2023年江苏省泰州市海陵区中考一模化学试题（含解析）

这是一份2023年江苏省泰州市海陵区中考一模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，选择题组，多选题，填空题，综合应用题，推断题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年江苏省泰州市海陵区中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．两会报告提出：加强生态环境保护，促进绿色低碳发展。下列做法与之相悖的是
A．积极参加植树造林 B．随手关灯，节约用电
C．提倡使用一次性木筷 D．垃圾分类，回收利用
2．下列属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气 B．粉碎铁矿石
C．光合作用 D．砂纸打磨镁条
3．下列物质用途，主要利用其化学性质的是
A．氮气作保护气 B．干冰用于人工降雨
C．石墨制铅笔芯 D．武德合金作保险丝
4．实验室欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是
A．取氯化钠固体 B．称量7.5g氯化钠
C．量取42.5mL水 D．玻璃棒搅拌溶解
5．下列化学用语正确的是
A．汞：Ag B．铝离子：Al3+ C．-2价的氧元素：O-2 D．2个氮分子：2N
6．下列实验现象描述正确的是
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
B．氧化铁和稀盐酸反应，固体逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟
D．二氧化硫通入稀高锰酸钾溶液，溶液褪色
7．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为
A．95 B．146 C．241 D．51
8．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是
A．给花草施加KNO3：KNO3属于复合肥 B．积雪上撒NaCl：NaCl溶解时明显放热
C．将洗净的铁锅擦干放置：防止生锈 D．用含小苏打的发酵粉烘焙糕点：小苏打属于盐类

二、选择题组
如图是家用燃料变迁过程的示意图。回答下列小题：

9．下列说法中错误的是
A．秸秆燃烧用水浇灭是降低了秸秆的着火点
B．将煤块变成蜂窝煤增大了接触面积，使燃烧更充分
C．煤、石油、天然气都属于不可再生能源
D．天然气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风
10．液化石油气主要成分为丙烷和丁烷，丙烷燃烧的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．反应前后分子的种类和数目没有发生变化 B．该反应中有元素化合价发生改变
C．丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成 D．反应后生成丙和丁的质量比为22：9


三、多选题
11．下列物质的转化能通过化学反应一步实现的是
A．KMnO4→MnO2 B．Fe→Fe(OH)3 C．Cu→Cu(NO3)2 D．KNO3→KCl

四、单选题
12．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．用搅拌或加水的方法能增大NaCl在水中的溶解度
B．40°C时，100 g KNO3饱和溶液中含有KNO363.9g
C．t°C时，将KNO3溶液和NaCl溶液各蒸发10g水，析出晶体的质量相等
D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3
13．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是
A．红磷和木炭燃烧都消耗氧气，红磷能用于测量空气中氧气的含量，则木炭也能
B．由氧元素与另一种元素组成的化合物叫氧化物，则Cu2O属于氧化物
C．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
D．铝比铁更易与氧气发生反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀

五、多选题
14．检验、鉴别、除杂、分离是基本的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
检验纸张中含有碳元素
将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
B
鉴别羊毛和棉线
取样，灼烧，闻气味
C
除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
加入过量的BaCl2溶液，过滤
D
分离KCl和MnO2的固体混合物
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D

六、单选题
15．稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度变化关系如图，结合曲线分析，下列说法错误的是

A．该过程是将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 B．由图可知，该反应为放热反应
C．100s时，溶液中Na+和Cl-的个数比为1：1 D．150s时，向溶液中加入锌粒，观察到有气泡产生

七、填空题
16．跨学科主题学习是一种重要的学习活动方式。
活动一：自制简易净水器
如图是用废塑料瓶自制的净水器，其中塑料瓶是由 _____材料制成的 ，则活性炭的主要作用是_____；小卵石必须放置于细沙上方的原因是____。
活动二：土壤酸碱性对植物生长的影响
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。取某农场土壤样品，加水搅四时局思水拌，静置，取上层清液，测得其pH=5.5，可以用_____来进行改良，还可以用石灰氮(CaCN2)来改良，其反应原理为，则X的化学式为_______。
活动三：电解水和氢氧燃料电池

如图是电解水和氢氧燃料电池的组合装置。断开S2，闭合S1，理论上正极与负极产生的气体体积比为____，反应的化学方程式为____，再断开S1，闭合S2，观察到小灯泡发光，此时是将____能转化为电能。该装置中玻璃导管的作用是____。

