2023年天津市河东区天津市九十八中学中考模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年天津市河东区天津市九十八中学中考模拟化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年天津市河东区天津市九十八中学中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质中，属于纯净物的是
A．果汁 B．液氧 C．波尔多液 D．洁净的空气
2．下列变化属于物理变化的是
A．湿衣晒干 B．粮食酿酒 C．食物腐败 D．蜡烛燃烧
3．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．硫酸铵 B．硝酸铵 C．硝酸钾 D．氯化铵
4．下列说法正确的是
A．人体中含量最多的元素是铁 B．海洋中含量最多的元素是钠
C．空气中含量最多的元素是氢 D．地壳中含量最多的元素是氧
5．下列图示实验操作中，不正确的是
A． B．
C． D．
6．下表是健康人体内一些液体近似pH，其中呈酸性的是（ ）
胃液
胆汁
血浆
胰液
0.9～1.5
7.1～7.3
7.35～7.45
7.5～8.0
A．胃液 B．胆汁 C．血浆 D．胰液
7．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是             
A．汽油 B．天然气 C．酒精 D．氢气
8．对下列实验现象描述错误的是
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
9．下列对宏微观现象的观察、思考、推理的说法不正确的是
A．水蒸发变成水蒸气体积变大，说明水分子间隔变大
B．过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
C．将紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该稀溶液显酸性
D．氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢氧根离子
10．在化学反应A+3B=2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反应生成2.7gD。又知B的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为
A．18 B．28 C．40 D．56
11．氮化镓（GaN）材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点，是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。氮化镓硬度大、熔点高，极稳定，可以通过以下反应获得：2Ga+2NH3=2GaN+3H2。氮化镓中氮元素化合价是-3，则镓元素化合价是
A． B． C． D．
12．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

二、多选题
13．“低碳”是全世界的主题，某同学查阅资料得到：以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．

根据上述流程判断下列说法错误的是：
A．上述流程中可循环利用的物质是CO2
B．除去机动车尾气中一氧化碳，可把混合气点燃
C．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
D．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物
14．下列对物质除杂、检验、分离鉴别的实验中，所用的试剂都正确的是
选项
实验目的
所用试剂及操作方法
A
除去溶液中的
加入适量的氯化钙溶液
B
检验氢氧化钠是否部分变质
加入过量的氯化钡溶液
C
分离两种物质
加适量的氢氧化钠溶液过滤，蒸发滤液；再向滤渣加适量的稀盐酸，再蒸发
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
加熟石灰研磨或稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法中，正确的是
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B．在密闭容器中，碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是
C．稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为，稀盐酸中溶质质量分数是
D．与混合气体与足量反应后，所得气体的质量比原来多，则原混合气体中的质量分数是

三、填空题
16．了解物质的用途能帮助我们更好地生活。现有①铁②碳酸氢钠③硝酸钾④活性炭⑤熟石灰⑥天然气等物质，选择合适的物质填空（填序号）。
(1)可用作冰箱除味剂的是______；
(2)使用最广泛的金属是______；
(3)属于复合肥料的是______；
(4)可用作改良酸性土壤的是______；
(5)发酵粉的主要成分之一的是______；
(6)可用做燃料的是______。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）图1中X是 _________ 。
（2）在铁、氢气、硫酸铜三种物质中，由分子构成的是 _________ (填名称)。
（3）图2中C是钠原子的结构示意图，钠原子在化学反应中易 ________ (填“得到”或“失去”)电子。
（4）图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为 ________ ，A和C两种元素最本质的区别是它们原子中的 _______ 不同。
（5）图3为元素周期表的一格。下列说法正确的是 ________ (填序号)。
A铁的原子序数为26
B铁元素属于非金属元素
C铁元素的相对原子质量为55.85g
D该元素的原子核外有26个电子
18．水是一种重要的自然资源，生活、生产必不可少。回答下列问题:
（1）下列物质溶解时，溶液温度明显降低的是_____________(填序号)。
A氯化钠
B氢氧化钠
C硝酸铵
（2）电解水的实验如图所示，通电一段时间后，若试管1内产生气体10 mL，则试管2内产生气体的体积约为_________mL。

（3）生活中，将硬水转化为软水的方法是________。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。

①三种物质的溶解度随温度升高而减小的是__________。
②t2°C时，接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采取_________的方法。
③将t3°C的等质量的甲和丙的饱和溶液降到t2°C时，析出晶体的质量关系正确的是______(填字号)。
A甲=丙
B甲>丙
C甲<丙
④用溶质质量分数为6%的NaCl溶液和蒸馏水来配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，则需要6%的NaCI溶液和蒸馏水的质量比为________(填最简比)。
19．写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧_________。
（2）加热高锰酸钾分解制氧气_________。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应_________。
20．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了预防______。
（2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。
①垃圾桶使用铝合金做内筒的优点是______（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入______（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程；写出稀盐酸除铁锈反应的化学方程式______。
（3）在金属活动性顺序中Al>Cu>Ag，将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、Cu2+、
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
（4）现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐的质量总和为______g。
21．化学是一门以实验为基础的学科，请根据所学的知识填空。
（1）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_________和滤纸。
（2）从下图选择仪器，配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

