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2023年湖北省潜江市、天门市、仙桃市、江汉油田中考化学试卷(含答案解析)
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这是一份2023年湖北省潜江市、天门市、仙桃市、江汉油田中考化学试卷(含答案解析)，共17页。试卷主要包含了 下列实验基本操作不正确的是， 分类是一种重要的学习方法，09， 了解安全知识，增强安全意识等内容，欢迎下载使用。
2023年湖北省潜江市、天门市、仙桃市、江汉油田中考化学试卷
1. 构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是( )
A. 减少使用化石燃料，开发利用清洁能源 B. 倡导低碳生活，少开私家车
C. 大量使用化肥和农药以提高农作物产量 D. 分类投放生活垃圾
2. 下列关于氢气性质的描述，属于化学性质的是( )
A. 密度比空气小 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 具有可燃性
3. 下列实验基本操作不正确的是( )
A. 取用固体药品 B. 读取液体体积
C. 二氧化碳的验满 D. 倾倒液体
4. 下列关于实验现象的描述，正确的是( )
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
B. 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
D. 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为2：1
5. 分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是( )
A. 纯净物：天然气 B. 盐：氯化钙
C. 混合物：冰水混合物 D. 碱：碳酸钠
6. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 硅元素属于金属元素
B. 硅的相对原子质量为28.09
C. 硅元素位于元素周期表中第三周期
D. 硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子
7. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是( )
A. 加油站、服装厂必须严禁烟火 B. 电器着火时，迅速用水扑灭
C. 油罐着火时需用水喷淋降温 D. 可燃性气体点燃前必须验纯
8. 苯甲酸钠(共化学式为C7H5O2Na)是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是( )
A. 苯甲酸钠的相对分子质量为144g
B. 苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C. 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7：2
D. 苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C. 将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂的挥发)，溶液中溶质的质量分数增大
D. t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液
10. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B. 原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
11. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是( )
A. NaOH、K2CO3、NaCl B. Na2CO3、CaCl2、KNO3
C. HCl、Na2SO4、NaHCO3 D. Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
12. 水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应前后，原子和分子的个数均不变
C. 参加反应的CO和H2的质量之比为14：3 D. 生成物丙的化学式为CH4，属于无机物
13. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别乙醇和水
取样，分别闻气味
B
鉴别铝合金和银
取样，分别滴加稀硫酸，观察现象
C
除去H2中混有的少量HCl气体
将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥
D
除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是( )
A. 滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3
B. 滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C. 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
15. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是( )
A. 一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B. 一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量
C. 一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量
D. 一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
16. 现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)：
(1)化合反应： ______ 。
(2)分解反应： ______ 。
(3)置换反应： ______ 。
(4)复分解反应： ______ 。
17. 人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题：
(1)江汉平原素有“鱼米之乡”的美誉。鱼肉富含的营养素有 ______ ，该营养素是机体生长及修复受损组织的主要原料；大米中的淀粉在消化道最终被消化成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式： ______ 。
(2)水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈、细菌和异味，该净水过程主要发生了 ______ (填“物理”或“化学”)变化。在日常生活中常采用 ______ 的方法降低水的硬度。
(3)中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是： ______ (从微观角度解释)。空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂(LiClO4)来制取，在高氯酸锂(LiClO4)中锂元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为 ______ 价。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有热固性。酚醛塑料属于 ______ (填“金属材料”或“合成材料”)。
(4)我国的钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。请写出一条防止铁制品生锈的具体方法： ______ 。
18. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图(图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“-”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，其中A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，D为氧化铜。请回答下列问题：
(1)物质E的化学式为 ______ 。
(2)物质B的用途为 ______ 。
(3)写出下列反应的化学方程式：反应① ______ ；反应② ______ 。
19. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室制取气体的过程中，正确连接仪器装置后，添加药品前，应 ______ ；实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ______ 。
(3)若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从 ______ (填“a”或“b”)导管通入。
20. 硫养粉(Na2SO3)为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。
【查阅资料】
(1)Na2SO3易溶于水，能与常见的酸(稀盐酸、稀硫酸)发生化学反应，生成SO2、H2O和钠盐。
(2)SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
(3)碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。
【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：Na2SO3
猜想二：Na2SO3、Na2SO4
猜想三：Na2SO4
猜想四： ______
猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3
猜想六：Na2SO4、Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。
①B装置中品红溶液褪色
猜想 ______ 不正确
②E装置中澄清石灰水变浑浊
猜想一、二不正确
Ⅱ
另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCl2溶液，观察现象。
③ ______ 。
猜想五正确
【反思交流】
(1)有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整： ______ 。
(2)实验Ⅱ的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因： ______ 。
【反思拓展】
硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式： ______ 。
21. 氯化铵(NH4Cl)是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应(其它成分和杂质不参与反应)，产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，可以减少污染物以及二氧化碳的排放，有利于环境保护，不合题意；
B、倡导低碳生活，少开私家车可以减少污染物以及二氧化碳的排放，有利于环境保护，不合题意；
C、大量使用化肥和农药会造成水体污染、土壤污染等，不利于环境保护，符合题意；
D、分类投放生活垃圾既能节约资源，又能缓解环境污染，有利于环境保护，不合题意；
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题难度不大，掌握造成环境污染的原因以及防治环境污染的做法是解题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、氢气密度比空气小，密度属于物理性质；故选项错误；
B、氢气难溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；
C、氢气无色无味，颜色气味属于物理性质；故选项错误；
D、氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质；故选项正确；
故选：D。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氢气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
故选：A。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
B、在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确。
C、将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红；加热后碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液变成紫色，故选项说法错误。
D、电解水实验中，正负极气体体积比为1：2，正极产生氧气，负极产生氢气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据浓硫酸不具有挥发性，进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握浓硫酸不具有挥发性、二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5.【答案】B
【解析】解：A、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故选项说法错误。
B、氯化钙是由钙离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
C、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
故选：B。
A、纯净物是由一种物质组成的物质。
B、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
C、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住纯净物、混合物、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A.硅字带有石字旁，属于非金属元素，故错误；
B.元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此硅的相对原子质量为28.09，故正确；
C.周期数=原子电子层数，根据硅原子结构可知，硅元素位于元素周期表中第三周期，故正确；
D.根据硅原子结构可知，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，故正确；
故选：A。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
7.【答案】B
【解析】解：A、加油站、服装厂必须严禁烟火，以防发生火灾或爆炸，说法正确；
B、电器着火时不能用水扑灭，以防发生触电，说法错误；
C、油罐着火时需用水喷淋降温，达到灭火的目的，说法正确；
D、可燃性气体点燃前必须验纯，以防气体不纯点燃时发生爆炸，说法正确。
故选：B。
A、根据消防安全要求来分析；
B、根据电器失火的处理方法来分析；
C、根据灭火的方法来分析；
D、根据防范爆炸的措施来分析。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、常见的生活中的安全措施等是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144，相对分子质量单位是“1”，常省略不写，故A错误。
B、苯甲酸钠中C，H，O，Na四种元素的质量比为(12×7)：(1×5)：(16×2)：(23×1)=84：5：32：23，则氢元素的质量分数最小，故B错误。
