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2023年广东省汕头市澄海区中考化学二模试卷
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这是一份2023年广东省汕头市澄海区中考化学二模试卷，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省汕头市澄海区中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是( )
A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒
2. 下列标识与内容或相应位置、场所与标识不相符的是( )
A. 面粉加工厂
B. 节水标志
C. 运酒精的罐车
D. 存放NaOH的试剂柜
3. 2023年4月22日是第54个世界地球日，主题是“众生的地球”(Earth4All)，下列说法不符合这一主题的是( )
A. 使用可降解塑料盒，减少“白色污染”
B. 使用新能源汽车代替汽油作汽车燃料可减缓温室效应
C. 农作物秸秆，回收后发酵制沼气
D. 对废旧电池进行深埋处理，消除其污染
4. 观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是( )
A. 空气污染物：SO2、NO2、CO2
B. 天然有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝
C. 氧化物：二氧化锰、干冰、醋酸
D. 有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸氢钙
5. 化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是( )
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取液体 D. 溶解NaCl
6. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是( )
A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲
7. 下列化学用语错误的是( )
A. 2个氢原子：2H B. S2−的结构示意图：
C. 铝离子：Al3+ D. 氧化铁：Fe2O3
8. 潮汕的牛肉火锅讲究“大味至淡”，把“鲜”字发挥到极致。其中牛肉中富含的营养素是( )
A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂
9. 蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是( )
A. 花青素是有机物
B. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
10. 新课程标准提出“五育并举、以劳育人”。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是( )
A. 泡茶时闻到茶特有的香气；分子在不断地运动
B. 用玻璃刀切割玻璃；金刚石硬度大
C. 实验后，清洗仪器，处理废液；废液随意排放会造成污染
D. 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方；天然气易燃且密度大于空气
11. 如图探究“燃烧的条件与灭火的原理”实验，缓慢倾斜Y形管，将右侧的沸水慢慢倒入左侧。下列分析正确的是( )
A. 实验中热水的作用是提供热量、隔绝氧气
B. 少量沸水倒入左侧，白磷开始燃烧，原因是与氧气接触
C. 当热水浸没白磷，燃烧着的白磷熄灭，原因是温度低于着火点
D. 右侧红磷露出水面，红磷仍不燃烧原因是因为没有与氧气接触
12. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度随温度升高而减小
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：乙>甲
C. 加入溶质甲可以将d点甲溶液移至c点，且溶质质量分数增大
D. 甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，仍为饱和溶液
13. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是( )
A. 活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C. 氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
14. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量Ba(OH)2溶液
C
鉴别固体NaOH与NH4NO3
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D
检验集气瓶中CO2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
A. A B. B C. C D. D
15. 已知甲、乙、丙、丁四个容器分别装有紫色石蕊溶液、稀硫酸、热氢氧化钠溶液、滴有红墨水的水，固体混合物X通过皮带传输机将不同物质筛选到四个容器中，一个容器有且只进入一种物质。甲容器紫色石蕊溶液变红，乙容器中进入的黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变蓝色，丙容器溶液中产生一种有刺激性气味的气体，且溶液温度逐渐降低，物质进入丁容器后振荡，静置片刻，颜色逐渐变浅褪去，根据以上提供的信息，下列说法正确的是( )
A. 甲容器中进入的固体可能是苏打 B. 乙容器中进入的固体可能是铁粉
C. 丙容器中进入的固体可能是生石灰 D. 丁容器中进入的固体可能是活性炭
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)出行——古代从广东到北京约需几个月的时间，如今乘飞机几小时便可到达，制造飞机使用的铝合金中的优点有 ______ (写一点)，铝的化学性质活泼，但生活中铝制品却不容易受腐蚀的原因是 ______ 。(请用化学方程式回答)
(2)农业——古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥，化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 ______ 。
A.尿素CO(NH2)2属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
(3)记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，这是因为 ______ 。
(4)净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，净水的操作包括“沉淀→过滤→吸附→蒸馏”，其中净化程度最高的是 ______ ；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 ______ 。
17. 经过我国科技工作人员的努力，芯片技术研究最近捷报频传，正在逐步实现弯道和换道超车，相信我国芯片技术共将走向世界前沿。
Ⅰ.2023年1月27日，中国科学院宣布经过科技攻关，在3nm光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主，传输速度比电子芯片快1000倍。
(1)铟元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。
①下列说法不正确的是 ______ 。
A.铟元素属于金属元素
B.铟的原子结构示意图中X=18
C.铟原子的中子数为49
D.铟原子的核外电子分5层排布
②InP的名称是 ______ 。
(2)GaAs具有的性质是：①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬；③加热到600℃时，外表开始被氧化膜包覆。其中属于物理性质的是 ______ (填编号)。
Ⅱ.2023年2月3日，中国首条量子芯片生产线在合肥正式建成投产，并用生产出来的量子芯片制造了世界上运算能力最强大的商用“悟空”量子计算机。量子芯片主要使用第三代半导体材料SiC和GaN制造，其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。
(1)SiC中Si的化合价为+4价，则SiC中C的化合价为 ______ 。
(2)GaN的一种制备方法是利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 我国承诺在2030年前，CO2的排放量不再增长，然后再慢慢减少；到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。科学家设想用NaOH溶液“捕捉”工厂排放废气中的CO2，“捕捉”流程如图。
回答下列问题。
(1)“捕捉”过程的化学方程式为 ______ 。
(2)写出“固体热解室”中发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应的基本反应类型是 ______ 。
(3)除CaO外，可以循环利用的物质是 ______ (填俗名)。
