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2023年山东省聊城市中考化学试卷(含答案解析)
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这是一份2023年山东省聊城市中考化学试卷(含答案解析)，共20页。试卷主要包含了72D等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省聊城市中考化学试卷
1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是( )
A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐”
C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾
2. 2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是( )
A. 加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降
B. 可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C. 合理使用农药、化肥以减少水体污染
D. 黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是( )
A. 检查装置气密性
B. 点燃酒精灯
C. 称量氢氧化钠固体质量
D. 测定溶液的pH
4. 2023年3月23日世界气象日主题为“天气气候水，代代向未来”。如图是世界气象日聊城当日天气状况的手机截屏，图中计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有( )
A. 一种
B. 二种
C. 三种
D. 四种
5. 化学就在我们身边，以下说法正确的是( )
A. 厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀
B. 消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点
C. 洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
D. 霉变的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康
6. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 镓元素属于金属元素 B. 镓原子的中子数为31
C. 镓元素的相对原子质量为69.72 D. 镓元素在化合物中的化合价通常显+3价
7. 以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是( )
A. NH4NO3溶于水，溶液温度会降低
B. 热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变
C. 在酱油中适当添加含铁化合物，可预防缺铁性贫血
D. 配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
8. 2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸(化学式为C11H19NO9)的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是( )
A. 唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 唾液酸由40个原子构成
C. 唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9
D. 唾液酸中氧元素的质量分数最大
9. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是( )
A. 无机物在一定条件下可以转化成有机物
B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变
C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
D. 该反应生成物是CH3CH2OH和H2O
10. 下列对实验现象的描述不正确的是( )
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生
C. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊
D. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气
11. 下列各组对主题知识的归纳中不正确的是( )
A.化学与社会
B.化学与生活
①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”②合金、玻璃钢都属于金属材料
①采用真空包装延长食品保质期
②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打
C.化学与劳动
D.化学与安全
①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH②回收废弃塑料，减少“白色污染”
①探究工业炼铁实验时先通入CO，以防爆炸
②稀释浓硫酸时，切不可将水倒进依硫酸里
A. A B. B C. C D. D
12. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是( )
A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
13. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
14. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去H2中混有的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
鉴别稀盐酸与NaCl溶液
分别滴加无色酚酞试液，观察颜色
C
除去Cu粉中混有的少量Fe粉
用磁铁充分吸引
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是( )
A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
16. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D. 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
(1)两个硫酸根离子 ______ 。
(2)空气中体积分数最大的气体 ______ 。
(3)标出氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价 ______ 。
18. 化学与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
(1)端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是 ______ 。
(2)“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。下列化学肥料属于复合肥料的是 ______ (填字母序号，下同)。
A.NH4NO3
B.NH4H2PO4
C.CO(NH2)2
D.KNO3
(3)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是 ______ ；下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是 ______ 。
A.合金外壳
B.车窗玻璃
C.橡胶轮胎
D.真皮座椅
19. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲 ______ 乙(填“>”或“=”或“<”)。
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是 ______ (填“甲”或“乙”)。
(3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是 ______ 。
A.甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B.当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃析出晶体质量甲大于乙
D.t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液
20. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题：