八、综合应用题
17．二氧化碳的制取、性质和捕捉

(1)仪器a的名称是_______。
(2)A中反应的化学方程式为_____，若用装置C制取CO2，与A相比，C的优点是____。。用F装置收集CO2，验满的方法是_______。
(3)B中石蕊试液由紫色变为红色，小明认为除CO2外，也可能是气体中混有的HCl使石蕊试液变红，小强提出在装置A、B之间增加D和E的组合装置，观察到D中溶液变浑浊，E中不变浑。装置D中反应的化学方程式为_______，装置E的作用是_______。。
(4)“碳封存”是实现“碳中和”的途径之一，“碳捕捉”是“碳封存”的首要环节。工业上常选用NaOH溶液来捕捉(吸收)CO2。如图是CO2的捕捉、释放的流程图。

①捕捉室中反应的化学方程式为_______。
②反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为_______。
③为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施_______。(填序号)
A．加快气体的流速    B．采用喷淋的方式添加NaOH溶液    C．提高NaOH溶液浓度

九、推断题
18．A~H是初中化学常见的物质。其中A和B是组成元素相同的两种气体；C为红棕色固体，能与A在高温条件下反应生成B和单质D；D和F的反应是湿法治金的先驱；E和F反应可用于制农药波尔多液：G的浓溶液常用作气体的干燥剂，G的稀溶液常用于金属表面除锈；H是由三种元素组成的铵态氮肥。请回答下列问题：
(1)G的化学式为_______；A和B化学性质不同的原因_______。
(2)写出下列反应的化学方程式：A+C_______；D+F_______。
(3)检验H中含有铵根离子的方法是：取样，加入E，加热，再用_______检验生成的气体；E与H混合加热反应的化学方程式为_______。

十、科学探究题
19．神奇的洗涤剂
活动一：古代洗涤剂—草木灰
《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰。
资料1：①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。
②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，可用此方法来检验某些金属阳离子。如Na+灼烧时火焰为黄色，K+灼烧时火焰为紫色。
(1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。
操作
现象
结论
①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察
观察到_______色火焰
草木灰中含有K+
②向清液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生气泡澄清石灰水变浑浊
草木灰中含有
操作②中产生气泡的化学方程式为_______。
(2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么呢？选用下列试剂，完成实验方案。(供选试剂：石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液)，向另一份清液中滴加_______，观察到溶液变红，再_______(写出操作和现象)，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。
活动二：近代洗涤剂—肥皂
资料2：①油脂可以在碱性溶液中发生反应，生成易溶于水的盐和甘油。
②肥皂的主要成分是硬脂酸钠，化学式：C17H35COONa，是一种有机钠盐。
③硬脂酸钙化学式：(C17H35COO)2Ca是一种不溶于水的白色固体。
(3)肥皂去油污原理与洗洁精类似，主要是发生了_______作用。
(4)结合资料2，写出硬脂酸钠和CaCl2溶液发生复分解反应的化学方程式_______。
使用局限：将肥皂水滴加到硬水中振荡，几乎观察不到泡沫，反而产生较多的_______。
拓展思维：不管是无机盐(碳酸钾)还是有机盐(硬脂酸钠)，满足条件时都能发生复分解反应。
活动三：现代洗涤剂—过碳酸钠
资料3：过碳酸钠化学式2Na2CO3·3H2O2易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈碱性。
(5)过碳酸钠去污原理：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠溶液呈碱性，起到去油效果；而常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质_______，走到杀菌消毒的作用。
(6)过碳酸钠的妙用：某家用制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒(过碳酸钠)，B剂为黑色粉末(MnO2)。使用时将A、B两剂混合加入水中，可迅速产生氧气，实现紧急供氧的功能。如图是该制氧机的使用剂量说明，分析若要实现较长时间平缓供氧。下列哪种剂量更加合适_______(填序号)。
①3包A和1包B   ②3包A和3包B   ③1包A和3包B
已知每包A剂约产生过氧化氢34g，若需要获得32g氧气，则至少加入几包A剂？_______(写出计算过程)
(7)过碳酸钠的制备；下图是用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过碳酸钠的工艺流程图。

