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广东省佛山市南海外国语学校2022-2023学年九年级上学期期中化学试题
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九年级中段综合素养评价
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1. 下列过程中涉及化学变化的是
A. 活字印刷 B. 轮胎爆炸 C. 牛奶变酸 D. 灯泡发光
【答案】C
【解析】
【详解】A、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化；
B、轮胎爆炸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、牛奶变酸，有酸性物质等新物质生成，属于化学变化；
D、灯泡发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是
A B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】浓硫酸具有腐蚀性，需要张贴腐蚀品标志。浓硫酸不是可燃物品，不需要张贴禁止烟火和可燃物品标志，因试剂瓶上会沾有浓硫酸，不宜张贴可回收标志。故选B。
3. 下列物质能用于填充飞艇的是
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氢气 D. 氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳密度比空气大，不能用于填充飞艇，不符合题意；
B、二氧化硫密度比空气大，不能用于填充飞艇，不符合题意；
C、氢气密度比空气小，能用于填充飞艇，符合题意；
D、氮气密度与空气密度相差不大，不能用于填充飞艇，不符合题意。
故选C。
4. 下列实验操作正确的是
A. 蒸馏 B. 直接验证质量守恒定律
C. 点燃酒精灯 D. 添加固体药品
【答案】A
【解析】
【详解】A、为了增加水冷效果，保证蒸馏实验持续进行，冷却水是“下进上出”，以延长水与热蒸汽的接触时间、增强热交换效果，符合题意；
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、和气体二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气，影响实验结果准确性，不符合题意；
C、不能用酒精灯相互引燃，易引发火灾，不符合题意；
D、固体药品取用应用药匙或镊子等器具，大多数药品有毒害作用，不能用手触摸，不符合题意；
故选A。
5. 在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到重要作用，其成分中含有连翘。连翘主要成分之一连翘甙（Phillyrin）的化学式为C27H34O11，下列对连翘甙描述正确的是
A. 连翘甙这种物质由碳氢氧三种原子构成 B. 连翘甙中氢元素的质量分数最小
C. 连翘甙中碳、氢元素的质量比是12：1 D. 连翘甙中含有H2O分子
【答案】B
【解析】
详解】A、由化学式可知，连翘甙这种物质由碳、氢、氧三种元素组成，连翘甙分子由碳、氢、氧三种原子构成，不符合题意；
B、连翘甙中C、H、O元素的质量比为：（12×27）：34：（16×11）=162:17:88，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
C、连翘甙中碳、氢元素的质量比是：（12×27）：34=162:17，不符合题意；
D、连翘甙由连翘甙分子构成，每个连翘甙分子中含27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子，不含水分子，不符合题意。
故选B。
6. 类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论，以下类推正确的是
A. 最外层电子数决定原子的化学性质，所以最外层电子数相同的原子化学性质一定相似
B. 在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C. 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物
D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁和氦元素的最外层电子数都是2，但氦的化学性质稳定，镁化学性质活泼，不符合题意；
B、碳酸钙中钙元素显+2价，但碳元素显+4价，氧元素显-2价，非金属元素不一定都显负价，不符合题意；
C、氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素；化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；故氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物如碳酸钙，符合题意；
D、纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，故由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定都是由分子构成，有的由原子直接构成，如金属汞是由汞原子直接构成的；有的由阴阳离子构成，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
故选C。
7. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
A. 该反应为分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D. 丁相对分子质量是甲的 2 倍
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律可知：反应后丙质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，属于分解反应。
【详解】A、该反应为分解反应，说法正确；
B、丙可能为催化剂，说法正确；
C、参加反应的乙、丁的质量比=，说法正确；
D、生成甲、丁的质量比=，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法不正确；
答案：D。
8. 砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是
A. 原子的核电荷数是31 B. 元素符号是Ga
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为69.72g
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；
B、根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；
C、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；
D、根据图可知信息：相对原子质量为69.72．其单位为1，而非g，故D符合题意。
故选D。
9. 下列归纳完全正确的一组是
A.化学之最
B.化学与生活
①密度最小的气体是氢气
②人体中含量最高的元素是水
①冰箱的异味：可用活性炭吸附
②生活中硬水软化：蒸馏
C.物质保存方法及解释
D.化学与工农业