(1)A的化学式为 ______ 。
(2)步骤Ⅲ中操作a的名称是 ______ 。
(3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)以上过程未涉及到的基本反应类型是 ______ 。
21. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
(1)写出图中仪器①的名称： ______ 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 ______ (填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为 ______ 。
(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 ______ (用化学方程式解释)。
22. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)：
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，方案不可行的是 ______ (填字母序号)。
探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
镁条
BaCl2溶液
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
现象
1号试管
产生气泡
产生白色沉淀
无明显现象
产生气泡
2号试管
无明显现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
【获得结论】1号试管中的溶质是 ______ (填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 ______ (填实验序号)。
【讨论质疑】小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 ______ 。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3。
【设计实验】
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 ______
溶液变红色
【反思评价】小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 ______ 。
23. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
(1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 ______g。
(2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、水的天然循环过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、垃圾焚烧发电过程中有新物质如有害气体等生成，属于化学变化。
D、浓盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降，说法正确；
B、可用肥皂水检验黄河水是否为硬水，若产生较多泡沫则为软水，若产生较多浮渣则为硬水，说法正确；
C、合理使用农药、化肥以减少水体污染，说法正确；
D、黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯净的水，说法错误。
故选：D。
A、根据明矾净化水的原理来分析；
B、根据硬水与软水的检验方法来分析；
C、根据减少水污染的措施来分析；
D、根据净化水的方法来分析。
本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、硬水与软水的检验方法、防治水污染的措施等是解题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：图中计入空气污染指数的有害气体中：NO2、SO2、CO都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物。
故选：C。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
5.【答案】A
【解析】解：A、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀，说法正确；
B、消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的温度至着火点以下，而不是降低着火点，说法错误；
C、洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，而不是溶解油污，说法错误；
D、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素性质稳定，高温也不被破坏，因此经高温蒸煮后也不能食用，以防影响人体健康，说法错误。
故选：A。
A、根据铁的防锈措施来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据霉变食物中含有有毒的黄曲霉毒素来分析。
本题考查的知识点较多，掌握铁的防锈措施、灭火的方法与原理、除油污的原理以及化学物质与人体健康的关系是解题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A.镓字带有钅字旁，属于金属元素，故正确；
B.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此镓原子的质子数为31，相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数≈70−31=39，故错误；
C.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此镓元素的相对原子质量为69.72，故正确；
D.镓原子最外层有3个电子，失去三个电子后，形成带有3个单位正电荷的离子，因此镓元素在化合物中的化合价通常显+3价，故正确；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
7.【答案】D
【解析】解：A、NH4NO3溶于水吸收热量，溶液温度会降低，说法正确；
B、热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变，说法正确；
C、人体缺铁易患缺铁性贫血，在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血，说法正确；
D、配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数导致量取的水偏多，会造成溶质质量分数偏小，说法不正确。
故选：D。
A、根据物质溶于水的温度变化来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D、根据配制溶液的注意事项以及量筒的使用方法来分析。
本题难度不大，掌握物质溶于水温度变化、分子的性质、化学元素与人体健康的关系以及溶质质量分数的概念是解题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A.唾液酸的化学式为C11H19NO9，唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故正确；
B.唾液酸是由唾液酸分子构成的，1个唾液酸分子是由40个原子构成，故错误；
C.唾液酸的化学式为C11H19NO9，唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9，故正确；
D.唾液酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：(12×11)：19：1：(16×9)=132：19：1：144，据以上数据可知，唾液酸中氧元素的质量分数最大，故正确；
故选：B。
A.根据唾液酸的化学式确定其元素组成；
B.唾液酸是由唾液酸分子构成的，据此分析；
C.根据唾液酸的化学式计算出唾液酸中碳、氧元素的原子个数比；
D.首先计算出唾液酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比，据此进行分析。
本题考查了化学式的意义，元素的质量分数计算等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
9.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O。
A、反应前二氧化碳是无机物，反应后乙醇属于有机物，故无机物在一定条件下可以转化成有机物，说法正确；
B、由分子结构模型可知，化学反应前后分子种类发生改变，而原子种类没有改变，说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6，说法错误；
