安徽省江淮十校2023届高三下学期5月联考化学试题 Word版含解析

江淮十校2023届高三联考

理科综合能力测试化学试题

考生注意：

1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Cl35.5　Fe56

第I卷(选择题共126分)

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 烟花燃放过程中，硫燃烧产生三氧化硫污染环境

B. 使用加酶洗衣粉能提高洗涤真丝织品的效果

C 地沟油可用于制取肥皂，但禁止食用

D. Ba2＋对人体无害，医学上可用BaSO4作钡餐

2. 化合物1具有抗疟活性，在一定条件下可以实现如下转化：

下列叙述正确的是

A. 化合物1分子中的所有原子可能共平面

B. 化合物2能与氢氧化钠溶液反应

C. 化合物1不能发生氧化反应

D. 化合物1和化合物2互为同系物

3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. 小苏打溶液与过量盐酸混合：+2H+=CO2↑+H2O

B. 用铁电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：Fe3++3+5SO2+4H2O=Fe2++3NO↑+5+8H+

D. 硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

4. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A. 蒸发结晶

B. 制备乙酸乙酯

C. 比较酸性：硼酸>

D. 制备无水氯化铁

5. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是

A. Co3+的配体只有两种，配位数为6

B. 1molDACP中含有20molσ键

C. NH3和中心原子的杂化方式不同

D. NH3与中的键角是前者大于后者

6. 天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，工作原理如图(隔膜a只允许OH-通过)所示。下列说法错误的是

A. Ni2P电极的电势比In/In2O3-x电极的高

B. In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成

C. 电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移

D. 电路中转移2mol电子时，阴极区溶液质量增加44g(不考虑气体的溶解)

7. 25℃时，分别向25mL浓度均为1.0mol·L-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0mol·L-1的NaOH、HCl溶液VmL。溶液的pH与lgY[Y=或］的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 曲线①中的

B. 当pH=4.74时，一定存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

C. 当滴入体积V=12.5mL时，溶液pH>4.74

D. 25℃时，1.0mol·L-1的NaA溶液的pH=9.37

第II卷(非选择题共174分)

三、非选择题：共174分。

8. 二氯异氰尿素钠(NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g·mol-1)一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为2NaClO+C3H3N3O3NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O。请选择下列部分装置制备二氯异氰尿素钠并探究其性质。

回答下列问题：

（1）写出仪器X的名称：_______；导管Y的作用是______。

（2）若装置D中Ca(ClO)2用KMnO4代替，则发生反应的离子方程式为______。

（3）选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为________(填小写字母)。

（4）反应结束后，A中浊液经____、_____，干燥，得到粗产品mg。

（5）粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。将mg产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密闭在暗处静置5min。用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗VmLNa2S2O3溶液(假设杂质不与KI反应，涉及的反应为：C3N3O3Cl+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)。

①产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液时，需要用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________。

②滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后排序为___________(填标号)。

A．用标准溶液润洗滴定管2～3次

B．固定盛有标准溶液的滴定管，排出尖嘴处气泡

C．用标准溶液滴定至终点，读数

D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3cm处

E．调节液面至0刻度线以下，读数

③样品中NaC3N3O3Cl2的质量百分含量为___________(用含m、c、v的代数式表示)。

9. 锰酸锂(LiMn2O4)是一种锂电池正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2))为原料制备锰酸锂的流程如下：

已知：i．25℃时，相关物质的Ksp或Kb如下表：

ii．离子浓度低于1x10-5mol·L-1时即为该离子沉淀完全。回答下列问题：

（1）能加快步骤①反应速率和提高锰元素浸取率的措施有___________(任写一种)。

（2）滤液1中主要含有的金属离子是___________，步骤②中加入MnO2的作用是___________

（3）为了使A13＋沉淀完全，步骤③中pH至少调至___________；反应Al3+(aq)+3NH3·H2O(aq)Al(OH)3(s)+3NH(aq)的平衡常数K=___________。

（4）步骤④反应未见气体生成，则反应的离子方程式为___________。步骤⑤发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（5）某铁氮化合物晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为___________；若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。

10. 我国明确提出2060年“碳中和”目标，意味着需要通过工艺改造、节能等措施减少在能源的产生、转换、消费过程中二氧化碳的排放。回答下列问题：

Ⅰ．利用CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，该反应分两步进行：

反应①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)

反应②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)。

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，有关物质的相对能量与反应历程的变化如图1所示。

（1）总反应CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g))能自发进行的条件为___________；研究表明，总反应速率由反应①决定，请结合图1与碰撞理论说明原因：______。

Ⅱ．将C催化还原，是目前处理CO2的重要方法。

i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1<0

ii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

（2）已知CO和H2的燃烧热分别为-283kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，H2O(1)=H2O(g) ΔH3=+44kJ·mol-1，则ΔH2=___________kJ·mol-1

（3）恒温恒容的密闭容器中，投入物质的量之比为1：3的CO2和H2，发生反应i达到平衡，下列有关叙述正确的是___________(填标号)。

A. 升高温度，逆反应速率增加，平衡常数减小

B. 按相同比例再加入一定量的CO2和H2，CO2和H2的转化率同时增大

C. 加入合适的催化剂可提高CO2的平衡转化率

D. 其他条件不变，改为恒温恒压，可以提高平衡时CH3OH的百分含量

（4）在一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应i，测得在相同时间内，不同温度下H2转化率如图2所示，T2时，若起始压强为10atm，则Kp=___________atm-2(结果保留一位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅲ．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图3所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气体匀速通入恒温反应器，流出气体各组分的气体流速随时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。

（5）t1~t3，n(H2)比n(CO)多，可能发生副反应的化学方程式为___________。

（6）t2后CO、CH4流速如图4变化的原因可能是___________。

11. 化合物G是合成某抗帕金森病药物的中间体，某研究小组利用如下线路合成G：

已知：R-Cl+X-→R-X+Cl-(X-=OH-、CN-、CH3O-)。

回答下列问题：

（1）化合物G的分子式为______，B中含有官能团的名称为_____。

（2）D→E的反应类型为_____，A→B的反应试剂、条件为______。

（3）F的结构简式为______。

（4）C+M→D的化学方程式为_____。

（5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：_______(任写两种)。

①属于芳香族化合物，且苯环上有-Cl；

②1mol该分子最多能与2molNaHCO3反应；

③分子中不同化学环境的氢原子个数比为2：2：2。