①酒精密封保存：防止挥发
②双氧水放于阴凉处保存：防止分解
①使用催化剂改变反应速度
②施用过量农药来增加粮食产量
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①密度最小的气体是氢气，正确；②人体中含量最高的元素是氧元素，含量最高的物质是水，错误。
不符合题意；
B、①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，正确；②可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室用蒸馏的方法，错误。
不符合题意；
C、①酒精具有挥发性，故应密封保存，正确；②双氧水受热易分解生成水和氧气，故需要放于阴凉处保存，正确。
符合题意；
D、①催化剂能改变化学反应速率， 化学反应前后，质量和化学性质不变，正确；②施用过量农药会污染水源和土壤，应合理施用，错误
不符合题意。
故选C。
10. 教育部规定：凡进入中小学校的任何人，在任何地方、任何时间都不得吸烟。从分子和原子的知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是
A. 分子质量小 B. 分子体积小
C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动
【答案】D
【解析】
【详解】非吸烟者往往因吸烟者吸烟造成被动吸烟，是因为烟气中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。故选D。
11. 葡萄糖缓慢氧化的原理可表示为：，则X的化学式是
A CH2O B. 6CH2O C. C6H12 D. C6H12O6
【答案】D
【解析】
【详解】化学反应前后原子的种类和数目均不变，该反应的生成物中碳、氢、氧原子数分别为6、12、18，已知氧气中含有的氧原子数为12，故X中一定含有碳氢氧三种元素，且三种原子的数目分别为6、12、6，故化学式为C6H12O6。即选D。
12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量
B. 镁离子结构
C. 物质的分类
D. 氧化反应、化合反应关系模型
【答案】D
【解析】
【详解】A．地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误；
B．质子数=核外电子数的粒子是原子，该粒子核内有12个质子，核外有12个电子，是镁原子结构示意图，此选项错误；
C．混合物与纯净物是并列关系，纯净物与化合物是包含和被包含的关系，此选项错误；
D．氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应，所以氧化反应和化合反应属于交叉关系，此选项正确。故选D。
13. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是：①He ②Mn3+ ③Zn ④P2O5 ⑤Mn5+ ⑥
A. 能表示一个分子的是④⑤ B. ①③④是能表示物质组成的化学式
C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D. ⑥中的数字“+1”表示钠离子带1个单位正电荷
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；④P2O5可表示1个五氧化二磷分子，⑤表示一个五价锰离子，A错误；
B、③Zn是锌的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，①He是氦气的化学式，故B正确；
C、②Mn3+、⑤Mn5+分别表示二价锰离子、五价锰离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故C错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以⑥中的数字“+1”表示在氯化钠中钠元素显示+1价，故D错误。
故选：B。
14. 明矾是一种白色晶体，是常用的污水净水剂，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O，在净水过程中生成了一种混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m•yH2O]x，下列说法不正确的是
A. 明矾晶体中阳离子和阴离子数量之比为1：1
B. 明矾净水是吸附过程，未发生化学变化
C. 若n＝2，则m＝2
D. 每一个Al3+、OH﹣和H2O都含有10个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、明矾晶体中的阳离子为钾离子、铝离子，阴离子为硫酸根离子，故明矾晶体中阳离子和阴离子的数量之比为：2:2=1:1，不符合题意；
B、明矾净水过程中，明矾溶于水形成了一种混凝剂，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、这种混凝剂中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，硫酸根离子显-2价，若n=2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，2×（+3）+（-1）×2+（-2）m=0，m=2，不符合题意；
D、铝离子是铝原子失去3个电子后形成的，一个铝离子中含有2+8+3-3=10个电子，1个氢氧根离子含有8+1+1=10个电子，1个水分子含有8+2=10个电子，不符合题意。
故选B。
15. 下列图像正确的是
A. 高锰酸钾制氧气
B. 过氧化氢制氧气
C. 分别用等量氯酸钾制氧气
D. 电解水
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾受热一段时间分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，但是有固体生成，固体质量不会为零，错误；
B、过氧化氢制氧气中二氧化锰作催化剂，催化剂的质量反应前后不变，正确；
C、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，故分别用等量氯酸钾制氧气，生成的氧气质量最终相等，错误；
D、电解水中产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误。
故选B。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16. 我校化学兴趣小组进行了一系列实验，请按要求填空.
（1）小亮组收集了一瓶浑浊河水，进行水的净化实验，其实验流程如图1所示。
①操作1的名称是______，此操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，玻璃棒的作用是_______。
②操作2主要除去色素和异味，因为选用的试剂C具有_______的结构。
（2）小芳组用如图2所示装置进行电解水实验。B管产生的气体是________，该反应的化学方程式为________，请通过补充完整下图表示该反应的微观实质_______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 ④. 疏松多孔
（2） ①. 氢气##H2 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③.
