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精品解析：广东省佛山市顺德区郑裕彤中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：广东省佛山市顺德区郑裕彤中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了本卷考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列说法错误的是， 《黄帝内经》中记载等内容，欢迎下载使用。
2023年高一年级6月份月考试卷
化学
考试时长：75分钟 满分100分
1.本卷考试内容：人教版化学必修第一册第一章、第二章。
2.可能用到的相对原子质量：
I卷(选择题，共44分)
一、选择题：本小题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列物质中，不属于有机物的是( )
A. 四氯化碳 B. 硫氰化钾 C. 尿素 D. 酒精
【答案】B
【解析】
【详解】A. 四氯化碳是常见的有机溶剂，属于有机物，故A错误；
B. 硫氰化钾的组成与性质都跟无机物更相似，属于无机物，不属于有机物，故B正确；
C. 尿素是常见的化肥，属于有机物，故C错误；
D. 酒精是常见的有机溶剂，属于有机物，故D错误；
故选B。
【点睛】有机物指的是含碳元素的化合物，有机物的组成元素除碳外，通常还含有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等，但对于碳的氧化物、碳酸及其盐、氰化物、硫氰化物、碳化物等少数含碳化合物，由于组成与性质都跟无机物更相似，故仍属无机物。
2. 丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是
A. 分子式： B. 结构简式：
C. 球棍模型： D. 聚合物的链节：
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯的分子式为C3H6，选项A正确；
B．丙烯中含有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH3，选项B正确；
C．丙烯中含有一个碳碳双键，球棍模型为，选项C正确；
D．丙烯聚合后的结构简式为，链节：，选项D错误；
答案选D。
3. 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是
①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应
A. ①② B. ③④ C. ②⑤ D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①取代反应③酯化反应 ④水解反应三种反应生成物不止一种，有副产物产生。②加成反应和⑤加聚反应原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%。
故选：C。
4. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A. 甲烷 B. 苯
C. 乙烯 D. 乙烷
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. 甲烷不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；
B. 苯既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；
C. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；
D. 乙烷不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；
答案选B。
5. 资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法正确的是
A. 为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
B. 阿司匹林是一种常见的防腐剂，常用于食品保鲜防腐
C. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
D. 处方药的包装上印有“OTC”标识
【答案】C
【解析】
【详解】A．三聚氰胺有毒，不能添加到奶粉中，故A错误；
B．阿司匹林不是一种常见的防腐剂，不能用于食品保鲜防腐，常用于心脑血管疾病的预防，故B错误；
C．味精能增加食品的鲜味，主要成分是谷氨酸钠，故C正确；
D．OTC表示非处方药，处方药是Rx,故D错误；
故选：C。
6. 化学与生产、生活、环保、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
B. 药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用
C. 煤干馏指在空气中将煤加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化
D. 天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等
【答案】C
【解析】
【详解】A．石油裂化得到的主要是汽油等轻质油，也能得到乙烯、丙烯和甲烷等副产物，乙烯、丙烯和甲烷等还可以通过石油的裂解得到，故A正确；
B．大多数药物对人体都有副作用，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，故B正确；
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，工业上也叫煤的焦化，故C错误；
D．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确；
故选：C。
7. 下列说法错误的是
A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料
C. 中所有碳原子可能在同一平面上
D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烷性质稳定，不能与浓盐酸发生取代反应，故A错误；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故B正确；
C．中苯环是平面结构、羰基是平面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面上，故C正确；
D．乙酸结构简式为CH3COOH、甲酸甲酯的结构简式为，互为同分异构体，故D正确；
选A。
8. 生活中处处有化学，下列表述不正确是
A. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
B. 皮肤沾有浓硫酸时，立即用氢氧化钠浓溶液擦洗
C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．废弃的电池中含有重金属，随意丢弃容易污染土壤和水源，A正确；
B．氢氧化钠的腐蚀性强，皮肤沾有苯酚时，立即用酒精擦洗，B不正确；
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，C正确；
D．乙醇易挥发，且具有还原性容易被氧化，因此用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性，D正确；
答案选B。
9. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列有关营养物质说法错误的是
A. 蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解反应，最终都只生成葡萄糖
B. 可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
C. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
D. 向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液，能产生白色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A．蔗糖在稀酸的催化下均能发生水解反应，生成葡萄糖和果糖，故A错误；
B．葡萄糖中含有醛基，醛基与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下反应生成砖红色，因此可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高，故B正确；
C．地沟油含有酯类，可以和碱发生皂化反应，可制取肥皂，故C正确；
D．向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液，使蛋白质变性，产生白色沉淀，故D正确；
综上所述，答案为A。
10. 在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是
A. 黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化
B. 大豆蛋白纤维不属于化学纤维
C. 蒸馏法净化水为物理方法
D. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．黏土烧制成陶瓷过程中生成了其他物质，发生了化学变化，A项正确；
B．大豆蛋白纤维属于再生植物蛋白纤维类，是用化学方法将天然高分子加工而成属于化学纤维，B项错误；
C．蒸馏是根据各组分沸点不同将水净化，没有新物质生成是物理变化，C项正确；
D．硅单质可以制作太阳能电池，“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅，D项正确；
答案选B。
11. 下列关于有机物的说法中正确的是( )
A. 凡是含有碳元素的化合物都属于有机物
B. 易溶于有机溶剂的物质一定是有机物
C. 所有有机物都很容易燃烧
D. 有机物组成元素不多，但其数量众多
【答案】D
【解析】
【详解】A.CO、CO2含有碳元素，不是有机物，则凡是含有碳元素的化合物不一定属于有机物，A错误；
B.易溶于有机溶剂的物质不一定是有机物，碘易溶于有机溶剂，碘不是有机物，B错误；
C.四氯化碳为有机物，但不能燃烧，则所有有机物不一定容易燃烧，C错误；
D.有机物组成元素不多，但C原子数目及结构导致有机物的数量众多，D正确；
答案为D。
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的共价键数为
B. 和的混合气体(标准状况)完全燃烧，消耗分子数目为
C. 向溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为
D. 与在光照下反应生成的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．甲烷和氯气在光照下的反应是连锁反应，不止生成一氯甲烷，还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳生成，生成的分子数小于，D错误；
答案选C。
13. 顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是
A. 该有机物的分子式为：C6H6O6
B. 该有机物分子中含有两种官能团
C. 该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
D. 相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据结构简式确定分子式为C6H6O6，选项A正确；
B.该分子中含有羧基、碳碳双键两种官能团，选项B正确；
C.碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，溴能和碳碳双键发生加成反应，前者是氧化反应、后者是加成反应，所以原理不同，选项C错误；
D.羧基能和碳酸氢钠、钠分别反应生成二氧化碳、氢气，且1mol羧基和足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳，1mol羧基和足量钠反应生成0.5mol氢气，所以相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1，选项D正确；
答案选C。
14. 下列关于有机实验的说法正确的是
A. 检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B. 可用灼烧的方法鉴别白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品
C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
D. 提取溶解于水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置、分层后，取出上层有机层再分离
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇和水均能与Na反应生成氢气，故A错误；
B．蚕丝主要成分为蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，纯棉主要成分为纤维素，灼烧无气味，故B正确；
C．乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能充分反应，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；
D．四氯化碳密度比水大，萃取后有几层在下层，故D错误；
故选：B。
15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法错误的是
A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序可以为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B. 工业上金属钠是通过电解熔融态氯化钠制取
C. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集
D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．为保证杂质离子除尽所用试剂要过量，过量的物质也要除去，除去SO、Ca2+、Mg2+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加；然后为了防止生成的沉淀溶解，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，A正确；
B．电解熔融态氯化钠可以得到钠单质和氯气，B正确；
C．海水中Br-的浓度较小，步骤③通入氯气将溴离子氧化为溴单质，此时溴的浓度较小，用水蒸气吹出，用二氧化硫吸收，再进行氧化，得到浓度较大的溴水，实现浓缩、富集，C正确；
