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2023年高考化学真题分类汇编 专题02 化学计量
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这是一份2023年高考化学真题分类汇编 专题02 化学计量，文件包含专题02化学计量解析版docx、专题02化学计量原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
专题02 化学计量
1．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；
D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；
故选A。
2．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为
B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为
D．溶液中含数目为
【答案】C
【解析】A．分子含有2个��键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算��键个数，A项错误；
B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；
C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；
答案选C。
3．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；
故选A。
4．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．生成的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误；
C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确；
D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；
综上所述，本题选B。
5．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】用甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以计算乙酸酐的总物质的量，根据反应方程式系数关系，得出ROH与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量，由此可以计算与ROH反应的乙酸酐的物质的量，即R-OH的物质的量，即羟基的含量。
【解析】根据滴定过程中，用甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶液，需要消耗甲醇的物质的量为，即乙酸酐的总物质的量=；则ROH与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量=，所以与ROH反应的乙酸酐的物质的量=，也即样品ROH中羟基的物质的量，所以样品中羟基质量分数=，选C 。
1．（2023·天津·校联考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，中所含的原子数为
B．的溶液中含有数目为
C．标准状况下，分子所占的体积约为
D．分子中含有的键的数目为
【答案】A
【解析】A．7.5gH2NCH2COOH物质的量，则原子物质的量为0.1mol×10=1mol，所以原子的总数目为NA，A项正确；
B．溶液体积未知，无法计算物质的量，B项错误；
C．标况下CH3OH为液体，无法计算，C项错误；
D．HClO中结构为Cl-O-H不存在Cl-H，D项错误；
故选A。
2．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，乙烯中含有的键数目为
B．的醋酸溶液中含有的数目为
C．与足量单质硫充分反应，转移的电子数为
D．与足量溶液充分反应，生成分子的数目为
【答案】B
【解析】A．标准状况下，乙烯为，含有的键数目，A项正确；
B．醋酸为弱酸，故的醋酸溶液中含有的数目小于，B项错误；
C．为，由于生成的产物为，故转移的电子数为，C项正确；
D．与足量溶液充分反应，生成的数目为，D项正确；
故选B。
3．（2023·广西南宁·统考二模）NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NA
B．2gD2O和H218O的混合物含有质子数为NA
C．pH=3的H3PO4溶液中氢离子数目为10-3NA
D．1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】A．标准状况下HF不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A错误；
B．D2O和H218O的摩尔质量均为20g/mol，且每个分子中均含10个质子，则2g混合物的物质的量为0.1mol，含质子数为：NA，故B正确；
C．溶液体积未知，不能确定离子数目，故C错误；
D．氯气与水的反应为可逆反应，1mol氯气不能完全与水反应，因此转移电子数小于NA，故D错误；
故选：B。
4．（2023·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）氟气氧化性强，遇水发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．断裂4molH−O键，生成O2的分子数为1NA
B．1molH218O中所含质子数、中子数均为10NA
C．标况下，22.4LHF所含分子数为1NA
D．消耗38gF2，转移电子数为2NA
【答案】C
【解析】A．根据方程式2F2+2H2O=4HF+O2，消耗2mol水即断裂4molH−O键，生成1molO2即的分子数为1NA，故A正确；
B．1个H218O含质子数、中子数分别为10、10，因此1mol H218O中所含质子数、中子数均为10NA，故B正确；
C．标况下，HF是非气态物质，无法计算22.4L HF的物质的量，故C错误；
D．根据方程式2F2+2H2O=4HF+O2，消耗2mol氟气转移4mol电子，则消耗38gF2(物质的量为1mol)，转移电子数为2NA，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．（2023·重庆·统考三模）铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为
B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2
D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4
【答案】A
【解析】A．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸也要发生部分电离，故HClO分子数小于，A项错误；B．1L 12浓盐酸完全反应生成的分子数为1.5，但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成的分子数少于1.5，B项正确；C．水在标准状况下不为气态，22.4L 中H原子数为大于2，C项正确；D．由方程式可知，1mol参加反应转移2mol电子，137g 的物质的量为0.2mol，转移的电子数目为0.4，D项正确。故选A。
6．（2023·湖北·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
【答案】B
【解析】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；
B．甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B项正确；
