2023年四川省遂宁市中考化学试卷(含答案解析)

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2023年四川省遂宁市中考化学试卷
1. 遂宁大英为千年卓筒井采盐遗址保护区，卓筒井井盐汲制技艺成为首批国家级非物质文化遗产。卓筒井是用直立粗大的竹筒汲卤的盐井，这里的“卤”为地下开采的卤水，含有氯化钠、水、泥沙等物质，下列制盐过程涉及化学变化的是(    )
A. 铁锥钻井 B. 竹筒取卤 C. 滤缸滤卤 D. 制盐烧煤
2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列是氯化钠溶于水的实验过程，正确的是(    )
A. 取少量氯化钠 B. 将氯化钠加入试管
C. 向试管中倒水 D. 上下振荡试管
3. 6月5日为世界环境日，2023年中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该主题的是(    )
A. 使用可降解塑料 B. 分类处理生活垃圾
C. 工业废水直接排放 D. 提倡乘公交车绿色出行
4. 化学科学已日益渗透到社会生活的各个方面，下列相关整理有错误的一组是(    )
A.化学与健康
①不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
②吸烟有害健康
B.化学与农业
①大量使用农药，提高产量
②农作物枝叶发黄，施用草木灰(含K2CO3)
C.化学与安全
①实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
②点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体前，一定要检验它们的纯度
D.化学与食品
①老年人喝高钙牛奶可以预防骨质疏松症
②食品包装袋中充入N2，延长食品保质期

A. A B. B C. C D. D
5. 我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是(    )


A. 甲酸由甲酸分子构成
B. 甲酸中氢元素的质量分数最大
C. 反应前后氧元素的化合价没有变化
D. 参加反应的与的微粒个数比为2：3
6. 下列实验方案不能达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3
加入适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤
B
检验NaCl溶液中是否含有Na2SO4
取少量样品，加入MgCl2溶液，观察现象
C
探究燃烧的条件之一：可燃物与充足的氧气接触
点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，观察现象
D
区别O2和CO2
将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察现象

A. A B. B C. C D. D
7. 遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理(假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化)，现象推测和原理分析都正确的个数有(    )

物质m
物质n
现象推测
原理分析
①
稀硫酸
锌粉
逐渐鼓起并保持
Zn+H2SO4=Zn2SO4+H2↑
反应产生气体，内压保持不变
②
水
硝酸铵固体
逐渐变瘪并保持
硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持
③
氢氧化钠溶液
二氧化碳
逐渐变瘪并保持
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应消耗气体，内压减小并保持
④
水
生石灰
逐渐鼓起，慢慢恢复
CaO+H2O=Ca(OH)2反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
8. 某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

(1)10℃时，硝酸钾的溶解度是 ______ 克；
(2)②中硝酸钾溶液是 ______ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方法是 ______ 结晶。
9. 2023年5月30日9时31分，神舟十六号点火发射成功，数小时后，3名航天员成功进驻中国空间站，再现6名航天员“太空会师“场面，全面实现了神舟飞船在“空间站时代”的再升级，为“神舟”踏上新征程打下坚实基础。请回答下列问题：

(1)为保证航天员的身体健康，配备的食物有米饭、西红柿和猪排等，以上食物含维生素最丰富的是 ______ ；
(2)偏二甲肼(C2H8N2)是运载火箭使用的燃料之一，该燃料与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2↑+4X+3N2↑，则X的化学式为 ______ ；
(3)镁合金、铝合金等材料以其低密度高使用寿命、优异的耐腐蚀及耐高温等综合性能，在飞行器及航天领域被广泛应用。
①图一是镁元素的部分信息，图二是另外三种微粒的结构示意图。