D．第④步中的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，其中溴元素化合价降低被还原，D错误；
综上所述答案为D。
16. 某烷烃可生成三种沸点不同的一氯代物，下列烷烃符合要求的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．有3种等效氢，可生成三种沸点不同的一氯代物，故选A；
B．有4种等效氢，可生成四种沸点不同的一氯代物，故不选B；
C．有2种等效氢，可生成两种沸点不同的一氯代物，故不选C；
D．有5种等效氢，可生成五种沸点不同的一氯代物，故不选D；
选A。
第II卷(非选择题，共56分)
二、非选择题(本题包括4小题，共56分)
17. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
（1）化合物B、G中官能团的名称分别是___________、___________；
（2）E→F的反应类型是___________；
（3）化合物G的结构简式分别是___________；
（4）A→E是加成反应，物质X的化学式是___________；
（5）B→C的化学方程式是___________；
（6）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是___________；
（7）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________。
a．均能和Na反应放出 b．均溶于水
c．均能和在一定条件发生氧化反应 d．均能和溶液反应
【答案】（1） ①. 羟基 ②. 酯基
（2）取代反应 （3）CH3CH2COOCH(CH3)2
（4）HBr （5）2CH3CH2CH2OH+O22 CH3CH2CHO +2H2O
（6）nCH3-CH=CH2
（7）abc
【解析】
【分析】A丙烯和水在过氧化物作用下加成生成B丙醇，B被氧气氧化为C丙醛，C被氧气氧化为D丙酸；A和X生成E，则X为HBr，E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F；酸D和醇F发生酯化反应生成G丙酸异丙酯；
【小问1详解】
根据B物质结构简式可知，官能团的名称为羟基；G的结构简式为：CH3CH2COOCH(CH3)2，官能团的名称为酯基；
【小问2详解】
根据E→F的反应条件及官能团的变化，溴原子变为羟基，发生取代反应；
小问3详解】
D+F生成G，为羧酸与醇生成酯的反应，G的结构简式为：CH3CH2COOCH(CH3)2；
【小问4详解】
A→E是加成反应，对比A和E的结构简式可知，物质X的化学式是HBr；
【小问5详解】
B经催化氧化得到化合物C丙醛，B→C的化学方程式是2CH3CH2CH2OH+O22 CH3CH2CHO +2H2O；
【小问6详解】
化合物A为丙烯，在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式是：nCH3-CH=CH2 ；
小问7详解】
化合物B、D分别为丙醇和丙酸，均能和Na反应放出H2，均溶于水，均能和O2在一定条件发生氧化反应，丙酸能和NaHCO3反应放出CO2而丙醇不能；故答案为：abc。
18. 填空
I．2020年病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。
（1）、、(还原产物为)，(转化为和)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。
A. B. C. D.
（2）氯氨可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___________；
（3）明矾常用作净水剂，其化学式为：，明矾中金属性最强元素是___________，非金属性最强的元素是___________；明矾能净水的原因是其溶于水时反应生成了___________。
II．用于分离或提纯物质的方法有：A.渗析 B.萃取 C.过滤 D.分液 E.洗气，下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填标号)
（4）分离与胶体的混合液___________；
（5）分离花生油与水的混合物___________；
（6）除去中的气体___________；
（7）提取碘水中的单质___________。
【答案】（1）C （2）
（3） ①. K ②. O ③. 氢氧化铝胶体
（4）A （5）D
（6）E （7）B
【解析】
【小问1详解】
的还原产物为，1molCl2转移2mol电子；的还原产物是H2O，1mol转移2mol电子；的还原产物为，1mol转移5mol电子； 转化为和，1mol转移2mol电子，等物质的量的上述物质消毒效率最高的是，选C；
【小问2详解】
氯氨在水溶液中会产生和氨气，反应的化学方程式为 ；
【小问3详解】
中金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是O；明矾能净水的原因是铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体。
【小问4详解】
溶液能透过半透膜、胶体粒子不能透过半透膜，用渗析法分离与胶体的混合液，选A；
【小问5详解】
花生油与水是互不相溶的液体，静止分层，用分液法分离花生油与水的混合物，选D；
【小问6详解】
HCl易溶于水，用洗气法除去中的气体，选E；
【小问7详解】
易溶于有机溶剂，可以用CCl4萃取碘水中的单质，故选B。
19. I．如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
（1）M的分子式为___________，作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应类型是___________；
（2）下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B. M可与银氨溶液发生银镜反应
C. 所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应
D. 用KI溶液可以检验淀粉
Ⅱ．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（3）若实验中用乙酸和含的乙醇作用，该反应的化学方程式是：___________；
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填字母代号)；
A．反应掉乙酸并吸收乙醇
B．加速酯的生成，提高其产率
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
（5）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是___________，分液时，乙酸乙酯应该从仪器___________(填：“下口放”或“上口倒”)出；
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有___________(填序号)；
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成乙醇，同时生成乙酸；
③单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸。
④单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成水
