辽宁省部分学校2023届高三5月模拟考试化学试题（含解析）

这是一份辽宁省部分学校2023届高三5月模拟考试化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省部分学校2023届高三5月模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2023年春晚节目《绿水青山》描绘了全面小康后人与自然和谐共生的锦绣画卷，下列有关说法正确的是
A．水稻中含有大量淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体
B．多种树可以吸收工业排放的二氧化碳，有利于我国“双碳”目标的实现
C．“绿水绵绵岁温柔”中的“绿水”是指硫酸亚铁溶液
D．“窗花张张贴平安”中的“窗花”在裁剪的过程中发生了化学变化
2．实验室利用制备的原理是。下列有关叙述错误的是
A．基态的价层电子排布式为
B．的结构式为
C．的电子式为
D．的球棍模型为
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：
B．磁性氧化铁与足量氢碘酸溶液反应：
C．向溶液中加入少量溶液：
D．向溶液中通入少量气体：
4．合成治疗皮炎的药物阿布昔替尼的一种中间体M的结构如图所示，下列说法正确的是

A．M能与氢氧化钠溶液反应 B．M含有3个碳碳双键
C．M的分子式为 D．M中所有原子可能共平面
5．短周期主族元素R、X、Y、Z、W可以组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂，其结构如图1所示。它们的原子半径与原子序数关系如图2所示。已知它们的原子序数之和等于28，Z、X之间形成的化学键为配位键。下列叙述错误的是
  
A．第一电离能： B．Y的氢化物均不能使溴水褪色
C．常温下，W的单质能与水发生剧烈反应 D．配位键中Z原子提供孤电子对
6．某小组设计的盐湖资源利用流程如图所示。下列叙述正确的是

注明：粗盐含、等杂质。
A．、中中心原子的VSEPR模型均为四面体形
B．“夏晒盐”的原理是蒸发结晶，“冬捞碱”的原理是降温结晶
C．粗盐提纯时可依次加入溶液、溶液、盐酸
D．工业上电解氯化钠水溶液制备烧碱时阳极可用铜或银等作电极
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加乙醇
析出深蓝色晶体
乙醇是非极性分子
B
在酸性溶液中滴加对甲基苯酚
溶液颜色变浅
酚羟基具有还原性
C
在电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
一定是乙炔与溴发生反应
D
在溶液中滴加溶液
没有白色沉淀产生
位于配合物内界
A．A B．B C．C D．D
8．类比是学化学的重要方法。下列类比正确的是

事实
类比
A
Cu与S共热生成
Cu与共热生成
B
氨气的沸点高于砷化氢
甲烷的沸点高于锗烷
C
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠
锂在氧气中燃烧生成过氧化锂
D
乙酸甲酯与新制氢氧化铜共热不反应
甲酸乙酯与新制氢氧化铜共热也不反应
A．A B．B C．C D．D
9．工业上，常用电渗析法淡化海水。某小组模拟淡化海水原理，设计如图所示装置。锂电池反应为。下列叙述错误的是

A．M极为阳极，膜2为阳离子交换膜
B．锂电池放电时，负极的电极反应式为
C．基态锰原子中有15种不同运动状态的电子
D．N极收集到11.2L气体(标准状况)时理论上转移1mol电子
10．键基团是众多临床药物分子的关键药效团。科学家发现键合酶催化的锌离子依赖型肼基合成反应可用于合成氨基酸肼基衍生物，反应原理如图(R为烃基)。该反应过程可能是自然界普遍存在的一种生物合成策略。下列说法错误的是
  
A．反应①为取代反应 B．Ⅲ和Ⅳ互为同分异构体
C．高温有利于加快反应进程 D．图中各物质的N原子均为杂化
11．在600K下，按初始投料比分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线X代表起始投料比为1：1
B．，该反应达到平衡状态
C．若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移
D．m点对应的的平衡转化率为60%
12．我国某科研团队开发催化剂用于光热催化加氢制。其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。的选择性等于的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的是

