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新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题20 物质的检验、鉴别 简单实验方案的设计及评价课件PPT
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这是一份新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题20 物质的检验、鉴别 简单实验方案的设计及评价课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了回扣自测，核心精讲，常见气体的检验，常见有机物的检验，真题演练，考向预测，专题强化练等内容，欢迎下载使用。
1.掌握常见物质、离子的检验与鉴别。2.掌握简单实验方案的设计与评价。
完成下列表格(操作—现象—结论型判断解释)
也可能含K＋，检验K＋要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时NH3不会逸出
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
O3、Cl2等也能使品红溶液褪色
若溶液Y中含有 ，滴加稀硝酸时能被氧化成 ，加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生；若溶液中含有Ag＋，也会有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液无法证明该有机物中含有碳碳双键
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
Fe2＋的检验方法正确
H2SO3是中强酸，而HCl是强酸，不能由中强酸制强酸
在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、 (两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验
角度一 物质的检验1.(2020·天津，6)检验下列物质所选用的试剂正确的是
淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素主要是以离子的形式存在，无法检验，A错误；SO2气体和CO2气体均可使澄清石灰水变浑浊，B错误；铜离子可以和氨水先形成氢氧化铜蓝色沉淀，再与氨水结合生成铜氨络合离子[Cu(NH3)4]2＋，可以检验，C正确；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。
角度二 简单实验方案的设计与评价2.(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；
石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。
3.(2022·全国甲卷，13)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
CH3COONH4中 也能发生水解，干扰实验，应用同浓度的CH3COONa和NaHCO3进行实验，A错误；KMnO4能与浓盐酸反应生成氯气，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误；K2CrO4溶液中存在平衡(橙红色)＋H2O，缓慢滴加硫酸，H＋浓度增大，平衡正向移动，故溶液由黄色变为橙红色，C正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误。
4.(2021·全国乙卷，8)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故A错误；二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，故B错误；二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用图中的加热装置，且氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢气体为固液加热反应，需要选用固液加热装置，故D错误。
5.(2020·全国卷Ⅲ，10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
H2S与稀盐酸、NO与稀H2SO4、CO2与饱和NaHCO3溶液均不反应，不能形成喷泉，A、C、D错误。
6.(2022·辽宁，13)下列实验能达到目的的是
酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可用银氨溶液或新制的氢氧化铜，D错误。
7.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L－1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；
实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度的FeCl3溶液，根据溶液红褐色，说明Fe3＋发生水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀产生，说明，没有发生还原反应，故C正确；
8.(2022·江苏，11)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2＋具有还原性，A正确；SO2具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，又恢复原来的颜色，B正确；向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，D错误。
9.(2022·海南，6)依据下列实验，预测的实验现象正确的是
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验Fe3＋的存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，B不正确；
AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪色，D正确。
10.(2019·全国卷Ⅱ，10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是
酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；
向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。
11.(2019·全国卷Ⅲ，12)下列实验不能达到目的的是
Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，Na2CO3水解使溶液呈碱性，水解产生的OH－能同时消耗HCl和HClO，无法制取较高浓度的次氯酸溶液，A符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。
考向一 物质或离子的检验1.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.漂粉精(Na2CO3溶液)C.氯水(AgNO3溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
