2023年吉林省长春市重点学校中考化学模拟试卷（6月份）

这是一份2023年吉林省长春市重点学校中考化学模拟试卷（6月份），共20页。试卷主要包含了 中华文学源远流长， 下列物质由原子构成的是等内容，欢迎下载使用。

2023年吉林省长春市重点学校中考化学模拟试卷（6月份）
1. 中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是(    )
A. 清风徐来 B. 水落石出 C. 伐薪烧炭 D. 愚公移山
2. 下列物质由原子构成的是(    )
A. 水 B. 氯化钠 C. 氧气 D. 金刚石
3. 下列有关空气成分的说法错误的是(    )
A. 利用氦气可制作霓虹灯 B. 食品包装中充入氮气用来防腐
C. 利用二氧化碳可以制作碳酸饮料 D. 发射火箭时用氧气作燃料
4. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是(    )
A. 取样品 B. 滴加肥皂水
C. 振荡 D. 加热水样
5. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是(    )
A. 燃放烟花爆竹 B. 因地制宜推进清洁取暖
C. 露天焚烧秸秆 D. 实验室含酸废水倒入下水道
6. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，如果银针表面变黑，则说明遇到有毒物质。其化学反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列对该反应的说法不正确的是(    )
A. X的化学式为Ag2S B. H2S中硫元素的化合价为−2价
C. 生成物X颜色是银白色 D. 此反应中验的有毒物质是H2S
7. 形成正确的化学观念有助于更深层次理解化学奥秘。下列描述中错误的是(    )
A. 守恒观：10gC在10gO2中充分燃烧生成20gCO2
B. 微粒观：1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
C. 组成观：金刚石和石墨的组成元素相同
D. 转化观：CO与CO2可以实现相互转化
8. 实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(1g以下用游码)，下列操作不会导致所配制的氯化钠溶液溶质质量分数改变的是(    )
A. 称取氯化钠时，氯化钠放在托盘天平右侧托盘
B. 溶解前烧杯内有少量的水
C. 称取的氯化钠有少量泥沙
D. 将溶液转移至细口瓶时有部分液体洒出
9. 神舟十五号乘组将于今年6月返回地面，神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属和金属材料的说法正确的是(    )
A. 铜是目前世界上年产量最高的金属
B. 所有金属都是银白色的固体
C. 纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好
D. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
10. 一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量。将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低
B. 理论上，循环过程中无需添加物质M
C. 理论上反应每生成44gCO2同时生成18gH2O
D. 转化②是化合反应
11. 用化学用语填空。
(1)氮元素 ______ 。
(2)2个氮原子 ______ 。
12. 如图为镁元素在元素周期表中的部分信息。
(1)镁原子的质子数为 ______ 。
(2)镁元素的相对原子质量为 ______ 。
(3)写出一种含有镁元素的化合物的化学式 ______ 。


13. 水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)为了除去水中的色素和异味，可以向水中加入 ______ 进行吸附。
(2)电解水时，正、负极两端产生的气体体积比约为 ______ 。
(3)下列各项操作与水的净化过程有关的是 ______ 。(填序号)
A.吸附
B.消毒
C.电解
D.过滤
14. 周末，小致同学为家人做午餐。
(1)买食材。购买的食材有：土豆、油菜、牛肉，其中富含蛋白质的是 ______ 。
(2)做菜。打开天然气灶做菜，天然气的主要成分是 ______ 。
(3)整理。做完菜后关闭阀门，整理操作台。关闭阀门使火焰熄灭的原理是 ______ 。
15. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下列反应是氟气(F2)转化为氟化氢(HF)的微观示意图，请根据如图回答问题。

(1)反应过程中，发生变化的微粒是 ______ (填“分子”或“原子”)。
(2)该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)该反应的基本反应类型为 ______ 。
16. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)利用上述仪器和药品制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，请写出装置F一个优点 ______ 。若要收集干燥的CO2，需要用到G装置，则CO2应该从 ______ (填“a”或“b”)导管通入。
17. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图是硫及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图，请回答：
(1)A点对应物质的类别X是 ______ 。
(2)请写出C点表示的物质的化学式 ______ 。
(3)B点和C点对应的两种物质化学性质不同的原因是： ______ 。

