2024届人教版高考化学一轮复习课练28物质的分离、提纯、检验与鉴别作业含答案

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课练28__物质的分离、提纯、检验与鉴别

练
1．[2023·武汉期中]下列有关操作的说法不正确的是(　　)
A．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质
B．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏
C．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解
D．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句，此处用到的操作是过滤
2．下列实验所选择的装置或仪器都正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2
气体中的
HCl气体
装置
或仪
器　




3.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是(　　)
①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等
②加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热
③苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液
④在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的
⑤SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去
⑥用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉
A．全部B．只有①②④⑤
C．只有③⑥D．只有⑥
4．下列除去括号内杂质方法正确的是(　　)
A．HCl(Cl2)：混和气通过CCl4，洗气
B．MgCl2溶液(FeCl3溶液)：过量Mg粉，过滤
C．硝基苯(苯)：蒸馏水，使混合液体分层，分液
D．乙烷(乙烯)：通过H2加成的方法
5．下列实验操作或装置能达到目的的是(　　)
A
B
C
D




混合浓硫
酸和乙醇
配制一定浓
度的溶液
收集NO2
气体
证明乙炔可
使溴水褪色
6.用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，振荡，使粗盐全部溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液，将烧杯静置，然后过滤，所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚，用酒精灯加热，当出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。实验中有几处错误？(　　)
A．2处B．3处
C．4处D．5处
练
7．[2022·全国乙卷，9]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是(　　)
A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3
8．[2022·广东卷，4]实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及(　　)
A．Na2CO3、NaOH、HCl
B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH
D．Na2CO3、NaOH、HNO3
9．[2022·北京卷，5]下列实验中，不能达到实验目的的是(　　)
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘


A
B
分离粗盐中的不溶物
由FeCl3·6H2O制取
无水FeCl3固体


C
D
练
10．[2023·广元模拟]下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于
水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
除去丁醇
中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
C
除去KNO3中
混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分离苯
和溴苯
分液
二者不互溶
11.[2023·安徽“江南十校”第一次联考]粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K＋，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl＋H2SO4(浓)HCl↑＋NaHSO4)。下列叙述错误的是(　　)

A．粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
B．关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好
C．实验过程中，c中有固体析出
D．d中加入NaOH溶液吸收尾气
12．[2023·山东枣庄期末]某溶液中可能含有Na＋、NH、SO、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、CO中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；
②向①中的滤液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。
下列说法正确的是(　　)
A．溶液中存在NH、SO、Fe2＋、Cl－
B．溶液中一定存在Na＋和Cl－
C．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一种或两种
D．无法确定溶液中是否存在CO
13．[2023·济宁模拟]选用的试剂与装置合理，且制得的气体为纯净的是(　　)

选项
①
②
③
④
A
盐酸
铁粉
水
浓硫酸
B
盐酸
硫化亚铁
水
浓硫酸
C
盐酸
二氧化锰
食盐水
五氧化二磷
D
盐酸
大理石
水
氧化钙


一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．“年年春夏潮盈浦，潮退刮泥成岛屿；风干日曝咸味加，始灌潮波塯(流)成卤”。北宋柳永在《煮海歌》中描写了盐民煮盐的场景，得到的盐中还含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质。下列关于粗盐提纯的过程的说法正确的是(　　)
A．除杂质所加试剂的顺序只能是先加NaOH溶液，再加BaCl2溶液，最后加Na2CO3溶液
B．除杂产生沉淀后，需要用分液漏斗进行过滤分离
C．除可溶性杂质过滤后，需加入挥发性酸调节pH值，可以加盐酸和硝酸，不能加硫酸
D．海水煮盐的原理类似于蒸发结晶
2．实验室中有一瓶久置的氢氧化钠溶液，以下实验设计合理的是(　　)
序号
实验目的
实验操作
①
证明溶液发生变质
取少量溶液，加入足量稀盐酸
②
确定溶液中溶质
的成分
取少量溶液，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定溶液中碳酸钠
的质量分数
取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，称量浓硫酸的增重
④
除去溶液中的
碳酸钠
向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤
A．①②B．②③
C．①④D．②④
3．下列实验方案不能达到预期目的的是(　　)
A．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl
C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
D．实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
4．氯化钠来自海水，工业上通过提纯NaCl进一步获得钠单质和化合物，转化关系如图。下列说法正确的是(　　)

