2023年湖南省郴州市中考化学真题及答案解析

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化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列叙述只涉及物理变化的是
A. CO使人中毒 B. 醋酸溶解鸡蛋壳
C. 白磷在空气中自燃 D. 铁水铸锅
【答案】D
【解析】
【详解】A 、 CO使人中毒的生理过程是 CO 与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血液中的血红蛋白不能跟氧气结合，属于化学变化。A不符合题意；
B、醋酸溶解鸡蛋壳即醋酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化。B不符合题意；
C、白磷在空气中自燃生成五氧化二磷，属于化学变化。C不符合题意；
D、铁水铸锅的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化。D符合题意。
综上所述：选择D。

2. 下列图示的实验操作正确的是
A. 滴加溶液 B. 测pH
C. 量筒读数 D. 收集H2
【答案】C
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应悬空在试管正上方，不能伸入试管或接触试管内壁。A不正确；
B、用pH试纸测溶液pH，应将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。B不正确；
C、用量筒量取液体体积读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C正确；
D、由于氢气密度小于空气的密度，所以应用向下排空气法收集氢气。D不正确。
综上所述：选择C。

3. 下列说法正确的是
A. 经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化
B. 破坏臭氧层会引起酸雨
C. 空气是由空气分子组成的
D. 氧气可用于医疗急救
【答案】D
【解析】
【详解】A、经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；
B、破坏臭氧层会引起臭氧层空洞，二氧化硫会引起酸雨，说法错误；
C、空气主要是由氮气分子、氧气分子构成的，说法错误；
D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确；
答案：D。
4. 关于水的说法正确的是
A. 水是由氢、氧两种元素组成的混合物
B. 煮沸可以降低水的硬度
C. 电解水产生氢气、氧气的质量比为2:1
D. 饮用水越纯越好
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故A说法错误；
B、加热煮沸，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故B说法正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，所以电解水产生氢气、氧气的质量比为4：31=1：8，故C说法错误；
D、饮用水并不是越纯越好，太纯净的水中不含人体所需的矿物质，长期饮用不益于健康，故D说法错误；
故选B。
5. 下列实验操作或现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B. 用剩的药品一定要放回原瓶
C. 镁与盐酸反应吸收热量
D. 点燃甲烷前，要先验纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。A不正确；
B、由实验室剩余药品的处理原则，实验用剩的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内。B不正确；
C、镁与盐酸反应放出热量。C不正确；
D、不纯的甲烷在点燃时容易发生爆炸，故点燃甲烷气体之前必须先验纯。D正确。
综上所述：选择D。

6. 郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关： ，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，化合反应符合多变一的特点，该反应不属于化合反应，不符合题意；
B、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，该反应是由一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，符合题意；
C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，不符合题意；
D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，不符合题意；
故选B。
7. 关于碳及其化合物的说法正确的是
A. 一氧化碳有还原性，没有毒性
B. 二氧化碳是一种污染性气体
C. 含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体
D. 活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳有还原性，也有毒性。A不正确；
B、二氧化碳无毒不是一种污染性气体。B不正确；
C、组成里含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子的盐都能和酸反应生成二氧化碳，如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。C正确；
D、活性炭具有吸附性，木炭也有吸附性。D不正确。
综上所述：选择C。

8. 下列叙述能体现分子之间有间隔的是
A. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B. 墙内开花墙外香
C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 D. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
【答案】A
【解析】
【详解】A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为分子间的间隔变大，正确；
B、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，运动到人的鼻子使人闻到气味。错误；
C、1滴水在宏观上质量和体积都很小，但大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，错误；
D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子在不断运动，温度越高运动越快，错误；
故选A。
9. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是

A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B. 实验②中发生的反应是：
C. 实验①中溶液质量逐渐增大
D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
【答案】A
【解析】
【详解】A、①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe>Cu，银和硫酸铜溶液不反应，说明活动性Cu>Ag，可得出活动性Fe>Cu>Ag，正确；
B、实验②银的活动性比铜弱，银和硫酸铜不能发生反应，错误；
C、实验①中，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂水的质量不变，则溶液质量逐渐减少直至不再发生反应，错误；
D、实验①生成的是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，错误；
故选A。
10. 胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是
A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，A1(OH)3属于碱，HCl属于酸，AlCl3属于盐。H2O 属于氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。
11. 下列关于硫酸的说法错误的是
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确；
D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确；
故选B。
12. 下列做法不正确的是
A. 除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B. 分离水和酒精：蒸馏
C. 鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸
D. 除去CO2中的CO：通入O2点燃
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化影响较小，加水溶解、蒸发浓缩，冷却结晶硝酸钾析出，过滤，可使NaCl残留在母液中而除去，故正确；
B．水和酒精的沸点不同，酒精的沸点比水低，则蒸馏时，将温度保持在酒精的沸点，酒精先变成气体和液体的水分离，故正确；
C．碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，硫酸钠和盐酸不反应，能鉴别，故正确；
D．除去CO2中混有CO，不能用点燃的方法，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，通入氧气又引入新的杂质氧气，故错误；
故选：D。
13. 在农业生产中，农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。现对四个化工厂周围的土壤进行采样测量pH，结果如下：
编号
①
②
③
④
pH
5.5
5.8
7.1
8.3
其中最适宜种植农作物的土壤是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】C
【解析】
【详解】A、①pH=5.5，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；
B、②pH=5.8，酸性较强，不适宜农作物生长。不符合题意；
C、③pH=7.1，弱碱性，接近中性，适宜农作物生长。符合题意；
D、④pH=8.3，碱性较强，不适宜农作物生长。不符合题意。
综上所述：选择C。

14. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是

A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C. T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释
D. 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，开始为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐的减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，然后继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH逐渐减小到小于7，故A图像正确，不符合题意；
B、向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需时间短；根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，故B图像正确，不符合题意；
C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变，故C图像错误，符合题意；
D、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸银反应完全，沉淀的质量不再变化，故D图像正确，不符合题意；
故选C。
15. 一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
10
16
0
2
反应中的质量/g
7
8
a
2
反应后的质量/g
b
0
22
c
下列选项正确是
A. a=11 B. 丁一定是催化剂
C. 该反应为分解反应 D. b=3
【答案】A
【解析】
【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中数据可知，丁质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故c=2，所以b=6-2=4。反应前后甲的质量减少了10g-4g=6g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了16g-0g=16g，故乙是反应物，反应前后丙的质量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故该反应为甲与乙反应生成丙。
【详解】A、由分析可知，a=11，故A说法正确；
B、由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B说法错误；
C、与分析可知，该反应为甲与乙反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，故C说法错误；
D、由分析可知，b=4，故D说法错误；
故选A。
二、填空题（共4小题，每空1分，共20分）
16. 按要求用化学符号填空：
（1）3个甲烷分子_______。
（2）铝离子的结构示意图_______。
（3）5个磷原子_______。
（4）生石灰的化学式_______。
（5）重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价_______。
【答案】（1）3CH4
（2） （3）5P
（4）CaO （5）
【解析】
【小问1详解】
1个甲烷分子由1个碳原子4个氢原子构成，用CH4表示，3个甲烷分子即3CH4。

【小问2详解】
铝离子带3个单位正电荷，原子核内13个质子，核外10个电子，分2层排布，第一层2个电子，第二层8个电子。是一种相对稳定结构。铝离子的结构示意图如下：
【小问3详解】
磷原子用P表示，5个磷原子即5P。
【小问4详解】
生石灰学名氧化钙，化学式CaO。
【小问5详解】
重铬酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合价规则，可得铬元素的化合价为+6价。所以重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价表示为。
17. 人类的日常生活处处与化学紧密相连。请按要求回答下列问题：
（1）“水立方”使用的乙烯-四氟乙烯聚合物属于_______（填“有机物”或“无机物”）；
（2）炒菜时，铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______。
（3）人体含量最高的金属元素是_______（填元素符号）；
（4）铜质插头是利用了金属铜的_______性；
（5）为增强水稻的抗倒伏能力，可施用_______（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）。
【答案】（1）有机物 （2）隔绝空气（或氧气）
（3）Ca （4）导电
（5）钾肥
【解析】
【小问1详解】
乙烯-四氟乙烯聚合物属于有机物，故填：有机物；
【小问2详解】
炒菜时，铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，灭火的原理是隔绝空气（或氧气），故填：隔绝空气（或氧气）；
【小问3详解】
人体含量最高的金属元素是钙元素，故填：Ca;
【小问4详解】
铜质插头是利用了金属铜的导电性，故填：导电
【小问5详解】
钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，因此，增强水稻的抗倒伏能力，可施用钾肥，故填：钾肥。
18. 下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题：