【解析】
【小问1详解】
①操作1将固体和液体分离，将固体和液体分离的操作是过滤，此操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。
②操作2用活性炭除去色素和异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。
【小问2详解】
电解水负极产生氢气，正极产生氧气，故B管产生的气体是氢气；电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2+O2；根据质量守恒定律，反应前后原子数量种类不变，分子种类发生变化，得 。
17. 小华在化学学习中发现了很多含有氯元素的物质，于是他初步构建了“氯及其化合物的价类关系图”，请认真观察下图，回答下列问题。
（1）请写出B点代表的物质名称：________。
（2）C常用于实验室制取氧气，它能转化为D，请写出C→D的化学反应方程式：_______，物质D是由_______、______构成（用化学符号表示）。
（3）氯酸钠（仿照氯酸钾写）和过氧化氢、硫酸会发生反应生成硫酸钠、氧气、水和气体B。试写出上述反应方程式______。
【答案】（1）二氧化氯
（2） ①. ②. K+## Cl- ③. Cl-## K+
（3）
【解析】
【小问1详解】
氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，B为氧化物，且其中氯元素的化合价为+4价，而氧元素的化合价通常为-2价，化合物整体化合价为0，故B为ClO2，名称为二氧化氯。
【小问2详解】
化合物C中氯元素的化合价为+5价，化合物D中氯元素的化合价为-1价，C常用于实验室制取氧气，它能转化为D，即氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为；D为氯化钾，其由氯离子（Cl-）和钾离子（K+）构成。
【小问3详解】
氯酸钠可以仿照氯酸钾写，则其化学式为NaClO3，气体B即二氧化氯，所以该反应是氯酸钠和过氧化氢、硫酸会发生反应生成硫酸钠、氧气、水和气体二氧化氯，反应方程式为。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18. 如图是实验室制取气体的常见装置。请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_________。
（2）若用双氧水制取氧气用于铁丝燃烧的实验，最适合使用的发生装置和收集装置为________，双氧水制取氧气的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为_________。
（3）实验室制取氯气，该反应的化学方程式是_________。与B相比，C装置的优点是_______，检查C装置气密性的方法是________。
（4）如果用G装置收集氢气，气体应该从_________（填“a”或“b”）端进入。
【答案】（1）试管 （2） ①. AF ②. ③. 分解反应
（3） ①. ②. 可以随时控制反应的发生与否和反应速率 ③. 关闭弹簧夹 ，双手紧贴试管容器外壁，观察现象，手紧贴一段时间后，烧杯中的导管内形成一段高于试管液面的液柱，则装置不漏气
（4）a
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是试管。
【小问2详解】
用双氧水制取氧气，该反应属于固液不加热型反应，发生装置选A，用于铁丝燃烧的实验要求收集的氧气纯度较高，且需要预留少量的水，排空气法难以避免有空气混入，降低氧气纯度，故应该用排水法收集氧气，故收集装置选F，最适合使用的发生装置和收集装置是AF；过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，反应特征是“一变多”，该反应属于分解反应。
【小问3详解】
实验室常使用二氧化锰、浓盐酸加热时反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开弹簧夹时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故通过对弹簧夹开关的控制，可以随时控制反应的发生与否和反应速率；关闭弹簧夹 ，双手紧贴试管容器外壁，观察现象，手紧贴一段时间后，烧杯中的导管内形成一段高于试管液面的液柱，则装置不漏气，其主要原理是关闭弹簧夹后气体受热膨胀，装置内气压与大气压形成压强差，使得水流到导管中与试管内液面形成液位差。
【小问4详解】
氢气密度小于空气，故应该使用向下排空气法收集氢气，故氢气应从a口进气。
19. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律.
