【暑假初升高】人教版化学初三（升高一）暑假预习-第01讲 物质的分类及转化 讲学案

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第01讲 物质的分类及转化
【学习目标】
1．认识元素可以组成不同种类的物质，能抓住所给的不同物质在某些物理性质或化学性质上的共同点，将其进行分类。
2．能根据分散系中分散质大小的不同，理解胶体的概念及胶体与其他分散系的本质区别，认识胶体是一种常见的分散系。
3．同类物质具有相似的化学性质，能书写陌生物质反应的化学方程式。
4．知道一定条件下各类物质可以相互转化，理解其转化所需的条件。

【基础知识】




图一 图书馆
图二 超市
图三 智能机器人对快递物品分拣
上述三幅图，是人们利用物质的某种属性进行了分类，以提高工作效率。据统计截止到2020年，人们发现和合成的物质已超过1亿种。为了认识和研究的方便，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。如从碳元素看，可形成以下几种单质：

金刚石晶体结构模型 石墨结构模型 碳60结构模型 石墨烯结构模型 碳纳米管结构示意图
一、物质的分类
1．同素异形体
定义
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
①“同”——指元素相同；②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。
实例
金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷
产生原因
①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气（O2）和臭氧（O3）。
②原子的排列方式不同，如金刚石(空间网状)和石墨(层状)。
研究对象
同素异形体是指单质，不是指化合物。
温馨提醒
①物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
②由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
③同素异形体之间的转化属于化学变化。
④同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。
2．物质的分类方法
根据物质
的组成
树状分类法
按照一定标准对同类事物进行再分类，如：

交叉分类法
对同一物质按不同的标准进行分类，如

根据物质的性质
(如氧化物)
酸性氧化物
与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
碱性氧化物
与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
两性氧化物
既与碱反应只生成一种盐和水，又能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

（1）碱性氧化物：一定是金属氧化物。
（2）酸性氧化物：多数是非金属氧化物(如CO2)，少数是金属氧化物(如Mn2O7)。
（3）金属氧化物：不一定是碱性氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物)。
（4）非金属氧化物：不一定是酸性氧化物(如CO、NO等)。







硫酸铜溶液
泥水悬浊液
氯化铁溶液
氢氧化铁胶体
重庆大足浓浓秋雾 城市若隐若现如梦幻仙境
珍珠明目滴眼液
(胶体溶液)
上述图片中展示的都是一种或几种物质分散于另一种物质，此种混合物叫分散系；通常根据被分散的物质的粒子直径的大小，将其分为三类——溶液、胶体、浊液。




晨曦的光穿过树林
唯美绚丽的彩虹
露天放电影
夜晚城市风景




光线通过硫酸铜溶液
光线氢氧化铁胶体溶液
丁达尔
1869年，丁达尔发现，若令一束汇聚的光通过溶胶，则从侧面（即与光束垂直的方向）可以看到一个发光的圆锥体，这就是丁达尔效应。
3．分散系及其分类
（1）分散系
概念
一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物
组成
分散质
被分散成粒子的物质
分散剂
容纳分散质的物质
分类
分散剂的状态
可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。

分散质粒子直径的大小

（2）几种液体分散系的比较

（3）Fe(OH)3胶体的制备
实验操作

实验现象
烧杯中液体呈红褐色
制备原理
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
注意事项
①用蒸馏水而不能用自来水
②用饱和FeCl3溶液不能用稀溶液
③蒸馏水要加热至沸腾(呈红褐色即停止加热)
（4）性质与应用

性质
应用
丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到光亮的“通路”
(形成原因：胶体粒子对光线的散射作用)
区别溶液与胶体
吸附性
胶体粒子表面积很大，可吸附水中的浮悬小颗粒形成大晶粒沉降下来
净化水

（1）利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。
（2）三种分散系中溶液和胶体均能透过滤纸。
（3）胶体不带电，胶体中的胶体粒子能够吸附体系中的带电粒子而使胶体粒子带电荷，但整个分散系仍是电中性的。淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。

