含有简单的双键与单键，则它能与溴加成、邻二溴苯应有两种
8 C。酒精挥发会吸热而可用于体外降温，消毒用的酒精是含酒精为75%的乙醇水溶液。
9C。核糖是单糖，不能水解，A错；酯化反应是可逆的，B错；核糖分子中含有一个-CHO，C对；核糖的还原产物比其催化氧化产物多两个H原子，少一个氧原子，D错。
10D。果糖是单糖，不能水解
11A。明矾主要用于除去水中悬浮物质的
12B。选项中给出的4个反应从技术、经济上设计均是可行的（符合化学反应规律）， 4个反应中因只有B不会产生对环境造成污染的气体，符合绿色化学概念。
13D。把废弃物深埋或倾人海洋并没有彻底消除污染。把塑料废弃物焚烧会放出有毒气体，污染空气；目前根治塑料废弃物污染最有效的方法，一是限制使用；二是回收再利用。
14B。氢气不能从MgO中置换出镁。
15C。由题给条件知：烃与氧气恰好反应且生成的CO2气体物质的量是反应前混合气体的一半。设烃的化学式为CXHY，物质的量为a mol，
CxHy+ （）O2→xCO2+H2O
amL a（） ax a+a（x+） = 2ax，x=1+，因为x、y均为整数。当y=4时，x=2；y=8时，x=3，y=12时，x=4（因y>2x+2，故舍去）。
16提示：依据相应概念并仔细观察后进行判断
答案：（1）② （2）④ （3）⑥ （4）⑤
17答案：（1）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （2分），加成反应（1分）
（2）nCH2=CH2 （2分），加聚反应（1分）
（3） （2分），取代反应（1分）
18解析：（1）混合中浓硫酸相当于被稀释，故应将浓H2SO4加入乙醇中，然后再加入乙酸，也可是先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸；因酯化反应速率慢且为可逆反应，使用浓硫酸可加速反应的速率及有利于平衡向生成酯的方向移动（吸收了水）。
（2）使用饱和碳酸钠溶液的理由是：①可除去混入乙酸乙酯中的乙酸；②可降低乙酸乙酯的溶解度并有利于液体分层。故选B、C项。
（3）因酯的密度小于水的密度，故上层为酯。
答案：（1）将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡（2分）；催化剂，吸水剂（2分）
CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O （2分） （2）BC （2分）
（3）分液漏斗；上口倒.（各1分）。
19提示：（2）化学变化是指在原子核不变时生成新物质的变化，而一般的加热包括高温是无法引发核反应的 （3）真正的黄金不溶于盐酸、硝酸，而锌可溶于盐酸、硝酸；此外金的的密度远大于铜、锌及其合金
答案：（1）2ZnCO3ZnO＋CO2↑；2ZnO＋C2Zn＋CO2↑2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑
（2）铜锌合金，不可能实现，因为化学反应中元素种类不变
（3）可用手掂量一下，放在手中感觉很沉，或向其上面滴加稀盐酸或硝酸观察有无气泡产生。
20提示：瓷坩埚、泥三角的主要成分为硅酸盐；海带灼烧成灰烬后，应用水溶解灰烬，使碘元素转入到溶液中。从溶液中提取碘元素，需要先将I－转化为I2，故应使用氧化剂，而H2O2被还原后生成水不会引入杂质，故就选用它。
答案：（1）B、E（2分）
（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤（2分）
（3）D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。（各2分）
21解析：由质量守恒原理燃烧产物知煤中含有C、H、S、N四种元素；P2O5是用于干燥气体中的；C中溴水是用于检验并吸收SO2的；D中品红是用于检验SO2是否被完全吸收；石灰水是用来检验CO2；因进行到F中气体温度较高，因此在读取量筒中体积时，应使气体冷却到室温并使F装置中广口瓶中液面与量筒中水面相平；读数时视线与凹液面相平。
溴水吸收的SO2质量为m2-W2；由此可求出硫的质量及硫的质量分数；当品红完全褪色时，表明SO2可能有一部分进行到E中，此时无法确定生成的SO2质量，也就无法求出硫的质量分数。
答案：第（2）题每空1分，其它每空2分
（1）C H S N （2）①：干燥气体 ； 检验并吸收SO2 ；检验SO2是否完全被吸收；检验CO2；②：将气体冷却到室温，使F装置中广口瓶中液面与量筒中水面相平；读数时视线与凹液面相平 ③×100% ；品红溶液变成无色
有机化合物 化学与自然资源的开发利用
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题，每题只有一个正确答案，每题3分
1．下列化学用语表达不正确的是 （ ）
A．甲烷的结构式： B．乙烯分子的比例模型：
C．丙烯的结构简式CH3CHCH2 D．丙烷的分子球棍模型图：
2．“惠更斯号”探测器从登陆土星的最大卫星——土卫六后发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ）
A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2
B．甲烷、四氯甲烷是正四面体，二氯甲烷、三氯甲烷则不是
C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
D．碳氢化合物中的化学键都是极性键
3．对丁烷进行裂解，不能得到的物质是 （ ）
A．乙烷 B．丙烷 C．甲烷 D．丙烯
4．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是 （ ）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
……
A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14
5．儿时的我们，可能会与小伙伴们将饭碗中的少量菜扔到水中，通过观察水面上产生的向四周扩散的油珠的多少来确定谁家菜中的油多，由此现象对油脂性质进行的推断中不合理的是 （ ）
A．油不溶于水 B．油的密度小于水的密度
C．油有香味 D．分子在不停地运动着
6．人剧烈运动中，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化产生大量酸性物质（C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是 （ ）
A．羟基 B．甲基 C．乙基 D．羧基
7．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构（右图），解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，如它不能解释 （ ）