(4)“操作a”的名称是 ______ ，该实验操作中用到玻璃棒的作用是 ______ ；若将“储存室”的产品加压、降温固化，所得固体可用于 ______ (回答一条)。
(5)工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案，下列方案中可供选用的是 ______ 。(填序号)
A.燃煤供热
B.燃油供热
C.聚集太阳能供热
D.电供热
四、简答题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图(见如图)。
已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。
(1)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg______Al(填“>”、“<”或“=”)。
(2)计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量(写出计算过程)。
(3)曲线BC段下降的原因是______。
(4)t4时消耗镁片与铝片的质量比为______。
五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。
已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。
(1)写出装置如图图中标号仪器的名称：① ______ 。
(2)用氯酸钾制氧气，应选用的发生装置是 ______ (填字母序号)，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)某气体可以用C装置来收集，则可推测这种气体具有 ______ 且难溶于水的性质。
(4)实验室常用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，选择发生装置B的优点在于 ______ 。
(5)装置E是实验室制备干燥H2的装置(部分固定装置省略)，请将图④中所装药品名称写在横线上，并把图⑤补画完整。
(6)某同学利用如图微型装置制氧气并验证氧气性质，实验过程中二氧化锰的作用是 ______ ，使用该微型装置的优点有 ______ 。(回答一点即可)
六、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 碘是人体中的必需微量元素，人体中缺碘时会患 ______ ，生活中碘元素的补充主要是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究，请参与探究并回答下列问题。
【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？
【查阅资料1】含碘钾盐主要有KI、KIO3
【作出猜想】猜想一：KI；猜想二： ______ ；猜想三：KI与KIO3的混合物
【查阅资料2】
①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2)，淀粉溶液遇I2变蓝色；
②KI与AgNO3溶液可以发生复分解反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀；请写出该反应的化学方程式 ______ 。
③I2有毒，不能服用。
【讨论交流】小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想 ______ (填“一”“二”或“三”)不正确，原因是 ______ 。
【实验验证】为验证其他猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液
______
猜想一不成立
实验二
另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加 ______
溶液由无色变成蓝色
猜想二成立
【实验结论】根据上述实验得知，加碘食盐中含碘钾盐是KIO3。
【实验拓展】小红按上述实验方法进行探究时，只准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中找出其他两种药品的替代物 ______ (填字母)。
A.米汤
B.白酒
C.小苏打
D.白醋
【生活拓展】中国营养学会推荐一个18岁的青少年，每天摄入碘元素的质量为0.15毫克，下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，则一个青少年每天摄入这种食盐的质量为 ______ g。
食盐成分：NaClKIO3
含碘：20mg/kg
重量：500g
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】C
【解析】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，面粉厂要禁止烟火，故A不符合题意。
B、图中所示标志是节水标志，故B不符合题意。
C、图中所示标志是有毒品标志，酒精是易燃液体，不属于有毒品，故C符合题意。
D、图中所示标志是腐蚀品标志，氢氧化钠有腐蚀性，故D不符合题意。
故选：C。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、塑料制品在自然界中很难自然降解，易造成白色污染，为减少“白色污染”，可使用新型可降解塑料，符合这一主题，不符合题意；
B、使用新能源汽车代替汽油作汽车燃料，可以减少传统汽油的使用，可减少二氧化碳的排放，可减缓温室效应，符合这一主题，不符合题意；
C、农作物秸秆回收后发酵制沼气，不仅可以节约资源，还可以减少污染，符合这一主题，不符合题意；
D、对废旧电池进行深埋处理，会对土壤以及水体造成污染，不利于环境保护，不符合这一主题，符合题意；
故选：D。
A、根据减少“白色污染”的措施来分析；
B、根据缓解温室效应的做法来分析；
C、根据回收农作物秸秆的意义来分析；
D、根据废旧电池中含有有毒的重金属来分析。
本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。
4.【答案】B
【解析】解：A.二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故A不正确；
B.棉花、羊毛、蚕丝等是自然界中存在，相对分子质量大于1万的物质，属于天然有机高分子材料，故B正确；
C.氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，二氧化锰、干冰都属于氧化物；醋酸的化学式是CH3COOH，则含有三种元素，不属于氧化物，故C不正确；
D.有机化合物是含有碳元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外)，甲烷、葡萄糖都属于有机化合物；碳酸氢钙虽然含有碳，但是其性质和无机化合物相似，则把它归于无机化合物，故D不正确。
故选：B。
A、根据二氧化碳是空气的成分之一进行分析；
B、根据棉花、羊毛、蚕丝等是自然界中存在，相对分子质量大于1万的物质进行分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物进行分析；
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外)进行分析。
本题主要考查物质的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】B
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、实验注意事项等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。
【解答】
中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
故选：D。
7.【答案】B
【解析】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子，就可表示为：2H；故选项不符合题意；
B、S2−的核内质子数为16，核外电子数为18，故选项符合题意；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故铝离子可表示为：Al3+；故选项不符合题意；
D、氧化铁是由显+3价的铁元素和显−2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：Fe2O3；故选项不符合题意；
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8.【答案】C
【解析】解：肉制品中富含蛋白质，则牛肉中富含蛋白质。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、花青素中碳、氢、氧的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)≠15：11：6，故选项说法错误。
C、花青素是由花青素分子构成的，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误。
D、花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色；氢氧化钠溶液显碱性，在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据花青素的微观构成，进行分析判断。