下列说法不正确的是 ______ (填字母)；
A.镁原子在化学反应中容易失去电子
B.A与C对应元素具有相似的化学性质
C.镁的相对原子质量为24.31g
D.A与B对应微粒属于同种元素
②铝合金、铁合金属于 ______ (选填“金属”或“无机非金属”)材料，铝比铁耐锈蚀的原因是铝很容易与氧气反应，生成一层致密而坚固的 ______ (填化学式)薄膜；铁是我国年产量最高的金属，工业上可用一氧化碳与赤铁矿为原料炼铁，该反应的化学方程式为 ______ ；
(4)航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馆技术，蒸馏得到的水是 ______ (选填“纯净物”或“混合物”)。
10. 小贤向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。
(1)蓝色沉淀的物质名称为 ______ ；
(2)发生中和反应的化学方程式为 ______ ；
(3)无色滤液中溶质的质量分数为 ______ 。
11. 根据如图实验装置，回答问题：

【查阅资料】1.稀盐酸会挥发少量HCl气体
2.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
(1)图中标有②的仪器名称为 ______ ；
(2)实验室用C装置收集氧气，当水槽内导管口有气泡 ______ 产生时，才开始收集；
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳。请从图中选择所需装置，所选装置接口小写字母连接顺序为 ______ (连接顺序全对才得分)；
(4)下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒(2Na2CO3⋅3H2O2)，B剂为MnO2。

第一步：2Na2CO3⋅3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步：产生氧气的化学方程式为 ______ 。
12. 学习了金属与盐反应的知识，思雨同学在“实验开放日”，将一定量的锌粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，她对滤液中溶质成分产生了兴趣并作进一步探究(温馨提示：本题中番号①∼④为答题卡上的序号)。
【提出问题】滤液中溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：AgNO3；猜想二：Zn(NO3)2；猜想三：AgNO3、Zn(NO3)2；
经分析猜想一错误，其理由是① ______ 。
【设计并进行实验】
操作
现象
结论
用化学方程式解释
取少量滤液于试管中，加入氯化钠溶液
② ______
猜想三正确
③ ______
【反思与拓展】
1.反应物的量不同，可能导致得到的物质种类不同。
2.滤渣中含有④ ______ 。
13. 化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。
完成下列问题：
(1)稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH ______ 7(选填“>”“=”或“<”)；
(2)A处溶液中含有的阳离子为 ______ (写离子符号)；
(3)计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。


答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、铁锥钻井，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、竹筒取卤，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、滤缸滤卤，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、制盐烧煤，煤燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C 
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一倾、二送、三直立”)进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A、使用可降解塑料，能减少白色污染，做法符合主题，故选项错误。
B、分类处理生活垃圾，能节约资源、减少污染，做法符合主题，故选项错误。
C、工业废水直接排放，会造成水体污染，做法不符合主题，故选项正确。
D、提倡乘公交车绿色出行，能减少空气污染，做法符合主题，故选项错误。
故选：C。
根据建设人与自然和谐共生的现代化，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解建设人与自然和谐共生的现代化的含义、保护环境的措施等是正确解答本题的关键。

4.【答案】B 
【解析】A、①甲醛有毒，能破坏人体内蛋白质的结构，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜②吸烟有害身体健康，烟雾中的有害气体可以通过呼吸道进入肺，故该选项正确；
B、①农药带来产量增加的同时也会给环境带来污染②农作物叶片发黄时，说明缺乏氮元素，可用施用钾肥，故该选项错误；
C、①燃着的酒精灯紧急处理的时候，可用湿抹布盖灭②点燃可燃性气体之前必须要验纯，故该选项正确；
D、①老年人缺钙很容易导致骨质疏松②氮气的化学性质稳定，为延长食品的保质期，常往食品包装袋中冲入氮气，故该选项正确。
故选：B。
根据已有的化学与生活、健康、安全以及资源的知识进行分析。
本题难度不大，需要学生结合生活实际进行判断。

