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浙江省丽水市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
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丽水市2022学年第一学期普通高中教学质量监控
高一化学试题卷
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108
选择题部分
一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用，溴的元素符号是
A. F B. Rb C. Br D. B
【答案】C
【解析】
【详解】溴的元素符号为Br，F为氟、Rb为铷、B为硼，故A正确；
故选：C。
2. 下列实验仪器的名称正确的是
A. 封液漏斗 B. 溶量瓶 C. 坩锅 D. 泥三角
【答案】D
【解析】
【详解】A．分液漏斗，A不符合题意；
B．容量瓶，B不符合题意；
C．坩埚，C不符合题意；
D．泥三角，D符合题意；
故答案为：D。
3. 下列说法正确的是
A. 二氧化碳的摩尔质量约为44g
B. 气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
C. 阿伏加德罗常数通常表示为6.02×1023mol-1
D. 将20g氢氧化钠溶于水配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】A． 摩尔质量单位是g/mol，A错误；
B．气体摩尔体积必须指明温度和压强，B错误；
C．阿伏加德罗常数包括数值和单位6.02×1023mol-1，即，C正确；
D． 20g氢氧化钠物质的量为0.5mol，配成1L溶液之后，溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，D错误；
故选C
4. 下列物质的水溶液能使酚酞变红的是
A. SO2 B. C2H5OH(酒精) C. NH3 D. NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，A不符合；
B．酒精显示中性，B不符合；
C．氨气溶于水生成一水合氨，显碱性，C符合；
D．氯化钠溶于水显中性，D不符合；
故答案为：C。
5. 下列说法不正确的是
A. 咳嗽产生的飞沫分散到空气中易形成气溶胶
B. 分散质粒子直径为1-100nm的分散系为胶体
C. 可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体
D. 明矾溶于水形成胶体用于饮用水的杀菌消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．咳嗽产生的飞沫分散到空气中形成气溶胶，故A正确；
B．分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，故B正确；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，因此可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体，故C正确；
D．明矾溶于水Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的，但是不能杀菌消毒，故D错误；
故选D。
6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. Na→Na+ B. Cl2→Cl- C. Fe3+→Fe2+ D. →CO2
【答案】C
【解析】
【分析】需要加入还原剂才能实现，说明选项中的物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析判断。
【详解】A．Na →Na+中Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A不选；
B．Cl2→Cl-中反应可以为氯气和水生成HCl和次氯酸，反应中不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故B不选；
C．Fe3+ → Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故C选；
D．HCO→ CO2中碳、氢、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故D不选；
故选C。
7. 属于电解质的是
A. 氯水 B. CO2 C. Fe D. HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项不选；
B．CO2的水溶液虽然能够导电，但导电的离子不是CO2自身电离产生的，CO2属于非电解质，B项不选；
C．Fe属于金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C项不选；
D．HClO是在水溶液中自身电离产生离子而能导电的化合物，属于电解质，D项选；
答案选D。
8. 下列说法正确的是
A. 二氧化碳的分子结构模型： B. H2S的结构式：
C. 氯原子的结构示意图： D. 双氧水的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳的分子结构模型，A错误；
B．H2S的结构是V形，结构式为，B正确；
C．氯原子的结构示意图为，C错误；
D．双氧水的电子式为，D错误；
答案选B。
9. 下列有关说法不正确的是
A. 俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表
B. 瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体
C. 科学家利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定
D. 汤姆孙提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动
【答案】D
【解析】
【详解】A．俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表，A正确；
B．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体，B正确；
C．科学家利用死亡生物体中 不断衰变的原理对文物进行年代测定，C正确；
D．道尔顿提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动，D错误；
故答案为：D。
10. 下列说法不正确的是
A. 工业上将氯气通入热的澄清石灰水制漂白粉
B. 工业上可用食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱
C. 工业上在碳素钢里适当地加入一种或几种合金元素从而制得特种钢
D. 工业上可以利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钙在水中溶解度很小，应将氯气通入石灰乳中制漂白粉，A错误；
B．工业上可用食盐、氨、二氧化碳为原料，使用氨碱法制取纯碱，B正确；
C．在碳素钢里适当地加入一种或几种合金元素，可以改变合金的性能，从而制得特种钢，C正确；
D．氯气化学性质活泼，工业上可以利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢，D正确；
故选A。
11. 碲被誉为工业领域的“维生素”，已知碲(52Te)与S同主族，下列有关说法正确的是
A. 元素碲位于周期表的第四周期第VIA族 B. 单质碲在常温下是液体
C. H2Te比H2S稳定 D. 单质碲在空气中燃烧生成二氧化碲
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素碲的原子序数是52，位于周期表的第五周期第VIA族，A错误；
B．依据同族元素性质递变规律可知单质碲在常温下是固体，B错误；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，所以H2S比H2Te稳定，C错误；
D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，因此依据同主族元素性质相似可判断单质碲在空气中燃烧生成二氧化碲，D正确；
答案选D。
12. 下列图标与文字说明不匹配的是
A. 护目镜 B. 腐蚀类物质
C. 锐器 D. 毒性物质
【答案】A
【解析】
【详解】表示氧化剂，故A错误；其余选项图标与文字说明均匹配，
故选：A。
13. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是
A. Fe2+、Na+、ClO-、Cl- B. Mg2+、Cl-、OH-、
C. K+、Cl-、Al3+、 D. Ca2+、Na+、Fe3+、
【答案】C
【解析】