D、根据花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、泡茶时闻到茶特有的香气是由于茶的香味分子不断运动到空气中被人闻到，选项正确，不合题意；
B、玻璃刀头是用金刚石做成，金刚石是天然存在的硬度最大物质，能用于切割玻璃，选项正确，不合题意；
C、废液应倒入指定容器内，随意排放会造成污染，选项正确，不合题意；
D、将天然气报警器安装在炉具墙壁上方是因为天然气易燃且密度小于空气，选项错误，符合题意；
故选：D。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据金刚石的性质与用途来分析；
C、根据实验室安全规则来分析；
D、根据天然气的密度比空气小来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
11.【答案】A
【解析】解：A.实验中热水的作用是提供热量，还可以隔绝氧气，故A正确；
B.一开始左侧的白磷与氧气接触不能燃烧，当少量沸水倒入左侧，白磷开始燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B错误；
C.当热水浸没白磷，燃烧着的白磷熄灭，原因是热水使白磷与氧气隔绝，导致白磷熄灭，故C错误；
D.右侧红磷露出水面，红磷与氧气接触，但是红磷仍不燃烧原因是因为温度没有达到红磷的着火点，故D错误；
故选：A。
A、根据实验中热水的作用是提供热量，还可以隔绝氧气进行分析；
B、根据一开始左侧的白磷与氧气接触不能燃烧进行分析；
C、根据当热水浸没白磷，燃烧着的白磷熄灭进行分析；
D、根据右侧红磷露出水面，红磷与氧气接触进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】C
【解析】解：A、一定温度范围内，甲的溶解度随着温度升高而增大，一定温度范围内，甲的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。
B、t2℃时甲的溶解度大于乙，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为乙<甲，该选项不正确。
C、加入溶质甲可以将d点甲溶液移至c点(不饱和溶液变成饱和溶液)，且溶质质量分数增大，该选项正确。
D、甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，甲析出固体后仍为饱和溶液，乙变成不饱和溶液，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g++溶解度×100%。
某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
13.【答案】B
【解析】解：A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
C、氢氧化钠可与盐酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故选项推理错误。
D、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14.【答案】C
【解析】解：A、酒精燃烧是酒精与空气中氧气反应生成水和二氧化碳，氧气中含氧元素，检验生成物，根据质量守恒定律，酒精中一定存在碳、氢元素，不能确定一定存在氧元素，该选项不正确。
B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质(生成氯化钡)，该选项不正确。
C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，该选项正确。
D、检验集气瓶中CO2是否收集满，将带火星的目的放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，该选项不正确。
故选：C。
A、酒精燃烧是酒精与空气中氧气反应生成水和二氧化碳；
B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；
C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热；
D、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】D
【解析】解：A、苏打是碳酸钠的俗名，溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，故错误；
B、铁粉为黑色固体，加入到稀硫酸中逐渐溶解，生成氯化亚铁和氢气，所以溶液由无色逐渐变浅绿色，同时有气泡产生，故错误；
C、生石灰遇水放出大量的热，溶液温度逐渐升高，并且与氢氧化钠不反应，没有刺激性气味的气体生成，故错误；
D、活性炭具有吸附性，加入红墨水的水中，颜色逐渐变浅褪去，故正确。
故选：D。
A、根据指示剂的变色分析；
B、根据金属的性质分析；
C、根据生石灰的性质分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
本题难度不大，掌握常见物质的性质即可正确解答。
16.【答案】硬度大(合理即可) 4Al+3O2=2Al2O3 C 常温下，碳的化学性质不活泼 蒸馏 H2O
【解析】解：(1)性质决定用途，用途反应性质。铝合金用于制造飞机的外壳，主要是由于铝合金材质强度大、密度小、硬度大、耐腐蚀等优点(写一个即可)。铝的化学性质活泼，但生活中铝制品却不容易受腐蚀的原因是铝易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
(2)A、尿素CO(NH2)2只含有氮元素，属于氮肥，故A错误
B、适量施用化肥，可以提高农作物产量，不可以过量使用，故B错误；
C、熟石灰为碱性，能与酸性物质反应，则化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，故C正确；
D、棉花叶片枯黄，可知是缺少氮肥，应施用氮肥，故D错误。
故选C。
(3)古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，说明常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。
(4)①静置沉淀只能除去水中的不可溶性杂质；过滤只能除去水中的不可溶性杂质；吸附可以除去水中的色素及异味；蒸馏能除去水中的可溶性杂质，得到的蒸馏水是纯净物，净化程度最高。
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有8个原子、4个铁原子，16个氧原子；反应后有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子、20个氢原子，则10X中含有20个氢原子和10个氧原子，即X的化学式为H2O。
故答案为：(1)硬度大(合理即可)；4Al+3O2=2Al2O3；
(2)C；
(3)常温下，碳的化学性质不活泼；
(4)蒸馏；H2O。
(1)根据性质决定用途，用途反应性质进行分析；
(2)根据尿素CO(NH2)2只含有氮元素，属于氮肥，适量施用化肥，可以提高农作物产量，不可以过量使用，熟石灰为碱性，能与酸性物质反应，进行分析；
(3)根据常温下，碳的化学性质比较稳定进行分析；
(4)根据静置沉淀只能除去水中的不可溶性杂质；过滤只能除去水中的不可溶性杂质；吸附可以除去水中的色素及异味，质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类与数目不变进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】BC 磷化铟 ①② −4 2Ga+2NH3=一定条件2GaN+3H2
【解析】解：Ⅰ.(1)①A.铟元素属于金属元素，说法正确；
B.在原子中，质子数=核外电子数，则铟的原子结构示意图中X=49−2−X−18−18−3=8，说法错误；
C.由元素周期表可知，铟原子的质子数为49，而不是中子数为49，说法错误；
D.由原子结构示意图可知，铟原子的核外电子分5层排布，说法正确；
故答案为：BC；
②InP的名称是磷化铟；故答案为：磷化铟；
(2)不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，因此①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬属于物理性质；故答案为：①②；
Ⅱ.(1)SiC中Si的化合价为+4价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：SiC中C的化合价为−4；故答案为：−4；
(2)GaN的一种制备方法是利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为2Ga+2NH3=一定条件2GaN+3H2；故答案为：2Ga+2NH3=一定条件2GaN+3H2。
Ⅰ.(1)根据元素周期表的信息、原子结构示意图的信息、化合物的命名方法来分析；
(2)物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质；
Ⅱ.(1)根据化合物中元素的化合价来分析；
(2)化学反应的原理来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaCO3=高温CaO+CO2↑ 分解反应 烧碱或火碱或苛性钠 过滤 引流 人工降雨 CD