（1）A实验中调节杠杆平衡，通入CO2一段时间后活性炭包下沉的原因是________。
（2）已知白磷化学式为P4，则B实验中发生反应生成五氧化二磷的化学方程式为________。实验前在瓶中先铺一层细沙，其作用是_________。实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，则造成该现象的原因可能为_________。
（3）B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是________（填序号）。质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后_______没有改变。
（4）通过上述实验，你得到的启示是：有气体参加成生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在______装置中进行。
（5）实验拓展：将等容积等质量（包括瓶塞、导管、燃烧款）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如图所示，关闭弹簧夹a、b，使二者充分燃烧后，冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。
①打开弹簧夹a、b后一段时间观察到天平__________。
A.处于平衡状态 B.指针偏向左 C.指针偏向右 D.无法确定
②若将甲、乙两瓶直接用一导管连接（撤掉水槽，其他条件不变），当白磷也和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，此时的天平_________。
A.仍处于平衡状态 B.指针偏向右 C.指针偏向左 D.无法确定
【答案】（1）活性炭吸附二氧化碳造成其质量增加
（2） ①. ②. 防止热的燃烧物溅落炸裂锥形瓶 ③. 装置未冷却至室温，气球膨胀，气球内气体密度小于空气，有浮力作用；
（3） ①. D ②. 原子的种类、数目、质量
（4）密闭 （5） ①. B ②. C
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，可以吸附二氧化碳使得活性炭质量增加，进而造成活性炭包下沉。
【小问2详解】
白磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，化学方程式为；白磷燃烧放出大量热，实验前瓶中先铺一层细沙，其作用是防止热的燃烧物溅落炸裂锥形瓶；白磷燃烧放出大量热，装置内空气受热膨胀使得气球膨胀，此时气球内气体密度小于空气，空气会对气球产生浮力，造成指针突然向右偏转。
【小问3详解】
实验B白磷的燃烧会消耗氧气，但反应体系为封闭体系，最终天平保持平衡；实验C为铁与硫酸铜发生置换反应，反应遵守质量守恒定律，最终天平保持平衡；实验D蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，其质量持续减少，最终天平向右倾斜，故实验D最终天平不能保持平衡；化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，故其质量保持不变。
【小问4详解】
有气体参加成生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密闭装置中进行，避免气体组分对实验结果造成的干扰。
【小问5详解】
①白磷燃烧消耗装置内氧气，造成甲装置内气压减少，与大气压形成压强差，水倒吸至甲装置中，使得甲质量增加，天平向左偏转，故选B；
②白磷燃烧消耗装置内氧气，造成甲装置内气压减少，装置乙内木炭燃烧消耗一份氧气生成一份二氧化碳，反应前后装置内压强基本不变，装置甲与装置乙形成压强差，使得装置乙内气体流向甲，造成甲质量增加，天平向左偏转，故选C。
四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
20. 科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入碳酸钠（Na2CO3）和水的混合物中，可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠固体又放出CO2，同时生成碳酸钠和水；在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如图所示：
（1）吸收池内需要不断进行搅拌，目的是：________。
（2）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为__________。
（3）回收利用空气中的CO2，降低大气中CO2浓度，有利于减缓________。
（4）合成塔中发生反应的化学方程式为_________，该过程要先在装置内充满稀有气体避免空气进入其中，其作用是________。
（5）请写出甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式_______。
（6）该流程中能循环利用的物质是_______（填化学式）。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）温室效应 （4） ①. ②. 防止氢气和空气混合，高温下发生爆炸
（5）
（6）Na2CO3、H2O
【解析】
【小问1详解】
吸收池内需要不断进行搅拌，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
【小问2详解】
吸收池内发生反应为碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
回收利用空气中的二氧化碳，可以降低空气中二氧化碳的浓度，减缓温室效应；
【小问4详解】
合成塔中发生反应为二氧化碳和氢气在高温下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，在高温下，容易发生爆炸，故该过程要先在装置内充满稀有气体避免空气进入其中，其作用是：防止氢气和空气混合，高温下发生爆炸；
【小问5详解】
甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
由图可知，该流程中，Na2CO3、H2O既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21. 探究质量守恒定律时，老师将10g铁钉放入足量硫酸铜溶液中，得到了6.4g的铜单质。实验过程中使用的铁钉并非纯铁（杂质不参与反应）。
按要求回答下列问题：
（1）根据实验分析，该反应______（填“是”或“否”）遵循质量守恒定律。
（2）列式计算该铁钉样品中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标上，画出反应过程中固体总质量随参加反应的Fe的质量变化的关系曲线，并标出相关坐标点。
【答案】（1）是 （2）解：设参与反应的铁的质量是x，
该铁钉样品中铁单质的质量分数为
答：该铁钉样品中铁单质的质量分数56%。
（3）
【解析】
【小问1详解】
化学反应前后原子的种类、数目保持不变，故反应前后体系质量不变，对于该反应而言，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，固体质量逐渐增加，溶液质量逐渐减少，体系质量不变，遵守质量守恒定律。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
