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四川省绵阳市三台中学2022-2023学年高二化学下学期第一次月考试题（Word版附解析）
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这是一份四川省绵阳市三台中学2022-2023学年高二化学下学期第一次月考试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了 考试结束后将答题卡收回， 下列化学用语的描述正确的是， 室温下三种稀酸， 常温下，用0等内容，欢迎下载使用。
四川省三台学高中2021级第四学期第一学月月考测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ 卷(选择题)和第Ⅱ 卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Co-59
第Ⅰ卷 选择题(满分42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)
1. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A. 用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B. 可施加适量石膏(CaSO4)降低盐碱地(含较多Na2CO3)土壤的碱性
C. 可以利用水解反应制备胶体
D. 明矾可以水解，因此可用作自来水消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠的水溶液，碳酸根离子水解显碱性，加热促进碳酸根的水解，碱性增强去污能力增强，故A正确；
B．石膏是主要成分是CaSO4·2H2O，与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，所以石膏能降低其碱性，故B正确；
C．利用氯化铁水解反应可以制得胶体，故 C正确；
D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可用于净水，但不能消毒，故D错误；
答案选D。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NA
B. 1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA
C. 0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
D. 含 l mol NaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH=6的纯水中OH-的浓度为10-6mol/L，则1L该水中OH-的数目为10-6 NA，故A错误；
B．AlCl3溶液中Al3+部分水解，1L 0.1mol/L该溶液中Al3+数目小于0.1NA，故B错误；
C．熔融NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol中所含阳离子为0.1NA，故C正确；
D．根据物料守恒：n(H2SO3)+n(HSO)+n(SO)=1mol，n(H2SO3)+n(HSO)<1mol的溶液中，故D错误；
答案选C。
3. 下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl(aq)混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．HF是酸，属于电解质，不合题意，B错误；
C．是按照强电解质、非电解质、弱电解质组合，C正确；
D．H2O是弱电解质，D错误；
故选C。
4. 25℃时，等物质的量浓度的下列四种溶液：①HCl溶液 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A. ③>②=①>④ B. ④>③>②>① C. ④>①=②>③ D. ③>①>②>④
【答案】C
【解析】
【详解】①HCl为强酸，抑制水的电离；②NaOH为碱，抑制水的电离；③为强酸，抑制水的电离；④FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+水解，促进水的电离；等物质的量浓度溶液，则HCl和NaOH的抑制程度相等，中氢离子浓度更大，抑制程度大于HCl，因此水的电离程度由大到小的顺序是④>①=②>③，答案选C。
5. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 含有大量的溶液中：、、、
B. pH=l的溶液中：、Na+、、
C. 水电离产生溶液中：、、、
D. Na2CO3溶液中：、、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．和会发生相互促进的双水解反应，A错误；
B．pH=l的酸性溶液中四种离子都不会发生反应，B正确；
C．水电离产生表明此溶液可能酸性也可能碱性，在碱性条件时会生成氢氧化铝沉淀，C错误；
D．和碳酸根离子会发生相互促进的双水解反应，D错误；
故选B。
6. 下列有关实验原理，装置、操作的描述中正确的是
A
B
C
D
溶液pH的测定
比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱
反应热的测定
氨气的尾气吸收
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．pH试纸不能放在桌面上，应放在表面皿上，A项错误；
B．锥形瓶中生成CO2气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应元素的非金属性越强，故该装置可以比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱，B项正确；
C．不应使用铁质搅拌棒，铁易导热，会增大反应热的损失，C项错误；
D．氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置，D项错误；
答案选B。
7. 下列化学用语的描述正确的是
A. 硫酸氢钠溶液显酸性：
B. 溶液显碱性：
C. 氨水显碱性：
D. 碳酸氢钠溶液显碱性：
【答案】A
【解析】
【详解】A. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性：，选项A正确；
B. 是多元弱酸强碱盐，溶液显碱性，水解是分步的，第一步水解为：，选项B错误；
C. 氨水显碱性，弱碱不完全电离，电离方程式为：，选项C错误；
D. 碳酸氢钠溶液显碱性，是因为水解使溶液呈碱性：，选项D错误；
答案选A。
8. 室温下三种稀酸：a.溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是
A. 若三种酸溶液的浓度相同，则其导电能力大小关系为c>a=b；
B. 同浓度同体积的三种酸溶液分别用NaOH中和，所需NaOH物质的量的关系为c>a>b；
C. pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>c；