―→
铝土矿的主要成分是氧化铝还含有杂质(氧化铁、二氧化硅)，工业上需除去杂质得到纯净的氧化铝，再电解氧化铝即得纯净的铝单质。

此提纯的过程中，涉及了物质的转化。
二、物质的转化
1．酸、碱、盐的性质
（1）酸的通性
性质
反应实例
反应类型
与指示剂反应
使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色
——
与活泼金属反应
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
置换反应
与金属氧化物反应
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
复分解反应
与碱反应
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
复分解反应
与某些盐反应
CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑
复分解反应
（2）碱的通性
性质
反应实例
反应类型
与指示剂反应
使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
——
与酸性氧化物反应
2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O
复分解反应
与酸反应
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
复分解反应
与某些盐反应
2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓
复分解反应
（3）盐的通性
性质
反应实例
反应类型
与金属反应
CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu
置换反应
与酸反应
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
复分解反
与碱反应
MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓
复分解反应
与盐反应
BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓
复分解反应
2．化学反应类型
按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
（1）置换反应
规律
反应条件
H2＋金属氧化物―→金属＋H2O
加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
C＋金属氧化物→金属＋CO2
高温；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外
金属＋酸→盐＋H2
金属位于金属活动顺序表H的前面；浓硫酸和硝酸除外
金属＋盐→新盐＋新金属
一般盐可溶；在金属活动顺序表前面的的金属才能置换后面的金属；K、Ca、Na例外(是和水先反应)
（2）复分解反应
规律
反应条件
酸＋碱―→盐＋H2O
酸、碱中至少有一种可溶
酸＋盐→新盐＋新酸
酸可溶；有沉淀、气体或更弱的酸生成
碱＋盐→新碱＋新盐
碱与盐都溶于水；生成物中有沉淀生成
盐＋盐→新盐＋新盐
反应物都溶于水；生成物中有沉淀生成
3．物质的转化关系
物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑：
金属及其化合物的转化
金属单质→金属氧化物→碱→盐。
如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应
非金属及其化合物的转化
非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。
如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3
酸性氧化物中
只有SiO2与水不反应
按照各物质的通性进行转化

3．物质转化的应用
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。
例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法：
（1）碱性氧化物与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH
（2）碱与盐反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
（3）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

【考点剖析】
考点一：同素异形体的判断
例1．（2022年北京市第四中学期中）2001年5月化学家Kroto访问我校，他曾因发现C60获诺贝尔奖。以下表述正确的是
A．金刚石、石墨、C60都是碳单质
B．Na2O和Na2O2是同素异形体
C．白磷和红磷是同一物质
D．由石墨制备C60是物理变化
【答案】A
【解析】A项，金刚石、石墨、C60都是碳单质都是由碳元素组成的单质，正确；B项，同素异形体指的是单质，而Na2O和Na2O2是化合物，错误；C项，白磷和红磷是由磷元素组成的两种结构、性质不同的单质，错误；C项，石墨与C60是碳元素形成的两种单质，由石墨制备制备C60是化学变化，错误。
考点二：物质的分类
例2．（2022年贵州省毕节市第一次联考）下列物质中不属于酸性氧化物的是
A．CO2 B．CO C．SO2 D．SO3
【答案】B
【解析】A项，CO2能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，不符合题意；B项，CO不能与酸、碱发生反应，属于不成盐氧化物，符合题意；C项，SO2能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，不符合题意；D项，SO3能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，不符合题意。
考点三：分散系的判断
例3．（2022年河北省唐山市遵化市期中）“云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
【答案】D
【解析】太阳照在地球的表面，水蒸发形成水蒸气，一旦水汽过饱和，水分子就会聚集在空气中的微尘（凝结核）周围，由此产生的水滴或冰晶将阳光散射到各个方向，这就产生了云的外观。由此可见，云对光能产生散射作用，从而形成丁达尔效应，所以云属于胶体。故选D项。

胶体有气溶胶、液溶胶、固溶胶之分，分类的依据是分散剂的状态。烟、云、雾的分散剂都是空气，所以它们都属于气溶胶。
考点四：胶体的性质与本质
例4．（2022年浙江省宁波中学期中）下列关于胶体的说法不正确的是
A．直径为1.3×10－9 m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na＋的直径大
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【答案】C
【解析】A项，“钴酞菁”分子(直径为1.3×10－9 m)的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于1 nm，所以“钴酞菁”分子的直径比Na＋大，正确；B项，丁达尔效应是胶体所特有的性质，所以丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，且为物理方法，正确；C项，胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，不正确；D项，胶体在一定条件下也能稳定存在，属介稳体系，正确。
考点五：丁达尔效应的判断
例5．（2022年北京市丰台区期中）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．蔗糖溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．NaOH溶液
【答案】C
【解析】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应。Fe(OH)3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。答案选C项。

能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。
考点六：酸、碱、盐的性质
例6．（2021年全国高一专题练习）A、B、C、D四种物质，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：

则物质B为
A．Fe B．HCl(稀)
C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)
【答案】B
【解析解析】物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为酸，因此B可能是稀盐酸，选B项。
考点七：反应类型的判断
例7．（2022年河北省承德市双滦区实验中学期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
CCO2H2CO3 CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
【答案】D
【解析】该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，答案为D项。
考点八：物质的转化判断
例8．（2022年河南省郑州市中牟县期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2
【答案】D
【解析】A项，锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，不符合题意；B项，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O，不符合题意；C项，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，不符合题意；D项，铜与水或与碱等反应，不能一步生成氢氧化铜，符合题意。

