天津市重点校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（Word版含答案）

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天津2022~2023学年度第二学期期末重点校联考
高一化学
第Ⅰ卷（共36分）
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 C：12 S：32
一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分）
1.化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法正确的是（ ）
A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生变性
B.食品中加入营养强化剂以补充必要的营养成分，如食盐中添加碘化钾
C.凉皮面筋中的面筋成分主要是纤维素
D.石油分馏可直接获得乙烯、丙烯利丁二烯等产品
2.下列说法不正确的是（ ）
A.与互为同素异形体 B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C.硬脂酸和软脂酸互为同系物 D.和是同种核素
3.下列化学用语的书写正确的是（ ）
A.F原子结构示意图： B.四氯化碳的电子式：
C.乙醇的结构简式： D.乙酸的分子式：
4.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，氯仿所含的分子数约为个
B.与所含质子数相等
C.等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等
D.常温常压下与所含分子数相等
5.下列说法正确的是（ ）
A.棉花、羊毛、蚕丝和麻都是天然纤维
B.油脂、纤维素、天然橡胶和淀粉都是高分子化合物
C.三聚氰胺和二氧化硫均可以作食品添加剂
D.食醋可以清洗做过银镜的试管
6.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离；
②除去中少量的：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液分液；
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
7.研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.比稳定
B.转化为需要吸收的热量
C.该异构化反应只有在加热条件下才能进行
D.反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量
8.下列离子反应方程式正确的（ ）
A.氨水与反应：
B.铜与稀硝酸反应：
C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
D.实验室用固体氯化铵和熟石灰制：
9.反应：，是“侯氏制碱法”的重要反应。如图为模拟侯氏制碱法制取部分装置。已知极易溶于水，下列操作或说法正确的是（ ）

A.a通入，然后b通入，c中放碱石灰
B.a通入，然后b通入，c中放蘸了稀硫酸的脱脂棉
C.碳酸氢钠是难溶性盐
D.这里的纯碱指的就是碳酸氢钠
10.科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.电极a为电池的负极
B.电极b上发生的电极反应：
C.电路中每通过电子，在正极消耗
D.每参与反应，有通过质子交换膜
11.一定温度下，把A和B混合通入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成D，下列叙述中不正确的是（ ）
A.
B.反应达到平衡状态时，相同条件下，容器内气体的压强与起始时压强比为
C.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
D.反应达到平衡状态时A的转化率为60%
12.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）

A.分子式为
B.在水溶液中羧基和羟基均能电离出
C.该物质最多能与发生反应
D.分子中最多有7个碳原子共平面
第Ⅱ卷（共64分）
二、填空题（本题共4小题，共64分）
13.Ⅰ.海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。可见海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为______。
（2）步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______。
Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
（3）该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______。
（4）C中液体产物颜色为______。为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行蒸馏分离，实验过程中A处加热B处通冷水时先______后______（填加热、通冷水）。
14.Ⅰ.已知A是一种气态烃，是水果的催熟剂。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：

已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)
（1）D分子中官能团的名称______。
（2）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%，则反应①~⑦中符合绿色化学要求的是______。
（3）C与F以物质的量之比反应生成G，
反应④的化学方程式为______。
（4）聚苯乙烯的结构简式为______。
（5）用化学方法可以鉴别B和C的试剂是（填字母）______。
a.稀硫酸 b.金属钠
c.含酚酞的溶液 d.紫色的石蕊溶液
（6）热还原法冶炼：用金属还原得到铬，其化学方程式为______。
此法称为铝热反应，反应剧烈燃烧，放出大量热，铝热剂是指______。
镁条和的作用分别是______和______。
（7）下列反应原理符合工业冶炼金属的实际情况的是______。
A.
B.
C.
15.硫酸亚铁加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

组装好仪器（已省略夹持仪器），在一定温度下按上述图示装置进行实验。
序号
操作步骤
实验现象
1
打开K，通入一段时间的，关闭活塞K，
加热A中的玻璃管一段时间
B中产生大量白色沉淀
2
A中固体不再分解后，停止加热，打开K，
缓慢通入氮气至玻璃管冷却
硬质玻璃管中最终可以看到棕色固体物质
（1）组装好实验装置后，要进行的下一步操作是______；实验开始时通入氮气的目的是______。
（2）B中实验现象证明分解产物中含有______（写化学式）。
依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有______（写化学式）。
（3）某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为______。

②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是______，该现象体现了该物质的______性。
③写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式______。
16.（1）燃料电池是一种将燃料（如氢气、甲烷、乙醇、肼等）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等特点。燃料电池的能量转化率可以达到80%以上。如以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。

①A处加入的是______，a处的电极反应式是______。
②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______。
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。
不能判断该反应已经达到化学平衡的是______。
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④混合气体总质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
（3）一定条件下，在密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表：
时间
0
1
2
3
4
5

0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
用表示内该反应的平均速率为______。
在第时，的转化率为______，在第时的体积分数为______。
（4）已知：，不同温度下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间），则______（填“”、“”或“”）。
当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强______（用表示）。