18. 小致同学在做验证分子不断运动的实验后，对微粒运动速率与气体相对分子质量的关系产生兴趣，进行了下列探究实验。
【提出问题】微粒运动速率与气体相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】
①浓盐酸(主要成分HCl)靠近浓氨水(主要成分NH3⋅H2O)时，会出现大量的白烟。
②氨气与氯化氨反应得到一种铵盐，该反应可用于探究微粒的运动。
【实验探究】
如图甲所示，将一根玻璃管放在水平桌面上，向两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞。观察到靠近浓盐酸的端最先出现白烟。

(1)请从微观角度解释浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟的原因： ______ 。
(2)由图甲实验可知，相同条件下，相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越 ______ 。
【拓展延伸】
(3)如图乙所示，向开口向上竖直放置的V型玻璃管的两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞。观察到靠近浓氨水的一端最先出现白烟，该现象与图甲实验现象相反，说明相同条件下氯化氢的密度 ______ 氨气的密度。
19. 如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：
温度℃
0
10
20
30
40
50
溶解度(g/100gH2O)
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
(1)60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，回答下列问题。

①20℃时KNO3溶解度为 ______ g；
②60℃时加入的KNO3质量为 ______ g；
③降温过程中，下列说法正确的是 ______ 。
A.时间0至t1过程中，溶液中溶质质量分数不变
B.时间t1至t2过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小
C.时间t1时，溶液为20℃时KNO3溶解度的饱和溶液
D.时间t1至t2过程中，溶液中溶剂的质量不变
E.时间t2时，溶液中溶质的质量分数为24.01%
(2)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量为 ______ g。
(3)KNO3中含有的少量NaCl，从混合物中提纯KNO3的操作是：蒸发浓缩、 ______ 、过滤、洗涤、干燥。
20. 钙是人体所需的重要元素之一。某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
查阅资料
①白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。实验过程中暂不考虑醋酸挥发。
②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
③碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
I.验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置
现象

试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中 ______
【解释与结论】
(1)补全实验中的现象 ______ 。用化学方程式解释产生这一现象的原因 ______ 。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作
组别
实验序号
补钙剂形态
白醋中酸浓度(g/100mL)
二氧化碳浓度随时间的变化曲线

第1组
①
片状
6

②
片状
3
第2组
③
粉末
6

④
粉末
3
【解释与结论】
(2)上述实验中，反应速率最快的是 ______ (填实验序号)。
(3)设计第1组实验的目的是 ______ 。
(4)若探究补钙剂形态对反应速率的影响，可选择的实验序号是 ______ 。
【反思与评价】
(5)实验过程中，发现温度对该反应速率有影响。同学们再进行实验探究温度对反应速率的影响时，不需要控制相同的 ______ (填序号)。
A.补钙剂的质量
B.温度
C.白醋中醋酸浓度
D.白醋的体积
E.补钙剂形态
21. 实验室有一瓶标签破损的稀盐酸。现取一定量稀盐酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液显 ______ 性(选填“酸”或“碱”或“中”)。
(2)当pH=7时，消耗稀盐酸中HCl的质量为多少？(写出完整计算步骤)



答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
C、伐薪烧炭过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。故选项正确；
D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成；据此分析判断。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。

2.【答案】D 
【解析】解：A、水是由水分子构成的，故选项错误．
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确．
故选：D．
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

3.【答案】D 
【解析】解：A、氦气属于稀有气体，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选项说法正确。
B、氮气的化学性质稳定，常用作保护气，可在食品包装中充入氮气用来防腐，故选项说法正确。
C、二氧化碳与水反应碳酸，利用二氧化碳可以制作碳酸饮料，故选项说法正确。
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、使用胶头滴管吸取液体时，需要捏紧胶头再伸入到液体中，瓶塞应倒放，该项错误；
B、使用滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空于试管上方，该项正确；
C、振荡试剂时，应使用腕力左右振荡，不能上下振荡，该项错误；
D、加热液体时，应使用外焰加热，液体不能超过试管容积的13，该项错误；
故选：B。
根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。
本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。