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1mol，1 mol CH3OH中σ键数目为5NA，1mol H2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误；
D．标准状况下，甲醇为液体，D项错误；
故选B。
7．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习） NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：(未配平)的说法不正确的是
A．1 mol 参与反应，断裂8 NA个键
B．生成1 mol ，转移2 NA个电子
C．1 L 的NaOH溶液中有0.01 NA个
D．6.3 g 中有0.15 NA个σ键
【答案】C
【解析】A．分子的空间结构为，分子中含有8个硫硫键，则1 mol 参与反应，断裂硫硫键的数目为1 mol×8×NAmol—1=8NA，故A正确；
B．由化合价可知，分子与氢氧化钠溶液反应生成1mol硫化钠时，反应转移电子数目为1 mol×2×NAmol—1=2NA，故B正确；
C．未明确测定溶液pH的温度，无法计算1 LpH=12的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和钠离子的数目，故C错误；
D．亚硫酸根离子含有3个σ键，则6.3 g亚硫酸钠中含有σ键的数目为×3×NAmol—1=0.15NA，故D正确；
故选C。
8．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
A．0.2mol和0.3mol混合反应转移电子数最多为
B．标准状况下，11.2LHF含原子总数为
C．1mol(如图所示)分子含键数为
D．32g、、的混合物中含S原子数为
【答案】A
【解析】A．，0.2mol与0.3mol完全反应，转移0.4mol电子，A项正确；B．标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误；C．1个分子含6个单键，则1mol(如图所示)分子含键数为，C项错误；D．32g硫的单质含1molS，含S原子数为，D项错误。故选A。
9．（2023·辽宁·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中所含数目为
B．和充分反应后，所含分子数目小于
C．环氧乙烷( )中所含键数目为
D．常温常压下，乙醇中所含杂化的原子数目为
【答案】D
【解析】A．溶液中Cu元素以存在，不含，选项A错误；
B．和发生可逆反应生成，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于，选项B错误；
C．环氧乙烷中的键、键、键均为键，环氧乙烷中所含键数目为，选项C错误；
D．1个乙醇分子中采取杂化的有2个碳原子和1个氧原子，则乙醇中所含杂化的原子数目为，选项D正确；
答案选D。
10．（2023·山西·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．中杂化的碳原子数目为
C．标准状况下，中含有的电子数目为
D．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
【答案】B
【解析】A．中含有12个N-H键和4个配位键也是键，故中键的数目为，A错误；
B．CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故中杂化的碳原子数目为=，B正确；
C．标准状况下HF为液体，故无法计算中含有的电子数目，C错误；
D．常温下Fe遇到浓硝酸将发生钝化，将投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D错误；
故答案为：B。
11．（2023·湖南常德·统考一模）乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：
以下叙述不正确的是
A．乙烯氧化法中，生成乙醛时，转移的电子数约为
B．的电子式为
C．根据价层电子互斥模型，水的中心原子含有孤电子对
D．标准状况下，中含有键的数目约为
【答案】A
【解析】A．乙烯氧化法中氧元素化合价由0变为+2，电子转移关系为，生成乙醛时，转移的电子0.2mol，数目约为，A错误；
B．为含有碳碳双键的共价化合物，电子式为，B正确；
C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，则水（为1mol）的中心原子含有孤电子对，C正确；
D．1分子乙炔中含有2个π键，标准状况下，（为0.5mol）中含有π键为1mol，数目约为，D正确；
故选A。
12．（2023·福建福州·福州三中校考模拟预测）若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4NA
D．0.1mol•L﹣1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA
【答案】D
【解析】A． Na2HPO4中含有2个Na+和1个，142g固体中，则阴阳离子总数目为3NA。Na2SO4中含有2个Na+和1个，142g固体中，则阴阳离子总数目为3NA。A项正确；B．反应中关系式为SO2～2e-、H2～2e-，则电子的总物质的量为2[n(SO2)+ n(H2)]=2mol，反应中转移的电子总数目为2NA，B项正确；C．关系是有CH4～4C-H、CH2=CH2～4C-H，则n(C-H)=4n(CH4)+ 4n(CH2=CH2)=4mol，C-H的总数目为4NA，C项正确；D．溶液中CH3COO-发生水解，得到的物料守恒式为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/l，1L该溶液中含CH3COO-数小于0.1NA，D项错误；故选D。
13．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【解析】A．n=cV，该条件下V未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A项错误；
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，则该混合气体V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B项正确；
C．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，可看作单一物质进行计算得n(气体)= ，则混合气体中分子数目为0.1NA，C项正确；
D．39.0gNa2O2物质的量为0.5mol，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5mol，所以该反应中转移的电子数目为0.5NA，D项正确；
故选A。
14．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
【答案】D
【解析】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A正确；
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B正确；
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1mol三氧化铁，反应转移2mol电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为×2×NAmol—1=0.2 NA，故C正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D错误；
故选D。
15．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA
B．标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NA
C．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA
D．16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3NA
【答案】A
【解析】A． 由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和氢气，则消耗4.4 g二氧化碳，反应转移电子数为×6×NAmol—1=0.6NA，故A正确；B．标准状况下，过氧化氢为液态，无法计算11.2L过氧化氢的物质的量和含有的非极性键的数目，故B错误；C．甲醛和DHA的最简式相同，都为CH2O，则30 g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为×NAmol—1=NA，故C错误；D．由淀粉酿酒涉及的反应可得如下关系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2n C2H6O2，则16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为×2n×NAmol—1=0.2NA，故D错误；故选A。
16．（2023·江西上饶·鄱阳一中校考三模）NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1∶2
B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
C．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NA
D．一个NO分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为(b—a)NAg
【答案】C
【解析】A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
B．含有NA个阴离子的Na2O2为1mol，Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子即NA个，故B错误；C．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1mol Fe2+被氧化时转移NA个电子；2mol I-被氧化时转移2NA个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA，故C正确；D．一个NO分子的质量为a克，一个NO2分子质量为b克，1个氧原子的质量为：(b-a)g，根据摩尔质量的概念：1mol物质具有的质量，所以1mol氧原子的质量：NA(b-a)，NA个O2的质量为2(b-a)NAg，故D错误；故答案选C。
17．（2023·江西抚州·江西省乐安县第二中学校考三模）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28.4g P2O5()含极性键的数目为0.4NA
B．已知核反应：，则1molZM中含中子数54NA
C．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA
D．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】A．28.4g P2O5为0.2mol，即0.1mol P4O10，1个P4O10含16个共价键(4个P=O，12个P-O，全部为极性键)，则0.1mol P4O10含有共1.6mol共价键，也就是1.6NA个，A错误；B．核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出，，，1molZM中含中子(89-36)NA=53NA，B错误；C．由得失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，则0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25mol×NA mol—1=0.25NA，C正确；D．高温下，Fe与足量水蒸气反应生成Fe3O4，5.6gFe即0.1molFe转移电子数为0.1×<0.3，D错误；故答案为：C。
专题02 化学计量
1．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
【答案】A
【解析】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；
D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；
故选A。
2．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为
B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为
D．溶液中含数目为
【答案】C
【解析】A．分子含有2个��键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算��键个数，A项错误；
B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；
C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；
答案选C。
3．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；
故选A。
4．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．生成的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误；
C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确；
D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；
综上所述，本题选B。
5．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】用甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以计算乙酸酐的总物质的量，根据反应方程式系数关系，得出ROH与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量，由此可以计算与ROH反应的乙酸酐的物质的量，即R-OH的物质的量，即羟基的含量。
【解析】根据滴定过程中，用甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶液，需要消耗甲醇的物质的量为，即乙酸酐的总物质的量=；则ROH与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量=，所以与ROH反应的乙酸酐的物质的量=，也即样品ROH中羟基的物质的量，所以样品中羟基质量分数=，选C 。
1．（2023·天津·校联考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，中所含的原子数为
B．的溶液中含有数目为
C．标准状况下，分子所占的体积约为
D．分子中含有的键的数目为
【答案】A
【解析】A．7.5gH2NCH2COOH物质的量，则原子物质的量为0.1mol×10=1mol，所以原子的总数目为NA，A项正确；
B．溶液体积未知，无法计算物质的量，B项错误；
C．标况下CH3OH为液体，无法计算，C项错误；
D．HClO中结构为Cl-O-H不存在Cl-H，D项错误；
故选A。
2．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，乙烯中含有的键数目为
B．的醋酸溶液中含有的数目为
C．与足量单质硫充分反应，转移的电子数为
D．与足量溶液充分反应，生成分子的数目为
【答案】B
【解析】A．标准状况下，乙烯为，含有的键数目，A项正确；
B．醋酸为弱酸，故的醋酸溶液中含有的数目小于，B项错误；
C．为，由于生成的产物为，故转移的电子数为，C项正确；
