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湖南省衡阳市2022-2023学年高一化学下学期期末联考试题（Word版附答案）
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这是一份湖南省衡阳市2022-2023学年高一化学下学期期末联考试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023高一化学期末试题
本卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
2. 下列说法正确的是
A. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解
B. 有葡萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量
C. 淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物
D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素
3．下列化学用语表示正确的是( )
A. 甲烷的结构式： B. HCl的电子式：
C. 的结构示意图： D. 硫酸钾的电离方程式：
4．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环
5．下列说法不正确的是( )
A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应
B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
6．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3
B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C. 由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-
D. 检验溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红
7. 分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 分子式为C26H18 B. 所有原子共平面
C. 可发生加成反应 D. 一氯代物有5种
8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族
9. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 燃烧时化学能全部转化为热能
B. 断开1mol氧氢键吸收930kJ能量
C. 相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1
10.如图是铅酸蓄电池的构造示意图，下列说法错误的是
A. 铅酸蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能
B. 该电池工作时，电子由板通过外电路流向板
C. 该电池工作时，负极的电极反应式为
D. 该电池工作时，移向板
11．下列关于链状烷烃的说法正确的有（ ）
①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键②分子组成上满足CnH2n+2(n≥1)的有机物定是链状烷烃③丙烷分子中所有的碳原子一定在同一平面上 ④烷烃不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应⑤CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有四种⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
12．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O===O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是( )
A．194 kJ B．391 kJ C．516 kJ D．658 kJ
13．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）
A. 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B. 该物质分子式为C11H12O2
C. 1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
D. 1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
14. 取含Cr2O的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A. 理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高
B. 用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率
C. pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关
D. 从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3
15．下列实验操作不能达到相应实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验操作
实验目的
实验室制
取Fe(OH)2
不能制备并收集
少量NO2气体
制备干燥NH3
验证浓硫酸的脱
水性、强氧化性
16．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
二、填空题（共52 分）
17．(12分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________________。
(3)已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_____________________________
__________________________________________________________________。
(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
18．(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________；
(2)滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是___________；
(3)装置①中发生反应的离子方程式是___________；
(4)装置②的作用是_____________，发生反应的化学方程式是___________；
(5)该小组得出结论依据的实验现象是__________；
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是________(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
19．（10分）某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
⑴ 该反应的化学方程式为________________________________________；
⑵ ⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________________________________________；
⑶ ⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_____________________；
⑷ ⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____________________。
20．(18分)Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
该反应中还原剂是 (填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。
②每生成2 mol FeO转移 mol电子，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
Ⅱ.工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
(1)试剂a是__________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为 。
(3)上述流程中操作Ⅲ包括 、 、过滤、洗涤。
21．(8分)1,2二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18 g/cm3，沸点是131.4 ℃，熔点是9.79 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备1,2二溴乙烷。其中试管c中装有液溴(表面覆盖少量水)。
(1)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是_________________________________。
(2)容器b中NaOH溶液的作用是____________________________，容器d中NaOH溶液的作用是__________________________。
(3)试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是
__________________________________________________________________。
(4)某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：____________________________________________。
2023高一化学期末试题
答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.D 2.B 3.D 4.A 5.A 6.C 7.B 8.C
9.D 10. 11.B 12.B 13.D 14.C 15.C 16.C
二、填空题（共52 分）
17.（12分）
(1)b
(2)氩 Na＋(或钠离子)
(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
(4)b
18.（14分）
(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(4)将NO2转化为NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
(6)acd
19.（10分）
(1). 3X+Y⇌2Z
(2). 0.01mol/(L•min)
(3). 不变
(4). 变大
20.（18分）
Ⅰ.(1)FeSO4、Na2O2
(2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O ②6 0.25
Ⅱ.(1)铁(或Fe) 漏斗
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)蒸发浓缩 冷却结晶
21.（8分）
(1)a中直玻璃管内的水柱会上升，甚至水会溢出
(2)除去乙烯中的CO2、SO2 吸收溴蒸气