（7）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热，再加热使之微微沸腾。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管I中试剂
试管II中试剂
有机层的厚度/cm
A
乙醇、乙酸、浓硫酸
饱和溶液
3.0
B
乙醇、乙酸、
0.1
C
乙醇、乙酸、
0.6
D
乙醇、乙酸、盐酸
0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是___________mL和___________。
②分析实验___________(填实验编号)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；
（8）若现有乙酸，乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为___________(产率％=×100％)。
【答案】（1） ①. C6H12O6 ②. 氧化反应 （2）CD
（3）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O
（4）AC （5） ①. 分液漏斗 ②. 上口倒
（6）①③ （7） ①. 3 ②. 4 ③. AC
（8）66. 7%
【解析】
【分析】羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水；球形干燥管容积较大，利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用；
【小问1详解】
淀粉完全水解生成M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，葡萄糖发生缓慢氧化反应释放能量，作为营养剂供给人体能量，反应类型是氧化反应；
【小问2详解】
A．淀粉和纤维素属于多糖，相对分子质量较大，都属于天然高分子化合物，故A正确；
B．M为葡萄糖含有醛基，醛基能和银氨溶液发生银镜反应生成Ag单质，故B正确；
C．淀粉和纤维素都属于糖类但不甜，单糖不能水解，故C错误；
D．检验淀粉用碘单质，溶液变蓝，故D错误；
故选CD；
【小问3详解】
羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；
【小问4详解】
制备乙酸乙酯时，常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，所以AC正确，故答案为AC；
小问5详解】
分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法，所以用到的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出；
【小问6详解】
①混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故①正确；
②化学反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸都是逆反应方向的速率，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确；
④单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成水都指正反应方向的速率，不能说明反应达到平衡状态，故④错误；
故答案为①③；
【小问7详解】
①本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C2mol•L-1H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol•L-1H2SO4，实验D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为3mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为4mol•L-1；
②对照实验A和C可知：试管Ⅰ中试剂实验A中使用1mL18mol•L-1浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，故答案为A、C；
【小问8详解】
90g乙酸的物质的量为：=1.5mol，138g乙醇的物质的量为：=3mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，而实际上生成了88g，则乙酸乙酯的产率为：×100%=66.7%。
20. 利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量、、)制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)；
（2）“碱浸”中的作用有：去除油脂、___________；
（3）“滤液2”中含金属阳离子，主要有：___________；
（4）①“转化”中反应的离子方程式是___________，也能转化，工业生产中不选用的原因是___________；
②“转化”中可替代的最佳物质是___________(填标号)；
a． b． c．Fe
（5）“转化”时，应控制的pH范围为___________；
氢氧化物
开始沉淀的pH
7.5
2.2
4.1
6.4
沉淀完全的pH
9.5
3.5
5.4
8.4
（6）某温度下，分解得到铁、氧质量比为的氧化物，其化学式为___________。
【答案】（1）粉碎或者提高碱浸温度
（2）使铝、氧化铝溶解除去
（3）Ni2+、Fe2+、Fe3+
（4） ①. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ②. 硝酸的还原产物NO或NO2有毒，会污染大气 ③. b
（5）3.2~6.4 （6）Fe3O4
【解析】
【分析】向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液1含有 NaAlO2、过量的NaOH，滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其它不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液2，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体。
【小问1详解】
适当增大NaOH溶液浓度、升高温度、搅拌、将废镍催化剂粉碎都能加快反应速率，为加快“碱浸”的速率可采取的措施是粉碎或者提高碱浸温度；
【小问2详解】
铝、氧化铝具有两性，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，“碱浸”中NaOH的作用有：去除油脂，使铝、氧化铝溶解除去；
【小问3详解】
“滤液2”中含金属阳离子，主要为Ni2+、Fe2+、Fe3+；
【小问4详解】
①“转化”中加入双氧水后，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；HNO3也能氧化Fe2+，工业生产中不选用HNO3的原因是硝酸的还原产物NO或NO2有毒，会污染大气；
②H2O2具有强氧化性，“转化”中可替代H2O2的最佳物质是氧气，不引入新的杂质，故答案为：b；
【小问5详解】
“转化”时加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，为完全沉淀Fe3+且防止沉淀，由Fe3+完全沉淀的pH为3.2，开始沉淀的pH为6.4，应控制的pH范围：3.2~6.4；