A．在历程中能垒最大为
B．该反应历程中，的选择性为100%
C．催化剂表面上、CO脱附都会放出能量
D．反应历程中有极性键的断裂与形成
13．焦亚硫酸钠是一种食品添加剂。某小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：
实验
操作
现象
Ⅰ
在甲中滴加甲基橙溶液
溶液显红色
Ⅱ
在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡
淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液
Ⅲ
在丙中滴加溶液
产生白色沉淀
Ⅳ
在丁中通入
产生浅黄色沉淀
已知：常温下，的电离常数、。下列叙述错误的是
A．由实验Ⅰ可知，溶液中可能存在：
B．由实验Ⅱ可知，溶液能使溴水褪色
C．取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为
D．由实验Ⅳ可知，溶液体现氧化性
14．未来的某一天，我们开着一辆电动汽车，当电池能量即将耗尽时，只需将汽车开到附近的加氨站，5分钟内就能加满一桶液态氨，电池表便显示满格，加满后汽车能开1000公里以上，且加氨价格低廉。随着“氨—氢”燃料电池的推出，这样的场景很快就要变成现实。我国某大学设计的间接氨燃料固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，氨首先经过重整装置在催化剂(未标出)表面分解生成与。下列说法错误的是

A．电池工作时，a极的电极反应式为
B．电池工作时，b极发生还原反应
C．的键角小于的键角
D．大面积推广“氨—氢”燃料电池，有利于减少碳的排放量
15．常温下某混合溶液中、、、和随p的变化关系如图，下列说法正确的是

A．②表示随的变化曲线
B．常温下，的
C．由7到14的变化过程中，水的电离程度逐渐增大
D．M点对应的溶液中存在

二、工业流程题
16．纳米级硒化铜是钠离子电池的正极材料。某小组以黄铜矿粉末(主要含，含少量、等)为原料，在酸性条件下生物催化氧化法制备纳米级硒化铜的流程如图。

请回答下列问题：
(1)“浸取”中，其他条件相同，测得温度与金属浸出率的关系如图所示。简述40℃达到峰值的原因：_______。

(2)写出“浸取”中反应的离子方程式：_______。
(3)加入过量氨水时，反应分两步进行，写出参与反应的化学方程式：_______。滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)有人认为，用或代替氨水调节溶液的pH也可以达到相同的目的。请你判断此法是否可行：_______。若可行，需调节溶液的pH最低为_______{若不可行，此空可不填。已知：常温下残留在溶液中的离子浓度小于时，可认为沉淀完全，，的值取-0.6｝。
(5)在高压、加热条件下，用还原溶液的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(6)已知Cu2-xSe晶胞结构如图所示，设晶胞参数为anm。

①该晶胞中和的个数比为_______(用含的代数式表示)。
②该晶胞中与或之间的最短距离为_______。

三、原理综合题
17．尿素是一种重要的化工产品和常用氮肥。回答下列问题：
(1)尿素中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(2)工业上，用和制备尿素，总反应分两个基元反应(反应历程与相对能量关系如图1)：

①
②
写出总反应的热化学方程式：_______。该历程中决速步骤的反应是_______(填“①”或“②”)。
(3)有人设想直接利用反应进行人工固氮制备尿素，从热力学角度判断该反应_______(填“可行”或“不可行”')，理由为_______。
(4)碳酸丙烯酯(PC)是锂离子电池的常用溶剂。工业上常用尿素合成碳酸丙烯酯。已知：碳酸丙烯酯的结构简式为，沸点为238.14℃；1，2-丙二醇(PG)的沸点为162℃。1，2-丙二醇和尿素(160℃以上会分解)合成PC的反应如下：

在烧瓶中加入物质的量之比为2：1的PG和尿素，加入催化剂充分反应，测定不同温度下PC的平衡收率变化如图2所示。PC的收率。

①160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是_______。
②150℃时，PG的平衡转化率为_______。以液相中各物质的量分数代替浓度表示平衡常数_______(保留2位小数)。

四、工业流程题
18．钛白粉广泛用于颜料、油漆和造纸等。某小组以钛铁矿粉(主要成分为，还含有少量的)和金红石矿粉为原料制备和高纯度铁红。简易流程如下：

已知：、、的沸点依次为1412℃、316℃、136℃。
请回答下列问题：
(1)钛在元素周期表中的位置为_______。
(2)操作A利用的原理为_______。
(3)操作B中包括对沉淀进行洗涤，请简述实验室洗涤沉淀的方法：_______。
(4)铁红的主要成分是_______(填化学式)。
(5)实验室可利用如图装置制备粗产品。

①若用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的化学方程式：_______。
②仪器a的名称是_______，C装置中的试剂是_______。
③从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：_______。
(6)测定样品中纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗标准溶液。
①计算该样品中的质量分数：_______。
②若其他操作都正确，盛装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

