四川省凉山州安宁河联盟2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题及答案

安宁河联盟2022~2023学年度下期高中2021级期末联考

化学

考试时间100分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Ag-108

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（   ）

A.杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好

B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D.明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒

2.下列物质属于强电解质的是（   ）

A. B. C. D.浓盐酸

3.下列化学用语或图示表述表示不正确的是（   ）

A.硝基苯的结构简式： B.质量数为2的氢核素：

C.的电子式为： D.氯离子的结构示意图：

4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.室温下，的溶液中由水电离出的数目为

B.标准状况下，含有个分子

C.电解精炼铜时，当阴极生成铜，转移电子数一定为

D.将和于密闭容器中充分反应后，分子总数为

5.可逆反应进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A.该反应的焓变，熵变

B.增加压强，平衡常数将减小

C.由可知，该反应能自发进行

D.恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态

6.标准溶液的配制和标定，需经过溶液配制、基准物质的称量以及用溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（   ）

A.用图甲所示操作将溶解的转移到容量瓶中

B.用图乙所示装置准确称得固体

C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D.用图丁所示装置完成待测液滴定溶液实验

7.下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（   ）

8.下列说法不正确的是（   ）

A.乙酸乙酯等酯类物质可用作食品添加剂

B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C.蚕丝、淀粉、合成纤维、高吸水性树脂等都属于高分子材料

D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

9.从柑橘中可提炼得到一种有机物，其结构简式可表示为，下列有关该物质的说法不正确的是（   ）

A.是乙烯的同系物  B.一定条件下可发生加聚反应

C.其一氯代物有9种  D.能使高锰酸钾溶液褪色

10.下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：

B.溶于溶液：

C.过氧化钠加入水中：

D.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：

11.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（   ）

A.a与浓硫酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硫酸

B.b、e为盐酸盐时，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C.可向e的盐溶液中加入溶液制得d的胶体

D.可存在的循环转化关系

12.一种新的工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法正确的是（   ）

A.工业生产时，物质最好选用

B.工业上常用电解水溶液制备金属镁

C.“氯化”过程中发生的反应为

D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水

13.下列说法不正确的是（   ）

A.生活中金属构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

C.钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

14.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是（   ）

A.甲池为原电池

B.电极的电极反应式为：

C.当乙池中B极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为（标准状况下）

D.若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大

15.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）

A.热稳定性： B.碱性：

C.酸性： D.非金属性：

16.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.若原子半径比原子大，则为

B.等量的单质与足量盐酸或溶液都能产生氢气，且与后者产生的氢气多

C.的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应

D.的氧化物对应的水化物为强酸

17.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是（   ）

A.某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28

B.实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

C.与两种溶液可用作泡沬灭火剂

D.与溶液可用作焊接金属时的除锈剂

18.下列实验过程可以达到实验目的的是（   ）

19.以铜银合金（含少量铁）废料为原料回收银和铜的工艺流程如图：

下列说法不正确的是（   ）

A.从上述流程中可知，冶炼金属可以用热分解的方法

B.粗铜中含有铁，可将其溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

C.电解时用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液可获得纯银

D.整个过程中涉及到化合、复分解、置换、氧化还原反应

20.时，用溶液滴定溶液，得到混合液中的物质的量与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.时，溶液中

B.当时，一定有

C.时，溶液与恰好完全反应

D.的电离平衡常数

二、非选择题：本题共6小题，共60分。

21.（8分）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。X是宇宙中含量最丰富的元素，Z与R的某种化合物常做自来水消毒剂，Y元素在自然界形成的化合物种类数最多，W与Y同族。根据物质性质回答下列问题：

（1）Y与R形成的化合物的电子式为__________。

（2）Z与R分别与X形成的化合物沸点由高到低__________（用化学式表示），原因是______________。

（3）元素M与X同族且不相邻，其某种化合物可做潜水艇供氧剂，当生成标况下11.2L氧气时，转移的电子数目为__________。

（4）X、W、R三种元素形成的化合物与水反应时生成某种胶体以及可燃性气体，请写出该反应的化学方程式______________________________。

22.（10分）有机物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。在一定条件下A能发生以下转化，其中B和C都是厨房能找到的两种调味品的主要成分，C与D相同的官能团，D的分子式为。请根据流程回答下列问题。

I.

II.