【小问6详解】
某温度下，Fe(OH)3分解得到铁、氧质量比为21∶8的氧化物，n(Fe)∶n(O)==3∶4，其化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4。
2023年高一年级6月份月考试卷
化学
考试时长：75分钟 满分100分
1.本卷考试内容：人教版化学必修第一册第一章、第二章。
2.可能用到的相对原子质量：
I卷(选择题，共44分)
一、选择题：本小题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列物质中，不属于有机物的是( )
A. 四氯化碳 B. 硫氰化钾 C. 尿素 D. 酒精
【答案】B
【解析】
【详解】A. 四氯化碳是常见的有机溶剂，属于有机物，故A错误；
B. 硫氰化钾的组成与性质都跟无机物更相似，属于无机物，不属于有机物，故B正确；
C. 尿素是常见的化肥，属于有机物，故C错误；
D. 酒精是常见的有机溶剂，属于有机物，故D错误；
故选B。
【点睛】有机物指的是含碳元素的化合物，有机物的组成元素除碳外，通常还含有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等，但对于碳的氧化物、碳酸及其盐、氰化物、硫氰化物、碳化物等少数含碳化合物，由于组成与性质都跟无机物更相似，故仍属无机物。
2. 丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是
A. 分子式： B. 结构简式：
C. 球棍模型： D. 聚合物的链节：
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯的分子式为C3H6，选项A正确；
B．丙烯中含有一个碳碳双键，结构简式为CH2=CHCH3，选项B正确；
C．丙烯中含有一个碳碳双键，球棍模型为，选项C正确；
D．丙烯聚合后的结构简式为，链节：，选项D错误；
答案选D。
3. 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是
①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应
A. ①② B. ③④ C. ②⑤ D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①取代反应③酯化反应 ④水解反应三种反应生成物不止一种，有副产物产生。②加成反应和⑤加聚反应原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%。
故选：C。
4. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A. 甲烷 B. 苯
C. 乙烯 D. 乙烷
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. 甲烷不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；
B. 苯既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；
C. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；
D. 乙烷不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；
答案选B。
5. 资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法正确的是
A. 为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
B. 阿司匹林是一种常见的防腐剂，常用于食品保鲜防腐
C. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
D. 处方药的包装上印有“OTC”标识
【答案】C
【解析】
【详解】A．三聚氰胺有毒，不能添加到奶粉中，故A错误；
B．阿司匹林不是一种常见的防腐剂，不能用于食品保鲜防腐，常用于心脑血管疾病的预防，故B错误；
C．味精能增加食品的鲜味，主要成分是谷氨酸钠，故C正确；
D．OTC表示非处方药，处方药是Rx,故D错误；
故选：C。
6. 化学与生产、生活、环保、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
B. 药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用
C. 煤干馏指在空气中将煤加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化
D. 天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等
【答案】C
【解析】
【详解】A．石油裂化得到的主要是汽油等轻质油，也能得到乙烯、丙烯和甲烷等副产物，乙烯、丙烯和甲烷等还可以通过石油的裂解得到，故A正确；
B．大多数药物对人体都有副作用，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，故B正确；
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，工业上也叫煤的焦化，故C错误；
D．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确；
故选：C。
7. 下列说法错误的是
A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料
C. 中所有碳原子可能在同一平面上
D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烷性质稳定，不能与浓盐酸发生取代反应，故A错误；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，故B正确；
C．中苯环是平面结构、羰基是平面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面上，故C正确；
D．乙酸结构简式为CH3COOH、甲酸甲酯的结构简式为，互为同分异构体，故D正确；
选A。
8. 生活中处处有化学，下列表述不正确是
A. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
B. 皮肤沾有浓硫酸时，立即用氢氧化钠浓溶液擦洗
C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．废弃的电池中含有重金属，随意丢弃容易污染土壤和水源，A正确；
B．氢氧化钠的腐蚀性强，皮肤沾有苯酚时，立即用酒精擦洗，B不正确；
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，C正确；
D．乙醇易挥发，且具有还原性容易被氧化，因此用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性，D正确；
答案选B。
9. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列有关营养物质说法错误的是
A. 蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解反应，最终都只生成葡萄糖
B. 可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
C. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
D. 向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液，能产生白色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A．蔗糖在稀酸的催化下均能发生水解反应，生成葡萄糖和果糖，故A错误；
B．葡萄糖中含有醛基，醛基与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下反应生成砖红色，因此可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高，故B正确；
C．地沟油含有酯类，可以和碱发生皂化反应，可制取肥皂，故C正确；
D．向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液，使蛋白质变性，产生白色沉淀，故D正确；
综上所述，答案为A。
10. 在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是
A. 黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化
B. 大豆蛋白纤维不属于化学纤维
C. 蒸馏法净化水为物理方法
D. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．黏土烧制成陶瓷过程中生成了其他物质，发生了化学变化，A项正确；
B．大豆蛋白纤维属于再生植物蛋白纤维类，是用化学方法将天然高分子加工而成属于化学纤维，B项错误；
C．蒸馏是根据各组分沸点不同将水净化，没有新物质生成是物理变化，C项正确；
D．硅单质可以制作太阳能电池，“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅，D项正确；
答案选B。
11. 下列关于有机物的说法中正确的是( )
A. 凡是含有碳元素的化合物都属于有机物
B. 易溶于有机溶剂的物质一定是有机物
C. 所有有机物都很容易燃烧
D. 有机物组成元素不多，但其数量众多
【答案】D
【解析】
【详解】A.CO、CO2含有碳元素，不是有机物，则凡是含有碳元素的化合物不一定属于有机物，A错误；
B.易溶于有机溶剂的物质不一定是有机物，碘易溶于有机溶剂，碘不是有机物，B错误；
C.四氯化碳为有机物，但不能燃烧，则所有有机物不一定容易燃烧，C错误；
D.有机物组成元素不多，但C原子数目及结构导致有机物的数量众多，D正确；
答案为D。
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的共价键数为
B. 和的混合气体(标准状况)完全燃烧，消耗分子数目为
C. 向溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为
D. 与在光照下反应生成的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．甲烷和氯气在光照下的反应是连锁反应，不止生成一氯甲烷，还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳生成，生成的分子数小于，D错误；
答案选C。
13. 顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是
A. 该有机物的分子式为：C6H6O6
B. 该有机物分子中含有两种官能团
C. 该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
D. 相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据结构简式确定分子式为C6H6O6，选项A正确；
B.该分子中含有羧基、碳碳双键两种官能团，选项B正确；
C.碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，溴能和碳碳双键发生加成反应，前者是氧化反应、后者是加成反应，所以原理不同，选项C错误；
D.羧基能和碳酸氢钠、钠分别反应生成二氧化碳、氢气，且1mol羧基和足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳，1mol羧基和足量钠反应生成0.5mol氢气，所以相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1，选项D正确；
答案选C。
14. 下列关于有机实验的说法正确的是
A. 检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B. 可用灼烧的方法鉴别白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品
C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
D. 提取溶解于水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置、分层后，取出上层有机层再分离
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇和水均能与Na反应生成氢气，故A错误；
B．蚕丝主要成分为蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，纯棉主要成分为纤维素，灼烧无气味，故B正确；
C．乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能充分反应，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；
D．四氯化碳密度比水大，萃取后有几层在下层，故D错误；
故选：B。
15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法错误的是
A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序可以为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B. 工业上金属钠是通过电解熔融态氯化钠制取
C. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集
D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．为保证杂质离子除尽所用试剂要过量，过量的物质也要除去，除去SO、Ca2+、Mg2+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加；然后为了防止生成的沉淀溶解，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，A正确；
B．电解熔融态氯化钠可以得到钠单质和氯气，B正确；
C．海水中Br-的浓度较小，步骤③通入氯气将溴离子氧化为溴单质，此时溴的浓度较小，用水蒸气吹出，用二氧化硫吸收，再进行氧化，得到浓度较大的溴水，实现浓缩、富集，C正确；
D．第④步中的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，其中溴元素化合价降低被还原，D错误；
综上所述答案为D。
16. 某烷烃可生成三种沸点不同的一氯代物，下列烷烃符合要求的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．有3种等效氢，可生成三种沸点不同的一氯代物，故选A；