【真题演练】
1．（2022年云南省玉溪市峨山一中期中）下列物质互为同素异形体的是
A．H2O2和H2O B．CO2和CO
C．O2和O3 D．Fe2＋和Fe3＋
【答案】C
【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质，据此分析。A项，H2O2和H2O是两种不同的化合物，不是同素异形体，错误；B项，CO2和CO是两种不同的化合物，不是同素异形体，错误；C项，O2和O3是氧元素形成的两种单质，互为同分异构体，正确；D项，Fe2＋和Fe3＋是两种不同的离子，不是同素异形体，错误。
2．（2022年江苏省南通、盐城、淮安、宿迁等地部分学校高一上学期第一月考）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、小苏打、纯净的空气
C．水银、纯碱、五水合硫酸铜 D．水蒸气、硫酸、酒精
【答案】B
【解析】A项，冰水混合物实际上是物质为水，为纯净物而不是混合物，不符合题意；B项，氯气是单质、小苏打是化合物、纯净的空气是N2、O2等气体的混合物，符合题意；C项，五水合硫酸铜是纯净物而不是混合物，不符合题意；D项，酒精是纯净物不是混合物，错误。
3．（2022年北京市丰台区期中）屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
【答案】C
【解析】青蒿素的化学式为C15H22O5，它由C、H、O三种元素组成，具有固定的组成，属于化合物，且为有机化合物，故选C项。
4．（2022年安徽省池州市贵州区期中）2021年10月30日中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2 nm～20 nm。下列分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的是
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．有色玻璃 D．酒精溶液
【答案】C
【解析】分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系属于胶体。稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，有色玻璃为胶体，分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，故C项符合题意。
5．（2022年江苏省扬州中学期中）金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4C＋4NaCl。该反应属于
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
【答案】C
【解析】根据反应方程式4Na＋CCl4C＋4NaCl可知，这是一个单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，符合置换反应的定义，所以属于置换反应，C项符合题意。
6．（2022年黑龙江省齐齐哈尔市第十六中学期中）下列说法正确的是
A．泥水——悬浊液，可以用蒸发的方法分离分散质和分散剂
B．豆浆——胶体，具有丁达尔效应
C．海水——纯净物，具有水的所有性质
D．食盐水——分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间
【答案】B
【解析】A项，泥水为悬浊液，应选过滤法分离，错误；B项，豆浆为胶体分散系，具有丁达尔效应，正确；C项，海水中含水及盐类物质等，为混合物，无固定熔沸点，而水有固定熔沸点，错误；D项，食盐水为溶液，分散质的直径小于1 nm，错误。
7．（2021年江苏省徐州市期中）下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是
A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．BaSO4→Ba(NO3)2
C．Na2CO3→NaOH D．H2SO4→CuSO4
【答案】B
【解析】A项，Fe(OH)3与H2SO4反应能生成Fe2(SO4)3和水，不符合题意；B项，BaSO4不溶于HNO3，BaSO4与硝酸盐也不能发生复分解反应，此转化不能一步实现，符合题意；C项，Na2CO3与Ca(OH)2反应可生成CaCO3和NaOH，不符合题意；C项，H2SO4与CuO、Cu(OH)2、CuCO3均能发生复分解反应生成CuSO4，不符合题意。
8．（2021年全国高一专题练习）A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是
A．铜
B．碳
C．铁
D．钙
【答案】D
【解析】E高温会生成A，A和水反应生成的B和二氧化碳反应会生成A，可以猜测E是碳酸钙，A为氧化钙，B为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以D是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙和硝酸银会生成硝酸钙，所以C是硝酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是硝酸钙，D是氯化钙，E是碳酸钙，其中所含的相同元素是：钙元素；D项符合题意。