操作1为_______。
反应器中温度控制在15-25℃，温度过高会造成过碳酸钠产率降低的原因是_______，反应结束后向反应液中加入乙醇，目的是_______。

参考答案：
1．C
【详解】A、积极参加植树造林，可以保护环境，故A正确；
B、 随手关灯，节约用电，可以节约能源，促进绿色低碳发展，故B正确；
C、不能提倡使用一次性木筷，会造成大量树木的砍伐，破坏环境，故C错误；
D、垃圾分类，回收利用，可以节约能源，促进绿色低碳发展，故D正确。
故选C。
2．C
【详解】A、分离液态空气制氧气该过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、粉碎铁矿石该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、光合作用是植物吸收二氧化碳转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、砂纸打磨镁条该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
3．A
【详解】A、氮气作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，故A正确；
B、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热，属于物理性质，故B错误；
C、石墨制铅笔芯，利用石墨质软及灰黑色，属于物理性质，故C错误；
D、武德合金作保险丝，利用了合金的熔点低的性质，属于物理性质，故D错误。
故选A。
4．D
【详解】A.取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，故A错误；
B.称量溶质氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，应是左盘放药品，右盘放砝码，图中所示操作砝码与药品位置颠倒，故B错误；
C.量取溶剂水的质量为：50g-7.5g=42.5g，体积为：，读数时量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，应选择50mL量筒，且刻度和视线应在同一侧，故C错误；
D.溶解时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，故D正确。
故选：D。
5．B
【详解】A、汞化学符号为Hg，故A错误；
B、铝元素一般显示+3价，所以铝离子带三个单位正电荷，化学符号Al3+，故B正确；
C、化合价的表示方法是在元素符号的正上方标上化合价,数字在后,“+-”在前，-2价的氧元素表示为，故C错误；
D、表示多个微粒时，就在微粒符号前写上具体的数值，所以2个氮分子表示为2N2，故D错误。
故选B。
6．D
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，生成氧化镁是结论，不是现象，描述错误；
B、氧化铁和稀盐酸反应，固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，描述错误；
C、浓盐酸有很强的挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会看到有白雾产生，是挥发出来的氯化氢溶在水蒸气中造成的，描述错误；
D、二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色，将二氧化硫通入稀高锰酸钾溶液，溶液褪色，描述正确；
故选：D。
7．A
【详解】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，镅原子的原子核内有95个质子，则原子的核外电子数也为95。
故选A。
8．B
【详解】A、KNO3既含有钾元素，又含有氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、NaCl溶解时，温度无明显变化，积雪上撒NaCl是因为氯化钠 溶于水(雪)后，冰点在-10℃，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块，故B错误；
C、将洗净的铁锅擦干放置，可以减少铁与水的接触，防止生锈，故C正确；
D、 小苏打是碳酸氢钠，含有金属离子和酸根离子，属于盐类，故D正确。
故选B。
9．A 10．B

【解析】9．A、秸秆燃烧用水浇灭是降低温度到秸秆的着火点以下，说法错误；
B、使燃烧更充分，可以增大可燃物和氧气接触的面积，将煤块变成蜂窝煤增大了接触面积，说法正确；
C、化石燃料主要包括煤、石油和天然气，化石燃料是有限的，而且是不可再生的，每种化石燃料都有用尽的时候，说法正确；
D、天然气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，降低天然气的浓度，防止发生爆炸，说法正确；
故选：A。
10．A、发生化学变化时分子本身发生了变化，分子分成原子，原子重新组合变成了其他物质的分子，说法错误；
B、由图可知该反应的化学方程式为：，反应前氧元素的化合价为0，反应后的化合价为-2，说法正确；
C、由图可知丙烷的化学式为C3H8，1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成，说法错误；
D、由图可知该反应的化学方程式为，丙是二氧化碳，丁是水，生成丙和丁的质量比为：，说法错误；
故选：B。
11．AC
【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选项正确；
B、铁不能与碱反应生成氢氧化铁，选项错误；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，选项正确；
D、硝酸钾与氯化物不反应，因为硝酸盐均能溶，不满足复分解反应的条件，选项错误。
故选AC。