NaOH溶液若变质会混有碳酸钠，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，故A正确；漂粉精含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液均产生沉淀，不能检验是否变质，故B错误；氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银反应均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；Na2SO3溶液变质会混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误。
2.检验下列物质所选用的试剂正确的是
食盐中含碘元素的物质是KIO3，KIO3不能使淀粉溶液变蓝，不能用淀粉溶液检验食盐中的碘元素，故A错误；Na2CO3、NaOH都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验Na2CO3溶液中的NaOH，故B错误；酚类物质遇FeCl3溶液发生显色反应，可以用FeCl3溶液检验有机废水中的酚类，故C正确；环己烯、甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验环己烯中的甲苯，故D错误。
3.下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2SB.用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C.用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液D.用盐酸鉴别Na2CO3固体和NaOH固体
硫酸铜溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氢，但反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫利用了氧化还原反应，故B符合题意；
焰色试验是元素的性质，属于物理变化，则用焰色试验鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；盐酸与碳酸钠和氢氧化钠的反应均属于复分解反应，则用盐酸鉴别碳酸钠固体和氢氧化钠固体没有利用氧化还原反应，故D不符合题意。
考向二 简单实验方案的设计与评价4.依据下列实验现象，得出的结论正确的是
浓硝酸也具有挥发性，挥发出的硝酸与浓氨水挥发出的氨气反应生成硝酸铵，也会有白烟产生，所以蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生不能确定该溶液是浓盐酸，故A错误；亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B错误；加热盛有少量碳酸氢铵固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝说明碳酸氢铵不稳定，受热分解生成了氨气，不能确定碳酸氢铵的酸碱性，故C错误；
浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化且放出大量的热，具有强氧化性的浓硫酸与脱水碳化生成的碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌的过程中，浓硫酸体现了氧化性和脱水性，故D正确。
5.(2022·江西新余高三第二次模拟)下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
FeCl3与KI反应生成I2：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化剂Fe3＋的氧化性强于氧化产物I2的氧化性，故A正确；将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，水解后应在碱性溶液中检验葡萄糖，需要加入适量的NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制的Cu(OH)2，加热，观察现象，故B错误；向2 mL 2 ml·L－1 NaOH溶液中加入1 mL 1 ml·L－1 MgCl2溶液，完全反应后NaOH过量，再滴加几滴1 ml·L－1 CuCl2溶液，CuCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，并不会发生沉淀的转化，无法证明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故C错误；
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根据离子方程式可得，高锰酸钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2∶5，所以D选项实验中高锰酸钾溶液过量，溶液并不能完全褪色，故D错误。
1.实验室检验下列离子所用试剂或现象错误的是
检验Fe2＋的试剂为K3[Fe(CN)6]溶液，现象为生成蓝色沉淀，A错误； 与碱反应(可加热)产生NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；检验Cl－所用试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，氯化银(白色)沉淀不溶于稀硝酸，排除碳酸银等沉淀的干扰，C正确；检验 ，通常先加盐酸排除干扰离子，再滴加氯化钡溶液时即析出白色沉淀。
2.使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛A.酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液B.银氨溶液和溴的CCl4溶液C.FeCl3溶液和银氨溶液D.银氨溶液和酸性KMnO4溶液
3.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有Cl－D.原溶液中一定含有Fe3＋
4.(2022·四川宜宾普通高中高考适应性考试)检验下列指定成分所用的试剂正确的是
5.实验室制取下列气体方法可行的是
6.(2022·江西南昌高三第一次模拟)下列实验不能达到目的的是
7.(2022·太原市高三下学期模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
8.根据下列实验及现象不能推出相应结论的是
CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO－发生水解反应，使溶液显碱性，加热促进醋酸根离子的水解，且温度升高Kw增大，则溶液中c(H＋)、c(OH－)均逐渐增大，A错误；Na与CO2反应产生Na2CO3、C，在该反应中C元素化合价降低，得到电子，表现氧化性，B正确；
由于在混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用力弱于氢键，导致分子间距离增大，因而混合溶液体积大于二者的体积之和，C正确；碱性溶液中乙酸乙酯完全水解，碱被消耗，溶液中c(OH－)减小，随着反应进行，电导率逐渐减小，可知OH－的电导率大于CH3COO－的电导率，D正确。
9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
若该钠盐为NaClO，与浓盐酸反应生成的Cl2也能使品红溶液褪色，A错误；向酸性KMnO4溶液中滴入适量的FeCl2溶液，KMnO4溶液紫红色褪去，可能是Fe2＋具有还原性，也可能是Cl－具有还原性，B错误；向浓度均为0.01 ml·L－1的Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黑色的Ag2S沉淀生成，可以说明Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)，C正确；溶液变蓝，可能是淀粉没有发生水解或淀粉部分水解，D错误。
10.通过下列实验操作和实验现象，得出的结论不正确的是
