河南省许昌市2022-2023学年高二下学期7月期末化学试题 及答案

XCS2022—2023学年第二学期期末教学质量检测

高二化学

说明：①请把答案书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效。

②可能用到的相对原子质量：H：1  B：11  C：12  O：16  As：75

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质的化学用语表达正确的是（    ）

A．甲烷的空间充填模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．乙酸乙酯的实验式：C2H4O D．羟基的电子式：

2．化学是材料学的基础。下列说法正确的是（    ）

A．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”

B．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料

C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维不属于有机高分子材料

D．制作电器开关用的脲醛树脂属于热塑性塑料

3．对下列物质的类别与所含官能团的判断均正确的是（    ）

4．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（    ）

A．核酸是由核苷酸单体聚合形成的生物大分子

B．使用医用酒精、紫外线等杀菌消毒的过程涉及蛋白质变性

C．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和人造奶油

D．棉花、羊毛、蚕丝和麻等属于天然有机高分子材料

5．下列实验装置（部分夹持仪器未画出）及实验用品使用均正确的是（    ）

A．装置Ⅰ分离酒精和水的混合物 B．控制合适温度用装置Ⅱ制少量硝基苯

C．装置Ⅲ用乙醇制取乙烯 D．装置Ⅳ比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱

6．中药连翘中有连翘酯苷，结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．遇FeCl3溶液显紫色 B．能发生水解反应、消去反应

C．该分子中含有3种杂化轨道类型的碳原子 D．1mol该分子能与7molH2发生加成反应

7．下列实验不能达到实验目的的是（    ）

8．某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是（    ）

A．CH3OCH3 B．CH3CH2CHO C．CH3COCH3 D．CH3CH2CH2CH3

9．某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是（    ）

A．1mol该有机物能分别与2molNa、1molNaOH反应

B．该有机物中有4种官能团，属于烃的衍生物

C．该有机物存在顺反异构体

D．该有机物能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

10．北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料，其是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该双环烯酯分子式为C14H18O2 B．该双环烯酯分子中只有1个手性碳原子

C．该双环烯酯的一氯代物有7种 D．该双环烯酯能发生取代反应、加聚反应

11．下列有关化学用语的表示中，正确的是（    ）

A．聚丙烯的结构简式：

B．基态磷原子的轨道表示式：

C．NF3的VSEPR模型：

D．基态铍原子占据的最高能级的电子云轮廓图：

12．下列描述中正确的是（    ）

A．碳碳键键长：碳碳单键＞碳碳双键＞碳碳三键 B．微粒半径：

C．熔点：Na＜Mg＜Al  D．键角：BF3＞CH4＞H2O

13．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，则下列比较中一定正确的是（    ）

A．含氧酸的酸性：③＞①＞② B．原子半径：③＞①＞②

C．第一电离能：③＞①＞② D．电负性：③＞①＞②

14．我国大力发展新能源汽车，其中电池的正极材料钴酸锂（LiCoO2）主要由锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）和Co2O3为原料反应制得。下列叙述中，正确的是（    ）

A．基态锂原子的简化电子排布式为

B．铝原子的结构示意图为

C．钴元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d区元素

D．基态硅原子核外最外层电子的空间运动状态为4种

15．下列描述中，正确的是（    ）

A．CS2是空间结构为V形的极性分子

B．具有各向异性的固体不可能是晶体

C．电子从激发态向基态的跃迁会放出能量，形成吸收光谱

D．和SiCl4的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、非选择题：本题包括5个小题，共55分。

16．（10分）按要求回答下列问题：

（1）9.0g某有机化合物完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O。该物质的蒸气对氢气的相对密度是45，则该有机化合物的分子式为_________。若该物质为链状结构，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1，且自身能够发生缩聚反应生成聚酯，其结构简式为_________。

（2）氨气极易溶于水的原因是_________。

（3）CH3COOH的酸性小于CCl3COOH的原因是_________。

（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。在中，提供电子对形成配位键的原子除了N、Cl外，还有_________（填元素符号），中含有_________molσ键。

17．（12分）如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）表中元素⑩的价层电子排布式为_________，该元素基态原子核外未成对电子有_________个。