(3)减少溴的挥发
(4)通入乙烯的速率过快
2023高一化学期末试题
本卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
2. 下列说法正确的是
A. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解
B. 有葡萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量
C. 淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物
D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素
3．下列化学用语表示正确的是( )
A. 甲烷的结构式： B. HCl的电子式：
C. 的结构示意图： D. 硫酸钾的电离方程式：
4．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环
5．下列说法不正确的是( )
A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应
B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
6．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3
B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+
C. 由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-
D. 检验溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红
7. 分子马达是依靠分子中化学键的旋转，在可控制的条件下，使分子进行有方向的转动并输出动力。某分子马达的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 分子式为C26H18 B. 所有原子共平面
C. 可发生加成反应 D. 一氯代物有5种
8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族
9. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 燃烧时化学能全部转化为热能
B. 断开1mol氧氢键吸收930kJ能量
C. 相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1
10.如图是铅酸蓄电池的构造示意图，下列说法错误的是
A. 铅酸蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能
B. 该电池工作时，电子由板通过外电路流向板
C. 该电池工作时，负极的电极反应式为
D. 该电池工作时，移向板
11．下列关于链状烷烃的说法正确的有（ ）
①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键②分子组成上满足CnH2n+2(n≥1)的有机物定是链状烷烃③丙烷分子中所有的碳原子一定在同一平面上 ④烷烃不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应⑤CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有四种⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
12．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O===O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是( )
A．194 kJ B．391 kJ C．516 kJ D．658 kJ
13．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）
A. 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B. 该物质分子式为C11H12O2
C. 1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
D. 1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
14. 取含Cr2O的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A. 理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高
B. 用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率
C. pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关
D. 从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3
15．下列实验操作不能达到相应实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验操作
实验目的
实验室制
取Fe(OH)2
不能制备并收集
少量NO2气体
制备干燥NH3
验证浓硫酸的脱
水性、强氧化性
16．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
二、填空题（共52 分）
17．(12分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________________。
(3)已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_____________________________
__________________________________________________________________。
(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
18．(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________；
(2)滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是___________；
(3)装置①中发生反应的离子方程式是___________；
(4)装置②的作用是_____________，发生反应的化学方程式是___________；
(5)该小组得出结论依据的实验现象是__________；
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是________(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
19．（10分）某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
⑴ 该反应的化学方程式为________________________________________；
⑵ ⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________________________________________；
⑶ ⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_____________________；
⑷ ⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____________________。
20．(18分)Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
该反应中还原剂是 (填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。
②每生成2 mol FeO转移 mol电子，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为 mol。
Ⅱ.工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
(1)试剂a是__________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为 。
(3)上述流程中操作Ⅲ包括 、 、过滤、洗涤。
21．(8分)1,2二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18 g/cm3，沸点是131.4 ℃，熔点是9.79 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备1,2二溴乙烷。其中试管c中装有液溴(表面覆盖少量水)。
(1)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是_________________________________。
(2)容器b中NaOH溶液的作用是____________________________，容器d中NaOH溶液的作用是__________________________。
(3)试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是
__________________________________________________________________。
(4)某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：____________________________________________。
2023高一化学期末试题
答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.D 2.B 3.D 4.A 5.A 6.C 7.B 8.C
9.D 10. 11.B 12.B 13.D 14.C 15.C 16.C
二、填空题（共52 分）
17.（12分）
(1)b
(2)氩 Na＋(或钠离子)
(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
(4)b
18.（14分）
(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
(3)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(4)将NO2转化为NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
(6)acd
19.（10分）
(1). 3X+Y⇌2Z
(2). 0.01mol/(L•min)
(3). 不变
(4). 变大
20.（18分）
Ⅰ.(1)FeSO4、Na2O2
(2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O ②6 0.25
Ⅱ.(1)铁(或Fe) 漏斗
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)蒸发浓缩 冷却结晶
21.（8分）
(1)a中直玻璃管内的水柱会上升，甚至水会溢出
(2)除去乙烯中的CO2、SO2 吸收溴蒸气
(3)减少溴的挥发
(4)通入乙烯的速率过快
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