C、苯甲酸钠中C、O元素的质量比为(12×7)：(16×2)=21：8，故C错误。
D、由化学式可知，苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素四种元素组成的，故D正确。
故选：D。
A、根据相对分子质量单位是“1”，常省略不写，进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据苯甲酸钠的化学式进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】B
【解析】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项正确。
C、将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂的挥发)，变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，该选项不正确。
D、t1℃时甲的溶解度是30g，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后能够溶解15g，得到的溶液为饱和溶液，该选项不正确。
故选：B。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
10.【答案】C
【解析】解：A、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨、酸碱盐的溶液等，故选项推理错误。
B、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是中子、分子等，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据能导电的物质，进行分析判断。
B、根据不带电的粒子，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据溶液的特征，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】A
【解析】解：A、三种物质之间相互交换不能生成水、气体、沉淀，故能大量共存，且溶液为无色，故A正确；
B、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不能大量共存，故B错误；
C、盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故不能大量共存，故C错误；
D、氢氧化钙能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，故D错误。
故选：A。
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，且注意带色的三种离子，且据此进行分析判断即可。
在解此类题时，首先考虑带色的离子，然后再分析各物质之间是否会生成沉淀、气体、水，只要生成一种，就不能共存。
12.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO+3H2CH4+H2O。
A、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生改变，说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的CO和H2的质量之比为28：(2×3)=14：3，说法正确；
D、甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法错误。
故选：C。
根据化学反应的微观示意图，根据微粒的微观构成示意图，分析判断分子的种类，物质类别。根据微粒的变化分析化学变化的实质等。
本题考查了用微观模型表示的化学反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行解答。
13.【答案】D
【解析】解：A、取样，分别闻气味，有酒的芳香气味的是乙醇，无明显气味的是水，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、取样，分别滴加稀硫酸，观察现象，能产生气泡的是铝合金，无明显现象的是银，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、HCl气体能与足量NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与NaOH溶液反应，再干燥，故选项能达到实验目的。
D、CuSO4能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】A
【解析】解：把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先和氯化铜反应生成氯化铝和铜，后和氯化锌反应生成氯化铝和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氯化铜完全反应，氯化锌部分或全部反应。
A、滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3，该选项正确。
B、滤渣中一定含有Zn，滤液不可能为蓝色，是因为氯化铜完全反应，该选项不正确。
C、若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定含有AlCl3，可能含有氯化锌，该选项不正确。
D、铝和氯化铜、氯化锌反应后固体质量增大，因此所得滤渣的质量一定大于m克，该选项不正确。
故选：A。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.【答案】B
【解析】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变；随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，但反应前固体中钾元素的质量分数不为零，不能用如图曲线表示，故选项错误。
B、一定量的镁片中滴加稀盐酸，氢气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，能用如图曲线表示，故选项正确。
C、一定量的氧化铁中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液的总质量逐渐增加，但完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量始终在增加，但反应前溶液的质量不为零，不能用如图曲线表示，故选项错误。
D、一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，不能用如图曲线表示，故选项错误。
故选：B。
根据图示可知，随着x的加入，y的量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16.【答案】2CO+O22CO2 CaCO3CaO+CO2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
【解析】解：(1)由于置换反应时需用到铁，故该反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。
(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
(3)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(4)氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，属于复分解反应，反应的化学方程式为2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl。
故答案为：
(1)2CO+O22CO2；
(2)CaCO3CaO+CO2↑；