【详解】A．亚铁离子为浅绿色，且亚铁离子会和次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．Mg2+、OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．四种离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．铁离子为黄色，且Fe3+、会发生氧化还原反应，Ca2+、会反应产生CaSO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：
B. 氢氧化钠溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
D. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁置换出铜单质，生成亚铁离子，，A错误；
B．强氧化钠与过量的碳酸氢钙生成碳酸钙沉淀，B正确；
C．电荷不守恒，，C错误；
D．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，，D错误；
故答案为：B。
15. 下列说法不正确的是：
A. 碱金属元素的金属性随核电荷数的增加而增强
B. 碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热
C. 碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
D. 碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【详解】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，因此碱金属元素的金属性随核电荷数的增加而增强，A正确；
B．碳酸钠溶于水温度升高，说明会放热，碳酸氢钠溶于水温度降低，说明会吸热，B正确；
C．碱金属单质导热性好，钠钾合金是一种常用的导热剂，它具有较高的导热系数和较低的密度，能够有效地将热量从核裂变反应堆的反应区域输送到冷却器，使得原子反应堆的温度得到控制，因此钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，C正确；
D．碳酸钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，D错误；
答案选D。
16. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置验证Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
B. 用图2所示装置验证KNO3溶液在通电后能发生电离
C. 用图3所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱
D. 用图4所示装置验证NaHCO3受热能分解产生CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．一束光通过胶体可产生丁达尔效应，因此可用图1所示装置验证Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，A正确；
B．电离不需要通电，硝酸钾溶于水在水分子的作用下即可电离出离子，B错误；
C．氯气能氧化溴离子、碘离子生成单质溴和单质碘，溴水能氧化碘离子生成单质碘，因此可用图3所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱，C正确；
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用图4所示装置验证NaHCO3受热能分解产生CO2，D正确；
答案选B。
17. 下列说法正确的是
A. 有色的鲜花在干燥的氯气中会褪色，说明氯气有漂白性
B. 卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最稳定
C. FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D. 次氯酸钠的水溶液在低温下分解速度比较缓慢，比次氯酸稳定得多
【答案】D
【解析】
【详解】A．有色的鲜花在干燥的氯气中会褪色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误；
B．F是非金属性最强，卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最不稳定，氟化氢最稳定，B错误；
C．FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，由于氯气也能氧化亚铁离子，因此不能说明氯水中含有HClO，C错误；
D．次氯酸钠属于钠盐，水溶液在低温下分解速度比较缓慢，次氯酸见光易分解，因此比次氯酸稳定得多，D正确；
答案选D。
18. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是
选项
方法导引
内容或例子
A
认识元素及其化合物性质的视角
从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性
B
模型
阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C
实验室制取气体装置设计
实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D
预测
铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，因此可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，价态比较高，因此具有氧化性，A正确；
B．阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B正确；
C．实验室制备的氯气应该是依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，才可以得到干燥纯净的氯气，C不正确；
D．铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，D正确；
答案选C。
19. 下列说法正确的是
A. 16O2与18O3互称为同位素
B. NaOH中既含有极性共价键又含离子键
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．16O2与18O3均是单质，不是核素，不能互称为同位素，二者互为同素异形体，A错误；
B．NaOH的电子式为，其中既含有极性共价键又含离子键，B正确；
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，C错误；
D．CO2和HCl两种分子中，除氢原子以外其他原子的最外层都满足8电子稳定结构，D错误；
答案选B。
20. 下列说法正确的是
A. FeO不稳定，在空气中受热能迅速转化为Fe3O4
B. 铁在高温下能与水反应生成Fe2O3
C. Fe3+能与KSCN溶液反应生成红色沉淀
D. 常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁罐来贮运浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeO不稳定，在空气中受热能被氧气氧化转化为Fe3O4，A正确；
B．铁在高温下能与水反应生成Fe3O4和氢气，B错误；
C．Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液显红色，而不是红色沉淀，C错误；
D．常温下铁与浓硫酸发生钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，D错误；
答案选A
21. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为2NA
B. 7.8gNa2O2中的离子总数为0.3NA
C. 在标准状况下，22.4LSO3所含原子总数为4NA
D. 18gH2O中含有的质子数为18NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+的数目，A项错误；
B．7.8gNa2O2物质的量为=0.1mol，其中含0.2molNa+和0.1mol，所含离子总数为0.3NA，B项正确；
C．标准状况下SO3不呈气态，不能用22.4L/mol计算22.4LSO3物质的量，C项错误；
D．1个H2O中含10个质子，18gH2O的物质的量为1mol，所含质子物质的量为10mol，质子数为10NA，D项错误；
答案选B。
22. 下列说法不正确的是
A. 工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al
B. 钛合金、耐热合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域
