还剩9页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024年人教版（2019）高中化学必修第一册课件
成套系列资料，整套一键下载
- 必修1 第一章 第二节 离子反应（2） 试卷 试卷 0 次下载
- 必修1 第一章 第二节 离子反应（1） 试卷 试卷 0 次下载
- 必修1 第一章 第一节 物质的分类及转化同步练习 试卷 0 次下载
- 化学反应条件的优化工业合成氨课件PPT 课件 0 次下载
- 人教部编版二年级语文上册1.2我是什么课件PPT 课件 0 次下载
必修1 第一章 第一节 物质的分类及转化
展开
高中化学
物质的分类及转化
编稿老师
辛华
一校
黄楠
二校
林卉
审核
徐晓红
重难点
题型
分值
重点
学会分类，能运用熟悉的化学物质和已掌握的相关知识用交叉分类法和树状分类法进行分类。
选择
3-5分
难点
胶体的性质及应用、分散系的本质
核心知识点一：
一、常见的分类方法
（一）交叉分类法
1. 含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
2. 举例
（二）树状分类法
1. 含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
2. 举例
【特别提醒】物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。
二、物质的转化
1. 酸、碱、盐的性质
（1）酸的化学性质
酸的主要化学性质
反应实例（写出化学方程式）
酸与活泼金属反应
Fe + H2SO4 ＝FeSO4+H2↑
酸与碱性氧化物反应
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
酸与碱反应
H2SO4+Ba（OH）2 ＝BaSO4↓+2H2O
酸与某些盐反应
H2SO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl
（2）讨论：酸、碱、盐的主要化学反应中，涉及的化学反应类型
反应类型
举例
表达式
化合反应
CaO+H2O＝Ca（OH）2
A+B＝AB
分解反应
2H2O22H2O+O2↑
AB ＝A+B
置换反应
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
A+BC＝B+AC
复分解反应
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
AB+CD＝AD+CB
2. 物质的转化
（1）用化学方程式表示下列转化关系。
（2）通过以上活动，你发现了什么规律？请尝试用图表示出单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
总结：规律1-不同类物质可以相互转化
规律2-同种物质具有相似的性质
核心知识点二：
一、分散系及其分类
1. 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
2. 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子直径大小
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分散质粒子结构
分子、离子
少量分子的集合体或大分子
大量分子聚集成的固体小颗粒
大量分子聚集成的液体小液滴
特点
均一、透明
多数均一、透明，较稳定
不均一、不透明，久置沉淀
不均一、不透明，久置分层
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
不能
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe（OH）3胶体、淀粉溶液
泥水、石灰乳
牛奶
二、胶体
1. Fe（OH）3胶体的制备
（1）反应原理：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
（2）操作步骤
向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色。
（3）注意事项
①加热至溶液呈红褐色后停止加热；
②不能用自来水，用蒸馏水，不能搅拌。
2. 胶体的性质
（1）丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有一条光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的，在实验室里可利用该性质鉴别胶体和溶液。
（2）胶体的聚沉：
①聚沉方法：加热、加入电解质溶液、加入与胶粒带相反电荷的胶体。
②应用：如制作豆腐、明矾净水、江河入海口形成的沙洲等。
说明：胶体性质区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm。
3. 胶体知识注意事项
（1）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
（2）区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
（3）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
（4）在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
（5）把握净水剂及其作用原理。
核心知识点一：
分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A. H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B. HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C. HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
【考点】本题考查物质的分类，根据物质的性质找出物质的共同点。
【解析】氧化物是指组成物质的元素只有两种，其中一种是氧元素，如H2O、CO、Na2O2，A中HCOOH是羧酸，Cu2（OH）2CO3是碱式盐，A项错；CH3CH2OH是非电解质，C项错；HCOOH分子中只有羟基氢可以电离，属于一元酸，D项错。
【答案】B
对于化学反应：A＋B＝C＋D，下列说法正确的是（ ）
A. 若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水
B. 若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物
C. 若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱
D. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
【考点】本题考查不同物质之间的转化关系，让学生学会通过反应推测物质，和通过物质反推可能是什么反应。
【解析】A项，酸与碱反应生成盐与H2O；B项，CO与CuO反应生成Cu与CO2；D项，CO与CuO反应生成单质Cu和CO2，但不是置换反应。
【答案】C
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. FeFeCl2Fe（OH）2
B. SSO3H2SO4
C. CaCO3CaOCaSiO3
D. NH3NOHNO3
【考点】本题考查常见物质以及其所发生的反应，并判断反应是否可以发生。
【解析】A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。
【答案】C
核心知识点二：
正确的打“√”，错误的打“×”
（1）胶体的性质
①溶液是电中性的，胶体是带电的（ ）
②胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛（ ）
③用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路（ ）
（2）胶体的制备、应用及纳米材料
①浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体（ ）
②明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化（ ）
③碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力（ ）
【考点】本题通过判断考查胶体的本质特点和基本性质
【解析】（1）①胶体不带电，胶粒带电荷
②胶体不能通过半透膜
③鸡蛋清是胶体，可以发生丁达尔效应
（2）①浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3沉淀
②Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物
③碳纳米管不属于胶体
【答案】（1）①× ②× ③√（2）①× ②√ ③×
磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36 nm 的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A. 所得的分散系属于溶液
B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3