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(4)2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
17.【答案】蛋白质 C6H12O6+6O26CO2+6H2O物理 煮沸 分子间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小 +7合成材料 喷漆(合理即可)
【解析】解：(1)鱼肉富含的营养素有蛋白质；葡萄糖和氧气在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；故答案为：蛋白质；C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
(2)家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈、细菌和异味，该净水过程没有新物质生成，主要发生了物理变化。在日常生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：物理；煮沸；
(3)空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是：分子间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小；LiClO4中，锂元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则1+x+(−2)×4=0，解得x=+7；酚醛塑料属于合成材料；故答案为：分子间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小；+7；合成材料；
(4)铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。防止铁制品生锈的具体方法有保持铁制品的洁净和干燥、在铁制品表面喷漆或涂油等：故答案为：喷漆(合理即可)。
(1)根据食物中富含的营养素以及化学反应的原理来分析；
(2)根据是否生成新物质、降低水的硬度的方法来分析；
(3)根据分子的性质、元素化合价的计算方法、材料的分类来分析；
(4)根据铁制品的防锈措施来分析。
本题考查的知识点较多，掌握食物中富含的营养素、化学方程式的写法、硬水软化的方法、分子的性质、元素化合价的计算方法、材料的分类以及铁制品的防锈措施等是解题的关键。
18.【答案】H2O灭火 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】解：(1)A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，所以A是氢氧化钠，D为氧化铜，碳酸钠、氧化铜都会转化成E，所以E是水，氧化铜转化成的B会与氢氧化钠反应，所以B是二氧化碳，C会与氢氧化钠、氧化铜反应，会转化成水，所以C是硫酸，经过验证，推导正确，所以物质E的化学式为H2O；
(2)物质B的用途为灭火；
(3)反应①是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故答案为：(1)H2O；
(2)灭火；
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，所以A是氢氧化钠，D为氧化铜，碳酸钠、氧化铜都会转化成E，所以E是水，氧化铜转化成的B会与氢氧化钠反应，所以B是二氧化碳，C会与氢氧化钠、氧化铜反应，会转化成水，所以C是硫酸，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19.【答案】酒精灯 检查装置的气密性 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2Oa
【解析】解：(1)仪器①的名称是酒精灯；
(2)为了防止装置漏气，正确连接仪器装置后，添加药品前，应先检查装置的气密性，实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(3)浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，为了使气体与浓硫酸充分接触，则气体应该从a导管通入。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)检查装置的气密性；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(3)a。
(1)根据常用仪器的名称和用途来分析解答；
(2)根据制取气体的操作步骤来分析解答；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
(3)根据气体要与浓硫酸充分接触来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
20.【答案】Na2SO3、Na2CO3 三、六 产生白色沉淀 D中品红溶液不褪色 稀硫酸能和氯化钡反应生成白色沉淀，影响对硫酸钠的检验 O2+2Na2SO3=2Na2SO4
【解析】解：【进行猜想】
猜想一：没有变质并且不含有碳酸钠时是Na2SO3
猜想二：部分变质并且不含有碳酸钠时是Na2SO3、Na2SO4
猜想三：完全变质并且不含有碳酸钠时是Na2SO4
猜想四：没有变质并且含有碳酸钠时是Na2SO3、Na2CO3
猜想五：部分变质并且含有碳酸钠时是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3
猜想六：完全变质并且含有碳酸钠时是Na2SO4、Na2CO3
故答案为：Na2SO3、Na2CO3。
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。
①B装置中品红溶液褪色
猜想三、六不正确
②E装置中澄清石灰水变浑浊
猜想一、二不正确
Ⅱ
另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCl2溶液，观察现象。
③产生白色沉淀。
猜想五正确
故答案为：三、六；产生白色沉淀。
【反思交流】
(1)将实验现象②补充完整：D中品红溶液不褪色(进入E中的气体中不含有二氧化硫)。
故答案为：D中品红溶液不褪色。
(2)实验Ⅱ的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因：稀硫酸能和氯化钡反应生成白色沉淀，影响对硫酸钠的检验。
故答案为：稀硫酸能和氯化钡反应生成白色沉淀，影响对硫酸钠的检验。
【反思拓展】
硫养粉与空气中的氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式：O2+2Na2SO3=2Na2SO4。
故答案为：O2+2Na2SO3=2Na2SO4。
亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠。
二氧化硫能和高锰酸钾、品红溶液反应，能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
稀盐酸和亚硫酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化硫，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，硫酸钡不溶于稀盐酸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】解：设混合肥料中氯化铵的质量为x。
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
53.517
x3.4g
53.517=x3.4g 解得：x=10.7g
该混合肥料中氯化铵的质量分数为：10.7g20.0g×100%=53.5%
答：该混合肥料中氯化铵的质量分数为53.5%。
【解析】根据氨气的质量和反应的方程式可计算出混合肥料中氯化铵的质量及质量分数。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，较为简单，注意书写的格式要规范，计算的数据要准确。