C. 储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物
D. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝是活泼的金属，不能由铁置换得到，工业上可采用电解熔融Al2O3的方法制Al，A错误；
B．钛合金、耐热合金等新型合金具有优良的性质，因此广泛应用于航空航天等领域，B正确；
C．储氢合金具有能大量吸收氢气的优点，同时能与氢气结合成金属氢化物，C正确；
D．金属铝既能与酸反应也能与碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，D正确；
答案选A。
23. 下列溶液中的c(Cl-)比3L0.1mol/LMgCl2溶液中的c(Cl-)大的是
A. 2L0.1mol/LKCl溶液 B. 1L0.2mol/LFeCl3溶液
C. 2L0.1mol/LCaCl2溶液 D. 1L0.6mol/LKClO3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】3L0.1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)＝0.1mol/L×3＝0.3mol/L，据此解答。
【详解】A．2L0.1mol/LKCl溶液中c(Cl-)＝0.1mol/L，A不选；
B．1L0.2mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)＝0.2mol/L×3＝0.6mol/L＞0.3mol/L，B选；
C．2L0.1mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)＝0.1mol/L×2＝0.2mol/L，C不选；
D．1L0.6mol/LKClO3溶液中不存在氯离子，D不选；
答案选B。
24. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确的是
A. 氧化性：>Fe3+
B. 绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性
C. 氧化剂与氧化产物物质的量之比为6：1
D. 1mol完全反应时转移了6mol电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．重铬酸根离子把亚铁离子氧化为铁离子，因此氧化性：＞Fe3+，A正确；
B．反应中亚铁离子被氧化为铁离子，因此绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性，B正确；
C．氧化剂是重铬酸根离子，氧化产物是铁离子，二者的物质的量之比为1：6，C错误；
D．反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，则1mol完全反应时转移了6mol电子，D正确；
答案选C。
25. 下列实验操作、现象和结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
说明X溶液中含有钠元素
B
在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝
说明Fe3+具有氧化性
C
在一支试管中先加入1mLNa2S溶液，边振荡边向其中滴加H2SO3溶液，混合液呈浑浊
说明有硫单质生成
D
取氯化镁和氯化铝溶液于两只试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解
说明镁的金属性强于铝
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．因为玻璃棒成分中有硅酸钠，也会发生焰色反应，正确做法是用铂丝蘸取，A错误；
B．，生成的碘单质使淀粉变蓝，B正确；
C．，C正确；
D．氢氧化铝溶于强碱，说明氢氧化铝具有两性，金属镁金属性强于铝，D正确；
故答案为：A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题有6小题，共50分)
26. 按要求完成下列问题：
（1）胆矾的化学式_______；
（2）酸性：H2CO3_______H2SO4(填“>”或“＜”)；
（3）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式_______。
【答案】（1）CuSO4·5H2O
（2）＜ （3）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
胆矾的化学式为CuSO4·5H2O；
小问2详解】
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C＜S，所以H2CO3＜H2SO4；
【小问3详解】
浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
27. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。
请根据以上转化关系填写下列空白：
（1）以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式_______；
（2）吸收剂b为_______；
（3）流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可能的化学式_______；
（4）设计实验方案检验二氧化硫气体的存在_______。
【答案】（1）S+O2SO2
（2）98.3%的浓硫酸
（3）H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O
（4）将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体
【解析】
【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成SO2，SO2在V2O5作催化剂、400~500℃时发生催化氧化反应生成SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4。
【小问1详解】
硫磺在空气中燃烧生成SO2，反应的化学方程式为S+O2SO2；答案为：S+O2SO2。
【小问2详解】
SO3与H2O反应会放出大量的热、在此过程中会形成酸雾，不利于SO3的吸收；工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，一方面可以增大吸收的速率和效率、另一方面防止形成酸雾，即吸水剂b为98.3%的浓硫酸；答案为：98.3%的浓硫酸。
【小问3详解】
流程中SO3经98.3%的浓硫酸吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，结合H2SO4、SO3的式量依次为98、80，推测该含硫化合物的化学式为H2SO4∙SO3(或H2S2O7或2SO3∙H2O)；答案为：H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O。
【小问4详解】
通常用SO2的漂白性检验SO2，则检验SO2气体存在的方案为：将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体；答案为：将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体。
28. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的单质为空气含量最高的气体，A、B和C三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，A、B、C、D、E的最外层电子数之和为22。回答下列问题：
（1）A元素的单质的化学式为_______，A元素在周期表中的位置为_______；
（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素D代言人”，用电子式表述元素D的简单氢化物的形成过程_______；
（3）B、C、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______；(用离子符号作答)
（4）B与C分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. N2 ②. 第二周期第VA族
（2） （3）Cl－＞Na+＞Al3+
（4）OH－+ Al(OH)3＝+2H2O
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的单质为空气含量最高的气体，A是N；A、B和C三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，一定是氢氧化铝和强酸强碱的反应，所以B是Na，C是Al；A、B、C、D、E的最外层电子数之和为22，这说明D、E的最外层电子数之和为22－5－1－3＝13，因此满足条件的只能是S和Cl，据此解答。
