云南省文山壮族苗族自治州2022-2023学年高一下学期期末模拟测试化学试题（含答案）

这是一份云南省文山壮族苗族自治州2022-2023学年高一下学期期末模拟测试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了下列化学用语或说法正确的是，下列说法不正确的是，下列说法错误的是，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

秘密★启用前【考试时间：6月30日9：00～11：00】
2022～2023学年高一年级下学期期末模拟测试
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Na—23Al—27Cu—64Ag—108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列化学用语的书写错误的是（）
A．乙烯的结构简式：CH2＝CH2 B．乙烷的结构式：CH3CH3
C．CH4的空间填充模型： D．正丁烷的球棍模型：
2．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（）
A．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
B．碳酸氢钠可作食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同组成的铜合金
D．焰火中黄色来源于钠盐灼烧
3．下列化学用语或说法正确的是（）
A．次氯酸的结构式为H—Cl—O
B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键
C．元素周期表中7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
D．NaHCO3在水中的电离方程式为
4．下列说法不正确的是（）
A．葡萄糖和果糖互为同分异构体 B．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子
C．用淀粉溶液检验食用加碘盐中含有碘 D．可用燃烧法鉴别棉花和羊毛
5．下列说法错误的是（）
A．二氧化硅可用于制造光导纤维而不能直接作芯片
B．将Cl2通入冷的Ca（OH）2溶液中，制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉
C．葡萄酒中通常添加有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D．工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸
6．下列说法不正确的是（）
A．聚乙烯分子中不含碳碳双键
B．甲烷是天然气、沼气的主要成分
C．植物油能使溴水褪色，发生了加成反应
D．1molCH4与1molCl2在光照条件下反应生成1molCH3Cl
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．92gN2O4含有的氮原子数目为NA
B．3mol的NO2与足量H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．4.0g由与组成的混合物中所含中子数为2NA
D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA
8．下列有关说法正确的是（）
A．铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2
B．红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是四氧化三铁
C．为除去FeCl3溶液中的CuCl2，可加入Fe粉，过滤
D．Fe3+遇KSCN溶液可得到红色沉淀
9．下列说法正确的是（）
A．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标识
B．常用质量分数为75%的医用酒精杀灭病毒
C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以大量用于一些肉制品食品添加剂
D．食品添加剂包含着色剂、增味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等
10．下列说法错误的是（）
A．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
C．古人使用蚕丝巾遮盖口鼻，蚕丝巾的主要成分是蛋白质
D．医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是合成高分子材料
11．下列说法错误的是（）
A．绿色化学中最理想的“原子经济性反应”是反应中原子利用率达到100%
B．蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性
C．通过石油的催化重整可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要基本化工原料
D．氢化植物油性质稳定，可用来生产人造奶油、代可可脂等食品工业原料
12．下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是（）
A．通常用还原法炼铝：
B．工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属
C．铝热法炼铁：
D．电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度
13．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列有关该实验的说法，错误的是（）

A．向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸
B．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
C．饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并溶解乙醇
D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出
14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．无色溶液中：
B．酸性溶液中：
C．含大量的溶液中：
D．新制的氯水中：
15．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（）
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．反应中，SO2不能全部转化为SO3
C．的盐酸跟锌片反应，加入大量的氯化钠溶液，反应速率不变
D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
16．下列说法错误的是（）
A．C4H10的一氯代物有4种
B．鉴别乙烯和乙烷：将气体分别通入溴的四氯化碳溶液中
C．CH3OH和互为同系物
D．二氯甲烷没有同分异构现象说明甲烷分子为正四面体结构
17．在某一恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）
A．容器内的总压强不随时间而变化 B．三种气体的浓度相等
C．NH3的分解速率与生成速率相等 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
18．下列实验操作规范的是（）




A．除去Cl2中的HCl
B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
C．制备并收集干燥的氨气
D．溶液的转移
19．能正确表示下列反应离子方程式的是（）
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：
B．氯气溶于水：
C．Na2O2与水反应：
D．向CaCl2溶液中通入CO2：
20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．
B．石英砂粗奎纯硅
C．
D．
21．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是（）
A． B．
C． D．
22．已知如下反应：①
②
③
下列判断错误的是（）
A．反应①中，HNO3起氧化作用和酸性作用
B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．反应②中，每消耗1molCl2转移2mol电子
D．反应③中，氧化性：Na2FeO4＞NaClO
23．肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图2所示。下列判断错误的是（）

A．通入空气的电极b为正极
B．a电极反应式为
C．电池工作时，移向a电极
D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g
24．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且四种元素的质子数之和为37，其中W与X、Y、Z位于不同周期，且Z与W位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，x＋z＝2y。下列说法错误的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Z B．含氧酸的酸性：W＞Y
C．Z可分别与X、Y、W形成两种或多种二元化合物 D．W的单质易溶于XW2
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25．（13分）下表列出了①～⑧所代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题：