（1）硅元素在元素周期表中位于第_______周期；
（2）上表中有两种金属元素，其金属活动性较强的是_______（填元素符号）；
（3）画出②的原子结构示意图_______。
（4）上表中化学性质最稳定的元素是_______（填序号）；
（5）元素①、③、⑥组成的化合物的化学式_______。
【答案】（1）三 （2）Na
（3） （4）④
（5）Mg(OH)2
【解析】
【小问1详解】
硅元素是14号元素，硅原子核外电子排布为2、8、4，有三层电子，元素所在周期数与对应原子核外电子层数相同，所以硅元素在元素周期表中位于第三周期。
【小问2详解】
根据元素在周期表位置可知，①是氢元素，②是碳元素，③是氧元素，④是氖元素，⑤是钠元素、⑥是镁元素，钠、镁是金属元素，根据活动性顺序钾钙钠镁铝可知，钠元素的金属活动性较强，符合为Na。
【小问3详解】
②是碳元素，是6号元素，则其原子的核外电子排列为2、4，结构示意图为 。
【小问4详解】
元素周期表最后一列为0族，对应稀有气体元素，化学性质稳定，所以上表中化学性质最稳定的元素是④。
小问5详解】
元素①、③、⑥分别为H、O、Mg，则可组成的化合物Mg(OH)2。
19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：

（1）T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是_______。
（2）甲和乙溶解度相同时，对应的温度是_______。
（3）图中表示甲不饱和溶液的点是_______。
（4）图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是_______。
（5）T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为_______g。
【答案】（1）甲＞乙=丙
（2）T1℃ （3）D
（4）丙物质的溶解度曲线
（5）125
【解析】
【小问1详解】
据图可知，T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙=丙。
【小问2详解】
据图可知，T1℃时，甲和乙溶解度相同。
【小问3详解】
A点、C点位于甲物质溶解度曲线上，表示甲物质溶液恰好饱和；B点位于甲物质溶解度曲线的上方，表示甲物质溶液已经达到饱和，且还有未溶解的固体；D点位于甲物质溶解度曲线的下方，表示的是甲物质的不饱和溶液。故填：D。
【小问4详解】
气体溶解度随温度升高而减小，据图可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是丙物质的溶解度曲线。
【小问5详解】
据图可知，T1℃时，甲物质溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物质25g。所以T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，只能溶解甲25g，所得溶液的质量=100g+25g=125g。
三、简答题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共10分）
20. “天下莽山，打卡520米悬崖网红无边温泉；在1758米的五指峰之巅，须略雄奇壮美的仙境”。今年“五一”期间，小明一家开着纯电动汽车去莽山旅游。
（1）小明爬山时看到一些塑料垃圾。塑料垃圾易带来_______污染；
（2）路途中，小明发现一些树干涂了一层白色的物质。它的作用是_______。
（3）下山后，小明晚餐吃了腊肉、鸭肉、鱼、米饭。从营养均衡的角度，还需要补充_______。
A. 蛋糕 B. 蔬菜和水果 C. 牛奶 D. 饮料
（4）饭后，小明妈妈用肥皂洗衣服的时候发现泡沫很少，说明洗衣服的水是_______（填“硬水”或“软水”）；
（5）请写出纯电动汽车相对于传统燃油汽车的优点_______（写一种即可）。
【答案】（1）白色 （2）杀菌消毒，保护树木，防止冻伤（合理即可） （3）B （4）硬水
（5）节约化石能源，减少污染
【解析】
【小问1详解】
白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓，故塑料垃圾易带来白色污染；
【小问2详解】
树干上涂的一层白色的物质为氢氧化钙，氢氧化钙属于强碱，具有杀菌消毒的作用，所以它的作用是杀菌消毒，另外还可以保护树木、防止冻伤；
【小问3详解】
腊肉中富含油脂和无机盐，鸭肉中富含蛋白质，鱼中富含蛋白质、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；
从营养均衡的角度，还需要补充富含维生素的食物，而蔬菜水果中富含维生素，故选B；
【小问4详解】
用肥皂洗衣服的时候发现泡沫很少，说明洗衣服的水是硬水；
【小问5详解】
纯电动汽车与传统燃油汽车相比，优点是节约化石能源，减少污染。
21. A~F是初中化学中常见的物质，其中D为赤铁矿的主要成分，F为黑色固体。各物质之间的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请按要求回答下列问题：

（1）F的化学式是_______。
（2）写出B的一种用途_______。
（3）写出B+D→A+E的化学方程式_______。
（4）上述转化关系中未涉及的基本反应类型是_______。
【答案】（1）Fe3O4
（2）作燃料（合理即可）