D、由化学方程式可知，该反应生成物是CH3CH2OH和H2O，说法正确。
故选：C。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体逐渐减少并有气泡产生，故选项说法正确。
C、向澄清石灰水中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，故选项说法正确。
D、电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据电解水时的实验现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸和二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。
11.【答案】A
【解析】解：A.合金属于金属材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故错误；
B.①食品在空气中易被氧气氧化而变质，采用真空包装延长食品保质期，②小苏打主要成分为碳酸氢钠，其受热分解产生二氧化碳，因此家庭烘焙面包时可加入适量小苏打，故正确；
C.①熟石灰显碱性，向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH；②回收废弃塑料，减少“白色污染”，故正确；
D.①一氧化碳具有可燃性，与空气混合受热易发生爆炸，因此探究工业炼铁实验时先通入CO，以防爆炸；②稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢转移到水中，玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进依硫酸里，以防发生危险，故正确；
故选：A。
A.根据材料的分类进行分析；
B.根据食品的保存方法，碳酸氢钠的主要用途进行分析；
C.根据熟石灰的用途，减少白色污染的方法进行分析；
D.根据一氧化碳气体的性质，浓硫酸的稀释方法进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
12.【答案】B
【解析】解：A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag与稀盐酸均不反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。
B、将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜与FeCl2溶液不反应，说明了活动性铁>铜；铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜>银；由此可得出三种金属活动性铁>铜>银，故选项正确。
C、将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，均不反应，说明了活动性铁>铜，铁>银，无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。
D、将Fe放入稀盐酸，能反应生成氢气，说明了在金属活动性顺序中铁的位置排在氢的前面；Cu放入AgNO3溶液中，说明了活动性铜>银；无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
故选：B。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A.复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，故错误；
B.铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故错误；
C.盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，因此等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，故错误；
D.用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱液相当于加水稀释，碱性减弱，pH会偏小，故正确；
故选：D。
A.根据复分解反应发生的条件进行分析；
B.根据盐的定义进行分析；
C.盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，据此分析；
D.碱液加水稀释，碱性减弱，据此分析。
本题考查了复分解反应及其发生的条件，中和反应及其应用，氧化物、酸、碱和盐的概念，溶液的酸碱度测定等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
14.【答案】B
【解析】解：A、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，在通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到目的。
B、稀盐酸与NaCl溶液分别显酸性、中性，均不能使无色酚酞试液变色，不能鉴别，故选项实验设计不能达到目的。
C、Fe粉能被磁铁吸引，Cu粉不能，用磁铁充分吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到目的。
D、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是KNO3，可以鉴别，故选项实验设计能达到目的。
故选：B。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】A
【解析】解：A、根据元素的概念，质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故A正确；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但由于分子的构成不同，则它们的化学性质不相同，故B错误；
C、有发光、放热现象的不一定属于燃烧，例如灯泡通电时会发光放热，不属于燃烧，故C错误；
D、溶液都属于混合物，水也是具有均一性、稳定性的液体，水是纯净物，不属于溶液，故D错误。
故选：A。
A、根据元素与原子的关系进行分析；
B、根据物质的微观构成与其化学性质关系进行分析；
C、根据有发光放热现象的不一定是燃烧进行分析；
D、根据溶液的概念进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
16.【答案】C
【解析】解：A、向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，但溶液达到饱和状态后，不能继续溶解，溶液的质量先增大，后不变，故选项图像正确。
B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像正确。
C、镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。
D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。
故选：C。
A、根据向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，但溶液达到饱和状态后，不能继续溶解，进行分析判断。
B、根据向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
C、根据镁的金属活动性比锌强，结合等质量的两种金属与过量的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17.【答案】2SO42− N2 KCl+5O3
【解析】解：(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子就需要在离子符号前面添加适当的数字，因此两个硫酸根离子表示为2SO42−；故答案为：2SO42−；
(2)空气中体积分数最大的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学式为N2；故答案为：N2；
(3)氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价。由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯酸钾中氯元素的化合价为+5价表示为KCl+5O3；故答案为：KCl+5O3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度适中。
18.【答案】维生素 BD 氢气燃烧只生成水 C
【解析】解：(1)糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。糯米富含糖类，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，鸡蛋富含蛋白质，因此从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是维生素；故答案为：维生素；