（1）A的结构简式为__________，C中的官能团名称为__________。

（2）写出A与水反应生成B的化学方程式_____________________。

（3）由B转化为C的过程中，B物质是被__________（填“氧化”或“还原”）。

（4）B与有机物D能发生反应，请写出反应的化学方程式_________________，反应的类型为__________。

（5）某物质E比D多一个碳原子且与D互为同系物，则E结构可能有__________种。

23.（12分）硫酸锌常用于锌缺乏引起的食欲缺乏、贫血、生长发育迟缓、口疮等的辅助治疗。利用冶炼锌的废渣（、、、、、）制备的实验流程如下：

（1）为提高反应效率，“酸浸”阶段需在条件下进行，适宜的加热方式为__________。

（2）已知在稀硫酸的作用下生成硫单质和某种气体，试写出该反应的离子方程式________________；“氧化”步骤的主要目的是____________________，发生主要反应的离子方程式为____________________。

（3）下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的（“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于）

加入调至少需要调到____________才能达到除杂目的。

（4）滤渣Ⅰ的成分除了、还有________________________。

（5）“一系列操作”是指向滤渣II中加入稍过量稀硫酸，过滤，再与过滤II所得滤液合并，保持左右蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤后再用酒精洗涤，干燥。其中用酒精洗涤的原因是：____________________________________________________________（任答两点）

24.（8分）2023年5月17日，西昌卫星发射中心成功发射第五十六颗北斗导航卫星，以后的中国将会在航天航空领域取得更优异成果!一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

（1）已知：

①

②

③

请写出与反应生成和的热化学方程式为________________。

（2）科学家研发出一种新系统，将甲烷直接应用于燃料电池，以触发电化学反应，有效减少太空舱碳的排放，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：____________（填“a→b”或“b→a”）。

②a电极为___________极（填“正”“负”），a电极的电极方程式为___________。

25.（11分）有效去除大气中的以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

（1）与在高温下发生反应：。在时，将与充入的钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。

①上述条件下的平衡转化率__________________。

②若在重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的________0（填“<”“>”或“=”）。

③在时反应平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使平衡转化率增大的是________（填标号）。

A.向容器中通入 B.向容器中通入 C.加入催化剂 D.缩小容器的体积

（2）在气体总压强分别为和时，反应在不同温度下达到平衡，测得及的物质的量分数如图所示：

①压强：________（填“>”或“<”），判断的理由是____________________________。

②若，起始时充入的发生反应，计算点对应温度下该反应的平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。

26.（11分）是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置制备固体，并探究溶液与的反应。

已知：晶体易升华，易水解。.

I.的制备

（1）装置C中碱石灰的作用是________________________________________。

（2）从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a→______________（可选试剂：饱和食盐水、溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可以重复使用）。

（3）写出装置D中制备的离子方程式：__________________________________________。

II.探究溶液与的反应

向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。

查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：

猜想1：与过量的粉反应生成，再结合生成白色沉淀。

猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。

针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

（4）实验结果说明猜想_________（填“1”或“2”）不合理。

（5）根据实验现象进一步查阅资料发现：

i.与可发生如下两种反应：

反应A：（淡黄色）

反应B：（黄色）。

ii.与共存时溶液显绿色。

①由实验2中的现象推测，反应速率：A_________（填“>”或“<”）B，说明反应B_________（填“是”或“不是”）产生的主要原因。

②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式：__________________________________

安宁河联盟2022~2023学年度下期高中2021级期末联考

化学（答案）

21.【答案】（8分）

（1）（1分）

（2）（2分）；分子间存在氢键（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

22.【答案】（10分）

（1）（1分）；羧基（1分）

（2）（2分）

（3）氧化（1分）

（4）（2分）

取代反应（或者酯化反应）（1分）；

（5）4（2分）

23.【答案】（12分）

（1）水浴加热（1分）

（2）（2分）；

将氧化为，便于后续除杂（1分）；

（2分）

（3）5.2（2分）

（4）（2分）

（5）酒精易挥发，便于干燥；减少晶体溶解损失；抑制晶体水解等（2分）

24.【答案】（8分）

（1）（2分）

（2）①a→b（2分）   ②负（2分）   （2分）

25.【答案】（11分）

（1）①（2分）   ②>（2分）   ③B（2分）

（2）①<（1分）   其他条件相同时，增大压强平衡朝着气体体积减小的方向移动，再达平衡时物质的量分数增大，物质的量分数减小（2分）

②0.6（2分）

26.【答案】（11分）

（1）吸收多余的，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止水解变质（2分）

（2）b→c→b→c（2分）

（3）（2分）

（4）1（1分）

（5）＞（1分）   是（1分）   （2分）