（1）①～⑧八种元素中金属性最强的元素是_________（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是_________。
（2）③和⑤两种元素的简单离子半径大小关系为_________（用离子符号及“＞”填写），元素⑦的简单离子的离子结构示意图为_________。
（3）元素①与②可组成一种微粒，该微粒的化学式为_________，该微粒与⑥的低价氧化物反应生成一种强酸的化学方程式为_________。
（4）④的单质与②的单质在加热条件下所得产物的电子式为_________；元素⑤与⑦组成的常见化合物属于_________（填“离子化合物”或“共价化合物”），实验验证方法是_________。
（5）元素⑤的单质溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为_________。
26．（10分）Ⅰ．某研究小组利用如图所示装置探究卤素的性质。

（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为_________。
（2）①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是_________。
（3）②中NaOH溶液的作用是_________。
Ⅱ．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。

（1）仪器a的名称是_________。
（2）关闭K3，打开K1和K2，向仪器c中加入适量稀硫酸，然后关闭K2，c中有气体产生，写出装置c中发生反应的离子方程式：_________，如此操作的目的是_________。
27．（14分）（1）已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘完全反应生成HI会_________（填“放出”或“吸收”）_________kJ的热量。
（2）如图5所示是原电池的装置图。若需将反应：设计成如图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为_________，B（正极）极材料为_________，溶液C为_________。

（3）根据氧化还原反应：设计原电池，若用铜、银作两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为_________g。
（4）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：。
①若反应进行到10分钟时，，，则a＝_________，以氢气表示的此反应的速率为_________。
②若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8mol，NH3的浓度为1mol/L，则H2的转化率为_________。
28．（15分）已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。有关有机物间的转化关系如图所示：