【小问1详解】
A元素的氮元素，单质的化学式为N2，N元素在周期表中的位置为第二周期第VA族；
【小问2详解】
硫化氢是共价化合物，其形成过程可表示为；
【小问3详解】
核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则B、C、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是Cl－＞Na+＞Al3+；
【小问4详解】
B与C分别对应的最高价氧化物的水化物氢氧化钠和氢氧化铝之间反应的离子方程式为OH－+ Al(OH)3＝+2H2O。
29. 为探究不溶性盐A(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：(假设各步反应均完全发生，生成的气体全部逸出)
请回答：
（1）A的组成元素除H、O外，还含有_______(用元素符号表示)，其化学式为_______；
（2）红棕色固体B的一种用途_______；
（3）往溶液D中通入SO2的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. Fe、Cl ②. Fe(OH)2Cl
（2）红色颜料，冶炼铁的原料
（3）2H2O+2Fe3++SO2＝2Fe2+++4H+
【解析】
【分析】不溶性盐A仅含四种元素组成，A在隔绝空气加热的条件下反应生成水1.08g，物质的量是1.08g÷18g/mol＝0.06mol，红棕色固体B9.6g，B能溶于溶液C中生成溶液D，而溶液C能与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀17.22g，这说明气体C是氯化氢，根据原子守恒可知氯化氢的物质的量等于氯化银的物质的量，为17.22g÷143.5g/mol＝0.12mol，因此红棕色固体B是氧化铁，物质的量是9.6g÷160g/mol＝0.06mol，这说明A中含有H、O、Cl、Fe四种元素，据此解答。
【小问1详解】
根据以上分析可知A的组成元素除H、O外，还含有Cl、Fe，根据原子守恒可知H、O、Cl、Fe四种元素的物质的量分别是0.24mol、0.24mol、0.12mol、0.12mol，个数之比是2：2：1：1，所以其化学式为Fe(OH)2Cl；
【小问2详解】
红棕色固体B是氧化铁，其用途有红色颜料，冶炼铁的原料等；
【小问3详解】
溶液D中含有铁离子，往溶液D中通入SO2，铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2H2O+2Fe3++SO2＝2Fe2+++4H+。
30. I.选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）仪器a的名称___；
（2）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，该反应的离子方程式为_____；
（3）装置B的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，装置B中所盛放的试剂为____；
（4）装置C中发生反应的化学方程式为___。
II.某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。
（5）装置③中反应的化学方程式为_____；
（6）下列说法不正确的是_____
A. 装置①中浓硫酸作用是吸收浓盐酸的水分，放出大量的热从而使HCl挥发
B. 装置②中盛放的化学试剂为浓硫酸，目的是为了除去氯化氢中的水蒸气
C. 装置③中排出的气体通入AgNO3溶液中产生白色沉淀，则证明了有氯气的生成
D. 装置④中盛放的试剂为氢氧化钠溶液或者饱和食盐水，目的是为了吸收尾气
【答案】（1）锥形瓶 （2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）饱和的碳酸氢钠 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（5）Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O （6）CD
【解析】
【分析】A中用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，在B中加饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的HCl，将湿润的二氧化碳通入过氧化钠中，反应生成氧气，用向上排空气发收集氧气，据此分析解答。
【小问1详解】
由仪器a的构造可知a为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
【小问2详解】
石灰石和稀盐酸制备二氧化碳反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
【小问3详解】
装置B的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl，故答案为：饱和的碳酸氢钠；
【小问4详解】
装置C中过氧化钠与二氧化碳和水均能反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，反应方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
【小问5详解】
浓盐酸滴入浓硫酸中会发出HCl，HCl经干燥后通入过氧化钠中，发生反应：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O；
【小问6详解】
A. 装置①中浓硫酸作用是利用其吸水性吸收浓盐酸中的水分，放出大量的热从而使HCl挥发，故正确；
B. 装置②中盛放的化学试剂为浓硫酸，目的是为了除去氯化氢中的水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应，故正确；
C. 装置③中排出的气体通入AgNO3溶液中产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，而HCl和氯气均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故不能确定该气体是氯气，故错误；
D. 装置④中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，目的是为了吸收尾气，盛放饱和食盐水只能吸收未反应的氯化氢，不能吸收氯气，因此④中不能盛放饱和食盐水，故错误；
故答案为：CD；
31. 一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用480mL0.1mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.03mol/L(假设溶液体积不变)。
（1）实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，下列说法正确的是_______。
A. 配制此溶液需要1.92g固体NaOH
B. 将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量
C. 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
（2）所得溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L；
（3）参加反应的H2的质量为_______g。
【答案】（1）C （2）0.07
（3）0.0192
【解析】
【小问1详解】
A. 实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要配制500mL，则配制此溶液需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，A错误；
B. 氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，不能将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量，有关放在烧杯中称量，B错误；
C. 定容时仰视刻度线，溶液体积增加，因此会导致所配溶液浓度偏低，C正确；
D. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，需要重新配制，D错误；
答案选C。
【小问2详解】
n（NaOH）=0.1mol/L×0.48L=0.048mol，反应后溶液中含有NaClO的物质的量为0.03mol/L×0.48L=0.0144mol，根据钠离子守恒得n（NaCl）=n（NaOH）-n（NaClO）=0.048mol－0.0144mol=0.0336mol，所以所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.0336mol÷0.48L＝0.07mol/L；
【小问3详解】