(2)A.NH4NO3中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
B.NH4H2PO4中含氮、磷、钾中的氮元素和磷元素，属于复合肥；
C.CO(NH2)2中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
D.KNO3中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥；
故答案为：BD；
(3)中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是氢气燃烧只生成水；
A.合金属于金属材料，不合题意；
B.车窗玻璃是一种无机非金属材料，不合题意；
C.橡胶轮胎是由合成橡胶制成的，属于有机合成材材料，符合题意；
D.真皮座椅是由动物的皮革制成的，属于天然材料，不合题意；
故答案为：氢气燃烧只生成水；C。
(1)根据人体所需营养素以及食物富含的营养素来分析；
(2)根据化肥的分类来分析；
(3)根据氢气燃烧的产物以及材料的分类来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
19.【答案】=乙 C
【解析】解：(1)饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，因为t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙；
(2)由图二可知B烧杯内物质的溶解度小于A烧杯内物质的溶解度，由图一可知在t2℃时，乙的溶解度小于甲，所以则B烧杯内的溶质是乙；
(3)A、由溶解度曲线可知甲曲线比乙陡，所以甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大，故A正确；
B、甲的溶解度受温度影响较大，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B说法正确；
C、将t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃析出晶体质量甲大于乙，没有说明等质量，不能判断析出晶体多少，故C说法错误；
D、t2℃时，甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲，所以t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液，故D说法正确。
故答案为：(1)=；
(2)乙；
(3)C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】CaO 过滤 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O置换反应
【解析】解：(1)结合以上分析，A的化学式为CaO；
(2)根据流程可知，固液进行分离的方法为过滤，即步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤；
(3)氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(4)碳酸钙高温分解产生氧化钙(A)和二氧化碳(B)，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁固体(C)和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；电解熔融的氯化镁得到金属镁，属于分解反应，故以上过程未涉及到的基本反应类型是置换反应；
故答案为：
(1)CaO；
(2)过滤；
(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(4)置换反应。
石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解产生氧化钙(A)和二氧化碳(B)；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁固体(C)，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，据此分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】集气瓶 B2H2O22H2O+O2↑BFDCO2+H2O=H2CO3
【解析】解：(1)图中仪器①的名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；该反应属于固液常温型，因此可选择装置B作为发生装置；故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；
(3)实验室制取二氧化碳的原理是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，则收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置D，浓硫酸具有吸水性，可将二氧化碳先通过盛有浓硫酸的装置F进行干燥，再进行收集，故答案为：BFD；
(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故答案为：CO2+H2O=H2CO3。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据化学反应的原理书写化学方程式；
(3)根据二氧化碳的制取、干燥以及收集方法来分析；
(4)根据二氧化碳的性质来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
22.【答案】CH2SO4 实验二 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O酚酞试液 带入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验
【解析】解：【设计实验】
为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，方案不可行的是C，是因为氯化钠不能和酸、碱反应。
故答案为：C。
【获得结论】
氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，因此1号试管中的溶质是H2SO4；
以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验二，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
故答案为：H2SO4；实验二。
【讨论质疑】
小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【设计实验】
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀(碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠)
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加酚酞试液
溶液变红色(溶液中含有氢氧化钠)
故答案为：酚酞试液。
【反思评价】
小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是带入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验。
故答案为：带入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验。
氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】16
【解析】解：(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，杂质既不溶于水，也不参加反应，则剩余的固体是杂质，由图可知，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g−2g=16g。
(2)设恰好完全反应时生成氯化铁的质量为x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 325
16g x
160325=16gx
x=32.5g
则加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：32.5g16g+309g×100%=10%。
答：加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。
故答案为：
(1)16；
(2)10%。
(1)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，杂质既不溶于水也不参加反应，以及图中数据来分析；
(2)根据氧化铁的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年山东省聊城市中考化学试卷