5.【答案】B 
【解析】解：A、燃放烟花爆竹，烟花爆竹燃烧会生成二氧化硫等有害气体和烟尘，会污染空气，故A不正确；
B、因地制宜推进清洁取暖，有利于保护环境，故B正确；
C、露天焚烧秸秆，会产生烟尘和二氧化碳，会污染空气，故C不正确；
D、实验室含酸废水倒入下水道，酸会腐蚀下水管，而且会使水质酸化，故D不正确。
故选：B。
A、根据烟花爆竹燃烧会生成二氧化硫等有害气体和烟尘，进行分析。
B、根据因地制宜推进清洁取暖，有利于保护环境，进行分析。
C、根据露天焚烧秸秆，会产生烟尘和二氧化碳进行分析。
D、根据酸会腐蚀下水管，进行分析。
本题主要考查水资源的污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

6.【答案】C 
【解析】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故选项说法正确。
B、在化合物中钾元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x=0，则x=−2价，故选项说法正确。
C、银针表面变黑，说明X颜色是黑色，故选项说法错误。
D、银针表面变黑，则说明遇到有毒物质，此反应中验的有毒物质是Ag2S，故选项说法错误。
故选：C。
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、根据银针表面变黑，进行分析判断。
D、根据银针表面变黑，则说明遇到有毒物质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答此类题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：A、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2=点燃CO2，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，10gC在10gO2中充分燃烧后C有剩余，产生的CO2的质量小于20g，故选项说法错误。
B、1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故选项说法正确。
C、金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，金刚石和石墨的组成元素相同，故选项说法正确。
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据化学反应时的质量关系，进行分析判断。
B、根据1个二氧化碳分子的构成，进行分析判断。
C、根据金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，进行分析判断。
D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、化学反应时的质量关系等是正确解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中溶质质量=50g×15%=7.5g，用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠位置颠倒，并且在称量过程中使用了游码，造成溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、溶解前烧杯内有少量的水，则溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、称取的氯化钠有泥沙杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、溶液具有均一性，将溶液转移至细口瓶时有部分液体洒出，溶质质量分数不变，故选项正确。
故选：D。
根据溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小；可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析判断。
本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。

9.【答案】D 
【解析】解：A、铁是目前世界上年产量最高的金属，故A错误；
B、不是所有金属都是银白色的固体，比如金是黄色的，汞是液态，故B错误；
C、合金的抗腐蚀性能一般比它们组成的纯金属更好，故C错误；
D、钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，故D正确；
故选：D。
根据已有的金属的性质以及应用进行分析解答即可。
加强对金属的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、Cu2O与氧气反应生成M，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、O，故生成物中也应含Cu、O，且M为常见物质，故M为氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为：6480×100%=80%，Cu2O中铜元素的质量分数为：128144×100%≈88.9%，所以M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低，故A正确；
B、在反应①中物质M是反应物，在反应②中物质M是生成物，故理论上，循环过程中无需添加物质M，故B正确；
C、由图可知，该反应的总反应实际是甲烷和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，物质M可循环利用，故该反应的化学方程式为：CH4+2O2=一定条件CO2+2H2O，生成二氧化碳和水的质量比为：44：36，即理论上反应每生成44gCO2，同时生成36gH2O，故C错误；
D、转化②Cu2O和氧气在一定条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D正确。
故选：C。
根据CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，M是氧化铜，化合物中正负化合价代数和为0；一定条件下甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】N  2N 
【解析】解：(1)元素符号书写时一大二小，所以氮元素的元素符号为：N；
(2)原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N。
故答案为：(1)N；
(2)2N。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

12.【答案】12  24.31  MgO(合理即可) 
【解析】解：(1)元素名称的左上角数字表示原子序数，镁元素的原子序数为12，原子序数=质子数=12；
(2)元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此镁元素的相对原子质量为24.31；
(3)镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为−2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：MgO(合理即可)。
故答案为：
(1)12；
(2)24.31；
(3)MgO(合理即可)。
元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据以上分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

13.【答案】活性炭  1：2  ABD 
【解析】解：(1)活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味；
(2)电解水实验规律是：“正氧负氢，氧一氢二”；由此可知正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2；
(3)在水的净化过程中主要有以下几种方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等；分析题给的四个选项中A、B、D包含在其中，故A、B、D都与净水有关；而电解水是化学变化，是将水分解成了氢气和氧气，所以C与水的净化过程无关；故选ABD。
故答案为：
(1)活性炭；
(2)1：2；
(3)ABD。
(1)根据活性炭具有吸附性进行分析；
(2)电解水实验规律是：“正氧负氢，氧一氢二”，据此分析；
(3)根据净水过程中常用的方法进行分析。
本题考查了额电解水实验、水的净化等相关知识，掌握电解水的原理及水的净化过程是解答本题的关键。