氯气和NaOH反应时一半生成NaCl、一半生成NaClO，根据NaClO得氯气和NaOH反应的n（NaCl）=n（NaClO）=0.0144mol，剩余部分NaCl为HCl和NaOH反应生成的，为0.0336mol－0.0144mol＝0.0192mol，所以根据H原子守恒得氢气的质量是0.0192mol×1g/mol＝0.0192g。
丽水市2022学年第一学期普通高中教学质量监控
高一化学试题卷
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108
选择题部分
一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用，溴的元素符号是
A. F B. Rb C. Br D. B
【答案】C
【解析】
【详解】溴的元素符号为Br，F为氟、Rb为铷、B为硼，故A正确；
故选：C。
2. 下列实验仪器的名称正确的是
A. 封液漏斗 B. 溶量瓶 C. 坩锅 D. 泥三角
【答案】D
【解析】
【详解】A．分液漏斗，A不符合题意；
B．容量瓶，B不符合题意；
C．坩埚，C不符合题意；
D．泥三角，D符合题意；
故答案为：D。
3. 下列说法正确的是
A. 二氧化碳的摩尔质量约为44g
B. 气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
C. 阿伏加德罗常数通常表示为6.02×1023mol-1
D. 将20g氢氧化钠溶于水配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】A． 摩尔质量单位是g/mol，A错误；
B．气体摩尔体积必须指明温度和压强，B错误；
C．阿伏加德罗常数包括数值和单位6.02×1023mol-1，即，C正确；
D． 20g氢氧化钠物质的量为0.5mol，配成1L溶液之后，溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，D错误；
故选C
4. 下列物质的水溶液能使酚酞变红的是
A. SO2 B. C2H5OH(酒精) C. NH3 D. NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，A不符合；
B．酒精显示中性，B不符合；
C．氨气溶于水生成一水合氨，显碱性，C符合；
D．氯化钠溶于水显中性，D不符合；
故答案为：C。
5. 下列说法不正确的是
A. 咳嗽产生的飞沫分散到空气中易形成气溶胶
B. 分散质粒子直径为1-100nm的分散系为胶体
C. 可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体
D. 明矾溶于水形成胶体用于饮用水的杀菌消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．咳嗽产生的飞沫分散到空气中形成气溶胶，故A正确；
B．分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，故B正确；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，因此可以用丁达尔效应鉴别溶液与胶体，故C正确；
D．明矾溶于水Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的，但是不能杀菌消毒，故D错误；
故选D。
6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. Na→Na+ B. Cl2→Cl- C. Fe3+→Fe2+ D. →CO2
【答案】C
【解析】
【分析】需要加入还原剂才能实现，说明选项中的物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析判断。
【详解】A．Na →Na+中Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A不选；
B．Cl2→Cl-中反应可以为氯气和水生成HCl和次氯酸，反应中不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故B不选；
C．Fe3+ → Fe2+中Fe元素化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故C选；
D．HCO→ CO2中碳、氢、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故D不选；
故选C。
7. 属于电解质的是
A. 氯水 B. CO2 C. Fe D. HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项不选；
B．CO2的水溶液虽然能够导电，但导电的离子不是CO2自身电离产生的，CO2属于非电解质，B项不选；
C．Fe属于金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，C项不选；
D．HClO是在水溶液中自身电离产生离子而能导电的化合物，属于电解质，D项选；
答案选D。
8. 下列说法正确的是
A. 二氧化碳的分子结构模型： B. H2S的结构式：
C. 氯原子的结构示意图： D. 双氧水的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳原子半径大于氧原子半径，该模型不能表示二氧化碳的分子结构模型，A错误；
B．H2S的结构是V形，结构式为，B正确；
C．氯原子的结构示意图为，C错误；
D．双氧水的电子式为，D错误；
答案选B。
9. 下列有关说法不正确的是
A. 俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表
B. 瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体
C. 科学家利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定
D. 汤姆孙提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动
【答案】D
【解析】
【详解】A．俄国化学家门捷列夫探索了元素之间的规律性从而编制出第一张元素周期表，A正确；
B．瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体，B正确；
C．科学家利用死亡生物体中 不断衰变的原理对文物进行年代测定，C正确；
D．道尔顿提出电子在原子核外像行星环绕太阳运转一样沿着不同的轨道运动，D错误；
故答案为：D。
10. 下列说法不正确的是
A. 工业上将氯气通入热的澄清石灰水制漂白粉
B. 工业上可用食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱
C. 工业上在碳素钢里适当地加入一种或几种合金元素从而制得特种钢
D. 工业上可以利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钙在水中溶解度很小，应将氯气通入石灰乳中制漂白粉，A错误；
B．工业上可用食盐、氨、二氧化碳为原料，使用氨碱法制取纯碱，B正确；
C．在碳素钢里适当地加入一种或几种合金元素，可以改变合金的性能，从而制得特种钢，C正确；
D．氯气化学性质活泼，工业上可以利用氢气在氯气中燃烧制取氯化氢，D正确；
故选A。
11. 碲被誉为工业领域的“维生素”，已知碲(52Te)与S同主族，下列有关说法正确的是
A. 元素碲位于周期表的第四周期第VIA族 B. 单质碲在常温下是液体
C. H2Te比H2S稳定 D. 单质碲在空气中燃烧生成二氧化碲
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素碲的原子序数是52，位于周期表的第五周期第VIA族，A错误；
B．依据同族元素性质递变规律可知单质碲在常温下是固体，B错误；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，所以H2S比H2Te稳定，C错误；
D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，因此依据同主族元素性质相似可判断单质碲在空气中燃烧生成二氧化碲，D正确；
答案选D。
12. 下列图标与文字说明不匹配的是
A. 护目镜 B. 腐蚀类物质
C. 锐器 D. 毒性物质
【答案】A
【解析】
【详解】表示氧化剂，故A错误；其余选项图标与文字说明均匹配，
故选：A。
13. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是
A. Fe2+、Na+、ClO-、Cl- B. Mg2+、Cl-、OH-、
C. K+、Cl-、Al3+、 D. Ca2+、Na+、Fe3+、
【答案】C
【解析】