12．D
【详解】A、NaCl在水中的溶解度只与温度有关，所以用搅拌或加水的方法不能增大NaCl在水中的溶解度，故A错误；
B、40°C时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水最多溶解63.9g硝酸钾得到163.9g硝酸钾溶液，则100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾的质量<63.9g，故B错误；
C、t°C时，硝酸钾和氯化钠溶液不一定饱和，所以各蒸发10g水未必有晶体析出，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故D正确。
故选D。
13．B
【详解】A、红磷和木炭燃烧都消耗氧气，但是红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，能用于测量空气中氧气的含量，而木炭燃烧生成的二氧化碳为气体，不能用于测量空气中氧气的含量，故A推理错误；
B、由氧元素与另一种元素组成的化合物叫氧化物，则Cu2O是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B推理正确；
C、酸雨的pH小于7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故C推理错误；
D、铝的化学性质比铁活泼，更容易与氧气反应，但是铝制品比铁制品不容易腐蚀，因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能够保护内部的铝防止其生锈腐蚀，所以在空气中铝制品比铁制品更不易被腐蚀，故D推理错误；
故选B。
14．CD
【详解】A、检验纸张中含有碳元素，可使用点燃法，将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则燃烧产生了二氧化碳气体，说明纸张中含有碳元素，选项正确；
B、鉴别羊毛和棉线，可采用取样，灼烧，闻气味，若闻到烧焦羽毛气味则为羊毛，若闻到烧纸的气味，则为棉线，选项正确；
C、除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，若加入过量的BaCl2溶液，过量的BaCl2无法除去，则会引入杂质BaCl2，选项错误；
D、分离KCl和MnO2的固体混合物，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到的是MnO2固体，但KCl也要复原到原来的状态，所以还需要将KCl溶液进行蒸发结晶，得到KCl固体，才达到分离的目的，选项错误；
故选:CD。
15．C
【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7后来逐渐减小到7，最后小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，A选项正确；
B、盐酸与氢氧化钠溶液发生的是中和反应，中和反应会释放热量，B选项正确；
C、100s时pH值为7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应化学方程式为，溶液中和的个数比为1：1，C选项错误；
D、150s时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，固体逐渐溶解，有气泡产生，D选项正确。
故选：C。
16． 合成 吸附作用(或吸附颜色和异味，或除色去味) 除去较大的不溶物，防止堵塞，影响过滤速度和效果 熟石灰/Ca(OH)2 H2O 1：2 化学 平衡(缓冲或调节)压强
【详解】[活动一]：塑料是合成材料之一，所以塑料瓶是由合成材料制成的；活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附颜色和异味，有吸附作用。自制的净水器时，小卵石可以除去比较大的不溶物，细沙除去小体积的不溶物，小卵石放置于细沙上方可以除去较大的不溶物，防止堵塞，影响过滤速度和效果。
[活动二]：溶液pH<7，呈酸性，pH>7，呈碱性。取某农场土壤样品，加水搅四时局思水拌，静置，取上层清液，测得其pH=5.5<7，呈酸性，大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，所以应该加碱性物质中和，可以用熟石灰来进行改良。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有1个Ca，1个C，2个N；反应后有1个Ca，1个C，2个N，2个O、4个H，所以2X含有2个O、4个H，则X的化学式为H2O。
[活动三]：电解水中，正极产生氧气、负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，反应的化学方程式为；再断开S1，闭合S2，此时燃料电池在给小灯泡供电，可以观察到小灯泡发光，该过程是将化学能转化为电能。该装置中玻璃导管可以平衡(缓冲或调节)压强，以防止压强过大，将橡皮塞顶开。
17．(1)分液漏斗
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生与停止 将燃着的木条(或沾有石灰水的玻璃棒)放在导管c处，若熄灭(或浑浊)，则二氧化碳已经集满
(3) AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 检验HCl气体是否除尽
(4) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH BC