五、有机推断题
19．液晶材料的发现与发展，给人们的工作和生活带来许多便利。我国科学家利用芳香烃A合成出了液晶材料H，其路线如图所示。

回答下列问题：
(1)A的名称是_______；H中含氧官能团的名称是_______。
(2)B→C的试剂和条件是_______。
(3)写出C→D的化学方程式：_______。
(4)D→F的反应类型是_______。
(5)芳香族化合物R为C的同分异构体，既能发生银镜反应，又能水解生成甲酸的R的结构(不考虑立体异构)有_______种；其中，在核磁共振氢谱上显示有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的结构简式为_______(写1种即可)。
(6)设计以苯胺()、甲苯为原料合成的路线_______(无机试剂和有机溶剂任选)。

参考答案：
1．B
【详解】A．淀粉与纤维素虽然均可用(C6H10O5)n表示，但由于n值不同，即实则分子式不同，故不互为同分异构体，A错误；
B．多种树可以吸收工业排放的二氧化碳，将加快CO2的消耗速率，有利于我国“双碳”即“碳中和”“碳达峰”目标的实现，B正确；
C．“绿水”是指可被作物利用的有效降雨量，“绿水”更是指没有被污染的水，与其颜色无关，故“绿水绵绵岁温柔”中的“绿水”不是指硫酸亚铁溶液，C错误；
D．“窗花张张贴平安”中的“窗花”在裁剪的过程中没有新物质的生成，故未发生化学变化，而是属于物理变化，D错误；
故答案为：B。
2．D
【详解】A．Co是27号元素，基态Co的价层电子排布式为，则基态的价层电子排布式为，故A正确；
B．的结构式为，故B正确；
C．是离子化合物，电子式为，故C正确；
D．的球棍模型为，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．HClO是弱酸，离子方程式中保留分子形式，故氯气溶于水的离子方程式为：，A错误；
B．Fe3+具有强还原性，I-具有强氧化性，故磁性氧化铁与足量氢碘酸溶液反应的离子方程式为：，B错误；
C．NH4HSO4电离出H+、，H+结合OH-的能力大于铵根离子，故向溶液中加入少量溶液的离子方程式为：，C正确；
D．由于HCl的酸性比H2CO3的强，故向溶液中通入少量气体不反应，D错误；
故答案为：C。
4．A
【详解】A．M中含有酯基、酰胺基，能与氢氧化钠溶液发生水解反应，故A正确；
B．M没有碳碳双键、苯环中不含有碳碳双键，故B错误；
C．由结构简式可知，M的分子式为，故C错误；
D．M中含有-CH2-的结构，M中所有原子不可能共平面，故D错误；
故选A。
5．B
【分析】由图1知，R、W原子都只形成1根共价键，原子最外层有1个或7个电子，结合五种元素原子序数之和等于28，R应为氢元素，W应为F元素，则X、Y、Z均位于第二周期，由成键数可知，X、Y、Z三种元素原子最外层至少有3个电子，且它们原子序数依次增大，结合原子序数之和可推出：X为B元素，Y为C元素，Z为N元素。
【详解】A．同周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，N元素最外层电子是半充满的结构，第一电离能大于O元素，则第一电离能：，故A正确；
B．C的氢化物的可能含有碳碳双键如乙烯，能使溴水褪色，故B错误；
C．F2的氧化性很强，常温下，F2能与水发生剧烈反应生成O2，故C正确；
D．NH3中含有孤电子对，图1配合物中的配位键由Z原子提供孤电子对，故D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．中心原子价层电子对数为4+=4，VSEPR模型均为四面体形，中心原子价层电子对数为3+=3，VSEPR模型均为平面三角形，故A错误；
B．“夏晒盐”的原理是蒸发结晶，“冬捞碱”的原理是降温结晶，故B正确；
C．粗盐提纯中，溶液有两个作用：除去Ca2+、过量的Ba2+，所以必须在Ba(OH)2溶液之后加入，C项错误；
D．工业制备烧碱时，Cl-在阳极上发生氧化反应，必须用惰性材料作电极，D项错误；
故选B。
7．D
【详解】A．向溶液中滴加乙醇，析出深蓝色晶体，但乙醇的分子结构不高度对称，正负电荷中心不重合，故乙醇属于极性分子，A不合题意；
B．在酸性KMnO4溶液中滴加对甲基苯酚，溶液颜色变浅，由于与苯环相连的甲基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化性，故不能得出酚羟基具有还原性的结论，B不合题意；
C．在电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中，产生的乙炔中由于含有H2S等杂质也能使溴水褪色，溴水褪色，故不能说明一定是乙炔与溴发生反应，C不合题意；
D．在溶液中滴加溶液，没有白色沉淀产生，说明溶液中不含有游离的Cl-，故说明位于配合物内界，D符合题意；
故答案为：D。
8．A
【详解】A．S的氧化剂较弱，Cu与S共热生成，I2的氧化性弱于S，Cu与共热生成，故A正确；
B．NH3分子间能够形成氢键，沸点高于砷化氢，甲烷分子间不能形成氢键，甲烷的相对分子质量小于锗烷，甲烷的沸点低于锗烷，故B错误；
C．锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂，故C错误；
D．甲酸乙酯中含有醛基，能与新制氢氧化铜反应，故D错误；
故选A。
9．C