2023年湖北省潜江市、天门市、仙桃市、江汉油田中考化学试卷
1. 构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是( )
A. 减少使用化石燃料，开发利用清洁能源 B. 倡导低碳生活，少开私家车
C. 大量使用化肥和农药以提高农作物产量 D. 分类投放生活垃圾
2. 下列关于氢气性质的描述，属于化学性质的是( )
A. 密度比空气小 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 具有可燃性
3. 下列实验基本操作不正确的是( )
A. 取用固体药品 B. 读取液体体积
C. 二氧化碳的验满 D. 倾倒液体
4. 下列关于实验现象的描述，正确的是( )
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
B. 在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
D. 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极气体体积比为2：1
5. 分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是( )
A. 纯净物：天然气 B. 盐：氯化钙
C. 混合物：冰水混合物 D. 碱：碳酸钠
6. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 硅元素属于金属元素
B. 硅的相对原子质量为28.09
C. 硅元素位于元素周期表中第三周期
D. 硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子
7. 了解安全知识，增强安全意识。下列做法不符合安全要求的是( )
A. 加油站、服装厂必须严禁烟火 B. 电器着火时，迅速用水扑灭
C. 油罐着火时需用水喷淋降温 D. 可燃性气体点燃前必须验纯
8. 苯甲酸钠(共化学式为C7H5O2Na)是常见的食品防腐剂，有防止食品变质发酸、延长保质期的效果，但是过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是( )
A. 苯甲酸钠的相对分子质量为144g
B. 苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C. 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7：2
D. 苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
9. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C. 将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂的挥发)，溶液中溶质的质量分数增大
D. t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液
10. 逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B. 原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C. 单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
11. 下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是( )
A. NaOH、K2CO3、NaCl B. Na2CO3、CaCl2、KNO3
C. HCl、Na2SO4、NaHCO3 D. Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
12. 水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应前后，原子和分子的个数均不变
C. 参加反应的CO和H2的质量之比为14：3 D. 生成物丙的化学式为CH4，属于无机物
13. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别乙醇和水
取样，分别闻气味
B
鉴别铝合金和银
取样，分别滴加稀硫酸，观察现象
C
除去H2中混有的少量HCl气体
将混合气体通过足量NaOH溶液，干燥
D
除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是( )
A. 滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3
B. 滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C. 若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
15. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是( )
A. 一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B. 一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量
C. 一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量
D. 一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
16. 现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)：
(1)化合反应： ______ 。
(2)分解反应： ______ 。
(3)置换反应： ______ 。
(4)复分解反应： ______ 。
17. 人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题：
(1)江汉平原素有“鱼米之乡”的美誉。鱼肉富含的营养素有 ______ ，该营养素是机体生长及修复受损组织的主要原料；大米中的淀粉在消化道最终被消化成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式： ______ 。
(2)水是生命之源，家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈、细菌和异味，该净水过程主要发生了 ______ (填“物理”或“化学”)变化。在日常生活中常采用 ______ 的方法降低水的硬度。
(3)中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是： ______ (从微观角度解释)。空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂(LiClO4)来制取，在高氯酸锂(LiClO4)中锂元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为 ______ 价。载人飞船返回舱外层的主要材料是酚醛塑料，该材料受热不会熔化，具有热固性。酚醛塑料属于 ______ (填“金属材料”或“合成材料”)。
(4)我国的钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。请写出一条防止铁制品生锈的具体方法： ______ 。
18. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图(图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“-”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，其中A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，D为氧化铜。请回答下列问题：