D. 同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b>a>c
【答案】C
【解析】
【详解】A．为一元强酸、为二元强酸、为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶液，导电能力的大小关系为c>a>b，故A错误；
B．同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同，用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为a=b＜c，故B错误；
C．pH相等的三种酸溶液中弱酸物质的量浓度最大，硫酸的物质的量浓度最小，酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>c，故C正确；
D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b＜a=c，故D错误；
答案为C。
9. 常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 点②和点③所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = 0.10 mol·L-1
B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)=c(CN-)
【答案】B
【解析】
【详解】A．点②和点③所示溶液总体积不同，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在不断变化，A错误；
B．由物料守恒可得：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=n(HCN)+n(CN-)，换为浓度依然成立，变形可得c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故B正确；
C．③点所示溶液中pH=7，则c(OH-)=c(H+)，故C错误；
D．点①的溶液中根据电荷守恒得c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且(OH-)>c(H+)。点②所示溶液中根据电荷守恒得c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且(OH-)c(CN-)，故D错误；
故选B。
10. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式
电离平衡常数
则下列有关说法正确的是
A. pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)＞c(H2CO3)＞c(HCN)
B. 1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小
C. NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为
D. 稀释HCN溶液过程中，减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸的电离平衡常数越小，表示该酸越弱，当酸的浓度相等时，其电离产生的H+的浓度就越小，因此当溶液pH相等时，即c(H+)相等时，电离平衡常数小的酸的浓度就越大。由于电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)，所以溶液的物质的量浓度c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，A错误；
B．在醋酸溶液在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，导致更多的醋酸分子发生电离，因此醋酸的电离程度始终是增大，B错误；
C．根据电离平衡常数可知Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，根据复分解反应规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸，所以NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为，C正确；
D．稀释HCN溶液过程中，HCN的电离平衡正向移动，c(HCN)减小的倍数大于c(CN-)减小的倍数，所以增大，D错误；
故合理选项是C。
11. 某学生的实验报告中，描述合理的是
A. 用托盘天平称量25.20g NaCl
B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11
C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用托盘天平是粗量器，只能称量到0.1g，不需要估读，故A错误；
B. NaClO溶液有漂白性，pH试纸测定不出pH，故B错误；
C. KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀胶皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C错误；
D.因为CuSO4为难挥发性酸的弱碱盐，所以可以采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体，故D正确；
正确答案：D。
12. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B. 如图操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
C. 用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，且指示剂通常加1~2mL
D. 量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后装盐酸测定更准确
【答案】B
【解析】
【详解】A．锥形瓶若用待测液润洗，再加入待测液，导致待测液体积偏大，则导致标准溶液体积偏大、结果偏大，故A错误；
B．气体密度比碱溶液的小，则图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，故B正确；
C．指示剂通常加1~2滴，不是1~2ml，故C错误；
D．量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗，故D错误；
答案选B。
13. 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（ ）
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
【答案】C
【解析】
【分析】A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；
B.先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度,水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；