B．有4种等效氢，可生成四种沸点不同的一氯代物，故不选B；
C．有2种等效氢，可生成两种沸点不同的一氯代物，故不选C；
D．有5种等效氢，可生成五种沸点不同的一氯代物，故不选D；
选A。
第II卷(非选择题，共56分)
二、非选择题(本题包括4小题，共56分)
17. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
（1）化合物B、G中官能团的名称分别是___________、___________；
（2）E→F的反应类型是___________；
（3）化合物G的结构简式分别是___________；
（4）A→E是加成反应，物质X的化学式是___________；
（5）B→C的化学方程式是___________；
（6）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是___________；
（7）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________。
a．均能和Na反应放出 b．均溶于水
c．均能和在一定条件发生氧化反应 d．均能和溶液反应
【答案】（1） ①. 羟基 ②. 酯基
（2）取代反应 （3）CH3CH2COOCH(CH3)2
（4）HBr （5）2CH3CH2CH2OH+O22 CH3CH2CHO +2H2O
（6）nCH3-CH=CH2
（7）abc
【解析】
【分析】A丙烯和水在过氧化物作用下加成生成B丙醇，B被氧气氧化为C丙醛，C被氧气氧化为D丙酸；A和X生成E，则X为HBr，E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F；酸D和醇F发生酯化反应生成G丙酸异丙酯；
【小问1详解】
根据B物质结构简式可知，官能团的名称为羟基；G的结构简式为：CH3CH2COOCH(CH3)2，官能团的名称为酯基；
【小问2详解】
根据E→F的反应条件及官能团的变化，溴原子变为羟基，发生取代反应；
小问3详解】
D+F生成G，为羧酸与醇生成酯的反应，G的结构简式为：CH3CH2COOCH(CH3)2；
【小问4详解】
A→E是加成反应，对比A和E的结构简式可知，物质X的化学式是HBr；
【小问5详解】
B经催化氧化得到化合物C丙醛，B→C的化学方程式是2CH3CH2CH2OH+O22 CH3CH2CHO +2H2O；
【小问6详解】
化合物A为丙烯，在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式是：nCH3-CH=CH2 ；
小问7详解】
化合物B、D分别为丙醇和丙酸，均能和Na反应放出H2，均溶于水，均能和O2在一定条件发生氧化反应，丙酸能和NaHCO3反应放出CO2而丙醇不能；故答案为：abc。
18. 填空
I．2020年病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。
（1）、、(还原产物为)，(转化为和)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。
A. B. C. D.
（2）氯氨可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___________；
（3）明矾常用作净水剂，其化学式为：，明矾中金属性最强元素是___________，非金属性最强的元素是___________；明矾能净水的原因是其溶于水时反应生成了___________。
II．用于分离或提纯物质的方法有：A.渗析 B.萃取 C.过滤 D.分液 E.洗气，下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填标号)
（4）分离与胶体的混合液___________；
（5）分离花生油与水的混合物___________；
（6）除去中的气体___________；
（7）提取碘水中的单质___________。
【答案】（1）C （2）
（3） ①. K ②. O ③. 氢氧化铝胶体
（4）A （5）D
（6）E （7）B
【解析】
【小问1详解】
的还原产物为，1molCl2转移2mol电子；的还原产物是H2O，1mol转移2mol电子；的还原产物为，1mol转移5mol电子； 转化为和，1mol转移2mol电子，等物质的量的上述物质消毒效率最高的是，选C；
【小问2详解】
氯氨在水溶液中会产生和氨气，反应的化学方程式为 ；
【小问3详解】
中金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是O；明矾能净水的原因是铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体。
【小问4详解】
溶液能透过半透膜、胶体粒子不能透过半透膜，用渗析法分离与胶体的混合液，选A；
【小问5详解】
花生油与水是互不相溶的液体，静止分层，用分液法分离花生油与水的混合物，选D；
【小问6详解】
HCl易溶于水，用洗气法除去中的气体，选E；
【小问7详解】
易溶于有机溶剂，可以用CCl4萃取碘水中的单质，故选B。
19. I．如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
（1）M的分子式为___________，作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应类型是___________；
（2）下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B. M可与银氨溶液发生银镜反应
C. 所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应
D. 用KI溶液可以检验淀粉
Ⅱ．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
（3）若实验中用乙酸和含的乙醇作用，该反应的化学方程式是：___________；
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填字母代号)；
A．反应掉乙酸并吸收乙醇
B．加速酯的生成，提高其产率
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
（5）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是___________，分液时，乙酸乙酯应该从仪器___________(填：“下口放”或“上口倒”)出；
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有___________(填序号)；
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成乙醇，同时生成乙酸；
③单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸。
④单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成水
（7）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热，再加热使之微微沸腾。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管I中试剂
试管II中试剂
有机层的厚度/cm
A
乙醇、乙酸、浓硫酸
饱和溶液