【分析】由题干信息可知，电极M与锂离子电池的正极相连，是阳极，电极反应为：2Cl- -2e-=Cl2↑，电极N与锂离子电池的负极相连，是阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，阳离子由M极移向N极，阴离子由N极移向M极，即膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，M极为阳极，膜2为阳离子交换膜，A正确；
B．由题干信息可知，锂电池电池反应为：，故放电时，负极的电极反应式为：，B正确；
C．已知Mn是25号元素，其核外有25个电子，根据鲍利不相容原理可知，基态锰原子中有25种不同运动状态的电子，C错误；
D．由分析可知，N极电极反应为：2H++2e-=H2↑，故N极收集到11.2L气体(标准状况)时理论上转移电子的物质的量为：=1mol，D正确；
故答案为：C。
10．C
【详解】A．结合I、II、III的结构简式可知，反应①为取代反应，故A正确；
B．结合III和IV的结构简式可知，二者分子式相同而结构式不同，互为同分异构体，故B正确；
C．该反应的催化剂是酶，高温会使酶失活，不利于加快反应进程，故C错误；
D．由结构简式可知，图中各物质的N原子均连接单键，均为杂化，故D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．相同温度下，氢气投料越多，平衡向右移动，CO的平衡转化率越大，故曲线X代表1 : 3投料，A项错误；
B．该反应达到平衡状态时，v正(H2)=2v逆(CH3OH)，B项错误；
C．生成甲醇是放热反应，其他条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低，平衡曲线均下移，C项错误；
D．曲线Y代表1 : 2投料，即起始按化学计量数投料，则CO、H2的平衡转化率相等，D项正确；
故选D。
12．D
【详解】A．由图可知，在历程中能垒最大的是的能垒为0.77eV，故A错误；
B．CO2加氢生成了副产物CO、CH3OH、CH4的选择性小于100%，B项错误；
C．由图可知，是脱附过程，需要吸收能量，C项错误；
D．反应历程中过程中有极性键的断裂，过程中有极性键的生成，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．甲中溶液显酸性，结合亚硫酸的电离常数可知，焦亚硫酸钠中S显十4价，焦亚硫酸钠与水反应生成了亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠电离大于水解呈酸性，方程式为：，A项正确；
B．由实验Ⅱ可知，焦亚硫酸钠溶液具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，也一定能与溴水发生氧化还原反应能使溴水褪色，B项正确；
C．取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，而硝酸可将BaSO3氧化为BaSO4，Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO4，C项错误；
D．焦亚硫酸钠溶液与硫化氢反应生成单质硫，焦亚硫酸钠溶液体现氧化性，D项正确；
故选C。
14．C
【详解】A．电池工作时，氨首先经过重整装置在催化剂表面分解生成与，氢气在a极上发生氧化反应生成水，电极反应式为，A正确；
B． 电池工作时，b极上氧气得电子发生还原反应，B正确；
C．与的价层电子对数均为4，有1对孤电子对、有2对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越小，则的键角大于的键角，C不正确；
D． 大面积推广“氨—氢”燃料电池，有利于减少碳的排放量，D正确；
答案选C。
15．B
【详解】A．溶液中粒子关系存在以下平衡:电离平衡:R(OH)2R(OH)+ + OH-，R(OH)+R2+ + OH-，H2OH++OH-，水解平衡:R2++H2OR(OH)++H+，R(OH)+ + H2O R(OH)2 + H+，根据平衡移动原理，pH增大，c(OH-)增大，c[R(OH)2]增大，则c(R2+)降低，所以②表示的是lgc (R2+ )随pH的变化曲线，选项A错误；
B．由A分析可知，③对应的是R(OH)+，⑤对应的是R(OH)2，根据Kw可知①表示H+，④表示OH-，Kb1=可取N点，c [R(OH)+] = c[R(OH)2]，得Kb1=c(OH-) = 10-4，选项B正确；
C．R2+促进水的电离，R(OH)2抑制水的电离，pH由7到14的过程中，c [R(OH)2]一直在增加，所以水的电离程度不会一直增大，选项C错误；
D．由图可知pH的增加导致c (R2+)减小，pH增加是因为加入了碱M(OH)n导致，所以溶液中一定存在Mn+，M点根据电荷守恒可得:2 c(R2+)+c[R(OH)+]+c(H+)+c(Mn+)=c(OH-)，M点c(R2+)= c[R(OH)2]，所以2c [R(OH)2] + c[R(OH)+] +c(H+) 答案选B。
16．(1)温度低于40℃时，随温度升高细菌活性增强，使金属浸出率增大，温度高于40℃时，随温度升高，细菌失活，铁离子水解程度增大浸出率降低
(2)4CuFeS2+17O2+4H+4Fe3++Cu2++8+2H2O
(3) CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O Fe(OH)3
(4) 可行 2.8
(5)1:1
(6) x：(2-2x) a