C. 当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D. 该分散系很不稳定
【考点】本题考查胶体的性质
【解析】解题的关键是抓住胶体区别于其他分散系的本质特征：分散质粒子直径在1～100 nm，丁达尔效应是胶体特有的现象。由题可知该磁流体分散质粒子直径是5.5～36 nm，则该磁流体属于胶体，A不正确；胶体具 有一定的稳定性，D不正确；具有磁性的铁的化合物是Fe3O4。
【答案】C
下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是（ ）
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【考点】本题考查胶体的性质及胶体在日常生活中的应用。
【解析】制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波可以使胶体凝聚；树林中的水雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。
【答案】A
1. 交叉分类法与树状分类法的区别
交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。
2. 酸、碱、盐的理解
（1）溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱；如Mg（OH）Cl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。
（2）酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。
3. 单质、纯净物和混合物
由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物；只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。
4. 胶体
（1）胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小（1～100 nm）。
（2）胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④布朗运动；⑤胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl（SO4）2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体。
5. 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子直径大小
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分散质粒子结构
分子、离子
少量分子的集合体或大分子
大量分子聚集成的固体小颗粒
大量分子聚集成的液体小液滴
特点
均一、透明
多数均一、透明，较稳定
不均一、不透明，久置沉淀
不均一、不透明，久置分层
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
不能
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe（OH）3胶体、淀粉溶液
泥水、石灰乳
牛奶
（答题时间：25分钟）
1. 符合如图中阴影部分的物质是（ ）
A. NaHCO3 B. Cu2（OH）2CO3 C. NaCl D. Na2CO3
2. 《神农本草经》说：“水银……熔化（加热）还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ）
A. 氯化物 B. 合金 C. 硫化物 D. 氧化物
3. 下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A. Na2CO3 NaOH
B. CaCO3 Ca（OH）2
C. NaNO3 NaCl
D. FeSO4 CuSO4
4. 汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转化的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是____________________________。
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是_____________________________。
（3）用化学反应方程式表示为________________________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）________________________________________________________________。
5. 下列说法中正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C. 溶液是电中性的，胶体是带电的
D. 纳米材料粒子直径一般在10-9～10-7m之间，因此纳米材料属于胶体
6. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A. 用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B. 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
7. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 在河流入海处易形成沙洲
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时，出现红褐色沉淀
8. 在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为______________，D可能为______________。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为______________。
（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为___________________，F可能为____________。
1. D
2.【答案】D
【解析】在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。
3. 【解析】 Na2CO3与Ba（OH）2、Ca（OH）2等反应可一步生成NaOH。
【答案】A
4. 【解析】（1）根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都属于氧化物，都含有氧元素。（2）二氧化碳是由不同种元素组成的分子，属于化合物，而氮气是由同种元素组成的分子，属于单质。（3）根据图示直接写出化学方程式即可。（4）根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变，元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。
【答案】（1）都由两种元素组成且都含有氧元素
（2）二氧化碳是由不同种元素组成的分子，而氮气是由同种元素组成的分子
（3）2CO＋2NON2＋2CO2 15∶22
（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他合理答案也可）
5. 【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。
【答案】B
6. 【解析】肉眼不能区分胶体和溶液，A错误；H2SO4是电解质，向Fe（OH）3胶体中加少量H2SO4溶液，胶体发生了聚沉，生成红褐色沉淀，B正确；胶体会产生明显的丁达尔效应，据此可区分胶体与溶液，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，能在电场作用下产生电泳现象，D正确。
【答案】A
7. 【解析】豆浆里的蛋白质是胶体，遇电解质（盐卤）发生聚沉；河流中土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；蛋白质胶体能发生丁达尔效应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应为FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl。
【答案】D
8. 【解析】由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，若D为氢气，B为水，若D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀Cu（OH）2时，F应为可溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，则F为Ba（OH）2，H为BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu（NO3）2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。