①苯不能使溴的CCl4溶液褪色； ②苯能与H2发生加成反应
③溴苯没有同分异构体 ④邻二溴苯只有一种
A．①④ B．④ C．②③ D．②
8．医生在给病人注射前，往往要用蘸有酒精的棉球在皮肤的相应部位进行擦抹，擦抹结束后患者往往感到相应部位有一种清凉的感觉，下面有关说法中不正确的是 （ ）
A．酒精可用于消毒杀菌 B．可用于给高烧病人进行体外物理降温
C．棉球上所蘸的是纯酒精 D．不宜用碘酒代替此种酒精用于此类操作
9．2009年诺贝尔化学奖研究成果与核糖有关，研究表明核糖［CH2OH（CHOH）3CHO］在保护心脏功能方面的独特作用，下面对核糖的有关认识中，正确的是 （ ）
A．有甜味且能水解
B．1mol核糖与4mol乙酸混合充分反应后可生成4molH2O和1mol有机产物
C．1mol核糖与足量新制Cu（OH）2反应可得到1molCu2O
D．核糖的还原产物与催化氧化（指醛基）产物分子组成上相差一个“H2O”
10．下列物质中不能发生水解反应的是 （ ）
A．乙醇乙酯 B．淀粉 C．蛋白质 D．果糖
11．若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 （ ）
A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
12．“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应符合绿色化学概念的是（ ）
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H20
B．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2S04（稀）==CuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 。
D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
13．下列对废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是 （ ）
A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中
B．将废弃物焚烧
C．将废弃物倾倒在海洋中
D．将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油
14．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）
A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2 B．MgO＋H2 Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2
15．在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃ ，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH 溶液充分吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是 （ ）
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C3H4
二、填空题
16．（8分） 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③和
④
⑤Br－C－Br和Br－C－H
H
H
H
Br
⑥甲烷与丙烷
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
（1）互为同位素的是 ；
（2）互为同分异构体的是 ；
（3）互为同系物的是 ；
（4）同一种物质的是 。
（1）② （2）④ （3）⑥ （4）⑤
17．（9分）乙烯、苯是重要的化工原料，请写出下列化学方程式及反应类型。
（1）一定条件下，乙烯与水反应的化学方程式
反应类型为
（2）在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应方程式为 ，反应类型为
（3）向溴的苯溶液中加入适量的FeBr3_______________________，反应类型_________
18．（10分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：_______________________________________ ；反应中浓硫酸的作用是___________________写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________；
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。
A．中和乙酸和乙醇。
B．中和乙酸并吸收部分乙醇。
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。
D．加速酯的生成，提高其产率。
（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有 __________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器 ________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。
19．（8分）古代的炼金术士们认为通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金，并在实际操作中得到了貌似黄金的“药金”。操作方法是将炉甘石（含ZnCO3）、赤铜（含Cu2O）和木炭混合加热。已知多数碳酸盐受热分解为两种氧化物。
（1）写出上述制取“药金”过程的有关化学方程式：________________________________________________________________
（2）“药金”的主要成分是_______________，根据现代化学观点，你认为“通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金”的想法可以实现吗？___________，理由是__________________________________________
（3）现代社会中还不时有人被用“药金”制成的“金元宝”、“金首饰”等欺骗而造成巨大损失，如果是你面对这种情况，如何用较简单的方法来确定它是假的“金元宝”、“金首饰”_______________________________________________________
