吉林省长春市九台区2022-2023学年九年级下学期期末化学试题（解析版）

化学部分

可能用到的相对原子质量：H-1        C-12        N-14        O-16        K-19        Mn-55

一、单项选择题。（每题只有一个正确选项，每题1分，共10分）

1. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就攀握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是

A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型

C. 高温烧制 D. 磨光上釉

2. 有些汽车为增强安全性配有安全气囊。当汽车受到一定力量的撞击时，某些物质迅速分解，释放出一种空气中含量最多的气体，使气囊弹出并迅速膨胀，以保护车上人员安全。这种气体是（    ）

A. 氮气 B. 氧气

C. 二氧化碳 D. 稀有气体

3. 生活中常遇到“碘盐”“高钙奶粉”“加铁酱油”“富硒大米”等商品，这里的“碘、钙、铁、硒”是指

A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质

4. 下列基本实验操作不能达到目的的是

A. 比较蜡烛与水的密度大小

B. 比较蜡烛火焰各层温度的高低

C. 用于验证质量守恒定律

D. 验证蜡烛燃烧产物中有水生成

5. 下列物质中有一种物质能与其他三种物质发生反应，该物质是

A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 焦炭 D. 氧化铜

6. 家庭中要除去水壶中的少量水垢（主要成分使CaCO3），采用的方法是

A. 用淘米水洗涤 B. 用洗洁精洗涤

C. 用食盐水洗涤 D. 用食用醋洗涤

7. 芹菜中的芹黄素C15H10O5具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是

A. 芹黄素的相对分子质量260g

B. 芹黄素中氢元素的质量分数最小

C. 芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成

D. 芹黄素分子中原子个数比为3:2:1

8. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业上采用火法炼镍的原理是： ，下列说法错误的是

A. 化学反应前后元素种类没变

B. 反应中NiO发生还原反应

C 反应中碳元素化合价没有发生变化

D. 碳过量时，气体产物中可能有CO

9. 一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），有利于实现政府工作报告中提出“碳达峰”和“碳中和”。其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法错误的是

A. 丁的化学式为H2O

B. 丙、丁的分子个数比1:2

C. 反应中每消耗44g二氧化碳，同时生成32g甲醇

D. 反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合

10. 类推是学习化学的一种重要方法，以下说法正确的是

A. 氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

B. 分子和原子都是构成物质的微粒，在化学变化中分子可再分，则原子也可再分

C. 金属元素有正化合价，则非金属元素一定没有正化合价

D. 含碳元素的物质燃烧都能生成CO2，则在O2中燃烧生成CO2的物质中都含碳元素

二、填空题（每空1分，共40分）

11. 化学学科有世界通用的语言，根据要求填空。

（1）两个氧分子__________________。

（2）构成氯化钠的粒子符号_________________。

（3）每个分子由60个碳原子构成的单质_________________。

12. 化学与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，其物理性质差异很大的原因是_________________。

（2）普通干电池采用石墨作电极材料，是利用其优良的______________性；

（3）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因是_________________。

13. 2022年中国水周的主题：推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境，请回答下列与水有关的问题：

（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于________________（填“硬水”或“软水”）；

（2）长期使用硬水对人体健康不利，生活中可用_______________的方法降低水的硬度；

（3）水能灭火，根据这个事实说出其中所蕴含的灭火原理是_________________。

14. 操作的准确性是实验成功的关键，回答下列有关实验操作的问题。

（1）从微观角度分析，实验1和实验2本质区别是_________________。

（2）实验3中，A处发生反应的化学方程式为_________________。

（3）能证明二氧化碳与水反应的实验现象是_________________。

15. 金属的使用历史体现了对其性质的认识和科技发展的水平。回答下列和金属有关的问题。

（1）2021年年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_________________。

（2）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为_________________。

（3）《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度________________铜的硬度（填“>”或“<”或“=”）。

16. 化学与生活联系密切，生活中处处有化学。

（1）科学家研制成以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，这种锶原子的核外电子数为_________________。

（2）燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧更旺，这是因为_________________。

（3）除风能外，其他的新能源还有________________（举1例）。

17. “感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。《中国空间站“天宫课堂”》于2021年12月9日和2022年3月22日开讲，“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？空间站中水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生，流程如图所示：

