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2023年广东省深圳市中考化学试卷(含答案解析)
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这是一份2023年广东省深圳市中考化学试卷(含答案解析)，共15页。试卷主要包含了 下列化学用语表达错误的是， 有关NaOH说法错误的是， 下列说法错误的是，09， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省深圳市中考化学试卷
1. 化学和生活中资源，材料，生活，健康密切相关，下列说法正确的是( )
A. 深圳海洋资源丰富，可以随意开发 B. 生活中纯金属的使用一定比合金广
C. 为减少污染，应禁止使用化肥和农药 D. 为均衡膳食，应摄入合理均衡营养
2. 下列化学用语表达错误的是( )
A. 两个氦原子2He B. 氯离子：Cl+
C. 三氧化硫分子：SO3 D. 碳酸钠：Na2CO3
3. 有关NaOH说法错误的是( )
A. NaOH固体溶解时放出热量
B. NaOH包装箱上张贴的标识是
C. NaOH是所有气体的干燥剂
D. NaOH应密封保存
4. 下列说法错误的是( )
A. 这三种都是金属 B. 硅的相对原子质量是28.09
C. 钛的核外电子数为22 D. 锑的原子序数为51
5. 下列说法正确的是( )
A. a和b质量比为2：1 B. H2具有助燃性
C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 水的电解是物理变化
6. 桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是( )
A. 桃金娘烯醇是氧化物
B. 桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的
C. 桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8
D. 桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高
7. 下列日常生活与解释说明相符的是( )
日常生活
解释说明
A
用铅笔写字
石墨具有导电性
B
节约用电
小明同学践行低碳的生活理念
C
用蜡烛照明
蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D
晾晒湿衣服
水分子的质量和体积都很小
A. A B. B C. C D. D
8. “-”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是( )
A. ①的现象是有气泡产生 B. ②可用于碳的不完全燃烧
C. ③可用于工业炼铁 D. 隔绝氧气或者水可以防止④的发生
9. 在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是(( )
A. 由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B. 两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C. 反应的化学方程式：HCOOH+O2H2O2+CO2
D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
10. 如图是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 搅拌，可以使溶解度变大
B. 20℃时，在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C. 40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D. NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
11. 下列做法与目的不符的是( )
A
鉴别空气与呼出气体
将燃着的小木条放入集气瓶中
B
鉴别水和食盐水
观察颜色
C
比较铝合金和铝硬度
相互刻画
D
实验室制备纯净的水
蒸馏自来水
A. A B. B C. C D. D
12. 某同学在验证次氯酸(HClO)光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑，容器中O2的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是( )
A. 光照前，容器内已有O2 B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强
C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定
13. 实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花
(1)小明根据现有药品制取氧气，方程式为 ______ 。制取一瓶较干燥的O2应选择的发生装置和收集装置是 ______ 。(标号)
(2)根据现有药品选用 ______ 和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为 ______ 。
(3)实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴 ______ (选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”)，溶液变红，则溶液显酸性。
14. 已知H2与菱铁矿(主要成分FeCO3，其它成分不参与反应)反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验：
查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝
②CO2与无水硫酸铜不反应
(1)某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有 ______ ，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 ______ 。
(2)对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一：H2猜想二： ______ 猜想三：CO和H2
浓H2SO4的作用： ______ 。
甲中现象： ______ 。
乙中无水CuSO4变蓝
丙中变浑浊
猜想 ______ 正确
(3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图所示，分析 ______ ℃时以及 ______ (酸性或碱性)处理效果更好。
15. 某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示：
某同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 ______ 。
(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 ______ 。
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ______ ，加入过量稀硫酸的目的是 ______ 。
(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ 反应(填写基本反应类型)。
(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为 ______ 。
16. 定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
(1)铝和氧气生成致密的 ______ 。
(2)打磨后的铝丝放入硫铜溶液中发生反应，出现的反应现象： ______ 。
(3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：
从图中得知白磷燃烧的条件是 ______ 。
(4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：
催化剂
现象
MnO2
有大量气泡
Fe2O3
少量气泡
根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： ______ 。
(5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、深圳海洋资源丰富，但也不能随意开发，以防造成资源浪费和环境污染，说法错误；
B、与组成它的纯金属相比，合金的硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性更强，因此生活中合金的使用比纯金属广，说法错误；
C、使用化肥和农药对于提高农作物的产量作用很大，为减少污染，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，说法错误；