D．与足量溶液充分反应，生成的数目为，D项正确；
故选B。
3．（2023·广西南宁·统考二模）NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NA
B．2gD2O和H218O的混合物含有质子数为NA
C．pH=3的H3PO4溶液中氢离子数目为10-3NA
D．1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】A．标准状况下HF不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A错误；
B．D2O和H218O的摩尔质量均为20g/mol，且每个分子中均含10个质子，则2g混合物的物质的量为0.1mol，含质子数为：NA，故B正确；
C．溶液体积未知，不能确定离子数目，故C错误；
D．氯气与水的反应为可逆反应，1mol氯气不能完全与水反应，因此转移电子数小于NA，故D错误；
故选：B。
4．（2023·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）氟气氧化性强，遇水发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．断裂4molH−O键，生成O2的分子数为1NA
B．1molH218O中所含质子数、中子数均为10NA
C．标况下，22.4LHF所含分子数为1NA
D．消耗38gF2，转移电子数为2NA
【答案】C
【解析】A．根据方程式2F2+2H2O=4HF+O2，消耗2mol水即断裂4molH−O键，生成1molO2即的分子数为1NA，故A正确；
B．1个H218O含质子数、中子数分别为10、10，因此1mol H218O中所含质子数、中子数均为10NA，故B正确；
C．标况下，HF是非气态物质，无法计算22.4L HF的物质的量，故C错误；
D．根据方程式2F2+2H2O=4HF+O2，消耗2mol氟气转移4mol电子，则消耗38gF2(物质的量为1mol)，转移电子数为2NA，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．（2023·重庆·统考三模）铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为
B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2
D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4
【答案】A
【解析】A．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸也要发生部分电离，故HClO分子数小于，A项错误；B．1L 12浓盐酸完全反应生成的分子数为1.5，但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成的分子数少于1.5，B项正确；C．水在标准状况下不为气态，22.4L 中H原子数为大于2，C项正确；D．由方程式可知，1mol参加反应转移2mol电子，137g 的物质的量为0.2mol，转移的电子数目为0.4，D项正确。故选A。
6．（2023·湖北·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
【答案】B
【解析】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；
B．甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B项正确；
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1mol，1 mol CH3OH中σ键数目为5NA，1mol H2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误；
D．标准状况下，甲醇为液体，D项错误；
故选B。
7．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习） NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：(未配平)的说法不正确的是
A．1 mol 参与反应，断裂8 NA个键
B．生成1 mol ，转移2 NA个电子
C．1 L 的NaOH溶液中有0.01 NA个
D．6.3 g 中有0.15 NA个σ键
【答案】C
【解析】A．分子的空间结构为，分子中含有8个硫硫键，则1 mol 参与反应，断裂硫硫键的数目为1 mol×8×NAmol—1=8NA，故A正确；
B．由化合价可知，分子与氢氧化钠溶液反应生成1mol硫化钠时，反应转移电子数目为1 mol×2×NAmol—1=2NA，故B正确；
C．未明确测定溶液pH的温度，无法计算1 LpH=12的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和钠离子的数目，故C错误；
D．亚硫酸根离子含有3个σ键，则6.3 g亚硫酸钠中含有σ键的数目为×3×NAmol—1=0.15NA，故D正确；
故选C。
8．（2023·湖南娄底·统考模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
A．0.2mol和0.3mol混合反应转移电子数最多为
B．标准状况下，11.2LHF含原子总数为
C．1mol(如图所示)分子含键数为
D．32g、、的混合物中含S原子数为
【答案】A
【解析】A．，0.2mol与0.3mol完全反应，转移0.4mol电子，A项正确；B．标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误；C．1个分子含6个单键，则1mol(如图所示)分子含键数为，C项错误；D．32g硫的单质含1molS，含S原子数为，D项错误。故选A。
9．（2023·辽宁·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中所含数目为
B．和充分反应后，所含分子数目小于
C．环氧乙烷( )中所含键数目为
D．常温常压下，乙醇中所含杂化的原子数目为
【答案】D
【解析】A．溶液中Cu元素以存在，不含，选项A错误；
B．和发生可逆反应生成，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于，选项B错误；
C．环氧乙烷中的键、键、键均为键，环氧乙烷中所含键数目为，选项C错误；
D．1个乙醇分子中采取杂化的有2个碳原子和1个氧原子，则乙醇中所含杂化的原子数目为，选项D正确；
答案选D。
10．（2023·山西·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．中杂化的碳原子数目为
C．标准状况下，中含有的电子数目为
D．常温下，将投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
【答案】B
【解析】A．中含有12个N-H键和4个配位键也是键，故中键的数目为，A错误；
B．CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故中杂化的碳原子数目为=，B正确；
C．标准状况下HF为液体，故无法计算中含有的电子数目，C错误；
D．常温下Fe遇到浓硝酸将发生钝化，将投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D错误；
故答案为：B。
11．（2023·湖南常德·统考一模）乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：
以下叙述不正确的是
A．乙烯氧化法中，生成乙醛时，转移的电子数约为
B．的电子式为
C．根据价层电子互斥模型，水的中心原子含有孤电子对
D．标准状况下，中含有键的数目约为
【答案】A
【解析】A．乙烯氧化法中氧元素化合价由0变为+2，电子转移关系为，生成乙醛时，转移的电子0.2mol，数目约为，A错误；