（1）蒸发水气时，从微观角度分析，液态水和气态水的区别是_________________。

（2）在氧气生成系统中，运用电解水的方法，发生此反应时不变的粒子是_________________。

（3）在“萨巴蒂尔反应”系统中，发生的反应为 ，则X的化学式是_________________。

18. 实验是化学研究的重要手段，下图为教材中的实验，回答下列与实验有关的问题。

（1）探究二氧化碳性质实验时，可得出二氧化碳的物理性质是________________。

（2）探究吸入气体和呼出气体中氧气含量异同的实验中，根据现象得出的结论是______________。

（3）以上两个实验均用到了设计对比实验，控制实验条件的研究方法，下列实验中同样运用此法达到实验目的是_____________（填字母）。

A. 测定空气中氧气的含量

B. 探究化学反应前后物质质量总和是否发生变化

C. 探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应

19. 化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。以下是实验室常用制取气体的装置，请回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，如要制取3.2g氧气，理论上至少需要高锰酸钾______________。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集干燥的氧气，请选择三个装置进行组合______________（填字母编号）；

（3）若G装置中是收集好的甲烷气体，可以从_____________端管口注水将甲烷排出。

（4）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水、与水反应能生成氨水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞溶液的水中，能观察到的两个现象是______________、______________。

20. 某化学兴趣小组按下图所示装置（固定装置已省去）开展有关探究性实验。已知过氧化氢足量，该装置气密性良好，实验前开关K1和K2；均处于关闭状态。实验步骤如下：

I.打开K1、K2观察现象

Ⅱ.关闭K1，打开分液漏斗活塞，观察现象；

Ⅲ.打开K1，观察现象；

回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。

回答下列问题：

（1）该实验的目的是______________。

（2）步骤Ⅲ观察到试管①中的现象是：有气泡从导管中冒出、试管①中反应的化学方程式______________。该反应所属的基本类型是_____________反应（填“化合”、“分解”或“置换”）；

（3）实验完毕后，回收二氧化锰的实验操作是_____________洗涤、干燥；

（4）由步骤Ⅱ、Ⅲ可得出的实验结论是______________。

21. “大单元”整合是一种新的学习化学的思维方法，下面是以“铁”为轴心的探究实验，按要求回答下列问题：

（1）探究一：实验存在一处明显的错误是______________。

（2）探究二：探究铁生锈的条件，画出③中的实验装置图______________。

（3）探究三：依据C实验反应能发生这一事实，可判断Fe的活动性比Cu______________。

（4）A、B、C三个实验体现了金属具有的化学性质：______________（任意写出一点即可）。

（5）探究四：图为冬季人们常用的“暖贴”，其成分如下：

【提出问题】使用暖贴时为什么会很快产生热量呢？

【猜想假设】

猜想一：活性炭饱加快铁粉生锈的速率；

猜想二：食盐能加快铁粉生锈速率。

【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、不同量食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。

【解释与结论】

①对比实验1和3，得出的结论是______________。

②对比2、3、4三个实验得出“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”的结论。

【反思与评价】下列说法正确的是______________。

A.暖贴使用后剩余物可以回收利用

B.暖贴在使用前要密封保存

C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜

D.铁资源取之不尽用之不竭

答案解析

一、单项选择题。（每题只有一个正确选项，每题1分，共10分）

1. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就攀握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是

A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型

C. 高温烧制 D. 磨光上釉

【答案】C

【解析】

A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。   

B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。   

D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。

2. 有些汽车为增强安全性配有安全气囊。当汽车受到一定力量的撞击时，某些物质迅速分解，释放出一种空气中含量最多的气体，使气囊弹出并迅速膨胀，以保护车上人员安全。这种气体是（    ）