D、人体必需的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，为均衡膳食，应摄入合理均衡营养，说法正确。
故选：D。
A、根据开发海洋资源的注意事项来分析；
B、根据金属材料的应用来分析；
C、根据化肥和农药的使用来分析；
D、根据均衡膳食的原则来分析。
本题难度不大，掌握海洋资源的开发、金属材料的应用、农药和化肥的利用以及均衡膳食的意义是解题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氦原子可表示为2He，故选项说法正确。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。氯离子可表示为Cl−，故选项说法错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三氧化硫分子可表示为SO3，故选项说法正确。
D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显−2价，其化学式为Na2CO3，故选项说法正确。
故选：B。
A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
D、根据碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显−2价，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、NaOH固体溶解时放出热量，故选项说法正确。
B、NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故选项说法正确。
C、NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，但不是所有气体的干燥剂，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等气体，故选项说法错误。
D、NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，故选项说法正确。
故选：C。
根据氢氧化钠具有吸水性，溶于水时放热，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。
本题难度不大，了解氢氧化钠的化学性质、物理性质等是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素；钛、锑属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量是28.09，故选项说法正确。
C、根据钛元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法正确。
D、根据锑元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锑的原子序数为51，故选项说法正确。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，a和b体积比为2：1，故选项说法错误。
B、H2能燃烧，具有可燃性，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
D、水的电解，有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，故选项说法错误。
故选：C。
电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，据此结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、桃金娘烯醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、桃金娘烯醇是由桃金娘烯醇分子构成的，1个桃金娘烯醇分子是由10个碳原子、16个氢原子、1个氧原子构成的，故选项说法错误。
C、桃金娘烯醇中碳与氢质量比(12×10)：(1×16)≠5：8，故选项说法错误。
D、桃金娘烯醇碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×10)：(1×16)：(16×1)=15：2：2，桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高，故选项说法正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据桃金娘烯醇的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、用铅笔写字是因为石墨是黑色的性质，故A错误；
B、节约用电践行低碳的生活理念，故B正确；
C、用蜡烛照明利用了蜡烛燃烧可以发光，故C错误；
D、晾晒湿衣服说明了温度越高，分子运动速率越快，故D错误。
故选：B。
A、根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
B、根据低碳的生活理念是减少二氧化碳的排放进行分析；
C、根据用蜡烛照明利用了蜡烛燃烧可以发光进行分析。
D、根据分子的性质进行分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识、选用排除法是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气泡产生，故选项说法错误。
B、②是碳转化为一氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，可用于碳的不完全燃烧，故选项说法正确。
C、③是一氧化碳转化为铁，可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故选项说法正确。
D、④是铁转化为氧化铁，铁跟空气中的氧气、水共同作用会生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据①是氧化铁和盐酸反应，进行分析判断。
B、根据②是碳转化为一氧化碳，进行分析判断。
C、根据③是一氧化碳转化为铁，进行分析判断。
D、根据④是铁转化为氧化铁，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、一氧化碳的化学性质、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、由此实验可知，分子在化学变化中可分，原子是化学变化的最小粒子，故选项说法错误。
B、由图示可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2，故选项说法正确。
C、由图示可知，该反应是甲酸和氧气在催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳和过氧化氢，反应的化学方程式：HCOOH+O2H2O2+CO2，故选项说法正确。
D、催化剂在反应前后的化学性质和质量不变，故选项说法正确。
故选：A。
根据在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图，该反应是甲酸和氧气在催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳和过氧化氢，进行分析判断。
本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、搅拌只能加速溶解，不能使固体物质的溶解度增大，故错误。
B、20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，即在100g水中加33.7gNH4H2PO4恰好形成饱和溶液，故错误。
C、根据溶解度曲线可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，故正确；
D、若是不饱和溶液，降温时首先达到饱和，再降温才会析出晶体，故错误。
故选：C。
A、根据固体溶解度的影响因素分析；
B、根据20℃时，NH4H2PO4的溶解度分析；
C、根据溶解度曲线分析；
D、根据NH4H2PO4的溶解度曲线分析。
主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题。
11.【答案】B
【解析】解：A、将燃着的小木条放入集气瓶中，能使燃着的小木条正常燃烧的是空气，能使燃着的小木条熄灭的是呼出气体，可以鉴别，故选项做法与目的相符。
B、水和食盐水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项做法与目的不符。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可用相互刻画的方法比较铝合金和铝硬度，故选项做法与目的相符。
D、蒸馏自来水，可得到蒸馏水，可用于实验室制备纯净的水，故选项做法与目的相符。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
D、根据水的净化方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】C