1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是( )
A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐”
C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾
2. 2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是( )
A. 加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降
B. 可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C. 合理使用农药、化肥以减少水体污染
D. 黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是( )
A. 检查装置气密性
B. 点燃酒精灯
C. 称量氢氧化钠固体质量
D. 测定溶液的pH
4. 2023年3月23日世界气象日主题为“天气气候水，代代向未来”。如图是世界气象日聊城当日天气状况的手机截屏，图中计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有( )
A. 一种
B. 二种
C. 三种
D. 四种
5. 化学就在我们身边，以下说法正确的是( )
A. 厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀
B. 消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的着火点
C. 洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能溶解油污
D. 霉变的花生经高温蒸煮后继续食用，不会影响人体健康
6. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 镓元素属于金属元素 B. 镓原子的中子数为31
C. 镓元素的相对原子质量为69.72 D. 镓元素在化合物中的化合价通常显+3价
7. 以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是( )
A. NH4NO3溶于水，溶液温度会降低
B. 热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变
C. 在酱油中适当添加含铁化合物，可预防缺铁性贫血
D. 配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大
8. 2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸(化学式为C11H19NO9)的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是( )
A. 唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 唾液酸由40个原子构成
C. 唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9
D. 唾液酸中氧元素的质量分数最大
9. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是( )
A. 无机物在一定条件下可以转化成有机物
B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变
C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
D. 该反应生成物是CH3CH2OH和H2O
10. 下列对实验现象的描述不正确的是( )
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，固体逐渐减少并有气泡产生
C. 向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊
D. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气
11. 下列各组对主题知识的归纳中不正确的是( )
A.化学与社会
B.化学与生活
①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”②合金、玻璃钢都属于金属材料
①采用真空包装延长食品保质期
②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打
C.化学与劳动
D.化学与安全
①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH②回收废弃塑料，减少“白色污染”
①探究工业炼铁实验时先通入CO，以防爆炸
②稀释浓硫酸时，切不可将水倒进依硫酸里
A. A B. B C. C D. D
12. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是( )
A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
13. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
14. 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去H2中混有的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
鉴别稀盐酸与NaCl溶液
分别滴加无色酚酞试液，观察颜色
C
除去Cu粉中混有的少量Fe粉
用磁铁充分吸引
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是( )
A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
16. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D. 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
17. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
(1)两个硫酸根离子 ______ 。
(2)空气中体积分数最大的气体 ______ 。
(3)标出氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价 ______ 。
18. 化学与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
(1)端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是 ______ 。
(2)“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。下列化学肥料属于复合肥料的是 ______ (填字母序号，下同)。
A.NH4NO3
B.NH4H2PO4
C.CO(NH2)2
D.KNO3
(3)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是 ______ ；下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是 ______ 。
A.合金外壳
B.车窗玻璃
C.橡胶轮胎
D.真皮座椅
19. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲 ______ 乙(填“>”或“=”或“<”)。
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是 ______ (填“甲”或“乙”)。
(3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是 ______ 。
A.甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B.当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃析出晶体质量甲大于乙
D.t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液
20. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图，请回答下列问题：
(1)A的化学式为 ______ 。
(2)步骤Ⅲ中操作a的名称是 ______ 。
(3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)以上过程未涉及到的基本反应类型是 ______ 。
21. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