C.先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；
D.酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。
【详解】A.如果醋酸是强电解质，则pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍, pH＝5,实际上醋酸是弱电解质,所以稀释后pH<5,故A错误；
B.将pH＝4的H2SO4加水稀释100倍,则溶液的pH＝6,溶液中c(OH-)=1×10－8 mol·L－1，所以溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1,故B错误；
C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，溶液中c(OH-)=0.1×2×1/2=0.1 mol·L－1，则c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,所以pH=13,故C正确；
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D错误；
正确选项C。
【点睛】本题考查弱电解质的电离，易错选项为D，注意酸碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等。
14. 某温度时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
B. b点有BaCO3沉淀生成
C. 升高温度，可以使d点变为c点
D. 在a点加入Na2CO3，达平衡时c(Ba2+)≠c(CO)，其Ksp大于c点对应的Ksp
【答案】B
【解析】
【详解】A．蒸发时c(Ba2+)、c(CO)都会增大，d点变成c点时c(CO)不变，则蒸发不能实现，故A错误；
B．b点 Qc(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO)>Ksp，有沉淀生成，B正确；
C．升温时, BaCO3 Ba2++ CO正向移动，c(Ba2+)、c(CO)都会增大，d点变成c点时c(CO)不变，故C错误；
D．温度不变，Ksp不变，故D错误。
答案为：B。
第Ⅱ卷 非选择题(满分58分)
15. 回答下列问题
（1）某温度时，测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_______。该温度_______25℃(填“>”、“=”或“<”)。
（2）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后的溶液中c(H＋)/ c(OH-)=_______。
（3）常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中，c(M＋)＜c(MOH)，则说明混合溶液的pH_______7 (填“>”、“=”或“<”)。
（4）某温度下Kw=10-13，CH3COONa溶液中由水电离的c(OH-)=10-4 mol·L-1，则该溶液的pH为_______。
（5）常温下将0.1 mol/L HA(A表示酸根)溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，原因是_______(用离子方程式表示)。
（6）将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，可以产生大量气体和泡沫，常用于灭火，写出溶液混合时发生离子反应方程式_______
【答案】（1） ①. 1×10-13 ②. >
（2）108 （3）<
（4）9 （5）A-+ H2OHA + OH-
（6）Al3++3HCO=Al(OH)3 + 3CO2 ↑
【解析】
【小问1详解】
0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的OH-离子浓度为0.01mol/L，pH为11氢离子浓度为，KW=，常温下Kw=，因此温度高于25°C；
【小问2详解】
1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，pH变为3，氢离子浓度为mol/L，氢氧根离子浓度为mol/L，c(H＋)/ c(OH-)=108；
【小问3详解】
将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，溶液中MCl和MOH以物质的量之比1:1共存，c(M＋)＜c(MOH)说明电离小于水解，溶液呈酸性；
【小问4详解】
某温度下Kw=10-13，CH3COONa溶液中由水电离的c(OH-)=10-4 mol·L-1，溶液中的c(OH-)=10-4 mol·L-1，溶液中C(H+)=10-9mol/L，pH=9；
【小问5详解】
将0.1 mol/L HA(A表示酸根)溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合正好生成正盐NaA，溶液pH>7说明A-水解显碱性，方程式为A-+ H2OHA + OH-；
【小问6详解】
铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3 + 3CO2 ↑。
16. 回答下列问题
（1）已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.3×10-17。
①现将AgI加入到浓度为0.01mol·L-1 AgNO3溶液，充分溶解后，溶液中c(I-)约为_______ mol·L-1。
②向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，反应的离子方程式为_______，反应的平衡常数为_______(填计算式，不必化简)。
（2）在常温下Cu(OH)2 的 Ksp=2.5×10-20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)=0.025 mol·L-1，通过加入碱溶液调节溶液的pH使Cu2＋沉淀， pH>_______时，有Cu(OH)2沉淀产生，若使Cu2＋完全沉淀(c(Cu2＋)<10-5)， pH需大于_______(lg5=0.7)。
【答案】（1） ①. 8.3×10-15 ②. AgCl(s)＋I-(aq) AgI(s)＋Cl-(aq) ③.
（2） ①. 5 ②. 6.7
【解析】
【小问1详解】
①AgI加入到浓度为0.01mol·L-1 AgNO3溶液中时，c(Ag+)=0.01mol·L-1，c(I-)==8.3×10-15 mol·L-1。
②向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，反应的离子方程式为
AgCl(s)＋I-(aq) AgI(s)＋Cl-(aq)；反应的平衡常数为=；
【小问2详解】
通过加入碱溶液调节溶液的pH使Cu2＋沉淀，此时溶液中c(OH-)>=10-9 mol·L-1，故pH>5；
Cu2＋完全沉淀时，c(Cu2＋)<10-5，c(OH-)>=，c(H+)<，pH>7-lg2=6.7。
17. 化学定量计算有助于提升理解辨析能力，是科学研究过程中不可或缺的一个环节。