A. 氮气 B. 氧气

C. 二氧化碳 D. 稀有气体

【答案】A

【解析】

空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%.所以空气中含量最多的气体是氮气。

故选A。

3. 生活中常遇到“碘盐”“高钙奶粉”“加铁酱油”“富硒大米”等商品，这里的“碘、钙、铁、硒”是指

A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质

【答案】B

【解析】

物质由元素组成，这里的“碘、钙、铁、硒”是指元素，而非元素的具体存在形式。

故选B。

4. 下列基本实验操作不能达到目的的是

A. 比较蜡烛与水的密度大小

B. 比较蜡烛火焰各层温度的高低

C. 用于验证质量守恒定律

D. 验证蜡烛燃烧产物中有水生成

【答案】C

【解析】

A、蜡烛浮在水上，说明蜡烛的密度比水小，正确；

B、将火柴梗伸入蜡烛火焰中，最先炭化的部分接触到的火焰温度高，最后炭化的部分接触到的火焰温度低，正确；

C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，无法被称量，所以不能用于验证质量守恒定律，错误；

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，水蒸气遇冷凝结为小水滴，可以看到干冷烧杯内壁有水珠出现，则有水生成。正确；

故选C。

5. 下列物质中有一种物质能与其他三种物质发生反应，该物质是

A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 焦炭 D. 氧化铜

【答案】C

【解析】

焦炭能与氧气反应生成二氧化碳；能与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳；能与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳。

故选：C

6. 家庭中要除去水壶中的少量水垢（主要成分使CaCO3），采用的方法是

A. 用淘米水洗涤 B. 用洗洁精洗涤

C. 用食盐水洗涤 D. 用食用醋洗涤

【答案】D

【解析】

A、碳酸钙会和酸溶液发生反应，能溶于酸溶液，所以一般用酸溶液来除水垢，淘米水和水垢不反应。A不符合题意；

B、碳酸钙会和酸溶液发生反应，能溶于酸溶液，所以一般用酸溶液来除水垢，洗洁精和水垢不反应。B不符合题意；

C、碳酸钙会和酸溶液发生反应，能溶于酸溶液，所以一般用酸溶液来除水垢，食盐水和水垢不反应。C不符合题意；

D、碳酸钙会和酸溶液发生反应，能溶于酸溶液，所以一般用酸溶液来除水垢，食用醋属于酸溶液和水垢反应。D符合题意。

综上所述：选择D。

7. 芹菜中的芹黄素C15H10O5具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是

A. 芹黄素的相对分子质量260g

B. 芹黄素中氢元素的质量分数最小

C. 芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成

D. 芹黄素分子中原子个数比为3:2:1

【答案】A

【解析】

A、相对原子质量不是实际质量，单位不是“g”，是单位“1”，选项错误；

B、芹黄素中碳元素、氢元素和氧元素质量比，可知氢元素质量分数最小，选项正确；

C、芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确；

D、芹黄素分子中原子个数比为，选项正确；

故选：A。

8. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业上采用火法炼镍的原理是： ，下列说法错误的是

A. 化学反应前后元素种类没变

B. 反应中NiO发生还原反应

C. 反应中碳元素化合价没有发生变化

D. 碳过量时，气体产物中可能有CO

【答案】C

【解析】

A、根据化学方程式可知，化学反应前后元素种类没变，说法正确；

B、根据化学方程式可知，反应中NiO失去氧元素，发生还原反应，说法正确；

C、反应前碳元素化合价为0价，反应后二氧化碳中碳元素化合价为+4价，反应中碳元素化合价发生变化，说法错误；

D、二氧化碳与碳在高温条件下生成二氧化碳，碳过量时，气体产物中可能有CO，说法正确。

故选C。

9. 一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），有利于实现政府工作报告中提出的“碳达峰”和“碳中和”。其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法错误的是

A. 丁的化学式为H2O

B. 丙、丁的分子个数比1:2

C. 反应中每消耗44g二氧化碳，同时生成32g甲醇

D. 反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合

【答案】B

【解析】

A、图中微粒恰好完全反应，由质量守恒定律知，反应前后原子的种类和数目不变，故丁中有1个氧原子和2个氢原子，因此丁的化学式为H2O，选项正确；

B、催化剂作用下氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，则对应的丙、丁分子个数比1:1，选项错误；
 

C、由化学方程式知，二氧化碳和甲醇的质量比为44:32，故反应中每消耗44g二氧化碳，同时生成32g甲醇，选项正确；

D、反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合，选项正确。

故选B。

10. 类推是学习化学的一种重要方法，以下说法正确的是

A. 氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

B. 分子和原子都是构成物质的微粒，在化学变化中分子可再分，则原子也可再分

C. 金属元素有正化合价，则非金属元素一定没有正化合价

D. 含碳元素的物质燃烧都能生成CO2，则在O2中燃烧生成CO2的物质中都含碳元素

【答案】D

【解析】

A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾含有三种元素，不是氧化物，故错误；

B、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可再分而原子不可再分，故错误；

C、金属元素有正化合价，而非金属元素既有正价也有负价，故错误；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，故正确。