【详解】A．亚铁离子为浅绿色，且亚铁离子会和次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．Mg2+、OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．四种离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．铁离子为黄色，且Fe3+、会发生氧化还原反应，Ca2+、会反应产生CaSO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：
B. 氢氧化钠溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
D. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁置换出铜单质，生成亚铁离子，，A错误；
B．强氧化钠与过量的碳酸氢钙生成碳酸钙沉淀，B正确；
C．电荷不守恒，，C错误；
D．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，，D错误；
故答案为：B。
15. 下列说法不正确的是：
A. 碱金属元素的金属性随核电荷数的增加而增强
B. 碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热
C. 碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
D. 碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【详解】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，因此碱金属元素的金属性随核电荷数的增加而增强，A正确；
B．碳酸钠溶于水温度升高，说明会放热，碳酸氢钠溶于水温度降低，说明会吸热，B正确；
C．碱金属单质导热性好，钠钾合金是一种常用的导热剂，它具有较高的导热系数和较低的密度，能够有效地将热量从核裂变反应堆的反应区域输送到冷却器，使得原子反应堆的温度得到控制，因此钠钾合金可用作核反应堆的传热介质，C正确；
D．碳酸钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，D错误；
答案选D。
16. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置验证Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
B. 用图2所示装置验证KNO3溶液在通电后能发生电离
C. 用图3所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱
D. 用图4所示装置验证NaHCO3受热能分解产生CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．一束光通过胶体可产生丁达尔效应，因此可用图1所示装置验证Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，A正确；
B．电离不需要通电，硝酸钾溶于水在水分子的作用下即可电离出离子，B错误；
C．氯气能氧化溴离子、碘离子生成单质溴和单质碘，溴水能氧化碘离子生成单质碘，因此可用图3所示装置验证卤族元素单质之间的氧化性强弱，C正确；
D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用图4所示装置验证NaHCO3受热能分解产生CO2，D正确；
答案选B。
17. 下列说法正确的是
A. 有色的鲜花在干燥的氯气中会褪色，说明氯气有漂白性
B. 卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最稳定
C. FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D. 次氯酸钠的水溶液在低温下分解速度比较缓慢，比次氯酸稳定得多
【答案】D
【解析】
【详解】A．有色的鲜花在干燥的氯气中会褪色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误；
B．F是非金属性最强，卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最不稳定，氟化氢最稳定，B错误；
C．FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，由于氯气也能氧化亚铁离子，因此不能说明氯水中含有HClO，C错误；
D．次氯酸钠属于钠盐，水溶液在低温下分解速度比较缓慢，次氯酸见光易分解，因此比次氯酸稳定得多，D正确；
答案选D。
18. 《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是
选项
方法导引
内容或例子
A
认识元素及其化合物性质的视角
从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，具有氧化性
B
模型
阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C
实验室制取气体装置设计
实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D
预测
铷与钠、钾都是IA族元素，所以，可预测出铷也能与水反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．从物质类别视角分析Fe2O3，是金属氧化物，因此可能与酸发生反应；从化合价视角分析Fe2O3，铁元素为+3价，价态比较高，因此具有氧化性，A正确；
B．阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B正确；
C．实验室制备的氯气应该是依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，才可以得到干燥纯净的氯气，C不正确；
D．铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，D正确；
答案选C。
19. 下列说法正确的是
A. 16O2与18O3互称为同位素
B. NaOH中既含有极性共价键又含离子键
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. CO2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．16O2与18O3均是单质，不是核素，不能互称为同位素，二者互为同素异形体，A错误；
B．NaOH的电子式为，其中既含有极性共价键又含离子键，B正确；
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，C错误；
D．CO2和HCl两种分子中，除氢原子以外其他原子的最外层都满足8电子稳定结构，D错误；
答案选B。
20. 下列说法正确的是
A. FeO不稳定，在空气中受热能迅速转化为Fe3O4
B. 铁在高温下能与水反应生成Fe2O3
C. Fe3+能与KSCN溶液反应生成红色沉淀
D. 常温下铁与浓硫酸不反应，所以可用铁罐来贮运浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeO不稳定，在空气中受热能被氧气氧化转化为Fe3O4，A正确；
B．铁在高温下能与水反应生成Fe3O4和氢气，B错误；
C．Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液显红色，而不是红色沉淀，C错误；
D．常温下铁与浓硫酸发生钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，D错误；
答案选A
21. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为2NA
B. 7.8gNa2O2中的离子总数为0.3NA
C. 在标准状况下，22.4LSO3所含原子总数为4NA
D. 18gH2O中含有的质子数为18NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+的数目，A项错误；
B．7.8gNa2O2物质的量为=0.1mol，其中含0.2molNa+和0.1mol，所含离子总数为0.3NA，B项正确；
C．标准状况下SO3不呈气态，不能用22.4L/mol计算22.4LSO3物质的量，C项错误；
D．1个H2O中含10个质子，18gH2O的物质的量为1mol，所含质子物质的量为10mol，质子数为10NA，D项错误；
答案选B。
22. 下列说法不正确的是
A. 工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al
B. 钛合金、耐热合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域
C. 储氢合金能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物
D. 铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝是活泼的金属，不能由铁置换得到，工业上可采用电解熔融Al2O3的方法制Al，A错误；