(1)写出图中仪器①的名称： ______ 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 ______ (填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是 ______ 。
(3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为 ______ 。
(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 ______ (用化学方程式解释)。
22. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)：
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，方案不可行的是 ______ (填字母序号)。
探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
镁条
BaCl2溶液
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
现象
1号试管
产生气泡
产生白色沉淀
无明显现象
产生气泡
2号试管
无明显现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
【获得结论】1号试管中的溶质是 ______ (填写化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 ______ (填实验序号)。
【讨论质疑】小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 ______ 。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3。
【设计实验】
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 ______
溶液变红色
【反思评价】小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 ______ 。
23. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
(1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 ______g。
(2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、水的天然循环过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、垃圾焚烧发电过程中有新物质如有害气体等生成，属于化学变化。
D、浓盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降，说法正确；
B、可用肥皂水检验黄河水是否为硬水，若产生较多泡沫则为软水，若产生较多浮渣则为硬水，说法正确；
C、合理使用农药、化肥以减少水体污染，说法正确；
D、黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯净的水，说法错误。
故选：D。
A、根据明矾净化水的原理来分析；
B、根据硬水与软水的检验方法来分析；
C、根据减少水污染的措施来分析；
D、根据净化水的方法来分析。
本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、硬水与软水的检验方法、防治水污染的措施等是解题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：图中计入空气污染指数的有害气体中：NO2、SO2、CO都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物。
故选：C。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
5.【答案】A
【解析】解：A、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀，说法正确；
B、消防队员用高压水枪灭火，可降低可燃物的温度至着火点以下，而不是降低着火点，说法错误；
C、洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，而不是溶解油污，说法错误；
D、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素性质稳定，高温也不被破坏，因此经高温蒸煮后也不能食用，以防影响人体健康，说法错误。
故选：A。
A、根据铁的防锈措施来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据除油污的原理来分析；
D、根据霉变食物中含有有毒的黄曲霉毒素来分析。
本题考查的知识点较多，掌握铁的防锈措施、灭火的方法与原理、除油污的原理以及化学物质与人体健康的关系是解题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A.镓字带有钅字旁，属于金属元素，故正确；
B.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此镓原子的质子数为31，相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数≈70−31=39，故错误；
C.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此镓元素的相对原子质量为69.72，故正确；
D.镓原子最外层有3个电子，失去三个电子后，形成带有3个单位正电荷的离子，因此镓元素在化合物中的化合价通常显+3价，故正确；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
7.【答案】D
【解析】解：A、NH4NO3溶于水吸收热量，溶液温度会降低，说法正确；
B、热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变，说法正确；
C、人体缺铁易患缺铁性贫血，在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血，说法正确；
D、配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数导致量取的水偏多，会造成溶质质量分数偏小，说法不正确。
故选：D。
A、根据物质溶于水的温度变化来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D、根据配制溶液的注意事项以及量筒的使用方法来分析。
本题难度不大，掌握物质溶于水温度变化、分子的性质、化学元素与人体健康的关系以及溶质质量分数的概念是解题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A.唾液酸的化学式为C11H19NO9，唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故正确；
B.唾液酸是由唾液酸分子构成的，1个唾液酸分子是由40个原子构成，故错误；
C.唾液酸的化学式为C11H19NO9，唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9，故正确；
D.唾液酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：(12×11)：19：1：(16×9)=132：19：1：144，据以上数据可知，唾液酸中氧元素的质量分数最大，故正确；
故选：B。
A.根据唾液酸的化学式确定其元素组成；
B.唾液酸是由唾液酸分子构成的，据此分析；
C.根据唾液酸的化学式计算出唾液酸中碳、氧元素的原子个数比；
D.首先计算出唾液酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比，据此进行分析。
本题考查了化学式的意义，元素的质量分数计算等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
9.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O。
A、反应前二氧化碳是无机物，反应后乙醇属于有机物，故无机物在一定条件下可以转化成有机物，说法正确；
B、由分子结构模型可知，化学反应前后分子种类发生改变，而原子种类没有改变，说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6，说法错误；
D、由化学方程式可知，该反应生成物是CH3CH2OH和H2O，说法正确。
故选：C。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、向盛有石灰石的试管中滴加稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体逐渐减少并有气泡产生，故选项说法正确。