B．为含有碳碳双键的共价化合物，电子式为，B正确；
C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，则水（为1mol）的中心原子含有孤电子对，C正确；
D．1分子乙炔中含有2个π键，标准状况下，（为0.5mol）中含有π键为1mol，数目约为，D正确；
故选A。
12．（2023·福建福州·福州三中校考模拟预测）若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4NA
D．0.1mol•L﹣1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-数等于0.1NA
【答案】D
【解析】A． Na2HPO4中含有2个Na+和1个，142g固体中，则阴阳离子总数目为3NA。Na2SO4中含有2个Na+和1个，142g固体中，则阴阳离子总数目为3NA。A项正确；B．反应中关系式为SO2～2e-、H2～2e-，则电子的总物质的量为2[n(SO2)+ n(H2)]=2mol，反应中转移的电子总数目为2NA，B项正确；C．关系是有CH4～4C-H、CH2=CH2～4C-H，则n(C-H)=4n(CH4)+ 4n(CH2=CH2)=4mol，C-H的总数目为4NA，C项正确；D．溶液中CH3COO-发生水解，得到的物料守恒式为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/l，1L该溶液中含CH3COO-数小于0.1NA，D项错误；故选D。
13．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【解析】A．n=cV，该条件下V未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A项错误；
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，则该混合气体V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B项正确；
C．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，可看作单一物质进行计算得n(气体)= ，则混合气体中分子数目为0.1NA，C项正确；
D．39.0gNa2O2物质的量为0.5mol，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5mol，所以该反应中转移的电子数目为0.5NA，D项正确；
故选A。
14．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
【答案】D
【解析】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A正确；
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B正确；
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1mol三氧化铁，反应转移2mol电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为×2×NAmol—1=0.2 NA，故C正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D错误；
故选D。
15．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①消耗4.4 g CO2时，转移电子数为0.6NA
B．标准状况下11.2 L H2O2所含的非极性键数为NA
C．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA
D．16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3NA
【答案】A
【解析】A． 由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和氢气，则消耗4.4 g二氧化碳，反应转移电子数为×6×NAmol—1=0.6NA，故A正确；B．标准状况下，过氧化氢为液态，无法计算11.2L过氧化氢的物质的量和含有的非极性键的数目，故B错误；C．甲醛和DHA的最简式相同，都为CH2O，则30 g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为×NAmol—1=NA，故C错误；D．由淀粉酿酒涉及的反应可得如下关系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2n C2H6O2，则16.2 g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为×2n×NAmol—1=0.2NA，故D错误；故选A。
16．（2023·江西上饶·鄱阳一中校考三模）NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1∶2
B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
C．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NA
D．一个NO分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为(b—a)NAg
【答案】C
【解析】A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
B．含有NA个阴离子的Na2O2为1mol，Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子即NA个，故B错误；C．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1mol Fe2+被氧化时转移NA个电子；2mol I-被氧化时转移2NA个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA，故C正确；D．一个NO分子的质量为a克，一个NO2分子质量为b克，1个氧原子的质量为：(b-a)g，根据摩尔质量的概念：1mol物质具有的质量，所以1mol氧原子的质量：NA(b-a)，NA个O2的质量为2(b-a)NAg，故D错误；故答案选C。
17．（2023·江西抚州·江西省乐安县第二中学校考三模）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28.4g P2O5()含极性键的数目为0.4NA
B．已知核反应：，则1molZM中含中子数54NA
C．0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25NA
D．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】A．28.4g P2O5为0.2mol，即0.1mol P4O10，1个P4O10含16个共价键(4个P=O，12个P-O，全部为极性键)，则0.1mol P4O10含有共1.6mol共价键，也就是1.6NA个，A错误；B．核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出，，，1molZM中含中子(89-36)NA=53NA，B错误；C．由得失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，则0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25mol×NA mol—1=0.25NA，C正确；D．高温下，Fe与足量水蒸气反应生成Fe3O4，5.6gFe即0.1molFe转移电子数为0.1×<0.3，D错误；故答案为：C。
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