20．（8分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有 （填代号，限填2项）。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三角架
E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是 。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 （填代号）。
A．浓硫酸 B．新制氯水
C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是
（4）第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
21．（10分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：
（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为 。
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
B ，C ，D ， E
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为 。当观察到 现象时，则无法测定燃煤中硫元素的质量分数。
参考答案
1C。在结构简式中碳碳不饱和键要表示出来
2B。碳氢化合物包括烷烃、烯烃、炔烃及芳香烃等多种类物质，其中只有烷烃的组成满足CnH2n＋2，A错；二氯甲烷中C-Cl与C-H键长度不同，它们不是正四面体，B正确；分子式为C10H8的萘中含碳量高于乙炔，C错；碳氢化合物中碳碳键是非极性键，D错，
3B。丁烷均裂时得到乙烷与乙烯；若是异裂，得到分子中碳原子数目不同的烷烃与烯烃，因烯烃分子中至少有两个碳原子，故无法得到丙烷。
4B。表中物质以碳原子数为依据，三个一组，3n位置上的物质是烷烃，应是己烷。
5C。油浮在水面上扩散，说明油脂不溶于水且密度比水的小及分子在不停地运动着
6D
7A。若含有简单的双键与单键，则它能与溴加成、邻二溴苯应有两种
8 C。酒精挥发会吸热而可用于体外降温，消毒用的酒精是含酒精为75%的乙醇水溶液。
9C。核糖是单糖，不能水解，A错；酯化反应是可逆的，B错；核糖分子中含有一个-CHO，C对；核糖的还原产物比其催化氧化产物多两个H原子，少一个氧原子，D错。
10D。果糖是单糖，不能水解
11A。明矾主要用于除去水中悬浮物质的
12B。选项中给出的4个反应从技术、经济上设计均是可行的（符合化学反应规律）， 4个反应中因只有B不会产生对环境造成污染的气体，符合绿色化学概念。
13D。把废弃物深埋或倾人海洋并没有彻底消除污染。把塑料废弃物焚烧会放出有毒气体，污染空气；目前根治塑料废弃物污染最有效的方法，一是限制使用；二是回收再利用。
14B。氢气不能从MgO中置换出镁。
15C。由题给条件知：烃与氧气恰好反应且生成的CO2气体物质的量是反应前混合气体的一半。设烃的化学式为CXHY，物质的量为a mol，
CxHy+ （）O2→xCO2+H2O
amL a（） ax a+a（x+） = 2ax，x=1+，因为x、y均为整数。当y=4时，x=2；y=8时，x=3，y=12时，x=4（因y>2x+2，故舍去）。
16提示：依据相应概念并仔细观察后进行判断
答案：（1）② （2）④ （3）⑥ （4）⑤
17答案：（1）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （2分），加成反应（1分）
（2）nCH2=CH2 （2分），加聚反应（1分）
（3） （2分），取代反应（1分）
18解析：（1）混合中浓硫酸相当于被稀释，故应将浓H2SO4加入乙醇中，然后再加入乙酸，也可是先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸；因酯化反应速率慢且为可逆反应，使用浓硫酸可加速反应的速率及有利于平衡向生成酯的方向移动（吸收了水）。
（2）使用饱和碳酸钠溶液的理由是：①可除去混入乙酸乙酯中的乙酸；②可降低乙酸乙酯的溶解度并有利于液体分层。故选B、C项。
（3）因酯的密度小于水的密度，故上层为酯。
答案：（1）将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡（2分）；催化剂，吸水剂（2分）
CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O （2分） （2）BC （2分）
（3）分液漏斗；上口倒.（各1分）。
19提示：（2）化学变化是指在原子核不变时生成新物质的变化，而一般的加热包括高温是无法引发核反应的 （3）真正的黄金不溶于盐酸、硝酸，而锌可溶于盐酸、硝酸；此外金的的密度远大于铜、锌及其合金
答案：（1）2ZnCO3ZnO＋CO2↑；2ZnO＋C2Zn＋CO2↑2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑
（2）铜锌合金，不可能实现，因为化学反应中元素种类不变
（3）可用手掂量一下，放在手中感觉很沉，或向其上面滴加稀盐酸或硝酸观察有无气泡产生。
20提示：瓷坩埚、泥三角的主要成分为硅酸盐；海带灼烧成灰烬后，应用水溶解灰烬，使碘元素转入到溶液中。从溶液中提取碘元素，需要先将I－转化为I2，故应使用氧化剂，而H2O2被还原后生成水不会引入杂质，故就选用它。
答案：（1）B、E（2分）
（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤（2分）
（3）D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。（各2分）
21解析：由质量守恒原理燃烧产物知煤中含有C、H、S、N四种元素；P2O5是用于干燥气体中的；C中溴水是用于检验并吸收SO2的；D中品红是用于检验SO2是否被完全吸收；石灰水是用来检验CO2；因进行到F中气体温度较高，因此在读取量筒中体积时，应使气体冷却到室温并使F装置中广口瓶中液面与量筒中水面相平；读数时视线与凹液面相平。
溴水吸收的SO2质量为m2-W2；由此可求出硫的质量及硫的质量分数；当品红完全褪色时，表明SO2可能有一部分进行到E中，此时无法确定生成的SO2质量，也就无法求出硫的质量分数。
答案：第（2）题每空1分，其它每空2分
（1）C H S N （2）①：干燥气体 ； 检验并吸收SO2 ；检验SO2是否完全被吸收；检验CO2；②：将气体冷却到室温，使F装置中广口瓶中液面与量筒中水面相平；读数时视线与凹液面相平 ③×100% ；品红溶液变成无色
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