试回答下列问题。
（1）M的名称是_________；N的分子式为_________，N中所含官能团名称为_________。
（2）试指明反应类型：反应①_________；反应②_________；反应③_________。
（3）试写出下列反应的化学方程式：
反应③：____________________________________；
反应⑤：____________________________________。
（4）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_________种（不考虑立体异构且不含其本身），试写出其中一种的同分异构体的结构简式：_________。
①含有酯基；②结构中无支链。
2022～2023学年高一年级下学期期末模拟测试
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
B
C
B
D
C
B
D
A
C
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
C
C
C
B
B
A
B
D
D
D
B
【解析】
2．A正确。碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可作食品膨松剂，B正确。青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，C正确。钠元素灼烧显黄色，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠或其他含钠元素的物质，D错误。
5．硅芯片为单质硅，二氧化硅可用于制造光导纤维，但不能直接作芯片，A正确。将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉，不是溶液，B错误。二氧化硫与水作用生成亚硫酸，从而起到杀菌消毒的作用，同时其还原性也可以防止营养物质被氧化，C正确。为了防止产生酸雾，用工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D正确。
7．92gN2O4为1mol，含有的氮原子数目为2NA，A错误。NO2与H2O反应的化学方程式为，则3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B错误。的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数＝18－8＝10，的摩尔质量为20g/mol，分子中含中子数＝1×2＋16－8＝10，则4.0g由与组成的混合物的物质的量为，则所含中子数为，C正确。50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系式：2C2H5OH～H2，则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25mol，而水也能与钠反应生成氢气，则50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目大于0.25NA，D错误。
8．铁与氯气反应无论氯气过量与否都会生成氯化铁，A错误。红热的铁丝与水蒸气在高温下反应，产生Fe3O4和H2，所以得到的含铁化合物名称是四氧化三铁，B正确。铁粉与氯化铁、氯化铜均会发生氧化还原反应，不能达到除杂目的，C错误。遇KSCN溶液得到非红色沉淀，D错误。
13．加入沸石可以防止加热时，液体暴沸，A正确。该反应体现浓硫酸吸水性，并没有体现脱水性，B错误。饱和碳酸钠能和乙酸发生反应且能溶解乙醇，C正确。饱和碳酸钠能降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层，D正确。
14．含Cu2+的的溶液显蓝色，则无色溶液中Cu2+不能大量存在，A错误。在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误。新制氯水中存在具有强氧化性的粒子，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。
18．Cl2也可以与NaOH反应，用NaOH除去HCl，也会将Cl2除掉，A错误。碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不易分解，B正确。装置可以制备干燥的氨气，但氨气密度小于空气，应该用向下排空气法，C错误。转移溶液时，应使用玻璃棒引流，不能直接倾倒，D错误。
19．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合，发生反应：，离子方程式为，A正确。氯气溶于水的离子方程式为，B错误。Na2O2与水反应，，C错误。二氧化碳通入氯化钙溶液时，二氧化碳与氯化钙不反应，因一般情况下弱酸不能制取强酸，D错误。
22．反应①中，部分硝酸被还原为，这部分硝酸起氧化剂作用，另一部分硝酸生成了硝酸盐产物，这部分硝酸起酸性作用，A正确。反应①中，每有10molHNO3参与反应，只有1molHNO3作氧化剂，B正确。反应②中，每有5mol氯气参加反应，转移电子10mol，C正确。反应③中，NaClO为氧化剂，Na2FeO4为氧化产物，故氧化性：NaClO＞Na2FeO4，D错误。
23．燃料电池中通空气一极为正极，A正确。肼—空气燃料电池中肼中氮元素为－2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，电极反应式为，B正确。a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极，C正确。根据，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼为，D错误。
24．由题意，x、y、z之和为15，x＋z＝2y，可推知y＝5，x＝3或4，z＝7或6，又由W、X、Y、Z质子数之和为37，W与X、Y、Z位于不同周期，W与Z位于同一主族，可推出X为C，Y为N，Z为O，W为S。原子半径：C＞N＞O，A正确。酸性：H2SO3＜HNO3，B错误。氧元素可与C、N、S分别形成CO、CO2、NO、NO2、N2O4、SO2、SO3等，C正确。硫单质易溶于二硫化碳，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25．（除特殊标注外，每空1分，共13分）
（1）NaF
（2）
（3）H2O2
（4）共价化合物实验AlCl3在熔融状态下是否能导电
（5）
【解析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素。
26．（除特殊标注外，每空2分，共10分）
Ⅰ．（1）
（2）
（3）吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气
Ⅱ．（1）分液漏斗（1分）
（2）让Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的空气，能减少制得白色Fe（OH）2沉淀与氧气接触（合理即可）
【解析】Ⅰ．（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的离子方程式为。
（2）①中溶液由无色变为黄色，是氯气通入碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，发生反应的离子方程式是。
（3）②中NaOH溶液的作用是吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气。
Ⅱ．（1）由题干实验装置图可知，仪器a是添加稀硫酸的分液漏斗。
（2）装置c中铁屑与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液，离子方程式为，氢氧化亚铁能够与空气中氧气反应，为了制得Fe（OH）2沉淀，要满足在制取过程中尽可能减少和空气接触，需要通过氢气将装置中空气完全排出，当排出的均匀的氢气气泡时，说明装置中空气已经排净，可制白色Fe（OH）2沉淀了。
27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）放出11
（2）Cu石墨FeCl3溶液
（3）1.4
（4）①1.8mol0.12mol/（L·min）②60%
【解析】（1）反应断键共吸收（436＋151）kJ＝587kJ热量，成键放出299kJ×2＝598kJ热量，可知1mol氢气和1mol碘反应生成HI会放出11kJ热量。
（2）如图所示是原电池的装置图。若需将反应：设计成如图所示的原电池装置，根据总反应方程式分析，铜失去电子，化合价升高，作负极，因此A（负极）极材料为Cu，正极用活泼性比Cu弱的石墨作电极，则B（正极）极材料为石墨，铁离子的盐溶液为电解液，因此溶液C为FeCl3溶液。
（3）设计原电池，若用铜、银作两个电极，开始两电极质量相等，当电路中转移0．01mol电子时，则负极有0．005mol铜溶解，正极有0.01mol银生成，因此两电极的质量差为。
（4）①根据题意列三段式，

起始（mol）ab0
转化（mol）0.82.41.6
10分钟（mol）1b－2.41.6
则a＝1＋0.8＝1.8mol，以氢气表示的此反应的速率为。
②达到平衡时，NH3的物质的量1mol/L×2L＝2mol，根据题意列三段式，

起始（mol）1.8b0
转化（mol）132
平衡（mol）0.8b－32
达平衡时0.8＋b－3＋2＝4.8，则b＝5，则H2的转化率为。
28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）纤维素羟基、醛基
（2）加成反应分解反应氧化反应
（3）

（4）2HCOOCH2CH2CH3或CH3CH2COOCH3
【解析】甘蔗渣的主要成分是纤维素（M），纤维素水解最终生成葡萄糖（N），葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应，得到乙醇（B）和二氧化碳，乙醇发生催化氧化可生成乙醛（C），乙醛再氧化为乙酸（D），乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯（E）和水。同时根据信息“A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平”可知A为乙烯。
（4）E为CH3COOCH2CH3，它的“①含有酯基、②结构中无支链”的同分异构体，结构简式可能为HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3。