丙烯含碳碳双键，与碘水发生加成反应，从而使碘水褪色，故A正确；若FeSO4溶液变质会生成硫酸铁，Fe3＋与苯酚稀溶液会发生显色反应，由实验现象观察溶液未变紫色，说明未变质，故B正确；滴加淀粉溶液，无明显变化，说明待测溶液不含碘单质，再滴加新制氯水，溶液变蓝色，氯水将碘离子氧化为碘单质，说明待测溶液中存在I－，故C正确；
1.掌握常见物质、离子的检验与鉴别。2.掌握简单实验方案的设计与评价。
完成下列表格(操作—现象—结论型判断解释)
也可能含K＋，检验K＋要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时NH3不会逸出
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
O3、Cl2等也能使品红溶液褪色
若溶液Y中含有 ，滴加稀硝酸时能被氧化成 ，加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生；若溶液中含有Ag＋，也会有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液无法证明该有机物中含有碳碳双键
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
Fe2＋的检验方法正确
H2SO3是中强酸，而HCl是强酸，不能由中强酸制强酸
在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、 (两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验
角度一 物质的检验1.(2020·天津，6)检验下列物质所选用的试剂正确的是
淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素主要是以离子的形式存在，无法检验，A错误；SO2气体和CO2气体均可使澄清石灰水变浑浊，B错误；铜离子可以和氨水先形成氢氧化铜蓝色沉淀，再与氨水结合生成铜氨络合离子[Cu(NH3)4]2＋，可以检验，C正确；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。
角度二 简单实验方案的设计与评价2.(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；
石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，C正确；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。
3.(2022·全国甲卷，13)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
CH3COONH4中 也能发生水解，干扰实验，应用同浓度的CH3COONa和NaHCO3进行实验，A错误；KMnO4能与浓盐酸反应生成氯气，故滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误；K2CrO4溶液中存在平衡(橙红色)＋H2O，缓慢滴加硫酸，H＋浓度增大，平衡正向移动，故溶液由黄色变为橙红色，C正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误。
4.(2021·全国乙卷，8)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故A错误；二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，故B错误；二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用图中的加热装置，且氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢气体为固液加热反应，需要选用固液加热装置，故D错误。
5.(2020·全国卷Ⅲ，10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
H2S与稀盐酸、NO与稀H2SO4、CO2与饱和NaHCO3溶液均不反应，不能形成喷泉，A、C、D错误。
6.(2022·辽宁，13)下列实验能达到目的的是
酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可用银氨溶液或新制的氢氧化铜，D错误。
7.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L－1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B正确；
实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度的FeCl3溶液，根据溶液红褐色，说明Fe3＋发生水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀产生，说明，没有发生还原反应，故C正确；
8.(2022·江苏，11)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2＋具有还原性，A正确；SO2具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，又恢复原来的颜色，B正确；向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，D错误。
9.(2022·海南，6)依据下列实验，预测的实验现象正确的是
MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验Fe3＋的存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，B不正确；
AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪色，D正确。
10.(2019·全国卷Ⅱ，10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是
酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；
向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。
11.(2019·全国卷Ⅲ，12)下列实验不能达到目的的是
Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，Na2CO3水解使溶液呈碱性，水解产生的OH－能同时消耗HCl和HClO，无法制取较高浓度的次氯酸溶液，A符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。
考向一 物质或离子的检验1.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.漂粉精(Na2CO3溶液)C.氯水(AgNO3溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
NaOH溶液若变质会混有碳酸钠，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，故A正确；漂粉精含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液均产生沉淀，不能检验是否变质，故B错误；氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银反应均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；Na2SO3溶液变质会混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误。