（2）第二周期所有元素中第一电离能介于③与④之间的有_________种，在标号的主族元素中，电负性最大的是_________（填元素符号）。

（3）元素①和⑦能形成阴离子，其空间结构为_________；元素⑤和⑧所形成的阴离子中，P的杂化轨道类型是_________。

（4）在元素周期表中存在对角线规则。如元素②与⑦在周期表中处于对角线位置，则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，则②的氢氧化物与⑥的氢氧化物，以物质的量比1∶2反应时的化学方程式为_________。

（5）元素⑪可形成的卤化物的熔点如下表：

元素⑪的氟化物的化学式为_________，该元素氟化物的熔点比其氯化物熔点高很多的原因是_________（已知该氟化物易溶于稀盐酸）。

18．（10分）立方砷化硼具有高载流子迁移率，超越硅的导热、导电性能，有望成为硅基元器件的替代方案。其晶胞结构如图所示，请回答下列问题：

（1）As在元素周期表中的位置是_________，基态As原子有_________种不同能量的电子（已知：As原子序数为33）。

（2）该砷化硼晶体的化学式为_________，晶体中每个B原子周围紧邻且距离相等的As原子有_________个。

（3）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数和晶胞参数。

①原子坐标参数用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图中1号原子的坐标参数为（0，0，0），则4号原子的坐标参数为_________。

②晶胞参数用来描述晶胞大小和形状。已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则B与As原子的核间距最小为_________pm。该晶体的密度为_________（列出计算表达式）。

19．（10分）烃A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料，制备乙酸乙酯的路线如下图所示（部分无机试剂略去）：

根据上述路线，回答下列问题：

（1）D中官能团名称为_________，B→C的化学方程式为_________。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_________。

（3）实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。

①在该制备反应中，浓硫酸的作用是做吸水剂和_________。

②饱和Na2CO3溶液的作用除了吸收B和D，还有_________。

③丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，其可以在相同条件下由丙烯酸（CH2＝CH－COOH）和B制得，该反应的化学方程式为_________，其反应类型为_________。

20．（13分）扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯可以G（），合成扁桃酸和化合物合成线路如下（部分产物、反应条件已略去）：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）化合物G中含有的官能团除了酰基部分外，还有两种是_________；C物质的名称为_________。

（2）由E生成F的反应类型为_________。

（3）扁桃酸的结构简式为_________。

（4）写出反应②的化学方程式_________。

（5）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有_________种。

（6）参照上述合成路线，设计以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料合成肉桂醛（）的路线（无机试剂任选，用流程图表示）。

高二化学参考答案及评分标准

评卷说明：1.简答题学生只要回答出最核心的要点即可给分；学生多答只要无错误不扣分。

2.化学方程式中如有反应条件，则占1分，状态符号不占分。

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。 

二、非选择题:本题共5小题，共55分。

16.(10分，除标明外，其余每空2分)：

(1) C3H6O3 (1分)      HO—CH2—CH2—COOH    

(2) 氨气是极性分子，且氨气与水分子间可形成氢键

(3) Cl的电负性大，—为吸电子基团，和CH3—相比，使羧基中的羟基的极性更大，更易电离出

（4） O(1分)     19

17．(12分，除标明外，其余每空1分)

（1）3d64S2          4      

（2）3 (2分)     O   

（3）正四面体形   sp3

 (4)   Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O (2分)

(5)       是离子晶体，是分子晶体 (2分)

18. (10分，除标明外，其余每空1分)

(1)   第四周期 第VA族      8 (2分)

(2)    BAs (2分，写成AsB也给分)       4

(3)  ①         ②         (2分)

19．(10分，除标明外，其余每空2分)

(1)   羧基(1分)     2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

(2)   CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br  

(3) ① 催化剂 (1分)  

   ②降低乙酸乙酯的溶解度 (1分)    

③   取代反应 (1分)

20．(13分，除标明外，其余每空2分)

(1) 硝基、碳碳双键 　对硝基甲苯(或4-硝基甲苯) (1分)  

(2) 氧化反应 (1分)

(3)    

 (4) 

(5)  4

（6）