故选D。

二、填空题（每空1分，共40分）

11. 化学学科有世界通用的语言，根据要求填空。

（1）两个氧分子__________________。

（2）构成氯化钠的粒子符号_________________。

（3）每个分子由60个碳原子构成的单质_________________。

【答案】（1）2O2    （2）Na+、Cl-   

（3）C60

【解析】

【小问1详解】

数字在分子式前表示分子个数，两个氧分子表示为：；

【小问2详解】

氯化钠是由离子化合物由钠离子和氯离子构成的，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示为：；；

【小问3详解】

每个分子由60个碳原子构成的单质即C60

12. 化学与人类生活息息相关，请回答下列问题。

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，其物理性质差异很大的原因是_________________。

（2）普通干电池采用石墨作电极材料，是利用其优良的______________性；

（3）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因是_________________。

【答案】（1）碳原子排列方式不同   

（2）导电    （3）分子构成不同

【解析】

【小问1详解】

金刚石和石墨都是碳的单质，但物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同；

【小问2详解】

石墨优良导电性，可作为普通干电池的电极材料；

【小问3详解】

二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，因此二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同。

13. 2022年中国水周的主题：推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境，请回答下列与水有关的问题：

（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于________________（填“硬水”或“软水”）；

（2）长期使用硬水对人体健康不利，生活中可用_______________的方法降低水的硬度；

（3）水能灭火，根据这个事实说出其中所蕴含的灭火原理是_________________。

【答案】（1）硬水    （2）煮沸   

（3）降低温度至着火点以下

【解析】

【小问1详解】

向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；观察到泡沫较多，没有浮渣，说明该自来水属于软水。

【小问2详解】

生活中可用煮沸水等方法降低水的硬度。

【小问3详解】

水蒸发吸热，使可燃物温度降低，所以水能灭火是蕴含的灭火原理是降低温度至着火点以下。

14. 操作的准确性是实验成功的关键，回答下列有关实验操作的问题。

（1）从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是_________________。

（2）实验3中，A处发生反应的化学方程式为_________________。

（3）能证明二氧化碳与水反应的实验现象是_________________。

【答案】（1）水分子种类是否改变   

（2）   

（3）小花干燥一边仍显紫色，湿润一边变红（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

实验1中，只是水分子的间隔发生改变，分子的本身没有改变；实验2中水通电分解生成氢气和氧气，变化过程中水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，大量的氢分子聚集氢气，氧原子与氧原子结合成氧分子，大量的氧分子聚集氧气，分子的本身发生改变。从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是水分子的种类是否改变；

【小问2详解】

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

【小问3详解】

二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳与水混合后，能使石蕊变红，能证明二氧化碳与水反应的实验现象是小花干燥一边仍显紫色，湿润一边变红。

15. 金属的使用历史体现了对其性质的认识和科技发展的水平。回答下列和金属有关的问题。

（1）2021年年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常_________________。

（2）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，高炉炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为_________________。

（3）《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度________________铜的硬度（填“>”或“<”或“=”）。

【答案】（1）不活泼（稳定）   

（2）   

（3）>

【解析】

【小问1详解】

黄金面具历经三千年依旧金光灿灿，是因为金的化学性质非常稳定，常温下几乎不与任何物质发生反应。

【小问2详解】

一氧化碳与氧化铁高温下生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：。
 

【小问3详解】

合金要比组成成分金属的硬度大，所以青铜的硬度＞铜的硬度。

16. 化学与生活联系密切，生活中处处有化学。

（1）科学家研制成以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，这种锶原子的核外电子数为_________________。

（2）燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧更旺，这是因为_________________。

（3）除风能外，其他的新能源还有________________（举1例）。

【答案】（1）38    （2）增大与氧气的接触面积   

（3）太阳能（氢能、地热能、潮汐能、水能等合理即可）

【解析】

【小问1详解】

原子中，质子数=核外电子数，所以，这种锶原子的核外电子数为38，故填：38。

【小问2详解】

燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，才能燃烧更旺，这是因为增大与氧气的接触面积，故填：增大与氧气的接触面积。