【解析】解：A、由第一幅图可知，光照前，容器内氧气的体积分数约为18%，即已有O2，说法正确；
B、由第一幅图可知，溶液的起始pH小于7，显酸性，其pH随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的酸性不断增强，说法正确；
C、在反应物HClO中，氢元素显+1价，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价；在生成物HCl中，氢元素显+1价，则氯元素显−1价，因此反应前后氯元素的化合价降低，说法错误；
D、由题干信息可知，在光照的条件下，HClO会分解为HCl和氧气，由此可知，HClO化学性质不稳定，说法正确。
故选：C。
A、根据图像中氧气的体积分数来分析；
B、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
C、根据物质中元素的化合价来分析；
D、根据物质的性质与变化来分析。
本题难度不大，掌握图像中的信息、化合物中元素化合价的计算方法以及溶液的酸碱性与pH的关系是解题的关键。
13.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑AC块状大理石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑紫色石蕊溶液
【解析】解：(1)根据现有药品制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，应选择的发生装置和收集装置是AC；
(2)根据现有药品选用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液显酸性。
故答案为：(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC；
(2)块状大理石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)紫色石蕊溶液。
(1)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥进行分析；
(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
14.【答案】水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO除去剩余气体中的水蒸气 黑色固体变红 三 550 酸性
【解析】解：(1)H2与菱铁矿(主要成分FeCO3，其它成分不参与反应)反应制成纳米铁粉。某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，H2O能使无水硫酸铜变蓝，观察到无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有水；再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，此时将气体中的二氧化碳全部吸收，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(2)对剩余气体成分进行以下猜想，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则H2和FeCO3反应后生成的物质除了铁、水、二氧化碳之外，氢气可能过量，H2和FeCO3反应可能生成一氧化碳，则猜想二是CO；将剩余气体通过浓硫酸进行干燥，浓H2SO4的作用：除去剩余气体中的水蒸气，避免对后续实验造成干扰。由乙中无水CuSO4变蓝，丙中变浑浊，说明有水和二氧化碳生成，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则甲中现象是：黑色固体变红；由此可知剩余气体中有氢气和一氧化碳，所以猜想三正确。
(3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图所示，由图可知，在550℃时以及酸性条件下处理效果更好。
故答案为：
(1)水；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)CO；除去剩余气体中的水蒸气；黑色固体变红；三；
(3)550；酸性。
(1)根据水能使无水硫酸铜变蓝，以及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，以及氢气、一氧化碳和浓硫酸的性质来分析；
(3)根据图中信息来分析。
本题主要考查物质的组成和性质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】空气污染 Au 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换 ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
【解析】解：(1)由于二氧化硫属于空气污染物，所以若SO2直接排放会导致空气污染；
(2)“过程Ⅱ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物，由于金的化学性质稳定，不会与氧气反应，所以产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作实现了固液分离，所以为过滤，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜；
(4)“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸后，所得滤液的中含有硫酸铜和硫酸，“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的反应为铁与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应属于置换反应；
(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O，化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
故答案为：(1)空气污染；
(2)Au；
(3)过滤；将氧化铜完全转化为硫酸铜；
(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换；
(5)ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
(1)根据二氧化硫属于空气污染物分析；
(2)根据金的化学性质稳定分析；
(3)根据固液分离的操作，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
(4)根据铁与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气以及反应特点分析；
(5)根据题干信息分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】氧化铝薄膜 铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色 与氧气充分接触 其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好
【解析】解：(1)铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀；
(2)将打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的现象为铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色；
(3)对照实验的变量为是否与氧气接触，可得知白磷燃烧的条件是与氧气充分接触；
(4)向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加二氧化锰时，有大量气泡，加氧化铁时，有少量气泡，说明其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好；
(5)由图可知反应90s时，产生氧气为1.60g，
设消耗H2O2的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x1.60g
6832=x1.60g
x=3.40g
答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。
故答案为：(1)氧化铝薄膜；
(2)铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色；
(3)与氧气充分接触；
(4)其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好；
(5)3.40g。
(1)根据铝的性质分析；
(2)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；
(3)根据实验的变量分析；
(4)根据催化剂的种类和现象分析；