B．钛合金、耐热合金等新型合金具有优良的性质，因此广泛应用于航空航天等领域，B正确；
C．储氢合金具有能大量吸收氢气的优点，同时能与氢气结合成金属氢化物，C正确；
D．金属铝既能与酸反应也能与碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，D正确；
答案选A。
23. 下列溶液中的c(Cl-)比3L0.1mol/LMgCl2溶液中的c(Cl-)大的是
A. 2L0.1mol/LKCl溶液 B. 1L0.2mol/LFeCl3溶液
C. 2L0.1mol/LCaCl2溶液 D. 1L0.6mol/LKClO3溶液
【答案】B
【解析】
【分析】3L0.1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)＝0.1mol/L×3＝0.3mol/L，据此解答。
【详解】A．2L0.1mol/LKCl溶液中c(Cl-)＝0.1mol/L，A不选；
B．1L0.2mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)＝0.2mol/L×3＝0.6mol/L＞0.3mol/L，B选；
C．2L0.1mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)＝0.1mol/L×2＝0.2mol/L，C不选；
D．1L0.6mol/LKClO3溶液中不存在氯离子，D不选；
答案选B。
24. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确的是
A. 氧化性：>Fe3+
B. 绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性
C. 氧化剂与氧化产物物质的量之比为6：1
D. 1mol完全反应时转移了6mol电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．重铬酸根离子把亚铁离子氧化为铁离子，因此氧化性：＞Fe3+，A正确；
B．反应中亚铁离子被氧化为铁离子，因此绿矾作处理剂是利用了Fe2+的还原性，B正确；
C．氧化剂是重铬酸根离子，氧化产物是铁离子，二者的物质的量之比为1：6，C错误；
D．反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，则1mol完全反应时转移了6mol电子，D正确；
答案选C。
25. 下列实验操作、现象和结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
说明X溶液中含有钠元素
B
在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝
说明Fe3+具有氧化性
C
在一支试管中先加入1mLNa2S溶液，边振荡边向其中滴加H2SO3溶液，混合液呈浑浊
说明有硫单质生成
D
取氯化镁和氯化铝溶液于两只试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解
说明镁的金属性强于铝
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．因为玻璃棒成分中有硅酸钠，也会发生焰色反应，正确做法是用铂丝蘸取，A错误；
B．，生成的碘单质使淀粉变蓝，B正确；
C．，C正确；
D．氢氧化铝溶于强碱，说明氢氧化铝具有两性，金属镁金属性强于铝，D正确；
故答案为：A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题有6小题，共50分)
26. 按要求完成下列问题：
（1）胆矾的化学式_______；
（2）酸性：H2CO3_______H2SO4(填“>”或“＜”)；
（3）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式_______。
【答案】（1）CuSO4·5H2O
（2）＜ （3）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
胆矾的化学式为CuSO4·5H2O；
小问2详解】
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C＜S，所以H2CO3＜H2SO4；
【小问3详解】
浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
27. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。
请根据以上转化关系填写下列空白：
（1）以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式_______；
（2）吸收剂b为_______；
（3）流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可能的化学式_______；
（4）设计实验方案检验二氧化硫气体的存在_______。
【答案】（1）S+O2SO2
（2）98.3%的浓硫酸
（3）H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O
（4）将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体
【解析】
【分析】硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成SO2，SO2在V2O5作催化剂、400~500℃时发生催化氧化反应生成SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4。
【小问1详解】
硫磺在空气中燃烧生成SO2，反应的化学方程式为S+O2SO2；答案为：S+O2SO2。
【小问2详解】
SO3与H2O反应会放出大量的热、在此过程中会形成酸雾，不利于SO3的吸收；工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，一方面可以增大吸收的速率和效率、另一方面防止形成酸雾，即吸水剂b为98.3%的浓硫酸；答案为：98.3%的浓硫酸。
【小问3详解】
流程中SO3经98.3%的浓硫酸吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，结合H2SO4、SO3的式量依次为98、80，推测该含硫化合物的化学式为H2SO4∙SO3(或H2S2O7或2SO3∙H2O)；答案为：H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O。
【小问4详解】
通常用SO2的漂白性检验SO2，则检验SO2气体存在的方案为：将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体；答案为：将气体通入品红溶液，若观察到溶液颜色褪色，加热后溶液又恢复红色则可以证明有二氧化硫气体。
28. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的单质为空气含量最高的气体，A、B和C三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，A、B、C、D、E的最外层电子数之和为22。回答下列问题：
（1）A元素的单质的化学式为_______，A元素在周期表中的位置为_______；
（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素D代言人”，用电子式表述元素D的简单氢化物的形成过程_______；
（3）B、C、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______；(用离子符号作答)
（4）B与C分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. N2 ②. 第二周期第VA族
（2） （3）Cl－＞Na+＞Al3+
（4）OH－+ Al(OH)3＝+2H2O
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的单质为空气含量最高的气体，A是N；A、B和C三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，一定是氢氧化铝和强酸强碱的反应，所以B是Na，C是Al；A、B、C、D、E的最外层电子数之和为22，这说明D、E的最外层电子数之和为22－5－1－3＝13，因此满足条件的只能是S和Cl，据此解答。
【小问1详解】
A元素的氮元素，单质的化学式为N2，N元素在周期表中的位置为第二周期第VA族；
【小问2详解】
硫化氢是共价化合物，其形成过程可表示为；
【小问3详解】
核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则B、C、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是Cl－＞Na+＞Al3+；