5.【答案】A 
【解析】解：A、由图示可知，甲酸由甲酸分子构成，故选项说法正确。
B、甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1)：(1×2)：(16×2)=6：1：16，则甲酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、生成物中氧气是单质，单质中元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价一定发生了变化，故选项说法错误。
D、由反应的微观示意图，图中是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，参加反应的与的微粒个数比为2：2=1：1，故选项说法错误。
故选：A。
由反应的微观示意图，图中是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，结合题意进行分析判断。
本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：A、碳酸钠能与适量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
B、Na2SO4与MgCl2交换成分没有沉淀或气体或水反应，不能发生复分解反应，不能检验NaCl溶液中是否含有Na2SO4，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、点燃两支相同的蜡烛，其中一支罩上烧杯，观察现象，罩上烧杯的蜡烛一会就熄灭，另一种蜡烛正常燃烧，可探究燃烧的条件之一：可燃物与充足的氧气接触，故选项实验方案能达到实验目的。
D、将燃着的木条分别伸入集气瓶内，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

7.【答案】B 
【解析】解：①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=Zn2SO4+H2↑，由于反应产生气体，内压逐渐增大，后保持不变，会观察到气球逐渐鼓起并保持。
②硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，一段时间后，温度恢复至常温，内压减小后恢复，则气球逐渐变瘪，一段时间后恢复原状。
③二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应消耗气体，内压减小并保持，会观察到气球逐渐变瘪并保持。
④生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复，会观察到逐渐鼓起，慢慢恢复。
故③④说法正确。
故选：B。
①根据金属的化学性质，进行分析判断。
②根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
③根据碱的化学性质，进行分析判断。
④根据生石灰的化学性质，进行分析判断。
本题有一定难度，明确气球变化的原理、熟练掌握金属的化学性质、碱的化学性质、硝酸铵溶于水吸热等是正确解答本题的关键。

8.【答案】20.6饱和  降温 
【解析】解：(1)由硝酸钾溶解度与温度的关系图，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.6g。
(2)20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则②中硝酸钾溶液是饱和溶液。
(3)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，则从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
故答案为：
(1)20.6；
(2)饱和；
(3)降温。
(1)根据硝酸钾溶解度与温度的关系图，进行分析解答。
(2)根据20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，进行分析解答。
(3)根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析解答。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义、结晶的方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

9.【答案】西红柿  H2OC金属  Al2O3  3CO+Fe2O32Fe+3CO2  纯净物 
【解析】解：(1)由常见的食品中含有的营养素可知，米饭中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，西红柿中富含维生素，猪排中主要含有油脂和蛋白质，故以上食物含维生素最丰富的是西红柿；
(2)由化学方程式C2H8N2+2N2O42CO2↑+4X+3N2↑可知，反应前碳、氢、氮、氧的原子个数分别为2、8、6、8，反应后碳、氢、氮、氧的原子个数分别为2、0、6、4，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H2O；
(3)①A、根据图一可知，镁原子最外层有2个电子，镁原子在化学反应中容易失去电子，故A说法正确；
B、原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A与C原子的最外层电子数相铜，则A与C对应元素具有相似的化学性质，故B说法正确；
C、镁的相对原子质量为24.31，而不是24.31g，故C说法错误；
D、同种元素，质子数相同，A是氧原子，B是氧离子，氧原子和氧离子的质子数相同，则A与B对应微粒属于同种元素，故D说法正确；
故选：C；
②金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝合金、铁合金属于金属材料，铝比铁耐锈蚀的原因是铝很容易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3，工业上可用一氧化碳与赤铁矿为原料炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(4)航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是蒸馏水，蒸馏水属于纯净物。
故答案为：(1)西红柿；
(2)H2O；
(3)①C；
②金属；Al2O3；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(4)纯净物。
(1)根据西红柿中富含维生素来分析解答；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
(3)①A、根据镁原子最外层少于4个电子，容易失去最外层电子来分析判断；
B、根据原子的最外层电子数相同，化学性质相似来分析判断；
C、根据镁的相对原子质量为24.31来分析判断；
D、根据同种元素，质子数相同来分析判断；
②根据金属材料包括纯金属以及它们的合金来分析解答；根据铝很容易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜来分析解答；根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳来分析解答；
(4)根据纯净物是由一种物质组成来分析判断。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。