(1)物质E的化学式为 ______ 。
(2)物质B的用途为 ______ 。
(3)写出下列反应的化学方程式：反应① ______ ；反应② ______ 。
19. 如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室制取气体的过程中，正确连接仪器装置后，添加药品前，应 ______ ；实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ______ 。
(3)若要制取并收集一瓶干燥的氧气，需要在选用的发生装置B和收集装置D之间连接F装置，则气体应该从 ______ (填“a”或“b”)导管通入。
20. 硫养粉(Na2SO3)为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。
【查阅资料】
(1)Na2SO3易溶于水，能与常见的酸(稀盐酸、稀硫酸)发生化学反应，生成SO2、H2O和钠盐。
(2)SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
(3)碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。
【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：Na2SO3
猜想二：Na2SO3、Na2SO4
猜想三：Na2SO4
猜想四： ______
猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3
猜想六：Na2SO4、Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。
①B装置中品红溶液褪色
猜想 ______ 不正确
②E装置中澄清石灰水变浑浊
猜想一、二不正确
Ⅱ
另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCl2溶液，观察现象。
③ ______ 。
猜想五正确
【反思交流】
(1)有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整： ______ 。
(2)实验Ⅱ的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因： ______ 。
【反思拓展】
硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式： ______ 。
21. 氯化铵(NH4Cl)是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应(其它成分和杂质不参与反应)，产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，可以减少污染物以及二氧化碳的排放，有利于环境保护，不合题意；
B、倡导低碳生活，少开私家车可以减少污染物以及二氧化碳的排放，有利于环境保护，不合题意；
C、大量使用化肥和农药会造成水体污染、土壤污染等，不利于环境保护，符合题意；
D、分类投放生活垃圾既能节约资源，又能缓解环境污染，有利于环境保护，不合题意；
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题难度不大，掌握造成环境污染的原因以及防治环境污染的做法是解题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、氢气密度比空气小，密度属于物理性质；故选项错误；
B、氢气难溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；
C、氢气无色无味，颜色气味属于物理性质；故选项错误；
D、氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质；故选项正确；
故选：D。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氢气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
故选：A。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
B、在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确。
C、将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红；加热后碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液变成紫色，故选项说法错误。
D、电解水实验中，正负极气体体积比为1：2，正极产生氧气，负极产生氢气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据浓硫酸不具有挥发性，进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握浓硫酸不具有挥发性、二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
5.【答案】B
【解析】解：A、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故选项说法错误。
B、氯化钙是由钙离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
C、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
故选：B。
A、纯净物是由一种物质组成的物质。
B、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
C、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住纯净物、混合物、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A.硅字带有石字旁，属于非金属元素，故错误；
B.元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此硅的相对原子质量为28.09，故正确；
C.周期数=原子电子层数，根据硅原子结构可知，硅元素位于元素周期表中第三周期，故正确；
D.根据硅原子结构可知，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，故正确；
故选：A。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
7.【答案】B
【解析】解：A、加油站、服装厂必须严禁烟火，以防发生火灾或爆炸，说法正确；
B、电器着火时不能用水扑灭，以防发生触电，说法错误；
C、油罐着火时需用水喷淋降温，达到灭火的目的，说法正确；
D、可燃性气体点燃前必须验纯，以防气体不纯点燃时发生爆炸，说法正确。
故选：B。
A、根据消防安全要求来分析；
B、根据电器失火的处理方法来分析；
C、根据灭火的方法来分析；
D、根据防范爆炸的措施来分析。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、常见的生活中的安全措施等是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、苯甲酸钠的相对分子质量为12×7+1×5+16×2+23=144，相对分子质量单位是“1”，常省略不写，故A错误。
B、苯甲酸钠中C，H，O，Na四种元素的质量比为(12×7)：(1×5)：(16×2)：(23×1)=84：5：32：23，则氢元素的质量分数最小，故B错误。
C、苯甲酸钠中C、O元素的质量比为(12×7)：(16×2)=21：8，故C错误。
D、由化学式可知，苯甲酸钠是由钠元素、碳元素、氢元素、氧元素四种元素组成的，故D正确。