（3）

（4）复分解反应
【解析】
【分析】A~F是初中化学中常见的物质，其中D为赤铁矿的主要成分，故D为氧化铁，A能生成B和C，B能与D氧化铁反应生成A和E，E能与C反应生成F，F为黑色固体，根据水通电分解生成氢气和氧气，氢气与氧化铁在加热条件下反应生成铁和水，铁与氧气点燃生成黑色固体四氧化三铁，故A为水，B为氢气，C为氧气，E为铁，F为四氧化三铁，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
由分析可知，F为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；
【小问2详解】
由分析可知，B为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料（合理即可）；
【小问3详解】
B+D→A+E即为氢气与氧化铁在加热条件下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特点，属于分解反应；
氢气与氧化铁在加热条件下反应生成铁和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
铁与氧气点燃生成黑色固体四氧化三铁，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；
故上述转化关系中未涉及的基本反应类型是复分解反应。
四、实验与探究题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）
22. 下图是实验室中常见的一些装置。请根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器①的名称是_______。
（2）C装置中玻璃棒的作用是_______。
（3）实验室既可用于制氧气又可用于制二氧化碳的发生装置是_______（填装置编号），用此装置制氧气，其反应的化学方程式是_______。
（4）装置E可用于收集_______（填“氧气”或“二氧化碳”），气体应该从_______口进入（填“a”或“b”）；
（5）若选用B装置制氧气，试管口棉花的作用是_______。
【答案】（1）集气瓶 （2）引流
（3） ①. A ②.
（4） ①. 氧气 ②. b
（5）防止加热时试管内粉末状物质进入导管
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是集气瓶。
【小问2详解】
C装置的操作是过滤，过滤装置中玻璃棒的作用是引流。故填：引流。
【小问3详解】
实验室用过氧化氢溶液加二氧化锰作催化剂制氧气的发生装置又可用于石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳的发生装置，因为它们反应物的状态都是固态与液态，反应条件都是常温。所以实验室既可用于制氧气又可用于制二氧化碳的发生装置是A。
用A装置制氧气是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式。

【小问4详解】
装置E收集气体的方法是排水法，要求气体不易溶于水，不与水反应。氧气不易溶于水，不与水反应，二氧化碳能溶于水，与水反应。所以装置E可用于收集氧气；气体应该从短管进入，才能产生压强差，将水从长管排出。故填：b。
小问5详解】
为防止加热时试管内粉末状物质进入导管，选用B装置制氧气，试管口放一团棉花。
23. 图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的CO2，来验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。
查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1:500，CO2的溶解度为1:0.759。

【猜想与假设】
（1）猜想一：_______；猜想二：CO2中混有氯化氢气体。
【实验与验证】
（2）①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，溶液_______（填现象），则猜想一不成立；
②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加_______（填化学式）溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。

【反思与评价】
（3）①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCl气体，说明盐酸具有_______性；
②为除去CO2中混有的氯化氢气体，最好选用_______。
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和NaHCO3溶液
③丙同学不理解，混有氯化氢气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下：_______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）澄清石灰水变质
（2） ①. 变浑浊 ②. AgNO3
（3） ①. 挥发 ②. c ③.
【解析】
【小问1详解】
实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。可能原因是澄清石灰水变质，变质的石灰水不与二氧化碳反应；也可能是CO2中混有氯化氢气体。CO2中混有氯化氢气体通入澄清石灰水，石灰水先与通入的氯化氢溶于水形成的盐酸反应生成氯化钙和水，而氯化钙与二氧化碳不能反应。故填：澄清石灰水变质。
【小问2详解】
①猜想一不成立，说明澄清石灰水没有变质。即用饮料管往取少量该澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊。故填：变浑浊。
②由于猜想二成立，所以观察到C中溶液变浑浊，说明B中的水吸收了氯化氢形成了盐酸，盐酸与硝酸银（AgNO3）反应生成白色沉淀氯化银。故填：AgNO3。

【小问3详解】
①盐酸具有挥发性，所以用盐酸制取气体时，往往混有氯化氢气体。
②a.NaOH溶液与氯化氢气体反应的同时，与二氧化碳也发生反应；a不符合题意。
b.浓硫酸与氯化氢气体不反应；b不符合题意。
c.饱和NaHCO3溶液与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与饱和NaHCO3溶液不反应。c符合题意。
综上所述：选择c。
③CO2中混有氯化氢气体通入澄清石灰水，石灰水先与通入的氯化氢溶于水形成的盐酸反应生成氯化钙和水，而氯化钙与二氧化碳不能反应。
化学方程式：。

五、计算题（共2小题，共10分）
24. 某氨基酸化学式为CxH7O2N，已知其相对分子质量为89。试计算：
（1）x=_______。
（2）该氨基酸中C、O元素质量之比为_______。
【答案】（1）3 （2）9：8
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，12x+7+16×2+14=89，解得x=3；
【小问2详解】
该氨基酸中C、O元素质量之比为（12×3）：（16×2）=9：8。
25. 实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）：

（1）该10g混合溶液中CuCl2的质量；
（2）原混合溶液中HCl的质量分数。
【答案】（1）解：设生成0.98g沉淀需要参加参加反应的氢氧化钠的质量为x，氯化铜的质量为y。

答：氯化铜的质量是1.35g。

（2）原混合溶液中HCl的质量为z。

原混合溶液中HCl的质量分数：
答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。
【解析】
【分析】氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案。