【答案】（1）Cu H2或CO （2）H2SO4 （3）HCl或H2SO4 AgNO3或BaCl2
高中化学
物质的分类及转化
编稿老师
辛华
一校
黄楠
二校
林卉
审核
徐晓红
重难点
题型
分值
重点
学会分类，能运用熟悉的化学物质和已掌握的相关知识用交叉分类法和树状分类法进行分类。
选择
3-5分
难点
胶体的性质及应用、分散系的本质
核心知识点一：
一、常见的分类方法
（一）交叉分类法
1. 含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
2. 举例
（二）树状分类法
1. 含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
2. 举例
【特别提醒】物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。
二、物质的转化
1. 酸、碱、盐的性质
（1）酸的化学性质
酸的主要化学性质
反应实例（写出化学方程式）
酸与活泼金属反应
Fe + H2SO4 ＝FeSO4+H2↑
酸与碱性氧化物反应
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
酸与碱反应
H2SO4+Ba（OH）2 ＝BaSO4↓+2H2O
酸与某些盐反应
H2SO4 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl
（2）讨论：酸、碱、盐的主要化学反应中，涉及的化学反应类型
反应类型
举例
表达式
化合反应
CaO+H2O＝Ca（OH）2
A+B＝AB
分解反应
2H2O22H2O+O2↑
AB ＝A+B
置换反应
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
A+BC＝B+AC
复分解反应
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
AB+CD＝AD+CB
2. 物质的转化
（1）用化学方程式表示下列转化关系。
（2）通过以上活动，你发现了什么规律？请尝试用图表示出单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
总结：规律1-不同类物质可以相互转化
规律2-同种物质具有相似的性质
核心知识点二：
一、分散系及其分类
1. 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
2. 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子直径大小
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分散质粒子结构
分子、离子
少量分子的集合体或大分子
大量分子聚集成的固体小颗粒
大量分子聚集成的液体小液滴
特点
均一、透明
多数均一、透明，较稳定
不均一、不透明，久置沉淀
不均一、不透明，久置分层
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
不能
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe（OH）3胶体、淀粉溶液
泥水、石灰乳
牛奶
二、胶体
1. Fe（OH）3胶体的制备
（1）反应原理：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
（2）操作步骤
向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色。
（3）注意事项
①加热至溶液呈红褐色后停止加热；
②不能用自来水，用蒸馏水，不能搅拌。
2. 胶体的性质
（1）丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有一条光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的，在实验室里可利用该性质鉴别胶体和溶液。
（2）胶体的聚沉：
①聚沉方法：加热、加入电解质溶液、加入与胶粒带相反电荷的胶体。
②应用：如制作豆腐、明矾净水、江河入海口形成的沙洲等。
说明：胶体性质区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm。
3. 胶体知识注意事项
（1）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
（2）区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。
（3）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。
（4）在Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
（5）把握净水剂及其作用原理。
核心知识点一：
分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A. H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B. HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C. HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
【考点】本题考查物质的分类，根据物质的性质找出物质的共同点。
【解析】氧化物是指组成物质的元素只有两种，其中一种是氧元素，如H2O、CO、Na2O2，A中HCOOH是羧酸，Cu2（OH）2CO3是碱式盐，A项错；CH3CH2OH是非电解质，C项错；HCOOH分子中只有羟基氢可以电离，属于一元酸，D项错。
【答案】B
对于化学反应：A＋B＝C＋D，下列说法正确的是（ ）
A. 若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水
B. 若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物
C. 若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱
D. 若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
【考点】本题考查不同物质之间的转化关系，让学生学会通过反应推测物质，和通过物质反推可能是什么反应。
【解析】A项，酸与碱反应生成盐与H2O；B项，CO与CuO反应生成Cu与CO2；D项，CO与CuO反应生成单质Cu和CO2，但不是置换反应。
【答案】C
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. FeFeCl2Fe（OH）2
B. SSO3H2SO4
C. CaCO3CaOCaSiO3
D. NH3NOHNO3
【考点】本题考查常见物质以及其所发生的反应，并判断反应是否可以发生。
【解析】A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。
【答案】C
核心知识点二：
正确的打“√”，错误的打“×”
（1）胶体的性质
①溶液是电中性的，胶体是带电的（ ）
②胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛（ ）
③用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路（ ）
（2）胶体的制备、应用及纳米材料
①浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体（ ）
②明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化（ ）
③碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力（ ）
【考点】本题通过判断考查胶体的本质特点和基本性质
【解析】（1）①胶体不带电，胶粒带电荷
②胶体不能通过半透膜
③鸡蛋清是胶体，可以发生丁达尔效应
（2）①浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3沉淀
②Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物
③碳纳米管不属于胶体
【答案】（1）①× ②× ③√（2）①× ②√ ③×
磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36 nm 的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A. 所得的分散系属于溶液
B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3
C. 当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D. 该分散系很不稳定
【考点】本题考查胶体的性质
【解析】解题的关键是抓住胶体区别于其他分散系的本质特征：分散质粒子直径在1～100 nm，丁达尔效应是胶体特有的现象。由题可知该磁流体分散质粒子直径是5.5～36 nm，则该磁流体属于胶体，A不正确；胶体具 有一定的稳定性，D不正确；具有磁性的铁的化合物是Fe3O4。
【答案】C