①需要称量NaCl的质量为_________ g。
②量取水用到的仪器有_________（写仪器名称）。
③溶解过程中玻璃棒的作用_________。
④从配好的溶液中取出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_________（填最简比）。
（3）工业上用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应，可生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为_________。

四、实验题
22．利用下图装置进行气体的制备实验
  
(1)写出上图D装置中仪器①的名称：______。
(2)用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为______。
(3)实验室制取二氧化碳选择的制取装置是______，反应的化学方程式为______。
(4)常温下，可用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是______（填装置标号）。

五、推断题
23．A-H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A，E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体，他们之间转换关系如图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）。

(1)反应FB属于______（填基本反应类型）
(2)D的化学式是______，X属于______类物质．
(3)写出反应AB的化学方程式______．
(4)答出G的一种用途______．

六、填空题
24．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是_________(填序号)。
A乙醇
B氢气
C石油
（2）煤燃烧时产生二氧化硫等污染物，可能会导致降雨的酸性增强。pH_______5.6(填“<”或“=”或“>”)的降雨称为酸雨。工业生产中常采用吸收的方法以减少二氧化硫对空气造成的污染。综合考虑，吸收二氧化硫的最佳试剂为_______(填序号)。
A氢氧化钠溶液
B澄清石灰水
C石灰乳
（3）乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料。现有一定质量的乙醇不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体50.4g,经测定混合气体中碳元素的质量分数为19.05%,计算参加反应的氧气的质量为______g(计算结果保留整数)。

七、计算题
25．抗癌新药紫杉醇的化学式为，回答下列问题：
(1)紫杉醇物质中含有______种元素；
(2)紫杉醇物质中原子个数比为______；
(3)紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为______（写出最简整数比）；
26．将一定质量碳酸钠与氯化钠的混合物加入到盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。生成气体8.8g,经测定，反应后溶液中含有氯元素21.3g。计算:
（1）稀盐酸的溶质质量分数;
（2）原混合物中氯化钠的质量;
（3）所得溶液中溶质的质量分数(结果保留到0.1%)。

参考答案：
1．B
【详解】A、果汁含有水、糖等多种物质，属于混合物；
B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、波尔多液中含有水、硫酸铜、氢氧化钙等多种物质，属于混合物，
D、空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物。
故选B。
【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，而混合物是由多种物质组成的物质。
2．A
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
【详解】 A、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、食物腐败生成了不能食用的物质，属于化学变化．
D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选A。
3．C
【分析】含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。
【详解】硫酸铵、硝酸铵、氯化铵都是含有氮元素的肥料是氮肥；硝酸钾中含有氮元素、钾元素，属于复合肥。
故选C。
4．D
【详解】A、人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，错误；
B、海洋中含量由高到低的前四种元素依次是氧、氢、氯、钠，错误；
C、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮，错误；
D、地壳中含量由高到低的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁，正确。
故选D。
5．C
【详解】A、液体加热时首先预热，然后集中加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确；
B、点燃酒精灯使用火柴，正确；
C、向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，试管倾斜，试管口与试剂瓶口应紧挨，标签向着手心，错误；
D、向试管中滴加液体时，应垂悬在试管口上方滴加，正确。
故选C。
6．A
【详解】试题分析：pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，故选A。
考点：溶液的酸碱性与pH的关系
7．D
【详解】A、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故A错误；
B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故B错误；
C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故C错误；
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故的D正确；
故选D．
8．D
【详解】A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，选项说法正确；
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项说法正确；
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，选项说法正确；
D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
故选D。
9．B
【详解】A、水由液态变成气态，发生物理变化，水蒸气体积变大，说明水分子间隔变大，此选项正确；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，或者说过氧化氢由氢元素和氧元素组成，此选项错误；
C、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，当把紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该溶液显酸性，此选项正确；
D、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱类，电离时产生的阴离子均为氢氧根离子，故化学性质相似，此选项正确。
故选B。
10．D
【详解】根据质量守恒定律，可求出生成C的质量为：。再根据化学方程式可求出C的相对分子质量，设C的相对分子质量为x。