A．提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸馏等操作
B．上述转化中只有反应①属于氧化还原反应
C．反应②所得副产物中既含离子键又含共价键
D．实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
5．实验室若用工业碘及烧碱溶液制备纯净的NaI溶液，实验步骤如下：

已知：实验室还可提供的试剂是BaI2溶液、HI溶液、Na2CO3溶液。下列说法错误的是（　　）
A．步骤①的温度不宜过高，以减少碘的升华
B．步骤②中用N2H4·H2O作还原剂
C．步骤③的操作顺序是加入稍过量BaI2溶液→加入稍过量Na2CO3溶液→加入稍过量HI溶液→过滤
D．步骤④的操作包括蒸发结晶、干燥
6．[2023·河北鸿浩超级联考]实验室从橙子皮中提取橙油（主要成分是柠檬烯）的操作流程如图所示：

已知二氯甲烷的密度大于水，下列说法错误的是（　　）
A．萃取时可采用多次萃取的方法以提高产率
B．分液时先将水层从分液漏斗上口倒出，再将有机层从下口放出
C．无水硫酸镁的作用是除去有机层中的水
D．水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物
7．一种从I2的CCl4溶液中分离I2的主要步骤如下，下述步骤中一定不需要的装置是（　　）
①加入浓NaOH溶液（3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O）　②分离出NaI和NaIO3的混合水溶液　③向水溶液中加入硫酸沉碘（5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O）　④分离出I2　⑤提纯碘

8．钒是一种重要的合金元素，主要用于钢铁工业。以富钒炉渣（主要含FeV2O4，少量P2O5等杂质）为原料回收粗钒的流程如下，已知NH4VO3难溶于水。下列有关说法错误的是（　　）

A.“焙烧”步骤中产物为NaVO3、Fe2O3及CO2
B.“调pH与沉钒”步骤中磷元素进入滤液中从而除杂
C．“热解”步骤中气体产物为HCl
D．“高温还原”步骤中所得粗钒含有硅、铁杂质
9．利用下表提供的主要玻璃仪器（不考虑存放试剂的仪器）和试剂能实现实验目的的是（　　）
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
从粗盐水中除去Ca2＋、Mg2＋和SO
烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、表面皿、胶头滴管
粗盐水、NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B
制备并分离乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶
冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液
C
证明亚硫酸酸性强于碳酸
玻璃棒、表面皿
pH试纸、饱和SO2溶液、饱和CO2溶液
D
验证蔗糖水解产生还原性糖
试管、烧杯、酒精灯、量筒、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管
蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、2%CuSO4溶液
10.一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。
（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（　　）
A．杂质中肯定含有Ca（NO3）2、CuCl2
B．杂质中肯定含有KCl、Na2SO4
C．杂质中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4
D．杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4

二、非选择题：本题共3小题。
11．Na2SO4（溶解度受温度影响较大）是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示。

（1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是　　　　（填离子符号），其反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　，若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量　　　　（填名称）除去。
（2）操作a的名称是　　　　，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　。
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，则操作b是：　　　　，过滤。
12．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝。回答下列问题：

（1）在实验中需用1mol·L－1NaOH溶液480mL，配制该溶液，已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器有　　　　　　　　　　　　。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是　　　　。

（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。
（3）操作③中的“洗涤”如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
13．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点：100～220℃，相同温度时在水中的溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸点76.8℃）等溶剂中的溶解度。
设计方案：小组讨论后提出如下提取方案（在横线上填写操作名称）。
（1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后　　　　；
（2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行　　　　；
（3）步骤③：将CCl4层进行　　　　。
方案实施：按预先设计的方案进行实验。
（4）步骤②使用到的主要仪器有　　　　（填字母）。

具体操作：振荡、　　　　、静置、分液。溶有精油的CCl4层在　　　　层（填“上”或“下”）。
（5）步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为　　　　，冷却水从　　　　口（填字母）通入。加热，收集温度在　　　　℃的馏分（该馏分可循环使用）。