10.【答案】氢氧化铜  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7.1% 
【解析】解：(1)硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀的物质名称为氢氧化铜。
(2)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
(3)氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，说明硫酸铜已经完全反应；向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象，说明氢氧化钠溶液已完全反应。
由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，可得：
2NaOH∼Na2SO4
    80 142
50g×16%x
80142=50g×16%x        x=14.2g
无色滤液中溶质的质量分数为14.2g154.9g+50g−4.9g×100%=7.1%。
故答案为：
(1)氢氧化铜；
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
(3)7.1%。
(1)根据硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答。
(2)根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，进行分析解答。
(3)根据氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由反应的化学方程式，找出氢氧化钠和硫酸钠的质量关系，计算出生成硫酸钠的质量，进而计算出无色滤液中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定反应的先后顺序、利用氢氧化钠溶液中溶质的质量进行计算是正确解答本题的前提和关键。

11.【答案】集气瓶  连续、均匀地  bjkfge2H2O22H2O+O2↑ 
【解析】解：(1)装置D为向下排空气法，故②的仪器名称为集气瓶；故答案为：集气瓶；
(2)刚开始出来的气体中混有大量空气，所以要等到气泡连续、均匀冒出时再收集，防止收集地气体不纯；故答案为：连续、均匀地；
(3)bjkfge；装置H的作用为吸收二氧化碳带出来的HCl，而装置F的作用为吸收多余的水分，干燥二氧化碳气体，故所连装置接口小写字母连接顺序为bjkfge；
故答案为：bjkfge；
(4)第一步中产生过氧化氢，过氧化氢分解可以制取氧气，故化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
根据常见仪器的名称、实验室制氧气的注意事项、特殊装置的用途以及制取氧气的方法进行分析。
本题难度适中，需要学生对实验室制取常见气体及其实验要有充分的理解，方可进行作答。

12.【答案】在金属活动性顺序中，锌排在银前面，故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，而锌会以锌离子的形式存在于溶液中，故滤液中的溶质不可能只有硝酸银  产生白色沉淀  AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag或Ag、Zn 
【解析】【猜想与假设】①在金属活动性顺序中，锌排在银前面，故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，而锌会以锌离子的形式存在于溶液中，故滤液中的溶质不可能只有硝酸银，故猜想一错误；故答案为：在金属活动性顺序中，锌排在银前面，故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来，而锌会以锌离子的形式存在于溶液中，故滤液中的溶质不可能只有硝酸银；
【设计并进行实验】猜想三说明锌粉并不能与硝酸银恰好完全反应，锌粉少量，故滤液中会有未反应的硝酸银，检验硝酸银的办法就是使用含有氯离子的溶液与其反应如果产生白色沉淀，则说明滤液中的溶质含有硝酸银；反之，则不含硝酸银不可能只有硝酸银；硝酸银可与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；故答案为：②产生白色沉淀③AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
【反思与拓展】当加入的锌粉的量较少时，会置换出银溶液中的单质银，故此时滤渣中含有银单质；而当加入的锌粉的量很多时，过量的锌粉也会保留在滤渣中，故此滤渣的成分为银单质和锌单质；故答案为：④Ag或Ag、Zn。
【猜想与假设】①根据金属活动性顺序以及置换反应进行分析；
【设计并进行实验】根据特征离子Ag+的检验进行分析；
【反思与拓展】根据反应物的量不同所导致的物质种类不同来分析。
本题难度适中，重点考查学生进行科学探究的能力以及运用所学知识来分析实验流程的能力。

13.【答案】 【解析】解：(1)稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性，溶液的pH<7。
故答案为：<。
(2)A处溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢，含有的阳离子是钠离子、钙离子、氢离子，其离子符号为Na+、Ca2+、H+。
故答案为：Na+、Ca2+、H+。
(3)与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g−50g=100g。
设参加反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
 111 106
  x100g×10.6%
111106=x100g×10.6%        x=11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g。
根据碳酸钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠溶液再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图示可知，与稀盐酸反应消耗碳酸钠溶液的质量为50g，与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g−50g=100g，由反应的化学方程式列式计算即可。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定反应的先后顺序、与氯化钙溶液反应消耗的碳酸钠溶液的质量是正确解答本题的前提和关键。