Ⅰ.已知常温下部分弱电解质电离平衡常数如下表：
化学式
电离常数
（1）向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为_______ 。
（2）常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1molL的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______(填“酸性”“碱性”“中性”)。
（3）把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______ 。
（4）常温下，在25.00mL溶液中滴加盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。
①a点溶液中_______ ；
②b点溶液中溶质为_______(写化学式) 。
【答案】（1）
（2）碱性 （3）
（4） ① 0.56 ②. 、NaCl
【解析】
【小问1详解】
根据表中数据可知，K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，故向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+；
【小问2详解】
K(HClO)=4.7´10-8，则ClO-的水解平衡常数Kh===2.1´10-7，由于Kh>K(HClO)，ClO-的水解大于HClO的电离故0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合后，溶液呈碱性；
【小问3详解】
AlCl3溶液中有水解反应：，水解反应是吸热反应，且蒸发时生成的HCl会挥发，使得平衡不断正向移动，将溶液蒸干并灼烧，最后最后得到的主要固体产物是Al2O3；
【小问4详解】
①a点时，pH=10，溶液中c(H+)=1.0´10-10mol/L，K2(H2CO3)=，故c()：c()===0.56；
②b点时，V(HCl)=25.00mL，则加入的HCl的物质的量和原有的Na2CO3的物质的量相等，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故此时溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl。
18. 某实验小组为测定某产品中 (M=298g/mol)的纯度，方法如下：
步骤Ⅰ：称取1.0g产品配成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取标准溶液进行滴定，重复实验三次，实验数据记录如下表(已知：)
滴定次数
标准溶液起始读数/mL
标准溶液终点读数/mL
第一次
1.00
19.01
第二次
0.00
17.99
第三次
0.20
a
（1）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_______溶液；滴定达到终点时的实验现象是_______
（2）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a=_______mL ；
②产品的纯度为_______%(保留3位有效数字)。
（3）以下操作会造成产品纯度测定值偏高是_______(填字母)。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 当加入最后半滴(或一滴)溶液时，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟溶液颜色不发生变化
（2） ①. 18.20 ②. 89.4 （3）CD
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅲ中，用Na2S2O3标准溶液滴定步骤Ⅱ中生成的I2，则应使用淀粉作指示剂，滴定达到终点时的实验现象是当加入最后半滴(或一滴)Na2S2O3溶液时，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟溶液颜色不发生变化。
答案为：淀粉；当加入最后半滴(或一滴)溶液时，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟溶液颜色不发生变化。
【小问2详解】
①如图所示，a=18.20mL；
②三次滴定实验中，加入Na2S2O3溶液的体积分别为18.01mL、17.99mL、18.00mL，取平均值为18.00mL；由方程式可知：，n(Na2S2O3)=0.018L´0.100mol/L=0.0018mol，则配置的100mL溶液中，n()=n(Na2Cr2O7⋅2H2O)=10´0.0003mol=0.003mol，故m(Na2Cr2O7⋅2H2O)=0.003mol´298g/mol=0.894g，产品的纯度为=89.4%。
答案为：18.20；89.4。
【小问3详解】
A.滴定终点读教时，俯视读数，使得V(Na2S2O3)偏低，计算所得m(Na2Cr2O7⋅2H2O)偏低，故测得的产品纯度偏低，A不符合题意；
B.锥形瓶中的水不影响滴定结果的准确性，B不符合题意；
C.滴定到终点读数时发现定管尖嘴处悬挂一滴溶液，使得V(Na2S2O3)偏高，计算所得m(Na2Cr2O7⋅2H2O)偏高，故测得的产品纯度偏高，C符合题意；
D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，相当于稀释了Na2S2O3溶液，使得V(Na2S2O3)偏高，计算所得m(Na2Cr2O7⋅2H2O)偏高，故测得的产品纯度偏高，D符合题意；
答案为：CD。
19. 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的一种新工艺流程如图：
已知：
①钻与盐酸反应的化学方程式为：
②熔点86℃，易溶于水、乙醚(沸点：34.6℃C)等；常温下稳定无毒，加热至110~120°C时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
32
9.7
9.2
5.2
(1)写出加快“加热反应”速率的一种措施：______。
(2)滤渣的成分是______。
(3)a的取值范围______。
A．3.2~7.6 B．5.2~9.7 C．3.2~3.4 D．5.2~7.6
(4)“调节pH至2~3”主要目的有：①除去少量的和；②______。
(5)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的，通常先将产品溶解在______中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。
(6)测定产品中含量。取ag样品于锥形瓶中配成溶液，滴加几滴溶液作指示剂，用c 溶液滴定至恰好出现红色沉淀()时，消耗溶液VmL。(常温下， ，)。
①终点时，______。
②该样品中的含量为______(，用含a、c、V的式子表示)。
【答案】 ①. 将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案 ②. 、 ③. D ④. 抑制Co2+的水解 ⑤. 乙醚 ⑥. 2.0×10-6mol·L－1 ⑦.