3.0
B
乙醇、乙酸、
0.1
C
乙醇、乙酸、
0.6
D
乙醇、乙酸、盐酸
0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是___________mL和___________。
②分析实验___________(填实验编号)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；
（8）若现有乙酸，乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为___________(产率％=×100％)。
【答案】（1） ①. C6H12O6 ②. 氧化反应 （2）CD
（3）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O
（4）AC （5） ①. 分液漏斗 ②. 上口倒
（6）①③ （7） ①. 3 ②. 4 ③. AC
（8）66. 7%
【解析】
【分析】羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水；球形干燥管容积较大，利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用；
【小问1详解】
淀粉完全水解生成M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，葡萄糖发生缓慢氧化反应释放能量，作为营养剂供给人体能量，反应类型是氧化反应；
【小问2详解】
A．淀粉和纤维素属于多糖，相对分子质量较大，都属于天然高分子化合物，故A正确；
B．M为葡萄糖含有醛基，醛基能和银氨溶液发生银镜反应生成Ag单质，故B正确；
C．淀粉和纤维素都属于糖类但不甜，单糖不能水解，故C错误；
D．检验淀粉用碘单质，溶液变蓝，故D错误；
故选CD；
【小问3详解】
羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；
【小问4详解】
制备乙酸乙酯时，常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，所以AC正确，故答案为AC；
小问5详解】
分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法，所以用到的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出；
【小问6详解】
①混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故①正确；
②化学反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸都是逆反应方向的速率，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确；
④单位时间里，生成乙酸乙酯，同时生成水都指正反应方向的速率，不能说明反应达到平衡状态，故④错误；
故答案为①③；
【小问7详解】
①本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C2mol•L-1H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol•L-1H2SO4，实验D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为3mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为4mol•L-1；
②对照实验A和C可知：试管Ⅰ中试剂实验A中使用1mL18mol•L-1浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，故答案为A、C；
【小问8详解】
90g乙酸的物质的量为：=1.5mol，138g乙醇的物质的量为：=3mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，而实际上生成了88g，则乙酸乙酯的产率为：×100%=66.7%。
20. 利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量、、)制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是___________(任写一条)；
（2）“碱浸”中的作用有：去除油脂、___________；
（3）“滤液2”中含金属阳离子，主要有：___________；
（4）①“转化”中反应的离子方程式是___________，也能转化，工业生产中不选用的原因是___________；
②“转化”中可替代的最佳物质是___________(填标号)；
a． b． c．Fe
（5）“转化”时，应控制的pH范围为___________；
氢氧化物
开始沉淀的pH
7.5
2.2
4.1
6.4
沉淀完全的pH
9.5
3.5
5.4
8.4
（6）某温度下，分解得到铁、氧质量比为的氧化物，其化学式为___________。
【答案】（1）粉碎或者提高碱浸温度
（2）使铝、氧化铝溶解除去
（3）Ni2+、Fe2+、Fe3+
（4） ①. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ②. 硝酸的还原产物NO或NO2有毒，会污染大气 ③. b
（5）3.2~6.4 （6）Fe3O4
【解析】
【分析】向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液1含有 NaAlO2、过量的NaOH，滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其它不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液2，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体。
【小问1详解】
适当增大NaOH溶液浓度、升高温度、搅拌、将废镍催化剂粉碎都能加快反应速率，为加快“碱浸”的速率可采取的措施是粉碎或者提高碱浸温度；
【小问2详解】
铝、氧化铝具有两性，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，“碱浸”中NaOH的作用有：去除油脂，使铝、氧化铝溶解除去；
【小问3详解】
“滤液2”中含金属阳离子，主要为Ni2+、Fe2+、Fe3+；
【小问4详解】
①“转化”中加入双氧水后，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；HNO3也能氧化Fe2+，工业生产中不选用HNO3的原因是硝酸的还原产物NO或NO2有毒，会污染大气；
②H2O2具有强氧化性，“转化”中可替代H2O2的最佳物质是氧气，不引入新的杂质，故答案为：b；
【小问5详解】
“转化”时加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，为完全沉淀Fe3+且防止沉淀，由Fe3+完全沉淀的pH为3.2，开始沉淀的pH为6.4，应控制的pH范围：3.2~6.4；
【小问6详解】
某温度下，Fe(OH)3分解得到铁、氧质量比为21∶8的氧化物，n(Fe)∶n(O)==3∶4，其化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4。
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