【分析】以黄铜矿(主要含CuFeS2，含少量FeS2、SiO2杂质)为原料，在酸性条件下采用生物催化氧化法制备纳米级硒化铜的流程分析可知，黄铜矿粉末加入细菌、酸性溶液、通入空气浸取过滤，得到硫酸铜、硫酸铁溶液，溶液中加入过量的氨水，过滤得到滤渣为Fe(OH)3，深蓝色溶液为铜氨溶液，加入酸X为稀硫酸酸化得到硫酸铜和硫酸铵的溶液，高压下全球还原硫酸铜得到铜粉，铜粉和硒粉、乙二醇、水加热反应生成纳米级硒化铜(Cu2-xSe)，据此分析解题。
【详解】（1）40℃时金属浸出率达到“峰值”的原因可能是：温度低于40℃时，随温度升高细菌活性增强，使金属浸出率增大，温度高于40℃时，随温度升高，细菌失活，铁离子水解程度增大浸出率降低，故答案为：温度低于40℃时，随温度升高细菌活性增强，使金属浸出率增大，温度高于40℃时，随温度升高，细菌失活，铁离子水解程度增大浸出率降低；
（2）“浸取”步骤中，氧气参与反应生成硫酸铁、硫酸铜，反应的离子方程式为：4CuFeS2+17O2+4H+4Fe3++Cu2++8+2H2O；
（3）加入过量氨水时，反应分两步进行，CuSO4转化为深蓝色溶液中溶质的主要成分是：[Cu(NH3)4]SO4，则CuSO4参与反应的化学方程式为：CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，故滤渣的主要成分是Fe(OH)3；
（4）氧化铜和氢氧化铜能够消耗溶液中的H+，从而促进铁离子水解，产生Fe(OH)3而除去Fe3+，故用CuO或Cu(OH)2替代氨水可以达到相同的目的，需调节溶液的最低pH即让Fe3+恰好完全沉淀时的pH，则有c(OH-)==mol/L，此时POH=-lg=11.2，故pH=2.8，故答案为：可行；2.8；
（5）由题干转化流程图可知，在高压、加热条件下，用H2还原CuSO4溶液的反应生成Cu和H2SO4，反应方程式为：CuSO4+H2Cu+H2SO4，反应中H2为还原剂，CuSO4为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，故答案为：1:1；
（6）①假设晶胞中Cu2+为y个，则Cu+为2-x-y个，根据化合价代数和为0可知，2y+2-x-y=2，解得y=x，该晶胞中Cu2+和Cu+的个数比为x：(2-2x)；
②由题干晶胞可知，该晶胞中与或之间的最短距离为体对角线的，即为a，故答案为：a。
17．(1)O＞N＞C
(2) H=-134kJ/mol ②
(3) 不可行 正反应是焓增、熵减的反应，H-TS>0
(4) 尿素分解(或副产物增多) 42.5% 10.59

【详解】（1）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序是：O＞N＞C。
（2）反应①+反应②即可得到总方程式为： H=生成物能量-反应物能量=-134kJ/mol-0kJ/mol=-134kJ/mol，反应②的活化能大于反应①，则反应②的速率小于反应①，反应慢的反应为决速反应，该历程中决速步骤的反应是②。
（3）反应是熵减的吸热反应，H>0，S<0，根据H- TS<0时可以自发进行判断，该反应任何温度下均不能自发进行。
（4）①尿素[CO(NH2)2]受热易分解，160℃以上，PC的收率下降的主要原因可能是：尿素分解(或副产物增多)；
②设起始投入的PG和CO(NH)2的物质的量分别为2 mol、1 mol，CO( NH2)2转化的物质的量为a mol。列三段式如下：