【详解】（1）根据仪器形状可知，仪器a的名称是分液漏斗。
（2）A中的反应为稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若用装置C制取CO2，与A相比，C可以通过关闭弹簧夹，是固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，固体和液体接触，反应发生，所以C的优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度大于空气，用F装置收集CO2，气体应该从b进c出，所以验满的方法是将燃着的木条(或沾有石灰水的玻璃棒)放在导管c处，若熄灭(或浑浊)，则二氧化碳已经集满。
（3）由上述分析可知，二氧化碳中混有氯化氢气体，装置D中的反应为硝酸应和氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，装置D可以吸收氯化氢，装置E中也装有硝酸银，可以检验HCl气体是否除尽。
（4）①捕捉室中通入了二氧化碳和氢氧化钠，两者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②反应、分离室中有捕捉室生成的碳酸钠，还加入了氧化钙，氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故发生的复分解反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
③A、加快气体的流速，不能提升捕捉室中CO2吸收效果，速度过快会导致部分气体没有被吸收，故A错误；
B、采用喷淋的方式添加NaOH溶液，可以增加反应物的接触面积，使反应更充分，能提升捕捉室中CO2吸收效果，故B正确；
C、提高NaOH溶液浓度，可以吸收更多的二氧化碳，提升捕捉室中CO2吸收效果，故C正确。
故选BC。
18．(1) H2SO4 构成物质的微粒不同(或分子的构成不同，或分子不同)
(2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3) 湿润的红色石蕊试纸(或湿润的pH试纸，或无色酚酞试液) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O

【分析】A和B是组成元素相同的两种气体，故A和B是一氧化碳和二氧化碳中的一种；C为红棕色固体，能与A在高温条件下反应生成B和单质D，所以C是氧化铁、A是一氧化碳、B是二氧化碳，D是铁；D铁和F的反应是湿法治金的先驱，即为铁和硫酸铜反应，所以F是硫酸铜；E和F硫酸铜反应可用于制农药波尔多液，则E是氢氧化钙：G的浓溶液常用作气体的干燥剂，G的稀溶液常用于金属表面除锈，则G为硫酸；H是由三种元素组成的铵态氮肥，则H为氯化铵或硝酸铵；代入检验，符合题意。
【详解】（1）由上述分析可知，G为硫酸，化学式为H2SO4；对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因构成物质的微粒不同(或分子的构成不同，或分子不同)。
（2）A+C反应即一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁得到铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；D+F反应即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）铵态氮肥与碱反应产生氨气，氨气是一种碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以检验H中含有铵根离子的方法是：取样，加入氢氧化钙，加热，再用湿润的红色石蕊试纸(或湿润的pH试纸，或无色酚酞试液)检验生成的气体；E与H混合加热反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。
19．(1) 紫 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
(2) 酚酞试液 加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色消失
(3)乳化
(4)
白色浮渣(或白色沉淀，或白色垢状物)
(5)变性(或失去生理活性)
(6) ① 解：设需过氧化氢的质量为x



x=68g
=2包
答：至少需加入2包A剂。
(7) 过滤 过氧化氢受热易分解(或过碳酸钠受热易分解) 促使过碳酸钠从溶液中析出

【详解】（1）由资料可知，K+灼烧时火焰为紫色。操作①的实验结论为草木灰中含有K+，根据结论可知，实验现象为观察到紫色火焰。
操作②中，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，产生气泡，化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。
（2）证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是，可以先加酚酞，再除去碳酸根离子，观察溶液红色是否变为无色，若变为无色，即可证明，碳酸根离子可以用氯化钙除去，但不能用氢氧化钙，会引入氢氧根离子。所以实验方法为：向另一份清液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红，再加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色消失，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。
（3）肥皂和洗洁精都具有乳化作用，可以除去油污。
（4）结合资料2可知，硬脂酸钠和CaCl2溶液发生复分解反应生成(C17H35COO)2Ca沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
将肥皂水滴加到硬水中振荡，几乎观察不到泡沫，反而产生较多的白色浮渣(或白色沉淀，或白色垢状物)，因为硬水中含钙离子，(C17H35COO)2Ca是一种不溶于水的白色固体。
（5）蛋白质遇到活性氧会发生变性，从而失去活性，所以常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用。
（6）过碳酸钠在二氧化锰的作用下可以迅速产生氧气，实现紧急供氧的功能，在该过程，可推测二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，可以重复使用，所以若要实现较长时间平缓供氧，应该选择过碳酸钠更多的剂量，所以①更适合。
见答案。
（7）过滤可以分离难溶性固体和液体。经过操作1得到固体和液体，所以操作1为过滤。
由该流程可知，反应器中加入了过氧化氢溶液，过氧化氢受热易分解，所以反应器中温度控制在15-25℃，温度过高会造成过碳酸钠产率降低；
由资料3可知，过碳酸钠难溶于乙醇，反应结束后向反应液中加入乙醇可以促使过碳酸钠从溶液中析出。