【解析】解：(1)由流程图可知，“捕捉室”中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，固体热解室中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3=高温CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
(3)在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以在“循环Ⅰ”中循环的物质是氢氧化钠，俗称为烧碱、火碱或苛性钠；
(4)由流程图可知，储存室的物质为二氧化碳，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体为干冰，干冰升华时吸热，可用于人工降雨或作制冷剂等；
(5)A、燃煤供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不能实现零排放；
B、燃油供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不能实现零排放；
C、聚集太阳能供热，无污染性气体产生，能够实现零排放；
D、电供热，无污染性气体产生，能够实现零排放。
故选：CD。
故答案为：(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)CaCO3=高温CaO+CO2↑；分解反应；
(3)烧碱或火碱或苛性钠；
(4)过滤；引流；人工降雨；
(5)CD。
(1)根据“捕捉室”中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
(2)根据在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，固体热解室中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
(3)在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以在“循环Ⅰ”中循环的物质是氢氧化钠进行分析；
(4)根据储存室的物质为二氧化碳，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体为干冰，干冰升华时吸热，可用于人工降雨或作制冷剂等进行分析；
(5)A、根据燃煤供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等进行分析；
B、根据燃油供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等进行分析；
C、根据聚集太阳能供热，无污染性气体产生进行分析；
D、根据电供热，无污染性气体产生进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】= 热量散失 4：3
【解析】解：(1)根据图乙可知，充分反应后镁和铝产生的氢气质量相等，故填：=。
(2)设镁与稀盐酸反应产生氢气的质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2×36.5 2
40g×7.3% x
7340g×7.3%=2x
x=0.08g
故镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量为0.8g。
(3)金属与酸反应放热，温度升高，压强增大，随着时间的推移，热量散失，压强减小，故填：热量散失。
(4)t4时刻，镁、铝与盐酸充分反应产生的氢气质量相等，由题(2)可知产生氢气的质量均为0.08g；
设消耗镁的质量为m，消耗铝的质量为n
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
m 0.08g
24m=20.08g
m=0.96g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2×27 6
n 0.08g
54n=60.08g
n=0.72g
消耗的镁和铝的质量比为0.96g：0.72g=4：3，故填：4：3。
(1)根据图示进行分析。
(2)根据化学方程式进行计算。
(3)根据金属和酸反应放热，随着时间的推移热量散失、压强减小进行分析。
(4)根据产生氢气质量相同进行计算。
此题难度不大，掌握化学方程式的基本计算、结合图示便能解题。
20.【答案】水槽 A 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 不与水反应 可以控制反应速率 催化作用 节约药品(或操作方便，合理即可)
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是水槽。
(2)氯酸钾在二氧化锰作催化剂，并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，属于固固加热型，发生装置选择A，反应的化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。
(3)C装置是排水法收集气体，说明该气体不与水反应且难(不易)溶于水。
(4)发生装置B中分液漏斗带有活塞开关，可以控制加入液体的量和滴加速率，达到控制反应的目的。
(5)浓硫酸有吸水性，可吸收氢气中的水，故图④中所装药品是浓硫酸；氢气密度比空气小，可用向下排气法收集，用如装置应是长管进，如图。
(6)过氧化氢温度下分解缓慢，加入二氧化锰后能快速分解，二氧化锰的作用是催化剂。使微型实验装置的优点有节约药品，操作方便等。
故答案为：(1)水槽；
(2)A；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)不与水反应；
(4)可以控制反应速率；
(5)；
(6)催化作用；节约药品(或操作方便，合理即可)。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置，根据加热氯酸钾制氧气的原理来书写化学方程式；
(3)根据收集气体的方法来推断气体的性质；
(4)根据装置的特点来分析；
(5)根据浓硫酸的吸水性以及氢气的密度比空气小来分析；
(6)根据过氧化氢制氧气的原理以及装置的特点来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
21.【答案】甲状腺肿大 KIO3 KI+AgNO3=AgI↓+KNO3 三 KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒 有白色沉淀生成，无黄色沉淀生成 淀粉溶液 AD 7.5
【解析】解：碘是人体合成甲状腺激素的重要元素，人体中缺碘时会患甲状腺肿大。
【作出猜想】结合猜想一和猜想三，猜想二是：KIO3。
【查阅资料2】KI与AgNO3溶液可以发生复分解反应(两种化合物交换成分生成新的两种化合物)，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，该反应的化学方程式为：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3。
【讨论交流】猜想三不正确，原因是KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，而碘有毒。因为食盐会被人食用，应避免对人体造成危害。
【实验验证】取少量加碘食盐于试管中，加水溶解。再向试管中滴加AgNO3溶液，因为食盐中含有氯化钠，氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，碘化钾能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀，所以有白色沉淀生成，无黄色沉淀生成，则猜想一不成立。另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加淀粉溶液，因为淀粉溶液遇I2变蓝色，如果溶液由无色变成蓝色，则猜想二成立。
【实验拓展】小红按上述实验方法进行探究时，只准备了AgNO3溶液和KI溶液，因为米汤中含有淀粉，可以代替淀粉溶液，白醋中含有醋酸，可代替稀硫酸，故选AD。
【生活拓展】一个青少年每天摄入这种食盐的质量为：0.15 mg÷20mg/kg=0.0075 kg=7.5g。
故答案为：甲状腺肿大；
【作出猜想】KIO3；
【查阅资料2】KI+AgNO3=AgI↓+KNO3；
【讨论交流】三；KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒；
【实验验证】有白色沉淀生成，无黄色沉淀生成；淀粉溶液；
【实验拓展】AD；
【生活拓展】7.5。
根据碘是人体合成甲状腺激素的重要元素进行分析；
【作出猜想】根据结合猜想一和猜想三进行分析；
【查阅资料2】根据KI与AgNO3溶液可以发生复分解反应(两种化合物交换成分生成新的两种化合物)，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，进行分析；
【讨论交流】根据KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，而碘有毒进行分析；
【实验验证】根据氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，碘化钾能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀进行分析；
【实验拓展】根据米汤中含有淀粉，可以代替淀粉溶液进行分析；
【生活拓展】根据一个青少年每天摄入这种食盐的质量进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