下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是（ ）
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【考点】本题考查胶体的性质及胶体在日常生活中的应用。
【解析】制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波可以使胶体凝聚；树林中的水雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。
【答案】A
1. 交叉分类法与树状分类法的区别
交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。
2. 酸、碱、盐的理解
（1）溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱；如Mg（OH）Cl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。
（2）酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。
3. 单质、纯净物和混合物
由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物；只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。
4. 胶体
（1）胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小（1～100 nm）。
（2）胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④布朗运动；⑤胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl（SO4）2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体。
5. 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子直径大小
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分散质粒子结构
分子、离子
少量分子的集合体或大分子
大量分子聚集成的固体小颗粒
大量分子聚集成的液体小液滴
特点
均一、透明
多数均一、透明，较稳定
不均一、不透明，久置沉淀
不均一、不透明，久置分层
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
不能
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe（OH）3胶体、淀粉溶液
泥水、石灰乳
牛奶
（答题时间：25分钟）
1. 符合如图中阴影部分的物质是（ ）
A. NaHCO3 B. Cu2（OH）2CO3 C. NaCl D. Na2CO3
2. 《神农本草经》说：“水银……熔化（加热）还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ）
A. 氯化物 B. 合金 C. 硫化物 D. 氧化物
3. 下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A. Na2CO3 NaOH
B. CaCO3 Ca（OH）2
C. NaNO3 NaCl
D. FeSO4 CuSO4
4. 汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转化的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是____________________________。
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是_____________________________。
（3）用化学反应方程式表示为________________________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）________________________________________________________________。
5. 下列说法中正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C. 溶液是电中性的，胶体是带电的
D. 纳米材料粒子直径一般在10-9～10-7m之间，因此纳米材料属于胶体
6. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A. 用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B. 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
C. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
7. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 在河流入海处易形成沙洲
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液时，出现红褐色沉淀
8. 在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为______________，D可能为______________。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为______________。
（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为___________________，F可能为____________。
1. D
2.【答案】D
【解析】在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。
3. 【解析】 Na2CO3与Ba（OH）2、Ca（OH）2等反应可一步生成NaOH。
【答案】A
4. 【解析】（1）根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都属于氧化物，都含有氧元素。（2）二氧化碳是由不同种元素组成的分子，属于化合物，而氮气是由同种元素组成的分子，属于单质。（3）根据图示直接写出化学方程式即可。（4）根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变，元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。
【答案】（1）都由两种元素组成且都含有氧元素
（2）二氧化碳是由不同种元素组成的分子，而氮气是由同种元素组成的分子
（3）2CO＋2NON2＋2CO2 15∶22
（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他合理答案也可）
5. 【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1 nm以下的小分子或离子透过，1 nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100 nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。
【答案】B
6. 【解析】肉眼不能区分胶体和溶液，A错误；H2SO4是电解质，向Fe（OH）3胶体中加少量H2SO4溶液，胶体发生了聚沉，生成红褐色沉淀，B正确；胶体会产生明显的丁达尔效应，据此可区分胶体与溶液，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，能在电场作用下产生电泳现象，D正确。
【答案】A
7. 【解析】豆浆里的蛋白质是胶体，遇电解质（盐卤）发生聚沉；河流中土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；蛋白质胶体能发生丁达尔效应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应为FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl。
【答案】D
8. 【解析】由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，若D为氢气，B为水，若D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀Cu（OH）2时，F应为可溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，则F为Ba（OH）2，H为BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu（NO3）2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。
【答案】（1）Cu H2或CO （2）H2SO4 （3）HCl或H2SO4 AgNO3或BaCl2
相关资料
更多