故选D。
11．C
【详解】氮化镓中氮元素化合价是-3，根据化合物中正负化合价代数和为0，则镓元素化合价是+3。
12．C
【详解】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2 、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，正确；B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，正确；C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，正确。故选C。
13．BC
【详解】A、根据流程图，二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下生成有机燃料，有机燃料燃烧及机动车尾气又可生成二氧化碳，故CO2可循环利用，故A说法正确；
B、点燃不纯净的可燃性气体容易爆炸，故不能点燃除去一氧化碳，故B说法错误；
C、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，也可以选用其他催化剂，故C说法错误；
D、二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物有液化石油气、汽油、甲醇等，属于混合物，故D说法正确。故选BC。
14．AC
【详解】A、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去杂质没有引入新杂质。符合题意；
B、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，加入氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如出现沉淀则说明有碳酸钠，说明变质，但不能确定是否有氢氧化钠剩余，不能确定是完全变质还是部分变质。不符合题意；
C、加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，蒸发滤液可以分离得到溶于水的氯化钠。过滤出的滤渣是氢氧化铜。氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，蒸发得到氯化铜。符合题意；
D、加入熟石灰研磨，硝酸铵和氢氧化钙反应生成氨气，有刺激性气味，氢氧化钠和氢氧化钙不反应，可以鉴别。硝酸铵和硫酸不反应，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，现象相同，无法鉴别。不符合题意；
故选AC。
15．AD
【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中氢氧化钠和硫酸质量比为：80:98=40:49，质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液液与稀硫酸充分反应，即硫酸和氢氧化钠质量相等，则氢氧化钠会有剩余，溶液呈碱性，说法正确；
B、氧气充足时，碳和氧气反应生成二氧化碳，化学反应方程式为： ，反应中碳和二氧化碳质量比为12:44=3:11，7.2g的碳燃烧可生成二氧化碳质量为26.4g，氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，化学反应方程式为：，反应中碳和一氧化碳质量比为24:56=3:7，生成一氧化碳质量为16.8g，故7.2g 碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量应在16.8g和26.4g之间，不可能小于16.6g，说法不正确；
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水可知，反应前后溶液增加的质量相当于氧化钙的质量，为111g-100g=11g，钙元素质量为：，碳酸钙质量为 ：，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应中碳酸钙和盐酸质量比为：100:73，故HCl质量约为：14.34g，故稀盐酸中溶质质量分数约为：，说法不正确；
D、CO 与CO2混合气体l0g与足量O2反应后，所得气体的质量比原来多4g，说明CO和氧气反应生成了二氧化碳，增加的质量为参加反应氧气质量为4g，一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，化学反应方程式为：，反应中一氧化碳和氧气质量比为：56:32=7:4，故混合气体中CO的质量为7g，则混合气体中二氧化碳质量为10g-7g=3g，则原混合气体中 CO2的质量分数是：，说法正确。
故选AD。
16．(1)④
(2)①
(3)③
(4)⑤
(5)②
(6)⑥

【详解】（1）可用于吸附冰箱内的异味的是活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
（2）使用最广泛的金属是铁；
（3）属于复合肥料的是硝酸钾，硝酸钾含K、N两种营养元素；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，农业生产中用于中和酸性土壤的是熟石灰；
（5）焙制糕点的发酵粉的主要成分碳酸氢钠，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，且碳酸氢钠、生成的碳酸钠能与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，使糕点松软可口；
（6）天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可用做燃料。
17． 原子 氢气 失去 6 质子数（或核电荷数） AD
【详解】（1）原子能构成分子，分子可分为原子，故图1中X是原子；
（2）铁是由铁原子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；氢气是由分子构成的；
（3）根据钠原子的原子结构示意图，钠原子的最外层电子是1个，故钠原子在化学反应中易失去电子；
（4）A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为：8-2=6；A、C两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同；
（5）A．在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铁原子序数为26，故正确；
B．因铁的偏旁为“金”，则铁元素为金属元素，故错误；
C．由信息可知，铁原子的相对原子质量为55.85，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故错误；
D．原子序数=原子的核外电子数，则核外电子数为26，故正确。
故选AD。

18． C 5 加热煮沸 丙 增加溶质（或蒸发溶剂） B 1∶2
【详解】（1）下列物质溶解时，溶液温度明显降低的是硝酸铵，因为硝酸铵溶解吸热；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，通电一段时间后，若试管1内产生气体10mL，则试管2内产生气体的体积约为5mL；
（3）生活中，将硬水转化为软水的方法是煮沸；
（4）①三种物质的溶解度随温度升高而减小的是丙；
②t2℃时，接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采取降温、加入固体乙、恒温蒸发溶剂的方法；
③将t3℃的等质量的甲和丙的饱和溶液降到t2℃时，析出晶体的质量关系正确的是甲＞丙，是因为甲析出晶体，丙不析出晶体；
④设6%氯化钠溶液质量为x，需要水的质量：x×6%÷2%-x，则需要6%的NaCl溶液和蒸馏水的质量比为：x：（x×6%÷2%-x）=1：2。