2023年广东省汕头市澄海区中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是( )
A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒
2. 下列标识与内容或相应位置、场所与标识不相符的是( )
A. 面粉加工厂
B. 节水标志
C. 运酒精的罐车
D. 存放NaOH的试剂柜
3. 2023年4月22日是第54个世界地球日，主题是“众生的地球”(Earth4All)，下列说法不符合这一主题的是( )
A. 使用可降解塑料盒，减少“白色污染”
B. 使用新能源汽车代替汽油作汽车燃料可减缓温室效应
C. 农作物秸秆，回收后发酵制沼气
D. 对废旧电池进行深埋处理，消除其污染
4. 观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是( )
A. 空气污染物：SO2、NO2、CO2
B. 天然有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝
C. 氧化物：二氧化锰、干冰、醋酸
D. 有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸氢钙
5. 化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是( )
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取液体 D. 溶解NaCl
6. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是( )
A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲
7. 下列化学用语错误的是( )
A. 2个氢原子：2H B. S2−的结构示意图：
C. 铝离子：Al3+ D. 氧化铁：Fe2O3
8. 潮汕的牛肉火锅讲究“大味至淡”，把“鲜”字发挥到极致。其中牛肉中富含的营养素是( )
A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂
9. 蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是( )
A. 花青素是有机物
B. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
10. 新课程标准提出“五育并举、以劳育人”。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是( )
A. 泡茶时闻到茶特有的香气；分子在不断地运动
B. 用玻璃刀切割玻璃；金刚石硬度大
C. 实验后，清洗仪器，处理废液；废液随意排放会造成污染
D. 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方；天然气易燃且密度大于空气
11. 如图探究“燃烧的条件与灭火的原理”实验，缓慢倾斜Y形管，将右侧的沸水慢慢倒入左侧。下列分析正确的是( )
A. 实验中热水的作用是提供热量、隔绝氧气
B. 少量沸水倒入左侧，白磷开始燃烧，原因是与氧气接触
C. 当热水浸没白磷，燃烧着的白磷熄灭，原因是温度低于着火点
D. 右侧红磷露出水面，红磷仍不燃烧原因是因为没有与氧气接触
12. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度随温度升高而减小
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为：乙>甲
C. 加入溶质甲可以将d点甲溶液移至c点，且溶质质量分数增大
D. 甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，仍为饱和溶液
13. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是( )
A. 活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属
B. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C. 氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
14. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量Ba(OH)2溶液
C
鉴别固体NaOH与NH4NO3
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D
检验集气瓶中CO2是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
A. A B. B C. C D. D
15. 已知甲、乙、丙、丁四个容器分别装有紫色石蕊溶液、稀硫酸、热氢氧化钠溶液、滴有红墨水的水，固体混合物X通过皮带传输机将不同物质筛选到四个容器中，一个容器有且只进入一种物质。甲容器紫色石蕊溶液变红，乙容器中进入的黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变蓝色，丙容器溶液中产生一种有刺激性气味的气体，且溶液温度逐渐降低，物质进入丁容器后振荡，静置片刻，颜色逐渐变浅褪去，根据以上提供的信息，下列说法正确的是( )
A. 甲容器中进入的固体可能是苏打 B. 乙容器中进入的固体可能是铁粉
C. 丙容器中进入的固体可能是生石灰 D. 丁容器中进入的固体可能是活性炭
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)出行——古代从广东到北京约需几个月的时间，如今乘飞机几小时便可到达，制造飞机使用的铝合金中的优点有 ______ (写一点)，铝的化学性质活泼，但生活中铝制品却不容易受腐蚀的原因是 ______ 。(请用化学方程式回答)
(2)农业——古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥，化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 ______ 。
A.尿素CO(NH2)2属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
(3)记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，这是因为 ______ 。
(4)净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，净水的操作包括“沉淀→过滤→吸附→蒸馏”，其中净化程度最高的是 ______ ；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 ______ 。
17. 经过我国科技工作人员的努力，芯片技术研究最近捷报频传，正在逐步实现弯道和换道超车，相信我国芯片技术共将走向世界前沿。
Ⅰ.2023年1月27日，中国科学院宣布经过科技攻关，在3nm光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主，传输速度比电子芯片快1000倍。
(1)铟元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。
①下列说法不正确的是 ______ 。
A.铟元素属于金属元素
B.铟的原子结构示意图中X=18
C.铟原子的中子数为49
D.铟原子的核外电子分5层排布
②InP的名称是 ______ 。
(2)GaAs具有的性质是：①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬；③加热到600℃时，外表开始被氧化膜包覆。其中属于物理性质的是 ______ (填编号)。
Ⅱ.2023年2月3日，中国首条量子芯片生产线在合肥正式建成投产，并用生产出来的量子芯片制造了世界上运算能力最强大的商用“悟空”量子计算机。量子芯片主要使用第三代半导体材料SiC和GaN制造，其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。
(1)SiC中Si的化合价为+4价，则SiC中C的化合价为 ______ 。
(2)GaN的一种制备方法是利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 我国承诺在2030年前，CO2的排放量不再增长，然后再慢慢减少；到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。科学家设想用NaOH溶液“捕捉”工厂排放废气中的CO2，“捕捉”流程如图。
回答下列问题。
(1)“捕捉”过程的化学方程式为 ______ 。
(2)写出“固体热解室”中发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应的基本反应类型是 ______ 。
(3)除CaO外，可以循环利用的物质是 ______ (填俗名)。
(4)“操作a”的名称是 ______ ，该实验操作中用到玻璃棒的作用是 ______ ；若将“储存室”的产品加压、降温固化，所得固体可用于 ______ (回答一条)。