【解析】
【分析】含钴废料中加入盐酸，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入过氧化氢，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应空气温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干。
【详解】(1)加快“加热反应”速率的措施：将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案。故答案为：将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案；
(2)废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的PH值表格知，当溶液的pH值为5.2时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的pH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于5.2不大于7.6，pH调至a后过滤，再用盐酸将滤液的pH调节至2～3。滤渣的成份是、。故答案为：、；
(3)根据(2)a的取值范围5.2~7.6，故答案为：D；
(4)“调节pH至2~3”主要目的有：①除去少量的和；②抑制Co2+的水解。故答案为：抑制Co2+的水解；
(5)CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于乙醚，在实验室，为了从上述产品中获得纯净的，通常先将产品溶解在乙醚中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。故答案为：乙醚；
(6)①终点时，常温下， ，c(Ag+)=mol·L－1，= =2.0×10-6mol·L－1 。故答案为：2.0×10-6mol·L－1 ；
四川省三台学高中2021级第四学期第一学月月考测试
化 学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ 卷(选择题)和第Ⅱ 卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Co-59
第Ⅰ卷 选择题(满分42分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分)
1. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A. 用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B. 可施加适量石膏(CaSO4)降低盐碱地(含较多Na2CO3)土壤的碱性
C. 可以利用水解反应制备胶体
D. 明矾可以水解，因此可用作自来水消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠的水溶液，碳酸根离子水解显碱性，加热促进碳酸根的水解，碱性增强去污能力增强，故A正确；
B．石膏是主要成分是CaSO4·2H2O，与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，所以石膏能降低其碱性，故B正确；
C．利用氯化铁水解反应可以制得胶体，故 C正确；
D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性可用于净水，但不能消毒，故D错误；
答案选D。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8 NA
B. 1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.1NA
C. 0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
D. 含 l mol NaHSO3的溶液中，n(H2SO3)+n(HSO)=1mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH=6的纯水中OH-的浓度为10-6mol/L，则1L该水中OH-的数目为10-6 NA，故A错误；
B．AlCl3溶液中Al3+部分水解，1L 0.1mol/L该溶液中Al3+数目小于0.1NA，故B错误；
C．熔融NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol中所含阳离子为0.1NA，故C正确；
D．根据物料守恒：n(H2SO3)+n(HSO)+n(SO)=1mol，n(H2SO3)+n(HSO)<1mol的溶液中，故D错误；
答案选C。
3. 下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl(aq)混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．HF是酸，属于电解质，不合题意，B错误；
C．是按照强电解质、非电解质、弱电解质组合，C正确；
D．H2O是弱电解质，D错误；
故选C。
4. 25℃时，等物质的量浓度的下列四种溶液：①HCl溶液 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
A. ③>②=①>④ B. ④>③>②>① C. ④>①=②>③ D. ③>①>②>④
【答案】C
【解析】
【详解】①HCl为强酸，抑制水的电离；②NaOH为碱，抑制水的电离；③为强酸，抑制水的电离；④FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+水解，促进水的电离；等物质的量浓度溶液，则HCl和NaOH的抑制程度相等，中氢离子浓度更大，抑制程度大于HCl，因此水的电离程度由大到小的顺序是④>①=②>③，答案选C。
5. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 含有大量的溶液中：、、、
B. pH=l的溶液中：、Na+、、
C. 水电离产生溶液中：、、、
D. Na2CO3溶液中：、、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．和会发生相互促进的双水解反应，A错误；
B．pH=l的酸性溶液中四种离子都不会发生反应，B正确；
C．水电离产生表明此溶液可能酸性也可能碱性，在碱性条件时会生成氢氧化铝沉淀，C错误；
D．和碳酸根离子会发生相互促进的双水解反应，D错误；
故选B。
6. 下列有关实验原理，装置、操作的描述中正确的是
A
B
C
D
溶液pH的测定
比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱
反应热的测定
氨气的尾气吸收
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．pH试纸不能放在桌面上，应放在表面皿上，A项错误；
B．锥形瓶中生成CO2气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应元素的非金属性越强，故该装置可以比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱，B项正确；
C．不应使用铁质搅拌棒，铁易导热，会增大反应热的损失，C项错误；
D．氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置，D项错误；
答案选B。
7. 下列化学用语的描述正确的是
A. 硫酸氢钠溶液显酸性：
B. 溶液显碱性：
C. 氨水显碱性：
D. 碳酸氢钠溶液显碱性：
【答案】A
【解析】
【详解】A. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性：，选项A正确；
B. 是多元弱酸强碱盐，溶液显碱性，水解是分步的，第一步水解为：，选项B错误；