(5)根据氧气的质量结合化学方程式计算消耗H2O2的质量。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2023年广东省深圳市中考化学试卷
1. 化学和生活中资源，材料，生活，健康密切相关，下列说法正确的是( )
A. 深圳海洋资源丰富，可以随意开发 B. 生活中纯金属的使用一定比合金广
C. 为减少污染，应禁止使用化肥和农药 D. 为均衡膳食，应摄入合理均衡营养
2. 下列化学用语表达错误的是( )
A. 两个氦原子2He B. 氯离子：Cl+
C. 三氧化硫分子：SO3 D. 碳酸钠：Na2CO3
3. 有关NaOH说法错误的是( )
A. NaOH固体溶解时放出热量
B. NaOH包装箱上张贴的标识是
C. NaOH是所有气体的干燥剂
D. NaOH应密封保存
4. 下列说法错误的是( )
A. 这三种都是金属 B. 硅的相对原子质量是28.09
C. 钛的核外电子数为22 D. 锑的原子序数为51
5. 下列说法正确的是( )
A. a和b质量比为2：1 B. H2具有助燃性
C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 水的电解是物理变化
6. 桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是( )
A. 桃金娘烯醇是氧化物
B. 桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的
C. 桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8
D. 桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高
7. 下列日常生活与解释说明相符的是( )
日常生活
解释说明
A
用铅笔写字
石墨具有导电性
B
节约用电
小明同学践行低碳的生活理念
C
用蜡烛照明
蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D
晾晒湿衣服
水分子的质量和体积都很小
A. A B. B C. C D. D
8. “-”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是( )
A. ①的现象是有气泡产生 B. ②可用于碳的不完全燃烧
C. ③可用于工业炼铁 D. 隔绝氧气或者水可以防止④的发生
9. 在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是(( )
A. 由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B. 两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C. 反应的化学方程式：HCOOH+O2H2O2+CO2
D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
10. 如图是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 搅拌，可以使溶解度变大
B. 20℃时，在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C. 40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D. NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
11. 下列做法与目的不符的是( )
A
鉴别空气与呼出气体
将燃着的小木条放入集气瓶中
B
鉴别水和食盐水
观察颜色
C
比较铝合金和铝硬度
相互刻画
D
实验室制备纯净的水
蒸馏自来水
A. A B. B C. C D. D
12. 某同学在验证次氯酸(HClO)光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑，容器中O2的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是( )
A. 光照前，容器内已有O2 B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强
C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定
13. 实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花
(1)小明根据现有药品制取氧气，方程式为 ______ 。制取一瓶较干燥的O2应选择的发生装置和收集装置是 ______ 。(标号)
(2)根据现有药品选用 ______ 和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为 ______ 。
(3)实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴 ______ (选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”)，溶液变红，则溶液显酸性。
14. 已知H2与菱铁矿(主要成分FeCO3，其它成分不参与反应)反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验：
查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝
②CO2与无水硫酸铜不反应
(1)某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有 ______ ，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 ______ 。
(2)对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一：H2猜想二： ______ 猜想三：CO和H2
浓H2SO4的作用： ______ 。
甲中现象： ______ 。
乙中无水CuSO4变蓝
丙中变浑浊
猜想 ______ 正确
(3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图所示，分析 ______ ℃时以及 ______ (酸性或碱性)处理效果更好。
15. 某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示：
某同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 ______ 。
(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 ______ 。
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ______ ，加入过量稀硫酸的目的是 ______ 。
(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ 反应(填写基本反应类型)。
(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为 ______ 。
16. 定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
(1)铝和氧气生成致密的 ______ 。
(2)打磨后的铝丝放入硫铜溶液中发生反应，出现的反应现象： ______ 。
(3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：
从图中得知白磷燃烧的条件是 ______ 。
(4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：
催化剂
现象
MnO2
有大量气泡
Fe2O3
少量气泡
根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： ______ 。
(5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、深圳海洋资源丰富，但也不能随意开发，以防造成资源浪费和环境污染，说法错误；
B、与组成它的纯金属相比，合金的硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性更强，因此生活中合金的使用比纯金属广，说法错误；
C、使用化肥和农药对于提高农作物的产量作用很大，为减少污染，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，说法错误；
D、人体必需的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，为均衡膳食，应摄入合理均衡营养，说法正确。
故选：D。
A、根据开发海洋资源的注意事项来分析；
B、根据金属材料的应用来分析；
C、根据化肥和农药的使用来分析；
D、根据均衡膳食的原则来分析。