(5)工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案，下列方案中可供选用的是 ______ 。(填序号)
A.燃煤供热
B.燃油供热
C.聚集太阳能供热
D.电供热
四、简答题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图(见如图)。
已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。
(1)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg______Al(填“>”、“<”或“=”)。
(2)计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量(写出计算过程)。
(3)曲线BC段下降的原因是______。
(4)t4时消耗镁片与铝片的质量比为______。
五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。
已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。
(1)写出装置如图图中标号仪器的名称：① ______ 。
(2)用氯酸钾制氧气，应选用的发生装置是 ______ (填字母序号)，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)某气体可以用C装置来收集，则可推测这种气体具有 ______ 且难溶于水的性质。
(4)实验室常用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，选择发生装置B的优点在于 ______ 。
(5)装置E是实验室制备干燥H2的装置(部分固定装置省略)，请将图④中所装药品名称写在横线上，并把图⑤补画完整。
(6)某同学利用如图微型装置制氧气并验证氧气性质，实验过程中二氧化锰的作用是 ______ ，使用该微型装置的优点有 ______ 。(回答一点即可)
六、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 碘是人体中的必需微量元素，人体中缺碘时会患 ______ ，生活中碘元素的补充主要是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究，请参与探究并回答下列问题。
【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？
【查阅资料1】含碘钾盐主要有KI、KIO3
【作出猜想】猜想一：KI；猜想二： ______ ；猜想三：KI与KIO3的混合物
【查阅资料2】
①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘(I2)，淀粉溶液遇I2变蓝色；
②KI与AgNO3溶液可以发生复分解反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀；请写出该反应的化学方程式 ______ 。
③I2有毒，不能服用。
【讨论交流】小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想 ______ (填“一”“二”或“三”)不正确，原因是 ______ 。
【实验验证】为验证其他猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液
______
猜想一不成立
实验二
另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加 ______
溶液由无色变成蓝色
猜想二成立
【实验结论】根据上述实验得知，加碘食盐中含碘钾盐是KIO3。
【实验拓展】小红按上述实验方法进行探究时，只准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中找出其他两种药品的替代物 ______ (填字母)。
A.米汤
B.白酒
C.小苏打
D.白醋
【生活拓展】中国营养学会推荐一个18岁的青少年，每天摄入碘元素的质量为0.15毫克，下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，则一个青少年每天摄入这种食盐的质量为 ______ g。
食盐成分：NaClKIO3
含碘：20mg/kg
重量：500g
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】C
【解析】解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，面粉厂要禁止烟火，故A不符合题意。
B、图中所示标志是节水标志，故B不符合题意。
C、图中所示标志是有毒品标志，酒精是易燃液体，不属于有毒品，故C符合题意。
D、图中所示标志是腐蚀品标志，氢氧化钠有腐蚀性，故D不符合题意。
故选：C。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、塑料制品在自然界中很难自然降解，易造成白色污染，为减少“白色污染”，可使用新型可降解塑料，符合这一主题，不符合题意；
B、使用新能源汽车代替汽油作汽车燃料，可以减少传统汽油的使用，可减少二氧化碳的排放，可减缓温室效应，符合这一主题，不符合题意；
C、农作物秸秆回收后发酵制沼气，不仅可以节约资源，还可以减少污染，符合这一主题，不符合题意；
D、对废旧电池进行深埋处理，会对土壤以及水体造成污染，不利于环境保护，不符合这一主题，符合题意；
故选：D。
A、根据减少“白色污染”的措施来分析；
B、根据缓解温室效应的做法来分析；
C、根据回收农作物秸秆的意义来分析；
D、根据废旧电池中含有有毒的重金属来分析。
本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。
4.【答案】B
【解析】解：A.二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故A不正确；
B.棉花、羊毛、蚕丝等是自然界中存在，相对分子质量大于1万的物质，属于天然有机高分子材料，故B正确；
C.氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，二氧化锰、干冰都属于氧化物；醋酸的化学式是CH3COOH，则含有三种元素，不属于氧化物，故C不正确；
D.有机化合物是含有碳元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外)，甲烷、葡萄糖都属于有机化合物；碳酸氢钙虽然含有碳，但是其性质和无机化合物相似，则把它归于无机化合物，故D不正确。
故选：B。
A、根据二氧化碳是空气的成分之一进行分析；
B、根据棉花、羊毛、蚕丝等是自然界中存在，相对分子质量大于1万的物质进行分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物进行分析；
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外)进行分析。
本题主要考查物质的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】B
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、实验注意事项等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。
【解答】
中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
故选：D。
7.【答案】B
【解析】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氢原子，就可表示为：2H；故选项不符合题意；
B、S2−的核内质子数为16，核外电子数为18，故选项符合题意；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故铝离子可表示为：Al3+；故选项不符合题意；
D、氧化铁是由显+3价的铁元素和显−2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：Fe2O3；故选项不符合题意；
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8.【答案】C
【解析】解：肉制品中富含蛋白质，则牛肉中富含蛋白质。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、花青素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、花青素中碳、氢、氧的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)≠15：11：6，故选项说法错误。
C、花青素是由花青素分子构成的，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误。
D、花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色；氢氧化钠溶液显碱性，在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据花青素的微观构成，进行分析判断。
D、根据花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、泡茶时闻到茶特有的香气是由于茶的香味分子不断运动到空气中被人闻到，选项正确，不合题意；