故选：D。
A、根据相对分子质量单位是“1”，常省略不写，进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据苯甲酸钠的化学式进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】B
【解析】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项正确。
C、将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂的挥发)，变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，该选项不正确。
D、t1℃时甲的溶解度是30g，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后能够溶解15g，得到的溶液为饱和溶液，该选项不正确。
故选：B。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
10.【答案】C
【解析】解：A、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨、酸碱盐的溶液等，故选项推理错误。
B、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是中子、分子等，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据能导电的物质，进行分析判断。
B、根据不带电的粒子，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据溶液的特征，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】A
【解析】解：A、三种物质之间相互交换不能生成水、气体、沉淀，故能大量共存，且溶液为无色，故A正确；
B、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不能大量共存，故B错误；
C、盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故不能大量共存，故C错误；
D、氢氧化钙能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的，故D错误。
故选：A。
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，且注意带色的三种离子，且据此进行分析判断即可。
在解此类题时，首先考虑带色的离子，然后再分析各物质之间是否会生成沉淀、气体、水，只要生成一种，就不能共存。
12.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO+3H2CH4+H2O。
A、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生改变，说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的CO和H2的质量之比为28：(2×3)=14：3，说法正确；
D、甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法错误。
故选：C。
根据化学反应的微观示意图，根据微粒的微观构成示意图，分析判断分子的种类，物质类别。根据微粒的变化分析化学变化的实质等。
本题考查了用微观模型表示的化学反应，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行解答。
13.【答案】D
【解析】解：A、取样，分别闻气味，有酒的芳香气味的是乙醇，无明显气味的是水，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、取样，分别滴加稀硫酸，观察现象，能产生气泡的是铝合金，无明显现象的是银，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、HCl气体能与足量NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与NaOH溶液反应，再干燥，故选项能达到实验目的。
D、CuSO4能与适量的Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】A
【解析】解：把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先和氯化铜反应生成氯化铝和铜，后和氯化锌反应生成氯化铝和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氯化铜完全反应，氯化锌部分或全部反应。
A、滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3，该选项正确。
B、滤渣中一定含有Zn，滤液不可能为蓝色，是因为氯化铜完全反应，该选项不正确。
C、若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定含有AlCl3，可能含有氯化锌，该选项不正确。
D、铝和氯化铜、氯化锌反应后固体质量增大，因此所得滤渣的质量一定大于m克，该选项不正确。
故选：A。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
15.【答案】B
【解析】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变；随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，但反应前固体中钾元素的质量分数不为零，不能用如图曲线表示，故选项错误。
B、一定量的镁片中滴加稀盐酸，氢气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，能用如图曲线表示，故选项正确。
C、一定量的氧化铁中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液的总质量逐渐增加，但完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量始终在增加，但反应前溶液的质量不为零，不能用如图曲线表示，故选项错误。
D、一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，不能用如图曲线表示，故选项错误。
故选：B。
根据图示可知，随着x的加入，y的量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16.【答案】2CO+O22CO2 CaCO3CaO+CO2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
【解析】解：(1)由于置换反应时需用到铁，故该反应是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。
(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
(3)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(4)氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，属于复分解反应，反应的化学方程式为2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl。
故答案为：
(1)2CO+O22CO2；
(2)CaCO3CaO+CO2↑；
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(4)2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