【小问4详解】
B与C分别对应的最高价氧化物的水化物氢氧化钠和氢氧化铝之间反应的离子方程式为OH－+ Al(OH)3＝+2H2O。
29. 为探究不溶性盐A(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：(假设各步反应均完全发生，生成的气体全部逸出)
请回答：
（1）A的组成元素除H、O外，还含有_______(用元素符号表示)，其化学式为_______；
（2）红棕色固体B的一种用途_______；
（3）往溶液D中通入SO2的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. Fe、Cl ②. Fe(OH)2Cl
（2）红色颜料，冶炼铁的原料
（3）2H2O+2Fe3++SO2＝2Fe2+++4H+
【解析】
【分析】不溶性盐A仅含四种元素组成，A在隔绝空气加热的条件下反应生成水1.08g，物质的量是1.08g÷18g/mol＝0.06mol，红棕色固体B9.6g，B能溶于溶液C中生成溶液D，而溶液C能与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀17.22g，这说明气体C是氯化氢，根据原子守恒可知氯化氢的物质的量等于氯化银的物质的量，为17.22g÷143.5g/mol＝0.12mol，因此红棕色固体B是氧化铁，物质的量是9.6g÷160g/mol＝0.06mol，这说明A中含有H、O、Cl、Fe四种元素，据此解答。
【小问1详解】
根据以上分析可知A的组成元素除H、O外，还含有Cl、Fe，根据原子守恒可知H、O、Cl、Fe四种元素的物质的量分别是0.24mol、0.24mol、0.12mol、0.12mol，个数之比是2：2：1：1，所以其化学式为Fe(OH)2Cl；
【小问2详解】
红棕色固体B是氧化铁，其用途有红色颜料，冶炼铁的原料等；
【小问3详解】
溶液D中含有铁离子，往溶液D中通入SO2，铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2H2O+2Fe3++SO2＝2Fe2+++4H+。
30. I.选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）仪器a的名称___；
（2）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，该反应的离子方程式为_____；
（3）装置B的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，装置B中所盛放的试剂为____；
（4）装置C中发生反应的化学方程式为___。
II.某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。
（5）装置③中反应的化学方程式为_____；
（6）下列说法不正确的是_____
A. 装置①中浓硫酸作用是吸收浓盐酸的水分，放出大量的热从而使HCl挥发
B. 装置②中盛放的化学试剂为浓硫酸，目的是为了除去氯化氢中的水蒸气
C. 装置③中排出的气体通入AgNO3溶液中产生白色沉淀，则证明了有氯气的生成
D. 装置④中盛放的试剂为氢氧化钠溶液或者饱和食盐水，目的是为了吸收尾气
【答案】（1）锥形瓶 （2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）饱和的碳酸氢钠 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（5）Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O （6）CD
【解析】
【分析】A中用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，在B中加饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的HCl，将湿润的二氧化碳通入过氧化钠中，反应生成氧气，用向上排空气发收集氧气，据此分析解答。
【小问1详解】
由仪器a的构造可知a为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
【小问2详解】
石灰石和稀盐酸制备二氧化碳反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
【小问3详解】
装置B的作用为除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl，故答案为：饱和的碳酸氢钠；
【小问4详解】
装置C中过氧化钠与二氧化碳和水均能反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，反应方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
【小问5详解】
浓盐酸滴入浓硫酸中会发出HCl，HCl经干燥后通入过氧化钠中，发生反应：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O；
【小问6详解】
A. 装置①中浓硫酸作用是利用其吸水性吸收浓盐酸中的水分，放出大量的热从而使HCl挥发，故正确；
B. 装置②中盛放的化学试剂为浓硫酸，目的是为了除去氯化氢中的水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应，故正确；
C. 装置③中排出的气体通入AgNO3溶液中产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，而HCl和氯气均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故不能确定该气体是氯气，故错误；
D. 装置④中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，目的是为了吸收尾气，盛放饱和食盐水只能吸收未反应的氯化氢，不能吸收氯气，因此④中不能盛放饱和食盐水，故错误；
故答案为：CD；
31. 一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用480mL0.1mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.03mol/L(假设溶液体积不变)。
（1）实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，下列说法正确的是_______。
A. 配制此溶液需要1.92g固体NaOH
B. 将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量
C. 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
（2）所得溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L；
（3）参加反应的H2的质量为_______g。
【答案】（1）C （2）0.07
（3）0.0192
【解析】
【小问1详解】
A. 实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要配制500mL，则配制此溶液需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，A错误；
B. 氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，不能将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量，有关放在烧杯中称量，B错误；
C. 定容时仰视刻度线，溶液体积增加，因此会导致所配溶液浓度偏低，C正确；
D. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，需要重新配制，D错误；
答案选C。
【小问2详解】
n（NaOH）=0.1mol/L×0.48L=0.048mol，反应后溶液中含有NaClO的物质的量为0.03mol/L×0.48L=0.0144mol，根据钠离子守恒得n（NaCl）=n（NaOH）-n（NaClO）=0.048mol－0.0144mol=0.0336mol，所以所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.0336mol÷0.48L＝0.07mol/L；
【小问3详解】
氯气和NaOH反应时一半生成NaCl、一半生成NaClO，根据NaClO得氯气和NaOH反应的n（NaCl）=n（NaClO）=0.0144mol，剩余部分NaCl为HCl和NaOH反应生成的，为0.0336mol－0.0144mol＝0.0192mol，所以根据H原子守恒得氢气的质量是0.0192mol×1g/mol＝0.0192g。
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