2.检验下列物质所选用的试剂正确的是
食盐中含碘元素的物质是KIO3，KIO3不能使淀粉溶液变蓝，不能用淀粉溶液检验食盐中的碘元素，故A错误；Na2CO3、NaOH都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验Na2CO3溶液中的NaOH，故B错误；酚类物质遇FeCl3溶液发生显色反应，可以用FeCl3溶液检验有机废水中的酚类，故C正确；环己烯、甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验环己烯中的甲苯，故D错误。
3.下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2SB.用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2C.用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液D.用盐酸鉴别Na2CO3固体和NaOH固体
硫酸铜溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氢，但反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫利用了氧化还原反应，故B符合题意；
焰色试验是元素的性质，属于物理变化，则用焰色试验鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；盐酸与碳酸钠和氢氧化钠的反应均属于复分解反应，则用盐酸鉴别碳酸钠固体和氢氧化钠固体没有利用氧化还原反应，故D不符合题意。
考向二 简单实验方案的设计与评价4.依据下列实验现象，得出的结论正确的是
浓硝酸也具有挥发性，挥发出的硝酸与浓氨水挥发出的氨气反应生成硝酸铵，也会有白烟产生，所以蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生不能确定该溶液是浓盐酸，故A错误；亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B错误；加热盛有少量碳酸氢铵固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝说明碳酸氢铵不稳定，受热分解生成了氨气，不能确定碳酸氢铵的酸碱性，故C错误；
浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化且放出大量的热，具有强氧化性的浓硫酸与脱水碳化生成的碳共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌的过程中，浓硫酸体现了氧化性和脱水性，故D正确。
5.(2022·江西新余高三第二次模拟)下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
FeCl3与KI反应生成I2：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化剂Fe3＋的氧化性强于氧化产物I2的氧化性，故A正确；将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，水解后应在碱性溶液中检验葡萄糖，需要加入适量的NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制的Cu(OH)2，加热，观察现象，故B错误；向2 mL 2 ml·L－1 NaOH溶液中加入1 mL 1 ml·L－1 MgCl2溶液，完全反应后NaOH过量，再滴加几滴1 ml·L－1 CuCl2溶液，CuCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，并不会发生沉淀的转化，无法证明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故C错误；
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根据离子方程式可得，高锰酸钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2∶5，所以D选项实验中高锰酸钾溶液过量，溶液并不能完全褪色，故D错误。
1.实验室检验下列离子所用试剂或现象错误的是
检验Fe2＋的试剂为K3[Fe(CN)6]溶液，现象为生成蓝色沉淀，A错误； 与碱反应(可加热)产生NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；检验Cl－所用试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，氯化银(白色)沉淀不溶于稀硝酸，排除碳酸银等沉淀的干扰，C正确；检验 ，通常先加盐酸排除干扰离子，再滴加氯化钡溶液时即析出白色沉淀。
2.使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛A.酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液B.银氨溶液和溴的CCl4溶液C.FeCl3溶液和银氨溶液D.银氨溶液和酸性KMnO4溶液
3.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有Cl－D.原溶液中一定含有Fe3＋
4.(2022·四川宜宾普通高中高考适应性考试)检验下列指定成分所用的试剂正确的是
5.实验室制取下列气体方法可行的是
6.(2022·江西南昌高三第一次模拟)下列实验不能达到目的的是
7.(2022·太原市高三下学期模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
8.根据下列实验及现象不能推出相应结论的是
CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO－发生水解反应，使溶液显碱性，加热促进醋酸根离子的水解，且温度升高Kw增大，则溶液中c(H＋)、c(OH－)均逐渐增大，A错误；Na与CO2反应产生Na2CO3、C，在该反应中C元素化合价降低，得到电子，表现氧化性，B正确；
由于在混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用力弱于氢键，导致分子间距离增大，因而混合溶液体积大于二者的体积之和，C正确；碱性溶液中乙酸乙酯完全水解，碱被消耗，溶液中c(OH－)减小，随着反应进行，电导率逐渐减小，可知OH－的电导率大于CH3COO－的电导率，D正确。
9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
若该钠盐为NaClO，与浓盐酸反应生成的Cl2也能使品红溶液褪色，A错误；向酸性KMnO4溶液中滴入适量的FeCl2溶液，KMnO4溶液紫红色褪去，可能是Fe2＋具有还原性，也可能是Cl－具有还原性，B错误；向浓度均为0.01 ml·L－1的Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黑色的Ag2S沉淀生成，可以说明Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)，C正确；溶液变蓝，可能是淀粉没有发生水解或淀粉部分水解，D错误。
10.通过下列实验操作和实验现象，得出的结论不正确的是
丙烯含碳碳双键，与碘水发生加成反应，从而使碘水褪色，故A正确；若FeSO4溶液变质会生成硫酸铁，Fe3＋与苯酚稀溶液会发生显色反应，由实验现象观察溶液未变紫色，说明未变质，故B正确；滴加淀粉溶液，无明显变化，说明待测溶液不含碘单质，再滴加新制氯水，溶液变蓝色，氯水将碘离子氧化为碘单质，说明待测溶液中存在I－，故C正确；
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