C. 氨水显碱性，弱碱不完全电离，电离方程式为：，选项C错误；
D. 碳酸氢钠溶液显碱性，是因为水解使溶液呈碱性：，选项D错误；
答案选A。
8. 室温下三种稀酸：a.溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是
A. 若三种酸溶液的浓度相同，则其导电能力大小关系为c>a=b；
B. 同浓度同体积的三种酸溶液分别用NaOH中和，所需NaOH物质的量的关系为c>a>b；
C. pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>c；
D. 同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b>a>c
【答案】C
【解析】
【详解】A．为一元强酸、为二元强酸、为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶液，导电能力的大小关系为c>a>b，故A错误；
B．同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同，用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为a=b＜c，故B错误；
C．pH相等的三种酸溶液中弱酸物质的量浓度最大，硫酸的物质的量浓度最小，酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>c，故C正确；
D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b＜a=c，故D错误；
答案为C。
9. 常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 点②和点③所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = 0.10 mol·L-1
B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)=c(CN-)
【答案】B
【解析】
【详解】A．点②和点③所示溶液总体积不同，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在不断变化，A错误；
B．由物料守恒可得：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=n(HCN)+n(CN-)，换为浓度依然成立，变形可得c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故B正确；
C．③点所示溶液中pH=7，则c(OH-)=c(H+)，故C错误；
D．点①的溶液中根据电荷守恒得c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且(OH-)>c(H+)。点②所示溶液中根据电荷守恒得c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且(OH-)
故选B。
10. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式
电离平衡常数
则下列有关说法正确的是
A. pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)＞c(H2CO3)＞c(HCN)
B. 1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小
C. NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为
D. 稀释HCN溶液过程中，减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸的电离平衡常数越小，表示该酸越弱，当酸的浓度相等时，其电离产生的H+的浓度就越小，因此当溶液pH相等时，即c(H+)相等时，电离平衡常数小的酸的浓度就越大。由于电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)，所以溶液的物质的量浓度c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，A错误；
B．在醋酸溶液在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，导致更多的醋酸分子发生电离，因此醋酸的电离程度始终是增大，B错误；
C．根据电离平衡常数可知Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，根据复分解反应规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸，所以NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为，C正确；
D．稀释HCN溶液过程中，HCN的电离平衡正向移动，c(HCN)减小的倍数大于c(CN-)减小的倍数，所以增大，D错误；
故合理选项是C。
11. 某学生的实验报告中，描述合理的是
A. 用托盘天平称量25.20g NaCl
B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11
C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A. 用托盘天平是粗量器，只能称量到0.1g，不需要估读，故A错误；
B. NaClO溶液有漂白性，pH试纸测定不出pH，故B错误；
C. KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀胶皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C错误；
D.因为CuSO4为难挥发性酸的弱碱盐，所以可以采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体，故D正确；
正确答案：D。
12. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B. 如图操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
C. 用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，且指示剂通常加1~2mL
D. 量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后装盐酸测定更准确
【答案】B
【解析】
【详解】A．锥形瓶若用待测液润洗，再加入待测液，导致待测液体积偏大，则导致标准溶液体积偏大、结果偏大，故A错误；
B．气体密度比碱溶液的小，则图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，故B正确；
C．指示剂通常加1~2滴，不是1~2ml，故C错误；
D．量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗，故D错误；
答案选B。
13. 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（ ）
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
【答案】C
【解析】
【分析】A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；
B.先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度,水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；
C.先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；