19．
【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：。
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，。
20． 缺铁性贫血 硬度大、耐腐蚀 可回收 水、氧气 A 27.2
【详解】（1）饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了补充铁元素，预防缺铁性贫血；
（2）①铝合金属于合金，合金具有硬度大，抗腐蚀性强的优点，垃圾桶使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强，金属属于可回收资源，空易拉罐应收入可回收筒中；
②铁生锈的条件是铁同时与水和氧气接触，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生化学反应的过程；稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）金属活动性：Al>Fe>Cu>Ag，将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁优先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A、若滤液为蓝色，则含有铜离子，硝酸铜可能部分参与反应，也可能没有参与反应，则滤渣中一定有银，可能有铜，说法正确；
B、若滤渣中有银、铜、铁，铁过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，滤液中一定含有铝离子、亚铁离子和硝酸根离子，一定不含有铁离子、铜离子，说法错误；
C、若滤液为浅绿色，说明硝酸银、硝酸铜反应完全，则滤渣中一定含铜、银，一定不含铝，说法错误；
D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明铁不足，则滤液中一定有铝离子和亚铁离子，可能有银离子和铜离子，说法错误。
答案：A；
（4）依据金属混合物的质量与氢气的质量差值即为溶液的增加的质量：该反应生成氢气的质量为8g-7.6g=0.4g,而这些氢气都来源于酸中的氢元素，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比=2:96，所以生成硫酸盐中硫酸根的质量=，故生成硫酸盐的质量=19.2g+8g=27.2g，反应中生成的硫酸盐的质量总和为27.2g。
21． 漏斗 5 50mL量筒、胶头滴管 搅拌，加速溶解 1:9
【详解】（1）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。
（2）①需要称量NaCl的质量为：50g×10%=5g。②实验中需要水的质量为：50g-5g=45g，45g水的体积是45mL，则量取水用到的仪器有50mL量筒、胶头滴管。③溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。④因为溶液具有均一性，从配好的溶液中取出10g，其中溶质和溶剂的质量比为：5g：45g=1:9。
（3）工业上用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应，可生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：。
22．(1)集气瓶
(2)
(3) BD或CD
(4)C

【详解】（1）由图可知，D装置中仪器①的名称为：集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为： ；
（3）实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B或C，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，所以可用向上排空气法收集二氧化碳，收集装置应选D，故实验室制取二氧化碳选择的制取装置是：BD或CD；
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
（4）常温下，可用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应为固液常温型，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C，可通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率。
23．(1)置换反应
(2) Cu(OH)2 酸
(3)
(4)做建筑材料

【分析】D是蓝色沉淀，故D是氢氧化铜，C可能是铜的盐溶液；H是黑色固体，可能是氧化铜；B与氧气反应生成氧化铜，则B应该是铜；F也是黑色固体，F与H反应生成铜，则F应该是碳；E是气体，能与澄清石灰水反应生成沉淀，则E是二氧化碳，G是碳酸钙；A能与H生成B，A，E是组成元素相同的两种气体，则A应该一氧化碳；
【详解】（1）F是碳，H是氧化铜，两种物质反应后生成铜和二氧化碳，故该反应属于置换反应。
（2）根据上述分析可知D是氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；H是氧化铜，与X反应后生成盐溶液，故X是一种酸。
（3）根据上述分析，A是一氧化碳，B是铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）根据上述分析，G是碳酸钙，可用作建筑材料。
24． B < C 32
【详解】（1）氢气燃烧的产物是水，无污染，是最理想能源；
（2）pH＜5.6的降雨称为酸雨。工业生产中常采用吸收的方法以减少二氧化硫对空气造成的污染；由于石灰乳的价格低、吸收量大，所以综合考虑，吸收二氧化硫的最佳试剂为石灰乳；
（3）碳元素的质量为：50.4g×19.05%=9.5326g；乙醇的质量为：9.5326g÷（×100%）=18.270855g，参加反应的氧气的氧元素的质量为：50.4g-18.270855g≈32g。
25．(1)四/4
(2)碳、氢、氮、氧原子个数比为47：51：1：4
(3)

【详解】（1）由化学式可知，紫杉醇物质中含有碳、氢、氮、氧四种元素；
（2）由化学式可知，每个紫杉醇（C47H51NO4）分子中含有47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和4个氧原子，所以紫杉醇中碳、氢、氮、氧原子个数比为47：51：1：4；
（3）由化学式可知，紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为14：（16×4）=7：32。
26．（1）7.3%；（2）11.7g；（3）15.7%
【详解】设参加反应的碳酸钠质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，

x=21.2g，
y=14.6g，
z=23.4g，
稀盐酸的溶质质量分数：，
氯化钠质量：，
原混合物中氯化钠质量：，
所得溶液溶质质量分数：。