C、向澄清石灰水中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，故选项说法正确。
D、电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据电解水时的实验现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸和二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。
11.【答案】A
【解析】解：A.合金属于金属材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复而成的一种特殊材料，属于复合材料，故错误；
B.①食品在空气中易被氧气氧化而变质，采用真空包装延长食品保质期，②小苏打主要成分为碳酸氢钠，其受热分解产生二氧化碳，因此家庭烘焙面包时可加入适量小苏打，故正确；
C.①熟石灰显碱性，向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH；②回收废弃塑料，减少“白色污染”，故正确；
D.①一氧化碳具有可燃性，与空气混合受热易发生爆炸，因此探究工业炼铁实验时先通入CO，以防爆炸；②稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢转移到水中，玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进依硫酸里，以防发生危险，故正确；
故选：A。
A.根据材料的分类进行分析；
B.根据食品的保存方法，碳酸氢钠的主要用途进行分析；
C.根据熟石灰的用途，减少白色污染的方法进行分析；
D.根据一氧化碳气体的性质，浓硫酸的稀释方法进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
12.【答案】B
【解析】解：A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag与稀盐酸均不反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。
B、将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜与FeCl2溶液不反应，说明了活动性铁>铜；铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜>银；由此可得出三种金属活动性铁>铜>银，故选项正确。
C、将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，均不反应，说明了活动性铁>铜，铁>银，无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。
D、将Fe放入稀盐酸，能反应生成氢气，说明了在金属活动性顺序中铁的位置排在氢的前面；Cu放入AgNO3溶液中，说明了活动性铜>银；无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
故选：B。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A.复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，故错误；
B.铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故错误；
C.盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，因此等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，故错误；
D.用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，碱液相当于加水稀释，碱性减弱，pH会偏小，故正确；
故选：D。
A.根据复分解反应发生的条件进行分析；
B.根据盐的定义进行分析；
C.盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，据此分析；
D.碱液加水稀释，碱性减弱，据此分析。
本题考查了复分解反应及其发生的条件，中和反应及其应用，氧化物、酸、碱和盐的概念，溶液的酸碱度测定等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
14.【答案】B
【解析】解：A、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，在通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到目的。
B、稀盐酸与NaCl溶液分别显酸性、中性，均不能使无色酚酞试液变色，不能鉴别，故选项实验设计不能达到目的。
C、Fe粉能被磁铁吸引，Cu粉不能，用磁铁充分吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到目的。
D、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是KNO3，可以鉴别，故选项实验设计能达到目的。
故选：B。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】A
【解析】解：A、根据元素的概念，质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故A正确；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但由于分子的构成不同，则它们的化学性质不相同，故B错误；
C、有发光、放热现象的不一定属于燃烧，例如灯泡通电时会发光放热，不属于燃烧，故C错误；
D、溶液都属于混合物，水也是具有均一性、稳定性的液体，水是纯净物，不属于溶液，故D错误。
故选：A。
A、根据元素与原子的关系进行分析；
B、根据物质的微观构成与其化学性质关系进行分析；
C、根据有发光放热现象的不一定是燃烧进行分析；
D、根据溶液的概念进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
16.【答案】C
【解析】解：A、向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，但溶液达到饱和状态后，不能继续溶解，溶液的质量先增大，后不变，故选项图像正确。
B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像正确。
C、镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误。
D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。
故选：C。
A、根据向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，但溶液达到饱和状态后，不能继续溶解，进行分析判断。
B、根据向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
C、根据镁的金属活动性比锌强，结合等质量的两种金属与过量的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
17.【答案】2SO42− N2 KCl+5O3
【解析】解：(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子就需要在离子符号前面添加适当的数字，因此两个硫酸根离子表示为2SO42−；故答案为：2SO42−；
(2)空气中体积分数最大的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学式为N2；故答案为：N2；
(3)氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价。由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯酸钾中氯元素的化合价为+5价表示为KCl+5O3；故答案为：KCl+5O3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度适中。
18.【答案】维生素 BD 氢气燃烧只生成水 C
【解析】解：(1)糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。糯米富含糖类，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，鸡蛋富含蛋白质，因此从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材未涉及的营养素是维生素；故答案为：维生素；