反应开始时，固体质量为10g，反应时，硫酸铜浓度随着反应的进行其浓度逐渐下降，故反应速率逐渐放缓，即曲线斜率逐渐减小，待反应的铁的质量为5.6g时，铁被完全消耗，反应停止，此时固体质量为10g-5.6g+6.4g=10.8g，故图示为 。
九年级中段综合素养评价
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1. 下列过程中涉及化学变化的是
A. 活字印刷 B. 轮胎爆炸 C. 牛奶变酸 D. 灯泡发光
【答案】C
【解析】
【详解】A、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化；
B、轮胎爆炸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、牛奶变酸，有酸性物质等新物质生成，属于化学变化；
D、灯泡发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是
A B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】浓硫酸具有腐蚀性，需要张贴腐蚀品标志。浓硫酸不是可燃物品，不需要张贴禁止烟火和可燃物品标志，因试剂瓶上会沾有浓硫酸，不宜张贴可回收标志。故选B。
3. 下列物质能用于填充飞艇的是
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氢气 D. 氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳密度比空气大，不能用于填充飞艇，不符合题意；
B、二氧化硫密度比空气大，不能用于填充飞艇，不符合题意；
C、氢气密度比空气小，能用于填充飞艇，符合题意；
D、氮气密度与空气密度相差不大，不能用于填充飞艇，不符合题意。
故选C。
4. 下列实验操作正确的是
A. 蒸馏 B. 直接验证质量守恒定律
C. 点燃酒精灯 D. 添加固体药品
【答案】A
【解析】
【详解】A、为了增加水冷效果，保证蒸馏实验持续进行，冷却水是“下进上出”，以延长水与热蒸汽的接触时间、增强热交换效果，符合题意；
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、和气体二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气，影响实验结果准确性，不符合题意；
C、不能用酒精灯相互引燃，易引发火灾，不符合题意；
D、固体药品取用应用药匙或镊子等器具，大多数药品有毒害作用，不能用手触摸，不符合题意；
故选A。
5. 在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到重要作用，其成分中含有连翘。连翘主要成分之一连翘甙（Phillyrin）的化学式为C27H34O11，下列对连翘甙描述正确的是
A. 连翘甙这种物质由碳氢氧三种原子构成 B. 连翘甙中氢元素的质量分数最小
C. 连翘甙中碳、氢元素的质量比是12：1 D. 连翘甙中含有H2O分子
【答案】B
【解析】
详解】A、由化学式可知，连翘甙这种物质由碳、氢、氧三种元素组成，连翘甙分子由碳、氢、氧三种原子构成，不符合题意；
B、连翘甙中C、H、O元素的质量比为：（12×27）：34：（16×11）=162:17:88，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
C、连翘甙中碳、氢元素的质量比是：（12×27）：34=162:17，不符合题意；
D、连翘甙由连翘甙分子构成，每个连翘甙分子中含27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子，不含水分子，不符合题意。
故选B。
6. 类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论，以下类推正确的是
A. 最外层电子数决定原子的化学性质，所以最外层电子数相同的原子化学性质一定相似
B. 在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C. 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物
D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁和氦元素的最外层电子数都是2，但氦的化学性质稳定，镁化学性质活泼，不符合题意；
B、碳酸钙中钙元素显+2价，但碳元素显+4价，氧元素显-2价，非金属元素不一定都显负价，不符合题意；
C、氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素；化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物；故氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物如碳酸钙，符合题意；
D、纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，故由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定都是由分子构成，有的由原子直接构成，如金属汞是由汞原子直接构成的；有的由阴阳离子构成，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
故选C。
7. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量 变化如图。下列说法中不正确的是（ ）
A. 该反应为分解反应 B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丁质量比为 3：2 D. 丁相对分子质量是甲的 2 倍
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律可知：反应后丙质量X=4g+10g+3g+4g-6g-4g-8g=3g，乙反应前后质量减少，为反应物，甲、丁反应前后质量增加，为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应是乙生成甲和丁，属于分解反应。
【详解】A、该反应为分解反应，说法正确；
B、丙可能为催化剂，说法正确；
C、参加反应的乙、丁的质量比=，说法正确；
D、生成甲、丁的质量比=，由于未知该反应的化学方程式的化学计量数，无法确定甲、丁的相对分子质量比，说法不正确；
答案：D。
8. 砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是
A. 原子的核电荷数是31 B. 元素符号是Ga
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为69.72g
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据原子的核电荷数=原子序数，则镓原子的核电荷数是31，故A不符合题意；
B、根据图可知信息：镓元素符号是Ga，故B不符合题意；
C、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“钅”字旁，因此镓属于金属元素，故C不符合题意；
D、根据图可知信息：相对原子质量为69.72．其单位为1，而非g，故D符合题意。
故选D。
9. 下列归纳完全正确的一组是
A.化学之最
B.化学与生活
①密度最小的气体是氢气
②人体中含量最高的元素是水