【过关检测】
1．（2022年江苏省盐城市响水中学期中）科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆 “纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．C60是一种新型的化合物
C．将若干辆“纳米车”分散在水中形成分散系，用激光笔照射时会产生一条光亮的通路
D．“纳米车”是胶体
【答案】C
【解析】A项，因纳米车很小，直径约到9纳米，不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，错误；B项，C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，错误；C项，纳米材料分散到水中形成胶体，所以用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路，正确；D项，“纳米车”是纯净物，不是胶体，错误。
2．（2022年云南省丽江市期末）当一束光通过下列分散系时，能看到一条明亮的“通路”的是
A．硫酸铜溶液 B．泥水
C．乙醇与水的混合物 D．Al(OH)3胶体
【答案】D
【解析】当一束光通过分散系时，能看到一条明亮的“通路”的分散系是胶体，据此回答。A项，硫酸铜溶液属于溶液，不符合题意；B项，泥水属于浊液，不符合题意；C项，乙醇与水的混合物属于溶液，不符合题意；D项，Al(OH)3胶体属于胶体，符合题意。
3．（2022年江苏省无锡市宜兴中学期中）关于胶体的下列说法不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10―9～10―7 m之间
B．用一束红色聚光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，均能产生丁达尔效应
C．液溶胶体和溶液一样，澄清、透明、久置不分层。
D．溶液、胶体、浊液均属于混合物
【答案】B
【解析】A项，胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系属于胶体，正确；B项，CuSO4溶液不具有丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时现象不相同，错误；C项，液溶胶体和溶液都是一种比较均一、稳定的混合物，正确；D项，溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中去形成的混合物均为分散系，都属于混合物，正确。
4．（2022年北京市丰台区期中）生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A．H2SO4 B．SO2 C．H2O D．NaOH
【答案】D
【解析】A项，CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，不符合题意；B项，CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，不符合题意；C项，CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，不符合题意；D项，CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，符合题意。
5．（2021年四川省成都市期末）胶体是生活中常见的分散系。下列说法错误的是
A．将FeCl3饱和溶液加热煮沸制备Fe(OH)3胶体
B．可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．过滤Fe(OH)3胶体，胶体粒子可以通过滤纸
D．胶体粒子的直径在10－9～10－7 ｍ之间
【答案】A
【解析】A项，应将FeCl3饱和溶液滴入沸水加热，至出现红褐色色时停止加热，即得Fe(OH)3胶体溶液，错误；B项，丁达尔效应是是胶体特有的性质，溶液不具有此性质，故可用丁达尔效应来区分胶体溶液和溶液，正确；C项，胶体分散质的微粒直径小于滤纸空隙，故过滤Fe(OH)3胶体，胶体粒子可可通过滤纸，正确；D项，胶体粒子的直径在10－9～10－7 ｍ之间，正确正确。
6．（2021年山西省长治市第一中学校高一期末）物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是
A．C―→CaCO3 B．CuO―→Cu(OH)2
C．CuSO4―→Cu D．CaCO3―→CO
【答案】C
【解析】A项，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，不符合题意；B项，CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，不符合题意；C项，Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，符合题意；D项，CaCO3高温煅烧反应产生CaO和CO2，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接反应转化为CO，不符合题意。
7．（2022年江苏省盐城市响水中学期中）化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是
A．C
B．Fe2O3
C．CO
D．盐酸
【答案】B
【解析】甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，从四种物质的两两反应关系可知，只有Fe2O3能与其它三种物质分别反应，则X是Fe2O3，故答案选B项。
8．（2022年江苏省常熟市期中）随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列说法正确的是
A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3都是碱性氧化
B．磁铁矿、盐酸、胆矾都是混合物
C．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
D．烧碱、苛性钾、一水合氨都是碱
【答案】D
【解析】A项，Mn2O7是酸性氧化物，错误；B项，胆矾是纯净物，错误；C项，NaHSO4是盐类物质，属于酸式盐，错误；D项，NaOH、KOH、NH3·H2O都属于碱类物质，正确。
9．（2022年江苏省宿迁市沭阳县期中改编）KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】由制备流程可知，发生的反应依次为CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O＝Ca(OH)2、K2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2KOH，其反应类型依次为分解反应、化合反应、复分解反应，上述三个反应中均没有涉及到置换反应；答案选C项。
10．（2022年北京市丰台区期中）分类法在化学学习中应用广泛。
（1）为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、________(填与NaOH不同类别的一种具体物质)等反应。写出SO2与NaOH反应的化学方程式__________________。
（2）氯化铁(FeCl3)可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。写出两个生成FeCl3的化学方程式(以含铁元素的不同类别物质为原料)。
①________________________________。
②____________________________________。
【答案】（1）①H2O或Na2O ②SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （2）①2Fe＋3Cl22FeCl3[或Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O] ②Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O[或3BaCl2＋Fe2(SO4)3＝2FeCl3＋3BaSO4↓]
【解析】（1）SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，可与NaOH、H2O、Na2O等反应。SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；故答案为：H2O或Na2O；SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；（2）①根据题意，以铁单质和铁的化合物中盐、碱、氧化物分别书写，2Fe＋3Cl22FeCl3[或Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O]；故答案为：2Fe＋3Cl22FeCl3[或Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O]；②根据前面分析得到Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O[或3BaCl2＋Fe2(SO4)3＝2FeCl3＋3BaSO4↓]；故答案为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O[或3BaCl2＋Fe2(SO4)3＝2FeCl3＋3BaSO4↓]。