D.酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。
【详解】A.如果醋酸是强电解质，则pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍, pH＝5,实际上醋酸是弱电解质,所以稀释后pH<5,故A错误；
B.将pH＝4的H2SO4加水稀释100倍,则溶液的pH＝6,溶液中c(OH-)=1×10－8 mol·L－1，所以溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1,故B错误；
C. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，溶液中c(OH-)=0.1×2×1/2=0.1 mol·L－1，则c(H＋)＝1×10－13mol·L－1,所以pH=13,故C正确；
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,故D错误；
正确选项C。
【点睛】本题考查弱电解质的电离，易错选项为D，注意酸碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等。
14. 某温度时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
B. b点有BaCO3沉淀生成
C. 升高温度，可以使d点变为c点
D. 在a点加入Na2CO3，达平衡时c(Ba2+)≠c(CO)，其Ksp大于c点对应的Ksp
【答案】B
【解析】
【详解】A．蒸发时c(Ba2+)、c(CO)都会增大，d点变成c点时c(CO)不变，则蒸发不能实现，故A错误；
B．b点 Qc(BaCO3)=c(Ba2+) c(CO)>Ksp，有沉淀生成，B正确；
C．升温时, BaCO3 Ba2++ CO正向移动，c(Ba2+)、c(CO)都会增大，d点变成c点时c(CO)不变，故C错误；
D．温度不变，Ksp不变，故D错误。
答案为：B。
第Ⅱ卷 非选择题(满分58分)
15. 回答下列问题
（1）某温度时，测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_______。该温度_______25℃(填“>”、“=”或“<”)。
（2）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，稀释后的溶液中c(H＋)/ c(OH-)=_______。
（3）常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中，c(M＋)＜c(MOH)，则说明混合溶液的pH_______7 (填“>”、“=”或“<”)。
（4）某温度下Kw=10-13，CH3COONa溶液中由水电离的c(OH-)=10-4 mol·L-1，则该溶液的pH为_______。
（5）常温下将0.1 mol/L HA(A表示酸根)溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，原因是_______(用离子方程式表示)。
（6）将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，可以产生大量气体和泡沫，常用于灭火，写出溶液混合时发生离子反应方程式_______
【答案】（1） ①. 1×10-13 ②. >
（2）108 （3）<
（4）9 （5）A-+ H2OHA + OH-
（6）Al3++3HCO=Al(OH)3 + 3CO2 ↑
【解析】
【小问1详解】
0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的OH-离子浓度为0.01mol/L，pH为11氢离子浓度为，KW=，常温下Kw=，因此温度高于25°C；
【小问2详解】
1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100 mL，pH变为3，氢离子浓度为mol/L，氢氧根离子浓度为mol/L，c(H＋)/ c(OH-)=108；
【小问3详解】
将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，溶液中MCl和MOH以物质的量之比1:1共存，c(M＋)＜c(MOH)说明电离小于水解，溶液呈酸性；
【小问4详解】
某温度下Kw=10-13，CH3COONa溶液中由水电离的c(OH-)=10-4 mol·L-1，溶液中的c(OH-)=10-4 mol·L-1，溶液中C(H+)=10-9mol/L，pH=9；
【小问5详解】
将0.1 mol/L HA(A表示酸根)溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合正好生成正盐NaA，溶液pH>7说明A-水解显碱性，方程式为A-+ H2OHA + OH-；
【小问6详解】
铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3 + 3CO2 ↑。
16. 回答下列问题
（1）已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.3×10-17。
①现将AgI加入到浓度为0.01mol·L-1 AgNO3溶液，充分溶解后，溶液中c(I-)约为_______ mol·L-1。
②向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，反应的离子方程式为_______，反应的平衡常数为_______(填计算式，不必化简)。
（2）在常温下Cu(OH)2 的 Ksp=2.5×10-20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)=0.025 mol·L-1，通过加入碱溶液调节溶液的pH使Cu2＋沉淀， pH>_______时，有Cu(OH)2沉淀产生，若使Cu2＋完全沉淀(c(Cu2＋)<10-5)， pH需大于_______(lg5=0.7)。
【答案】（1） ①. 8.3×10-15 ②. AgCl(s)＋I-(aq) AgI(s)＋Cl-(aq) ③.
（2） ①. 5 ②. 6.7
【解析】
【小问1详解】
①AgI加入到浓度为0.01mol·L-1 AgNO3溶液中时，c(Ag+)=0.01mol·L-1，c(I-)==8.3×10-15 mol·L-1。
②向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，氯化银沉淀转化为碘化银沉淀，反应的离子方程式为
AgCl(s)＋I-(aq) AgI(s)＋Cl-(aq)；反应的平衡常数为=；
【小问2详解】
通过加入碱溶液调节溶液的pH使Cu2＋沉淀，此时溶液中c(OH-)>=10-9 mol·L-1，故pH>5；
Cu2＋完全沉淀时，c(Cu2＋)<10-5，c(OH-)>=，c(H+)<，pH>7-lg2=6.7。
17. 化学定量计算有助于提升理解辨析能力，是科学研究过程中不可或缺的一个环节。
Ⅰ.已知常温下部分弱电解质电离平衡常数如下表：
化学式
电离常数
（1）向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为_______ 。
（2）常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1molL的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______(填“酸性”“碱性”“中性”)。
（3）把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______ 。
（4）常温下，在25.00mL溶液中滴加盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。
①a点溶液中_______ ；
②b点溶液中溶质为_______(写化学式) 。