交流反思：观察产品并进行小组讨论后，认为该方案主要有以下两个缺点：
缺点1：精油中的某些成分有热敏性，受热后品质会发生改变；
缺点2：该方法提取的精油中残留少量CCl4。
（6）基于小组的交流、反思和分析，你认为该小组进一步的研究方向是________________________________________________________________________
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课练28　物质的分离、提纯、检验与鉴别
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．A　钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色反应为黄色，则硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)可通过焰色反应来鉴别，A项错误；《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，酸坏之酒中含有乙酸，利用乙酸和乙醇的沸点不同进行分离，该操作为蒸馏，B项正确；“以水二升渍”中的“渍”即为浸泡溶解，C项正确；诗句中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同，D项正确。
2．A　植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A项正确；除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体应用加热分解法，而不能用蒸馏法，B项错误；分离CCl4中的Br2应用蒸馏法，不能用过滤法，C项错误；NaOH溶液可以同时吸收CO2和HCl，D项错误。
3．C　①沉淀为化学方法，错误；②蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，错误；③苯的密度比水小，萃取后含碘的苯溶液在上层，正确；④稀硫酸酸化时引入了SO杂质，错误；⑤SO2与Na2SO3反应，应用NaHSO3饱和溶液除去SO2中混有的HCl杂质，错误；⑥NaOH溶液与铝粉反应而不与镁粉反应，故能除去铝粉，正确。
4．A　氯气易溶于四氯化碳，HCl难溶，所以混和气通过CCl4洗气可以除去HCl中混有的氯气，A正确；MgCl2溶液中除去FeCl3溶液常选用Mg(OH)2，B错误；硝基苯和苯都是有机物，水是无机物，根据相似相溶原理，蒸馏水不能使混合液分层，C错误；用H2除杂会引入新的杂质气体H2，D错误。
5．B　乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的。
6．C　溶解时没有用玻璃棒搅拌；向粗盐水中依次滴加过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，加入顺序BaCl2应在前；滤液中滴加盐酸至不再有气泡产生，不需要用玻璃棒搅拌；蒸发时应用蒸发皿而不是用坩埚；共有4处错误。
[练高考]
7．A　实验②说明样品中一定含有Na2S2O3，发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；实验③说明样品中一定含有Na2SO4，发生反应：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
8．A　除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2＋选用CO将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na＋，即选用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需选用NaOH，除去SO需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品。
9．D　由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体，为了抑制FeCl3的水解，应在HCl气流中加热，D项符合题意。
[练模拟]
10．B　乙醇易溶于水，不能用于萃取，故A错误；丁醇与乙醚的沸点相差较大，且二者互溶，则可通过蒸馏分离，故B正确；重结晶是利用不同物质溶解度随温度变化不同进行分离的方法，氯化钠溶解度随温度变化较小，故C错误；二者互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故D错误。
11．B　粗盐提纯实验需要用NaOH溶液除去Mg2＋、用BaCl2溶液除去SO、用Na2CO3溶液除去Ca2＋和多余的Ba2＋、用盐酸除去多余的OH－和CO，A正确；导管将分液漏斗上方和圆底烧瓶内连通，关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，液体必然滴落，无法证明a中气密性是否良好，B错误；实验过程中，氯化钠固体和浓硫酸反应产生的氯化氢气体进入c，氯离子浓度增大，则c中有氯化钠固体析出，C正确；氯化氢溶于水后显酸性，d中加入NaOH溶液可以吸收尾气，D正确。