14.【答案】牛肉  甲烷  清除可燃物 
【解析】解：(1)牛肉中富含蛋白质；土豆中富含淀粉；油菜中富含维生素；
(2)天然气的主要成分是甲烷；
(3)关闭阀门熄灭了火，灭火的主要原因是清除可燃物，因此，主要灭火原理是清除可燃物。
故答案为：(1)牛肉；
(2)甲烷；
(3)清除可燃物。
(1)根据牛肉中富含蛋白质；土豆中富含淀粉；油菜中富含维生素进行分析。
(2)根据天然气的主要成分是甲烷进行分析。
(3)根据灭火原理进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

15.【答案】分子  2F2+2H2O=4HF+O2  置换反应 
【解析】解：(1)在化学反应过程中，发生变化的微粒是分子；
(2)由反应的微观示意图可知，氟气和水反应生成氟化氢和氧气，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；
(3)由反应的化学方程式可知，该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应。
故答案为：(1)分子；
(2)2F2+2H2O=4HF+O2；
(3)置换反应。
(1)根据在化学反应过程中，发生变化的微粒是分子进行分析；
(2)根据反应的微观示意图可知，氟气和水反应生成氟化氢和氧气进行分析；
(3)根据反应的特点进行分析。
本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。

16.【答案】长颈漏斗  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  控制反应的发生和停止(合理即可)  b 
【解析】解：(1)仪器①是长颈漏斗；
(2)实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2，发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)F装置中的铜丝网中装的药品是块状大理石或石灰石，可以关闭止水夹控制块状大理石或石灰石和稀盐酸的接触，当关闭止水夹时由于气体增多使广口瓶内气压变大，把溶液压入去底塑料瓶内，液面低于铜丝网，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，从而控制反应的发生和停止(合理即可)；G装置是装有浓硫酸的多功能瓶，浓硫酸吸水，不与二氧化碳反应，则干燥二氧化碳需要将气体通入到溶液中，气体应该从b口进入，这样干燥的比较充分；
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)控制反应的发生和停止(合理即可)；b。
(1)根据常见的实验仪器进行回答；
(2)实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2，据此分析；
(3)根据装置的特点、二氧化碳气体的性质进行分析。
本题考查了二氧化碳气体的实验室制法，气体的干燥、化学方程式的书写等相关知识，掌握气体的制备原理及气体的性质是解答本题的关键。

17.【答案】单质  SO3  分子构成不同 
【解析】解：(1)A点对应物质X的化合价为零，所以X的类别是单质。
(2)C点表示的物质为+6价硫的氧化物，即三氧化硫，其化学式为：SO3。
(3)B点代表的物质是+4价硫的氧化物，即二氧化硫，C为三氧化硫，B点和C点对应的两种物质化学性质不同是因为两者分子构成不同。
故答案为：(1)单质；
(2)SO3；
(3)分子构成不同。
(1)根据A点对应物质X的化合价为零进行分析。
(2)根据C点表示的物质为+6价硫的氧化物进行分析。
(3)根据B点代表的物质是+4价硫的氧化物进行分析。
本题主要考查化合价规律和原则等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】分子不断运动  快  大于 
【解析】解：(1)浓盐酸挥发出氯化氢，浓氨水挥发出氨气，分子不断运动使得氯化氢分子和氨分子接触生成氯化铵，产生白烟。
(2)甲中观察到靠近浓盐酸的端最先出现白烟，说明氨气运动更快，氨气的相对原子质量更小，故相同条件下，相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。
(3)乙中观察到靠近浓氨水的一端最先出现白烟，与图甲实验现象相反，说明相同条件下氯化氢的密度大于氨气的密度，更易运动到出现白烟处。
故答案为：(1)分子不断运动；
(2)快；
(3)大于。
(1)根据浓盐酸挥发出氯化氢，浓氨水挥发出氨气，进行分析。
(2)根据靠近浓盐酸的端最先出现白烟，进行分析。
(3)根据靠近浓氨水的一端最先出现白烟，与图甲实验现象相反，进行分析。
本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