B、玻璃刀头是用金刚石做成，金刚石是天然存在的硬度最大物质，能用于切割玻璃，选项正确，不合题意；
C、废液应倒入指定容器内，随意排放会造成污染，选项正确，不合题意；
D、将天然气报警器安装在炉具墙壁上方是因为天然气易燃且密度小于空气，选项错误，符合题意；
故选：D。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据金刚石的性质与用途来分析；
C、根据实验室安全规则来分析；
D、根据天然气的密度比空气小来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
11.【答案】A
【解析】解：A.实验中热水的作用是提供热量，还可以隔绝氧气，故A正确；
B.一开始左侧的白磷与氧气接触不能燃烧，当少量沸水倒入左侧，白磷开始燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B错误；
C.当热水浸没白磷，燃烧着的白磷熄灭，原因是热水使白磷与氧气隔绝，导致白磷熄灭，故C错误；
D.右侧红磷露出水面，红磷与氧气接触，但是红磷仍不燃烧原因是因为温度没有达到红磷的着火点，故D错误；
故选：A。
A、根据实验中热水的作用是提供热量，还可以隔绝氧气进行分析；
B、根据一开始左侧的白磷与氧气接触不能燃烧进行分析；
C、根据当热水浸没白磷，燃烧着的白磷熄灭进行分析；
D、根据右侧红磷露出水面，红磷与氧气接触进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】C
【解析】解：A、一定温度范围内，甲的溶解度随着温度升高而增大，一定温度范围内，甲的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。
B、t2℃时甲的溶解度大于乙，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序为乙<甲，该选项不正确。
C、加入溶质甲可以将d点甲溶液移至c点(不饱和溶液变成饱和溶液)，且溶质质量分数增大，该选项正确。
D、甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，甲析出固体后仍为饱和溶液，乙变成不饱和溶液，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g++溶解度×100%。
某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
13.【答案】B
【解析】解：A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
C、氢氧化钠可与盐酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故选项推理错误。
D、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14.【答案】C
【解析】解：A、酒精燃烧是酒精与空气中氧气反应生成水和二氧化碳，氧气中含氧元素，检验生成物，根据质量守恒定律，酒精中一定存在碳、氢元素，不能确定一定存在氧元素，该选项不正确。
B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质(生成氯化钡)，该选项不正确。
C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，该选项正确。
D、检验集气瓶中CO2是否收集满，将带火星的目的放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，该选项不正确。
故选：C。
A、酒精燃烧是酒精与空气中氧气反应生成水和二氧化碳；
B、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；
C、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热；
D、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】D
【解析】解：A、苏打是碳酸钠的俗名，溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，故错误；
B、铁粉为黑色固体，加入到稀硫酸中逐渐溶解，生成氯化亚铁和氢气，所以溶液由无色逐渐变浅绿色，同时有气泡产生，故错误；
C、生石灰遇水放出大量的热，溶液温度逐渐升高，并且与氢氧化钠不反应，没有刺激性气味的气体生成，故错误；
D、活性炭具有吸附性，加入红墨水的水中，颜色逐渐变浅褪去，故正确。
故选：D。
A、根据指示剂的变色分析；
B、根据金属的性质分析；
C、根据生石灰的性质分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
本题难度不大，掌握常见物质的性质即可正确解答。
16.【答案】硬度大(合理即可) 4Al+3O2=2Al2O3 C 常温下，碳的化学性质不活泼 蒸馏 H2O
【解析】解：(1)性质决定用途，用途反应性质。铝合金用于制造飞机的外壳，主要是由于铝合金材质强度大、密度小、硬度大、耐腐蚀等优点(写一个即可)。铝的化学性质活泼，但生活中铝制品却不容易受腐蚀的原因是铝易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
(2)A、尿素CO(NH2)2只含有氮元素，属于氮肥，故A错误
B、适量施用化肥，可以提高农作物产量，不可以过量使用，故B错误；
C、熟石灰为碱性，能与酸性物质反应，则化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，故C正确；
D、棉花叶片枯黄，可知是缺少氮肥，应施用氮肥，故D错误。
故选C。
(3)古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，说明常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。
(4)①静置沉淀只能除去水中的不可溶性杂质；过滤只能除去水中的不可溶性杂质；吸附可以除去水中的色素及异味；蒸馏能除去水中的可溶性杂质，得到的蒸馏水是纯净物，净化程度最高。
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有8个原子、4个铁原子，16个氧原子；反应后有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子、20个氢原子，则10X中含有20个氢原子和10个氧原子，即X的化学式为H2O。
故答案为：(1)硬度大(合理即可)；4Al+3O2=2Al2O3；
(2)C；
(3)常温下，碳的化学性质不活泼；
(4)蒸馏；H2O。
(1)根据性质决定用途，用途反应性质进行分析；
(2)根据尿素CO(NH2)2只含有氮元素，属于氮肥，适量施用化肥，可以提高农作物产量，不可以过量使用，熟石灰为碱性，能与酸性物质反应，进行分析；
(3)根据常温下，碳的化学性质比较稳定进行分析；
(4)根据静置沉淀只能除去水中的不可溶性杂质；过滤只能除去水中的不可溶性杂质；吸附可以除去水中的色素及异味，质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类与数目不变进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】BC 磷化铟 ①② −4 2Ga+2NH3=一定条件2GaN+3H2
【解析】解：Ⅰ.(1)①A.铟元素属于金属元素，说法正确；
B.在原子中，质子数=核外电子数，则铟的原子结构示意图中X=49−2−X−18−18−3=8，说法错误；
C.由元素周期表可知，铟原子的质子数为49，而不是中子数为49，说法错误；
D.由原子结构示意图可知，铟原子的核外电子分5层排布，说法正确；
故答案为：BC；
②InP的名称是磷化铟；故答案为：磷化铟；
(2)不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，因此①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬属于物理性质；故答案为：①②；
Ⅱ.(1)SiC中Si的化合价为+4价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知：SiC中C的化合价为−4；故答案为：−4；
(2)GaN的一种制备方法是利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为2Ga+2NH3=一定条件2GaN+3H2；故答案为：2Ga+2NH3=一定条件2GaN+3H2。
Ⅰ.(1)根据元素周期表的信息、原子结构示意图的信息、化合物的命名方法来分析；
(2)物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质；
Ⅱ.(1)根据化合物中元素的化合价来分析；
(2)化学反应的原理来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaCO3=高温CaO+CO2↑ 分解反应 烧碱或火碱或苛性钠 过滤 引流 人工降雨 CD
【解析】解：(1)由流程图可知，“捕捉室”中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，固体热解室中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3=高温CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