12．A　①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中含有SO，②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液至少含有Fe2＋、Fe3＋中的一种，CO与Fe2＋、Fe3＋无法大量共存，则原溶液中一定不存在CO，微热，有气体产生，该气体为NH3，说明原溶液中含有NH。假设离子浓度为1mol·L－1，溶液为1L，1molSO带有2mol负电荷，1molNH带有1mol正电荷，假设含有Fe2＋，则1molFe2＋带有2mol正电荷，溶液必然含有带1mol负电荷的离子，即含有Cl－，假设合理；假设含有Fe3＋，则1molFe3＋带有3mol正电荷，则必然有带2mol负电荷的离子，没有满足要求的离子，假设错误，从而推出一定含有的离子是Fe2＋、NH、SO、Cl－，一定不含有的离子是Na＋、Fe3＋、CO。综合上述分析，存在的离子是NH、SO、Fe2＋、Cl－，故A正确；一定不含有Na＋，故B错误；溶液中一定含有Fe2＋，一定不含有Fe3＋，故C错误；原溶液中一定不含有CO，故D错误。
13．A　A项，Fe与盐酸反应产生气体H2，即Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，H2中HCl用水除去，用浓H2SO4干燥H2，正确；B项，FeS与盐酸反应产生H2S气体，即FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，用水除HCl时，H2S也溶于水，且H2S会与浓H2SO4发生氧化还原反应，不能用浓H2SO4干燥H2S，错误；C项，MnO2与浓盐酸反应产生Cl2气体，该反应需要加热，缺加热装置，且装置④不能装固体除杂，错误；D项，CaCO3与盐酸反应产生CO2气体，即CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，用水除去CO2中HCl，但装置④不能装固体除杂，故D错误。
综合测评　提能力
1．D　除杂质加试剂的顺序只要BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前都行，A项错误；过滤不用分液漏斗，B项错误；加入硝酸会引入杂质，C项错误；海水煮盐除去盐溶液中的水得到盐，其原理类似于蒸发结晶，D项正确。
2．C　氢氧化钠若变质会生成碳酸钠，加入盐酸会有气泡产生，故①正确；加入氢氧化钡，则引入了氢氧根，故不能确定原溶液中有无氢氧化钠，故②错误；浓硫酸不可以吸收二氧化碳，故称量浓硫酸的增重不能确定二氧化碳的质量，故③错误；氢氧化钡和碳酸钠可以生成碳酸钡沉淀，过滤除去，故④正确，故选C。
3．D　淀粉溶液属于胶体，食盐水属于溶液，可通过丁达尔现象区分胶体和溶液，故A正确；碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠和二氧化碳，且不吸收二氧化碳，可用饱和碳酸氢钠吸收二氧化碳中的HCl，故B正确；酒精可以萃取某些植物花瓣中的有色物质，制成酸碱指示剂，故C正确；保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，可以有效的抑制其水解，加Fe粉会将氯化铁还原成氯化亚铁，故D错误。
4．C　粗盐中含不溶性杂质、硫酸根离子等可溶性杂质，把可溶性杂质转变成沉淀后，再过滤除去所有不溶性固体，所得滤液蒸发结晶，故利用化学提纯过程不涉及蒸馏操作，A错误；上述转化中反应①电解熔融的氯化钠生成钠和氯气、反应④为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，均属于氧化还原反应，B错误；反应②为侯氏制碱法，所得副产物为氯化铵，其中既含离子键又含共价键，C正确；实验室可用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，D错误。
5．C　碘易升华，故步骤①的温度不宜过高，A项正确；步骤②中加入N2H4·H2O，IO－、IO转化为I－，I元素的化合价降低，则N2H4·H2O作还原剂，B项正确；步骤③中，加入稍过量BaI2溶液除去SO，再加入稍过量Na2CO3溶液除去Ba2＋，过滤后向溶液中加入稍过量HI溶液，除去CO，C项错误；将NaI溶液蒸发结晶、干燥得到NaI晶体，D项正确。
6．B　萃取时可采用多次萃取的方法，可以获得更多的橙油，从而提高橙油的产率，A项正确；分液操作中必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B项错误；无水硫酸镁常用作吸水剂，因此无水硫酸镁的作用是除去有机层中的水，C项正确；橙油的主要成分是柠檬烯，说明橙油为混合物，所以水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物，D项正确。
7．D　由步骤③沉碘可知，需要过滤分离出碘，图中过滤装置需要，故A正确；碘易升华，可利用此性质提纯碘，图中升华装置需要，故B正确；CCl4与NaOH溶液分层，图中分液装置需要，故C正确；混合物分离碘的过程不需要蒸馏，则不需要图中蒸馏装置，故D错误。