19.【答案】31.6  41.6  ABDE  18.5  降温结晶 
【解析】解：(1)①由表格数据可知，20℃时KNO3溶解度为31.6g；
②由图1可知，由于降温至20℃时，析出10g固体，而20℃时，KNO3溶解度为31.6g，则说明60℃时加入的硝酸钾的质量为31.6g+10g=41.6g；
③A、时间0至t1过程中，没有固体析出，则溶液中的溶质质量不变，溶液组成不变，则溶液中溶质质量分数不变，该选项说法正确；
B、时间t1至t2过程中，由于析出固体越来越多，则说明硝酸钾的溶解度逐渐变小，该选项说法正确；
C、t1之后，溶液中有固体析出，则说明该溶液为KNO3溶液的饱和溶液，温度不是20℃，该选项说法不正确；
D、时间t1至t2过程中，降温过程中，溶液中溶剂的质量不变，该选项说法正确；
E、时间t2时，为20℃时 的硝酸钾饱和溶液，此时溶剂为100g，溶质为31.6g，则溶液中溶质的质量分数为31.6g100g+31.6g×100%≈24.01%，该选项说法正确；
故选：ABDE；故答案为：31.6；41.6；ABDE；
(2)由于a点后，随着水的蒸发，溶液质量减少变多，则说明a点之前没有固体析出，则a点时溶液质量为80g−11.5g=68.5g，而50℃时，氯化钠的溶解度为37g，则68.5g饱和溶液中溶质质量为68.5g×(37g37g+100g×100%)=18.5g；故答案为：18.5；
(3)由表格数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以KNO3中含有的少量NaCl，从混合物中提纯KNO3的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。故答案为：降温结晶。
根据溶解度的相关知识以及结晶原理进行分析。
本题难度较大，要求学生对溶液的溶质质量分数计算、溶解度随温度的变化、饱和溶液的含义等知识点熟练掌握。

20.【答案】澄清石灰水变浑浊  澄清石灰水变浑浊  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  ③  究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响  ①③(或②④)  B 
【解析】解：(1)白醋与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与澄清石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故实验现象为试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊；
该反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)根据实验数据，可以看出③中二氧化碳浓度达到最大所需的时间最短，所以此时反应速率最快；
(3)第1组实验中的变量为醋酸的浓度，所以是探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响；
(4)若探究补钙剂形态对反应速率的影响，根据控制变量唯一的原则，除补钙剂的形态不同外，其它条件要保持一致，故可选择①③或②④；
(5)进行实验探究温度对反应速率的影响，根据控制变量唯一的原则，除了温度不同外，其他实验条件需要保持一致，所以需要控制补钙剂质量、白醋中醋酸浓度、白醋的体积以及补钙剂形状一致，所以不需要控制相同的温度，故选B。
故答案为：(1)澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)③；
(3)探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响；
(4)①③(或②④)；
(5)B。
(1)根据白醋与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与澄清石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(2)根据③中压强达到最大时的时间最短进行分析；
(3)根据第一组实验中的变量为醋酸的浓度进行分析；
(4)根据实验变量为是补钙剂的形状进行分析；
(5)根据进行实验探究温度对反应速率的影响，则其他实验条件需要保持一致，所以需要控制补钙剂质量、白醋中醋酸浓度、白醋的体积以及补钙剂形状一致，保持温度变量唯一进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

21.【答案】酸 
【解析】解：(1)pH<7，溶液呈酸性，由图示可知，a点溶液pH<7，故a点溶液显酸性；
(2)由图示可知，当溶液的pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，溶质氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g，
设消耗稀盐酸中HCl的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
 40       36.5
0.8g        x
4036.5=0.8gx
x=0.73g
答：消耗稀盐酸中HCl的质量为0.73g。
故答案为：(1)酸；
(2)0.73g。
(1)根据pH<7，溶液呈酸性来分析解答；
(2)根据液的pH=7时，消耗5%的氢氧化钠溶液的质量为16g，计算出氢氧化钠的质量，再根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O找出氢氧化钠和HCl的质量比，由氢氧化钠的质量求出HCl的质量即可。
本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行。