(2)A.NH4NO3中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
B.NH4H2PO4中含氮、磷、钾中的氮元素和磷元素，属于复合肥；
C.CO(NH2)2中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
D.KNO3中含氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥；
故答案为：BD；
(3)中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是氢气燃烧只生成水；
A.合金属于金属材料，不合题意；
B.车窗玻璃是一种无机非金属材料，不合题意；
C.橡胶轮胎是由合成橡胶制成的，属于有机合成材材料，符合题意；
D.真皮座椅是由动物的皮革制成的，属于天然材料，不合题意；
故答案为：氢气燃烧只生成水；C。
(1)根据人体所需营养素以及食物富含的营养素来分析；
(2)根据化肥的分类来分析；
(3)根据氢气燃烧的产物以及材料的分类来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
19.【答案】=乙 C
【解析】解：(1)饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，因为t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙；
(2)由图二可知B烧杯内物质的溶解度小于A烧杯内物质的溶解度，由图一可知在t2℃时，乙的溶解度小于甲，所以则B烧杯内的溶质是乙；
(3)A、由溶解度曲线可知甲曲线比乙陡，所以甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大，故A正确；
B、甲的溶解度受温度影响较大，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B说法正确；
C、将t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃析出晶体质量甲大于乙，没有说明等质量，不能判断析出晶体多少，故C说法错误；
D、t2℃时，甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲，所以t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液，故D说法正确。
故答案为：(1)=；
(2)乙；
(3)C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】CaO 过滤 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O置换反应
【解析】解：(1)结合以上分析，A的化学式为CaO；
(2)根据流程可知，固液进行分离的方法为过滤，即步骤Ⅲ中操作a的名称是过滤；
(3)氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(4)碳酸钙高温分解产生氧化钙(A)和二氧化碳(B)，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁固体(C)和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；电解熔融的氯化镁得到金属镁，属于分解反应，故以上过程未涉及到的基本反应类型是置换反应；
故答案为：
(1)CaO；
(2)过滤；
(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
(4)置换反应。
石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解产生氧化钙(A)和二氧化碳(B)；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁固体(C)，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，据此分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】集气瓶 B2H2O22H2O+O2↑BFDCO2+H2O=H2CO3
【解析】解：(1)图中仪器①的名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；该反应属于固液常温型，因此可选择装置B作为发生装置；故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；
(3)实验室制取二氧化碳的原理是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，则收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置D，浓硫酸具有吸水性，可将二氧化碳先通过盛有浓硫酸的装置F进行干燥，再进行收集，故答案为：BFD；
(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故答案为：CO2+H2O=H2CO3。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据化学反应的原理书写化学方程式；
(3)根据二氧化碳的制取、干燥以及收集方法来分析；
(4)根据二氧化碳的性质来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
22.【答案】CH2SO4 实验二 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O酚酞试液 带入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验
【解析】解：【设计实验】
为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，方案不可行的是C，是因为氯化钠不能和酸、碱反应。
故答案为：C。
【获得结论】
氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，因此1号试管中的溶质是H2SO4；
以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验二，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
故答案为：H2SO4；实验二。
【讨论质疑】
小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【设计实验】
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀(碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠)
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加酚酞试液
溶液变红色(溶液中含有氢氧化钠)
故答案为：酚酞试液。
【反思评价】
小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是带入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验。
故答案为：带入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验。
氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】16
【解析】解：(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，杂质既不溶于水，也不参加反应，则剩余的固体是杂质，由图可知，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g−2g=16g。
(2)设恰好完全反应时生成氯化铁的质量为x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 325
16g x
160325=16gx
x=32.5g
则加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：32.5g16g+309g×100%=10%。
答：加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。
故答案为：
(1)16；
(2)10%。
(1)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，杂质既不溶于水也不参加反应，以及图中数据来分析；
(2)根据氧化铁的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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