①冰箱的异味：可用活性炭吸附
②生活中硬水软化：蒸馏
C.物质保存方法及解释
D.化学与工农业
①酒精密封保存：防止挥发
②双氧水放于阴凉处保存：防止分解
①使用催化剂改变反应速度
②施用过量农药来增加粮食产量
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①密度最小的气体是氢气，正确；②人体中含量最高的元素是氧元素，含量最高的物质是水，错误。
不符合题意；
B、①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，正确；②可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室用蒸馏的方法，错误。
不符合题意；
C、①酒精具有挥发性，故应密封保存，正确；②双氧水受热易分解生成水和氧气，故需要放于阴凉处保存，正确。
符合题意；
D、①催化剂能改变化学反应速率， 化学反应前后，质量和化学性质不变，正确；②施用过量农药会污染水源和土壤，应合理施用，错误
不符合题意。
故选C。
10. 教育部规定：凡进入中小学校的任何人，在任何地方、任何时间都不得吸烟。从分子和原子的知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是
A. 分子质量小 B. 分子体积小
C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动
【答案】D
【解析】
【详解】非吸烟者往往因吸烟者吸烟造成被动吸烟，是因为烟气中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。故选D。
11. 葡萄糖缓慢氧化的原理可表示为：，则X的化学式是
A CH2O B. 6CH2O C. C6H12 D. C6H12O6
【答案】D
【解析】
【详解】化学反应前后原子的种类和数目均不变，该反应的生成物中碳、氢、氧原子数分别为6、12、18，已知氧气中含有的氧原子数为12，故X中一定含有碳氢氧三种元素，且三种原子的数目分别为6、12、6，故化学式为C6H12O6。即选D。
12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量
B. 镁离子结构
C. 物质的分类
D. 氧化反应、化合反应关系模型
【答案】D
【解析】
【详解】A．地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误；
B．质子数=核外电子数的粒子是原子，该粒子核内有12个质子，核外有12个电子，是镁原子结构示意图，此选项错误；
C．混合物与纯净物是并列关系，纯净物与化合物是包含和被包含的关系，此选项错误；
D．氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应，所以氧化反应和化合反应属于交叉关系，此选项正确。故选D。
13. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是：①He ②Mn3+ ③Zn ④P2O5 ⑤Mn5+ ⑥
A. 能表示一个分子的是④⑤ B. ①③④是能表示物质组成的化学式
C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D. ⑥中的数字“+1”表示钠离子带1个单位正电荷
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；④P2O5可表示1个五氧化二磷分子，⑤表示一个五价锰离子，A错误；
B、③Zn是锌的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，①He是氦气的化学式，故B正确；
C、②Mn3+、⑤Mn5+分别表示二价锰离子、五价锰离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故C错误；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以⑥中的数字“+1”表示在氯化钠中钠元素显示+1价，故D错误。
故选：B。
14. 明矾是一种白色晶体，是常用的污水净水剂，其化学式为KAl（SO4）2•12H2O，在净水过程中生成了一种混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m•yH2O]x，下列说法不正确的是
A. 明矾晶体中阳离子和阴离子数量之比为1：1
B. 明矾净水是吸附过程，未发生化学变化
C. 若n＝2，则m＝2
D. 每一个Al3+、OH﹣和H2O都含有10个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、明矾晶体中的阳离子为钾离子、铝离子，阴离子为硫酸根离子，故明矾晶体中阳离子和阴离子的数量之比为：2:2=1:1，不符合题意；
B、明矾净水过程中，明矾溶于水形成了一种混凝剂，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、这种混凝剂中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，硫酸根离子显-2价，若n=2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，2×（+3）+（-1）×2+（-2）m=0，m=2，不符合题意；
D、铝离子是铝原子失去3个电子后形成的，一个铝离子中含有2+8+3-3=10个电子，1个氢氧根离子含有8+1+1=10个电子，1个水分子含有8+2=10个电子，不符合题意。
故选B。
15. 下列图像正确的是
A. 高锰酸钾制氧气
B. 过氧化氢制氧气
C. 分别用等量氯酸钾制氧气
D. 电解水
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾受热一段时间分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，但是有固体生成，固体质量不会为零，错误；
B、过氧化氢制氧气中二氧化锰作催化剂，催化剂的质量反应前后不变，正确；
C、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，故分别用等量氯酸钾制氧气，生成的氧气质量最终相等，错误；
D、电解水中产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误。
故选B。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16. 我校化学兴趣小组进行了一系列实验，请按要求填空.
（1）小亮组收集了一瓶浑浊河水，进行水的净化实验，其实验流程如图1所示。
①操作1的名称是______，此操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，玻璃棒的作用是_______。
②操作2主要除去色素和异味，因为选用的试剂C具有_______的结构。
（2）小芳组用如图2所示装置进行电解水实验。B管产生的气体是________，该反应的化学方程式为________，请通过补充完整下图表示该反应的微观实质_______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 ④. 疏松多孔
（2） ①. 氢气##H2 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③.