【小问3详解】

新能源有太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、水能等，故填：太阳能（氢能、地热能、潮汐能、水能等合理即可）。

17. “感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。《中国空间站“天宫课堂”》于2021年12月9日和2022年3月22日开讲，“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？空间站中水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生，流程如图所示：

（1）蒸发水气时，从微观角度分析，液态水和气态水的区别是_________________。

（2）在氧气生成系统中，运用电解水的方法，发生此反应时不变的粒子是_________________。

（3）在“萨巴蒂尔反应”系统中，发生的反应为 ，则X的化学式是_________________。

【答案】（1）水分子间间隔不同   

（2）氢原子和氧原子    （3）CH4

【解析】

【小问1详解】

蒸发水气时，从微观角度分析，液态水与气态水的区别是分子间间隔不同，气态分子间隔较大；故填：水分子间间隔不同；

【小问2详解】

电解水时，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子组成氢分子，许多氢分子组成氢气；每两个氧原子组成氧分子，许多氧分子组成氧气；发生此反应时不变的粒子是氢原子和氧原子；故填：氢原子和氧原子；

【小问3详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个碳原子、8个氢原子，2个氧原子，反应后已知物中有4个氢原子2个氧原子，则未知物X中有1个碳原子和4个氢原子，故X为CH4；故填：CH4。

18. 实验是化学研究的重要手段，下图为教材中的实验，回答下列与实验有关的问题。

（1）探究二氧化碳性质实验时，可得出二氧化碳的物理性质是________________。

（2）探究吸入气体和呼出气体中氧气含量异同的实验中，根据现象得出的结论是______________。

（3）以上两个实验均用到了设计对比实验，控制实验条件的研究方法，下列实验中同样运用此法达到实验目的是_____________（填字母）。

A. 测定空气中氧气的含量

B. 探究化学反应前后物质质量总和是否发生变化

C. 探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应

【答案】（1）二氧化碳密度大于空气的密度   

（2）吸入空气比呼出的气体氧气含量多    （3）C

【解析】

【小问1详解】

向烧杯中倒入二氧化碳后下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气的密度。

【小问2详解】

装有呼出气体的集气瓶中的小木条熄灭而装有空气的集气瓶中的小木条继续燃烧，说明吸入空气比呼出的气体氧气含量多。

【小问3详解】

A.测定空气中氧气的含量，只需测定反应后进入装置内水的体积，不需要控制实验条件，此选项错误；

 B.探究化学反应前后物质质量总和是否发生变化，只需要称量反应前后物质总质量，不需要控制实验条件，此选项错误；

 C.探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应，需要二氧化碳、水单独与紫色石蕊接触，然后再同时接触，需要控制实验条件，此选项正确；

故选 C 。

19. 化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。以下是实验室常用制取气体的装置，请回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，如要制取3.2g氧气，理论上至少需要高锰酸钾______________。

（2）实验室用过氧化氢溶液制取并收集干燥氧气，请选择三个装置进行组合______________（填字母编号）；

（3）若G装置中是收集好的甲烷气体，可以从_____________端管口注水将甲烷排出。

（4）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水、与水反应能生成氨水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞溶液的水中，能观察到的两个现象是______________、______________。

【答案】（1）31.6g   

（2）BFC 或 BFG   

（3）b    （4）    ①. 集气瓶内液面上升    ②. 无色酚酞溶液变红

【解析】

【小问1详解】

解：设理论上至少需要高锰酸钾的质量为x

答：理论上至少需要高锰酸钾31.6g。
 

【小问2详解】

用过氧化氢溶液制取氧气，是固液常温型，故发生装置选B，因为过氧化氢溶液分解产生氧气和水，若要收集干燥的氧气，则必须经过浓硫酸干燥，选择F进行干燥，因为氧气密度大于空气，所以用向上排空气法，装置选择C或G，故选择的装置编号为：BFC 或 BFG。

【小问3详解】

甲烷的密度小于水，所以会从a管排出，则应从b端管口注水。

【小问4详解】

因为氨气极易溶于水，且与水反应生成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞变红，所以将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞溶液的水中，会看到集气瓶内液面上升和无色酚酞溶液变红。