本题难度不大，掌握海洋资源的开发、金属材料的应用、农药和化肥的利用以及均衡膳食的意义是解题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氦原子可表示为2He，故选项说法正确。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。氯离子可表示为Cl−，故选项说法错误。
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三氧化硫分子可表示为SO3，故选项说法正确。
D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显−2价，其化学式为Na2CO3，故选项说法正确。
故选：B。
A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
D、根据碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显−2价，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、NaOH固体溶解时放出热量，故选项说法正确。
B、NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故选项说法正确。
C、NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，但不是所有气体的干燥剂，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等气体，故选项说法错误。
D、NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，故选项说法正确。
故选：C。
根据氢氧化钠具有吸水性，溶于水时放热，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。
本题难度不大，了解氢氧化钠的化学性质、物理性质等是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素；钛、锑属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据硅元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量是28.09，故选项说法正确。
C、根据钛元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法正确。
D、根据锑元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锑的原子序数为51，故选项说法正确。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，a和b体积比为2：1，故选项说法错误。
B、H2能燃烧，具有可燃性，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
D、水的电解，有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，故选项说法错误。
故选：C。
电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，据此结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、桃金娘烯醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、桃金娘烯醇是由桃金娘烯醇分子构成的，1个桃金娘烯醇分子是由10个碳原子、16个氢原子、1个氧原子构成的，故选项说法错误。
C、桃金娘烯醇中碳与氢质量比(12×10)：(1×16)≠5：8，故选项说法错误。
D、桃金娘烯醇碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×10)：(1×16)：(16×1)=15：2：2，桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高，故选项说法正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据桃金娘烯醇的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、用铅笔写字是因为石墨是黑色的性质，故A错误；
B、节约用电践行低碳的生活理念，故B正确；
C、用蜡烛照明利用了蜡烛燃烧可以发光，故C错误；
D、晾晒湿衣服说明了温度越高，分子运动速率越快，故D错误。
故选：B。
A、根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
B、根据低碳的生活理念是减少二氧化碳的排放进行分析；
C、根据用蜡烛照明利用了蜡烛燃烧可以发光进行分析。
D、根据分子的性质进行分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识、选用排除法是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气泡产生，故选项说法错误。
B、②是碳转化为一氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，可用于碳的不完全燃烧，故选项说法正确。
C、③是一氧化碳转化为铁，可以是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故选项说法正确。
D、④是铁转化为氧化铁，铁跟空气中的氧气、水共同作用会生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据①是氧化铁和盐酸反应，进行分析判断。
B、根据②是碳转化为一氧化碳，进行分析判断。
C、根据③是一氧化碳转化为铁，进行分析判断。
D、根据④是铁转化为氧化铁，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、一氧化碳的化学性质、碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、由此实验可知，分子在化学变化中可分，原子是化学变化的最小粒子，故选项说法错误。
B、由图示可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2，故选项说法正确。
C、由图示可知，该反应是甲酸和氧气在催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳和过氧化氢，反应的化学方程式：HCOOH+O2H2O2+CO2，故选项说法正确。
D、催化剂在反应前后的化学性质和质量不变，故选项说法正确。
故选：A。
根据在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图，该反应是甲酸和氧气在催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳和过氧化氢，进行分析判断。
本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、搅拌只能加速溶解，不能使固体物质的溶解度增大，故错误。
B、20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，即在100g水中加33.7gNH4H2PO4恰好形成饱和溶液，故错误。
C、根据溶解度曲线可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，故正确；
D、若是不饱和溶液，降温时首先达到饱和，再降温才会析出晶体，故错误。
故选：C。
A、根据固体溶解度的影响因素分析；
B、根据20℃时，NH4H2PO4的溶解度分析；
C、根据溶解度曲线分析；
D、根据NH4H2PO4的溶解度曲线分析。
主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题。
11.【答案】B
【解析】解：A、将燃着的小木条放入集气瓶中，能使燃着的小木条正常燃烧的是空气，能使燃着的小木条熄灭的是呼出气体，可以鉴别，故选项做法与目的相符。
B、水和食盐水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项做法与目的不符。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可用相互刻画的方法比较铝合金和铝硬度，故选项做法与目的相符。
D、蒸馏自来水，可得到蒸馏水，可用于实验室制备纯净的水，故选项做法与目的相符。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
D、根据水的净化方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】C
【解析】解：A、由第一幅图可知，光照前，容器内氧气的体积分数约为18%，即已有O2，说法正确；
B、由第一幅图可知，溶液的起始pH小于7，显酸性，其pH随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的酸性不断增强，说法正确；