【解析】
【小问1详解】
①操作1将固体和液体分离，将固体和液体分离的操作是过滤，此操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。
②操作2用活性炭除去色素和异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。
【小问2详解】
电解水负极产生氢气，正极产生氧气，故B管产生的气体是氢气；电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2+O2；根据质量守恒定律，反应前后原子数量种类不变，分子种类发生变化，得 。
17. 小华在化学学习中发现了很多含有氯元素的物质，于是他初步构建了“氯及其化合物的价类关系图”，请认真观察下图，回答下列问题。
（1）请写出B点代表的物质名称：________。
（2）C常用于实验室制取氧气，它能转化为D，请写出C→D的化学反应方程式：_______，物质D是由_______、______构成（用化学符号表示）。
（3）氯酸钠（仿照氯酸钾写）和过氧化氢、硫酸会发生反应生成硫酸钠、氧气、水和气体B。试写出上述反应方程式______。
【答案】（1）二氧化氯
（2） ①. ②. K+## Cl- ③. Cl-## K+
（3）
【解析】
【小问1详解】
氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，B为氧化物，且其中氯元素的化合价为+4价，而氧元素的化合价通常为-2价，化合物整体化合价为0，故B为ClO2，名称为二氧化氯。
【小问2详解】
化合物C中氯元素的化合价为+5价，化合物D中氯元素的化合价为-1价，C常用于实验室制取氧气，它能转化为D，即氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为；D为氯化钾，其由氯离子（Cl-）和钾离子（K+）构成。
【小问3详解】
氯酸钠可以仿照氯酸钾写，则其化学式为NaClO3，气体B即二氧化氯，所以该反应是氯酸钠和过氧化氢、硫酸会发生反应生成硫酸钠、氧气、水和气体二氧化氯，反应方程式为。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18. 如图是实验室制取气体的常见装置。请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_________。
（2）若用双氧水制取氧气用于铁丝燃烧的实验，最适合使用的发生装置和收集装置为________，双氧水制取氧气的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为_________。
（3）实验室制取氯气，该反应的化学方程式是_________。与B相比，C装置的优点是_______，检查C装置气密性的方法是________。
（4）如果用G装置收集氢气，气体应该从_________（填“a”或“b”）端进入。
【答案】（1）试管 （2） ①. AF ②. ③. 分解反应
（3） ①. ②. 可以随时控制反应的发生与否和反应速率 ③. 关闭弹簧夹 ，双手紧贴试管容器外壁，观察现象，手紧贴一段时间后，烧杯中的导管内形成一段高于试管液面的液柱，则装置不漏气
（4）a
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是试管。
【小问2详解】
用双氧水制取氧气，该反应属于固液不加热型反应，发生装置选A，用于铁丝燃烧的实验要求收集的氧气纯度较高，且需要预留少量的水，排空气法难以避免有空气混入，降低氧气纯度，故应该用排水法收集氧气，故收集装置选F，最适合使用的发生装置和收集装置是AF；过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，反应特征是“一变多”，该反应属于分解反应。
【小问3详解】
实验室常使用二氧化锰、浓盐酸加热时反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开弹簧夹时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故通过对弹簧夹开关的控制，可以随时控制反应的发生与否和反应速率；关闭弹簧夹 ，双手紧贴试管容器外壁，观察现象，手紧贴一段时间后，烧杯中的导管内形成一段高于试管液面的液柱，则装置不漏气，其主要原理是关闭弹簧夹后气体受热膨胀，装置内气压与大气压形成压强差，使得水流到导管中与试管内液面形成液位差。
【小问4详解】
氢气密度小于空气，故应该使用向下排空气法收集氢气，故氢气应从a口进气。
19. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律.