8．C　焙烧是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3、氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O28NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2，水浸，浸出渣为氧化铁，得到NaVO3溶液，滤液中加入NH4Cl沉钒生成NH4VO3，受热分解生成V2O5和氨气，最后用硅铁还原，硅参与高温还原反应的方程式为5Si＋2V2O54V＋5SiO2或5Si＋2V2O5＋5CaO4V＋5CaSiO3，炉渣的主要成分是CaSiO3，以此解答该题。A.“焙烧”后“水浸”得到的浸出渣为Fe2O3，所以“焙烧”步骤中产物为NaVO3、Fe2O3和CO2，正确；B.杂质P2O5溶于水与水反应生成磷酸，故“调pH与沉钒”步骤中磷元素进入滤液中从而除杂，正确；C.加入NH4Cl沉钒生成NH4VO3沉淀，“热解”生成V2O5和NH3、H2O，所以“热解”步骤中气体产物为NH3，错误；D.硅铁合金高温还原V2O5制备的粗钒中会混有硅、铁杂质，正确。
9．A　用氢氧化钠除去Mg2＋，用氯化钡除去SO，用碳酸钠除去Mg2＋，过滤，最后盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，故能达到目的，故A正确；制备乙酸乙酯不用蒸馏烧瓶，故B错误；若证明亚硫酸酸性强于碳酸，应该用二氧化硫气体通入到碳酸钠溶液中进行验证，故C错误；蔗糖在稀硫酸作用下水解产物中含有还原性糖葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，配制新制氢氧化铜悬浊液进行检验，试剂及仪器不满足该实验，故D错误。
10．C　(1)溶解得无色澄清溶液，则不含CuCl2、Ca(NO3)2；(2)取(1)中无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于加入氯化钡溶液引入氯离子，不能说明原物质含有KCl，整个实验也不能确定是否含有KNO3，综上分析可知，杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2，而KNO3、KCl、Na2SO4不能确定是否含有，故C正确，A、B、D错误。
11．答案：(1)Ca2＋　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　稀硫酸
(2)过滤　漏斗　(3)先将M蒸发浓缩，再降温结晶
解析：(1)加入的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此除去的是钙离子，反应的化学方程式分别为：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去；(2)操作a得到的是固体和液体，因此是过滤，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；(3)由于硫酸钠的溶解度受温度影响较大，温度越高溶解度越高，而氯化钠溶解度受温度影响较小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，所以操作b应为：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。
12．答案：(1)500mL容量瓶、烧杯　坩埚
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(3)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好浸没沉淀物，待水自然流尽后，重复操作2～3次
解析：(1)配制1mol·L－1NaOH溶液480mL，需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，灼烧固体应在坩埚中进行。(2)铝土矿中的Fe2O3和Al2O3均能与盐酸反应。(3)过滤操作后，应在过滤器中用蒸馏水洗涤沉淀。
13．答案：(1)过滤　(2)萃取、分液　(3)蒸馏　(4)b　放气　下　
(5)蒸馏烧瓶　g　76.8　(6)选取无毒、高效、沸点低的萃取剂
解析：(1)分离难溶性物质和溶液采用过滤的方法，薰衣草捣碎并加入蒸馏水浸取，充分溶解后将难溶性的物质和溶液分离。(2)精油易溶于有机溶剂，难溶于水，所以步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行萃取、分液。(3)分离互溶的液体采用蒸馏的方法，精油和四氯化碳互溶，所以步骤③是将CCl4层进行蒸馏分离两种物质。(4)步骤②为萃取、分液，需要分液漏斗，故选b；具体操作：振荡、放气、静置、分液；CCl4密度大于水，所以应该在下层。(5)冷却水采用逆流的方式，所以g为进水口；加热，收集76.8℃时的馏分即得到四氯化碳。(6)缺点1：精油中的某些成分有热敏性，受热后品质会发生改变，所以应该选取沸点较低的萃取剂；缺点2：该方法提取的精油中残留少量CCl4，四氯化碳有毒，应该选取无毒的萃取剂，所以研究方向为应该选取无毒、高效、沸点低的萃取剂。