高中化学学考复习第四讲物质的量及在化学计算中的应用课件

这是一份高中化学学考复习第四讲物质的量及在化学计算中的应用课件，共26页。PPT课件主要包含了③实验步骤，答案C等内容，欢迎下载使用。

考点1物质的量1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量以 g·ml-1为单位时,在数值上等于物质的相对原子质量(或相对分子质量)。
2.物质的量、粒子数、质量、气体体积之间的简单计算
典例1(2022年浙江7月学考)下列物理量的单位为“摩尔(ml)”的是(　　)A.质量B.物质的量 C.时间D.温度
答案 B　解析 质量的单位是“千克”“克”等,故不选A;物质的量的单位是“摩尔(ml)”,故选B;时间的单位是“秒”“分钟”等,故不选C;温度的单位是“开尔文”“摄氏度”等,故不选D。
典例2(2020年浙江1月学考,改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.28 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧,产生的CO2分子数目为2.5NAB.在0.01 ml·L-1的H2SO4溶液中,含有的H+数目为 g石墨中,含有的质子数目为6NAD.标准状况下,5.6 L CCl4中含有C—Cl的数目为NA
答案 C解析 A项,乙烯和丙烯的最简式相同为CH2,28 g乙烯和丙烯的混合物相当于2 ml CH2完全燃烧,产生的CO2分子数目为2NA,A不正确;B项,硫酸溶液中的c(H+)=0.02 ml·L-1,但未指明溶液体积,无法计算H+数目,B不正确;C项,12 g石墨含有1 ml碳原子,即6 ml质子,数目为6NA,C正确;D项,标准状况下,CCl4不是气体,已知5.6 L CCl4无法计算其物质的量,D不正确。故选C。
考点2物质的量浓度1.物质的量浓度的含义(1)物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,符号为cB。(2)物质的量浓度的数学表达式是 ,常用单位为ml·L-1,nB为溶质B的物质的量,V为溶液的体积。
2.配制一定物质的量浓度的溶液(1)容量瓶的使用①常见的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。②容量瓶上标注有温度、刻度线和容积。③使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。(2)以配制1 000 mL 1.0 ml·L-1的NaCl溶液为例。②实验仪器:主要有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、1 000 mL 容量瓶、胶头滴管。
计算:m(NaCl)=1.0 ml·L-1×1 L×58.5 g·ml-1=58.5 g称量:根据计算结果,称量NaCl固体溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。转移:待恢复到室温后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶盖,反复上下颠倒,摇匀。装瓶:若不马上使用,应将配好的溶液装入试剂瓶,并贴好标签。
(3)误差分析。根据 判断,产生误差的根本原因是:在操作中溶质的质量mB和溶液的体积V存在误差。若在操作中造成mB偏大或V偏小,则cB偏大;若造成mB偏小或V偏大,则cB偏小。
典例3(2022年浙江7月学考)配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaCl溶液,不需要用到的实验仪器是(　　)A.天平B.烧杯C.容量瓶(100 mL)D.圆底烧瓶
答案 D　解析 配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaCl溶液,用天平称取氯化钠固体,用烧杯溶解氯化钠,用100 mL 容量瓶定容,不需要圆底烧瓶,故选D。
典例4关于容量瓶的使用,下列操作正确的是(　　)A.使用前要检查容量瓶是否漏水B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右振荡
答案 A解析 A项,容量瓶使用前需检查是否漏水,方法是在容量瓶中装入少量水,塞好塞子,用右手食指顶住,左手持瓶底,倒转,观察是否漏水,若不漏水,将塞子旋转180度,再倒转看是否漏水,A正确;B项,容量瓶在配制溶液时需要加蒸馏水定容,故使用前不需要干燥,B不正确;C项,容量瓶只能用来配制溶液,不能在容量瓶中进行固体溶解、溶液稀释等操作,C不正确;D项,摇匀的方法是用右手食指顶住塞子,左手持瓶底倒转,反复数次即可,不可左右振荡,D不正确。故选A。
典例5实验室配制480 mL 0.10 ml·L-1的氢氧化钠溶液,有如下操作步骤:①将已经称量的氢氧化钠固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液都转入容量瓶,并轻轻摇匀。⑤将NaOH溶液装入试剂瓶,贴上标签。⑥将容量瓶瓶塞塞紧,上下振荡摇匀。
请回答下列问题:(1)计算需要NaOH固体的质量为　　　　　g。 (2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 　　　　　。 (3)操作步骤的正确顺序为　　　　　。(填序号) (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行步骤④　　　　　　;定容时俯视刻度线　　　　　。 
答案 (1)2.0 g　(2)500 mL容量瓶、胶头滴管(3)①②④③⑥⑤　(4)偏低　偏高解析 (1)配制500 mL 0.10 ml·L-1的氢氧化钠溶液,应选择500 mL的容量瓶,则需要氢氧化钠固体的质量为:0.5 L×0.10 ml·L-1×40 g·ml-1=2.0 g;(2)配制500 mL 0.10 ml·L-1的氢氧化钠溶液要用到的仪器:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管,所以还缺少的仪器:500 mL容量瓶、胶头滴管;(3)配制500 mL 0.10 ml·L-1的氢氧化钠溶液的操作步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶、贴标签,所以正确的操作顺序是①②④③⑥⑤;(4)没有进行步骤④,会导致部分溶质损耗,溶质物质的量将偏小,所配的溶液浓度将偏低;定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,所配的溶液浓度将偏高。
考点3相关计算1.物质的量浓度的相关计算(1)正确判断溶液中的溶质,并求其物质的量。(2)准确计算溶液的体积:不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V= 求算。(3)溶液稀释前后,溶质的物质的量不变:c1×V1=c2×V2。2.物质的量应用于化学方程式的简单计算在化学方程式中,参与反应的各物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数之比。
3.有关过量问题的计算(1)化学反应中,给出两种或两种以上反应物的量,求生成物的量的计算。处理方法:先根据化学方程式判断哪种物质不足,再用实际参加反应的物质的物质的量进行计算。(2)化学反应中,溶液浓度的变化引起的过量或不足的计算。处理方法:根据反应原理,定性判断做出分析后再计算。例如:浓盐酸和MnO2反应制取氯气,随着反应的进行,浓盐酸变稀后不再与MnO2反应;浓硫酸和铜反应生成SO2,随着反应的进行,浓硫酸变稀后不再与铜反应;浓硫酸和锌反应生成SO2,随着反应的进行,浓硫酸变稀后继续与锌反应生成H2。(3)溶质不足,但溶剂可继续反应。处理方法:判断反应物是否与溶质、溶剂都能反应。如:钠与盐酸反应,先考虑与酸反应,酸反应完后,过量的钠还能与水继续反应。
4.其他重要计算(1)混合气体平均摩尔质量的计算: =M1×V1%+M2×V2%+……(M1、M2指成分1、2的摩尔质量,V1%、V2%指成分1、2的体积分数)(2)气体密度与气体摩尔质量的关系M=ρ×Vm(M:g·ml-1,ρ:g·L-1,Vm:L· ml-1)(3)溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数间的关系
典例7(2022年浙江7月学考)为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):Ⅰ.向0.100 0 g药片粉末中依次加入20.00 mL 蒸馏水、25.00 mL 0.100 0 ml·L-1稀盐酸,使之充分反应。Ⅱ.中和过量的盐酸,消耗0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液13.00 mL。请计算:(1)Ⅱ中消耗NaOH的物质的量为　　　　　　　 ml。 (2)0.100 0 g药片消耗HCl的物质的量为　　　　　　　 ml。 (3)药片中碳酸钙的质量分数为　　　　　　　。