依题意，a=0.85mol，n(PG)=1.15mol，n[CO(NH2)2]=0.15mol，n(PC)=0.85mol，x(PG)= ，x[CO(NH2)2]= ，x(PC)= ，故PG的平衡转化率，。
18．(1)第四周期第VIII族
(2)蒸馏
(3)将沉淀放在过滤器的滤纸上，用冷水浸没沉淀，弃去洗液，反复2到3次即可
(4)
(5) KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 恒压滴液漏斗 浓硫酸 用收集法、燃烧法处理尾气中的CO
(6) 99.2% 偏高

【分析】钛铁矿粉(主要成分为，还含有少量的)和金红石矿粉混合物在高温下和Cl2、焦炭粉反应生成CO和FeCl3、TiCl4、MgCl2，、、的沸点差别较大，通过蒸馏可以分离三种氯化物，和热水反应生成TiO2·xH2O，再经过煅烧得到TiO2，经过一系列反应得到Fe2O3，以此解答。
【详解】（1）Fe是26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族。
（2）由分析可知，操作A利用的原理为蒸馏。
（3）实验室洗涤TiO2·xH2O沉淀的方法为：将沉淀放在过滤器的滤纸上，用冷水浸没沉淀，弃去洗液，反复2到3次即可。
（4）铁红主要成分是。
（5）①若用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；
②仪器a的名称是恒压滴液漏斗，装置C的作用是干燥生成的Cl2，C装置中的试剂是浓硫酸；
③F中碱石灰吸收了尾气中的Cl2，但不能吸收CO，CO会污染环境，改进措施是：用收集法、燃烧法处理尾气中的CO。
（6）①根据电子守恒，n(Fe3+)= n(TiO2)，样品中TiO2的质量分数w(TiO2) == 99.2%；
②如果盛装标准溶液的滴定管没有润洗，导致消耗标准溶液的体积偏大，则测定结果偏高。
19．(1) 对二甲苯或者1，4-二甲苯 醚键和酯基
(2)Cl2、光照
(3)+C16H33OH+H2O
(4)取代反应
(5) 17 或
(6)

【分析】由题干合成流程图信息可知，由C的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为：，由A的分子式和B的结构简式可知，A的结构简式为：，(5) 已知C的分子式为：C8H7O2Cl芳香族化合物R为C的同分异构体，既能发生银镜反应，又能水解生成甲酸即含有甲酸酯基，则R只含有1个取代基即HCOOCHCl-，若R中含有两个取代基即为(1)HCOO-、-CH2Cl，(2)HCOOCH2-、-Cl两组，每一组又有邻、间、对三种，若R中含有三个取代基即HCOO-、-CH3和-Cl，此时又有10种位置异构，则符合条件的R的结构共有1+2×3+10=17种；(6) 本题采用逆向合成法，由题干流程图中F+GH的转化信息可知，可由和，而可由催化氧化得到，可由水解得到，则可有发生氯代得到，由此确定合成路线，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为：，则A的名称是对二甲苯或者1，4-二甲苯，由题干流程图中H的结构简式可知H中含氧官能团的名称是醚键和酯基，故答案为：对二甲苯或者1，4-二甲苯；醚键和酯基；
（2）由分析可知，B的结构简式为：，则B→C即转化为，故该转化的试剂和条件是Cl2、光照；
（3）由题干合成流程图可知，C→D的化学方程式为：+C16H33OH+H2O；
（4）由题干合成流程图可知，D→F的反应类型是取代反应；
（5）已知C的分子式为：C8H7O2Cl芳香族化合物R为C的同分异构体，既能发生银镜反应，又能水解生成甲酸即含有甲酸酯基，则R只含有1个取代基即HCOOCHCl-，若R中含有两个取代基即为(1)HCOO-、-CH2Cl，(2)HCOOCH2-、-Cl两组，每一组又有邻、间、对三种，若R中含有三个取代基即HCOO-、-CH3和-Cl，此时又有10种位置异构，则符合条件的R的结构共有1+2×3+10=17种；其中，在核磁共振氢谱上显示有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的结构简式为：或者 ；
（6）本题采用逆向合成法，由题干流程图中F+GH的转化信息可知，可由和，而可由催化氧化得到，可由水解得到，则可有发生氯代得到，由此确定合成路线为：。