17.【答案】蛋白质 C6H12O6+6O26CO2+6H2O物理 煮沸 分子间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小 +7合成材料 喷漆(合理即可)
【解析】解：(1)鱼肉富含的营养素有蛋白质；葡萄糖和氧气在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；故答案为：蛋白质；C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
(2)家庭常用净水器中的超滤净水器的滤芯以超滤膜为主，以活性炭为辅来实现对自来水的净化，可以有效过滤水中的泥沙、铁锈、细菌和异味，该净水过程没有新物质生成，主要发生了物理变化。在日常生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：物理；煮沸；
(3)空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是：分子间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小；LiClO4中，锂元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则1+x+(−2)×4=0，解得x=+7；酚醛塑料属于合成材料；故答案为：分子间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小；+7；合成材料；
(4)铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。防止铁制品生锈的具体方法有保持铁制品的洁净和干燥、在铁制品表面喷漆或涂油等：故答案为：喷漆(合理即可)。
(1)根据食物中富含的营养素以及化学反应的原理来分析；
(2)根据是否生成新物质、降低水的硬度的方法来分析；
(3)根据分子的性质、元素化合价的计算方法、材料的分类来分析；
(4)根据铁制品的防锈措施来分析。
本题考查的知识点较多，掌握食物中富含的营养素、化学方程式的写法、硬水软化的方法、分子的性质、元素化合价的计算方法、材料的分类以及铁制品的防锈措施等是解题的关键。
18.【答案】H2O灭火 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】解：(1)A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，所以A是氢氧化钠，D为氧化铜，碳酸钠、氧化铜都会转化成E，所以E是水，氧化铜转化成的B会与氢氧化钠反应，所以B是二氧化碳，C会与氢氧化钠、氧化铜反应，会转化成水，所以C是硫酸，经过验证，推导正确，所以物质E的化学式为H2O；
(2)物质B的用途为灭火；
(3)反应①是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故答案为：(1)H2O；
(2)灭火；
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，A俗称烧碱，广泛用于制取肥皂、炉具清洁剂等工业，所以A是氢氧化钠，D为氧化铜，碳酸钠、氧化铜都会转化成E，所以E是水，氧化铜转化成的B会与氢氧化钠反应，所以B是二氧化碳，C会与氢氧化钠、氧化铜反应，会转化成水，所以C是硫酸，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19.【答案】酒精灯 检查装置的气密性 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2Oa
【解析】解：(1)仪器①的名称是酒精灯；
(2)为了防止装置漏气，正确连接仪器装置后，添加药品前，应先检查装置的气密性，实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(3)浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，为了使气体与浓硫酸充分接触，则气体应该从a导管通入。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)检查装置的气密性；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
(3)a。
(1)根据常用仪器的名称和用途来分析解答；
(2)根据制取气体的操作步骤来分析解答；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；
(3)根据气体要与浓硫酸充分接触来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
20.【答案】Na2SO3、Na2CO3 三、六 产生白色沉淀 D中品红溶液不褪色 稀硫酸能和氯化钡反应生成白色沉淀，影响对硫酸钠的检验 O2+2Na2SO3=2Na2SO4
【解析】解：【进行猜想】
猜想一：没有变质并且不含有碳酸钠时是Na2SO3
猜想二：部分变质并且不含有碳酸钠时是Na2SO3、Na2SO4
猜想三：完全变质并且不含有碳酸钠时是Na2SO4
猜想四：没有变质并且含有碳酸钠时是Na2SO3、Na2CO3
猜想五：部分变质并且含有碳酸钠时是Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3
猜想六：完全变质并且含有碳酸钠时是Na2SO4、Na2CO3
故答案为：Na2SO3、Na2CO3。
【实验探究】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。
①B装置中品红溶液褪色
猜想三、六不正确
②E装置中澄清石灰水变浑浊
猜想一、二不正确
Ⅱ
另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCl2溶液，观察现象。
③产生白色沉淀。
猜想五正确
故答案为：三、六；产生白色沉淀。
【反思交流】
(1)将实验现象②补充完整：D中品红溶液不褪色(进入E中的气体中不含有二氧化硫)。
故答案为：D中品红溶液不褪色。
(2)实验Ⅱ的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因：稀硫酸能和氯化钡反应生成白色沉淀，影响对硫酸钠的检验。
故答案为：稀硫酸能和氯化钡反应生成白色沉淀，影响对硫酸钠的检验。
【反思拓展】
硫养粉与空气中的氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式：O2+2Na2SO3=2Na2SO4。
故答案为：O2+2Na2SO3=2Na2SO4。
亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠。
二氧化硫能和高锰酸钾、品红溶液反应，能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
稀盐酸和亚硫酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化硫，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，硫酸钡不溶于稀盐酸。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】解：设混合肥料中氯化铵的质量为x。
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
53.517
x3.4g
53.517=x3.4g 解得：x=10.7g
该混合肥料中氯化铵的质量分数为：10.7g20.0g×100%=53.5%
答：该混合肥料中氯化铵的质量分数为53.5%。
【解析】根据氨气的质量和反应的方程式可计算出混合肥料中氯化铵的质量及质量分数。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，较为简单，注意书写的格式要规范，计算的数据要准确。
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