（1）A实验中调节杠杆平衡，通入CO2一段时间后活性炭包下沉的原因是________。
（2）已知白磷化学式为P4，则B实验中发生反应生成五氧化二磷的化学方程式为________。实验前在瓶中先铺一层细沙，其作用是_________。实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，则造成该现象的原因可能为_________。
（3）B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是________（填序号）。质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后_______没有改变。
（4）通过上述实验，你得到的启示是：有气体参加成生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在______装置中进行。
（5）实验拓展：将等容积等质量（包括瓶塞、导管、燃烧款）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如图所示，关闭弹簧夹a、b，使二者充分燃烧后，冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。
①打开弹簧夹a、b后一段时间观察到天平__________。
A.处于平衡状态 B.指针偏向左 C.指针偏向右 D.无法确定
②若将甲、乙两瓶直接用一导管连接（撤掉水槽，其他条件不变），当白磷也和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，此时的天平_________。
A.仍处于平衡状态 B.指针偏向右 C.指针偏向左 D.无法确定
【答案】（1）活性炭吸附二氧化碳造成其质量增加
（2） ①. ②. 防止热的燃烧物溅落炸裂锥形瓶 ③. 装置未冷却至室温，气球膨胀，气球内气体密度小于空气，有浮力作用；
（3） ①. D ②. 原子的种类、数目、质量
（4）密闭 （5） ①. B ②. C
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，可以吸附二氧化碳使得活性炭质量增加，进而造成活性炭包下沉。
【小问2详解】
白磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，化学方程式为；白磷燃烧放出大量热，实验前瓶中先铺一层细沙，其作用是防止热的燃烧物溅落炸裂锥形瓶；白磷燃烧放出大量热，装置内空气受热膨胀使得气球膨胀，此时气球内气体密度小于空气，空气会对气球产生浮力，造成指针突然向右偏转。
【小问3详解】
实验B白磷的燃烧会消耗氧气，但反应体系为封闭体系，最终天平保持平衡；实验C为铁与硫酸铜发生置换反应，反应遵守质量守恒定律，最终天平保持平衡；实验D蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，其质量持续减少，最终天平向右倾斜，故实验D最终天平不能保持平衡；化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，故其质量保持不变。
【小问4详解】
有气体参加成生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密闭装置中进行，避免气体组分对实验结果造成的干扰。
【小问5详解】
①白磷燃烧消耗装置内氧气，造成甲装置内气压减少，与大气压形成压强差，水倒吸至甲装置中，使得甲质量增加，天平向左偏转，故选B；
②白磷燃烧消耗装置内氧气，造成甲装置内气压减少，装置乙内木炭燃烧消耗一份氧气生成一份二氧化碳，反应前后装置内压强基本不变，装置甲与装置乙形成压强差，使得装置乙内气体流向甲，造成甲质量增加，天平向左偏转，故选C。
四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
20. 科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入碳酸钠（Na2CO3）和水的混合物中，可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠固体又放出CO2，同时生成碳酸钠和水；在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如图所示：
（1）吸收池内需要不断进行搅拌，目的是：________。
（2）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为__________。
（3）回收利用空气中的CO2，降低大气中CO2浓度，有利于减缓________。
（4）合成塔中发生反应的化学方程式为_________，该过程要先在装置内充满稀有气体避免空气进入其中，其作用是________。
（5）请写出甲醇在空气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式_______。
（6）该流程中能循环利用的物质是_______（填化学式）。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）温室效应 （4） ①. ②. 防止氢气和空气混合，高温下发生爆炸
（5）
（6）Na2CO3、H2O
【解析】
【小问1详解】
吸收池内需要不断进行搅拌，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
【小问2详解】
吸收池内发生反应为碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
回收利用空气中的二氧化碳，可以降低空气中二氧化碳的浓度，减缓温室效应；
【小问4详解】
合成塔中发生反应为二氧化碳和氢气在高温下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，在高温下，容易发生爆炸，故该过程要先在装置内充满稀有气体避免空气进入其中，其作用是：防止氢气和空气混合，高温下发生爆炸；
【小问5详解】
甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
由图可知，该流程中，Na2CO3、H2O既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21. 探究质量守恒定律时，老师将10g铁钉放入足量硫酸铜溶液中，得到了6.4g的铜单质。实验过程中使用的铁钉并非纯铁（杂质不参与反应）。
按要求回答下列问题：
（1）根据实验分析，该反应______（填“是”或“否”）遵循质量守恒定律。
（2）列式计算该铁钉样品中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程）
（3）在给出的坐标上，画出反应过程中固体总质量随参加反应的Fe的质量变化的关系曲线，并标出相关坐标点。
【答案】（1）是 （2）解：设参与反应的铁的质量是x，
该铁钉样品中铁单质的质量分数为
答：该铁钉样品中铁单质的质量分数56%。
（3）
【解析】
【小问1详解】
化学反应前后原子的种类、数目保持不变，故反应前后体系质量不变，对于该反应而言，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，固体质量逐渐增加，溶液质量逐渐减少，体系质量不变，遵守质量守恒定律。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
反应开始时，固体质量为10g，反应时，硫酸铜浓度随着反应的进行其浓度逐渐下降，故反应速率逐渐放缓，即曲线斜率逐渐减小，待反应的铁的质量为5.6g时，铁被完全消耗，反应停止，此时固体质量为10g-5.6g+6.4g=10.8g，故图示为 。
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