【答案】（1）
（2）碱性 （3）
（4） ① 0.56 ②. 、NaCl
【解析】
【小问1详解】
根据表中数据可知，K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，故向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+；
【小问2详解】
K(HClO)=4.7´10-8，则ClO-的水解平衡常数Kh===2.1´10-7，由于Kh>K(HClO)，ClO-的水解大于HClO的电离故0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合后，溶液呈碱性；
【小问3详解】
AlCl3溶液中有水解反应：，水解反应是吸热反应，且蒸发时生成的HCl会挥发，使得平衡不断正向移动，将溶液蒸干并灼烧，最后最后得到的主要固体产物是Al2O3；
【小问4详解】
①a点时，pH=10，溶液中c(H+)=1.0´10-10mol/L，K2(H2CO3)=，故c()：c()===0.56；
②b点时，V(HCl)=25.00mL，则加入的HCl的物质的量和原有的Na2CO3的物质的量相等，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故此时溶液中的溶质为NaHCO3、NaCl。
18. 某实验小组为测定某产品中 (M=298g/mol)的纯度，方法如下：
步骤Ⅰ：称取1.0g产品配成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取标准溶液进行滴定，重复实验三次，实验数据记录如下表(已知：)
滴定次数
标准溶液起始读数/mL
标准溶液终点读数/mL
第一次
1.00
19.01
第二次
0.00
17.99
第三次
0.20
a
（1）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_______溶液；滴定达到终点时的实验现象是_______
（2）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a=_______mL ；
②产品的纯度为_______%(保留3位有效数字)。
（3）以下操作会造成产品纯度测定值偏高是_______(填字母)。
A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 当加入最后半滴(或一滴)溶液时，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟溶液颜色不发生变化
（2） ①. 18.20 ②. 89.4 （3）CD
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅲ中，用Na2S2O3标准溶液滴定步骤Ⅱ中生成的I2，则应使用淀粉作指示剂，滴定达到终点时的实验现象是当加入最后半滴(或一滴)Na2S2O3溶液时，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟溶液颜色不发生变化。
答案为：淀粉；当加入最后半滴(或一滴)溶液时，溶液颜色由蓝色变成无色，且半分钟溶液颜色不发生变化。
【小问2详解】
①如图所示，a=18.20mL；
②三次滴定实验中，加入Na2S2O3溶液的体积分别为18.01mL、17.99mL、18.00mL，取平均值为18.00mL；由方程式可知：，n(Na2S2O3)=0.018L´0.100mol/L=0.0018mol，则配置的100mL溶液中，n()=n(Na2Cr2O7⋅2H2O)=10´0.0003mol=0.003mol，故m(Na2Cr2O7⋅2H2O)=0.003mol´298g/mol=0.894g，产品的纯度为=89.4%。
答案为：18.20；89.4。
【小问3详解】
A.滴定终点读教时，俯视读数，使得V(Na2S2O3)偏低，计算所得m(Na2Cr2O7⋅2H2O)偏低，故测得的产品纯度偏低，A不符合题意；
B.锥形瓶中的水不影响滴定结果的准确性，B不符合题意；
C.滴定到终点读数时发现定管尖嘴处悬挂一滴溶液，使得V(Na2S2O3)偏高，计算所得m(Na2Cr2O7⋅2H2O)偏高，故测得的产品纯度偏高，C符合题意；
D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，相当于稀释了Na2S2O3溶液，使得V(Na2S2O3)偏高，计算所得m(Na2Cr2O7⋅2H2O)偏高，故测得的产品纯度偏高，D符合题意；
答案为：CD。
19. 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的一种新工艺流程如图：
已知：
①钻与盐酸反应的化学方程式为：
②熔点86℃，易溶于水、乙醚(沸点：34.6℃C)等；常温下稳定无毒，加热至110~120°C时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
32
9.7
9.2
5.2
(1)写出加快“加热反应”速率的一种措施：______。
(2)滤渣的成分是______。
(3)a的取值范围______。
A．3.2~7.6 B．5.2~9.7 C．3.2~3.4 D．5.2~7.6
(4)“调节pH至2~3”主要目的有：①除去少量的和；②______。
(5)在实验室，为了从上述产品中获得纯净的，通常先将产品溶解在______中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。
(6)测定产品中含量。取ag样品于锥形瓶中配成溶液，滴加几滴溶液作指示剂，用c 溶液滴定至恰好出现红色沉淀()时，消耗溶液VmL。(常温下， ，)。
①终点时，______。
②该样品中的含量为______(，用含a、c、V的式子表示)。
【答案】 ①. 将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案 ②. 、 ③. D ④. 抑制Co2+的水解 ⑤. 乙醚 ⑥. 2.0×10-6mol·L－1 ⑦.
【解析】
【分析】含钴废料中加入盐酸，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入过氧化氢，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应空气温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干。
【详解】(1)加快“加热反应”速率的措施：将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案。故答案为：将含钴废料研碎；搅拌；适当增大盐酸浓度等合理答案；
(2)废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的PH值表格知，当溶液的pH值为5.2时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的pH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于5.2不大于7.6，pH调至a后过滤，再用盐酸将滤液的pH调节至2～3。滤渣的成份是、。故答案为：、；
(3)根据(2)a的取值范围5.2~7.6，故答案为：D；
(4)“调节pH至2~3”主要目的有：①除去少量的和；②抑制Co2+的水解。故答案为：抑制Co2+的水解；
(5)CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于乙醚，在实验室，为了从上述产品中获得纯净的，通常先将产品溶解在乙醚中，经过滤除去不溶性杂质后，再进行蒸馏。故答案为：乙醚；
(6)①终点时，常温下， ，c(Ag+)=mol·L－1，= =2.0×10-6mol·L－1 。故答案为：2.0×10-6mol·L－1 ；
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