(3)在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以在“循环Ⅰ”中循环的物质是氢氧化钠，俗称为烧碱、火碱或苛性钠；
(4)由流程图可知，储存室的物质为二氧化碳，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体为干冰，干冰升华时吸热，可用于人工降雨或作制冷剂等；
(5)A、燃煤供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不能实现零排放；
B、燃油供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不能实现零排放；
C、聚集太阳能供热，无污染性气体产生，能够实现零排放；
D、电供热，无污染性气体产生，能够实现零排放。
故选：CD。
故答案为：(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)CaCO3=高温CaO+CO2↑；分解反应；
(3)烧碱或火碱或苛性钠；
(4)过滤；引流；人工降雨；
(5)CD。
(1)根据“捕捉室”中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
(2)根据在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，固体热解室中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
(3)在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以在“循环Ⅰ”中循环的物质是氢氧化钠进行分析；
(4)根据储存室的物质为二氧化碳，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体为干冰，干冰升华时吸热，可用于人工降雨或作制冷剂等进行分析；
(5)A、根据燃煤供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等进行分析；
B、根据燃油供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等进行分析；
C、根据聚集太阳能供热，无污染性气体产生进行分析；
D、根据电供热，无污染性气体产生进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】= 热量散失 4：3
【解析】解：(1)根据图乙可知，充分反应后镁和铝产生的氢气质量相等，故填：=。
(2)设镁与稀盐酸反应产生氢气的质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2×36.5 2
40g×7.3% x
7340g×7.3%=2x
x=0.08g
故镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量为0.8g。
(3)金属与酸反应放热，温度升高，压强增大，随着时间的推移，热量散失，压强减小，故填：热量散失。
(4)t4时刻，镁、铝与盐酸充分反应产生的氢气质量相等，由题(2)可知产生氢气的质量均为0.08g；
设消耗镁的质量为m，消耗铝的质量为n
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
m 0.08g
24m=20.08g
m=0.96g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2×27 6
n 0.08g
54n=60.08g
n=0.72g
消耗的镁和铝的质量比为0.96g：0.72g=4：3，故填：4：3。
(1)根据图示进行分析。
(2)根据化学方程式进行计算。
(3)根据金属和酸反应放热，随着时间的推移热量散失、压强减小进行分析。
(4)根据产生氢气质量相同进行计算。
此题难度不大，掌握化学方程式的基本计算、结合图示便能解题。
20.【答案】水槽 A 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 不与水反应 可以控制反应速率 催化作用 节约药品(或操作方便，合理即可)
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是水槽。
(2)氯酸钾在二氧化锰作催化剂，并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，属于固固加热型，发生装置选择A，反应的化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。
(3)C装置是排水法收集气体，说明该气体不与水反应且难(不易)溶于水。
(4)发生装置B中分液漏斗带有活塞开关，可以控制加入液体的量和滴加速率，达到控制反应的目的。
(5)浓硫酸有吸水性，可吸收氢气中的水，故图④中所装药品是浓硫酸；氢气密度比空气小，可用向下排气法收集，用如装置应是长管进，如图。
(6)过氧化氢温度下分解缓慢，加入二氧化锰后能快速分解，二氧化锰的作用是催化剂。使微型实验装置的优点有节约药品，操作方便等。
故答案为：(1)水槽；
(2)A；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)不与水反应；
(4)可以控制反应速率；
(5)；
(6)催化作用；节约药品(或操作方便，合理即可)。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置，根据加热氯酸钾制氧气的原理来书写化学方程式；
(3)根据收集气体的方法来推断气体的性质；
(4)根据装置的特点来分析；
(5)根据浓硫酸的吸水性以及氢气的密度比空气小来分析；
(6)根据过氧化氢制氧气的原理以及装置的特点来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
21.【答案】甲状腺肿大 KIO3 KI+AgNO3=AgI↓+KNO3 三 KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒 有白色沉淀生成，无黄色沉淀生成 淀粉溶液 AD 7.5
【解析】解：碘是人体合成甲状腺激素的重要元素，人体中缺碘时会患甲状腺肿大。
【作出猜想】结合猜想一和猜想三，猜想二是：KIO3。
【查阅资料2】KI与AgNO3溶液可以发生复分解反应(两种化合物交换成分生成新的两种化合物)，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，该反应的化学方程式为：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3。
【讨论交流】猜想三不正确，原因是KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，而碘有毒。因为食盐会被人食用，应避免对人体造成危害。
【实验验证】取少量加碘食盐于试管中，加水溶解。再向试管中滴加AgNO3溶液，因为食盐中含有氯化钠，氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，碘化钾能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀，所以有白色沉淀生成，无黄色沉淀生成，则猜想一不成立。另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加淀粉溶液，因为淀粉溶液遇I2变蓝色，如果溶液由无色变成蓝色，则猜想二成立。
【实验拓展】小红按上述实验方法进行探究时，只准备了AgNO3溶液和KI溶液，因为米汤中含有淀粉，可以代替淀粉溶液，白醋中含有醋酸，可代替稀硫酸，故选AD。
【生活拓展】一个青少年每天摄入这种食盐的质量为：0.15 mg÷20mg/kg=0.0075 kg=7.5g。
故答案为：甲状腺肿大；
【作出猜想】KIO3；
【查阅资料2】KI+AgNO3=AgI↓+KNO3；
【讨论交流】三；KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒；
【实验验证】有白色沉淀生成，无黄色沉淀生成；淀粉溶液；
【实验拓展】AD；
【生活拓展】7.5。
根据碘是人体合成甲状腺激素的重要元素进行分析；
【作出猜想】根据结合猜想一和猜想三进行分析；
【查阅资料2】根据KI与AgNO3溶液可以发生复分解反应(两种化合物交换成分生成新的两种化合物)，生成不溶于水的黄色AgI沉淀，进行分析；
【讨论交流】根据KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，而碘有毒进行分析；
【实验验证】根据氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，碘化钾能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀进行分析；
【实验拓展】根据米汤中含有淀粉，可以代替淀粉溶液进行分析；
【生活拓展】根据一个青少年每天摄入这种食盐的质量进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
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