C、在反应物HClO中，氢元素显+1价，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价；在生成物HCl中，氢元素显+1价，则氯元素显−1价，因此反应前后氯元素的化合价降低，说法错误；
D、由题干信息可知，在光照的条件下，HClO会分解为HCl和氧气，由此可知，HClO化学性质不稳定，说法正确。
故选：C。
A、根据图像中氧气的体积分数来分析；
B、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
C、根据物质中元素的化合价来分析；
D、根据物质的性质与变化来分析。
本题难度不大，掌握图像中的信息、化合物中元素化合价的计算方法以及溶液的酸碱性与pH的关系是解题的关键。
13.【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑AC块状大理石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑紫色石蕊溶液
【解析】解：(1)根据现有药品制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，应选择的发生装置和收集装置是AC；
(2)根据现有药品选用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液显酸性。
故答案为：(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC；
(2)块状大理石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)紫色石蕊溶液。
(1)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥进行分析；
(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
14.【答案】水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO除去剩余气体中的水蒸气 黑色固体变红 三 550 酸性
【解析】解：(1)H2与菱铁矿(主要成分FeCO3，其它成分不参与反应)反应制成纳米铁粉。某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，H2O能使无水硫酸铜变蓝，观察到无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有水；再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，此时将气体中的二氧化碳全部吸收，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(2)对剩余气体成分进行以下猜想，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则H2和FeCO3反应后生成的物质除了铁、水、二氧化碳之外，氢气可能过量，H2和FeCO3反应可能生成一氧化碳，则猜想二是CO；将剩余气体通过浓硫酸进行干燥，浓H2SO4的作用：除去剩余气体中的水蒸气，避免对后续实验造成干扰。由乙中无水CuSO4变蓝，丙中变浑浊，说明有水和二氧化碳生成，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则甲中现象是：黑色固体变红；由此可知剩余气体中有氢气和一氧化碳，所以猜想三正确。
(3)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH如图所示，由图可知，在550℃时以及酸性条件下处理效果更好。
故答案为：
(1)水；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)CO；除去剩余气体中的水蒸气；黑色固体变红；三；
(3)550；酸性。
(1)根据水能使无水硫酸铜变蓝，以及二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，以及氢气、一氧化碳和浓硫酸的性质来分析；
(3)根据图中信息来分析。
本题主要考查物质的组成和性质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】空气污染 Au 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换 ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
【解析】解：(1)由于二氧化硫属于空气污染物，所以若SO2直接排放会导致空气污染；
(2)“过程Ⅱ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物，由于金的化学性质稳定，不会与氧气反应，所以产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作实现了固液分离，所以为过滤，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜；
(4)“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸后，所得滤液的中含有硫酸铜和硫酸，“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的反应为铁与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应属于置换反应；
(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O，化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
故答案为：(1)空气污染；
(2)Au；
(3)过滤；将氧化铜完全转化为硫酸铜；
(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换；
(5)ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。
(1)根据二氧化硫属于空气污染物分析；
(2)根据金的化学性质稳定分析；
(3)根据固液分离的操作，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
(4)根据铁与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气以及反应特点分析；
(5)根据题干信息分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】氧化铝薄膜 铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色 与氧气充分接触 其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好
【解析】解：(1)铝与氧气生成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被腐蚀；
(2)将打磨后的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，发生反应的现象为铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色；
(3)对照实验的变量为是否与氧气接触，可得知白磷燃烧的条件是与氧气充分接触；
(4)向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加二氧化锰时，有大量气泡，加氧化铁时，有少量气泡，说明其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好；
(5)由图可知反应90s时，产生氧气为1.60g，
设消耗H2O2的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x1.60g
6832=x1.60g
x=3.40g
答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。
故答案为：(1)氧化铝薄膜；
(2)铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色；
(3)与氧气充分接触；
(4)其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好；
(5)3.40g。
(1)根据铝的性质分析；
(2)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；
(3)根据实验的变量分析；
(4)根据催化剂的种类和现象分析；
(5)根据氧气的质量结合化学方程式计算消耗H2O2的质量。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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