20. 某化学兴趣小组按下图所示装置（固定装置已省去）开展有关探究性实验。已知过氧化氢足量，该装置气密性良好，实验前开关K1和K2；均处于关闭状态。实验步骤如下：

I.打开K1、K2观察现象

Ⅱ.关闭K1，打开分液漏斗活塞，观察现象；

Ⅲ.打开K1，观察现象；

回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。

回答下列问题：

（1）该实验的目的是______________。

（2）步骤Ⅲ观察到试管①中的现象是：有气泡从导管中冒出、试管①中反应的化学方程式______________。该反应所属的基本类型是_____________反应（填“化合”、“分解”或“置换”）；

（3）实验完毕后，回收二氧化锰的实验操作是_____________洗涤、干燥；

（4）由步骤Ⅱ、Ⅲ可得出的实验结论是______________。

【答案】（1）探究可燃物燃烧的条件   

（2）    ①.     ②. 化合   

（3）过滤    （4）可燃物需要达到燃烧的最低温度（或着火点）

【解析】

【小问1详解】

该实验的目的是：探究可燃物燃烧的条件；

【小问2详解】

白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学反应方程式为：；此反应符合多变一的特点，属于化合反应；

【小问3详解】

实验完毕后，由于二氧化锰不溶于水，回收二氧化锰的实验操作是过滤、洗涤、干燥；

【小问4详解】

实验步骤Ⅱ、Ⅲ中试管①②对照可知，冷水中的白磷不能燃烧，热水中的白磷燃烧，可得出的实验结论是可燃物燃烧需要温度达到着火点。

21. “大单元”整合是一种新的学习化学的思维方法，下面是以“铁”为轴心的探究实验，按要求回答下列问题：

（1）探究一：实验存在一处明显的错误是______________。

（2）探究二：探究铁生锈的条件，画出③中的实验装置图______________。

（3）探究三：依据C实验反应能发生这一事实，可判断Fe的活动性比Cu______________。

（4）A、B、C三个实验体现了金属具有的化学性质：______________（任意写出一点即可）。

（5）探究四：图为冬季人们常用的“暖贴”，其成分如下：

【提出问题】使用暖贴时为什么会很快产生热量呢？

【猜想假设】

猜想一：活性炭饱加快铁粉生锈的速率；

猜想二：食盐能加快铁粉生锈速率。

【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、不同量食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。

【解释与结论】

①对比实验1和3，得出的结论是______________。

②对比2、3、4三个实验得出“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”的结论。

【反思与评价】下列说法正确的是______________。

A.暖贴使用后剩余物可以回收利用

B.暖贴在使用前要密封保存

C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜

D.铁资源取之不尽用之不竭

【答案】（1）集气瓶中未放少量水或细沙   

（2）    （3）强   

（4）与氧气反应或与酸反应或与金属化合物溶液反应   

（5）    ①. 食盐能加快铁粉生锈速率    ②. ABC

【解析】

【小问1详解】

铁在氧气中燃烧的实验需要在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。所以实验A中存在一处明显的错误是集气瓶中未放少量水或细沙。

【小问2详解】

铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，①中有铁和水但没有氧气，②中有铁和氧气但没有水，所以③中应有铁、氧气和水，所以③中的实验装置图为。

【小问3详解】

C实验中反应能发生，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能置换出铜，说明Fe的活动性比Cu强。

【小问4详解】

A实验是铁与氧气反应生成四氧化三铁，体现了金属与氧气的反应；C实验铁钉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，体现了金属与酸的反应；铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，体现了金属与金属化合物溶液的反应。所以A、B、C三个实验体现了金属具有的化学性质为：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

【小问5详解】

解释与结论：

对比实验1和3，活性炭量都为0，实验3有食盐，温度上升值高，实验1温度上升值低于实验3，所以得出的结论是：食盐能加快铁粉生锈的速率；

反思与评价：

A.暖贴使用后剩余物可以回收利用，例如铁锈中的氧化铁可以回收利用，此选项正确；

B.暖贴在使用前要密封保存，避免与水和氧气接触变质，此选项正确；

C.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，是因为铁生锈过程中消耗氧气和水，此选项正确；

D.铁资源是有限的，所以铁资源不是取之不尽用之不竭的，此选项错误；

故选ABC。